2025～2026学年九年级上学期化学期末模拟试卷（广东专用）

2025~2026学年第一学期九年级化学期末模拟试卷（原卷版） 一、选择题 1．下列过程不属于化学变化的是（　　） A．硫在氧气中燃烧 B．用黏土烧制陶瓷 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．铁在潮湿的空气中生锈 2．某化学试剂的包装袋上印有如图所示的图标，下列说法正确的是 A．为了加快操作速度，可将该试剂敞口放置 B．购买的食盐包装袋上，一般印有此种图标 C．用托盘天平称量该试剂时，应直接在托盘上称量 D．不可用手直接接触该化学试剂，使用时应戴护目镜 保护自然和生态环境人人有责。完成各小题。 3．下列做法不利于保护大气环境的是（　　） A．积极植树、种草 B．加强扬尘管控 C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测 4．下列做法不利于节水的是（　　） A．工业用水重复使用 B．采用滴灌方式灌溉 C．选用节水龙头 D．洗手打香皂时不关水龙头 5．绿茶中含有儿茶素化学式为 ，关于儿茶素说法不正确的是(　　) A．儿茶素中含有种元素 B．儿茶素中碳的质量分数为 C．儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为： D．儿茶素是一种化合物 6．下列化学用语正确的是（　　） A．N5：5个氮原子 B．FeO：氧化铁 C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2C：二个碳原子 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成各小题。 7．稀土元素镧在元素周期表中的信息如下图。下列有关镧元素的说法不正确的是（　　） A．属于金属元素 B．原子序数为 C．原子核外电子数为 D．相对原子质量为 8．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为 B．丙为单质 C．生成乙和丙的分子个数比： D．反应前后原子数目改变 9．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 10．常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 A．种类增多 B．质量增大 C．数目增多 D．间隔增大 11．分类是一种化学观念。下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是 A．生石灰、高锰酸钾 B．冰水混合物、酒精 C．干冰、海水 D．过氧化氢溶液、五氧化二磷 12．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（　　） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 13．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 14．根据质量守恒定律，下列说法正确的是 A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 B．在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g C．高锰酸钾分解后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量 D．铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量 15．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的验证 能与水反应 测定空气中氧气含量 验证水不是由一种元素组成 验证质量守恒定律 实验设计 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 ①变化I属于 　 　变化（填“化学”或“物理”）。 ②图2中表示的是4种物质的微观构成示意（和代表不同原子）。D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是 　 　（填序号，下同），可能表示氧化物的是 　 　。 （2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有个中子。下列示意图能表示氚原子的是　 　。 （3）溴原子结构示意图如图3所示，请回答下列问题： i.图3中x的值为 　 　。 ii.图4中达到稳定结构的粒子有 　 　。 iii.图4中的B在反应中容易 　 　电子形成离子，所形成的离子符号为 　 　。 17．科普阅读。 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。分别取10mL5%过氧化氢溶液和催化剂（1g二氧化锰或1g氧化铜），按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相 同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性（即催化作用）也并非一成不变。催化剂在 使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是　 　 （2）写出过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时发生反应的化学方程式　 　 （3）①由图2可知，相同条件下，对过氧化氢分解的催化效果更好的是　 　（填“二氧化锰”或“氧化铜”）。 ②对比分析坐标图2中的　 　两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 ③上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因　 　 （4）下列说法中，不正确的是（　　）（填字母）。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 18．请按要求回答下列问题。 （1）请写出仪器①的名称　 　。 （2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，反应的化学方程式是　 　。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是　 　(填字母)。 （3）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为　 　，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要　 　，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是　 　，该装置的优点是　 　。 19．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 （1）猜想1： CO2； 猜想2：　 　；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略)，实验过程中不断向装置内通 氮气。 【现象及结论】 （2）小组同学观察到乙处　 　、丙处玻璃管内　 　的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 （3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：　 　。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 （4）小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为　 　。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是　 　。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为　 　的比例进行混合较为合适。 20．工业上利用分离液态空气的方法得到大量氧气，还有膜分离技术法等。如图为工业制氧气的流程图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气 　 　（填“高”或“低”）。从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）膜分离技术法：空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是 　 　，氮气可用于食品防腐，是因为氮气 　 　。 （3）流程图中氮气和氢气反应的化学方程式为 　 　，属于 　 　（填基本反应类型），此步骤中可以用燃烧煤供给能量，利用的是氧气支持燃烧的性质。写出氧气另外一条化学性质为 　 　。 21．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）CaCO3由　 　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。 （2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。 （3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。 （4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级化学期末模拟试卷（解析版） 一、选择题 1．下列过程不属于化学变化的是（　　） A．硫在氧气中燃烧 B．用黏土烧制陶瓷 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．铁在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意； B、用黏土烧制陶瓷过程中，黏土发生复杂的化学变化，生成新物质，属于化学变化，选项B不符合题意； C、用蒸馏法将海水淡化，是通过蒸发、冷凝分离水和盐，没有新物质生成，属于物理变化，选项C符合题意； D、铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意； 故答案为：C。 2．某化学试剂的包装袋上印有如图所示的图标，下列说法正确的是 A．为了加快操作速度，可将该试剂敞口放置 B．购买的食盐包装袋上，一般印有此种图标 C．用托盘天平称量该试剂时，应直接在托盘上称量 D．不可用手直接接触该化学试剂，使用时应戴护目镜 【答案】D 保护自然和生态环境人人有责。完成各小题。 3．下列做法不利于保护大气环境的是（　　） A．积极植树、种草 B．加强扬尘管控 C．直接排放工业废气 D．加强空气质量监测 4．下列做法不利于节水的是（　　） A．工业用水重复使用 B．采用滴灌方式灌溉 C．选用节水龙头 D．洗手打香皂时不关水龙头 【答案】3．C 4．D 【解析】（1）A、根据植物对大气的净化作用(吸收有害气体、吸附粉尘)解答； B、根据扬尘对空气质量的影响及管控措施的作用解答； C、根据工业废气中有害气体的成分及直接排放的危害解答； D、根据空气质量监测对大气保护的意义解答。 （2）A、根据工业用水重复利用的节水原理(提高水资源利用率)解答； B、根据滴灌灌溉与传统灌溉方式的用水量对比及节水效果解答； C、根据节水龙头的设计特点(减少漏水、控制出水量)解答； D、根据不关水龙头洗手的水资源浪费情况解答。 5．绿茶中含有儿茶素化学式为 ，关于儿茶素说法不正确的是(　　) A．儿茶素中含有种元素 B．儿茶素中碳的质量分数为 C．儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为： D．儿茶素是一种化合物 【答案】C 6．下列化学用语正确的是（　　） A．N5：5个氮原子 B．FeO：氧化铁 C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2C：二个碳原子 【答案】D 【解析】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个氮原子可表示为：5N；故A错误； B、当铁元素显+2价的时候读作亚铁，故FeO表示氧化亚铁，故B错误； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的锌元素，故可表示为：；故C错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以二个碳原子可表示为：2C；故D正确； 故选D 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。完成各小题。 7．稀土元素镧在元素周期表中的信息如下图。下列有关镧元素的说法不正确的是（　　） A．属于金属元素 B．原子序数为 C．原子核外电子数为 D．相对原子质量为 8．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为 B．丙为单质 C．生成乙和丙的分子个数比： D．反应前后原子数目改变 【答案】7．D 8．D 【解析】7．A、镧元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意； B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，镧元素的原子序数为57，选项B说法正确，不符合题意； C、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以镧原子的核外电子数为57，选项C说法正确，不符合题意； D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，镧元素的相对原子质量为138.9，不是138.9g，选项D说法不正确，符合题意； 故答案为：D。 8．A、由物质转化的微观示意图可知，甲的分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为CO2，选项A说法正确，不符合题意； B、丙的分子由2个氢原子构成，属于单质(同种元素组成的纯净物)，选项B说法正确，不符合题意； C、根据微观示意图及质量守恒定律，反应的化学方程式可表示为2CO22CO+O2，生成乙(CO)和丙(O2)的分子个数比为2：1选项C说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，选项D说法不正确，符合题意； 故答案为：D。 9．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】A. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，放热。故正确，不符合题意； B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。故正确，不符合题意； C. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，放热。故错误，符合题意； D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 10．常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 A．种类增多 B．质量增大 C．数目增多 D．间隔增大 【答案】D 11．分类是一种化学观念。下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是 A．生石灰、高锰酸钾 B．冰水混合物、酒精 C．干冰、海水 D．过氧化氢溶液、五氧化二磷 【答案】C 【解析】A、氧化物必须包含两种元素，其中一种为氧元素。生石灰（氧化钙）由钙和氧组成，属于氧化物；高锰酸钾是单一物质构成的纯净物。因此该选项不符合题意。 B、冰水混合物实质是水的不同状态，属于单一物质（H2O）构成的纯净物，符合氧化物定义；酒精（C2H5OH）是纯净物。故该选项也不符合题意。 C、干冰（固态CO2）由碳和氧组成，属于氧化物；海水含多种成分（如NaCl、H2O等），是混合物。该选项完全符合题目要求。 D、过氧化氢溶液含H2O2和H2O，是混合物；五氧化二磷（P2O5）是纯净物。该选项不符合题意。 正确答案为：C 12．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（　　） A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C．化学发现 D．微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、金刚石硬度非常大，可以切割玻璃；氧气具有氧化性和助燃性，可以支持燃烧，但没有可燃性，不是燃料，该说法错误，不符合题意； B、海水中含量最多的是氧元素，地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，该说法均正确，符合题意； C、 徐光宪是稀土之父，门捷列夫发生元素周期律，闵恩泽研发石油化工生产的催化剂，是中国催化剂之父，该说法错误，不符合题意； D、物质由分子、原子和离子构成，而汞是汞原子构成，汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔增大，体积增大；汞原子的大小没有变化，说法错误；分子在运动，故丹桂飘香体现了微粒不断运动，说法正确，故该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 13．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 【答案】B 【解析】A、金属是由原子构成的，但是由原子构成的物质不一定是金属，如碳单质由原子构成，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； C、化学变化伴随着能量的改变，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，有能量改变，属于物理变化，不符合题意； D、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含氢元素，可能含有氧元素，不符合题意。 故答案为：B。 14．根据质量守恒定律，下列说法正确的是 A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 B．在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g C．高锰酸钾分解后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量 D．铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量 【答案】D 15．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的验证 能与水反应 测定空气中氧气含量 验证水不是由一种元素组成 验证质量守恒定律 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.软塑料瓶变瘪，有两个原因：①二氧化碳能溶于水；②二氧化碳与水反应生成碳酸，不能证明与水反应，故不符合题意； B.根据图片可知，木炭燃烧生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，故不符合题意； C.在电解水的实验中，生成氢气和氧气，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水不是由一种元素组成，故符合题意； D.蒸馏水与酒精不反应，不能验证质量守恒定律，故不符合题意。 故答案为：C。 二、非选择题 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 ①变化I属于 　 　变化（填“化学”或“物理”）。 ②图2中表示的是4种物质的微观构成示意（和代表不同原子）。D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是 　 　（填序号，下同），可能表示氧化物的是 　 　。 （2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有个中子。下列示意图能表示氚原子的是　 　。 （3）溴原子结构示意图如图3所示，请回答下列问题： i.图3中x的值为 　 　。 ii.图4中达到稳定结构的粒子有 　 　。 iii.图4中的B在反应中容易 　 　电子形成离子，所形成的离子符号为 　 　。 【答案】（1）化学；F；EG （2）A （3）7；AD；得到；Cl- 【解析】(1)①变化I是氢气和氧气在电火花作用下生成水，有新物质生成，属于化学变化，答案为化学； ②混合物是由多种分子构成的，F中含有两种不同的单质分子，属于由两种单质组成的混合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，EG中含有两种不同的原子，可能表示氧化物(若其中一种原子是氧原子)，答案为F；EG； (2)氚是氢元素的一种原子，质子数为1，核外电子数为1，核内有2个中子，对应的示意图为A，答案为A； (3)i. 溴原子的质子数=核外电子数=35，核外电子排布为2、8、18、x，因此x=35-2-8-18=7，答案为7； ii. 稳定结构的粒子最外层电子数为8(氦为2)，AD的最外层电子数均为8，达到稳定结构，答案为AD； iii. B是氯原子，最外层电子数为7，在反应中容易得到1个电子形成氯离子，离子符号为Cl-，答案为得到；Cl-。 17．科普阅读。 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。分别取10mL5%过氧化氢溶液和催化剂（1g二氧化锰或1g氧化铜），按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相 同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性（即催化作用）也并非一成不变。催化剂在 使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是　 　 （2）写出过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时发生反应的化学方程式　 　 （3）①由图2可知，相同条件下，对过氧化氢分解的催化效果更好的是　 　（填“二氧化锰”或“氧化铜”）。 ②对比分析坐标图2中的　 　两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 ③上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因　 　 （4）下列说法中，不正确的是（　　）（填字母）。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 【答案】（1）催化剂能降低化学反应发生所需要的活化能 （2） （3）二氧化锰；bd(或ac)；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （4）A；C；D 【解析】（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低化学反应发生所需要的活化能； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）①由图2可知，相同条件下，二氧化锰作催化剂时瓶内气压上升更快，说明催化效果更好； ②对比bd或ac两点（时间相同，催化剂不同，气压不同），可知化学反应速率与催化剂的种类有关； ③催化剂只改变化学反应速率，不改变化学反应的实质和生成物总量，故完全反应后两个装置内压强相同； （4）A. 一个反应可能有多种催化剂，错误； B. 催化剂中毒后会失去活性，正确； C. 没有催化剂化学反应可能发生，只是速率较慢，错误； D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；故选ACD。 18．请按要求回答下列问题。 （1）请写出仪器①的名称　 　。 （2）选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是　 　，反应的化学方程式是　 　。欲得到一瓶较纯净的氧气，要在图甲中选择的收集装置是　 　(填字母)。 （3）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，双球管中发生反应的化学方程式为　 　，燃烧管中观察到白磷(着火点为40℃)燃烧，红磷(着火点为260℃)不燃烧，由此说明燃烧需要　 　，再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是　 　，该装置的优点是　 　。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）在试管口塞一团棉花；；D （3）；温度达到可燃物的着火点；隔绝氧气；节约药品(合理即可) 【解析】 (1) 仪器①的名称是长颈漏斗。 (2) 加热高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；反应的化学方程式为 ；要得到较纯净的氧气，应选择排水法收集，即装置D。 (3) 双球管中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为 ；白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，灭火原理是隔绝氧气；该装置的优点是节约药品（或操作简便、可同时进行多个实验等）。 19．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 （1）猜想1： CO2； 猜想2：　 　；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略)，实验过程中不断向装置内通 氮气。 【现象及结论】 （2）小组同学观察到乙处　 　、丙处玻璃管内　 　的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 （3）该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出：　 　。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 （4）小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为　 　。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是　 　。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为　 　的比例进行混合较为合适。 【答案】CO；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变为红色；丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量，戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气；；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；2：1 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故氧化铜与碳粉反应的气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳，故填一氧化碳； （2）结论为“猜想3成立”，故生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故乙处现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，故丙处现象为黑丝固体变为红色； （3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，故丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量；一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气； （4）①根据图示，氧化铜与碳粉反应生成较多的二氧化碳，较少量一氧化碳，故氧化铜粉末与碳粉在高温下发生反应主要生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，会造成二氧化碳的浓度下降； ③对比图1、2，当氧化铜与碳粉物质的量比为2：1时，产生一氧化碳更少，对环境的影响更小，故两者的物质的量之比为2：1进行混合较为合适。 20．工业上利用分离液态空气的方法得到大量氧气，还有膜分离技术法等。如图为工业制氧气的流程图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气 　 　（填“高”或“低”）。从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）膜分离技术法：空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是 　 　，氮气可用于食品防腐，是因为氮气 　 　。 （3）流程图中氮气和氢气反应的化学方程式为 　 　，属于 　 　（填基本反应类型），此步骤中可以用燃烧煤供给能量，利用的是氧气支持燃烧的性质。写出氧气另外一条化学性质为 　 　。 【答案】（1）低；混合物 （2）稀有气体（或氩气等）；化学性质稳定（或不活泼） （3）；化合反应；氧化性（或能与铁反应等） 【解析】（1）空气中的氮气和氧气的沸点不同，而氮气的沸点低于氧气的沸点；空气由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质组成，故分离液态空气制取的氧气中含有大量的杂质，属于混合物。 （2）空气由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质组成；故空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的成分是稀有气体；氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气。 （3）氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气，该反应的化学方程式为： ，该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应；氧气具有氧化性能与铁反应生成四氧化三铁。 21．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）CaCO3由　 　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。 （2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。 （3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。 （4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）3；40% （2）8.8 （3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。 x=20g 答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。 （4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】【解答】(1) CaCO3 由钙、碳、氧3种元素组成；钙元素质量分数为 。 (2) 完全反应后剩余固体质量为13.4g，生成 CO2 的质量为22.2g - 13.4g=8.8g。 (3)设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。 x=20g 答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。 (4) 质量分数为 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $