第7章探索溶解现象复习题-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、单选题 1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌 2．下列关于气体溶解度的说法正确的是 A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小 3．现有一杯100g溶质质量分数为10%的食盐水，倒出一半后，下列说法正确的是（　　） A．剩下溶液的溶质质量分数为5% B．剩下溶液的溶质为5g C．剩下溶液的溶质质量分数为20% D．剩下溶液的溶质为10g 4．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀扩散到水中的过程 C．溶液中的溶质只能是固体 D．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 6．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．加热图1的溶液也可使固体消失 7．下列有关说法不正确的是 A．水中溶解蔗糖后导电性增强 B．硝酸铵溶于水吸收热量 C．用酒精洗去试管中的碘是溶解 D．氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸 8．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．应为时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 9．关于“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，下列说法错误的是 A．称量：用托盘天平称取3g氯化钠放入烧杯中 B．量取：用50ml量筒量取水时俯视读数，所得溶液溶质质量分数偏小 C．溶解：用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解 D．装瓶：配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 10．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码） ②所用砝码表面生锈 ③溶解时烧杯内壁有水 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出 A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④ 11．如图1为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，实验过程如图2所示：在4只烧杯中分别盛100 g的水，其中①②烧杯所处温度为20 ℃，③④烧杯所处温度为40 ℃。向烧杯①②中分别加入20 g和40 g固体甲；向烧杯③④中分别加入30 g和50 g固体乙，充分溶解。下列说法中不正确的是 A．烧杯②中溶液的质量为130 g B．四份溶液中为饱和溶液的是②和④ C．四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②＞③＞① D．将烧杯④中的溶液升温，则溶液中溶质的质量增大 二、填空题 12．下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 应为t3℃时P点表示的意义是 ；时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 。由图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 。 13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)分别将50℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到0℃，析出晶体的质量更多的是 （填“氯化钠”“硝酸钾”或“无法确定”）。 (2)20℃对某固体的溶液进行恒温蒸发，实验过程如下图，请回答问题。 ①该固体是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）。 ②甲~丁溶液溶质的质量分数大小关系为 （填字母）。 A．甲<乙<丙=丁    B．甲<乙<丙<丁    C．甲<乙<丁<丙 14．实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度判断，温度大约在 范围时，两种物质的溶解度大小相等。 (2)20℃时，在50 g水中加入25 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为 (3)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是 。 16．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 17．KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。 (2)如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 (3)用KNO3固体进行如图2的操作： B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥ 。 18．20°C时溶解度和溶解性的关系如下表，a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g＞S≥1g 可溶 1g＞S≥0.01g 微溶 S＜0.01g 难溶    (1)20°C时，a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c物质在水中的溶解度随温度的变化趋势与______相似（填序号）。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 三、实验题 19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，准备了下列实验用品： (1)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 (2)计算所需碳酸钠的质量为 g。 (3)量取蒸馏水：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 (4)经检测，实验所得溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①碳酸钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (5)取10g配制好的质量分数为5%的碳酸钠溶液，稀释成质量分数为1%的碳酸钠溶液，需加水 g。 四、计算题 20．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g 5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。 (1)加10gNaCl完全溶解：_______； (2)加20g水：_______； (3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠溶解在95mL水中，计算溶质质量分数为×100%=5%，故正确； B、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，溶质质量分数偏小，故错误； D、二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误。 故选A。 2．C 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。 【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。 B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。 C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。 D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。 故选：C。 【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。 3．B 【详解】因为溶液具有均一性，所以剩下溶液的溶质质量分数为10%；剩下的溶液中溶质质量为。故选B。 【点睛】一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同，即溶液具有均一性。 4．C 【详解】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确； B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确； C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误； D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。 故选C 5．B 【详解】A.溶液一定是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该选项说法不正确； B.氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子在水分子的作用下均匀扩散到水分子中，该选项说法正确； C.溶质可以为固体，也可以为气体或液体，如酒精溶液，该选项说法不正确； D.溶液具有均一性，则糖水是一样甜的，该选项说法不正确， 故选B。 6．B 【详解】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，则所得溶液一定是饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，说法错误，符合题意； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则图2溶液中溶质的质量比图1溶液中溶质的质量大，说法正确，不符合题意； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则加热图1中的溶液后，温度升高，晶体会继续溶解，可使固体消失，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．A 【详解】A、蔗糖溶于水的微观过程为蔗糖分子均匀分散到水分子之间，则溶液中没有自由移动的离子，则不能增强水的导电性，该选项说法不正确； B、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，该选项说法正确； C、碘能溶于酒精中，该选项说法正确； D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项说法正确。 故选A。 8．D 【详解】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 9．B 【详解】“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行搅拌溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒； A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3.0g，故选项正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量为50g-3.0g=47g，水的密度为1g/cm3， 故水的体积是43cm3，即43mL，因此应用50mL量筒量取所需水的体积，若用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误； C、溶解过程中，为了加快氯化钠固体的溶解，用玻璃棒搅拌，所以用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，故选项正确； D、将配制好的溶液装入试剂瓶后要盖好瓶塞，因为配制后的溶液状态为液态，所以装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存，标签需要注明药品名称及溶质的质量分数，故选项正确； 故选B。 10．D 【详解】①称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码），左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②所用砝码表面生锈，会使称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，错误； ③溶解时烧杯内壁有水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ④用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①③④。 故选D。 11．C 【详解】A、20 ℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯②中加入40 g固体甲，但只能溶解30g，故烧杯②中溶液的质量为100g+30g=130 g，A正确； B、20 ℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯①②中分别加入20 g和40 g固体甲，烧杯①中为不饱和溶液，烧杯②中是饱和溶液，40 ℃时物质乙的溶解度为40g，向烧杯③④中分别加入30 g和50 g固体乙，烧杯③中是不饱和溶液，烧杯④中是饱和溶液， B正确； C、烧杯①溶液中溶质的质量分数为，烧杯②溶液中溶质的质量分数为，烧杯③溶液中溶质的质量分数为，烧杯④溶液中溶质的质量分数为，故四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②=③＞①，C错误； D、将烧杯④中的溶液升温，物质乙的溶解度增大，烧杯④中未溶解的物质乙继续溶解，故溶液中溶质的质量增大，D正确。 故选C。 12． 时甲、乙的溶解度相等 丙、乙、甲 甲 【详解】P点的意义：P 点位于温度下乙的溶解度曲线上，且是甲和乙两条曲线的交点。溶解度曲线上的交点表示：在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点表示：在时，甲与乙的溶解度相等。 时溶解度由大到小的顺序：在时，从纵坐标（溶解度）高低来看：丙的溶解度>乙的溶解度>甲的溶解度。所以顺序为：丙>乙>甲。 溶解度受温度影响较大的物质：曲线越陡，受温度影响越大。从图上看，甲的曲线更陡，乙较平缓，所以受温度影响较大的是甲。 13．(1)无法确定 (2) 氯化钠 A 【详解】（1）没有说明饱和溶液的质量，所以无法确定析出硝酸钾晶体的质量与析出氯化钠晶体的质量的大小； （2）①由丙到丁可知，20℃时，10g水最多溶解4.6g-1g=3.6g固体，则20℃时，100g水最多溶解36g固体，所以20℃时，该固体的溶解度为36g，对比表中数据可知，该固体是氯化钠； ②20℃时，甲、乙中溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少10g，则乙中溶质质量分数比甲中大，甲到乙蒸发10g水，没有析出固体，甲为该温度下的不饱和溶液，同样蒸发10g水，乙到丙析出1g固体，丙到丁析出4.6g固体，则乙溶液也为该温度下的不饱和溶液，丙、丁析出固体，丙、丁为该温度下的饱和溶液，则溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲，故选A。 14．(1)加速固体溶解 (2) ⑤ ① (3)   【详解】（1）在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌的目的是，加速固体溶解，故填：加速固体溶解； （2）配制溶液不需要酒精灯，故两位同学都不需要的仪器是⑤；小华同学是用固体配制，故需用天平称量固体质量，而小亮是用浓溶液稀释，故不需要用天平称药品质量，而是用量筒量取体积，故小华需要而小亮不需要的仪器是天平，选①，故填：⑤；①； （3）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，如图所示，故填：； 15．(1)20~30℃ (2) 饱和 蒸发结晶 (3)在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾 【详解】（1）根据表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以温度大约在20~30℃范围时，两种物质的溶解度大小相等。 （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，所以在50g水中加入25g硝酸钾固体后，充分搅拌后得到饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从氯化钠溶液中提取氯化钠的方法为蒸发结晶。 （3）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义是：在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 16．(1)甲 (2)②④ 【详解】(1)经第一步操作后，甲乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙中变为不饱和溶液，甲中仍是饱和溶液。 (2)①向乙烧杯加水后，溶剂质量增加，溶质质量不变； ②加水后，溶液变稀，溶液浓度变小； ③水是溶剂，加水后溶剂的质量变大； ④加水后，溶液变稀，溶液密度变小。 故填：②④。 17．(1)氯化铵/NH4Cl (2)减少 (3) 不饱和 25 【详解】（1）一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾溶解度，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是氯化铵或NH4Cl； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，如图1所示，向试管中滴加适量水后，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，烧杯底部的硝酸钾固体继续溶解，固体质量会减少； （3）20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，50g水中加入15g硝酸钾得到溶液A，根据溶解度概念可知，50g水与15.8g硝酸钾形成饱和溶液，溶液A是不饱和溶液；40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水中加入30g硝酸钾得到溶液B，根据溶解度概念可知，50g水与31.95g硝酸钾形成饱和溶液，溶液B是不饱和溶液；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，根据溶解度概念可知，50g水与55g硝酸钾形成饱和溶液，溶液C中再加入硝酸钾质量=55g-30g=25g，形成饱和溶液，所以若C溶液是饱和溶液，则x≥25g。 18．(1)易 (2)C (3)不一定 【详解】（1）由图可知，20℃时，ab两物质的溶解度均为25g＞10g，故20°C时，a、b两物质的溶解性均为易溶； （2）由图可知，c物质在水中的溶解度随温度升高而降低； A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随随温度升高而降低，与c物质相似，符合题意； 故选C。 （3）由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液。 19．(1) 玻璃棒、量筒 搅拌，加快碳酸钠固体的溶解速率 (2)3 (3)胶头滴管 (4)①③ (5)40 【详解】（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒、量筒；搅拌，加快碳酸钠固体的溶解速率。 （2）所需碳酸钠的质量为，故填：3； （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管； （4）①碳酸钠固体不纯，称得碳酸钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ②量取水时，俯视读数，读数偏大，则量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大； ③称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，称得碳酸钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，则溶质质量分数不变； 故填：①③； （5）溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后质量分数为1%的碳酸钠溶液质量为x，则，x=50g，因此加入水的质量为50g-10g=40g，故填：40。 20．(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6% 【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变。 【详解】(1)加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的质量分数为 (2)加20g水，溶液中NaCl的质量分数为 (3)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，溶质质量分数为，发20g水，溶液中NaCl的质量分数为，则蒸发20g水后溶液中不析出溶质，故溶液中NaCl的质量分数为5.6%。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $