章末质量检测（三） 水溶液中的离子反应与平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 本单元卷聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”，通过选择与非选择题型结合，全面覆盖水的电离、弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，融入科学思维与探究实践，适配高中化学单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|水的电离（题1）、弱电解质电离（题2）、沉淀溶解平衡（题11）等|结合图像分析（题5、6）、数据比较（题8），考查科学思维| |非选择题|4题/55分|草酸电离与水解（题16）、COD测定（题17）、工业流程（题19）等|综合实验探究（题18）、工业实际应用（题19），体现科学探究与实践|

章末质量检测（三）　水溶液中的离子反应与平衡 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026•天津河北区期中）室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　） A．氢、氧两种元素只能组成水 B．水的电离方程式可表示为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小 D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 2.（2026•河南洛阳期中）下列说法正确的是（　　） A．弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中P的浓度相同 C．向0.1 mol•L－1醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D．某温度下，向AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 3.用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸过程中，下列操作会引起实验测定结果偏低的是（　　） A．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快到达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 4.下列事实不属于盐类水解应用的是（　　） A．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 5.向KHA（已知H2A为二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点KHA溶液恰好反应完。下列叙述错误的是（　　） A．ab段的离子方程式为HA－＋OH－A2－＋H2O B．b点的Na＋数目与a点的K＋数目相等 C．混合溶液的导电能力与单位体积中所含离子数目和种类有关 D．Na＋与A2－－的导电能力之和小于HA－的导电能力 6.下列图像表达正确的是（　　） A．图1表示向AgNO3溶液中逐渐通入HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 B．图2为不同温度下水的电离平衡图像，在T2温度下，浓度为10－4mol•L－1的NaOH溶液中由水电离出的c水（OH－）=1×10－10mol•L－1 C．常温下，有c（H＋）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成H2的体积如图3所示，①为醋酸 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，c（H＋）变化如图4所示，a、b、c三点CH3COOH的导电能力和电离程度：b＞a＞c 7.常温下，体积相同的NaOH和NH3•H2O两种溶液中，若c（Na＋）=c（N），下列叙述错误的是（　　） A．两种溶液中水的电离程度不同 B．两种溶液的pH相等 C．与HCl完全中和时，NH3•H2O所消耗的HCl多 D．分别用水稀释相同倍数后，n（Na＋）＜n（N） 8.（2026•辽宁实验中学期中）在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/（mol•L－1） 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 已知：电离度（α）=×100% A．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的c（H＋）逐渐减小 B．酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ C．HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为c（HZ）＞c（NaZ） D．向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动 9.下列叙述错误的是（　　） A．25 ℃时，0.01 mol•L－1 Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强 B．某温度下，0.02 mol•L－1的Ba（OH）2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液pH=12 C.25 ℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 D．分别将AlCl3、FeSO4溶液蒸干均得不到原溶质 10.（2026•河南新乡期中）常温下浓度均为0.1 mol•L－1的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是（　　） A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN C．将0.1 mol•L－1 CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液 D．可发生反应CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO 11.（2026•山东烟台期中）t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下AgCl的Ksp=4×10－10。下列说法错误的是（　　） A．图中a点、c点均有AgBr晶体析出 B．只改变温度，可使溶液由b点到c点 C．AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816 D．用0.01 mol•L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol•L－1的KCl和0.01 mol•L－1 KBr的混合液，先产生AgBr沉淀 12.常温下Ag（Ⅰ）－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－⇌CH3COOAg（aq）。已知初始浓度c0=c0=a mol•L－1，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数（δ）与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（　　） A．P点：c=c B．CH3COOH的电离平衡常数：Ka=10－m C．Q点：=10n－m D．pH=10时：c＋c＋c=a mol•L－1 13.（2026•河南开封五校期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 mol•L－1的FeCl3溶液和5滴1 mol•L－1的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Al（OH）3］ B 常温下，分别测定0.1 mol•L－1的CH3COONa溶液和0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1 mol•L－1的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 Ka1•Ka2＜Kw D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB溶液，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA＞HB 14.常温下，向1 L 0.1 mol•L－1 Mg（HCO3）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的种类、lg ［c（Mg2＋）］与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Ksp［Mg（OH）2］的数量级为10－11 B．M点溶液中存在：n（H2CO3）＋n（HC）＋n（C）=0.2 mol C．P点既有MgCO3又有Mg（OH）2沉淀生成 D．pH=12时，溶液中存在反应：MgCO3（s）＋2OH－（aq）⇌Mg（OH）2（s）＋（aq） 15.25 ℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 已知：曲线b表示ZnS，H2S的Ka1=1.3×10－7、Ka2=7.1×10－13，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，pM=－lg c（M=Mn、Cu、Zn），pS=－lg c。下列说法错误的是（　　） A．曲线a表示MnS B．Ksp（ZnS）=10－23.8 C．MnS和CuS的悬浊液中c∶c=1∶2.0×1029 D．将浓度均为0.001 mol•L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（12分）乙二酸（H2C2O4，俗称草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1草酸溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2、C2三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示 。 注：曲线1代表H2C2O4，曲线2代表HC2，曲线3代表C2。 ①草酸的Ka1=　　　　　，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是　　　　（填字母）。 A．加入Na2C2O4固体　 B.通入HCl气体 C．加入NaOH固体　 D．加入NaHSO4固体 ③c点溶液中=　　　　。 ④向0.1 mol•L－1草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是　　　　（填字母）。 A．c（K＋）=c（HC2）＋c（H2C2O4）＋c（C2） B．c（Na＋）=c（H2C2O4）＋c（C2） C．c（K＋）＋c（Na＋）=c（HC2）＋c（C2） D．c（K＋）＞c（Na＋） （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成CaC2O4结石。CaC2O4属于　　　　（填“强”或“弱”）电解质。　　　　（填“能”或者“不能”）用稀硫酸来溶解CaC2O4，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（13分）（2026•山东日照校际联考）化学需氧量（COD）是表示水质污染度的重要指标。常用测量方法：在水样中加入已知量的K2Cr2O7溶液，用（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定水样中未被还原的K2Cr2O7，以计算化学需氧量。回答下列问题： （1）量取一定体积K2Cr2O7溶液时，需要用　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （2）2Fe（SO4）2俗称摩尔盐，是常用的化学试剂，其水溶液显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），在酸性条件下，用2Fe（SO4）2滴定水样中未被还原的重铬酸钾的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）实验过程中需要加入HgSO4溶液去除水样中的Cl－。一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系： Hg2＋－＋Cl－⇌HgCl＋　lg K1=6.74　 HgCl＋＋Cl－⇌HgCl2　lg K2=6.48 HgCl2＋Cl－⇌　lg K3=1.00　 ＋Cl－⇌　lg K4=0.85 已知pCl=－lg c（Cl－）。 ①该温度下，HgCl2＋⇌2的平衡常数为　　　　。 ②当pCl=6.7时，Hg2＋＋、HgCl＋、HgCl2三种微粒浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。 ③当pCl=0.85时，2c＋c＋c（H＋）＋c（Na＋）　　　　（填“＞”“＜”或“=”）3c＋c（OH－）＋2c。 （4）实验后处理废液时，可向其中加入FeS固体除去重金属离子Hg2＋，该反应的离子方程式为　　　　　　　　。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后沉淀析出，当最后一种离子恰好完全沉淀时（该离子浓度为10－5 mol•L－1），S2－浓度为　　　　　　［已知：Ksp=6.3×10－18；Ksp（CuS）=6×10－36；Ksp（PbS）=2.4×10－18］。 18.（15分）化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．用0.100 0 mol•L－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下： A．移取20.00 mL盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞。 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。 C．取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．用KOH溶液润洗滴定管2~3次。 E．把锥形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。 （1）操作步骤的正确顺序是A→　　　　→E。 （2）步骤C排气泡时，应选择图中的　　　　　（填字母）。 （3）重复实验2次，所得数据如下 序号 1 2 3 KOH溶液体积/mL 20.70 20.65 20.60 根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为　　　　 mol•L－1（保留四位有效数字）。 （4）下列操作会使实验结果偏高的是　　　　（填字母）。 a．先用盐酸润洗锥形瓶 b．锥形瓶中有少量水 c．滴定前准确读数，滴定后仰视读数 Ⅱ．用0.1 mol•L－1 Fe（NO3）3溶液探究外界条件对水解平衡的影响，相关数据如下： 序号 V［Fe（NO3）3溶液］/mL V/mL T/℃ pH 1 10 0 25 1.00 2 10 90 25 x 3 10 90 35 1.57 （5）配制100 mL 0.1 mol•L－1 Fe（NO3）3溶液需用到的玻璃仪器有　　　　（填字母）。 a．酒精灯　　b.100 mL容量瓶　　c．试管 （6）实验1和实验　　　　（填序号）可探究加水稀释对Fe（NO3）3溶液水解程度的影响。 （7）根据表中数据，实验2中x　　　　（填“＞”或“＜”）1.57。 （8）在探究c（H＋）对Fe（NO3）3溶液水解平衡的影响时，往2 mL 0.1 mol•L－1 Fe（NO3）3溶液中加入3滴6 mol•L－1 HNO3，溶液由棕黄色变为浅紫色接近无色。查阅资料发现：Fe3＋在水溶液中存在的形式有3＋（浅紫色接近无色）、3－n（棕黄色），n不为0。 依据信息回答下列问题： ①写出Fe（NO3）3溶液呈棕黄色的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液由棕黄色变为浅紫色接近无色的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.（15分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下： 　 已知： ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于24 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为　　　　　　　　（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择　　　　　　　（填字母）。 a．CaO b．MgO c．NaOH　　 d．氨水 （3）第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 该反应的平衡常数数值为　　　。（结果保留2位有效数字。已知：MnF2的Ksp=5.3×10－3；CaF2的Ksp=1.5×10－10，MgF2的Ksp=7.4×10－11） （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从滤液中获得较高纯度MnSO4•H2O的操作是：控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶，　　　　　　　　，使固体MnSO4•H2O与溶液分离，　　　　、真空干燥。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $