甘肃省天水市2025-2026学年九年级上学期期末模拟练习化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级上册化学期末模拟练习卷 答案解析 一、选择题（每小题2分，共20分） 1. 【答案】C 【解析】汽油挥发是物质状态改变（液态→气态），无新物质生成，属于物理变化；煤气燃烧、铁钉生锈、食物腐烂均有新物质生成，属于化学变化。 1. 【答案】B 【解析】常见错误操作包括：倾倒液体时标签未向手心、胶头滴管伸入试管内、给试管内液体加热时液体体积超过1/3、读取量筒数据时俯视/仰视等，结合图示判断即可。 1. 【答案】D 【解析】混合物是由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。常见混合物：空气、溶液、合金等；纯净物：单质（如O₂、Fe）、化合物（如H₂O、NaCl），结合图示物质判断。 1. 【答案】D 【解析】A项，发光放热不一定是燃烧（如灯泡发光）；B项，物质燃烧生成CO₂和H₂O，只能说明含C、H元素，O元素可能来自氧气；C项，验证催化剂需同时证明“改变速率、质量不变、化学性质不变”，缺一不可；D项，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，正确。 1. 【答案】C 【解析】A项，人类直接利用最多的是淡水（河流水、地下水）；B项，电解水时正负极气体体积比1:2，质量比8:1；C项，水的化学式H₂O，证明由H、O元素组成，正确；D项，自然界水资源有限，且淡水资源匮乏，并非取之不尽。 1. 【答案】C 【解析】A项，氧气用于医疗急救是因为能供给呼吸，而非支持燃烧；B项，氢气用作燃料是因为具有可燃性，而非密度小；C项，稀有气体化学性质稳定，可作保护气，对应正确；D项，镁用于制作烟花是因为燃烧时发出耀眼白光，而非金属光泽。 1. 【答案】C 【解析】A项，硬铝是铝的合金，合金硬度大于纯金属；B项，氧气浓度不同，硫燃烧现象不同（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）；C项，不带电的粒子还可能是中子，错误；D项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确。 8.【答案】C 【解析】 · 选项A：亚铁离子的符号是，是铁离子，因此“3个亚铁离子”应表示为，该选项错误。 · 选项B：氧分子的符号是，“2个氧分子”应表示为；表示2个氧原子，该选项错误。 · 选项C：氧化铝中铝元素的化合价为+3，化合价标注在元素符号正上方，格式为，该选项正确。 · 选项D：离子符号的数字和符号应写在右上角，“2个碳酸根离子”应表示为，该选项格式错误。 9.【答案】A 【解析】A项，d反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后a的质量=6.4+3.2+4.0+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84g，正确；C项，该反应是a、b生成c的化合反应，c的元素种类等于a、b之和，正确；D项，反应后a、b质量减少（反应物），c质量增加（生成物），属于化合反应，正确。 10.【答案】C 【解析】A项，浓氨水有刺激性气味，蒸馏水无味，可通过闻气味区分；B项，燃着的木条在空气中燃烧更剧烈，呼出气体中氧气含量低，木条燃烧减弱，可比较；C项，除去食盐中沙子的步骤是“溶解、过滤、蒸发”，缺少过滤步骤（分离沙子和食盐水），错误；D项，加热蒸干自来水有固体残留，说明含可溶性杂质，属于混合物，正确。 二、填空及简答题（共23分） 1. （5分） (1) 【答案】分子在不断运动；Ca²⁺ 【解析】闻到茶香是因为茶香分子不断运动，扩散到空气中；钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca²⁺。 (2) ①【答案】四；失去 【解析】镓原子结构示意图中，电子层数=周期数，镓原子有4个电子层，位于第四周期；最外层电子数小于4，易失去电子。 ②【答案】相同 【解析】A元素与镓元素最外层电子数相同（均为3），属于同一主族，元素种类均为金属元素，方格颜色相同。 1. （5分） (1) 【答案】氧分子 【解析】由微观示意图可知，“ ”由2个氧原子构成，为O₂（氧分子）。 (2) 【答案】2H₂ + O₂ 2H₂O₂ 【解析】反应物是H₂和O₂，生成物是H₂O₂，催化剂和光照为反应条件，配平后得化学方程式。 (3) 【答案】H、O 【解析】化学反应中，原子是最小微粒，未发生变化，即氢原子（H）和氧原子（O）。 (4) 【答案】化学性质 【解析】催化剂的定义：能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变。 1. （6分） (1) 【答案】增强水的导电性 【解析】水的导电性较弱，加入硫酸钠或氢氧化钠可电离出自由移动的离子，增强导电性。 (2) 【答案】负；2:1 【解析】电解水时，负极产生H₂（体积多），正极产生O₂（体积少），试管a中气体体积大，连接负极，a、b管气体体积比约为2:1。 (3) 【答案】氢元素和氧元素 【解析】电解水生成H₂和O₂，根据质量守恒定律，证明水由H、O元素组成。 (4) 【答案】CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 【解析】水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 1. （7分） (1) 【答案】Cu₂(OH)₂CO₃；黑色 【解析】A是绿色固体，初中常见为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]；碱式碳酸铜分解生成CuO（黑色）、CO₂和H₂O，故B为CuO（黑色）。 (2) 【答案】干冰；灭火（或人工降雨、作气体肥料等） 【解析】H和D组成元素相同，D是CO₂（由A分解生成），则H为CO；D（CO₂）的俗名是干冰；CO的用途：灭火、人工降雨、制碳酸饮料等。 (3) 【答案】2H₂O 2H₂↑ + O₂↑；分解 【解析】反应③为通电分解水（由图示“通电”条件判断），属于分解反应。 (4) 【答案】4CO + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂ 【解析】I是磁铁矿主要成分（Fe₃O₄），H为CO，高温下发生还原反应生成Fe和CO₂。 三、实验及探究题（共20分） 1. （10分） (1) 【答案】铁架台；长颈漏斗（或分液漏斗，根据图示判断） 【解析】常见仪器识别：a为铁架台，b为添加液体的仪器（长颈漏斗或分液漏斗）。 (2) 【答案】2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；试管口未放一团棉花（若用高锰酸钾制取）；不易溶于水且不与水反应 【解析】A装置为固体加热型，若试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，反之是氯酸钾；C装置为排水集气法，适用条件：气体不易溶于水且不与水反应。 (3) 【答案】B（或固液不加热型装置）；上；m 【解析】石灰石（固体）和稀盐酸（液体）反应，无需加热，选固液不加热型发生装置；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；E装置收集时，气体从长导管（m）通入，空气从短导管（n）排出。 (4) 【答案】紫色石蕊试液变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红 【解析】CO₂ + H₂O = H₂CO₃，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。 1. （10分） I. 【答案】带火星的木条不复燃；速率很慢；带火星的木条复燃；加快 【解析】常温下过氧化氢分解速率极慢，产生氧气量少，木条不复燃；加入二氧化锰后，反应速率加快，氧气量充足，木条复燃。 II. 【答案】除去固体表面附着的过氧化氢溶液和反应生成的水；烘干；不变 【解析】洗涤的目的是去除固体表面残留的杂质（H₂O₂和H₂O），避免影响质量称量；干燥固体需烘干，确保完全除去水分；称量结果仍为2.0g，证明质量不变。 III. 【答案】带火星的木条复燃 【解析】若二氧化锰化学性质不变，仍能加快过氧化氢分解，产生氧气，使木条复燃。 IV. 【答案】反应生成的氧气中混有水蒸气（或氧气浓度过低）；除二氧化锰外，其他物质也可能作为过氧化氢分解的催化剂 【解析】实验①中氧气混有水蒸气，导致木条无法复燃；红砖粉末也能加快反应速率，说明催化剂不止一种。 四、计算题（6分） 1. (1) 【答案】4.4g 【解析】根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量=12.5g（石灰石）+100g（稀盐酸）-108.1g（反应后混合物）=4.4g。 (2) 【解析】 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级 化学练习卷 （考试时间：60分钟，分值：70分） 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 测试范围：科粤版（2024）第1-6章。 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分） 1.下列变化不属于化学变化的是 A．煤气燃烧 B．铁钉生锈 C．汽油挥发 D．食物腐烂 2.下列实验操作错误的是 A． B． C． D． 3. 下列物质一定是混合物的是 A． B． C． D． 4. 化学学科核心素养展现了化学对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 B．科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D．科学态度与责任：可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度 5. 有关水的说法中正确的是 A．人类直接利用最多的是海洋水 B．水通电时正、负极得到的气体质量之比为1:2 C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水在自然界能不停循环，所以水是取之不尽、用之不竭的 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．氢气密度比空气小，可用作燃料 C．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D．镁有金属光泽，用于制作烟花 7. 对比和推理是学习化学常用的学习方法。下列化学知识的说法不正确的是 A．铝和硬铝的硬度不同 B．硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D．二氧化碳的组成元素中有碳元素，所以制取二氧化碳的反应物中一定含有碳元素 8. 下列化学用语表述正确的是 A．3个亚铁离子：3Fe3+ B．2个氧分子：2O C．氧化铝中铝元素的化合价： D．2个碳酸根离子：2 9. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中：在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为3.84 g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类之和 D．该反应为化合反应 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分浓氨水和蒸馏水 小心闻气味 B 比较空气和呼出气体中氧气含量 用燃着的木条，观察燃烧的剧烈程度 C 除去食盐中的沙子 溶解、蒸发 D 证明自来水属于混合物 玻璃棒蘸取，加热蒸干后有固体物质析出 A．A B．B C．C D．D 二、填空及简答题（本题包括4小题，计23分） 11. （5分）从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为______。 (2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 1 镓元素位于元素周期表第______周期，镓原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 12. （5分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。据报道，我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。 (1)图中“”表示______(填微粒名称)。 (2)该反应的化学方程式是______。（2分） (3)这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是______(用化学符号表示)。 (4)在该反应中，催化剂的_______和质量不变。 13. （6分）生活离不开水，课外小组开展了以水为主题的实践活动，请回答以下问题。 (1)如图所示为电解水的实验装置，通电之前先往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是_______； (2)试管a连接电源的_______(填“正”或“负”)极，通电一段时间后a、b管中产生气体的体积比约为 _______； (3)电解水实验能证明水是由 _______组成的； (4)水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式 _______。 14. （7分）A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种绿色固体；H和D的组成元素相同；I是磁铁矿的主要成分。 请回答下列问题： (1)物质A的化学式：_____；物质B的颜色为_____。 (2)固体D的俗名是_____，写出物质H的一种用途：_____。 (3)反应③的化学方程式_____，属于_____反应(填基本反应类型)。 (4)反应④的化学方程式_____。 三、（本题包括2小题，计20分）实验及探究题 15. （10分）实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习。请回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a______，b______。 (2)实验室用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式_______，该装置的不足之处是_______。若要用C装置收集氧气，说明氧气______。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选用的发生装置为_______（填序号）；二氧化碳密度比空气大，可用向_______排空气法收集。若用E装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从_______（填“m”或“n”）导管通入集气瓶中。 (4)将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中（如图F），观察到的现象是________；产生该现象的原因_______。 16. （10分）某兴趣小组在探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”实验中，引起了他们的兴趣。 【实验目的】 验证二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中是否具有催化作用（催化作用需满足：能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变）。 【实验用品】 5%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、托盘天平、试管、带导管的单孔塞、集气瓶、水槽、药匙、滤纸、玻璃棒、烧杯、干燥管 【实验步骤与问题探究】 I.探究二氧化锰对反应速率的影响 ·实验①：取一支试管，加入5mL 5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口，观察到______，说明常温下过氧化氢分解______。 ·实验②：向另一支盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，加入少量二氧化锰粉末，振荡后将带火星的木条伸入试管口，观察到______，说明二氧化锰能______过氧化氢的分解速率。 II.探究二氧化锰反应前后质量是否不变 ·实验③：用托盘天平准确称量2.0g二氧化锰粉末，记录质量。 ·实验④：将称量好的二氧化锰加入盛有30mL 5%过氧化氢溶液的烧杯中，充分反应至无气泡产生。 ·实验⑤：将烧杯中的混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤纸上的固体2-3次，洗涤的目的是______；随后将固体放入干燥管中______，冷却至室温后，用托盘天平称量，质量仍为2.0g。 ·结论：二氧化锰反应前后质量______。 III.探究二氧化锰反应前后化学性质是否不变 ·实验⑥：取实验⑤中干燥后的固体，放入一支新试管中，再加入5mL 5%过氧化氢溶液，振荡后将带火星的木条伸入试管口，观察到______。 ·结论：二氧化锰反应前后化学性质不变。 IV.分析与讨论 ·问题①：实验①中带火星木条未复燃，除了过氧化氢分解速率慢，还可能的原因是______。 ·问题②：若将实验中的二氧化锰换成红砖粉末，重复实验①和②，发现带火星木条也能复燃，说明______。 【实验结论】综合以上实验，二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中起到催化作用。 四、（6分）计算题 17. 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据如图所示信息进行计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为________。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 2 学科网（北京）股份有限公司 $