新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县多校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

英吉沙县2025-2026学年第一学期期末质量监测 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C A B C B C A B A D C D C D 1.答案：C 解析：次氯酸的电子式为，A项错误；基态铜原的价电子轨道表示式为，B项错误；的最外层有8个电子，D项错误。 2.答案：C 解析：A项表示第二周期元素原子；B项表示第二周期元素原子；C项表示第三周期元素原子；D项表示第四周期元素原子。 3.【答案】C 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】 A. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡，故A不选； B. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生变化时，说明反应到达平衡，故B不选； C. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)中，每生成1mol CO(g)的同时，生成1mol H2(g)，CO与H2O浓度始终相等，当CO与H2O浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故C选； D. 1 mol H−H键断裂等效于生成2 mol H−O键的同时断裂2 mol H−O键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故D不选； 故选C。 4．【答案】A 【详解】 25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。 故选A。 5．【答案】B 【详解】 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则可能是酸溶液也可能是碱溶液； A．亚铁离子不能在无色溶液中大量存在，且酸性溶液中硝酸根会把亚铁离子氧化，故A不符合题意； B．酸性或碱性环境中四种离子相互之间均不反应，且无色，可以大量共存，故B符合题意； C．F-不能在酸性溶液中大量存在，Ag+不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．亚硫酸氢根既能和氢离子反应也能和氢氧根反应，酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．【答案】C 【详解】 A．没注明物质的聚集状态，选项A错误； B．没注明物质的聚集状态，选项B错误； C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确； D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误； 答案选C。 7．【答案】B 【分析】 原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu极作负极，电极方程式为：Cu-2e-= Cu2＋，Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。 【详解】 A. Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误； B. 右烧杯发生电极反应Cu-2e-= Cu2＋，电极重量减轻，故B正确； C. 电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故C错误； D. Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故D错误； 故选B。 8．【答案】C 【详解】 A．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，符合原电池的工作原理，A错误； B．金属的还原性应该比的还原性强，才能优先失去电子，从而保护铁不被腐蚀，B错误； C．当水体环境呈较强酸性时，H+向钢铁设施一极移动，得到电子生成氢气，钢铁设施表面会有气泡冒出，C正确； D．当水体环境呈中性时，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，反应为，D错误； 答案选C。 9．【答案】A 【详解】 A．根据反应热键能计算，反应(2)的 △H＝ ，解得x=，A项正确； B．根据盖斯定律，由反应 可得：H2O(g)＝H2O(l) △H=kJ/mol，水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，故正反应为熵减小的反应，B项错误； C．当有4NA个C‒H键断裂时，1molCH4反应，若生成H2O(l)放出akJ热量，若生成H2O(g)，则放出bkJ热量，C项错误； D．CH4燃烧为放热反应，a、b均小于零。且反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，故a＜b。根据燃烧热的定义，燃烧热所生成的产物一定是稳定的。则水应为液态，故甲烷燃烧热为akJ/mol；D项错误； 答案选A。 10. 【答案】B 【分析】 溶液中存在平衡，、、，由于常温下溶液，说明电离大于水解，据此解答问题。 【详解】 A．溶液中会发生水解和电离，因此，A错误； B．由上述分析可知，溶液中的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．溶液中加入少量溶液发生反应：，D错误； 答案选B。 11．【答案】A 【详解】 A．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确； B．平衡后加入X，平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y转化率增大，故B错误； C．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误； D．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，故D错误； 故答案选A。 12．【答案】D 【详解】 A. CO的燃烧热为283 kJ·mol−1，单位错了，A错误； B．图中的CO(g)＋O2(g)系数不等于方程式的化学计量数，不能表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系，B错误； C．ΔH跟化学计量数成正比，化学计量数扩大2倍，ΔH也扩大2倍，ΔH变为−452 kJ·mol−1，但是选项中CO2为固态，变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，ΔH > −452 kJ·mol−1，C错误； D．根据盖斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热，D正确；故选D。 13．【答案】C 【详解】 A．升高温度，NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1，故B错误； C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆，故C正确； D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．【答案】D 【详解】 A. 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故A错误； B. 稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原Na2SO3溶液已变质，故B错误； C. 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，该现象不能说明醋酸铵溶液呈碱性，故C错误； D. 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转换成了蓝色的氢氧化铜沉淀，根据沉淀转化的原则可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D正确； 故选D。 15．【答案】C 【分析】 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想判断分析。 【详解】 A．W点时，c()=c(H2SO3)，pH=2，则Ka1= c(H+)=10-2，Y点时，c()=c()，pH=7.19，Ka2= c(H+)=10-7.19，H2SO3的=1×105.19，故A错误； B．根据分析，第一化学计量点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图象，此时溶液中c(NaHSO3)==0.05mol/L，溶液pH=4.25，所以0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25，故B错误； C．根据图象，Y点为第二滴定点，溶液中c()=c()，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()，由于c()=c()，所以3c()=c(Na+)+c(H+)−c(OH−)，故C正确； D．Z点为第二化学计量点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液显碱性，表明会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH−)＞c()，故D错误； 答案选C。 16．【答案】D 【详解】 A．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电源a端为负极，故A正确； B．Fe的价电子排布式是3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故B正确； C．根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2，故C正确； D．根据电子守恒，电路中转移1mol电子，需要消耗0.25mol氧气，标准状况下的体积是5.6L，故D错误； 选D。 17.[答案]　(1)1s22s22p63s23p4　(2)1s22s22p6 (3)1s22s22p63s23p64s2　(4)1s22s22p63s23p63d64s2 (5)1s22s22p63s23p63d104s1　(6)1s22s22p63s1 （7）1s22s22p4 （8）1s22s22p63s23p5 [解析]　根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。 18．【答案】（每空2分） Ⅱ 60% 0.045 【分析】 生成氢气的反应可由图、铁的性质找到；计算，则是落实到具体的反应方程式、运用三段式、从图中获取数据信息、结合转化率的定义、平衡常数的定义、分压的定义进行即可； 【详解】 (1)①由图知，在300°C时铁与水蒸气反应产生H2，化学方程式为。 ②当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是II。 (2)反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，当在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，由图知，T1时，反应Ⅰ分别生成0.2mol甲烷、反应Ⅱ生成0.2mol乙烯，则 ，， 则T1℃时，CO2的转化率。T1℃平衡时， ， ， ， ，反应I的平衡常数 ； (3) 对反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),正反应为放热反应，温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH；T4温度时，m=3时，设n(CO2)=3mol，n(H2)=9mol，列三段式如下： ， ，3−2x=x，解得x=1mol，则乙醇所占的物质的量分数为 ，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。 19．【答案】（方程式2分，其余每空1分）正 d 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 负 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ 变小 变浅 铜 5.4 【详解】 （1）①由钠离子的移动方向可知，A电极为阳极，与直流电源正极相连，故答案为；正； ②由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，B电极为阴极，与直流电源负极相连，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则氢氧化钠溶液从图中d处流出，故答案为：d； ③电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； （2）①将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F为电解池的阴极，则B为电源的负极，C为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子分氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；甲池电解硫酸铜溶液，电解时反应生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极Y移动，则阳极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH-- 4e-=2H2O+O2↑；减小；变浅； ②由图可知，G为电镀池的阳极，则丙装置给铜件镀银时，H为镀件铜；当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)时，电路中转移电子数目为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则铜镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g，故答案为：铜；5.4。 20．【答案】（除特殊说明，其余每空2分）571.4 将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度 温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发 取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红 氨水 （1分） SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑) 取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干 【分析】 天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)，加入碳酸氢铵溶液和氨水浸取，可将SrSO4转化为SrCO3，过滤后滤渣含有SiO2、CaCO3、BaSO4、SrCO3滤液中含有NH，滤渣经过焙烧，“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液，再和第一步浸取的滤液反应生成SrSO4，以此解答。 【详解】 (1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则溶液中= ==571.4，故答案为：571.4； (2)一水合氨可以和碳酸氢根反应生成碳酸根，浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是：将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度；NH4HCO3加热易分解，温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发，所以“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，故答案为：将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度；温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发； (3) SrO粗品已经浸取完全时，浸取后的溶液中不再有Sr(OH)2，取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红说明浸取完全，故答案为：取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红； (4)第一步浸取滤液中含有NH，在沉淀过程中会生成NH3H2O，可循环利用，故答案为：氨水； (5)①SrSO4与C发生氧化还原反应生成SrS和二氧化碳或一氧化碳，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)，故答案为：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)； ②由图可知，90℃是Sr(OH)2的浸取率最高，取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，故答案为：取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干。 21．【答案】（除特殊说明，其余每空2分）高温（1分） 2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol ＞（1分） 0.0125 (或0.167) 吸收（1分） c(H2)·c(I2) （1分） 【分析】 (1)由反应式①+②可得热化学方程式； (2)①随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应； ②从图中采集数据，600℃时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压，计算出各组分气体的分压，从而求得平衡常数； (3)①第一步反应断裂共价键，吸收能量； ②反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)•c(I)，用第一步反应k1c(I2)=k-1c2(I)，求出c(I)的表达式，用第二步的反应k2c(I)•c(H2)=k-2c(H2I)，求出c(H2I)的表达式，代入即可求得v。 【详解】 (1)①反应①是气体物质的量增大的吸热反应，由，能自发进行的条件是高温，故答案为：高温； ②由反应式①+②可得出反应Ⅱ的热化学方程式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol；故答案为：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol； (2)①随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故答案为：＞； ②从图中采集数据，600℃时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压p，各气体的平衡分压：，，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，故答案为：0.0125；(或0.167)； (3)①第一步反应断裂共价键，吸收能量，故答案为：吸收； ②反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)•c(I)， 第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得，第二步也是快速平衡，k2c(I)•c(H2)=k-2c(H2I)，可得，则速率方程为：，故答案为：c(H2)·c(I2)。 学科网（北京）股份有限公司 $英吉沙县2025-2026学年第一学期期末质量检测 高二化学试题 ·: (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Cu-64Ag-108 舒 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,下列有关化学用语的表述正确的是( A.次氯酸的电子式为：H:C:O: 3d 45 B基态钢原子的价电子轨道表示式为 tt创内创Tf C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p D.F的结构示意图为 2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是() A.1s22s' B.1s22s22p C.1s22s22p3s2 v D.1s22s22p3s23p54s O 3.在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+HzO(g)三C0(g)十H(g。不能确定上述可这 反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C.C0与H0浓度相同时 D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 4.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H*浓度为1.0×1013mol/L,下列有关该溶液的叙述，正确的是 () A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 ·5.在某无色溶液中，由水电离出的c(但=1.0×1013molL,该溶液中一定能大量共存的离子组是() A.Fe2*、Na*、Noi、SO B.Na+K、C、So C.Na、Ag*、F、NOi D.K*、Ba2+、Ct、HS0 6.1g火箭燃料N2H4(g燃烧，生成N2(g)和H2O(g),同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式 正确的是() : A.N2H4+O2=N2+2H2O AF=-534.4 kJ/mol B.N2H4+O2=N2+2H20△-1068.8kJ/mol O C.N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4 kJ/mol D. }NwHe+0ae>2Ng+og）△H=+267.2Wmol 1 2 7.如下图所示原电池的总反应为：Cu十2Ag三Cu2*+2Ag,下列叙述正确的是 盐桥 AgNO,溶液CuNO3)溶液 A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻 C.电池工作时，C2*向铜电极移动× D.反应过程中银电极上有气泡 8.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是() 水体 金属M 钢铁设施 阳极) (阴极) A.此装置设计符合电解池的工作原理 B.金属M的还原性应该比Fe的还原性弱 C.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D.当水体环境呈中性时，发生的反应有0，-4e+2H,0=4OH 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应： (1)CH4(g)+202(g)=C02(g+2H200) △H=ak/mol (2)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) △H-bkJ/mol。其他数据如表： 化学键 C-0 00 C-H O-H 键能/(kJmol-) 798 x 413 463 下列说法正确的是( A.上表中1796+b 2 B.H0(g)=H200的△S<0,△=(a-b)kJ/mol C.当有4Wa个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为ak D,a>b且甲烷燃烧热为bkJ/mol 10.已知常温下0.lmol-L NaHSO3溶液pH<7,说法正确的是() A.溶液中：c(Na*）=c(HSO) B.溶液中：c(HsO）>c(So）>c(HS0,) c.溶液中：cNa)+c(H)=c(So-)+c(Hso)+c(oHr） 向NazSO,溶液中，加入BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后， B 原NazSO,溶液已变质 D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：H+OH=H,O 向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 11.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0,下列说法正确的是 向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 D 向含有少量CuC2的MgC2溶液中，滴加儿滴氨水，产生蓝色沉淀 Kop[Mg(OH)2]>Kap[Cu(OH)2] 人B.平衡后加入X,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 C.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 15.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO,溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的 D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大 变化)。下列叙述正确的是() 12.已知：2C0g+o,g-20g△-56Umr:N040+c0,0e-=Nasc0,60+号 02(g)△H=-226 kJ-mol-1 9.86 第二反应 鬓1ogog d(SO)c(HSO.) 点 7.1 第 段终点 △H=-566kJ·mo C02(g) 6080100 反应过程 NaOH溶液)mL 根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是() A.so,的X2x10 A、C0的燃烧热为283k灯 B.上图可表示由1molC0生成CO2的反应过程和能量关系 B.0.1mol/LNaHSO,溶液的pH=4.25 C.2NazOz(s)+2COz(s)-2Na:CO3(s)+-Oz(g)AH<-452kJmoI- C.图中Y点对应的溶液中，3c(S0)=cNa)+c(H)c(OH) D.根据以上热化学方程式可以求算NazO2(s)十CO(g=Na2CO3(s)的反应热 D.图中Z点对应的溶液中：cNa)>c(SO)>c(HSO,)>c(OH) 13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：CS)+2NO(g)三C02(g)+N(g, 16.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原 平衡时cNO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() 理如图)，下列说法不正确的是 Fe3+ Cl:(g) 0T,万不元 Fe A.该反应的△>0 B.若该反应在TC、TC时的平衡常数分别为K1、K,则K1< A.电源a端为负极 C.在TC时，若反应体系处于状态D,则此时vz>D B.Fe2*的电子排布式为[Ar]3d D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、pD),则p(CpD)>pB) C.阳极发生的电极反应式为2HC1一2e=2H+C2 14.室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 D.电路中转移1mol电子，需要消耗11.2L02(标准状况) 选项实验操作和现象 结论 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 盐酸与氢氧化钠的反应为放热 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 二、非选择题：包括第17题-~第21题5个大题，共52分。 反应 17.(8分)请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： 第：黄 ①写出生成SS的化学反应方程式： k ②设计以黑灰为原料，制取SSOa的实验方案： 第二步：I+H2户Hl(快速平衡) 0 ka (已知：SS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SSO4,必须 第三步：1+1专2H《慢反应) 使用的试剂：蒸馏水、3 mol L-H2SO4和NaOH溶液)： 79 ①第一步反应（填“放出”或“吸收”）能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA十dD=gG十hH的速率方程，=kc(A)cd(D),k 为常数：非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g)与【2（(g)反 应生成Ⅲ(g)的速率方程为 (用含k、k1、k2.的代数式表示)。 56 70 90100 浸取温度/ 21.(10分)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原L和Ⅱ分解均是其中的主要反应。回答 下列问题： (1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 H,0 0+反应Ⅱ 反应1) 反应Ⅲ →H 天HS0g 反应Ⅱ包含两步反应： ①HSO4(1)=S01(g)+H0(g)△H=+177 kJ/mol ②2SO3(g)=2S02(g)+O2(g)△H2=+196kJ/mol ①写出反应①自发进行的条件是： ②写出反应Ⅱ的热化学方程式： (2)起始时Ⅲ的物质的量为1mol,总压强为0.1Pa下，发生反应印(g)、一子(g)+?五(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示： 100 8 0 2004006008001000 温度/℃ ①该反应的△H (“>”或“<)0。 ②600℃时，平衡分压p()=MPa,反应的平衡常数K=一 (K,为以分压表示的平衡常数)。 (3)反应H2（g)+2(g)三2H(g)的反应机理如下： 第一步：五2三2I(快速平衡) 英吉沙县2025-2026学年第一学期期末质量监测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关化学用语的表述正确的是() A.次氯酸的电子式为：:H: Cl:O: B.基态铜原子的价电子轨道表示式为 C.基态 Se原子的简化电子排布式为 D.F⁻的结构示意图为(④3; 2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是() A. 1s²2s¹ 3.在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡： 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C. CO 与H₂O浓度相同时 D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O 键 4.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H⁺浓度为 下列有关该溶液的叙述，正确的是( ) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 . D.该溶液的pH不可能为13 ·5.在某无色溶液中，由水电离出的 该溶液中一定能大量共存的离子组是() A. Fe²⁺、Na⁺、NO₃、SO²⁻ B. Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO²⁻ C. Na⁺、Ag⁺、F⁻、NO₃ D. K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HSO₃ 6. 1g火箭燃料N₂H₄(g)燃烧, 生成N₂(g)和H₂O(g), 同时放出16.7kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式正确的是() 7.如下图所示原电池的总反应为： 下列叙述正确的是 A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻 C.电池工作时， 向铜电极移动>x D.反应过程中银电极上有气泡 8.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是() A.此装置设计符合电解池的工作原理 B.金属M 的还原性应该比 Fe的还原性弱 C.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D.当水体环境呈中性时，发生的反应有 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： (1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=akJ/ mol (2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=bkJ/ mol。其他数据如表: 化学键 C-0 0-0 C-H O-H 键能 798 x 413 463 下列说法正确的是() A.上表中 的 C.当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ D. a>b且甲烷燃烧热为bkJ/ mol 10.已知常温下 溶液pH<7,说法正确的是() A.溶液中： B.溶液中： 学科网（北京）股份有限公司 C.溶液中： D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应： 11.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： 下列说法正确的是 A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 `B.平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 C.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H 增大 D.平衡后加入少量 W，逆反应速率增大 12、已知: 根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是 () A、CO 的燃烧热为283kJ B.上图可表示由1mol CO生成 的反应过程和能量关系 D、根据以上热化学方程式可以求算 的反应热 13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： 平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() A. 该反应的ΔH>0 B.若该反应在 时的平衡常数分别为 则. C.在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时 D. 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D), 则p(C)=p(D)>p(B) 14.室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向 溶液中，加入 溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原 溶液已变质 C 向 的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量( 的 溶液中，滴加儿滴氨水，产生蓝色沉淀 15, 用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是() 的 溶液的pH=4.25 C.图中Y 点对应的溶液中， D、图中Z点对应的溶液中： 16.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A.电源a端为负极 的电子排布式为 C.阳极发生的电极反应式为 D.电路中转移1mol电子，需要消耗 (标准状况) 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。 17.(8分)请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： 学科网（北京）股份有限公司 ①写出生成SrS 的化学反应方程式： 。 ②设计以黑灰为原料，制取 的实验方案： 。 (已知：SrS 易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化 必须使用的试剂：蒸馏水、 和NaOH 溶液)。 21、(10分)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气， 水溶液还原I₂和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题： (1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 反应Ⅱ包含两步反应： l ①写出反应①自发进行的条件是： 。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (2)起始时 HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示： ①该反应的△H (“>”或“<”) 0。 时，平衡分压 反应的平衡常数 为以分压表示的平衡常数)。 (3) 反应 的反应机理如下： 第一步： (快速平衡) 第二步：(快速平衡) 第三步： (慢反应) ①第一步反应 (填“放出”或“吸收”)能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+dD=gG+hH的速率方程， k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。 与 反应生成 HI (g)的速率方程为 (用含 的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $