第三章 水溶液中的离子反应与平衡（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A 题型聚焦·专项突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的分类 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素 考点二 电离平衡常数（重点） 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 题型2 水电离的影响因素 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 题型2 溶液的pH计算 考点五 酸碱中和滴定（难点） 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定具体操作 题型3 酸碱中和滴定误差分析 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性 题型2 盐类水解方程式 题型3 盐类水解的影响因素 题型4 盐类双水解反应 题型5 盐类水解的应用 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） 题型1 盐溶液中的三大守恒 题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断 题型3 盐类水解综合考查 考点八 沉淀溶解平衡（难点） 题型1 沉淀溶解平衡定义及特征 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 题型3 溶度积及其计算 题型4 溶度积规则及其应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的分类 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 3．（23-24高二上·天津红桥·期末）下列物质属于强电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu ◆题型2 电离方程式书写及正误判断 1．（23-24高二上·天津·期中）下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 2．（22-23高二上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 3．（14-15高二上·天津和平·期末）下列方程式属于水解反应方程式的是 A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+ B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- C．HCO3-+OH- = H2O+CO32- D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ◆题型3 电离平衡及影响因素 1．（24-25高二上·天津·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 2．（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 3．（21-22高二上·天津东丽·期末）已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 考点二 电离平衡常数（重点） ◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 1．（24-25高二下·天津河西·期末）相同温度下不同羧酸的 如下表所示： 羧酸 HCOOH 3.75 4.76 4.88 0.65 0.23 下列结论错误的是 A．酸性：甲酸<乙酸 <丙酸 B．与羧基相连的烃基使羧基中羟基的极性减弱 C．可推测OHC-COOH 的酸性弱于乙酸 D．F原子对键合电子的吸引力比 Cl原子的强 2．（20-21高二上·天津·期末）室温下，关于1L 0.1mol/L氨水()的叙述正确的是 A．由水电离出的 B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中： D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中 3．（20-21高二上·天津·期中）羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K减小 B．n(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．增大 ◆题型2 电离平衡常数的应用 1．（22-23高二上·天津河西·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 2．（22-23高二上·天津和平·期末）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： (1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是 。 (2)向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 。 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO－的数目增多 D．增大 (3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH= 。 (5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文字说明)。 (6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是 。 3．（22-23高二上·天津北辰·期末）Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8 (1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 a．CH3COONa    b．Na2CO3    c．NaClO    d．NaHCO3 (2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 (填序号)。 A．cH+    B．    C．c(H+)·c(OH-)    D．    E． (3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力 (填“相同”、“不相同”、“无法确定”) (4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。 (5)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用相关离子方程式说明)。 (6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-) CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 (7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO) c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 ◆题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较 1．（19-20高二上·天津和平·期末）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 C．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) 2．（22-23高二上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 3．（23-24高二上·天津·期末）由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中 气体颜色变深 反应：   C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A．A B．B C．C D．D 考点三 水的电离 ◆题型1 水的电离与离子积常数 1．（24-25高二上·天津河西·期末）在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 3．（21-22高二上·天津·期末）下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 ◆题型2 水电离的影响因素 1．（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 2．（24-25高二上·天津·期末）常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 3．（23-24高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 考点四 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 酸碱性与pH 1．（24-25高二上·天津·期末）常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 2．（14-15高二上·福建三明·月考）下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 3．（23-24高二上·天津南开·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 ◆题型2 溶液的pH计算 1．（22-23高二·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ 2．（22-23高二上·北京海淀·期末）室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A．此溶液的 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 3．（20-21高二上·北京西城·期中）向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA) C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-) 考点五 酸碱中和滴定（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 2．（22-23高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 3．（23-24高二上·北京房山·期末）用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 ◆题型2 酸碱中和滴定具体操作 1．（22-23高二上·天津河西·期末）下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作为指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号共有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．（22-23高二上·天津南开·期末）用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 3．（22-23高二上·全国·课后作业）绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100 溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 (1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)步骤二中溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装；滴定时发生反应的离子方程式为 。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 A．装入0.0100 溶液至零刻度以上 B．用0.0100 溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 (4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。 (5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 。 (6)下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 ◆题型3 酸碱中和滴定误差分析 1．（23-24高二上·天津河西·期末）用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 2．（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 3．（20-21高二上·天津·期末）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A．向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B．当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C．处理数据所用表达式： D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 ◆题型4 指示剂的选择及滴定终点判断 1．（19-20高二上·天津南开·期末）用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 2．（21-22高二上·天津南开·期末）常温下，某一元酸(HA)溶液的，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的 B．常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中 C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 D．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂 3．（24-25高二上·天津河西·期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） ◆题型1 盐溶液的酸碱性 1．（22-23高二上·天津河西·期末）常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 2．（22-23高二上·天津河西·期末）下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 3．（16-17高二上·河北张家口·期末）室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO3 ◆题型2 盐类水解方程式 1．（24-25高二上·天津·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 2．（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 3．（20-21高二上·甘肃兰州·期末）下列化学用语表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ ◆题型3 盐类水解的影响因素 1．（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 2．（21-22高二上·湖北黄冈·期中）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量HCl D．加热 3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 ◆题型4 盐类双水解反应 1．（24-25高二上·天津·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 2．（21-22高二上·天津河西·期末）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．在的溶液中：、、 B．含的溶液中：、、 C．溶液中：、、 D．由水电离的的溶液中：、、 3．（22-23高二·天津静海·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．惰性电极电解后的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 ◆题型5 盐类水解的应用 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 3．（23-24高二上·天津滨海新·期末）《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B．洗涤时加热可增强去油污能力 C．铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D．从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） ◆题型1 盐溶液中的三大守恒 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 2．（24-25高二上·天津和平·期末）强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 3．（24-25高二上·天津·期末）时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． ◆题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断 1．（22-23高二上·全国·课后作业）25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 2．（23-24高二上·天津·期末）常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是 A．溶液与溶液等体积混合： B．碳酸氢钠溶液： C．溶液： D．浓度均为醋酸溶液与溶液混合后： 3．（23-24高二上·天津南开·期末）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．时， B．时， C． mL时， D． mL时， ◆题型3 盐类水解综合考查 1．（23-24高二上·天津·期中）时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 2．（22-23高二·天津静海·期末）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有 。 (2)在进行滴定操作时，溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。到达滴定终点的标志为 。 (3)以下操作造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶末用待测液润洗 B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E．滴定管未用标准溶液润洗 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 。(已知，) (5)硫酸铁净水原因(离子方程式)： ，水解成碱式氯化亚锡(化学方程式) ，要除去溶液中，可以向溶液中加入 ，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为 。 3．（22-23高二上·天津河东·期末）溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象 (用浓度符号“c”表示) (2)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．碱式滴定管    C．锥形瓶    D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的 。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 。 (3)用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 考点八 沉淀溶解平衡（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡定义及特征 1．（23-24高二上·天津·期末）下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) D．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝－285.8 kJ/mol 2．（21-22高二上·北京海淀·期末）某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 ◆题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 2．（17-18高二上·天津静海·期末）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A．加热 B．加少量水 C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液 3．（22-23高二上·天津宁河·期末）如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) ◆题型3 溶度积及其计算 1．（17-18高二上·山西·期中）已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 2．（22-23高二上·全国·课后作业）已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 3．（24-25高二上·天津·期末）用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg ◆题型4 溶度积规则及其应用 1．（23-24高二上·山东济南·期末）时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 2．（22-23高二上·天津河北·期末）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：  。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为： B．①中未生成，证明溶度积： C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率 3．（20-21高二上·天津河北·期末）下列有关说法中正确的是 A．难溶于水，溶液中没有和 B．废水中的、等可用做沉淀剂 C．锅炉除水垢是将转化为 D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·天津·期末）室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 3．（24-25高二上·天津·期末）常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B．曲线上任意一点所示溶液中： C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．点所示溶液中： 4．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 6．（24-25高二上·天津和平·期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．（24-25高二上·天津·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二上·天津·期末）由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 溶液中存在平衡    △H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 C 向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 增大，平衡逆向移动 D 常温下，向10mL 0.1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色 (AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高二上·天津·期末）常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A．溶液中： B．0.01 溶液中（已知：）： C．0.1 溶液中： D．溶液中： 10．（22-23高二上·天津宁河·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A．1L0.1溶液中的阴离子的数目小于0.01 B．25℃，的和的混合溶液中，含的数目为 C．一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2 D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4g 11．（24-25高二上·天津·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 12．（24-25高二上·天津·期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 13．（24-25高二上·天津红桥·期末）食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 14．（23-24高二上·天津河西·期末）下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 15．（23-24高二上·天津宁河·期末）滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． (1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 ，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积 （填“偏大”、或“偏小”） (2)滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） (3)图中和大小的比较： （填“>”、“<”或“=”） (4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A．适度升温 B．加少量冰醋酸 C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体 (5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 (6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A 题型聚焦·专项突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的分类 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素 考点二 电离平衡常数（重点） 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 题型2 水电离的影响因素 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 题型2 溶液的pH计算 考点五 酸碱中和滴定（难点） 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定具体操作 题型3 酸碱中和滴定误差分析 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性 题型2 盐类水解方程式 题型3 盐类水解的影响因素 题型4 盐类双水解反应 题型5 盐类水解的应用 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） 题型1 盐溶液中的三大守恒 题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断 题型3 盐类水解综合考查 考点八 沉淀溶解平衡（难点） 题型1 沉淀溶解平衡定义及特征 题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 题型3 溶度积及其计算 题型4 溶度积规则及其应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的分类 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 3．（23-24高二上·天津红桥·期末）下列物质属于强电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu 【答案】B 【详解】A．蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误； B．溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确； C．醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误； D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 ◆题型2 电离方程式书写及正误判断 1．（23-24高二上·天津·期中）下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．（22-23高二上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B正确； C．HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F-，存在电离平衡，其溶于少量水中电离方程式为：HFH++F-，C错误； D．(NH4)2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH、SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，D错误； 故合理选项是B。 3．（14-15高二上·天津和平·期末）下列方程式属于水解反应方程式的是 A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+ B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- C．HCO3-+OH- = H2O+CO32- D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 【答案】D 【分析】盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此解答。 【详解】A. H2CO3 ⇌ HCO3-+H+，为碳酸的电离方程式，A项错误； B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，为碳酸氢根的电离方程式，B项错误； C. HCO3-+OH- = H2O+CO32-，属于离子反应方程式，C项错误； D. CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-，碳酸根结合水电离产生的氢离子生成碳酸氢根离子，促进了水的电离，故属于水解，D项正确； 答案选D。 【点睛】B项是学生们的易错点，学生们一看是HCO3-与H2O的反应，也不看生成物，直接判断是水解反应方程式，一定注意盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，那么发生水解反应的弱离子经过水解以后微粒“要变大”。H3O+实际为H2O+H+，对于该方程式 HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，两边同时消去水分子，即为碳酸氢根的电离方程式HCO3- ⇌H++CO32-。 ◆题型3 电离平衡及影响因素 1．（24-25高二上·天津·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量增大，故A错误； B．醋酸钠溶液中氢离子浓度为，水的电离是吸热过程、醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，水的离子积常数和溶液中氢氧根离子浓度均增大，则溶液中氢离子浓度的变化不能确定，所以溶液pH不能确定，故B错误； C．pH为4.0的番茄汁中氢离子浓度和pH为6.0的蔬菜汁中氢离子浓度的比值为=100，故C正确； D．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，故D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 【答案】B 【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸与弱碱反应，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误； B．按电荷守恒： 溶液以及溶液中的离子总数均可表示为，溶液呈中性，常温下，溶液因水解呈碱性，常温下，则等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数，B正确； C． 氨水中加入NH4Cl晶体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离， c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，C错误； D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③＞②；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，D错误； 答案选B。 3．（21-22高二上·天津东丽·期末）已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 【答案】C 【详解】A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C。 考点二 电离平衡常数（重点） ◆题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 1．（24-25高二下·天津河西·期末）相同温度下不同羧酸的 如下表所示： 羧酸 HCOOH 3.75 4.76 4.88 0.65 0.23 下列结论错误的是 A．酸性：甲酸<乙酸 <丙酸 B．与羧基相连的烃基使羧基中羟基的极性减弱 C．可推测OHC-COOH 的酸性弱于乙酸 D．F原子对键合电子的吸引力比 Cl原子的强 【答案】AC 【分析】酸的电离常数越大，其酸性越强，结合pKa定义可知，其数值越小，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，甲酸、乙酸、丙酸的pKa逐渐增大，则其酸性逐渐减弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，A错误； B．根据甲酸和乙酸的pKa分析，与羧基相连的烃基具有推电子作用，使得羧酸羧基中的羟基极性变小，B正确； C．醛基是吸电子基，结合B的分析可知，与羧基相连的醛基具有吸电子作用，使得羧酸羧基中的羟基极性变大，从而导致OHC-COOH 的酸性强于乙酸，C错误； D．F的电负性大于Cl的电负性，则F原子的吸引电子能力比Cl原子的强，D正确； 故选AC。 2．（20-21高二上·天津·期末）室温下，关于1L 0.1mol/L氨水()的叙述正确的是 A．由水电离出的 B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中： D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中 【答案】A 【详解】A．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，电离出的c()=c(OH-)，，则，则水电离出的c(OH-)=c(H+)=mol/L，A正确； B．当加入少量氯化铵固体时，c()增大，平衡常数不变，则减小，B错误； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸性，因此离子浓度：，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+，则，加入稀硫酸溶液使得溶液体积增大，因此溶液中，D错误； 答案选A。 3．（20-21高二上·天津·期中）羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K减小 B．n(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．增大 【答案】A 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故A错误； B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中n(OH-)增大，故B正确； C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，故C正确； D．电离平衡常数K= ，所以= ，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则 增大，即 增大，故D正确； 综上所述答案为A。 ◆题型2 电离平衡常数的应用 1．（22-23高二上·天津河西·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 【答案】B 【详解】A．由表中25℃几种酸的及的值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，故A正确； B．电离常数与温度有关，加水稀释，Ka不变，故B错误； C．由表中不同温度下的值可知，电离常数与温度有关，温度升高，增大，但随温度的变化不大，故C正确； D．相同温度下越大，弱酸的酸性越强，( HClO)>( HCN)，酸性：HClO>HCN，则常温下反应：不能发生，故D正确； 故选B。 2．（22-23高二上·天津和平·期末）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： (1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是 。 (2)向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 。 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大 C．CH3COO－的数目增多 D．增大 (3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH= 。 (5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文字说明)。 (6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是 。 【答案】(1)CO (2)ACD (3)ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO (4)5 (5)S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解 (6) N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+ c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－) 【详解】（1）根据题中信息得到酸的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，根据对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是CO；故答案为：CO。 （2）A．加水稀释，平衡正向移动，因此CH3COOH的电离程度增大，故A正确； B．加水稀释，溶液体积增大，因此c(CH3COOH)减小，故B错误； C．加水稀释，平衡正向移动，因此CH3COO－的数目增多，故C正确； D．加水稀释，氢离子浓度减小，因此增大，故D正确；综上所述，答案为ACD。 （3）根据酸的强弱顺序为：HClO＞HCO，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO。 （4）向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，根据电离平衡常数，则，则此时溶液pH=5；故答案为：5。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，其原因是S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解；故答案为：S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解。 （6）①铵根水解生成一水合氨和氢离子，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+；故答案为：N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+。 ②由于N2H水解，因此氯离子浓度最大，水解显酸性且水解程度很小，则氢离子浓度大于氢氧根浓度，盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－)。 3．（22-23高二上·天津北辰·期末）Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8 (1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 a．CH3COONa    b．Na2CO3    c．NaClO    d．NaHCO3 (2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 (填序号)。 A．cH+    B．    C．c(H+)·c(OH-)    D．    E． (3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力 (填“相同”、“不相同”、“无法确定”) (4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。 (5)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用相关离子方程式说明)。 (6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-) CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 (7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO) c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】(1)b＞c＞d＞a (2)A (3)不相同 (4)= (5) 碱 H2O +CH3COO- CH3COOH+OH- (6)＜ (7)＞ 【详解】（1）根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，物质的量浓度相同的这几种钠盐溶液，水解程度越大，溶液的pH值越大，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是b＞c＞d＞a。故答案为：b＞c＞d＞a； （2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，稀释过程中促进CH3COOH电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变醋酸的电离平衡常数、水的离子积常数不变； A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)减小，故A选；B．稀释过程中促进CH3COOH电离，电离常数不变，则c(CH3COO-)减小，=增大，故B不选；C．c(H+)·c(OH-)=kw，温度不变，水的离子积不变，故C不选；D．加水稀释过程中，c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则c(OH-)增大， 增大，故D不选；   E．为电离常数，温度不变，电离常数不变，故E不选；故答案为：A； （3）酸性：CH3COOH＞HClO相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，次氯酸溶液浓度大，中和NaOH的能力强，中和NaOH的能力不相同，故答案为：不相同； （4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。故答案为：=； （5）溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈碱性。其原因是H2O +CH3COO- CH3COOH+OH-。故答案为：碱；H2O +CH3COO- CH3COOH+OH-； （6）①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中醋酸只有少量电离②0.1mol·L-1CH3COONa溶液醋酸根离子只有少量水解：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)＜CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。故答案为：＜； （7）HSO电离使溶液呈酸性，得到SO，HSO水解使溶液呈碱性，得H2SO3，NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO水解小于电离，则NaHSO3溶液中c(SO)＞c(H2SO3)。故答案为：＞。 ◆题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较 1．（19-20高二上·天津和平·期末）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 C．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) 【答案】C 【详解】A．根据题目信息可知Ka(HCOOH) >Ka(CH3COOH)，即HCOOH电离程度大于CH3COOH，则HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根发生水解，故A正确； B．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据题目信息可知，酸性：HCOOH＞CH3COOH，则pH相同的HCOOH、CH3COOH，酸浓度c(CH3COOH)＞c(HCOOH)，相同体积相同pH值的HCOOH和CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCOOH)，分别与相同浓度的NaOH中和，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH体积：HCOOH＜CH3COOH，故B正确； C．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)，故C错误； D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，醋酸水解平衡常数Kh=≈5.1×10-10＜Ka，所以该溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，溶液呈酸性，但是醋酸电离程度较小，所以存在c(CH3COO-)＞c( Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)，故D正确； 故答案为C。 【点睛】明确电离平衡常数与其对应离子水解程度关系、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。 2．（22-23高二上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 【答案】D 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误； B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误； C．没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误； D．常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确； 故选D。 3．（23-24高二上·天津·期末）由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中 气体颜色变深 反应：   C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入，产生的黑色沉淀是，反应的实质是，因为有难溶物生成，因此不能由此比较酸性的强弱，A错误； B．将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中，气体颜色变深，说明的平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，，B错误； C．向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液，得到沉淀，说明饱和溶液中比饱和AgI溶液的大，即溶解度比AgI大，故，C正确； D．等体积、等的和两种酸分别与足量的反应，放出的氢气多，说明HX的浓度更大，电离程度更小，则酸的强弱为，D错误； 本题选 C。 考点三 水的电离 ◆题型1 水的电离与离子积常数 1．（24-25高二上·天津河西·期末）在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 2．（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 3．（21-22高二上·天津·期末）下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 【答案】C 【详解】A．H元素的指定产物是H2O(l)，不是，因此甲烷的燃烧热，A错误； B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，即溶液中并不是所有离子的浓度均降低，B错误； C．由反应式可知，该反应的ΔS＜0，若该反应在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则，即该反应的ΔH<0，C正确； D．缩小体积相当于增大压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即的值不变，D错误； 故选C。 ◆题型2 水电离的影响因素 1．（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，不完全电离，为强电解质，完全电离，且铵根离子水解显酸性，所以常温下，等pH即氢离子浓度相同， 的浓度大于的浓度，则离子浓度大于，故导电性：>，A错误； B．溶液中，存在电离：和水解：，以电离为主，故溶液呈酸性，B错误； C．属于强酸弱碱盐，水解，水的电离程度最大，任何酸和碱都抑制水的电离，pH=3的溶液和HCl溶液电离程度相同，综上水的电离程度：③>②=①，，C正确； D．NaOH为强碱，完全电离，稀释时，溶液中离子浓度成倍数变化，常温下，的NaOH溶液中，加水稀释10倍，，所得溶液，D错误； 故选C； 2．（24-25高二上·天津·期末）常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。 【详解】A．醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意； C．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意； 故选C。 3．（23-24高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 考点四 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 酸碱性与pH 1．（24-25高二上·天津·期末）常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 【答案】A 【详解】A．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合题意； B．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合题意； C．常温时的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但H+浓度小于10-7mol/L、不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 2．（14-15高二上·福建三明·月考）下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 3．（23-24高二上·天津南开·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【详解】A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意； B．的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意； C．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故C不符合题意。 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 ◆题型2 溶液的pH计算 1．（22-23高二·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ 【答案】B 【详解】A．常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合，溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若HA为强酸BOH为弱碱，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，故A错误； B．，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，故溶液由蓝绿色变为黄绿色，故B正确； C．氨水中加入NH4Cl晶体，对一水合氨的电离起到了抑制作用，一水合氨的电离程度减小，c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，故C错误； D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②NH4Cl相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：②＞③；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D错误； 答案选B。 2．（22-23高二上·北京海淀·期末）室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A．此溶液的 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 3．（20-21高二上·北京西城·期中）向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA) C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-) 【答案】C 【分析】由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量＝0.01mol/L×0.01L＝10−4mol，b点碱的物质的量＝0.01mol/L×0.005L＝5×10−5mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A−的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V＝10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题。 【详解】A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确； B．b点时，加入的酸的物质的量＝0.01mol/L×0.01L＝10−4mol，碱的物质的量＝0.01mol/L×0.005L＝5×10−5mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)，故B正确； C．HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误； D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)，故D正确； 故答案选C。 考点五 酸碱中和滴定（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 2．（22-23高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．乙装置是碱式滴定管，因此用乙装置盛装标准碱液，故A正确； B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，消耗氢氧化钠溶液的体积偏低，则计算出的偏低，故B错误； C．处理数据所用表达式：，故C错误； D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点，故D错误。 综上所述，答案为A。 3．（23-24高二上·北京房山·期末）用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 ◆题型2 酸碱中和滴定具体操作 1．（22-23高二上·天津河西·期末）下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作为指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号共有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误； 用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，③错误； 滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误； 滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误； 故文中所述操作有错误的序号为①③⑤⑦，共有4个，其余选项均正确，故选C。 2．（22-23高二上·天津南开·期末）用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 【答案】D 【详解】A．量筒的精确度为0.1，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，应该用碱式滴定管，A错误； B．盛待测液的锥形瓶不能润洗，若用待测液润洗，会使锥形瓶内残留溶质，消耗的标准液偏多，测定结果偏大，B错误； C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的体积偏大，所测浓度偏大，C错误； D．使用酚酞做指示剂，滴定前溶液显红色，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色，D正确； 故选D。 3．（22-23高二上·全国·课后作业）绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100 溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 (1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)步骤二中溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装；滴定时发生反应的离子方程式为 。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 A．装入0.0100 溶液至零刻度以上 B．用0.0100 溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 (4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。 (5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 。 (6)下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】(1)BD (2) 酸式 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (3)BACED (4)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复 (5)11.2% (6)d 【分析】该实验的实验目的是用氧化还原滴定法检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数。 【详解】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一配制一定浓度的硫酸亚铁溶液时，称量5.000g药品需要用到的仪器为分析天平，溶解用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到的仪器为250mL容量瓶和胶头滴管，故选BD； （2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装；滴定时发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：酸式；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （3）滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用0.0100 溶液润洗2至3次→装入0.0100 溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，则操作顺序为BACED，故答案为：BACED； （4）溶液中亚铁离子与高锰酸根离子完全反应时，滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复； （5）由题意可知，滴定平均消耗20.00mL0.0100mol/L高锰酸钾溶液，则由方程式可知，被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为=11.2%，故答案为：11.2%； （6）a．盛装高锰酸钾溶液的滴定管，未用高锰酸钾溶液润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不符合题意； b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗不会影响硫酸亚铁的物质的量和消耗高锰酸钾溶液的体积，对实验结果无影响，故不符合题意； c．盛装高锰酸钾溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不符合题意； d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故符合题意； 故选d。 ◆题型3 酸碱中和滴定误差分析 1．（23-24高二上·天津河西·期末）用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 【答案】C 【详解】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．酸式滴定管初始读数为30.00mL时，将剩余盐酸放入锥形瓶，因为尖嘴管部分盐酸也包含在内，实际放出盐酸的体积大于20.00mL，B错误； C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的NaOH体积偏大，计算出的盐酸浓度偏高，C正确； D．终点时俯视液面读数，导致记录的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 3．（20-21高二上·天津·期末）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A．向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B．当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C．处理数据所用表达式： D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 【答案】A 【详解】A．蒸馏水洗净的滴定管要用标准溶液润洗2~3次后才能加入标准溶液，A项错误； B．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，B项正确； C．酸碱中和滴定的反应原理是 ，计算原则是 ，所以 ，C项正确； D．开始滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，读数偏低，读取的酸的体积偏小，测定结果偏低，D项正确； 故答案为A。 ◆题型4 指示剂的选择及滴定终点判断 1．（19-20高二上·天津南开·期末）用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 【答案】C 【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶里NaOH溶液体积偏大，导致最终测量结果偏高，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误； C．用稀盐酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液为红色，当最后一滴盐酸滴下，溶液浅红色褪去，并保持半分钟不变色，说明滴定达到终点，C正确； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成量取的盐酸标准液体积偏大，由c(NaOH)=可知，所测NaOH浓度会偏大，D错误。 答案选C。 2．（21-22高二上·天津南开·期末）常温下，某一元酸(HA)溶液的，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的 B．常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中 C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 D．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂 【答案】D 【详解】A．水中加酸会抑制水的电离，，则，水电离的氢离子，A错误； B．由题干中的信息可知酸是部分电离，则为弱酸，故由的HA与的NaOH溶液等体积混合时酸过量，溶液显酸性，B错误； C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则HA电离为主，故，C错误； D．用强碱滴定弱酸，滴定终点显碱性，应该用碱性范围内变色的指示剂，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·天津河西·期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） ◆题型1 盐溶液的酸碱性 1．（22-23高二上·天津河西·期末）常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 2．（22-23高二上·天津河西·期末）下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 【答案】A 【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，由于铁离子水解溶液显酸性，故A符合题意； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而显碱性，故B不符合题意； C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性，故C不符合题意； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解而显碱性，故D不符合题意； 故选A。 3．（16-17高二上·河北张家口·期末）室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO3 【答案】D 【详解】A．K2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误； C．根据水的电离平衡H2OH++OH-知，加入少量NaClO，次氯酸根离子水解促进水的电离，但溶液呈碱性，故C错误； D．加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水的电离，故D正确； 故选D。 ◆题型2 盐类水解方程式 1．（24-25高二上·天津·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 3．（20-21高二上·甘肃兰州·期末）下列化学用语表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 【答案】A 【详解】A．多元弱酸的电离是分步的，且只能部分电离，H2S是二元弱酸，H2S的第一步电离方程式为：，A正确； B．NaHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，B错误； C．的水解是分步的，主要是第一步水解，其水解方程式为：，C错误； D．HS−的水解方程式为：，D错误； 故选A。 ◆题型3 盐类水解的影响因素 1．（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 2．（21-22高二上·湖北黄冈·期中）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量HCl D．加热 【答案】C 【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。 【详解】A．加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误； B．加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误； C．加入HCl会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正确； D．加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误； 答案选C。 3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 ◆题型4 盐类双水解反应 1．（24-25高二上·天津·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 2．（21-22高二上·天津河西·期末）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．在的溶液中：、、 B．含的溶液中：、、 C．溶液中：、、 D．由水电离的的溶液中：、、 【答案】A 【详解】A．在的溶液中，、、之间不相互反应，能大量共存，故A符合题意； B．会和发生双水解，故B不符合题意； C．溶液中，具有强氧化性，能氧化，故C不符合题意； D．由水电离的的溶液中，可能是酸性也可能是碱性，酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 3．（22-23高二·天津静海·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．惰性电极电解后的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A． 的溶液中，会沉淀完全生成氢氧化铁，一定不能大量共存，故A错误； B． 的溶液显碱性，且OH-、、、、之间均不反应，则一定能大量共存，故B正确； C． 惰性电极电解后生成HNO3，与、均能反应，一定不能大量共存，故C错误； D．、发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，一定不能大量共存，故D错误； 故选B。 ◆题型5 盐类水解的应用 1．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 3．（23-24高二上·天津滨海新·期末）《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B．洗涤时加热可增强去油污能力 C．铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D．从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 【答案】C 【详解】A．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，A正确； B．在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，B正确； C．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，C错误； D．由于的溶解度受温度影响较大，故从草木灰中提取的实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶，D正确； 故选C。 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断（难点） ◆题型1 盐溶液中的三大守恒 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·天津和平·期末）强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 3．（24-25高二上·天津·期末）时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 ◆题型2 盐溶液中微粒浓度大小判断 1．（22-23高二上·全国·课后作业）25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 【答案】C 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 2．（23-24高二上·天津·期末）常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是 A．溶液与溶液等体积混合： B．碳酸氢钠溶液： C．溶液： D．浓度均为醋酸溶液与溶液混合后： 【答案】A 【详解】A．CH3COONa溶液与HCl溶液等体积混合生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，，A正确； B． 溶液中存在电荷守恒，，故B错误； C． 溶液中存在物料守恒，，故C错误； D．酸碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出关系式，故D错误； 故选A。 3．（23-24高二上·天津南开·期末）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L盐酸中滴加0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．时， B．时， C． mL时， D． mL时， 【答案】C 【详解】A．时，离子浓度大小为，故A错误； B．时，离子浓度大小为，故B错误； C． mL时，根据根据物料守恒可得，故C正确； D． mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 ◆题型3 盐类水解综合考查 1．（23-24高二上·天津·期中）时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 【答案】(1) 碱性 (2) 增强 水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大 (3)④<②<③<① (4) (5)④⑤ 【详解】（1）常温下，溶液呈碱性；因为CN-发生水解反应生成OH-，离子方程式为， （2）加热后，溶液的碱性增强，因为水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大，故碱性增强； （3）根据表格中电离常数的数据可知，酸性：，根据“越弱越水解”，可知水解程度：>>>，碱性强弱顺序也为：>>>，故pH从小到大的顺序为：④<②<③<①； （4）由于酸性，向溶液中通入少量生成HCOOH和，反应的离子方程式为； （5）①0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中c(H+)减小，故不选； ②0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中减小，故不选； ③=Kw，只与温度有关，温度不变，故不变，故不选； ④稀释过程中，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，故选； ⑤Ka=，稀释过程中不变，而减小，故增大；故选； ⑥=Ka，稀释过程中，Ka不变，故不选； 符合题意的是④⑤。 2．（22-23高二·天津静海·期末）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有 。 (2)在进行滴定操作时，溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。到达滴定终点的标志为 。 (3)以下操作造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶末用待测液润洗 B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E．滴定管未用标准溶液润洗 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中 。(已知，) (5)硫酸铁净水原因(离子方程式)： ，水解成碱式氯化亚锡(化学方程式) ，要除去溶液中，可以向溶液中加入 ，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为 。 【答案】(1)100mL容量瓶和胶头滴管 (2) 酸式 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪去 (3)CE (4)4.5×10-7 (5) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl CuO或Cu(OH)2 Al2O3 【分析】NaNO2中的N元素为+3价，有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【详解】（1）配制一定体积的溶液，需要用一定规格的容量瓶，还需要用胶头滴管定容，所以需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外，还需要100mL容量瓶和胶头滴管。 （2）高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管中。向无色的NaNO2溶液中滴加紫色的酸性高锰酸钾溶液，当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪去，即达到了滴定终点。 （3）NaNO2的含量和所用的高锰酸钾溶液的体积成正比。 A．锥形瓶不用润洗，若用待测液润洗，会造成所用高锰酸钾溶液体积偏大，NaNO2含量偏高，锥形瓶没有润洗，对结果没有影响，故A不选； B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则滴入的高锰酸钾溶液体积偏小，NaNO2含量偏低，故B不选； C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取的高锰酸钾溶液体积偏大，计算出的NaNO2含量偏高，故C选； D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的NaNO2含量偏低，故D不选； E．滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗，则所用的高锰酸钾溶液体积偏大，计算出的NaNO2含量偏高，故E选； 故选CE。 （4）由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以当AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，溶液中存在着AgCl和AgI的溶解平衡，所以=4.5×10-7。 （5）硫酸铁在水中电离的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能净水，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；SnCl2水解成碱式氯化亚锡的化学方程式为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；要除去 CuCl2溶液中 FeCl3，可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2，和溶液中的H+反应，使溶液的pH增大，促进Fe3+的水解，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀而除去；AlCl3溶液中存在着AlCl3的水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，将 AlCl3溶液加热，促进AlCl3的水解，同时生成的HCl挥发，从而使水解平衡正向移动，所以蒸干并灼烧所得固体为Al(OH)3分解生成的Al2O3。 3．（22-23高二上·天津河东·期末）溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象 (用浓度符号“c”表示) (2)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．碱式滴定管    C．锥形瓶    D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的 。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 。 (3)用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 【答案】(1) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+) (2) AD 图2 1 7 c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) 0.0025mol (3)A 【详解】（1）溶液呈碱性的原因是CH3COO-在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，呈电中性。 （2）①在上述滴定过程中，使用的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶，不需要使用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故选AD； ②HCl是强电解质，盐酸中c(H+)=0.1000mol/L，pH=1，加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。所以图中数据滴定盐酸的变化曲线为图2； ③用滴定醋酸，当滴加溶液时，所得溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由图可知此时溶液pH<7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000mol/L=0.0025mol。 （3）A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A选； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故B不选； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故C不选； D．读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故D不选； 故选A。 考点八 沉淀溶解平衡（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡定义及特征 1．（23-24高二上·天津·期末）下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) D．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝－285.8 kJ/mol 【答案】C 【详解】A．NaHCO3的水解反应式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B．醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B错误；C．碳酸钙在水溶液中存在的溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，故B正确；D．1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量称为燃烧热，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol ，故D错误；答案为C。 2．（21-22高二上·北京海淀·期末）某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 【答案】B 【详解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确； B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，B错误； C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确； D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确； 综上所述答案为B。 ◆题型2 沉淀溶解平衡的影响因素 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 【答案】C 【详解】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca(OH)2， A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误； B．反应后仍为饱和溶液，c(Ca2+)不变，故B错误； C．反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故C正确； D．反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故D错误； 答案选C。 2．（17-18高二上·天津静海·期末）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A．加热 B．加少量水 C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液 【答案】B 【详解】A.加热，AgCl的溶解度增大，c (Ag+)和Ksp(AgCl)均增大，故A不符合题意； B.加水稀释，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，但是溶液仍为饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，所以c (Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变，故B符合题意； C.滴加少量1mol/L盐酸，Cl-浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c(Ag+)减小，温度不变，Ksp(AgCl)不变，故C不符合题意； D.滴加少量1mol/L AgNO3溶液，c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆移，则c(Cl-)减小，温度不变，Ksp(AgCl)不变，故D不符合题意； 故答案选B。 3．（22-23高二上·天津宁河·期末）如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 ◆题型3 溶度积及其计算 1．（17-18高二上·山西·期中）已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 2．（22-23高二上·全国·课后作业）已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得清液中一定存在： D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 3．（24-25高二上·天津·期末）用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下： 苦卤水→…→Mg。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．常温下溶于盐酸，HCl促进平衡正向移动 C．将溶液直接蒸干灼烧得到MgO D．电解溶液在阴极获得金属Mg 【答案】D 【分析】苦卤水中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，并最终制得金属镁。 【详解】A．由反应方程式可知，反应的平衡常数K=，故A正确； B． 存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸，氢氧根浓度减小，平衡右移，则HCl促进平衡正向移动，故B正确； C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，蒸干过程中，盐酸受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁受热分解得到氧化镁，故灼烧得到氯化镁，故C正确； D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，电解溶液，在阴极氢离子放电产生氢气、无法获得金属Mg，故D错误； 故选D。 ◆题型4 溶度积规则及其应用 1．（23-24高二上·山东济南·期末）时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 2．（22-23高二上·天津河北·期末）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：  。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为： B．①中未生成，证明溶度积： C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率 【答案】B 【分析】向溶液中通入过量，经检验白色沉淀为，灰色固体中含有Ag，说明开始生成，一段时间后转化为银单质。 【详解】A．向溶液中通入过量，经检验白色沉淀为，则反应为，A正确； B．开始生成，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成的速率大于生成Ag的速率，①中开始没有生成，不能说明溶度积：，B错误； C．灰色固体中含有Ag，则银离子化合价降低发生还原反应生成银单质，银离子为氧化剂，故②中的现象体现了的氧化性，C正确； D．该实验条件下，与反应开始生成，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成的速率大于生成Ag的速率，D正确； 故选B。 3．（20-21高二上·天津河北·期末）下列有关说法中正确的是 A．难溶于水，溶液中没有和 B．废水中的、等可用做沉淀剂 C．锅炉除水垢是将转化为 D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出 【答案】B 【详解】A． 难溶于水，也不是不溶于水，只是溶解度很小，溶液中有少量的和，A错误； B． CuS、HgS均极难溶于水，则废水中的、等可用做沉淀剂，将、转化为CuS、HgS沉淀而除去，B正确； C． 锅炉除水垢是将难溶于酸的转化为，再用盐酸溶解，从而除去水垢，C错误； D． 25℃时溶液中，若离子积，为的不饱和溶液，没有沉淀析出，D错误； 故选B。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·天津·期末）室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 【答案】B 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，A正确； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，，，C正确； D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，由图可知d点，可得，D正确； 故选B。 2．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 3．（24-25高二上·天津·期末）常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B．曲线上任意一点所示溶液中： C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．点所示溶液中： 【答案】A 【分析】由图可知，常温下0.100mol/L氨水溶液的pH为11，则一水合氨的电离常数Kb≈=1×10—5；a点为等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性；b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性；c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数Kb≈1×10—5，故A正确； B．由图可知，d点为未加入盐酸的氨水，溶液中的电荷守恒关系为，故B错误； C．由分析可知，b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水未完全中和，故C错误； D．由分析可知，c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选A。 4．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【详解】A．，，根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正确；    D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），D错误； 故选C。 5．（22-23高二上·天津宁河·期末）常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【答案】C 【详解】A．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故A正确； B．氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：①＞②＞③，故B正确； C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，即水解平衡正向移动，水解程度增大，氢氧根离子被消耗，溶液酸性增强，故D正确； 故选C。 6．（24-25高二上·天津和平·期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 7．（24-25高二上·天津·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·天津·期末）由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 溶液中存在平衡    △H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 C 向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 增大，平衡逆向移动 D 常温下，向10mL 0.1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色 (AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．比较和，结合能力，在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的，越大，说明阴离子结合氢离子的能力越强，A正确； B．该反应正向吸热，升温平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色，B正确； C．会与HBr溶液中的发生氧化还原反应，，故得不到相应结论，C错误； D．过量NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，再滴入KI溶液时，沉淀由白色变为黄色，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正确； 故选C。 9．（24-25高二上·天津·期末）常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A．溶液中： B．0.01 溶液中（已知：）： C．0.1 溶液中： D．溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中根据电荷守恒，正电荷总量=负电荷总量：，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B错误； C．0.1 溶液中所有含C元素的粒子的总物质的量浓度为0.1：，C正确； D．溶液中水解，，水解是微弱的，故，D错误； 故选D。 10．（22-23高二上·天津宁河·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A．1L0.1溶液中的阴离子的数目小于0.01 B．25℃，的和的混合溶液中，含的数目为 C．一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2 D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4g 【答案】C 【详解】A．1个 水解为，1L0.1溶液中的阴离子的数目大于0.01，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算25℃，的和的混合溶液中含的数目，故B错误； C．是可逆反应，一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2，故C正确； D．电解精炼铜，阳极铜、锌、铁等失电子，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少的质量不一定为6.4g，故D错误； 选C。 11．（24-25高二上·天津·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 12．（24-25高二上·天津·期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【详解】A．用明矾[]作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，故A正确； B．溶液呈弱碱性，以第一步水解为主：，故B错误； C．向溶液中滴加少量浓，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故D正确； 答案选B。 13．（24-25高二上·天津红桥·期末）食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 【答案】(1) 乙 C 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色 (2) 4.5 是 B (3) Ⅰ < 【详解】（1）①标准液为碱性溶液，应盛装在右图中的碱式滴定管，即乙滴定管中； ②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，故选C； ③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色； （2）①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为，发生反应：，则20mL醋酸样品中醋酸浓度为，1L样品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液，故转换为原市售白醋中醋酸的含量为，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为，可知该白醋是符合国家标准； ②A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，即标准溶液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成损失，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； 故选B； （3）的盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，HCl发生完全电离，较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则和的关系：＜；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。 14．（23-24高二上·天津河西·期末）下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 【答案】(1) 逆向移动 = (2) (3) (4) (5) (6) 0.1HF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1； ＞ ＞ 【详解】（1）在醋酸溶液中存在，向其中滴入盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变； （2）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，升高温度至，溶液的，即溶液中，溶液中，溶液中的氢氧根全是水电离出来的，所以水电离出来的；由于，醋酸根会消耗一部分，所以离子浓度大小为； （3）根据，忽略水的电离可得，达到平衡时醋酸的浓度为，根据，，解得； （4）由电离平衡常数可知酸性：，水为中性，酸性越弱，结合氢离子的能力越强，所以强弱顺序为； （5）由盖斯定律可知，①-②得，； （6）从图中可知，当V=0mL时，也就是未滴入氢氧化钠溶液时，0.1得HF溶液pH＞1，若为强酸，pH应等于1； b点，V=10mL，即HF反应了一半，此时溶液应为等浓度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于水解程度，因此； c点，V=20mL，HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，pH=8，，，根据电荷守恒可知，； d点，V=30mL，溶液为NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中；的浓度，根据物料守恒可知； 15．（23-24高二上·天津宁河·期末）滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． (1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 ，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积 （填“偏大”、或“偏小”） (2)滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） (3)图中和大小的比较： （填“>”、“<”或“=”） (4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A．适度升温 B．加少量冰醋酸 C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体 (5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 (6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为 【答案】(1) 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色， 偏大 (2)Ⅰ (3)< (4)AD (5)BC (6) 【详解】（1）用溶液滴定醋酸溶液，指示剂选择酚酞，滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色，则达到滴定终点；若滴定终点时仰视滴定管刻度线，会导致所测的消耗的溶液体积偏大； （2）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1mol/L的盐酸溶液中，pH=1，0.1mol/L的醋酸溶液中，pH>1，因此醋酸是曲线Ⅰ； （3）氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液都呈中性，则氯化钠溶液中酸碱的物质的量相等、醋酸钠溶液中醋酸应该稍微过量，所以消耗NaOH溶液体积：醋酸<盐酸，即V1<V2； （4）A.加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增大，A正确； B.加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B错误； C.加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D.加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D正确；故答案为：AD； （5）A.醋酸钠溶液中钠离子不水解，不能判断醋酸钠是否达到平衡，A错误； B.随着醋酸根的水解，醋酸根浓度减小，水解速率减小，当水解速率不变时，达到水解平衡，B正确； C.醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH值不再增大时，醋酸根水解达到平衡，C正确；D.Kw只与温度有关，温度不变，K不变，D错误； 故答案为BC； （6）向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于溶液呈酸性，因此说明在浓度相同时，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $