精品解析：2026年上海市普陀区九年级化学中考一模试卷

化学部分 考生注意： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、水培绿萝（12分） 绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 1. 绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 2. 某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A.MgSO4 B.FeSO4 C.CuSO4 D.ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A.都能溶于水 B.水溶液都有颜色 C都由金属离子与酸根离子构成 D.都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 3. 水培绿萝容器的材质可以是______________。 A. 铁 B. 铝 C. 玻璃 D. 大理石 4. 某小组利用实验室铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 二、探寻“打铁花”（9分） 5. 中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A. 形成小颗粒，充分反应 B. 铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C. 在空气中形成氧化铁红色物质 D. 加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 三、柑橘园的土壤改良（10分） 6. 上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A. 挖掘过深，取样困难 B. 种植面积较小时，无需多点取样 C. 该深度是果树的根系分布层 D. 多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 四、自热火锅发热包作用探究（9分） 自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 7. 放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 8. “成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 9. 发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 10. 发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 11. 发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 五、纯碱的制备（10分） 侯德榜是中国化工先驱之一，创立侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 12. 构成氯化钠物质的微粒是__________（选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解_________g氯化钠形成饱和溶液。 13. 为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而__________（选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为_____________。 14. 步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A. B. C. D. 15. 纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 考生注意： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、水培绿萝（12分） 绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 1. 绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 2. 某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A.MgSO4 B.FeSO4 C.CuSO4 D.ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A.都能溶于水 B.水溶液都有颜色 C.都由金属离子与酸根离子构成 D.都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 3. 水培绿萝容器的材质可以是______________。 A. 铁 B. 铝 C. 玻璃 D. 大理石 4. 某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 【答案】1. ①. Mg ②. 正离子 2 ①. 三##3 ②. 硫酸亚铁 ③. +3 ④. A ⑤. A ⑥. AC 3. C 4. 先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】 【1题详解】 （1）镁的元素符号是 Mg。 （2）题目中提到植物吸收的微量元素形式为 Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些是带有正电荷的离子。在化学中，带正电荷的离子称为 正离子（或阳离子）。因此，这些离子属于正离子。 【2题详解】 （1）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca(NO3)2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 （2）根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×(+1)+x+3×(−2)=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （3）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （4）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 【3题详解】 A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 【4题详解】 铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 二、探寻“打铁花”（9分） 5. 中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是__________________。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是____________________。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A. 形成小颗粒，充分反应 B. 铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C. 在空气中形成氧化铁红色物质 D. 加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项______________。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 【答案】（1）过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） （2）新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 （3）A （4）远离可燃物，防止发生火灾 （5） ①. ②. 强于 ③. 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； ④. 200 【解析】 【小问1详解】 底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成的后果是：过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费； 【小问2详解】 采用新鲜柳木的原因是：新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧； 【小问3详解】 A、打铁花过程中，“迸溅形成星雨”，铁水被打散成无数的小颗粒，可使铁与空气中的氧气充分接触，充分反应，符合题意； B、铁具有可燃性，属于可燃物，且星雨也不只是铁水小颗粒，还有铁燃烧生成的氧化物等，不符合题意； C、打铁花过程中不仅能形成氧化铁红色物质，还能形成四氧化三铁，不符合题意； D、加热到1600℃是为了达到了铁的熔点，不是着火点，该温度远高于铁的着火点，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 打铁花过程中，需要远离可燃物，防止发生火灾； 【小问5详解】 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 三、柑橘园的土壤改良（10分） 6. 上海长兴岛是上海重要柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A. 挖掘过深，取样困难 B. 种植面积较小时，无需多点取样 C. 该深度是果树的根系分布层 D. 多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 【答案】（1）C （2） ①. 碱性 ②. 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 （3）复分解反应 （4） ①. 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 ②. AD ③. 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意； B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意； C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意； D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性； “振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中； 【小问3详解】 酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行； ①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。 故选AD； ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。 四、自热火锅发热包作用探究（9分） 自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 7. 放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 8. “成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 9. 发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 10. 发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 11. 发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 【答案】7. 8. 混合物 9. 水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 10. H2 11. ①. 取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 ②. 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 【解析】 【7题详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【8题详解】 硅藻土中含有多种物质，属于混合物； 【9题详解】 水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足，因此要控制加入的水量； 【10题详解】 发热包中含氧化钙、铁粉、铝粉，碳酸钠、碳酸氢钠等，当溶于水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，铝粉会和反应生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气具有可燃性，化学式为：H2； 【11题详解】 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验方案为：取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙； （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，白色固体还含有氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在。 五、纯碱的制备（10分） 侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 12. 构成氯化钠物质的微粒是__________（选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解_________g氯化钠形成饱和溶液。 13. 为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而__________（选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为_____________。 14. 步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A. B. C. D. 15. 纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 【答案】12. ①. 离子 ②. 360 13. ①. 升高 ②. 14. C 15. ①. 它们都含有碳酸根离子 ②. ③. ④. 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】 【12题详解】 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，所以构成氯化钠物质的微粒是离子。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，那么1000g水中能溶解氯化钠质量=，形成饱和溶液。 【13题详解】 从母液中提取氯化铵采用降温结晶的方法，说明氯化铵的溶解度随温度降低而降低，容易析出晶体，即氯化铵的溶解度随温度升高而升高。 提取氯化铵后的母液可以循环利用，由工艺流程可知，二氧化碳（CO2​）在步骤Ⅱ中被消耗，又在步骤Ⅲ中生成，可返回使用。图中还可以循环利用的物质为二氧化碳（CO2​）。 【14题详解】 20℃时，NaHCO3​的溶解度是9.6g，此时形成的母液是NaHCO3​的饱和溶液，其溶质质量分数为​，但实际得到的母液是析出NaHCO3​晶体后的溶液，所以溶质质量分数=。 故选C。 【15题详解】 （1）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子（）。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 （3）碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 （4）将碳酸钠投入氢氧化钠溶液，未见明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，该说法不正确。理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $