四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题

四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共8页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. “琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是 A. 传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B. 围棋棋子常用大理石制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C. 传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D. 古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 炔烃官能团的结构式为 B. 表示不同物质 C. 的VSEPR模型 D. NH4Cl的电子式为 3. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 4. 桂花精油的核心成分是-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如图所示。下列关于-紫罗兰酮说法错误的是 A. 分子式为 B. 不存在顺反异构 C. 可与发生加成反应、取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 A. 干燥除氨气外的其他气体 B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 D. 使气体X、Y混合相对均匀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是 A. 溶于HI溶液中： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. NaHS的水解： D. 向溶液中加入溶液： 7. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 A. 新型材料能降低反应活化能 B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C. D. 该过程有极性键的断裂和生成 8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径最大的是Q B. 第一电离能： C. 为直线形分子 D. W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 9. 电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为，隔膜与固态电解质只允许通过。下列描述错误的是 A. 充电时，Co元素化合价升高，在阴极上嵌入 B. 放电时，负极电极反应式为： C. 放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加 D. 理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路 10. 重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. Z为纯净物，有固定熔沸点 B. Y中所有氧原子一定共平面 C. 在酸性条件下Z可水解为 D. 反应生成的的量为 11. 某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B. 浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C. “盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 12. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： B 将固体和固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度： C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子呈亮黄色)于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明只有在高浓度条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 13. 笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是 A. 与的配位数之比为1:1 B. 晶胞中的碳原子有杂化 C. 中 D. 晶胞的密度 14. 实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将除掉，但不能除尽 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。 I.制备磁性纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。 （1）仪器B的名称为_______；热水浴时温度计应置于_______.(填“B”或“C”)中。 （2）实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （3）证明沉淀已洗净的操作为_______。 实验二：水热法 反应原理： （4）水热法制备纳米常采用_______(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是_______。 II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。 步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式 （5）①滴定终点的现象为_______； ②所取样品中的质量为_______g(结果保留4位有效数字)； ③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下； ②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价层电子排布式为_______ （2）“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是_______(填序号)。 A．NH3·H2O　　B．NaOH　　　C．Na2CO3 该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为_______mol/L。 （3）“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是_______。 （4）将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为_______过滤、洗涤、干燥。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）经计算，反应i在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号) A.气体平均相对分子质量不再变化　　B. C.的分压保持不变 　　　　　　D.气体混合物密度不再变化 E.体系的压强不再发生变化 （3）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为，(分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （4）压强恒定为时，将的混合气体投入反应器中，只发生反应i和iii。平衡时，各组分的物质的量分数与温度关系如图所示。 ①图中表示的曲线是_______(填字母)，其随温度变化的原因是_______。 ②时，反应iii的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）我国科技工作者发明了一种用直流电源分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。电极Ni-YSZ接电源_______(填“正”或“负”)及其表面发生的电极反应式为_______。 18. 有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF-300的路线如下： 已知：I. II.COF-300的结构片段： （1）TAM中碳原子的杂化方式为_______；TAM生成A的反应类型为_______。 （2）物质C的名称为_______；物质E中官能团的名称为_______。 （3）①反应条件为_______。 （4）合成路线中由E生成F的方程式为_______。 （5）D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基的有_______种，其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1的结构为_______。 （6）根据题目信息，请写出用对苯二甲醇和1，3，5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路线_______，产物结构用COFTPA-TA代替。 已知：COFTPA-TA的结构片段： 四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共8页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】CD 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. C （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净 （4） ①. 碱 ②. 纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离； （5） ①. 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②. 0.2320 ③. 偏低 【16题答案】 【答案】（1）3d5 （2） ①. A ②. 10-2.25 （3）为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度 （4）若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性 （5）Mg2+++NH3•H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓ （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2）ACE （3） ①. 增大 ②. 减小 （4） ①. n ②. 温度较低时，升温反应i正向移动，CO浓度升高，是反应iii正向移动的主要影响因素，故CO2浓度升高；随着温度升高，温度影响大于浓度的影响，反应iii的△H<0，平衡逆向移动，故CO2浓度降低 ③. 5 （5） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 硝化反应（取代反应） （2） ①. 对二甲苯（1,4-二甲苯） ②. 羟基 （3）NaOH水溶液，加热 （4）++ （5） ①. 11 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $