精品解析：上海市静安区、金山区、闵行区、青浦区2025-2026学年九年级上学期期末课程实施调研（一模）化学试题

静安区2025学年第一学期期末课程实施调研 九年级化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一 壁画颜料中的铁红 中国古代壁画是重要的中华文化遗产。在壁画制作及修复中，常用到含铁红(Fe2O3)的颜料，以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料生产铁红的过程如图。 1. 元素周期表中氧元素的相关信息如图所示，据此可知___________。 A. 氧的原子序数为16 B. 氧离子的符号为O C. 氧属于非金属元素 D. 每个氧原子的质量为8 2. 铁原子的核电荷数为26，由此可知其核外电子数为___________。 A. 13 B. 26 C. 52 D. 56 3. 铁元素化合价不同，其氧化物的颜色不同。铁红中铁元素的化合价为___________。 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 4. Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为___________。 5. 生产铁红的过程中，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 A. Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O B. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O D. Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O 6. 煅烧时发生的反应为，X的化学式为___________。 7. 若将赤铁矿粉碎后加入某种液体，经过滤后即可分离得到Fe2O3固体，则该种液体应具备的性质是___________。 A. 能溶解杂质不能溶解Fe2O3 B. 能溶解Fe2O3不能溶解杂质 C. 与Fe2O3反应，不与杂质反应 D. 与杂质反应，不与Fe2O3反应 【答案】1. C 2. B 3. D 4. 5. B 6. 7. A 【解析】 【1题详解】 A、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，氧的原子序数为8，该选项不符合题意。 B、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子排布为第一层2个，第二层6个，则氧原子易得2个电子形成氧离子，氧离子的符号为，该选项不符合题意。 C、由氧元素的名称可知氧属于非金属元素，该选项符合题意。 D、由元素周期表可知，元素名称的正下方为相对原子质量，故氧原子的相对原子质量为16，该选项不符合题意。 故选C。 2题详解】 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26，故选B。 【3题详解】 铁红的化学式为，其中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，化合物中化合价总和为0，则，解得，故铁红中铁元素的化合价为+3价，故选D。 【4题详解】 中铁元素的质量分数的计算式为。 【5题详解】 A、该化学方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，该选项不符合题意。 B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该化学方程式遵守质量守恒定律，该选项符合题意。 C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该化学方程式中的生成物为硫酸亚铁和水，不符合客观事实，该选项不符合题意。 D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该化学方程式中的生成物为硫酸亚铁和水，不符合客观事实，且配平错误，不遵守质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选B。 【6题详解】 反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有2个铁原子、3个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知3X中有3个氧原子和6个氢原子，则X的化学式为。 【7题详解】 A、将赤铁矿粉碎后加入某种液体，经过滤后即可分离得到固体，则说明加入的液体不能与氧化铁反应，但能和杂质反应或溶解杂质，该选项符合题意。 B、若液体能溶解，则无法通过过滤分离得到固体，该选项不符合题意。 C、若液体与反应，则会被消耗，无法通过过滤分离得到固体，该选项不符合题意。 D、将赤铁矿粉碎后加入某种液体，经过滤后即可分离得到固体，则说明加入的液体不能与氧化铁反应，但能和杂质反应或溶解杂质，不一定是与杂质反应，该选项不符合题意。 故选A 二 燃料的发展 “伐薪烧炭”是我国古代获取燃料的一种方法。目前，天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。以甲烷为原料，可生产甲醇(常温下为液态)等燃料。 8. 《说文解字》中有“炭，烧木留性，寒月供然火取暖者，不烟不焰，可贵也”。 (1)将木柴烧制为木炭，木炭作为燃料取暖，体现两者共同的化学性质是___________。 A．可燃性 B．助燃性 C．防腐性 D．导热性 (2)相较于木柴燃烧，木炭燃烧时没有浓烟，“不烟”的价值是___________。 (3)为使木炭充分燃烧，可以采用一种措施是___________。 9. 天然气可通过管道输送，但某些情况下为便于车船运输，需将其降温至-161.5℃液化。 (1)甲烷液化过程中，发生改变的是___________。 A．分子种类 B．分子数目 C．分子间间隔 D．分子质量 (2)相对于甲烷，比较说明甲醇作为燃料的一个优点___________。 10. 我国科学家通过电催化，将甲烷在常温常压下转化为甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是。若参加反应的CH4质量为8kg，则生成CH4O的质量为多少千克？(根据化学方程式列式计算) 【答案】8. ①. A ②. 减少污染物(如烟尘)排放，降低对空气的污染 ③. 将木炭粉碎（或通入足量空气等） 9. ①. C ②. 甲醇常温下为液态，比气态的甲烷更易储存和运输（答案合理即可） 10. 解：设生成CH4O的质量为x。 解得 答：生成CH4O的质量为16千克。 【解析】 【8题详解】 (1)将木柴烧制为木炭，木炭作为燃料取暖，体现两者共同的化学性质是可燃性。故填：A。 (2)相较于木柴燃烧，木炭燃烧时没有浓烟，“不烟”的价值是减少污染物(如烟尘)排放，降低对空气的污染。故填：减少污染物(如烟尘)排放，降低对空气的污染。 (3)为使木炭充分燃烧，可以采用措施是将木炭粉碎、通入足量空气等。故填：将木炭粉碎（或通入足量空气等）。 【9题详解】 (1)甲烷液化属于物理变化，分子种类、数目、质量都没有发生改变，分子间间隔发生改变。故填：C。 (2)相对于甲烷，甲醇作为燃料的一个优点是甲醇常温下为液态，比气态的甲烷更易储存和运输。故填：甲醇常温下为液态，比气态的甲烷更易储存和运输（答案合理即可）。 【10题详解】 见答案。 三 二氧化碳的转化利用 科学家研发了一种吸收CO2技术，每年能从空气中吸收CO2约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 11. 5%的NaOH溶液能有效吸收CO2，若配制50g该溶液，需___________g NaOH固体。 12. 写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 13. 该工艺流程中，反应Ⅰ~Ⅳ涉及的基本反应类型有___________。(不定项) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列CO2的用途只利用了其物理性质的是___________。 A. 生产化肥 B. 生产碳酸饮料 C. 灭火 D. 冷藏食物 15. 上图的流程中，在保持NaOH浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的CO2，写出可以采取的合理措施，并说明理由___________。 【答案】11. 2.5 12. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 13. ABD 14. D 15. 将空气通过多孔装置(如多孔气泡石)通入NaOH溶液中；增大空气与NaOH溶液的接触面积，使CO2与NaOH更充分地接触并发生反应或减慢空气的通入速率；延长空气在NaOH溶液中的停留时间，让CO2有更充足的时间与NaOH反应或采用多级吸收(将空气依次通过多份NaOH溶液)；通过多次接触NaOH溶液，提高CO2的吸收效率，减少未被吸收的CO2残留等 【解析】 【11题详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=5%×50g=2.5g。 【12题详解】 反应Ⅰ是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【13题详解】 反应Ⅰ是二氧化碳和氢氧化钠反应，不属于基本反应类型；反应Ⅱ是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；反应Ⅲ是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应Ⅳ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。故该工艺流程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应。故选ABD。故选ABD。 【14题详解】 A、生产化肥利用了二氧化碳和氨气可以反应生成尿素，属于二氧化碳的化学性质； B、生产碳酸饮料是因为二氧化碳可以和水反应并且能溶于水，既利用了二氧化碳的化学性质，也利用了二氧化碳的物理性质； C、灭火，利用了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，既利用了二氧化碳的化学性质，也利用了二氧化碳的物理性质； D、冷藏食物，利用了二氧化碳升华吸热，属于二氧化碳的物理性质；故选D。 【15题详解】 将空气通过多孔装置(如多孔气泡石)通入NaOH溶液中；增大空气与NaOH溶液的接触面积，使CO2与NaOH更充分地接触并发生反应或减慢空气的通入速率；延长空气在NaOH溶液中的停留时间，让CO2有更充足的时间与NaOH反应或采用多级吸收(将空气依次通过多份NaOH溶液)；通过多次接触NaOH溶液，提高CO2的吸收效率，减少未被吸收的CO2残留等（合理即可）。 四 探究空气的足迹 18世纪前，人们普遍认为空气是单一物质。直到拉瓦锡运用了“定量思维”进行实验研究，才得出“空气为混合物”的结论。科学家对空气的持续研究推动了社会进步和发展。 16. 拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。 ①拉瓦锡得出此结论的实验依据是___________。 ②实验室用红磷代替汞进行类似实验，装置如图所示，以下事项中，能提高实验结果准确性的是___________。 A．确保装置气密性良好 B．量筒中加入足量的水 C．将燃烧匙伸入装置底部 D．燃烧结束后迅速打开弹簧夹 17. 19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。上述事实说明___________。 A. 科学结论会随着研究深入而不断修正 B. 稀有气体不能与其他物质发生反应 C. 实验结果的差异是科学发现的重要契机 D. 研究空气的组成只需利用化学原理 【答案】16. ①. 容器内气体体积减少了，且剩余气体不支持燃烧和呼吸，说明空气由两种(或多种)性质不同的气体组成 ②. AB 17. AC 【解析】 【16题详解】 ①容器内气体体积减少，且剩余气体不支持燃烧和呼吸，而空气中含有能供给呼吸气体，则说明空气由两种(或多种)性质不同的气体组成。 ②A、装置气密性良好，能保证不会有气体进入，故实验更准确，该选项符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开弹簧夹，量筒中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，故量筒中加入足量的水，能使实验更准确，该选项符合题意； C、将燃烧匙伸入装置底部，红磷和氧气没有完全接触，故氧气可能会有剩余，实验会偏小，该选项不符合题意； D、燃烧结束后迅速打开弹簧夹，装置中的气体受热膨胀，则会使进入的水的体积偏小，导致实验会偏小，该选项不符合题意。 故选AB。 【17题详解】 A、稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物，说明科学结论会随着研究深入而不断修正，该选项符合题意； B、根据现代科技中已能制备稀有气体的化合物，则说明稀有气体能与其他物质发生反应，该选项不符合题意； C、从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，这一实验结果的差异最终促成了氩气的发现，说明实验结果的差异是科学发现的重要契机，该选项符合题意； D、结合前面分析可知，研究空气的组成时，不仅需要利用化学原理，还需要物理方法，该选项不符合题意。 故选AC。 18. 空气中的臭氧(O3)可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）在图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气后，将氧气通入密闭容器中，在一定条件下转化为臭氧，反应的化学方程式为，虽然氧气质量减少（因为部分转化为臭氧），但臭氧的质量等于消耗的氧气质量，所以气体总质量保持不变，即容器内气体总质量随时间的变化趋势应为一条水平直线（与时间轴平行），如图所示；故填：。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，某些MOF材料可用于沙漠的空气集水。 （1）空气集水技术中，MOF材料能将空气中的水分子“抓住”，该过程类似于___________。 A. 空气液化 B. 活性炭吸附色素 C. 海水淡化 D. 水通电分解 （2）某空气集水项目的宣传语为：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由。 【答案】（1）B （2）不合理；空气的主要成分是氮气和氧气，水仅以水蒸气形式存在于空气中，MOF是吸附空气中的水蒸气，并非“分解空气” 【解析】 【小问1详解】 A、空气液化是利用空气中各成分的沸点不同将其分离，该选项不符合题意。 B、MOF材料能将空气中的水分子“抓住”，过程类似吸附水分子，故与活性炭吸附色素相似，该选项符合题意。 C、海水淡化一般是利用膜分离技术或者蒸馏的原理进行，该选项不符合题意。 D、水通电分解是化学变化，且该过程消耗水，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 不合理；空气的主要成分是氮气和氧气，水仅以水蒸气形式存在于空气中，MOF是吸附空气中的水蒸气，没有生成新物质，属于物理变化，并非“分解空气” 五 食品自热包 自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇使用时需远离火源 ◇加热时切勿接近排气孔 20. 自热包使用时涉及的物质中，属于盐的是___________。 A. 氧化钙 B. 铝粒 C. 碳酸氢钠 D. 水 21. 化学变化伴随能量变化，从该角度分析自热包中氧化钙的作用___________。 22. 有关部门规定：乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品。为探究自热包与水接触后的变化情况，现将自热包中的固体与一定量的水混合，收集产生的气体，发现该气体可被点燃并伴随爆鸣声。 ①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈___________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 ②请你从化学的角度阐述该项规定的必要性___________。 23. 自热包在使用时需按说明加水至指定刻度线，这样加热结束后剩余物为固体。分析说明如果不按要求加水至刻度线附近，可能产生什么影响___________？ 【答案】20. C 21. 氧化钙与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热 22. ①. B ②. 自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品 23. 若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 【解析】 【20题详解】 A、氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 B、铝粒是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项符合题意。 D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 故选C。 【21题详解】 自热包中氧化钙的作用是与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热；故填：氧化钙与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热。 【22题详解】 ①将反应后混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈碱性，故选B。 ②乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品，是因为自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品。 故填：自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品。 【23题详解】 不按要求加水至刻度线附近，是因为若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等。 故填：若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静安区2025学年第一学期期末课程实施调研 九年级化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一 壁画颜料中的铁红 中国古代壁画是重要的中华文化遗产。在壁画制作及修复中，常用到含铁红(Fe2O3)的颜料，以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料生产铁红的过程如图。 1. 元素周期表中氧元素的相关信息如图所示，据此可知___________。 A. 氧的原子序数为16 B. 氧离子的符号为O C. 氧属于非金属元素 D. 每个氧原子的质量为8 2. 铁原子的核电荷数为26，由此可知其核外电子数为___________。 A. 13 B. 26 C. 52 D. 56 3. 铁元素化合价不同，其氧化物的颜色不同。铁红中铁元素的化合价为___________。 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 4. Fe2O3中铁元素质量分数的计算式为___________。 5. 生产铁红的过程中，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 A Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O D. Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O 6. 煅烧时发生的反应为，X的化学式为___________。 7. 若将赤铁矿粉碎后加入某种液体，经过滤后即可分离得到Fe2O3固体，则该种液体应具备的性质是___________。 A. 能溶解杂质不能溶解Fe2O3 B. 能溶解Fe2O3不能溶解杂质 C. 与Fe2O3反应，不与杂质反应 D. 与杂质反应，不与Fe2O3反应 二 燃料的发展 “伐薪烧炭”是我国古代获取燃料的一种方法。目前，天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。以甲烷为原料，可生产甲醇(常温下为液态)等燃料。 8. 《说文解字》中有“炭，烧木留性，寒月供然火取暖者，不烟不焰，可贵也”。 (1)将木柴烧制为木炭，木炭作为燃料取暖，体现两者共同的化学性质是___________。 A．可燃性 B．助燃性 C．防腐性 D．导热性 (2)相较于木柴燃烧，木炭燃烧时没有浓烟，“不烟”的价值是___________。 (3)为使木炭充分燃烧，可以采用一种措施是___________。 9. 天然气可通过管道输送，但某些情况下为便于车船运输，需将其降温至-161.5℃液化。 (1)甲烷液化过程中，发生改变的是___________。 A．分子种类 B．分子数目 C．分子间间隔 D．分子质量 (2)相对于甲烷，比较说明甲醇作为燃料的一个优点___________。 10. 我国科学家通过电催化，将甲烷在常温常压下转化为甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是。若参加反应的CH4质量为8kg，则生成CH4O的质量为多少千克？(根据化学方程式列式计算) 三 二氧化碳的转化利用 科学家研发了一种吸收CO2的技术，每年能从空气中吸收CO2约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 11. 5%的NaOH溶液能有效吸收CO2，若配制50g该溶液，需___________g NaOH固体。 12. 写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 13. 该工艺流程中，反应Ⅰ~Ⅳ涉及的基本反应类型有___________。(不定项) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列CO2的用途只利用了其物理性质的是___________。 A. 生产化肥 B. 生产碳酸饮料 C. 灭火 D. 冷藏食物 15. 上图的流程中，在保持NaOH浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的CO2，写出可以采取的合理措施，并说明理由___________。 四 探究空气的足迹 18世纪前，人们普遍认为空气是单一物质。直到拉瓦锡运用了“定量思维”进行实验研究，才得出“空气为混合物”的结论。科学家对空气的持续研究推动了社会进步和发展。 16. 拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。 ①拉瓦锡得出此结论的实验依据是___________。 ②实验室用红磷代替汞进行类似实验，装置如图所示，以下事项中，能提高实验结果准确性的是___________。 A．确保装置气密性良好 B．量筒中加入足量的水 C．将燃烧匙伸入装置底部 D．燃烧结束后迅速打开弹簧夹 17. 19世纪末，科学家发现：从空气中分离出氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。上述事实说明___________。 A. 科学结论会随着研究深入而不断修正 B. 稀有气体不能与其他物质发生反应 C. 实验结果的差异是科学发现的重要契机 D. 研究空气的组成只需利用化学原理 18. 空气中的臭氧(O3)可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气化学方程式___________。 （2）在图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势___________。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，某些MOF材料可用于沙漠的空气集水。 （1）空气集水技术中，MOF材料能将空气中的水分子“抓住”，该过程类似于___________。 A. 空气液化 B. 活性炭吸附色素 C. 海水淡化 D. 水通电分解 （2）某空气集水项目的宣传语为：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由。 五 食品自热包 自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇使用时需远离火源 ◇加热时切勿接近排气孔 20. 自热包使用时涉及的物质中，属于盐的是___________。 A. 氧化钙 B. 铝粒 C. 碳酸氢钠 D. 水 21. 化学变化伴随能量变化，从该角度分析自热包中氧化钙的作用___________。 22. 有关部门规定：乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品。为探究自热包与水接触后的变化情况，现将自热包中的固体与一定量的水混合，收集产生的气体，发现该气体可被点燃并伴随爆鸣声。 ①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈___________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 ②请你从化学的角度阐述该项规定的必要性___________。 23. 自热包在使用时需按说明加水至指定刻度线，这样加热结束后剩余物为固体。分析说明如果不按要求加水至刻度线附近，可能产生什么影响___________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $