精品解析：四川省绵阳市安州区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋九年级期末试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是 A. 面包发霉 B. 葡萄酿酒 C. 榨取果汁 D. 铁锅生锈 2. 归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是 选项 物质 归类 A 氧化镁、水、二氧化碳 化合物 B 氢气、液氧、铁粉 单质 C 蒸馏水、氯化钠、镁 纯净物 D 白酒、冰水、空气 混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 4. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 稀有气体具有稳定性，可制作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨 5. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 6. 乙炔（）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是 A. 乙炔气体的密度比空气略小 B. 乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔 C. 乙炔气体点燃前需要检验纯度 D. 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 7. 我国航天事业在不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是氧气的来源，电解水是途径之一。电解水过程由如图步骤的模型构成(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②①④③ D. ④①②③ 8. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤液体 D. 制取氧气 9. “宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 变化I前后原子种类发生改变 B. 变化II降温后，分子的质量变大 C. 变化I和II都是化学变化 D. 图1中参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1 10. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用天然气填充玩具气球 B. 用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 在加油站、加气站等处打电话 11. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火(即燃烧)及代灯烛用也”。下列说法不正确的是 A. “发烛”发火一定伴随能量的变化 B. “发烛”发火需要氧气 C. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 D. “发烛”发火产物不会污染空气 12. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 13. “碳家族” 的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性 B. C60 单质是由碳原子直接构成的 C. 金刚石有导电性 D. 金刚石和石墨是同种物质 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察 B 鉴别H2O、H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 C 鉴别氧气和氮气 将燃着木条分别伸入集气瓶内，观察 D 鉴别高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共58分。 15. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛相对原子质量为______。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①钛有多种化合价，TiO2读作______； ②H2TiO3中，钛元素的化合价是______； ③从物质分类角度看，H2TiO3属于______（填字母）。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物 （4）一定条件下，四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为______。 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《考工记》中记载了青铜硬度比纯铜________(填“大或小”)。 （2）《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是________。反应中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是________。 （3）《天工开物》中比较了不同金属的活动性。 某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。 实验①：铁片、硫酸铜溶液实验②：锌片、硫酸亚铁溶液 实验③：锌片、硫酸铜溶液 下列判断正确的是________。(填序号) A. 对比实验②、③，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱 B. 对比实验①、②，可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱 C. 省去实验①不能得到正确的实验结论 （4）某化学小组在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则： ①滤液里一定含有(水除外)________(填化学式，下同)。 ②滤渣中一定含有________。 17. 学习水的净化可掌握依据物质性质选择混合物分离提纯的方法。现需将某天然水逐一除去杂质，得到较纯净的水。回答下列问题： 【分析天然水组成】 该天然水所含部分杂质如下： 杂质分类 主要物质 部分性质 溶解性 粒子尺寸大小/μm A类 泥沙、黏土等颗粒物 难溶于水 01~50 B类 色素、异味等 可溶于水 0.05~5 C类 氯化钠、氯化钙等 可溶于水 <0.003 【分析成分性质差异】 （1）A类杂质与B、C类杂质在性质上的主要不同点是______。 【选择分离提纯方法】 以下是部分净水方法所对应的装置图： （2）装置①中，仪器a的名称是______。 （3）首先除去A类杂质中的泥沙、黏土等，可选用的净水方法是______（填方法名称），实验室利用其对应装置进行操作，若所得液体仍然浑浊，可能的原因是______。 （4）然后除去B类杂质中的色素、异味可选用装置③，则物质X可能是______，且b为______（填“入水口”或“出水口”）。 （5）最后除去C类杂质，可选择以上其中一种净水方法获得较纯净的水，该方法是______（填方法名称）。若用孔径为0.01μm的超滤膜，不能除去C类杂质的原因是______。 18. 结合如图所示实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为_____。 19. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是_____。 （2）实验操作①的名称是_____，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_____。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为_____，X与试剂②反应的方程式为：_____。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_____。(填化学式) （5）过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如图： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是_____(填序号)。 A. 100～120℃ B. 150～200℃ C. 280～350℃ 20. 研究二氧化碳的性质。 第一组实验：实验前如图打开K1，关闭K2，将稀盐酸注入。 （1）A中的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有_____。与该性质有关的二氧化碳的用途是_____。 第二组实验：用如图实验研究CO2遇水的变化。 （3）向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是_____。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由_____。 （4）实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成_____，用化学方程式解释产生该现象的原因_____。 21. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋九年级期末试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是 A. 面包发霉 B. 葡萄酿酒 C. 榨取果汁 D. 铁锅生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、面包发霉，有霉菌等新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、葡萄酿酒，生成酒精等新物质，属于化学变化，故B错误； C、榨取果汁，只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C正确； D、铁锅生锈，生成铁锈等新物质，属于化学变化，故D错误。 故选C。 2. 归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是 选项 物质 归类 A 氧化镁、水、二氧化碳 化合物 B 氢气、液氧、铁粉 单质 C 蒸馏水、氯化钠、镁 纯净物 D 白酒、冰水、空气 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化镁（MgO）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）都属于化合物，A选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，氢气（H2）、液氧（O2）、铁粉（Fe）都属于单质，B选项正确； C、纯净物只含一种物质，蒸馏水（H2O）、氯化钠（NaCl）、镁（Mg）都只含一种物质，都属于纯净物，C选项正确； D、混合物含有两种或两种以上物质，白酒含有水、酒精等物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水只含水这一种物质，不属于混合物；空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，D选项错误。 故选：D。 3. 年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有个电子 C. 可以表示钍元素、个钍原子 D. 钍原子的质量是碳原子质量的倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 稀有气体具有稳定性，可制作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，只能作助燃剂，对应错误。 B、稀有气体可制作电光源，是因为它们在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为稳定性，对应错误。 C、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气（如食品防腐），对应正确。 D、二氧化碳用于人工降雨，是因为固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，而不是因为其密度比空气大，对应错误。 故选C。 5. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，橙花叔醇由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误； B、橙花叔醇的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、橙花叔醇中碳、氢、氧三种元素质量比=，碳元素所占质量比最大，橙花叔醇中碳元素的质量分数最大，说法正确； D、物质是由元素组成，橙花叔醇是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成，橙花叔醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误； 答案：C。 6. 乙炔（）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是 A. 乙炔气体的密度比空气略小 B. 乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔 C. 乙炔气体点燃前需要检验纯度 D. 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一般情况下，条件相同时，气体的相对分子质量越大，其密度越大，乙炔的相对分子质量：，空气的相对分子质量约为29，故乙炔气体的密度比空气略小，不符合题意； B、乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； C、乙炔具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故乙炔气体点燃前需要检验纯度，不符合题意； D、使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，应调小乙炔的进气量，符合题意。 故选D。 7. 我国航天事业在不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是氧气的来源，电解水是途径之一。电解水过程由如图步骤的模型构成(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②①④③ D. ④①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】电解水的微观过程为： 初始状态：水分子（H2O，由1个氧原子和2个氢原子构成）存在于电极两侧（图②）。 分子分解：通电后，水分子分解为氢原子和氧原子（图①）。 原子移动：氢原子向负极移动，氧原子向正极移动（图④）。 原子重组：氢原子相互结合成氢分子（H2），氧原子相互结合成氧分子（O2）（图③）。 因此，完整表示电解水过程的顺序是②①④③，故选C。 8. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 向试管中滴加液体 C. 过滤液体 D. 制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意； D、加热高锰酸钾制取氧气时，为防止试管口的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，同时为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 9. “宏观－微观－符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 变化I前后原子种类发生改变 B. 变化II降温后，分子的质量变大 C. 变化I和II都是化学变化 D. 图1中参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化I有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、变化II降温后，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，不符合题意； C、变化I分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化II只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、图可知，反应前有4个甲分子和2个乙分子，反应后剩余2个甲分子，因此参加反应的甲分子为 4 − 2 = 2 个，参加反应的乙分子为2个，二者分子个数比为 2 : 2 = 1 : 1 ，符合题意； 故选D。 10. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用天然气填充玩具气球 B. 用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 在加油站、加气站等处打电话 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且密度与空气接近，填充玩具气球易发生爆炸或燃烧，存在安全隐患，做法错误。 B、用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管，水起到润滑作用，能减小摩擦力，使玻璃管更容易插入，且不易断裂，做法正确。 C、向燃着的酒精灯里添加酒精，易引发火灾，存在严重安全隐患，做法错误。 D、在加油站、加气站等处打电话，可能产生电火花，引燃周围的可燃气体，引发爆炸，存在极大安全隐患，做法错误。 故选B。 11. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火(即燃烧)及代灯烛用也”。下列说法不正确是 A. “发烛”发火一定伴随能量的变化 B. “发烛”发火需要氧气 C. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 D. “发烛”发火产物不会污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧是一种化学变化，化学变化过程中一定伴随能量变化，故A正确； B、燃烧需要三个基本条件：可燃物、氧气（助燃剂）和达到着火点，题干中“发烛”发火是燃烧过程，必须依赖氧气才能发生，故B正确； C、可燃性是指物质能够燃烧的性质，“发烛”由松木（可燃物）和硫黄（可燃物）组成，发火和燃烧过程正是利用了它们自身的可燃性，故C正确； D、硫黄燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，故D错误。 故选D。 12. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钡（BaCO3​）与稀盐酸反应生成氯化钡（BaCl2​）、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），转化可以直接实现，不符合题意； B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2​]，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3​）沉淀和水，转化可以直接实现，不符合题意； C、氧化铜（CuO）与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4​）和水，硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱反应可生成氢氧化铜[Cu(OH)2​]沉淀和相应的盐，转化可以直接实现，不符合题意； D、铁（Fe）与稀盐酸或稀硫酸等反应生成的是氯化亚铁（FeCl2​）或硫酸亚铁，不能直接生成氯化铁（FeCl3​），该组物质的转化不能直接实现，符合题意。 故选：D。 13. “碳家族” 的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性 B. C60 单质是由碳原子直接构成的 C. 金刚石有导电性 D. 金刚石和石墨是同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故此项正确； B、C60是由C60分子构成，一个C60分子中含有60个碳原子，故此项错误； C、金刚石是自然界存在最硬的物质，但不具有导电性，故此项错误； D、金刚石和石墨均是碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以是不同物质，故此项错误。 故选A。 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察 B 鉴别H2O、H2O2溶液 加入少量二氧化锰粉末 C 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察 D 鉴别高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内。伸入瓶内只能检验瓶内是否有氧气，不能判断是否已满，不能达到实验目的。 B、向H2​O和H2​O2​溶液中加入二氧化锰，H2​O2​会快速分解产生气泡，而H2​O无明显现象，可以鉴别，能达到实验目的。 C、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入氧气和氮气中，木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中熄灭，可以鉴别，能达到实验目的。 D、高锰酸钾为紫黑色固体，氯酸钾为白色固体，通过观察颜色可以鉴别，能达到实验目的。 故选A。 二、非选择题：本题包括6小题，共58分。 15. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为______。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①钛有多种化合价，TiO2读作______； ②H2TiO3中，钛元素的化合价是______； ③从物质分类角度看，H2TiO3属于______（填字母）。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物 （4）一定条件下，四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 47.87 ③. D （2）D （3） ①. 二氧化钛 ②. +4 ③. DE##ED （4） 【解析】 【小问1详解】 ①镁和钛的汉字名称偏旁是“金”，属于金属元素。 ②由元素周期表示意图可知，钛的相对原子质量为47.87。 ③镁、钛、氧气都是由一种元素组成的单质。 A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物； B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，是化合物； C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，是化合物； D、铁是由铁元素组成的纯净物，是单质。 故选D。 【小问2详解】 元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，镁的原子结构示意图中最外层电子数为2。 A中氦原子的最外层电子数虽然与镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子是具有稳定的结构，与镁原子易失去最外层电子的性质不同； BC最外层电子数不为2； D中钙原子的最外层电子数为2。 故选D。 【小问3详解】 ①TiO2中氧元素化合价为-2，所以钛为+4价，TiO2读作二氧化钛。 ②设H2TiO3中，钛元素的化合价是x，根据化合价代数和为零可得x+2+(-2)×3=0，x=+4，故H2TiO3中，钛元素的化合价是+4。 ③H2TiO3是由氢元素、钛元素、氧元素组成的纯净物，是化合物，故选DE。 【小问4详解】 四氯化钛与金属镁一定条件下发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为：。 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《考工记》中记载了青铜硬度比纯铜________(填“大或小”)。 （2）《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是________。反应中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是________。 （3）《天工开物》中比较了不同金属的活动性。 某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。 实验①：铁片、硫酸铜溶液实验②：锌片、硫酸亚铁溶液 实验③：锌片、硫酸铜溶液 下列判断正确的是________。(填序号) A. 对比实验②、③，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱 B. 对比实验①、②，可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱 C. 省去实验①不能得到正确的实验结论 （4）某化学小组在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则： ①滤液里一定含有(水除外)________(填化学式，下同)。 ②滤渣中一定含有________。 【答案】（1）大 （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. CO2 （3）BC （4） ①. Zn(NO3)2 ②. Fe、Ag 【解析】 【小问1详解】 金属制成合金后，硬度变大，青铜是一种合金，所以青铜的硬度比纯铜大； 小问2详解】 将炉甘石粉碎后加入炼锌罐，可以使炉甘石高温分解的产物和煤炭接触面积增大，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ； 炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，反应前有一个锌原子、一个碳原子和三个氧原子，生成物氧化锌中含有一个锌原子和一个氧原子，则另一氧化物中应含有两个氧原子和一个碳原子，故该氧化物应为二氧化碳，故其化学式为：CO2； 【小问3详解】 A、实验②可以判断出锌比铁活泼，实验③可以判断锌比铜活泼，对比实验②、③，无法判断出铜和铁的金属活动性强弱，故错误； B、实验①可以判断出铁比铜活泼，实验②可以判断出锌比铁活泼，对比实验①、②，可以判断出金属活动性强弱顺序为：锌>铁>铜,故正确； C、省去实验①，只对比实验②、③不能得到正确的实验结论，故正确，故选择：BC； 【小问4详解】 由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。 ①滤液里一定含有 Zn (NO3)，可能含有 Fe (NO3)2，故填：Zn (NO3)2； ②滤渣中一定含有 Ag 、 Fe ，可能含有 Zn ，故填：Ag 、 Fe。 17. 学习水的净化可掌握依据物质性质选择混合物分离提纯的方法。现需将某天然水逐一除去杂质，得到较纯净的水。回答下列问题： 【分析天然水的组成】 该天然水所含部分杂质如下： 杂质分类 主要物质 部分性质 溶解性 粒子尺寸大小/μm A类 泥沙、黏土等颗粒物 难溶于水 0.1~50 B类 色素、异味等 可溶于水 0.05~5 C类 氯化钠、氯化钙等 可溶于水 <0.003 【分析成分性质差异】 （1）A类杂质与B、C类杂质在性质上的主要不同点是______。 【选择分离提纯方法】 以下是部分净水方法所对应的装置图： （2）装置①中，仪器a的名称是______。 （3）首先除去A类杂质中的泥沙、黏土等，可选用的净水方法是______（填方法名称），实验室利用其对应装置进行操作，若所得液体仍然浑浊，可能的原因是______。 （4）然后除去B类杂质中的色素、异味可选用装置③，则物质X可能是______，且b为______（填“入水口”或“出水口”）。 （5）最后除去C类杂质，可选择以上其中一种净水方法获得较纯净的水，该方法是______（填方法名称）。若用孔径为0.01μm的超滤膜，不能除去C类杂质的原因是______。 【答案】（1）A 类杂质难溶于水、粒子尺寸较大，B、C 类杂质可溶于水、粒子尺寸较小 （2）圆底烧瓶 （3） ①. 过滤 ②. 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净） （4） ①. 活性炭 ②. 出水口 （5） ①. 蒸馏 ②.  C类杂质粒子尺寸小于0.003μm，小于超滤膜孔径0.01μm，会随水通过超滤膜 【解析】 【小问1详解】 从表格中杂质的溶解性一栏可知 A 类杂质与 B、C 类杂质在性质上的主要不同点是：A 类杂质难溶于水、粒子尺寸较大，B、C 类杂质可溶于水、粒子尺寸较小。 【小问2详解】 根据图像，仪器①是圆底烧瓶。 【小问3详解】 过滤可将难溶性固体与液体分离，所以除去难溶于水的泥沙、黏土用过滤法； 过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损，使得杂质未经过滤直接进入滤液；或漏斗内液面高于滤纸边缘，液体从滤纸与漏斗壁的缝隙流下；或仪器本身不干净。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以物质 X 可能是活性炭； 为了使水与吸附剂充分接触，达到更好的吸附效果，同时避免水中的不溶性杂质覆盖在活性炭层上，水应从下方进入，所以 b 为出水口。 【小问5详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到较纯净的水，所以除去 C 类可溶性杂质用蒸馏法； 由表格可知 C 类杂质粒子尺寸小于0.003μm ，而超滤膜孔径为0.01μm，C 类杂质粒子能通过超滤膜，所以无法除去。 18. 结合如图所示实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AC##AD ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a为酒精灯。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气属于 “固体加热型”，发生装置选A；氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选排水法（C）或向上排空气法（D），则装置组合为AC或AD； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 石灰石与稀盐酸反应属于 “固液不加热型”，发生装置选B。 19. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是_____。 （2）实验操作①的名称是_____，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_____。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为_____，X与试剂②反应的方程式为：_____。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_____。(填化学式) （5）过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如图： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是_____(填序号)。 A. 100～120℃ B. 150～200℃ C. 280～350℃ 【答案】（1）增大与反应物的接触面积，让反应进行得更快更充分 （2） ① 过滤 ②. 漏斗 ③. 大于 （3） ①. Ca(OH)2 ②. （4）CO2、H2O （5）B 【解析】 【小问1详解】 粉碎石灰石可以增大其与其他反应物的接触面积，从而让反应进行得更充分、更快。 【小问2详解】 操作①是将固体杂质与溶液分离，属于过滤操作； 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； “过筛” 工艺会拦截颗粒直径大于筛孔直径的物质，让较小的颗粒通过。 【小问3详解】 石灰石煅烧生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，因此X的主要成分为Ca(OH)2； 试剂②为CO2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 煅烧石灰石生成的CO2可作为试剂②与Ca(OH)2反应，实现循环利用；试剂②与Ca(OH)2反应生成的水也可以与氧化钙反应生成X，从而循环使用。 【小问5详解】 已知CaO2•8H2O在130℃时开始分解为CaO2，而在315℃时CaO2开始分解为CaO。为了得到CaO2，烘干温度需在130℃∼315℃之间，选项B（150∼200℃）符合要求。 20. 研究二氧化碳的性质。 第一组实验：实验前如图打开K1，关闭K2，将稀盐酸注入。 （1）A中的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有_____。与该性质有关的二氧化碳的用途是_____。 第二组实验：用如图实验研究CO2遇水的变化。 （3）向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是_____。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由_____。 （4）实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成_____，用化学方程式解释产生该现象原因_____。 【答案】（1） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. （2） ①. 不可燃、不助燃、密度比空气大 ②. 灭火 （3） ①. 变瘪 ②. 不严密，二氧化碳也能溶于水 （4） ①. 紫色 ②. 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳进入A，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； 【小问2详解】 关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大；利用此性质，二氧化碳可用于灭火； 【小问3详解】 向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪；这个现象不能作为二氧化碳与水发生了反应的证据，因为二氧化碳能溶于水； 【小问4详解】 实验3中，碳酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳逸出，溶液变为紫色，化学方程式为。 21. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 （1）氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20：1 （2）解设理论上需要 CaH2的质量为x x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 【解析】 【小问1详解】 氢化钙中，钙、氢元素质量比为； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $