海南省海南中学2025-2026学年高三上学期第4次周考 化学试题

海南中学2026届高三第4次周考 化学试题 (满分：100分考试时间：90分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非 选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7;B11；N-14；0-16:Na-23;Mg-24；S-32；Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是() A.CIO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.Si是半导体，可用于制作太阳能电池 C.SO,有还原性，可用于葡萄酒中的抗氧化剂 D.氧化铝熔点高、耐高温，可用作高温熔融碳酸钾的坩埚 2.下列化学用语或图示表示正确的是() A.CH,CH,C(CH)=CH,的名称：2-甲基-1-丁烯 OH B.酚醛树脂的结构简式：H十 CH,O]H Qo C.NaC溶液中的水合离子：8⊕ 8& OH D.3-戊醇的键线式： 3.下列反应方程式书写正确的是() A.nCH,CH=CH,催化剂→fCH,一CH一CH2。 B.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： c→0. OH COOH C.氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：CH,CH,C+NaOH-Z→CH,CH,OH+NaC OH OH Br COOH D.向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： CH0+3Br,+H,0→ ↓+4H+4Br 试卷第1页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 4.合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO,其反应为Cu(NH)2T+CO+NH,≠[C(NH),COT,设 N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1mol[Cu(NH)2J充分反应后，配体的个数从2N增加到4N B.每生成0.1mol[Cu(NH),C0转移电子数目为0.1N C.100g质量分数为17%的H,溶液中，H原子总数为3Na D.1molC(NH)2中，含o键的数目为8NA 5.在定容密闭容器中发生储氢反应：LNi,(s)+3H,(g)→LaNiH,(S)△H<0。在一定温度下，达 到平衡状态。下列说法正确的是() A.向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B.升高温度，逆增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动 C.缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H,的浓度减小 D.该反应在任意温度下均能自发 6.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是() A.常温下，K(H·H,O)=1.8×105,KF)=6.3x104,因此NH,F溶液显酸性 B.H2PO2是正盐，因此HPO2是一元酸 C.A13+与HCO?在溶液中不能大量共存，因此A1(OH)4与HCO,在溶液中也不能大量共存 % D.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚( )的酸性弱于苯酚 CH 7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图 (小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为 金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是() W X A,简单离子半径：Z>X ●Q B.W、Y组成的化合物为离子化合物 C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞中含有2个W原子 8.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法错误的是 试卷第2页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 A.该物质的分子式为CH6O4 HO B.七叶亭分子中含有4种官能团 C.lmol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 nolBr, HO D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 nolNaOH 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是(） 选项 性质差异 结构因素 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在 顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 B 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 OH O OH HO- 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成 沸点： 分子间氢键 D 熔点：硫磺<二氧化硅 共价键的强弱：S一S键<Si一O键 10.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是() 温度计 浓硫酸 一温度计 CH,COOH 浓H,SO, C.H.OH 乙醇 浓硫酸 碎瓷片 饱和 KBr Na CO. C.H.OH 酸性 NaOH KMnO 溶液 溶液 A.用于实验室制备乙酸乙酯 B.用于实验室制取溴乙烷 C.用于实验室制取溴苯 D.验证乙醇发生消去反应 11.化合物Z是合成某种药物的中间体，可由下列反应制得： ②Y X 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是() A.X分子中的所有碳原子不处于同一平面 B.已知试剂Y的分子式为：CHN3,则Y的结构简式为： 试卷第3页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 C.X、Z在一定条件下都最多可以和6mol氢气发生加成反应 D.X、Z一定条件下都可以和盐酸、NaOH溶液反应 12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是() 选项 实验过程及现象 实验结论 室温下，分别测定0.10mol·L的HCOONa和 结合H的能力： CH,COONa溶液的pH,HCOONa溶液的pH更小 HCOO>CH,COO 向盛有1mL0.1mol-L AgNO,溶液的试管中滴加2mL 溶度积常数： B 0.1 mol.L 'NaC1溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴 K(AgI)<K(AgCl) 0.Imol.L 'KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入NaOH溶液并加 O 热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液后产 该卤代丁烷发生了消去反 应 生浅黄色沉淀 向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCL4,振荡，静置， D 还原性：I>CI 溶液下层呈紫红色 13.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K,CN1s时，伴随少量O2生成，电解原理如图所 示，下列说法正确的是() A电源B A.B为电源正极 H2 0 B.生成CN的电极反应：2C,N,H4+8OH-4e=CN+8H,O KOH溶液 C.电解一段时间后，溶液pH升高 CoNi 9 D.每生成11.2LH2(标况下)的同时，生成的KC6N16小于0.25mol Pt CaNgH Ni 14.常温下，用0.lmol.L的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H,A溶液，得到 pH与lgX a,A)或(A）或cA） 或 C(H,A)C(HA)c(HA) 的关系如图所示。下列说法错误的是() c(A3) A.曲线Ⅲ对应的X表达式为 lgX c(HA2） B.K(HA)的数量级为103 3 C.0.lmol.L的NaH,A溶液中存在c(oH)>c() (10,2.8) (4,1.88) 14,1.64) D.当加入20 mLNaOH溶液时， 广为468 12 10 14 pH c(H)+c(H,A)=2c(A3)+c(HA2)+c(OH) 试卷第4页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 三、非选择题：共5题，共60分。 15.钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴 等。钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。 以炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、Fe,O,等）为原料提取钴的工艺流程如图所示：（已知：常 温下，K(CS)=8.9x1036,K,(CoS)=1.8×102) 硫酸 硫化钠 过硫酸钠 碳酸钠 碳酸钠 湿法炼锌 净化渣 浸出 浸出液 除铜液 氧化 沉铁 净化液 -Co(OH); 浸出渣 铜渣 铁渣 钴回收后液 (①)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法有 (任写一种)。 (2)浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。 (3)119g过硫酸钠(NaS,0s)中含有-O-O-数目为 “氧化”过程中，发生的最主要的离子 方程式为 (4)NaS常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co元素，“除铜液中Co2+浓度为0.18mol/L,则此时 溶液的pH<一。[已知常温下，饱和H,S水溶液中存在关系式：c2(日）c(S）=1.0×102(molL)]。 (⑤)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴 酸锂(LiCoO2)电池，电解质为一种能传导L计的高分子材料，电 1 .Coo 池反应式为：Li,C。+LiCo0,德C。+LiCo0,充电时阳极 的电极反应式为 一。用此锂电池进行电解精炼铜，若 电路中通过3mol电子时，阴极增重 g。 隔膜 16.“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有二 氧化碳加氢法、电催化法等。 I.二氧化碳加氢法 反应i:C0,(g)+3H,(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.4kJ.ol1 反应ii:C02(g)+H(g≠C0(g)+H,O(g)△H2=+41kJ.mol 反应ii:COg)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H, (1)C02的电子式是 (2)△H,=kJmo,反应自发进行的条件是_ (填“高温低温’或“任何温度)。 试卷第5页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 (3)在一定条件下发生反应C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,Og),向一容积为2L的恒容密闭容器 中充入0.2molC0,和0.6molH2,下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.CO2和H,的浓度比保持不变 b.单位时间内消耗3molH,,同时消耗1molH,O c.3y正(H2)=y(H,O) d混合气体的平均摩尔质量不再变化 (④在某催化剂存在下发生反应和i,向一恒容密闭容器中通入C0 V(H,) =3混合气体，在不同条件下 达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH)。CO,的平衡转化率及CH,OH的选择性 (生成日标产物所消耗的反应物的物质的量)随温度变化曲线如图所示。 参与反应的反应物的物质的量 ①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原 ◆ 20 80 因： 60 兴 312,12.5) ②312C时反应i的K,=。(K是以组分体积分数 10 40 8 密 5 20 代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式即可)。 0+ 280300320340360 TC 17.三氟甲基亚磺酸锂(M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂， 其合成原理如下： 0 NaHCO HCI,THF LiOH,H,O F.C- →M 80℃ FC ONa OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加入3.5 gNaHCO,5.2gNa,S0,和20.0mL蒸馏水，搅拌下 逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5),有气泡产生（装置如图， 夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0L四氢呋喃(TF),充分搅拌后，加入无 水NaSO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除TF,得黏稠状固 体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.OLTF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析 出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶 试卷第6页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：①TH亚 ()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,冷凝管中冷却水应从 (填“b”或c)口通入。 (2)下列有关步骤I说法不正确的是 A.逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解 B.反应中产生的气泡主要成分是$O。 C.因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置 D.浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质 (3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为. (4)判断步骤抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于TH亚的理 由 (⑤)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是 a.趁热过滤 b.粗产品溶于热的乙醇中c.缓慢冷却 d.冷的乙醇溶液洗涤 e.抽滤 f放入真空干燥器中干燥 (⑥三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留三位有效数字)。 8.以 等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线 (部分条件已略)： Br O CH.Br COOH CH,OH COOC,H FeBr OH OH NO, NH. Fe D 定条件 COOC,H COOC,H COOC,H 一定 一定 条件 条件 Br H G (1)A的结构简式为 _；E所含官能团的名称为 (2)写出B→C的化学反应方程式： 试卷第7页，共8页 命题：符吉霞审题：贾兴亮戴小明 (3)F→G的反应类型为 每个G分子中含手性碳原子的个数为 (④)物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的 数目为 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基②能与NaHCO,溶液反应产生气体 ③能与FeCl,溶液发生显色反应 0 (⑤)参照以上合成路线和条件，写出以 和 为原料及必要的无机试剂合成 CH.CCH N=C(CH), 的路线图 19.请回答下列问题： (1)下列叙述正确的是 A.As的价层电子排布式为3d4s24p3B.P能形成PCl,因此N也能形成NC1, C.N;的空间构型为直线形 D.N、P、As第一电离能逐渐增大 (2)乳酸分子结构如图，已知R-COOH能形成如图所示大π键()，则乳酸中键长最大的碳氧键为 (填标号)。乳酸酸性强于丙酸(CHCH2C0O田，原因是 OH ① CH ③OH H,C ② 金刚烷 乌洛托品 (3)金刚烷与乌洛托品的结构如图所示。 ①金刚烷'H-MR(核磁共振氢谱)图中峰面积之比为 ②乌洛托品与金刚烷具有相似的结构，乌洛托品易溶于水而金刚烷难溶于水，主要原因是_。 (4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图a所示([BH,丁的位置未标出)，该晶胞沿x、y八、z轴方向的 投影都如图b所示。 ①晶体中存在的化学键有。 金表示Mg(NH)P A.离子键 B.极性共价键 分表示BH,丁 ●代表份 C.非极性共价键D.配位键 o代表金 E氢键 ②该晶体的密度为」 g/cm3 (列出计算表达式) 图a 图b 试卷第8页，共8页 答案第1页，共1页 第4次周考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D D A C B B BD C AB AC BD C 注：未标注分值的答案为2分。 15（12分）． (1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等（1分） (2) (3) （1分） (4)0.5 (5) 96 16（10分）．(1)   （2分） (2) -90.4（1分） 低温（1分） (3)bd (4) 温度低于300℃，反应速率太慢，且转化率低；温度高于320℃，甲醇的选择性低，催化剂失活 17（12分）. (1) 恒压滴液漏斗（1分） b（1分） (2)BC (3) +HCl+NaCl (4) 滤液中的主要溶质为三氟甲基亚磺酸，THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于THF；三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在THF中的溶解性 (5) bacedf (6)40.1% 18（14分）. (1) 氨基、羟基 (2) (3) 加成反应（1分） 2（1分） (4)20 (5)（4分） 19（12分）. (1)C （1分） (2) ① （1分） 在乳酸中，羟基有吸电子作用，使羧基中O—H键极性增强，更易电离出H+ （3）（） 乌洛托品能与水形成分子间氢键，而金刚烷不能 (4) ABD（答对2个给1分，只对1个不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $