河北省沧州渤海新区衡渤高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13  14  15.(本题14分). (1) （1分） (2) (3) （1分） (4) (5) (6) (7) 第II卷 （非选择题 共58分） 第I卷 （选择题 共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．答题前，考生在答题卡上用黑色0.5mm的答字笔填写清楚左边的考生们息。 2．请按照题号顺序在各题目对应的答题区作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷上作答无效。 3．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注 意 事 项 考 生 条 形 码 请注意粘贴范围 姓名:_____________ 考号：____________ 班级：_____________ 高一年级上学期1月考试化学答题卡 化学试卷 18.（本题15分） (1) （1分） （2） (3) （4） （1分） （5） （1分） 17.（本题14分） (1)___________ (2) (3)① ② ③ (4) （5） （6） 16.（本题15分） (1)_________ （2）① ②_______________ _ (1分) ③ （3）___________ _ (4) (5) (6) 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期1月月考学校 班级 姓名 考号 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。线 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修一全册 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Na23 Cl35.5 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。封 密 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物 B．、、都是可形成酸雨的气体 C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D．空气质量指数越小，说明空气质量越好 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A．化合物：、 B．和互为同位素 C．同素异形体：、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物 3．已知： HCl+KOH=KCl+H2O的反应是放热反应。下列说法正确的是 A．HCl的电子式为： B． 的球棍模型为 C．用电子式表示的形成过程： D．H2O的结构式： 4．下列实验中，所选装置不合理的是 A．用①装置除去KCl中的 B．用②装置从食盐水中获得食盐 C．用③装置用自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离苯和水 5．类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N强于P 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2gH2中含有H—H键的数目为 B. 固体含阳离子数目为 C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为 D. 溶液中，数目为 7．在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A． B． C． D． 8.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A. 和中的阴、阳离子个数比相同 B. NaOH晶体中存在离子键和共价键 C. 水蒸气分解时破坏分子中共价键 D. 干冰升华时破坏分子中的共价键 9．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A．Cu2+、Na+、SO、Cl- B．Ca2+、Na+、SO、ClO- C．Ag+、NH、Mg2+、NO D．Na+、I-、NO、K+ 10．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 Y Z X W 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．X、Y均可与氢元素形成共价化合物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： 13．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．证明是电解质 B．证明与水反应放热 装置 目的 C．证明氧化性： D．证明镁的金属性强于铝 A． A B．B C．C D．D 14.某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 D．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（14分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______ （1分） （2）①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为_ (用元素符号作答下同)。 （3）②的最高价氧化物的结构式为_ （1分） 请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。 （4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式_ _。 （5）化合物①⑦的晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键 （6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 （7）已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。 16. （15分）Ⅰ.浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是 。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 （1分） ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (3)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 （4）配制时需要称量NaCl固体的质量为_______g。 （5）溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A. ①与② B. ②与③ C. ④与⑤ D. ⑤与⑥ （6）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 17.（15分） 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则①煅烧的化学方程式为______ （2）下列有关说法错误是_______。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现的完全转化 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用的浓硫酸来吸收 （3）反应④若中生成白色沉淀，则Y可能是_______（1分）(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀，则Y可能是_______（1分），若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是 。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为：______ （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是______ （6）请从下图中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为： 碳和浓硫酸反应后的混合气_____________________。 18．（14分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 已知：和碱的反应为放热反应，且温度不同时产物不同。图中a为氯气发生装置， f为SO2的发生装置。 (1) 装置b中的试剂为 （1分） 若缺少该装置，产生的不良影响是 。 (2)装置c中反应的化学方程式为 ， 装置d中反应的离子方程式为 。 (3)装置d中若缺少冰水浴，则产品中可能含有的杂质是 （1分）(写化学式)。 (4)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是 （1分） 请用方程式表示产生此现象的原因： 、 。 (5)该实验有一处明显的缺点是 。（1分 ） 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1月月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D C B D A C B A C D 15.【答案】(1)第四周期第VA族 (2) (3) (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (5)BC (6)bc (7)或 16.【答案】(1)c (2) ①富集溴元素 ②水浴加热(1分) ③ (3)边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 （4）23.4 （5）C （6）bde 17.【答案】（1） （2）ADE （3） ①. 或等 （1分） ②. （1分） ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 18.(1) 饱和食盐水（1分） 氯化氢气体进入碱溶液中消耗碱，会降低产物产率 (2) (3) （1分） （4）有白色沉淀生成（1分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分） H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl（2分） （5）无尾气处理装置（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $