第8章酸、碱、盐及其应用练习题--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用练习题 一、单选题 1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是 A． B． C． D． 2．当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上 A．硼酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．3%-5%的溶液 3．化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜 C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒 4．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水(NH3•H2O)处理工厂的硫酸 5．把浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间之后，改变相同的是 A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都变大 C．溶液质量都增加 D．溶质质量分数都变小 6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是金属 B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱 C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 7．有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．氧化铜粉末 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（　　） A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液 9．利用图—装置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图二所示。 下列说法不正确的是 A．图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下 B．取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42 C．碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢 D．实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 10．将氯化钡溶液分别滴加到稀硫酸和稀盐酸中，如图所示，下列说法正确的是    A．两支试管都出现浑浊现象 B．右边试管中发生的反应方程式是：2HCl+BaCl2= BaCl2+2HCl C．左边试管中发生的反应方程式是：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl D．该实验证明，不同的酸化学性质具有差异性 11．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A．E点温度大于A点 B．D点反应结束 C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 D．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量 12．某溶液中溶质可能是H2SO4、HCl、K2CO3、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是 A．原溶液中一定有H2SO4 B．原溶液中一定没有K2CO3 C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D．b点至c点对应烧杯内溶液的pH不变 二、填空题 13．以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关内容完成了结构化的梳理和整合。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。据此可知，碳酸钠溶液显 性。 (3)检验其中含有碳酸根离子的方法是 。 (4)向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 。 14．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱： (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。（填化学式） (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (4)长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 。 (5)化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。      ①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。A、B两支试管中共同的实验现象是 。 ②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 。 15．通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀碳酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡反应的方程式为 。 ③M所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式 。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 ①曲线2反应的方程式为 。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 16．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 三、实验题 17．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。    (1)写出四支试管中观察不到明显现象的反应方程式 。为证明反应发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，可以证明反应发生。乙组同学提出还可以用下列物质替代硫酸铜溶液，你认为可以替代硫酸铜溶液的是 （填字母序号）。 A．酚酞     B．     C．     D． 【继续探究】 (2)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。 四、计算题 18．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)m的值为 。 (2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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D、浓盐酸溶质不断减少、浓硫酸中溶剂不断增加，二者溶液都变稀，溶质质量分数都变小，改变相同，符合题意。 故选：D。 6．D 【详解】A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该物质不一定是金属，如碳酸钙与盐酸反应生成气体二氧化碳，A错误； B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，不能说明碳酸钠属于碱，碳酸钠属于盐，B错误； C、盐是由金属离子和酸根离子组成的，但盐中不一定含有金属离子，如氯化铵中不含金属离子，C错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。 故选D。 7．D 【详解】A、稀硫酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，不能鉴别，该选项不符合题意； B、氧化铜与盐酸、硫酸都能反应，且反应现象相同，不能鉴别，该选项不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸、硫酸均反应，且反应均无明显现象，不能鉴别，该选项不符合题意； D、盐酸不能与氯化钡反应，但硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则用氯化钡能鉴别盐酸和硫酸，该选项符合题意。 故选D。 8．C 【分析】澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。 【详解】A、氢氧化钙与氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，故A错误； B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故B错误； C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，所以C选项是正确的； D、硫酸铜和氢氧化钙反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故D错误。 故选：C。 9．D 【详解】A、图中连通器的作用是调节装置内外压强平衡即使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下。A正确。 B、生成等质量的二氧化碳，取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比=。B正确。 C、据图二可知，碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢。C正确。 D、据图二可知，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；所以实验时碳酸钠溶液实际消耗的稀盐酸比与碳酸氢钠溶液实际消耗的稀盐酸的质量多。D错。 综上所述：选择D。 10．D 【详解】A、根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是不能与盐酸反应，故装有稀硫酸的试管内由白色沉淀出现，装有盐酸的试管内没有明显现象，选项错误； B、根据复分解反应条件，氯化钡和稀盐酸互相交换成分无气体、沉淀或水生成，故不发生反应，选项错误； C、根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；，选项硫酸钡未加沉淀符号，选项错误； D、根据硫酸能与氯化钡反应，盐酸不与氯化钡反应，是由于两种酸中酸根性质不同，说明不同的酸化学性质具有差异性，选项正确； 故选D。 11．D 【解析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且该反应放热，故一开始，压强不变，后压强逐渐增大，待完全反应后，压强最大，后温度逐渐降低至室温，压强又逐渐减小。 【详解】A、E点和A点的温度相同，都是室温，不符合题意； B、C点时，压强最大，恰好完全反应，不符合题意； C、CD段压强变化的主要因素是温度降低至室温，压强逐渐减小，不符合题意； D、C点时，恰好完全反应，C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，符合题意。 故选D。 12．B 【解析】向盛有一定量样品溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，一开始无沉淀生成，故一定不含硫酸，一定含盐酸，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故一定不含碳酸钾，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，故一定含氯化铜。 【详解】A、由分析可知，原溶液中一定不含硫酸，不符合题意； B、由分析可知，原溶液中一定不含碳酸钾，符合题意； C、c点时，氢氧化钡过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，故阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意； D、b点时，氢氧化钡与氯化铜恰好完全反应生成氢氧化铜和氯化钡，b点至c点，氢氧化钡质量逐渐增加，故溶液的pH逐渐增大，不符合题意。 故选B。 13．(1)纯碱/苏打 (2) 溶液变红 碱 (3)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(合理即可) (4) 【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变红，由此可知，碳酸钠溶液显碱性； （3）碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验其中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子； （4）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 14．(1)氢氧根/ OH- (2)NaOH (3) (4) (5) 有蓝色沉淀产生 【详解】（1）氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子（或OH-）。 （2）氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体，故固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。 （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （4）土壤酸化（如含有硝酸），用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式是。 （5）①实验一中，B试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为，A中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，反应的化学方程式为，故A、B两支试管中共同的实验现象是生成蓝色沉淀。 ②实验二中，C试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，D试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D中无明显现象。小明同学取D中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠，方程式表示发生反应为。 【点睛】氢氧化钠是氢氧根离子和钠离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。氢氧化钠是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体。氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钙是白色沉淀，碳酸盐遇到酸放出气体。 15．(1) H+ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） (2) Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Q点离子浓度较小 酸根离子 【详解】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+； ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，该反应时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉表面产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为碳酸钠等，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）①①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，曲线2的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明：不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 16．(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 17．(1) ABD (2) 氯化钠/NaCl 氢离子/H+ 【详解】（1）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊。 故观察不到明显现象的是B，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； A、氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，若加入酚酞不变色，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，若通二氧化碳后，无白色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确； C、铜和氢氧化钙、稀盐酸不反应，不能得出结论，选项错误； D、氢氧化钙和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，若无红褐色沉淀生成，则氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，选项正确。 故选ABD； （2）①A中含氢氧化钙和酚酞；B中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，上层清液无色，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠，底部有白色沉淀，该沉淀应为碳酸钙，则上层清液中不含盐酸，因为碳酸钙能与盐酸反应，不能共存，不含氢氧化钠、碳酸钠，说明氢氧化钠、碳酸钠转化为了氯化钠，而钙离子可能全部转化到了碳酸钙中，故上层清液中一定含有的溶质是：NaCl； ②乙组烧杯底部有白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明上层清液中含碱性物质，盐酸能与碳酸钙、碱性物质反应，故上层清液中一定不含盐酸，即一定不含氢离子。 18．(1)8.8 (2)设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为。 解得 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）熟石灰变质是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，加入盐酸先和氢氧化钙反应，氢氧化钙反应物后再和碳酸钙反应。 根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g盐酸时气体为4.4g，可知40g之后每加入20g盐酸完全反应对应二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，所以，故填：8.8； （2）见答案。 答案第1页，共2页 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