精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二学年期末考试题 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Be 9 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Zn 65 Se 79 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列分子属于极性分子的是 A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3 2. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. C(金刚石)和 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 4. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120o D. BF3是三角锥形分子 5. 三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 未成对电子数：③>②>① B. 第一电离能：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 原子半径：③>②>① 6. 下列说法正确的是 A. 含有的键的个数为 B. 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. 空间结构为平面三角形 D. 中含键的个数为 7. 下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③在干燥的气流中加热，可以获得无水 ④泡沫灭火器反应原理 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C. 氯化钠的分子式为NaCl D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 10. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. ZX属于共价化合物 C. 的阴阳离子数之比为 D. Q元素位于元素周期表的区 11. 干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B. C－O的键能比Si－O的键能小 C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能 12. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的沸点高于 的键长比的短 D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 13. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 14. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 15. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 硒化锌晶体密度 D. C的原子坐标参数为 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 二、非选择题(本题共3小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。 ①正极为___________(填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为___________。 ②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加___________g。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 17. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 18. 我国科学家在含硼非线性光学晶体材料(简称KBBF)的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为。回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，组成KBBF的元素中，电负性最大的是______。 （2）中心原子杂化类型为______；空间结构为______。 （3）O与S、、位于同一主族，的沸点最高的原因：______，、及沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：______。 （4）已知铍、硼两种元素第一电离能分别为、。的原因是______。 （5）一种晶体结构如图所示，晶胞参数为。氧的配位数为______。阿伏加德罗常数值为，则的密度为______(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二学年期末考试题 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：Be 9 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Zn 65 Se 79 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列分子属于极性分子的是 A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A符合题意； B．SO3中S原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不符合题意； C．乙烯分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意； D．BF3中B原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. C(金刚石)和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是离子晶体，故A不选； B．和都是由分子构成，都是分子晶体，故B选； C．是金属晶体，Ar是分子晶体，故C不选； D．C60和C(金刚石)中均为共价键，但C60为分子晶体，金刚石为共价晶体，故D错误； 答案选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的原子序数为29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，价层电子排布式为3d104s1，基态原子的价层电子轨道表示式为，A正确； B．Ge（锗）的原子序数为32，其基态电子排布为 [Ar]3d104s24p2，B错误； C．NH3分子中N原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤对电子，VSEPR模型为：，C错误； D．Cs（铯）的原子序数为55，其基态电子排布为 [Xe]6s1，最高能级是6s，s轨道的电子云轮廓图是球形对称的：，D错误； 故选A。 4. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120o D. BF3是三角锥形分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．PCl3中价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，为三角锥形，选项A错误； B．SO3与中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确； C．SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1个孤对电子对，所以SO2为V形分子，键角小于120o，选项C错误； D．BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，选项D错误； 答案选B。 5. 三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A. 未成对电子数：③>②>① B. 第一电离能：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 原子半径：③>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】根据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。 【详解】A．S、P、F的未成对电子数分别为2、3、1，则未成对电子数：P >S>F，故A错误； B．同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于Cl>P>S，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，第一电离能F>Cl，则第一电离能：F>P>S，故B正确； C．同周期元素自左向右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，则电负性：F>S>P，故C错误； D．同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>S>F，故D错误； 选B。 6. 下列说法正确的是 A. 含有的键的个数为 B. 结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. 空间结构为平面三角形 D. 中含键的个数为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含有6个键，所以含有的键的个数为，A正确； B．键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误； C．空间结构为角形，C错误； D．二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为，D错误。 故选A。 7. 下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③在干燥的气流中加热，可以获得无水 ④泡沫灭火器反应原理 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①明矾和Fe2(SO4)3作净水剂利用Al3+和Fe3+水解产生胶体吸附杂质，与水解有关； ②配制AlCl3溶液时加盐酸是为了抑制Al3+的水解，与水解有关； ③在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O是为了防止Mg2+水解，从而获得无水MgCl2，与水解有关； ④泡沫灭火器原理是Al3+与发生双水解反应产生CO2和Al(OH)3，与水解有关； 故答案选D。 8. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a分子结构可知，C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．离子体积更大，导致离子液体a熔点较低，B错误； C．同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大，第二周期B之后元素电负性都比H元素电负性大，因此电负性H<C<N<F，C正确； D．a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C. 氯化钠的分子式为NaCl D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但是氯化钠晶体中的带电粒子不能自由移动，不能导电，A错误； B．钠离子和氯离子之间因静电作用力而形成氯化钠晶体，静电作用力既包括静电引力也包括静电斥力，B错误； C．氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在分子，C错误; D．氯化钠的晶胞结构为，据图可知每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子，D正确； 综上所述答案为D。 10. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. ZX属于共价化合物 C. 的阴阳离子数之比为 D. Q元素位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素为H，X为H；Y的价层电子排布中，n不为1，设n为2，则其价层电子排布为，则Y为O；Z元素最外层只有一个电子，则其可能为Na或K；Q元素基态原子内层轨道均排满电子，其位于s区或ds区，若为s区元素，则与Z冲突，故其为ds区元素，结合最外层只有一个电子，推断其为Cu； 【详解】A．电负性顺序应为Y(O) > X(H) > Q(Cu) > Z(Na或K)，与A选项不符，A错误； B．ZX为NaH或KH，属于离子化合物，不是共价化合物，B错误； C．可能为或，含2个离子和1个离子，阴阳离子数之比为1:2，不是1:1，C错误； D．Q为Cu，属ds区，D正确； 故答案为D。 11. 干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B. C－O的键能比Si－O的键能小 C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能 【答案】C 【解析】 【详解】干冰为分子晶体， 为共价晶体，所属晶体类型不同，干冰熔化时破坏分子间作用力，为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以的熔点较高。 故选C 12. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的沸点高于 的键长比的短 D 可用四氯化碳萃取溴水中溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时发射特定波长的光，而非吸收，A错误； B．CH4中心碳原子价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，NH3的中心氮原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，C和N均为sp3杂化，空间构型不同（CH4为正四面体形，NH3为三角锥形）是由于NH3中含孤电子对，而非杂化类型不同，B错误； C．HF沸点高于HCl的主要原因是HF分子间存在氢键，而HCl分子间主要为范德华力；两者沸点的差异并非键长的长短，C错误； D．溴单质（Br2）和四氯化碳（CCl4）均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理，溴在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可用CCl4萃取溴水中的溴，D正确； 故选D。 13. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误； B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误； C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。 D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误； 答案是C。 14. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．Z原子中只有1个电子，只占据核外1个原子轨道，但其他原子轨道也有，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则M为Al，根据同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性，故D正确。 综上所述，答案为A。 15. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态电子 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在面心立方晶胞中，每个面心原子与周围12个原子等距离且距离最近，因此晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，A正确； B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确； C．由均摊法可得该晶胞中、，则该晶胞的化学式为Zn4Se4，则硒化锌晶体密度为，C正确； D．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(填空题，共55分) 二、非选择题(本题共3小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。 ①正极为___________(填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为___________。 ②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加___________g。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 还原反应 ③. > （2） ①. ②. ③. 16 （3） ①. 石墨 ②. 【解析】 【小问1详解】 构成锌-铝原电池，锌是正极，铝是负极；构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极；构成锌-锡原电池，锌是负极，锡是正极；构成锌-铜原电池，锌是负极，铜是正极。 当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应； 由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17。 【小问2详解】 根据总反应可得，得电子，做正极，发生反应；Pb失去电子，做负极，电极反应式为。 每转移2mol电子时，根据可知，负极质量增加96g，根据可知，正极质量增加64g，故每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加16g。 【小问3详解】 根据电池总反应为可知，Mg失电子，做负极，石墨做正极，溶液中的向正极石墨移动；正极的电极反应式为。 17. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 ③. ④. 30 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； 【小问2详解】 A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 【小问3详解】 ①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 18. 我国科学家在含硼非线性光学晶体材料(简称KBBF)的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为。回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，组成KBBF的元素中，电负性最大的是______。 （2）中心原子杂化类型为______；空间结构为______。 （3）O与S、、位于同一主族，的沸点最高的原因：______，、及沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：______。 （4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为、。的原因是______。 （5）一种晶体结构如图所示，晶胞参数为。氧的配位数为______。阿伏加德罗常数值为，则的密度为______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. 哑铃 ③. F （2） ①. sp3 ②. 平面三角形 （3） ①. H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以H2O的沸点最高。 ②. H2S、H2Se及H2Te的结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高。 （4）基态Be原子的2s轨道处于全充满状态，能量更低，更稳定，故其第一电离能大于B。 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，其电子占据最高能级的轨道为2p轨道，形状为哑铃形；组成的元素中电负性最强的为F。 【小问2详解】 中有4根B-F σ键，与CH4互为等电子体，故中心原子B的杂化类型也为sp3；有3根B-F σ键，价层电子对数为3，中心原子B采取sp2杂化，分子结构为平面三角形。 【小问3详解】 H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子（H2S、H2Se及H2Te）间不含氢键，所以H2O的沸点最高。 H2S、H2Se及H2Te的结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高。 【小问4详解】 基态Be原子的价层电子排布为2s2，其2s轨道处于全充满状态，能量更低，更稳定；基态B原子的价层电子排布为2s22p1，更容易失去2p电子，故Be第一电离能大于B。 【小问5详解】 根据晶体具有的平移对称性可知，1个O原子周围最近的Be原子有4个，因而其配位数为4；观察晶胞可知其中含有4个Be原子与个O原子，形状为立方体，边长为，因而其密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $