精品解析：四川省广安市2026届高三上学期第一次模拟考试 化学试题

秘密★启用前 高2023级第一次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是 A. 石油经过干馏可得煤油 B. 与煤油相比，氢气热值高，无污染 C. 铝合金属于金属材料 D. 碳纤维增强树脂基材料属于复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．干馏是煤的加工方法（如煤干馏制焦炭），石油通过分馏（如原油分馏）得到煤油等产品，A错误； B．氢气热值高且燃烧产物为水，无污染，B正确； C．铝合金是金属合金，属于金属材料，C正确； D．碳纤维增强树脂基材料由两种以上不同材料（碳纤维和树脂）复合而成，属于复合材料，D正确； 故选A。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了 B. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 市售苏打水显弱碱性的主要原因是NaHCO3电离出的碳酸氢根离子发生水解产生的OH-，而非电离产生，A错误； B. FeSO4用于补铁是因提供亚铁离子(Fe2+)供人体吸收，与其具有氧化性无关，B错误； C. 漂粉精(Ca(ClO)2)在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，C正确； D. SO2作为食品添加剂(如防腐剂)是利用其抗氧化性，但SO2有毒，并非无毒；D错误； 故答案为：C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢（）是共价化合物，分子中不存在离子键，其正确的电子式应为：，故A错误； B．是铁原子失去最外层（4s轨道）2个电子形成的，铁的原子序数为26，失去2个电子后核外电子数为24，其电子层排布变为：K层 2 个、L层 8 个、M层 14 个，则的结构示意图为：，故B正确； C．球棍模型主要体现原子的连接方式和空间构型，题中给出的是空间填充模型，而不是球棍模型，故C错误； D．σ键是由 s 轨道（球形）和 p 轨道（哑铃形）沿键轴方向重叠形成的，示意图为：，题目中画的是两个 p 轨道沿键轴方向重叠（属于σ键），故D错误； 故答案选B。 4. 剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 晶体属于分子晶体 C. 分子中，中心原子C的杂化方式为 D. 易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3分子的中心N原子含1对孤电子对和3个σ键，空间结构为三角锥形，A错误； B．NH4Cl由铵离子（）和氯离子（Cl-）构成，晶体中通过离子键结合，属于离子晶体，B错误； C．COCl2分子中，碳原子与氧原子形成双键，与两个氯原子形成单键，中心碳原子共有三个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，C错误； D．CO(NH2)2（尿素）分子中含有N—H和C=O键，可作为氢键供体和受体，能与水分子形成氢键，显著增强其溶解性，因此易溶于水，D正确； 故答案选D。 5. 下列图示实验能达到实验目的的是 A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的漂白鲜花，探究干燥的是否具有漂白性 C.用配制溶液 D.制备氢氧化亚铁 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴加在棉花上，棉花变黑，可知浓硫酸的脱水性，A正确； B．氯气和鲜花中的水生成漂白性次氯酸，使得鲜花褪色，不能说明干燥的是否具有漂白性，B错误； C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能使得钠在容量瓶中和水反应，C错误； D．反应生成氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，无法得到纯净的氢氧化亚铁，D错误； 故选A。 6. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有酯基、羟基2种官能团，故A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出)数目为6，故B正确； C．含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故C正确； D．有1个羟基[其所连的碳原子与叔丁基相连接]的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，故D错误； 选D。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水： B. 将水滴入盛有的试管中： C. 将打磨过的铝片投入NaOH溶液中： D 向苯酚钠溶液中通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银是固体，向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl-，故A错误； B．将水滴入盛有的试管中，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，故B错误； C．将打磨过的铝片投入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故C正确； D．向苯酚钠溶液中通入气体，苯酚钠与CO2反应生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + ，故D错误； 选C。 8. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键，为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．Y为元素，在周期表中的位置：第二周期ⅢA族，故A正确； B．Z为C元素，W为N元素，同周期从左到右，原子半径递减，则原子半径，即，故B错误； C．为，为，比较N元素和C元素简单氢化物的稳定性，即比较N元素和C元素的非金属性，同周期从左到右，非金属性逐渐递增，则稳定性：，即，故C正确； D．X为H元素，Y为B元素，H元素的电负性为2.1，B元素的电负性为2.0，则电负性，即，故D正确； 故答案选B。 9. 反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 单晶硅中含有的键数目为2NA C. 的盐酸中含有分子的数目为NA D. 消耗时，转移电子的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiHCl3分子中硅原子呈四面体构型，但三个氯原子和一个氢原子不对称分布，导致分子有极性，A错误； B．单晶硅为共价晶体，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个硅原子共享，故每摩尔硅原子对应2摩尔Si-Si键。28 g硅为1mol（摩尔质量28 g/mol），含Si-Si键数目为2NA，B正确； C．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，且1 mol/L盐酸中的体积未知，无法求出微粒数目，C错误； D．未指明是否为标准状况，22.4L H2物质的量未必是1 mol，D错误； 故选B。 10. 某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A. 实验I中，发生反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C. 加入过量KI固体的作用是与反应生成，并将转化为 D. 根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了MnO2在酸性条件下氧化Br⁻生成Br2的反应，符合实验I的现象(溶液变黄并有淡黄色气体生成)，故A正确； B．实验I（pH≈1）反应现象明显（溶液黄色、有气体），实验Ⅱ（pH≈2）反应现象较弱（溶液淡黄、无气体），说明pH升高（酸性减弱）时反应速率减小，故B正确； C．加入过量KI的作用是与Br2反应生成I2，发生的离子反应为Br2 + 2I⁻ = 2Br⁻ + I2，同时过量I⁻使I2转化为，离子反应为：I2+ I⁻ = ，故C正确； D．实验I中有Br2挥发（液面上方有淡黄色气体），而实验Ⅲ测定的是溶液中残留的Br2浓度，未考虑挥发损失，因此无法准确计算实验I的反应速率，故D错误； 故答案为D。 11. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 12. 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A. 通电后，A溶液中含不含 B. 通电后，若海水中，则A溶液中溶质是KI和HI C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D. 通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 【答案】D 【解析】 【分析】料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，和未被吸附，被分离出去，随后双极膜产生的将交换下来，将交换下来，透过阳离子交换膜进入A溶液，透过阴离子交换膜进入A溶液，据此解答。 【详解】A．料液流过斜发沸石时仅吸附和I-，未被吸附，通电后被交换进入A溶液，不会进入A溶液，而透过阳离子交换膜进入A溶液，A正确； B．通电后，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液溶质是KI，由于海水中，则根据电荷守恒，必须有补充电荷，则A溶液中的溶质是KI和HI，B正确； C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的沸石发生的反应为：，不会发生氧化还原反应，C正确； D．外电路转移6 mol e⁻时，阴阳极各有6mol水被解离，共解离12 mol ，D错误； 故选D。 13. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X最好是盐酸 B. “氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C. “沉淀混合物”含 D. 氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质，加入过量X酸溶解，根据实验目的可知X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；过滤分离后，得到氯化镁溶液，将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此作答。 【详解】A．工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，为避免引入杂质，酸浸时加入的X酸最好是盐酸，A正确； B．氧化步骤通入Cl2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，检验氧化是否完全需确认Fe2+是否残留，KSCN溶液仅能检验Fe3+，无法直接检测Fe2+，B错误； C．沉淀步骤加入MgO调节pH，使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，沉淀混合物为氢氧化物而非氧化物，C错误； D．MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，得到Mg(OH)2，需在HCl气流中蒸干才能制得无水氯化镁，D错误； 故答案选A。 14. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. 原子原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知条件：原子与Ni原子间的最近距离相等，则Ni原子位于8个小立方体的体心，Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al位于棱上和体心，据此解答。 【详解】A．在该立方晶胞中，Ni原子位于晶胞内部，其周围的Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，与Ni最近距离的Mg原子数目为4，如图：，A正确； B．根据晶胞沿体对角线的投影规律（图2），C点作为顶点投影在11时，A的位置应当是1，B点作为面心的投影位置应该为7，B错误； C．根据均摊法可得，Ni位于内部（8个），Mg位于顶点和面心（4个），Al位于棱上和体心（4个），化学式为，摩尔质量为 ；晶胞体积 ，晶胞边长 ；Al与Ni的最近距离为体对角线的，即 ，换算为nm需乘以 ，即，C正确； D．D点位于晶胞底面的面心位置，根据分数坐标的定义，底面的x、y坐标均为，z坐标为0，D正确； 故答案选B。 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中随pH的变化 B. 当时，水溶液中： C. 当时，水溶液中： D. 交点N处， 【答案】C 【解析】 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误； B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误； C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确； D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题含4小题，共55分。 16. NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 （3）C中NO与反应的化学方程式为___________。 （4）实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成____。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 ②. （3） （4）无水硫酸铜变蓝 （5）还原 （6） ①. ②. 0.38 【解析】 【分析】首先通入氢气排净装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮，A中铜与稀硝酸反应制取NO，气体通过浓硫酸干燥后，再NO与反应，结合质量守恒，反应生成水和氮气，D装置检验生成的水，E装置防止空气中水的干扰； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 NO会和氧气生成二氧化氮，实验前，向A中通入的作用是排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮；A中反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和NO、水，离子方程式：。 【小问3详解】 由分析，C中NO与反应生成氮气和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 实验中，D中无水硫酸铜变蓝，氢气被NO氧化为水，说明NO具有氧化性。 【小问5详解】 将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，体现NO具有还原性。 【小问6详解】 ①溶于水后生成，氮元素化合价降低，则结合电子守恒，还会有部分氮元素化合价升高，生成硝酸； ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，，m=4.6，则尾气中NO为：，尾气中NO的含量为，保留两位有效数字为。 17. 铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下， ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是_____________。 （3）“滤渣A”主要是____（填化学式）。此时，溶液中_______；是否沉淀完全？____（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是_________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为______________。 【答案】（1）6s26p1 （2） （3） ①. Fe(OH)3 ②. ③. 是 （4）ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中 （5） 【解析】 【分析】该工艺以pH≈2、含Fe2+、Zn2+和微量Tl+的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S，让Zn2+生成ZnS沉淀，利用ZnS对Tl+的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的Tl+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤渣B；最后将滤渣B浸取得到含Tl+的浸取液，对其进行电解，使Tl+在阴极得电子生成单质Tl，最终完成废水中铊的回收；据此作答。 【小问1详解】 Tl在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np1，对应第六周期则为6s26p1； 【小问2详解】 酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律得到离子方程式为； 【小问3详解】 依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3，当pH=4时，c(OH-)=10-10 mol/L，，因为，所以Fe3+沉淀完全； 【小问4详解】 滤液中含Zn2+和微量Tl+，加入Na2S后，Na2S电离出S2-，Zn2+与S2-结合生成ZnS沉淀；ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量Tl+能在“滤渣B”中富集；答案为：ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中； 小问5详解】 电解的目的是回收单质Tl，所以目标离子Tl+在阴极得电子被还原为Tl单质，即阴极反应式为。 18. 在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备。 （1）将和通入恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． iii． ①____。 ②不同温度下，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为____，理由是_____________；温度为时，____。 （2）TK时，在某真空密闭容器中，加入和发生反应，测得初始压强为，平衡时容器内压强为，，则反应ii的平衡常数____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。 ①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，_______（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是_________________。 ②由上图可知，反应选择的最佳温度为________；最佳催化剂为___________。 【答案】（1） ①. ②. c ③. 反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c ④. 0.928 （2） （3） ①. 有利于 ②. 高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳 ③. 650℃ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应iii-2×ii得到反应i，则； ②反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c，则b表示乙醇的转化率； 由图可知，温度为575 K时，CO2的选择性为80%，CO的选择性为20%，，加入量为1 mol，乙醇的转化率为58%，故发生反应的的物质的量为0.58mol，则生成，两个方程联立解得0.928mol； 【小问2详解】 平衡时总的物质的量为，反应iii=2×反应ii+反应i，考虑反应i、ii，设平衡时二氧化碳为amol，，则CO为2amol，由三段式： 反应ii 为气体分子数不变的反应，反应i为气体分子数增加4的反应，则1mol +3mol +6a=6.4mol，a=0.4mol，平衡时一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的物质的量分别为2×0.4mol=0.8mol、3mol-0.4mol-1.5×0.4mol=2mol、0.4mol、0.4mol+6×0.4mol=2.8mol，反应ii 为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替其分压，则反应ii的平衡常数； 【小问3详解】 ①高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应（例如生成CO、CO2和H2等），从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳； ②由上图可知，反应选择的最佳温度为650℃，最佳催化剂为，此时氢气的产率和氢气的选择性都较大，利于乙醇与水蒸气的制氢。 19. 哈拉西泮具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）： 已知： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的化学名称为________，的反应类型为_______。 （3）X的结构简式为___________。 （4）酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。与反应时，最多消耗____。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 （6），可看作如下三步完成。 （哈拉西泮） ①J的结构简式为___________。 ②写出的总化学方程式__________________。 【答案】（1）（酮）羰基 （2） ①. 苯甲酸 ②. 取代反应 （3） （4）3 （5）18 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为B（），B与SOCl2发生取代反应生成C；结合已知，由D可知X结构简式为，D到E发生取代反应，E与作用生成F，最后F与氨气经取代、加成、消去三步反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 据图可知，E中含氧官能团的名称为（酮）羰基； 【小问2详解】 依据分析，B的结构简式为，化学名称为苯甲酸；B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 X的结构简式为； 【小问4详解】 依据题意，酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应；1 mol含有1 mol酰卤基和1 mol-CH2Br，酰卤基水解消耗2 molNaOH，-CH2Br水解消耗1 molNaOH，即最多消耗3 molNaOH； 【小问5详解】 D的结构简式为，其同分异构体含有且与D具有相同官能团，即有氨基、碳氯键、；先固定碳氯键的位置，再确定氨基的位置，如、、，除去D自身，则符合要求的结构有18种； 【小问6详解】 依据题意，F到G经过三步完成，第一步F到J发生取代反应 ；第二步J到K发生加成反应；第三步K到G发生消去反应；综上分析，①J的结构简式为； ②F→G的总化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高2023级第一次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是 A. 石油经过干馏可得煤油 B. 与煤油相比，氢气热值高，无污染 C. 铝合金属于金属材料 D. 碳纤维增强树脂基材料属于复合材料 2. 下列与物质性质相关说法正确的是 A. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了 B. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 4. 剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 晶体属于分子晶体 C. 分子中，中心原子C的杂化方式为 D. 易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键 5. 下列图示实验能达到实验目的的是 A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的漂白鲜花，探究干燥的是否具有漂白性 C.用配制溶液 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 6. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水： B. 将水滴入盛有的试管中： C. 将打磨过的铝片投入NaOH溶液中： D. 向苯酚钠溶液中通入气体： 8. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B. 原子半径： C. 稳定性： D. 电负性： 9. 反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 单晶硅中含有的键数目为2NA C. 的盐酸中含有分子的数目为NA D. 消耗时，转移电子的数目为4NA 10. 某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A. 实验I中，发生反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C. 加入过量KI固体的作用是与反应生成，并将转化为 D. 根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 11. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 12. 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A. 通电后，A溶液中含不含 B. 通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D. 通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 13. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入X最好是盐酸 B. “氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C. “沉淀混合物”含 D. 氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 14. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. 原子原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点分数坐标为 15. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中随pH的变化 B. 当时，水溶液中： C. 当时，水溶液中： D. 交点N处， 二、非选择题：本题含4小题，共55分。 16. NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 （3）C中NO与反应的化学方程式为___________。 （4）实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成____。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。 17. 铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下， ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是_____________。 （3）“滤渣A”主要是____（填化学式）。此时，溶液中_______；是否沉淀完全？____（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是_________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为______________。 18. 在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备。 （1）将和通入恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． iii． ①____。 ②不同温度下，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为____，理由是_____________；温度为时，____。 （2）TK时，在某真空密闭容器中，加入和发生反应，测得初始压强为，平衡时容器内压强为，，则反应ii的平衡常数____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。 ①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量，_______（填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是_________________。 ②由上图可知，反应选择的最佳温度为________；最佳催化剂为___________。 19. 哈拉西泮具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）： 已知： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的化学名称为________，的反应类型为_______。 （3）X的结构简式为___________。 （4）酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。与反应时，最多消耗____。 （5）D同分异构体中，同时满足下列条件的有____种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 （6），可看作如下三步完成。 （哈拉西泮） ①J的结构简式为___________。 ②写出的总化学方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $