江苏省盐城市、南京市2025-2026学年高三上学期期末调研测试化学试题

盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学 2026.01 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架QMOF领域作出杰出贡献的三位科学家。MOF-5 含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获CO2。下列不属于主族元素的是 A.Zn B.C C.H D.O 2.泡沫灭火器的反应原理为Al2(S0)3+NaHC03=2A1(OH3↓+3Na2S04十6C02T。下列说 法正确的是 A.AI3+的结构示意图为1028 B.中子数为8的碳原子表示为C C.NaHCO,中既含离子键又含共价键 D.CO2的空间构型为V形 3.配制0.05moL1Na2C03溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 未知 (浓度 盐酸 A.溶解 B.定容 C.滴定 D.读数 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有还原性，可作漂白剂 B.MgO熔点高，可作耐高温材料 C.NH4HCO3受热易分解，可作氮肥 D.SiO2是酸性氧化物，可作光导纤维 阅读材料，完成下列5~7小题： 氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氨气和氢气在高温高压和催化剂存在下合 成氨。氦氧化制备硝酸、肼（常温下为液体，燃烧热为622.2kJmo)。液氦可以电离成NH和 NH2;钠和液氦反应生成NaNH2,同时放出H2:Cu(OD2溶于氦水后得到深蓝色[CuNH)4](OHD2 溶液，加入稀疏酸又转化为蓝色[CuH2O)4]SO4溶液。 5.下列说法不正确的是 A.键角：NH>NH B.第一电离能：(O>) C.N、NH话中N原子轨道的杂化类型相同 D.2还原为NH时，N2断裂σ键和π键 高三化学试卷第1页共6页 6.对于反应N(g十3H(g)高温2N6g△H,下列说法正确的是 催化剂 A.上述反应的△心0 B.上述反应的平衡常数KccC c2(NH3) C.每生成标况下22.4LNH3,转移3mole D.该反应属于自然固氮 7.下列化学反应表示正确的是 A.氨催化氧化：4N十702继化剂 △ 4N02+6H20 B.钠和液氨反应：Na+NH一NaNH2+H2↑ C.肼的撚烧：N2H4+02(g一N2(g)+2H200△H=-622.2kJmo1 D.氨水溶解Cu(OH)2:Cu2++4NHH20=[CuN)4]2++4H20 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A.NaClac)co→NaHCO,.l付△，NaC0,lf B.Ca(CIO(aHCCh C.CS6回CuOD悬浊液，C D.reS的ts0国080e回 9.化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下： -CH3 CH2OH 一CH OH (CH3CO)O 浓疏酸，△ COOH COOH C-O一CH X 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与2 mol NaOH发生反应 C.Z分子与足量2加成后产物中有4个手性碳原子 D.Z在水中溶解度比X的大 电极A 电极B 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如题10图所示。下 用电器 列有关该电池的说法正确的是 C0+H2 A.电极A为正极 CO3 B.电极B上发生还原反应 Na- C.电池工作时，CO?向电极B移动 CO, D.电极A上H2参与的电极反应式为： 一脱水 C0,+H,0 H2+20HT-2e=2H20 题10图 高三化学试卷第2页共6页 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2mL0.1moL的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴 形成原电池加快化 A 入2滴0.1molL1的CS04溶液，产生气泡的速率增大 学反应速率 B 向2mL0.1molL-Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产 生淡黄色沉淀 氧化性：B2>S 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充 1溴丁烷发生了消 分水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 去反应 0 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合H能力： CHaCOONa溶液pH大 CHCOO >NOZ 12.室温下， 锰钴矿渣（含F、M血、Co等的氧化物）用疏酸酸没后，提取金属元素的过程如下 所示。 Na2C03溶液 NazS溶液 浸取液 沉铁 沉结 →MnSO,波液 FeOOH CoS 已知Kp[Co(OD]=10-16,Kp(CoS)=10-20。下列说法不正确的是 A.Na2C03溶液中：cH)+cHC0)+2cH2C03)=c(OH) B.“沉铁”时可能发生的反应为2Fe3++3C03+H20=2F00H十3C02↑ C.沉钻后溶液中：c0≥10 D.“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c汉铁Na)<C汉钻Na) 13.丙烷与适量C02混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应IC3Hs(g)—C3H6(g)+(g) △H=+124.8 kJ-mol-1 反应IC02(g)+(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ-mol-1 1.0x10Pa条件下，4molC3H3和1molC02反应 达平衡状态时，体系中CHg、CH6、H2、CO2 80 C0和H20的体积分数随温度变化如题13图 家60 所示（不考虑副反应对CH6、H氏2、C0和HO b 体积分数的影响。下列说法正确的是 40 A.曲线c表示CH6 30外… B.850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 d K-0.25 C.其他条件不变，再充入CH3可以提高 400 600 800850 1000 CH的平衡转化率 TIK D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 题13图 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金(Au)的流程如 下所示： 稀H2SO4O2硫脲 HR 盐酸 Fe粉 阳极泥 没取 反萃取 置换 →Au 已知：①疏脲[CSNH22]易溶于水，具有还原性。②Kp(AuOH田=5.0×1046 (1)“浸取”时，硫脲作为配位剂。 ①阳极泥中Au转化为Au[CSNH22的离子方程式为▲。 ②加入适量Fe2(SO3可提高Au的浸取率。其它条件相同，Au浸取率和溶液中cFe3+ 的关系如题14图-1所示。当cFe3>3.0gL1时，Au浸取率随cFe3+增加而下降 的原因是▲ 100, 。860 80 60 40 3 4 5 0 3 c(Fe+)/g:L- pR 题14图-1 题14图-2 ()②“萃取”时，用HR作为萃取剂提纯一定浓度的Au[CS(NH2溶液，原理如下： AuICSOVHD+R幸熟费Au[CS(NH)-R（(有机相十r 友萃取 ①实验测得一定条件下Au萃取率【A之 naA]和溶液pH的关系如题14图-2所示。 当溶液pH为4.5时萃取率最高的原因是：▲。 已知一定条件下，R萃取Am的分配系数]为3，该条件下，向25.0 10.0 mg-L-1 Au"浸取液中加入25.0mLH浴液，充分 萃取后水相中Au浓度为▲mgL。 (③)“置换”后，除去金粉中所含金属杂质的物理方法为▲一。 (④一种最稳定的负载型纳米金团簇分子具有完美的对称性， 其结构如题14图-3所示，该金团簇分子中有▲种不 同化学环境的金原子。 题14图-3 高三化学试卷第4页共6页 15.(15分)化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下： Br Br Br2.CH2Cl2 1)SOCI COOH COOH 2)C-0cH3 H.CO AICl3,CH2Cl2 B BH3DMS,THF CuCl,NaH OCH3 H.CC HO D (I)A分子中含氧官能团名称为▲一。 (2)C→D反应类型是▲一。 OCH3 (3)Bs0c,X,CC,X-C中有HC1生成。则X的结构简式为·· (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①含两个苯环，能发生银镜反应、能与FC3溶液发生显色反应： ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 (⑤)己知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时， 新的取代基主要取代在羧基的间位。 写出以 为原料合成 的合成路线流程图（无机试剂和流程中的 CH 有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)铁的化合物种类繁多。 (I)F元素在化合物中常表现+2、+3两种价态。从核外电子排布的角度， 分析说明Fe3+比Fe2+稳定的原因_▲。 (2)将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中（如题16图所示），铁钉表面生成白色 浓疏酸 固体，经检验为硫酸盐。设计实验证明白色固体是FSO4,且一定 一铁钉 不含F2(S04)3。请补充实验方案：在手套箱（隔氧设备）中，▲。 题16图 (必须使用的试剂：KF(CN)6溶液（与Fe+反应生成蓝色沉淀）、KSCN溶液、蒸馏水》 (3)向Fe2(SO)3溶液中逐滴加入少量Na2SO3溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉 淀消失，最终溶液呈浅绿色。 ①上述实验中，总反应的离子方程式为▲。 ②生成红褐色沉淀的反应为2Fe3++3SO3+H20一2Fe(OD3↓+3H2S03。其平衡常 数K与KpF(OHD]、K1HSO3K2HSO)的代数关系式K=▲_。 ③振荡后红褐色沉淀消失的原因是▲。 (4)取1.00gFe2(S0)3(摩尔质量为400gmol)的样品完全溶于水，配成100mL溶液。取 25.00mL溶液滴加过量SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+,充分反应后，除去过量的 Sn2+,用0.0100molL1K2Cr20,溶液滴定至终点，消耗K2Cr20,溶液20.00mL。则样 品中Fe2(SO)3的质量分数为▲（写出计算过程）。 已知：6Fe2++Cr20号+14Ht6Fe3t+2Cr3t+7H20 高三化学试卷第5页共6页 ·(15分)乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯(C2Hs00CC00C2H5)热催化加氢 制备。 I.制备草酸二乙酯。以C2HsONO、C0为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机 理如题17图-1所示。 (I)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为▲。 C2HsONO NO (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式▲一。 (3)利用生成的NO,并在反应器中加入O2、 PdOCHs COOCHs Pd CH ONO C2HsOH可实现原料CH5ONO的再生和 COOC2Hs -NO 继续循环反应，反应原理为： CH;OoC OCHs 4NO+02+4C2HsOH=4C2H5ONO+2H20. Pd 在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量 CH300C cO 0C2H3 之比大于4，其可能原因为▲。 题.17图-1 Ⅱ.制备乙二醇。主反应为： 反应1：C2H500CC00C2H5(g)+2H2(g)一H0CH2C0OC2H(g)+C2HsOH(g) △H1=-102 kJ-mol- 反应2：H0CH2C00C2Hs(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+C2H5OH(g) △H=49.6 kJ-mol- (4)反应C2Hs00CC00C2H(g)+4H(g)一HOCH2CH2OH(g)+2C2HsOH(g)的 △H=▲kJ-mol-1 (5)其它条件相同，将含一定量CH500 ccooc2L5、Hz混合气体以一定流速通过装有催 化剂Cu(Cu°、Cu/SiO2的反应管，出口处检测到C2 Hs00CC0OC2H的转化率和 H0CH,C00C的选择性[_m生盘0CH,C00C2) (C2HsOOCCOOC2Hs) X100%]随压强的变化曲线如 题17图-2所示。 100 100 呢 80 COOCHs 60 COOCHs --C2HOOCCOOCH 60 CH2OH HOCH2COOC2Hs CH2OH 40 Cuo 20 20 0 Si02我体 0 1.0 1.5 2.02.5 3.0 反应压强MPa 题17田-2 题17图-3 ①在1.0~1.5MPa,随着压强增大，C2H00CC00Cs转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H 选择性逐渐下降。其原因是▲。 ②Cu(Cu°、Cu)/Si02催化机理如题17图-3所示。催化剂中Cu°含量过多或过少，反 应速率都会变慢。其原因是▲一。 高三化学试卷第6页共6页