第7章 探索溶解现象（专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 题型2 判断物质是否能形成溶液 题型3 悬浊液、乳浊液 题型4 溶液的微观构成 题型5  形成溶液的熔沸点变化 题型6 溶解时能量的变化 题型7 乳化现象及应用 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液、溶质和溶剂概念 题型2  溶质质量分数的涵义 题型3 固体配制一定质量分数溶液 题型4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 题型5 溶液配制的误差分析 题型6 配制一定溶质质量分数的计算 题型7 溶质质量分数公式运用 题型8 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型9 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型10 结合图像计算溶质质量分数 题型11 结合实验操作计算溶质质量分数 题型12 结合实验数据计算溶质质量分数 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液和不饱和溶液判断 题型2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型3 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型4 结晶与海水晒盐 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 影响溶解速率的因素 题型2 溶解性概念及影响因素 题型3 溶解性相关的实验探究 题型4  固体溶解度概念 题型5  溶解度的相关计算 题型6  固体溶解度曲线的应用 题型7   固体溶解度的影响因素 题型8   气体溶解度的影响因素 题型9   结晶分离混合物 题型10   粗盐提纯 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） ◆题型1 溶液的基本特征 1．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液都是混合物 C．溶液中的溶质只能有一种 D．均一、稳定的液体都是溶液 2．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 ◆题型2 判断物质是否能形成溶液 4．（2025·吉林·模拟预测）下列物质溶于足量水中充分搅拌不能形成溶液的是 A．白酒 B．白糖 C．食盐 D．面粉 5．（25-26九年级上·广西贵港·阶段检测）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 6．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 悬浊液、乳浊液 7．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．食用油 D．白醋 8．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段检测）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 9．（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段检测）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 ◆题型4 溶液的微观构成 10．（25-26九年级上·北京·阶段检测）将硫酸钠、氯化镁的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中钠离子和镁离子的数量比为4:5，则氯离子和硫酸根离子的数量比是 A．1:3 B．3:2 C．8:3 D．5:1 11．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 12．（2025·湖北随州·二模）《清波杂志》卷十二记载：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是 A．文中的“已成铜矣”是由金属的活动性不同导致的 B．“胆水”通常不用铁桶进行盛装 C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得 D．“胆水”中存在的粒子只有和 ◆题型5  形成溶液的熔沸点变化 13．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段检测）下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是 A．食盐水 B．蔗糖水 C．食醋 D．蒸馏水 14．（23-24九年级上·安徽芜湖·期中）下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 空气能被压缩 分子间有引力 B 蔗糖放入水中消失 蔗糖分子分解了 C 1滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积很小 D 食盐水比蒸馏水的凝固点低 水分子的结构改变了 A．A B．B C．C D．D 15．下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后 A．使积雪的温度上升到0℃而熔化 B．提高了冰的熔点 C．降低了水的凝固点 D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化 16．（23-24九年级下·全国·课前预习）稀溶液的沸腾温度和凝固温度 (1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度 ，凝固温度 。 (2)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物目的： ； (3)寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐目的： 。 ◆题型6 溶解时能量的变化 17．（25-26九年级上·上海闵行·期中）某物质溶于水后，水温降低，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠 18．（25-26九年级上·山东滨州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 19．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为探究NaCl和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 ◆题型7 乳化现象及应用 20．（24-25九年级下·福建龙岩·阶段检测）下列过程中，具有乳化作用的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗涤剂洗去餐具上的油污 C．用酒精除去附着在试管壁内的碘 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 21．（23-24九年级上·四川达州·期末）关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 22．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列叙述错误的是 A．为了生存和发展，我们都需要爱惜水、保护水 B．洗涤剂和汽油都是利用乳化原理清洗油污 C．厨房内燃气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风 D．汽车表面喷漆既美观又防锈 23．（2023·河南平顶山·一模）化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： (1)用洗洁精能洗净餐具上的油污 。 (2)将木柴架空能使其燃烧得更旺 。 考点二 溶液组成的表示（重点） ◆题型1 溶液、溶质和溶剂概念 24．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 25．（25-26九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）写出下列溶液中溶质的化学式： (1)澄清石灰水 ； (2)碘酒 ； (3)75%的酒精溶液 ； (4)实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 ； (5)浓盐酸 。 26．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示) 溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水 溶质 碘 溶剂 H2O H2O H2O H2O ◆题型2  溶质质量分数的涵义 27．（25-26九年级上·广西崇左·期中）现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 28．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 29．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% ◆题型3 固体配制一定质量分数溶液 30．（24-25九年级上·山东烟台·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 31．（25-26九年级上·四川德阳·期中）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 32．（25-26九年级上·广西崇左·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作如下图所示。 (1)操作⑤中所用仪器的名称是 。溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (2)实验操作步骤为 (填序号)。 (3)下列操作可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。 A．称量时，试剂与砝码放反了(使用了游码) B．水洗后的烧杯直接用于溶液配制 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 (4)由下图可知，该小组同学配制的NaCl溶液的溶质质量分数为 。 (5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。标签应注明 和溶质质量分数。 ◆题型4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 33．（25-26九年级上·四川德阳·期中）配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 34．（24-25九年级上·河南郑州·期末）某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小 35．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 36．（2025·河南安阳·二模）实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 ◆题型5 溶液配制的误差分析 37．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 38．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量水润湿 ③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 39．（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室配制50 g溶质质量分数为的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．向右旋转平衡螺母 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 （保留小数点后一位数）。 (4)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯            ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出                ④量取水时仰视读数 (5)欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，则所需加水的质量为 。 40．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： (1)计算：本实验需要氯化钠 g和一定质量的水。 (2)称量：称量所需的氯化钠，放入烧杯中。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 (3)量取：用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，再改用 滴加。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 (4)小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是___________。 A．用量筒量取水时，俯视读数 B．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 C．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 (5)欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加入水的体积是 毫升(水的密度1 g/mL)。 ◆题型6 配制一定溶质质量分数的计算 41．（2025·上海长宁·二模）已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 42．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 43．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 44．（24-25九年级上·四川德阳·期中）小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 (1)称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为 g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为 g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 (填序号)。 a.增加氯化钠固体       b.减少氯化钠固体     c.增加砝码      d.调节平衡螺母 (2)量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 。 .10mL     B．25mL     C．50mL        D．100mL (3)溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。 A．称取食盐时仅在左盘放称量纸 B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C．量取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (4)要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是 g。 45．（24-25九年级下·黑龙江绥化·阶段检测）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。（结果保留整数） (2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。（从10mL、50mL量筒中选择） (3)实验步骤是：计算、 、 、装瓶贴标签。 (4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ◆题型7 溶质质量分数公式运用 46．（24-25九年级上·上海虹口·阶段检测）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 47．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 48．（25-26九年级上·广西崇左·期中）我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题。 (1)NaCl中Na、Cl原子个数比为 ，NaCl的化学式量为 。 (2)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 克、水的质量为 克。 (3)实验室现有100 g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程) 49．（25-26九年级上·四川达州·阶段检测）室温下，将20 g氯化钠固体放入80 g水中，充分搅拌，食盐固体全部溶解。请你计算：(写出详细计算步骤) (1)所得溶液的溶质质量分数是多少？ (2)若将该溶液变为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？ ◆题型8 有关溶液浓缩、稀释的计算 50．（24-25九年级下·四川自贡·阶段检测）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 51．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 52．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）回答下列问题。 (1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 (2)现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 53．（2025·四川内江·一模）要把溶质质量分数98%浓硫酸稀释为100g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量 克，需加水 克？(写出计算过程) 54．（24-25九年级下·山东德州·阶段检测）日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的。但值得注意的是，在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，75%的酒精可用于消毒，95%的则只用于擦拭紫外线灯。(75%和95%均为体积分数) (1)酒精的化学式为C2H5OH，据此可知酒精中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)。 (2)配制100 mL75%的医用酒精需要用到 mL95％酒精和一定体积的水。(结果保留至整数) ◆题型9 溶质质量分数结合化学方程式的计算 55．（2025·甘肃武威·二模）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取100g该硫酸溶液，向其中加入85gNa2CO3溶液，二者恰好完全反应，最后称量得到180.6g溶液(假设气体全部逸出)，请计算： (1)反应后生成CO2的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 56．（2025·西藏·中考真题）过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100g与2g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应：。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请完成下列分析及计算： (1)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)过氧化氢完全反应生成氧气的质量为 g。 (3)求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。 57．（25-26九年级上·山东·阶段检测）取含有杂质的碳酸钙样品25克，放入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后产生二氧化碳的质量为8.8克。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数？ (2)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？ ◆题型10 结合图像计算溶质质量分数 58．（25-26九年级上·山东·阶段检测）某实验小组进行实验室制取二氧化碳气体，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示： (1)生成二氧化碳的质量 g； (2)稀盐酸溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 59．（2025·陕西西安·模拟预测）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 60．（2025九年级·全国·专题练习）硫酸镁具有镇静、抗痉挛以及降低颅内压等作用，医疗上常用的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液[反应的化学方程式为]，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，请回答下列问题： (1)测定反应生成沉淀的质量时，在过滤后需先用蒸馏水对沉淀进行洗涤，其目的是 。 (2)实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(写出计算过程，下同)？ (3)通过计算判断该品牌硫酸镁注射液是否合格。 ◆题型11 结合实验操作计算溶质质量分数 61．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算。 (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。 62．（2023·福建福州·一模）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如图所示实验，实验过程和有关实验数据如图所示（反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）： 请计算： (1)反应后生成的沉淀质量为 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 63．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 (1)写出反应的化学方程式 ； (2)该样品中碳酸钙的质量分数 ； (3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (4)欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要的浓盐酸质量为 g； (5)若用上述石灰石样品，利用率为，则可煅烧含杂质的生石灰质量为 t。 64．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）为了测定某含杂质7%的黄铜(黄铜的成分为铜、锌)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： (1)该黄铜样品中铜的质量分数是 。 (2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%。) ◆题型12 结合实验数据计算溶质质量分数 65．（2024·河北邯郸·三模）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量(g) 50 50 50 50 剩余固体的质量(g) 8.6 a 3 0.4 请回答： (1)原合金样品中杂质的质量为 g。 (2)表格中： 。 (3)原稀硫酸中溶质的质量分数为 。(请写出计算过程) 66．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）为探究硫酸的有关性质，同学们在实验室进行了以下实验：取50 g稀硫酸与铁粉反应进行实验探究。反应至不再有气泡冒出。数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 铁 稀硫酸 10 50 59.8 (1)反应生成氢气的质量为 。 (2)计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。 67．（24-25九年级上·山东·期末）某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体质量 x 4g 2g 2g (1)表中x的值为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 68．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）小强同学取南山石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： (1)m的值为 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （结果保留一位小数） (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （要求有计算过程，结果精确至0.1） 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） ◆题型1 饱和溶液和不饱和溶液判断 69．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 70．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．所有的置换反应一定发生在溶液中 B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液 C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变 D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 71．（25-26九年级上·山东济南·阶段检测）20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 72．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 ◆题型2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 73．（2022九年级下·全国·专题练习）下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 74．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 75．（25-26九年级上·四川泸州·期中）下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 76．（2025·安徽六安·模拟预测）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 77．（24-25九年级下·黑龙江佳木斯·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．溶质只能是固体 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液是均一、稳定的混合物 ◆题型3 饱和溶液和不饱和溶液的转换 78．（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 79．（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 80．（2025·上海长宁·二模）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 81．（2025·广西崇左·一模）下列有关溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B．长期放置不分层的液体一定是溶液 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 82．（2025·四川甘孜·一模）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是 A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 83．（2022·青海西宁·一模）下列说法正确的是 A．活性炭吸附，属于物理变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液为不饱和溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 84．（24-25九年级下·湖南永州·阶段检测）咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 ◆题型4 结晶与海水晒盐 85．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 86．（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 87．（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 考点四 物质的溶解性（重点） ◆题型1 影响溶解速率的因素 88．（25-26九年级上·上海·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 89．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是 A．化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收 B．在溶液里进行的化学反应，速率较快 C．所有物质溶解时都能使溶液的温度升高 D．搅拌能使物质更快地溶解 90．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 ◆题型2 溶解性概念及影响因素 91．（25-26九年级上·全国·课前预习）在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 A．易溶物 B．可溶物 C．微溶物 D．难溶物 92．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 93．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 94．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质  ②溶剂的性质   ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A．全部 B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④ ◆题型3 溶解性相关的实验探究 95．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 (1)对比 和 ，可得出 ； (2)对比 和 ，可得出 ； (3)对比 和 ，可得出 。 96．（25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 (1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 (2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 (3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 (4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 (5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 (6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 97．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 ◆题型4  固体溶解度概念 98．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 99．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 100．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 101．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g ◆题型5  溶解度的相关计算 102．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 103．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。不同温度下KNO3的溶解度（在水中溶解）如下表所示。在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中错误的是。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150 g B．60℃时，100 g水中最多能溶解110gKNO3 C．20℃时再加入50 g水，充分搅拌后烧杯中固体仍有剩余 D．20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 104．（24-25九年级下·安徽六安·阶段检测）山梨酸钾(化学式为)是常用的食品防腐剂。20℃时，在水中的溶解度为，在乙醇中溶解度为。下列相关说法错误的是 A．山梨酸钾属于微溶物质 B．20℃时，山梨酸钾饱和水溶液中溶质的质量分数比饱和乙醇溶液中小 C．可在食品中大量添加 D．同一种物质在不同种溶剂里溶解性不同 ◆题型6  固体溶解度曲线的应用 105．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 106．（24-25九年级下·山东德州·阶段检测）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 107．（25-26九年级上·山东东营·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g C．t3℃时，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 108．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 109．（25-26九年级上·山东·阶段检测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 ◆题型7   固体溶解度的影响因素 110．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 111．（25-26九年级上·山东济宁·月考）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 结合上述信息，下列说法错误的是 A．40℃时，氯化钠的溶解度为 B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液 C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠 112．（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 ◆题型8   气体溶解度的影响因素 113．（25-26九年级上·江苏苏州·阶段检测）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 114．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 115．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 116．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 ◆题型9   结晶分离混合物 117．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 118．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 119．（2025·吉林·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)若要除去乙物质中含有少量的甲物质，得到较纯净的乙，应采用的方法是 。 ◆题型10   粗盐提纯 120．（2025·海南·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯 121．（24-25九年级上·上海·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 122．（25-26八年级上·上海闵行·阶段检测）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 123．（25-26九年级上·上海虹口·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为， (1)天然气燃烧的化学方程式是 。 海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 (2)a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (3)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 (4)20℃时，碳酸钠的溶解度为 g。 (5)20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和 g。 (6)如图所示，向小试管内加入一定量的氢氧化钠固体，充分溶解后，右侧U型管中的液面 。 (7)为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是 。 能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？ (8)请结合数据分析说明 。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．奶粉 D．花生油 2．（25-26九年级上·山东威海·阶段检测）将下列物质放入水中，温度降低的是 A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 3．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A．v B． C． D． 4．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②石灰石和稀盐酸；③固体氢氧化钠和水；④镁和稀硫酸 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 6．（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 7．（24-25九年级下·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列宏观事实的微观解释合理的是 A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 B．酒精溶液不导电——溶液中没有自由移动的离子 C．镁燃烧变成氧化镁——镁原子的核电荷数发生了变化 D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 8．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 9．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 10．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 11．（2024·河南周口·三模）实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是 A．该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解 B．量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．所需水的质量为25g 12．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A．实验操作步骤为④②①⑤③ B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 13．（2025·黑龙江大庆·中考真题）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 14．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 15．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 16．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 17．（25-26九年级上·山东青岛·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，甲和乙的溶解度相等 B．除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C．时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D．将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 18．（24-25九年级上·河北·期末）实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是 。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。 19．（2025·广东肇庆·一模）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 20．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）吉品和于继尧为测定铁粉样品(主要成分是铁，杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应)中铁的质量分数，进行了如下实验： (1)实验中有固体生成的化学反应方程式是 。 (2)反应生成气体的质量为 g。 (3)样品中铁的质量分数为 。 (4)100g硫酸铜溶液中硫酸铜和水的质量比为 。 (5)若用纯度为80%的磁铁矿冶炼上述铁粉样品600t，过程中损失20%，需要磁铁矿的质量为 。 21．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 。 (2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 (3)图中M点的含义是 。 (4)20℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (6)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 22．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： (1)实验数据表中m的值为 。 (2)第 次实验恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 23．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 81．（2025·云南·一模）某化学兴趣小组用某品牌牙膏的摩擦剂（主要成分是碳酸钙）测定某盐酸中溶质的质量分数（已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应）。取该摩擦剂于烧杯中，加入稀盐酸，恰好反应后烧杯内剩余物质的总质量为。 (1)反应生成的的质量为 。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 24．（25-26九年级上·上海静安·阶段检测）溶液与人生活息息相关。如表所示为两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。 (2)30℃时，将30 g次氯酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是 g，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中未溶解的固体的质量为 g。 (3)现有280 g 40℃的氯化钾饱和溶液，若降温至10℃，理论上析出氯化钾晶体的质量是 g。 (4)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾 (填“>”“<”或“=”)次氯酸钠。 (5)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液，需要 g溶质质量分数为10%的“84”消毒液。 25．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 (1)对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 (2)对比实验一和实验二得出的实验结论 。 (3)在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 26．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 27．（25-26八年级上·湖南长沙·期中）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)； (2)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 (4)由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填选项)。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙 (5)甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有： ①称量需提纯的固体混合物； ②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③ 后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2~3次； ④取出固体，干燥、包装。 请回答：a．③中空白操作的名称是 。 b．步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。 c．不用热水而用冷水洗涤的原因是 。 (6)有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。 已知，浓硫酸稀释时放出热量。在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 (用“>、<、=”表示A、B、C之间的关系) 28．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)认识水的净化过程 ①自来水厂需要经过如图1所示的净化过程，其中试剂A是 。 ②海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能淡透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中数值变大的量有 （填字母）。 A．溶质质量    B．溶液质量    C．溶质质量分数 ③热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图3所示。经分析， ℃时， （填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。 (2)认识水作为溶剂的用途 如图4所示，℃时，将等质量的和分别加入水中充分溶解后，升温至℃。图5是和的溶解度曲线。 ①图4烧杯甲中溶解的物质是 。 ②若中混有少量，可采用 的方法提纯。 ③℃时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 题型2 判断物质是否能形成溶液 题型3 悬浊液、乳浊液 题型4 溶液的微观构成 题型5  形成溶液的熔沸点变化 题型6 溶解时能量的变化 题型7 乳化现象及应用 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液、溶质和溶剂概念 题型2  溶质质量分数的涵义 题型3 固体配制一定质量分数溶液 题型4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 题型5 溶液配制的误差分析 题型6 配制一定溶质质量分数的计算 题型7 溶质质量分数公式运用 题型8 有关溶液浓缩、稀释的计算 题型9 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型10 结合图像计算溶质质量分数 题型11 结合实验操作计算溶质质量分数 题型12 结合实验数据计算溶质质量分数 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液和不饱和溶液判断 题型2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型3 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型4 结晶与海水晒盐 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 影响溶解速率的因素 题型2 溶解性概念及影响因素 题型3 溶解性相关的实验探究 题型4  固体溶解度概念 题型5  溶解度的相关计算 题型6  固体溶解度曲线的应用 题型7   固体溶解度的影响因素 题型8   气体溶解度的影响因素 题型9   结晶分离混合物 题型10   粗盐提纯 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） ◆题型1 溶液的基本特征 1．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液都是混合物 C．溶液中的溶质只能有一种 D．均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； C、溶液中的溶质可以有多种，例如在海水中，就含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，该选项错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，该选项错误。 故选B。 2．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误； D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 【答案】B 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，该选项错误。 B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，将油污分散成细小的液滴，得到的是乳浊液，该选项正确。 C、豆浆、牛奶都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，该选项错误。 D、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误。 故选B。 ◆题型2 判断物质是否能形成溶液 4．（2025·吉林·模拟预测）下列物质溶于足量水中充分搅拌不能形成溶液的是 A．白酒 B．白糖 C．食盐 D．面粉 【答案】D 【解析】白酒（酒精溶液）、白糖（蔗糖）、食盐（氯化钠）均易溶于水，能形成溶液；面粉不溶于水，形成悬浮液，不能形成溶液。故选D。 5．（25-26九年级上·广西贵港·阶段检测）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 【答案】C 【解析】A. 食盐主要成分是氯化钠，易溶于水，形成均一透明的溶液，可形成溶液，不符合题意。 B. 蔗糖分子能分散到水中，溶解后形成糖水，属于溶液，可形成溶液，不符合题意。 C.花生油不溶于水，会以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，静置后分层。不能形成溶液，符合题意。 D. 味精主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，形成透明溶液。可形成溶液，不符合题意。 故选C。 6．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】本题主要考查溶液的形成，依据物质在溶剂中的溶解性来判断能否形成溶液。 【解析】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 ◆题型3 悬浊液、乳浊液 7．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．食用油 D．白醋 【答案】B 【解析】A、蔗糖会溶于水形成均一溶液，不会形成悬浊液。故选项A错误； B、面粉主要成分为淀粉，不溶于水，以固体颗粒悬浮，形成悬浊液。故选项B正确； C、食用油与水不互溶，形成乳浊液（液体小液滴）。故选项C错误； D、白醋与水完全互溶，形成均一溶液。故选项D错误； 故选B。 8．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段检测）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【解析】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 9．（24-25九年级下·贵州贵阳·阶段检测）下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆 【答案】C 【分析】悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 【解析】A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，故A不符合题意； B、矿泉水、自来水均属于溶液，故B不符合题意； C、长江水属于悬浊液，肥皂水属于乳浊液，故C符合题意。 D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，故D不符合题意。 故选C。 ◆题型4 溶液的微观构成 10．（25-26九年级上·北京·阶段检测）将硫酸钠、氯化镁的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中钠离子和镁离子的数量比为4:5，则氯离子和硫酸根离子的数量比是 A．1:3 B．3:2 C．8:3 D．5:1 【答案】D 【解析】硫酸钠（Na2SO4）电离出2个Na+和1个，氯化镁（MgCl2）解离为1个Mg2+和2个Cl-，溶液中钠离子和镁离子的数量比为4:5，则氯离子和硫酸根离子的数量比是（5×2）：（4÷2）=5:1，故选D。 11．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 12．（2025·湖北随州·二模）《清波杂志》卷十二记载：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是 A．文中的“已成铜矣”是由金属的活动性不同导致的 B．“胆水”通常不用铁桶进行盛装 C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得 D．“胆水”中存在的粒子只有和 【答案】D 【解析】A、文中的“已成铜矣”是因为钥匙中金属（如铁等 ）活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，由金属的活动性不同导致的，说法正确，不符合题意； B、“胆水”是指溶液，“胆水”通常不用铁桶进行盛装，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说法正确，不符合题意； C、在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得，说法正确，不符合题意； D、“胆水”是指溶液，则“胆水”中存在的粒子有、和，说法错误，符合题意。 故选：D。 ◆题型5  形成溶液的熔沸点变化 13．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段检测）下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是 A．食盐水 B．蔗糖水 C．食醋 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】当水中溶解了少量的物质后，形成溶液，溶液的凝固点会降低。蒸馏水是纯净的水，与食盐水、 蔗糖水、食醋相比，凝固点最高，最容易结冰。 故选D。 14．（23-24九年级上·安徽芜湖·期中）下列有关事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 空气能被压缩 分子间有引力 B 蔗糖放入水中消失 蔗糖分子分解了 C 1滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积很小 D 食盐水比蒸馏水的凝固点低 水分子的结构改变了 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、由于分子间有间隔，所以空气能被压缩。A不正确； B、由于分子不断运动，分子间有间隔，所以蔗糖放入水中消失。B不正确； C、1滴水中约有1.67×1021个水分子说明分子的质量和体积很小。C正确； D、形成溶液后，沸点升高，凝固点降低，因此，食盐水的凝固点比蒸馏水的凝固点低。D不正确。 综上所述：选择C。 15．下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后 A．使积雪的温度上升到0℃而熔化 B．提高了冰的熔点 C．降低了水的凝固点 D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化 【答案】C 【解析】A、盐不会使积雪的温度升高，故A错误； B、积雪上喷洒盐水，可以降低冰的熔点，故B错误； C、同种物质的熔点和凝固点是相等的，降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点，故C正确； D、撒的盐尽管是大量的，但放出的热量微乎其微，冰雪吸热温度升高可忽略不计，故D错误。 故选C。 16．（23-24九年级下·全国·课前预习）稀溶液的沸腾温度和凝固温度 (1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度 ，凝固温度 。 (2)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物目的： ； (3)寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐目的： 。 【答案】(1) 升高 降低 (2)以防止水箱中的水结冰 (3)可以使冰雪很快融化 【解析】（1）固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低； （2）冬天气温低，为了防止水结冰，可以配成相应的溶液，降低水的凝固点，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物目的：以防止水箱中的水结冰； （3）在积雪上撒盐，盐融化后的盐水凝固点降低，冰雪融化，故寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐目的：可以使冰雪很快融化。 ◆题型6 溶解时能量的变化 17．（25-26九年级上·上海闵行·期中）某物质溶于水后，水温降低，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，周围环境温度降低，水温降低，故选项正确； B、氢氧化钙溶于水放出热量，水温升高，故选项错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程放热，水温升高，故选项错误； D、氢氧化钠溶于水放出热量，水温升高，故选项错误。 故选：A。 18．（25-26九年级上·山东滨州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】D 【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b低的现象，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，气体增多，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面a比液面b低的现象，故正确； 故选D。 19．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为探究NaCl和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 【答案】A 【解析】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 ◆题型7 乳化现象及应用 20．（24-25九年级下·福建龙岩·阶段检测）下列过程中，具有乳化作用的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗涤剂洗去餐具上的油污 C．用酒精除去附着在试管壁内的碘 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】B 【解析】A、汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，而不是因为汽油具有乳化作用，该选项不符合题意； B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，该选项符合题意； C、酒精除去碘，是因为酒精能溶解碘，该选项不符合题意； D、硝酸钾能溶于水，而不是水具有乳化作用，该选项不符合题意。 故选B。 21．（23-24九年级上·四川达州·期末）关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象 【答案】C 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、物质溶解时，常常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶解会放热，该选项说法正确； C、汽油能溶解油污，用汽油洗去衣服上的油污是溶解，该选项说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象，该选项说法正确。 故选C。 22．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列叙述错误的是 A．为了生存和发展，我们都需要爱惜水、保护水 B．洗涤剂和汽油都是利用乳化原理清洗油污 C．厨房内燃气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风 D．汽车表面喷漆既美观又防锈 【答案】B 【解析】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，故为了生存和发展，我们都需要爱惜水，保护水，不符合题意； B、洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油能清洗油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故厨房内燃气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风，不能开灯，也不能立即打开排气扇，不符合题意； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆，可以隔绝氧气和水，故既美观又防锈，不符合题意。 故选B。 23．（2023·河南平顶山·一模）化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： (1)用洗洁精能洗净餐具上的油污 。 (2)将木柴架空能使其燃烧得更旺 。 【答案】(1)洗洁精能乳化餐具上的油污 (2)将木柴架空增大了与空气的接触面积 【解析】（1）洗洁精中含有表面活性剂，其分子结构一端亲水，另一端亲油。当洗洁精接触油污时，亲油端包裹油污形成微小液滴（乳化），使其分散到水中，从而被水冲洗干净。即洗洁精能乳化餐具上的油污。 （2）木柴架空后，空气（氧气）流通更顺畅，可燃物与氧气的接触面积增大，燃烧更充分，因此燃烧更旺。 考点二 溶液组成的表示（重点） ◆题型1 溶液、溶质和溶剂概念 24．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确； B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确； C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误； D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。 故选C。 25．（25-26九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）写出下列溶液中溶质的化学式： (1)澄清石灰水 ； (2)碘酒 ； (3)75%的酒精溶液 ； (4)实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 ； (5)浓盐酸 。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)I2 (3)C2H5OH (4)H2SO4、ZnSO4 (5)HCl 【解析】（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2； （2）碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，碘的化学式为：I2； （3）75%的酒精溶液溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：C2H5OH； （4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故充分反应后过滤所得溶液的溶质是：ZnSO4、H2SO4； （5）浓盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水，氯化氢的化学式为：HCl。 26．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示) 溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 盐酸 碘酒 澄清石灰水 溶质 碘 溶剂 H2O H2O H2O H2O 【答案】 NaCl CuSO4 HCl Ca(OH)2 C2H5OH 【解析】食盐溶液为氯化钠的水溶液，其中溶质为氯化钠，化学式为NaCl； 硫酸铜溶液中的溶质为硫酸铜，化学式为CuSO4； 盐酸为氯化氢的水溶液，其中溶质为氯化氢，化学式为HCl； 碘酒为碘的酒精溶液，其中溶剂为酒精（乙醇），化学式为C2H5OH； 澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，其中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 ◆题型2  溶质质量分数的涵义 27．（25-26九年级上·广西崇左·期中）现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确； B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误； C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。 故选B。 28．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【解析】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 29．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 ◆题型3 固体配制一定质量分数溶液 30．（24-25九年级上·山东烟台·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 【答案】AC 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为：④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，即需要水的体积为84g÷1g/cm3=84mL，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选100mL量筒量取所需水的体积，该选项说法不正确； C、用托盘天平称取氯化钠时，应先放砝码，该选项说法正确； D、若烧杯内壁有水，会使溶剂质量偏大，则导致溶液浓度偏小，该选项说法不正确。 故选AC。 31．（25-26九年级上·四川德阳·期中）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)②④⑤③① (2) 12 偏小 (3)BC (4)30g 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②④⑤③①。 （2）配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液时，需要称取氯化钠的质量为120g×10%=12g； 量取水时若仰视读数，则会使量取的水的体积偏大，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 （3）A、若量筒内的水有少量溅出，则溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意； B、由于托盘天平中质量最小的砝码是5 g，则需要使用游码，若砝码和试剂放反，则会使称量的溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、烧杯内壁有水，会导致溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选BC。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要10％的氯化钠溶液的质量为x，则：60g×5%=10%·x，解得x=30g。 32．（25-26九年级上·广西崇左·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作如下图所示。 (1)操作⑤中所用仪器的名称是 。溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (2)实验操作步骤为 (填序号)。 (3)下列操作可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。 A．称量时，试剂与砝码放反了(使用了游码) B．水洗后的烧杯直接用于溶液配制 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 (4)由下图可知，该小组同学配制的NaCl溶液的溶质质量分数为 。 (5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。标签应注明 和溶质质量分数。 【答案】(1) 托盘天平 搅拌、加速溶解 (2)③⑤①②④ (3)AB (4)18% (5)溶液名称 【解析】（1）操作⑤中所用仪器的名称是托盘天平； 溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验操作步骤是：③⑤①②④； （3）A、称量时，试剂与砝码放反了，且使用了游码，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、水洗后的烧杯直接用于溶液配制，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水的体积时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； （4）由图可知，该实验称取的氯化钠的质量为：10g+5g+3g=18g，量取水的体积为：82mL，即82g，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：； （5）装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。标签应注明溶液名称和溶质质量分数。 ◆题型4 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液 33．（25-26九年级上·四川德阳·期中）配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【答案】A 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 34．（24-25九年级上·河南郑州·期末）某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意； C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意； D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 35．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【解析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 36．（2025·河南安阳·二模）实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 【答案】(1)100 (2)偏大 (3)漏斗 【解析】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量：50g×6%=3g；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则2%×x=3g，解得x=150g；需要加水的质量为150g−50g=100g； （2）量取水时俯视读数，读数比实际量取的水的体积偏大，即实际量取的水的体积偏小；溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=，可知会导致所配溶液的质量分数偏大； （3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。 称量氯化钠固体用到托盘天平和药匙，量取水用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒。 图中漏斗在配制溶液过程中用不到。 ◆题型5 溶液配制的误差分析 37．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 38．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是 。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量水润湿 ③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 【答案】①②③④⑤ 【解析】①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小； 故填：①②③④⑤。 39．（25-26九年级上·山东济宁·期中）实验室配制50 g溶质质量分数为的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．向右旋转平衡螺母 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 （保留小数点后一位数）。 (4)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯            ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出                ④量取水时仰视读数 (5)欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，则所需加水的质量为 。 【答案】(1)B (2)加速溶解 (3) 偏小 3.1 (4)①④ (5)25g 【解析】（1）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量偏大，则此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选：B； （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （3）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，则需要用到2g砝码和0.5g游码，若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体，即氯化钠固体和砝码的位置放反了，会导致砝码质量=固体质量+游码质量，则所称量的氯化钠固体的实际质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小； 若其他操作都正确，A操作导致称量的氯化钠固体的实际质量为，则溶液最后的溶质质量分数为； （4）①所称取的氯化钠固体不纯，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数小于5%，符合题意； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数大于5%，不符合题意； ③装瓶时部分溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； ④量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数小于5%，符合题意。 故选：①④； （5）欲改用的氯化钠溶液加水稀释配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要的氯化钠溶液，则需要加水的质量为50g-25g=25g。 40．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： (1)计算：本实验需要氯化钠 g和一定质量的水。 (2)称量：称量所需的氯化钠，放入烧杯中。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 (3)量取：用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，再改用 滴加。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 (4)小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是___________。 A．用量筒量取水时，俯视读数 B．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 C．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 (5)欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加入水的体积是 毫升(水的密度1 g/mL)。 【答案】(1)25 (2)B (3)胶头滴管 (4)BC (5)150 【解析】（1）溶质质量分数为25%，溶液质量为100g，故氯化钠的质量 = 溶液质量 × 质量分数 = 100g×25%=25g； （2）配制氯化钠溶液，在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左说明氯化钠取多了，故此时应该减少适量氯化钠使天平平衡；故选B； （3）用量筒量取一定量的液体时，应先采用倾倒法使液面接近刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线； （4）A、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，会使所取水的量偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，选项不符合题意； B、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，选项符合题意； C、用于溶解的烧杯内本身有少量水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，选项符合题意； D、溶液配好后溶质质量分数处处相同，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶质质量分数没影响，选项不符合题意； 故选BC。 （5）100 g 25%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100g×25%=25g，溶液稀释过程溶质质量不变，稀释后10%的氯化钠溶液质量，加入水的质量=250g-100g=150g，体积。 ◆题型6 配制一定溶质质量分数的计算 41．（2025·上海长宁·二模）已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 【答案】B 【解析】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160,则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。 故选B。 42．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确； B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确； C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误； D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。 故选C。 43．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 44．（24-25九年级上·四川德阳·期中）小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 (1)称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为 g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为 g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 (填序号)。 a.增加氯化钠固体       b.减少氯化钠固体     c.增加砝码      d.调节平衡螺母 (2)量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 。 .10mL     B．25mL     C．50mL        D．100mL (3)溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。 A．称取食盐时仅在左盘放称量纸 B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C．量取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (4)要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是 g。 【答案】(1) b (2) D 胶头滴管 (3)B (4) 【解析】（1）①使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，左盘质量右盘质量游码示数，即药品的质量砝码的质量游码的示数，如图所称得的食盐的质量为，故填：； ②若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，根据左盘质量右盘质量游码示数，则药品的质量砝码的质量游码的示数，则实际所称得的食盐质量为，故填：； ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量超过，则要减少食盐氯化钠的量，故选B； （2）①量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量取水，量取时选用的量筒的量程最合适的是，故选：D； ②用量筒量取一定体积液体时还需要胶头滴管定容，故填：胶头滴管； （3）A.称取食盐时仅在左盘放称量纸，会造成食盐质量偏小，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； B.称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大，会造成食盐质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏大，故选项正确； C.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； 故选：B。 （4）根据题目可知，该溶液中溶质质量为，溶剂（水）体积为，则溶剂（水）质量为；该溶液中溶质质量分数为，要将该溶液溶质质量分数减小一半，即将该溶液稀释溶质质量分数为；根据“稀释前后，溶质质量不变”，设加水的质量为，有，解得，即加入水的质量为，故填：。 45．（24-25九年级下·黑龙江绥化·阶段检测）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。（结果保留整数） (2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。（从10mL、50mL量筒中选择） (3)实验步骤是：计算、 、 、装瓶贴标签。 (4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】(1)48mL (2)10mL (3) 量取 混匀 (4)偏大 【解析】（1）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x≈48mL； （2）需要水的质量为：，即10mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要选用的量筒规格是：10mL量筒； （3）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； （4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取氯化钠溶液的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大。 ◆题型7 溶质质量分数公式运用 46．（24-25九年级上·上海虹口·阶段检测）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是 A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【解析】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 47．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 【答案】A 【解析】A、当溶液中有水时，水为溶剂，则生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，该选项正确； B、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，若溶液密度近似为1g/mL，则总质量为100g，溶剂量为100g - 0.9g = 99.1g。氯化钠与水的质量比为0.9:99.1≈9:991，而非9:1000，该选项不正确； C、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，是指每输入100mL生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g，该选项不正确； D、溶液具有均一性，则输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，该选项不正确。 故选A。 48．（25-26九年级上·广西崇左·期中）我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液来挑选种子。请回答下列问题。 (1)NaCl中Na、Cl原子个数比为 ，NaCl的化学式量为 。 (2)现要配制50 g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为 克、水的质量为 克。 (3)实验室现有100 g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入多少氯化钠？(写出计算过程) 【答案】(1) 1：1 58.5 (2) 10 40 (3)解：设需加氯化钠的质量为x，依题意得 解得x=12.5g 答：加入12.5g氯化钠后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍。 【解析】（1）由化学式可知，NaCl中Na、Cl原子个数比为1：1；NaCl的化学式量为23+35.5=58.5。 （2）现要配制50g 20%的氯化钠溶液用来选种，则需要氯化钠的质量为50g×20%=10g,水的质量为50g-10g=40g。 （3）解析见答案。 49．（25-26九年级上·四川达州·阶段检测）室温下，将20 g氯化钠固体放入80 g水中，充分搅拌，食盐固体全部溶解。请你计算：(写出详细计算步骤) (1)所得溶液的溶质质量分数是多少？ (2)若将该溶液变为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？ 【答案】(1)，将20g氯化钠固体放入80g水中，充分搅拌，食盐固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是，所以所得溶液的溶质质量分数是20% (2)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，  则，，所以需要加水100g 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 ◆题型8 有关溶液浓缩、稀释的计算 50．（24-25九年级下·四川自贡·阶段检测）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A．20% B．10% C．5% D．1% 【答案】C 【解析】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ； 题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g； 稀释后溶质质量分数： = 。 故选：C。 51．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 52．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）回答下列问题。 (1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 (2)现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 【答案】(1) 4.5 495.5 (2)解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 【解析】（1）给病人注射了一瓶500g浓度为0.9%的生理盐水，则向体内补充食盐质量为500g×0.9%=4.5g；进入病人体内的水为500g－4.5g=495.5g。 （2）根据稀释前后溶质质量不变。 解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 53．（2025·四川内江·一模）要把溶质质量分数98%浓硫酸稀释为100g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量 克，需加水 克？(写出计算过程) 【答案】 解：设需要98%浓硫酸的质量为x x=20g 答：需要98%浓硫酸的质量为20克。 加水质量为： 【解析】溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 54．（24-25九年级下·山东德州·阶段检测）日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的。但值得注意的是，在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，75%的酒精可用于消毒，95%的则只用于擦拭紫外线灯。(75%和95%均为体积分数) (1)酒精的化学式为C2H5OH，据此可知酒精中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)。 (2)配制100 mL75%的医用酒精需要用到 mL95％酒精和一定体积的水。(结果保留至整数) 【答案】(1)4:1 (2)79 【解析】（1）酒精中碳、氢元素的质量比为：； （2）稀释前后溶质的体积不变，则需要用到95%的酒精的体积为：。 ◆题型9 溶质质量分数结合化学方程式的计算 55．（2025·甘肃武威·二模）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取100g该硫酸溶液，向其中加入85gNa2CO3溶液，二者恰好完全反应，最后称量得到180.6g溶液(假设气体全部逸出)，请计算： (1)反应后生成CO2的质量是 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)4.4 (2)解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x，根据化学方程式：根据，所以硫酸溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量(包括气体)，反应前溶液总质量：100g+85g=185g，反应后溶液质量为180.6g，因此生成二氧化碳的质量为：185g-180.6g=4.4g； （2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的方程式进行计算，详见答案。 56．（2025·西藏·中考真题）过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100g与2g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应：。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请完成下列分析及计算： (1)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)过氧化氢完全反应生成氧气的质量为 g。 (3)求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)分解 (2)0.8 (3)解：设过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为x    x=1.7% 答：过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为1.7% 【解析】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100g+2g-101.2g=0.8g； （3）见答案。 57．（25-26九年级上·山东·阶段检测）取含有杂质的碳酸钙样品25克，放入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后产生二氧化碳的质量为8.8克。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数？ (2)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？ 【答案】(1)解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)解：设需加水的质量为y 则，解得y=200g 答：需加水200克。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，完全反应后产生8.8g二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算，见答案。 （2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 ◆题型10 结合图像计算溶质质量分数 58．（25-26九年级上·山东·阶段检测）某实验小组进行实验室制取二氧化碳气体，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示： (1)生成二氧化碳的质量 g； (2)稀盐酸溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)8.8 (2)解：设稀盐酸中溶质质量为x 稀盐酸溶质的质量分数为： 答：稀盐酸溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为8.8g； （2）见答案。 59．（2025·陕西西安·模拟预测）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)20g (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x 解得x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】（1）大理石样品是由碳酸钙和杂质组成的，碳酸钙能和稀盐酸反应，而杂质不溶于水也不参与反应，因此反应结束后剩余固体为杂质，由图像信息可知，25g固体样品中碳酸钙的质量为25g-5g=20g。 （2）见答案。 60．（2025九年级·全国·专题练习）硫酸镁具有镇静、抗痉挛以及降低颅内压等作用，医疗上常用的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液[反应的化学方程式为]，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，请回答下列问题： (1)测定反应生成沉淀的质量时，在过滤后需先用蒸馏水对沉淀进行洗涤，其目的是 。 (2)实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(写出计算过程，下同)？ (3)通过计算判断该品牌硫酸镁注射液是否合格。 【答案】(1)除去附着在沉淀表面的可溶性杂质 (2)解：设实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x   x=4% 答：实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4% (3) 解：设该样品中硫酸镁的溶质质量分数为y   y=10% 答：该品牌硫酸镁注射液合格。 【解析】（1）测定反应生成沉淀的质量时，在过滤后需先用蒸馏水对沉淀进行洗涤，其目的是除去附着在沉淀表面的可溶性杂质，防止影响实验； （2）见答案； （3）见答案。 ◆题型11 结合实验操作计算溶质质量分数 61．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算。 (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)0.88 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x 第1次加入稀盐酸，稀盐酸完全反应，产生CO2的质量为 x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为21.62g，故生成CO2的质量为。 （2）第1次加入10g稀盐酸，产生CO2的质量为，0.44g＜0.88g，说明此时稀盐酸完全反应，根据CO2的质量计算，见答案。 62．（2023·福建福州·一模）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如图所示实验，实验过程和有关实验数据如图所示（反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）： 请计算： (1)反应后生成的沉淀质量为 g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)2.33 (2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x    x=9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：10.0g+32.6g-40.27g=2.33g； （2）见答案。 63．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 (1)写出反应的化学方程式 ； (2)该样品中碳酸钙的质量分数 ； (3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (4)欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要的浓盐酸质量为 g； (5)若用上述石灰石样品，利用率为，则可煅烧含杂质的生石灰质量为 t。 【答案】(1) (2)80% (3)10% (4)60 (5)504 【解析】（1）石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （2）根据图像，25g石灰石样品加入100g稀盐酸恰好完全反应后，再加入110.8g水，得到混合物总质量为227g，由质量守恒定律可知反应产生二氧化碳的质量为，设该样品中碳酸钙的质量为x，则 x=20g 则该样品中碳酸钙的质量分数为 （3）设生成CaCl2的质量为y，则 y=22.2g 所得溶液的质量为 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （4）设参与反应的HCl质量为z，则 z=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 溶液稀释过程，溶质质量不变，设配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为w，则，解得w=60g。 （5）煅烧石灰石，发生的反应是，设可煅烧含杂质20%的生石灰的质量为m，则 m=504t 64．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）为了测定某含杂质7%的黄铜(黄铜的成分为铜、锌)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： (1)该黄铜样品中铜的质量分数是 。 (2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%。) 【答案】(1)80% (2)设生成氯化锌的质量为y，则 解得y=27.2g 最终所得溶液的质量为13g+100g-0.4g+87.4g=200g，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【解析】（1）生成氢气的质量为100g+100g-199.6g=0.4g，设黄铜中锌的质量为x，则 解得x=13g 则该黄铜中铜的质量为100g-13g-100g×7%=80g，则铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%。 （2）见答案。 ◆题型12 结合实验数据计算溶质质量分数 65．（2024·河北邯郸·三模）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量(g) 50 50 50 50 剩余固体的质量(g) 8.6 a 3 0.4 请回答： (1)原合金样品中杂质的质量为 g。 (2)表格中： 。 (3)原稀硫酸中溶质的质量分数为 。(请写出计算过程) 【答案】(1)0.4 (2)5.8 (3)设50g稀硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）由表格数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗铁的质量为11.4g-8.6g=2.8g，第4次加入50g稀硫酸反应的铁的质量为3g-0.4g=2.6g，说明稀硫酸过量，则剩余0.4g固体为杂质，即原合金样品中杂质的质量为0.4g。 （2）50g稀硫酸完全反应消耗铁的质量是固定的，第一次加入稀硫酸反应铁的质量是11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反应铁的质量也是2.8g，那么a=8.6g-2.8g=5.8g （3）见答案。 66．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）为探究硫酸的有关性质，同学们在实验室进行了以下实验：取50 g稀硫酸与铁粉反应进行实验探究。反应至不再有气泡冒出。数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 铁 稀硫酸 10 50 59.8 (1)反应生成氢气的质量为 。 (2)计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2g (2)解：设稀硫酸中溶质质量分数为x，参与反应的铁的质量为y y=5.6g＜10g 说明铁粉有剩余，稀硫酸完全反应 x=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 【解析】（1）铁粉与稀硫酸发生的反应是。根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前铁的质量是10g，稀硫酸的质量是50g，反应前总质量为；反应后剩余物的总质量是59.8g，所以生成氢气的质量为。 （2）根据氢气的质量计算，见答案。 67．（24-25九年级上·山东·期末）某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体质量 x 4g 2g 2g (1)表中x的值为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)7 (2)80% (3)到第二次结束固体减少了6g，可知第一次应该减少3g，则10g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应； 设10g稀盐酸的溶质质量为 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 【解析】（1）到第二次结束固体减少了6g，可知第一次应该减少3g，所以x=7g； （2）由表可知，每10g盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为10g-2g=8g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； （3）解析见答案。 68．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）小强同学取南山石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： (1)m的值为 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （结果保留一位小数） (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （要求有计算过程，结果精确至0.1） 【答案】(1)3.3 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 ， 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (3) 解：设生成氯化钙的质量为y。 ， 则反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格数据可知，第1次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.1g，第2次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，说明每20g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g；第4、5次加入20g稀盐酸生成二氧化碳的总质量均为4.4g，说明第4次加入20g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则第3次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量为，即m的值为3.3； （2）由第（1）小问分析可知，第4次加入20g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的总质量为4.4g，计算过程见答案； （3）计算过程见答案。 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） ◆题型1 饱和溶液和不饱和溶液判断 69．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 70．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．所有的置换反应一定发生在溶液中 B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液 C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变 D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 【答案】D 【解析】A、置换反应不一定发生在溶液中。例如，氢气还原氧化铜是固体与气体间的反应，故选项错误； B、若50g NaCl加入100g水中仍有固体剩余，说明溶液已饱和，此时溶液质量应为100g水溶解的NaCl最大值（如溶解度为36g时，溶液质量=100+36=136g），而非150g，故选项错误； C、若原硝酸钾溶液未饱和，蒸发10g水可能导致溶质析出（若蒸发后溶液饱和），溶质质量减少；若原溶液已饱和，蒸发水必然析出溶质，溶质质量改变，故选项错误； D、合金通常抗腐蚀性优于纯金属，不锈钢（铁合金）比纯铁更耐腐蚀，故选项正确。 故选：D。 71．（25-26九年级上·山东济南·阶段检测）20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由于加入的氯化钠和蔗糖质量相等，但根据题意可知，氯化钠未完全溶解，而蔗糖完全溶解，故烧杯中溶质质量不相等，选项错误； B、氯化钠和蔗糖溶于水时都不会使水温迅速升高，选项错误； C、如图所示，由于烧杯内有未溶解的氯化钠说明此时该溶液是氯化钠的饱和溶液，选项正确； D、如图所示，由于蔗糖完全溶解，因此无法判断此时是蔗糖的饱和溶液还是其不饱和溶液，选项错误； 故选：C。 72．（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．物质X为KNO3 B．烧杯②中溶液为不饱和溶液 C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同 D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 【答案】C 【解析】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误； B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误； C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误； 故选C。 ◆题型2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 73．（2022九年级下·全国·专题练习）下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 【答案】D 【解析】A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B错误； C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故C错误； D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D正确。 故选：D。 74．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 75．（25-26九年级上·四川泸州·期中）下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。 D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。 故选D。 76．（2025·安徽六安·模拟预测）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 【答案】C 【解析】A、分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，分子间隔变大，选项正确； B、饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质在一定温度和一定量溶剂中是否能继续溶解，两者属于并列关系；浓溶液和稀溶液的区别在于溶质的含量，两者属于并列关系。溶液是否饱和与溶液的浓与稀没有必然联系，有些物质的溶解度较大，其浓溶液也可能是不饱和溶液，有些物质的溶解度较小，其饱和溶液的浓度却很低，两者存在交叉关系，选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； D、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，选项正确； 故选C。 77．（24-25九年级下·黑龙江佳木斯·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．溶质只能是固体 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，该选项错误； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。例如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度较小，是稀溶液，该选项错误； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，该选项正确。 故选D。 ◆题型3 饱和溶液和不饱和溶液的转换 78．（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法不正确； B、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法正确； D、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选C。 79．（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，A 错误； B、水是常用溶剂，很多物质能溶于水形成溶液，B 正确； C、海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠饱和溶液，C 错误； D、若溶质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温仍饱和（如氢氧化钙），D 错误。 故选B。 80．（2025·上海长宁·二模）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 【答案】B 【解析】加入少量水，水会溶解一部分未溶解的硫酸铜晶体，所以晶体质量一定减少。 若加入的水较少，溶解晶体后溶液仍为饱和溶液；若加入的水较多，将未溶解的晶体全部溶解后，溶液可能变为不饱和溶液，所以溶液可能饱和。 综上，晶体质量一定减少，溶液可能饱和。 故选B。 81．（2025·广西崇左·一模）下列有关溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B．长期放置不分层的液体一定是溶液 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【答案】D 【解析】A、NaCl的饱和溶液溶质质量分数是否更大取决于温度是否相同，若温度不同，无法直接比较，故选项说法错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、对于溶解度随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。 故选：D。 82．（2025·四川甘孜·一模）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是 A．降温 B．加入硝酸钾 C．升温 D．恒温蒸发水分 【答案】C 【分析】不饱和溶液是指一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液。 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意。 B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液。故选项不符合题意。 C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。故本选项符合题意。 D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液。故选项不符合题意。 故选：C。 83．（2022·青海西宁·一模）下列说法正确的是 A．活性炭吸附，属于物理变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液为不饱和溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 【答案】A 【解析】A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，符合题意； B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，可燃物与氧气充分接触，但温度没有达到可燃物的着火点，可燃物也不会发生燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：A。 84．（24-25九年级下·湖南永州·阶段检测）咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 【答案】C 【解析】A.由题可知制作过程中，温度不变，且杯底始终有未溶解的食盐，因此溶液始终为同一温度下氯化钠的饱和溶液，则其密度不变，根据阿基米德原理，浮力取决于鸭蛋体积不变，①中鸭蛋未完全沉没在液体中，因此（①＜②＜③），因此①中浮力最小，说法错误，不符合题意； B .饱和溶液定义：在一定温度 下，不能再溶解更多溶质的溶液。②中杯底始终有少量未溶解的氯化钠，因此溶液一定为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C.盐水泡制过程中，盐分通过蛋壳渗入鸭蛋内部，导致鸭蛋质量增加，鸭蛋体积不变，密度逐渐增大，因此③中鸭蛋密度最大；说法正确，符合题意； D,在整个过程中，温度不变，则氯化钠的溶解度不变，且始终有未溶解的氯化钠，因此始终未同一温度下氯化钠的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，所以①②③中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； 故选C ◆题型4 结晶与海水晒盐 85．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 86．（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 87．（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 考点四 物质的溶解性（重点） ◆题型1 影响溶解速率的因素 88．（25-26九年级上·上海·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意； B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意； D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。 故选C。 89．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是 A．化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收 B．在溶液里进行的化学反应，速率较快 C．所有物质溶解时都能使溶液的温度升高 D．搅拌能使物质更快地溶解 【答案】C 【解析】A、化肥溶解在水中形成溶液后，溶质以离子或分子形式均匀分散，更容易被农作物根部直接吸收，提高养分利用率，不符合题意； B、在溶液中，反应物分子或离子充分接触并自由移动，增加了碰撞机会，因此反应速率通常比固体或气体中更快，不符合题意； C、物质溶解时有的能使溶液的温度升高，如氢氧化钠，有的能使溶液的温度降低，如硝酸铵，有的温度变化不大，如氯化钠，符合题意； D、搅拌增加了溶质与溶剂的接触机会，可以加快溶解速率，不符合题意。 故选C。 90．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 【答案】A 【解析】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确； B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误； C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误； D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。 故选A。 ◆题型2 溶解性概念及影响因素 91．（25-26九年级上·全国·课前预习）在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 A．易溶物 B．可溶物 C．微溶物 D．难溶物 【答案】D 【解析】在20℃时，溶解度大于10g的物质是易溶物质，溶解度在1g-10g之间的是可溶物质，溶解度在0.01g-1g之间的是微溶物质，小于0.01g的是难溶物质，在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于难溶物。 故选D。 92．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【解析】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 93．（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【解析】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 94．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质  ②溶剂的性质   ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A．全部 B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】固体溶解度随温度的改变而改变，不受溶质和溶剂质量的影响；不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，固体溶解度与溶质和溶剂的性质有关；振荡或搅拌、将块状研磨成粉末可加快溶解的速率，但不改变固体溶解度的大小。与固体物质的溶解性有关的是①②④，故选C。 ◆题型3 溶解性相关的实验探究 95．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 (1)对比 和 ，可得出 ； (2)对比 和 ，可得出 ； (3)对比 和 ，可得出 。 【答案】(1) Ⅱ Ⅳ 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； (2) Ⅲ Ⅳ 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (3) Ⅲ V 同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大 【解析】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ和V对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 96．（25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 (1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 (2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 (3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 (4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 (5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 (6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 【答案】【小题1】AD 【小题2】 强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 【小题3】 溶剂种类 不适合 【小题4】C 【小题5】不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 【小题6】 毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 【解析】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； （2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； （3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； （4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； （5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； （6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 97．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 【答案】(1) 溶剂种类 溶质种类 (2) 溶质颗粒大小 溶解速度 溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 (3) 能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 (4) 水沸腾更剧烈 NaCl (5)热量 【分析】本题考查知识点是物质溶解性及溶解时的能量变化相关内容，具体涵盖影响物质溶解性因素、影响物质溶解速率的因素、溶液的溶解限度以及溶解时的能量变化。 【解析】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 ◆题型4  固体溶解度概念 98．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 99．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 100．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 101．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【解析】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 ◆题型5  溶解度的相关计算 102．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【解析】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 103．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。不同温度下KNO3的溶解度（在水中溶解）如下表所示。在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中错误的是。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150 g B．60℃时，100 g水中最多能溶解110gKNO3 C．20℃时再加入50 g水，充分搅拌后烧杯中固体仍有剩余 D．20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【解析】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液质量为100g+31.6g=131.6g，该选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中最多溶解110g KNO3，该选项说法正确； C、20℃时再加入50 g水，溶剂总质量为100g + 50 g =150g。该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，则150 g水中最多能溶解KNO3的质量为 。由于加入的KNO3总质量为50 g，大于可溶解的质量（50 g > 47.4 g），所以烧杯中固体仍有剩余，该选项说法正确； D、由表中数据可知，20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确。 故选A。 104．（24-25九年级下·安徽六安·阶段检测）山梨酸钾(化学式为)是常用的食品防腐剂。20℃时，在水中的溶解度为，在乙醇中溶解度为。下列相关说法错误的是 A．山梨酸钾属于微溶物质 B．20℃时，山梨酸钾饱和水溶液中溶质的质量分数比饱和乙醇溶液中小 C．可在食品中大量添加 D．同一种物质在不同种溶剂里溶解性不同 【答案】C 【解析】A、通常把在20℃时溶解度小于1g的物质称为微溶物质，已知20∘C时山梨酸钾在水中的溶解度为0.18g，0.18g<1g，所以山梨酸钾属于微溶物质，说法正确，不符合题意； B、根据饱和溶液溶质质量分数公式（ω为溶质质量分数，S为溶解度）；20℃时，山梨酸钾在水中溶解度S水=0.18g，其饱和水溶液溶质质量分数；在乙醇中溶解度S乙醇=3g，其饱和乙醇溶液溶质质量分数；因为，所以20℃时，山梨酸钾饱和水溶液中溶质的质量分数比饱和乙醇溶液中小，说法正确，不符合题意； C、山梨酸钾虽然是常用的食品防腐剂，但食品添加剂的使用要严格按照国家标准，不能大量添加，大量添加可能会对人体健康造成危害，说法错误，符合题意； D、由题可知20℃时山梨酸钾在水中溶解度为0.18g，在乙醇中溶解度为3g，说明同一种物质在不同种溶剂里溶解性不同，说法正确，不符合题意。 故选C。 ◆题型6  固体溶解度曲线的应用 105．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 106．（24-25九年级下·山东德州·阶段检测）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g a物质，则该温度下，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液为饱和溶液，不符合题意； C、t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是a物质，符合题意。 故选D。 107．（25-26九年级上·山东东营·期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g C．t3℃时，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲固体中混有少量的乙固体，可用降温结晶的方法提纯甲固体，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，符合题意； C、t3℃时，溶解度：甲大于丙，则该温度下，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙，不符合题意； D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数为：乙＞甲＞丙，不符合题意。 故选B。 108．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 109．（25-26九年级上·山东·阶段检测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 【答案】(1) (2)时，甲和乙的溶解度相等 (3)D 【解析】（1） 由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，就意味着该温度下，100g水中最多可溶解丙50g，则50g水中最多可溶解丙的质量为25g，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是t3℃时，甲、乙溶解度相等。 （3）时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，由于甲、乙两种物质溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等，但是甲、乙两种物质的饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量不一定相等，因为只有等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液质量相等。 ◆题型7   固体溶解度的影响因素 110．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 111．（25-26九年级上·山东济宁·月考）为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 结合上述信息，下列说法错误的是 A．40℃时，氯化钠的溶解度为 B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液 C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠 【答案】D 【解析】A. 根据表格数据，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，描述正确。故A正确； B. 氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和。故B正确； C.根据表中数据可知，20～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g,氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g,因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故C正确； D.根据表中数据可知，将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，溶液的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；20℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＜氯化钠，故D错误。 故选D。 112．（25-26九年级上·上海·期中）《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。 B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。 C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。 D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。 故选C。 ◆题型8   气体溶解度的影响因素 113．（25-26九年级上·江苏苏州·阶段检测）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【答案】B 【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 114．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【解析】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 115．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【解析】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 116．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 【答案】(1) 分解 (2)A (3)压强 (4)二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水，且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 【解析】（1）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （2）在25°C、101kPa时，二氧化碳在1体积水中最多溶解0.759体积，根据溶解性表格，S<1，所以二氧化碳的溶解性是难溶，选A； （3）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，随着压强增大，溶解度增大，所以其溶解度随压强增大而增大； （4）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水:且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 ◆题型9   结晶分离混合物 117．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 118．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 【答案】AC 【解析】A、溶解度的单位是克，故说法错误，符合题意； B、由t2℃时三种物质在曲线中的位置关系可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C，说法正确，不符合题意； C、C物质的溶解度随着温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，说法错误，符合题意； D、A物质的溶解度受温度影响变化较大，要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意； 故选AC。 119．（2025·吉林·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)若要除去乙物质中含有少量的甲物质，得到较纯净的乙，应采用的方法是 。 【答案】(1)62.5 (2)丙＜乙＜甲 (3)蒸发结晶 【解析】（1）由图可知，甲在 t₁℃时的溶解度为25g（溶质）/100 g（水），因此在 50g 水中最多能溶解 12.5g 甲，题目中加了30g甲，只有12.5g 能溶解，尚有17.5g不溶，故形成的溶液质量为 50g（水）+12.5g（已溶甲）=62.5g，故填写：62.5。 （2）由图中 t₂℃处三条曲线的高低可见，丙的溶解度最小，乙次之，甲最大，故溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲，故填写：丙＜乙＜甲。 （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若要除去乙物质中含有少量的甲物质，得到较纯净的乙，应采用的方法是蒸发结晶，因为蒸发结晶时，乙会结晶析出，而甲由于溶解度受温度影响大，且含量少，不易结晶析出，故填写：蒸发结晶。 ◆题型10   粗盐提纯 120．（2025·海南·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误； B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确； C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。 故选A。 121．（24-25九年级上·上海·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。 B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。 C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。 D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。 故选：B。 122．（25-26八年级上·上海闵行·阶段检测）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 【答案】C 【解析】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 123．（25-26九年级上·上海虹口·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为， (1)天然气燃烧的化学方程式是 。 海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 (2)a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (3)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 (4)20℃时，碳酸钠的溶解度为 g。 (5)20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和 g。 (6)如图所示，向小试管内加入一定量的氢氧化钠固体，充分溶解后，右侧U型管中的液面 。 (7)为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是 。 能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？ (8)请结合数据分析说明 。 【答案】(1) (2)蒸发池 (3)AD (4)21.5 (5)9.2 (6)上升 (7)过滤 (8)40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，但溶解的样品质量为38g 【解析】（1）天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池。 （3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，该选项说法正确； B、贮水池中氯化钠的质量与a池中的一样大，水的质量不同，该选项说法不正确； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的相等，该选项说法不正确； D、母液是氯化钠的饱和溶液，该选项说法正确。 故选AD。 （4）根据表中内容可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g。 （5）蒸发10g后，溶液中有晶体析出，则说明溶液为饱和溶液，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为5.6g-2g=3.6g，故蒸发30g水时，析出氯化钠晶体的质量为5.6g+3.6g=9.2g。 （6）氢氧化钠溶解放热，温度升高，气体膨胀，则右侧U型管中的液面上升。 （7）过滤能将固体和液体分离，则操作X为过滤。 （8）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36.6g，而该实验中溶解的固体质量为40g-2g=38g>36.6g，则说明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．奶粉 D．花生油 【答案】A 【解析】溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 A、食盐放入水中能分散在水中形成的均一、稳定的混合物——溶液。此选项正确。 B、面粉不能溶解于水，放入水中形成悬浊液。此选项错误。 C、奶粉不能溶解于水，放入水中时主要形成乳浊液或胶体。此选项错误。 D、花生油不能溶解于水，放入水中形成乳浊液。此选项错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·山东威海·阶段检测）将下列物质放入水中，温度降低的是 A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 【答案】D 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，导致溶液温度升高，A选项错误； B、氢氧化钠固体溶解于水时，该过程放热，导致溶液温度升高，B选项错误； C、浓硫酸稀释时，该过程释放大量热量，导致溶液温度升高，C选项错误； D、硝酸铵溶解于水时，该过程吸收热量，导致溶液温度降低，D选项正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A．v B． C． D． 【答案】D 【解析】溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质都是相同的，当从室温下某物质的溶液中倒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，其组成和性质与原溶液相同。 故选：D。 4．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②石灰石和稀盐酸；③固体氢氧化钠和水；④镁和稀硫酸 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解析】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内气体遇冷体积缩小，气球变瘪； ②石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，气球变鼓； ③氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，气球变鼓。 ④镁与稀硫酸反应生成氢气，气球变鼓； 因此使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是②③④。 故选B。 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【解析】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 6．（2025·江苏苏州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．酒精与水混合后的溶液，体积等于 B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C．洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】A、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故A不正确； B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确； C、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故C正确； D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确； 故选C。 7．（24-25九年级下·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下列宏观事实的微观解释合理的是 A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 B．酒精溶液不导电——溶液中没有自由移动的离子 C．镁燃烧变成氧化镁——镁原子的核电荷数发生了变化 D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 【答案】B 【解析】A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子在水分子的作用下，均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，蔗糖分子并没有消失，而是以分子的形式存在于溶液中，解释不合理，不符合题意； B、溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。酒精溶液中酒精以分子形式存在，水分子也呈中性，溶液中没有自由移动的离子，所以酒精溶液不导电，微观解释合理，符合题意； C、镁燃烧生成氧化镁，是镁与氧气发生化学反应，镁原子失去电子变成镁离子，氧分子中的氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合形成氧化镁。在这个过程中，原子的核电荷数（质子数）不会发生变化，元素种类不变，解释不合理，不符合题意； D、食物腐烂变质是发生了化学变化，有新物质生成，即食物中的分子种类发生了变化，而不是分子种类不变，解释不合理，不符合题意。 故选B。 8．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. 9．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是 A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5 【答案】D 【解析】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理； B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理； C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理； D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。 故选D。 10．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 11．（2024·河南周口·三模）实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是 A．该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解 B．量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．所需水的质量为25g 【答案】D 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，溶质质量偏大，会使溶液浓度偏大，不符合题意； C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=25g，符合题意。 故选D。 12．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A．实验操作步骤为④②①⑤③ B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 【答案】B 【解析】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。 D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。 故选B。 13．（2025·黑龙江大庆·中考真题）硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，说法错误； B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误； C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确； D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误； 故填：C。 14．（2025·广东广州·二模）向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】B 【解析】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 15．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 16．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 17．（25-26九年级上·山东青岛·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，甲和乙的溶解度相等 B．除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C．时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D．将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 【答案】C 【解析】A、据甲、乙的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由于甲的溶解度受温度影响比较大，所以除去甲中混有的少量乙，应采用结晶析出的方法是降温结晶，不符合题意； C、时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为，符合题意； D、甲饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，由于溶解度减小，所以会有晶体析出，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小，不符合题意； 故选C。 18．（24-25九年级上·河北·期末）实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是 。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)8 (2)50 (3)②①④⑤③⑥ (4)加速溶解 (5)不影响 (6)20 【解析】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8； （2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50； （3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥； （4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解； （5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响； （6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。 19．（2025·广东肇庆·一模）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 【答案】(1)降低 (2) CuCl2 白色沉淀 含有 2 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低 【解析】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低； （2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2； 实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀； 实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有； [分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2； 2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧； 3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。 20．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）吉品和于继尧为测定铁粉样品(主要成分是铁，杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应)中铁的质量分数，进行了如下实验： (1)实验中有固体生成的化学反应方程式是 。 (2)反应生成气体的质量为 g。 (3)样品中铁的质量分数为 。 (4)100g硫酸铜溶液中硫酸铜和水的质量比为 。 (5)若用纯度为80%的磁铁矿冶炼上述铁粉样品600t，过程中损失20%，需要磁铁矿的质量为 。 【答案】(1) (2)0.3 (3)28% (4)6∶19 (5)362.5t 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （2）铁与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为，反应后固液混合物质量为179.7g，所以生成氢气的质量为。 （3）设样品中铁的质量分数为x，则 x=28% （4）设硫酸铜溶液的溶质质量分数为y，则 y=24% 则硫酸铜溶液中硫酸铜和水的质量比为 （5）设需要磁铁矿（Fe3O4）的质量为z，根据铁元素质量守恒，有，解得z=362.5t。 21．（25-26九年级上·上海·期中）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 。 (2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 (3)图中M点的含义是 。 (4)20℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (6)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 【答案】(1)37.0g (2)a (3)在t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 (4) 136g 饱和 (5)降温结晶 (6)CD 【解析】（1）由溶解度表可知，50℃时， NaCl的溶解度是37.0g。 （2）由溶解度表可知，NH4Cl的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，故NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）图中M点是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线的交点，故M点的含义是t℃时，NaCl和NH4Cl溶解度相等。 （4）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以20℃时， 将40gNaCl加入100g水中，只能溶36g，故充分溶解后， 所得溶液的质量是36g+100g=136g；有固体剩余，说明所得溶液是饱和溶液。 （5）由图可知，a的溶解度受温度的变化影响较大，b的溶解度受温度的变化影响较小，故若a中混有少量b，提纯a应选择降温结晶的方法。 （6）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则溶剂的质量减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液的质量减小，剩余溶液仍然是t℃时NaCl的饱和溶液，溶质质量分数不变，因为温度没有改变，所以氯化钠的溶解度没有变。 A、由分析可知，溶质质量减小，故不符合题意； B、由分析可知，溶液质量减小，故不符合题意； C、由分析可知，NaCl的溶解度不变，故符合题意； D、由分析可知，溶质质量分数不变，故符合题意； 故选CD。 22．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： (1)实验数据表中m的值为 。 (2)第 次实验恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】(1)23.5 (2)4/四 (3)解：设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 恰好完全反应时参加反应的锌的质量为 、 x=32.2g，y=0.4 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。 【解析】（1）黄铜中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是。第一次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的质量为；第三次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的总质量为，对比说明第一次加入稀硫酸后，锌有剩余，每20g稀硫酸能与3.25g锌恰好完全反应，则第二次加入稀硫酸后，锌有剩余，参与反应的锌的总质量为，残留金属的质量为，可知m的值为23.5。 （2）根据表格信息，第四次加入20g稀硫酸，残留金属的质量为17g，则参与反应的锌的质量为，，说明第四次实验恰好完全反应。 （3）见答案。 23．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是 。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为 。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是 (填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是 。 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 【解析】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 81．（2025·云南·一模）某化学兴趣小组用某品牌牙膏的摩擦剂（主要成分是碳酸钙）测定某盐酸中溶质的质量分数（已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应）。取该摩擦剂于烧杯中，加入稀盐酸，恰好反应后烧杯内剩余物质的总质量为。 (1)反应生成的的质量为 。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成的二氧化碳质量，则生成CO2的质量为15g+100g-110.6g=4.4g，故填：4.4g； （2）见答案。 24．（25-26九年级上·上海静安·阶段检测）溶液与人生活息息相关。如表所示为两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。 (2)30℃时，将30 g次氯酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是 g，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中未溶解的固体的质量为 g。 (3)现有280 g 40℃的氯化钾饱和溶液，若降温至10℃，理论上析出氯化钾晶体的质量是 g。 (4)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾 (填“>”“<”或“=”)次氯酸钠。 (5)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g溶质质量分数为0.05%的“84”消毒液，需要 g溶质质量分数为10%的“84”消毒液。 【答案】(1)27.6 (2) 75 饱和 10 (3)18 (4)＞ (5)10 【解析】（1）0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，即该温度下100g水中最多只能溶解27.6g氯化钾； （2）30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解50.0g次氯酸钠，则该温度下，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，形成的是饱和溶液； 将此溶液恒温蒸发10 g水，此时溶剂质量为：50g-10g=40g，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解50.0g次氯酸钠，则该温度下，40g水中最多可溶解20g次氯酸钠，则烧杯中未溶解的固体的质量为：30g-20g=10g； （3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下，280g氯化钾的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：280g-80g=200g，降温至10℃，10℃时，氯化钾的溶解度为31.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.0g氯化钾，则200g水中最多可溶解62g氯化钾，则理论上析出氯化钾的质量是：80g-62g=18g； （4）50℃时，100g氯化钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-29.9g=70.1g，100g次氯酸钠饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-36.1g=63.9g，降温至20℃，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.0g氯化钾，则70.1g水中最多可溶解氯化钾的质量为：，20℃时，次氯酸钠的溶解度为34.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.8g次氯酸钠，则63.9g水中最多可溶解次氯酸钠的质量为：，故两溶液中溶质的质量大小关系是氯化钾＞次氯酸钠； （5）解：需要溶质质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：。 25．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 (1)对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。 (2)对比实验一和实验二得出的实验结论 。 (3)在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 【答案】(1) 溶剂种类 溶剂种类 (2)2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 (3)取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解情况。对比两组实验中固体的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响 【分析】结合控制变量法分析实验中变量与溶解情况的关系，明确“单一变量”，通过溶解情况的差异推导变量对溶解性的影响。 【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。 （2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。 （3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。 26．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【解析】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 27．（25-26八年级上·湖南长沙·期中）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)； (2)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 (4)由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填选项)。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙 (5)甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有： ①称量需提纯的固体混合物； ②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③ 后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2~3次； ④取出固体，干燥、包装。 请回答：a．③中空白操作的名称是 。 b．步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。 c．不用热水而用冷水洗涤的原因是 。 (6)有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。 已知，浓硫酸稀释时放出热量。在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 (用“>、<、=”表示A、B、C之间的关系) 【答案】(1)甲 (2) 100 50% (3)乙 (4)BD (5) 降温结晶（或冷却热的饱和溶液结晶） 除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒，提高甲的纯度 减少因甲溶解而产生的损耗（答案合理即可） (6)A=C＞B 【解析】（1）观察图1中甲、乙物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，即甲物质的溶解度随温度升高而增大；乙物质的溶解度曲线呈下降趋势，即乙物质的溶解度随温度升高而减少。故填：甲。 （2）由图1可知，在80℃时甲的溶解度为100g，所以80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质100g；该饱和溶液中溶质的质量分数=。故填：100；50%。 （3）由图1可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减少，当温度由20°C升高至60°C时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，说明该物质的溶解度随温度升高而减少，所以B烧杯溶液中的溶质是乙。故填：乙。 （4）A.甲的溶解度随温度降低而减少，降温后甲有晶体析出，是饱和溶液，乙的溶解度随温度降低而增大，降温后乙变为不饱和溶液，故A错误； B.80°C时甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的饱和溶液中，溶解度大的溶质质量大，溶剂质量小，所以200g甲、乙的饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙中溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，所以所含溶剂质量：甲<乙，故B正确； C.甲降温后有晶体析出，溶液质量减少，乙降温后变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以溶液质量：甲<乙，故错误； D.如图所示，甲降温到40℃后仍为饱和溶液，此时甲的溶解度是40g，而乙降温到40℃变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，与80℃时饱和溶液溶质质量分数相等，由图可知，乙在80℃时的溶解度比甲在40℃的溶解度小，根据，可知溶质质量分数：甲>乙，故D正确。 故选：BD。 （5）a．甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲中混有少量乙，如果要提纯甲，可用降温结晶（或冷却热的饱和溶液结晶）的方法提纯甲； b．将提纯的固体混合物配制成饱和溶液后，降温结晶后进行过滤，过滤后，需进行洗涤，目的是除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒，提高甲的纯度； c．甲的溶解度随温度升高而增大，热水中甲的溶解度更大，用冷水洗，可以减少因甲溶解而产生的损耗。 故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液结晶）；除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒，提高甲的纯度；减少因甲溶解而产生的损耗（答案合理即可）。 （6）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以B中溶质质量分数小于A中；一段时间后，温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，溶质又溶解，溶质质量分数恢复到原来状态，所以A=C，因此A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C>B。故填：A=C>B。 28．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)认识水的净化过程 ①自来水厂需要经过如图1所示的净化过程，其中试剂A是 。 ②海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能淡透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中数值变大的量有 （填字母）。 A．溶质质量    B．溶液质量    C．溶质质量分数 ③热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图3所示。经分析， ℃时， （填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。 (2)认识水作为溶剂的用途 如图4所示，℃时，将等质量的和分别加入水中充分溶解后，升温至℃。图5是和的溶解度曲线。 ①图4烧杯甲中溶解的物质是 。 ②若中混有少量，可采用 的方法提纯。 ③℃时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1) 活性炭 C 550 酸性 (2) 氯化钾 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 50% 【解析】（1）①在水的净化过程中，吸附步骤常用的试剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以，试剂A是活性炭； ②A、溶质不能透过淡化膜，所以溶质质量不变，不符合题意； B、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，不符合题意； C、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，符合题意； 故选C。 ③从图3可以看出，在550°C时，除磷率更高，并且在酸性条件下(pH较小)，除磷率也相对更高，所以550°C时，酸性处理效果更好； （2）①由图5可知，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入100g水中充分溶解后，乙中有未溶解的固体，说明乙中物质溶解度小，所以乙中溶解的是硝酸钾，那么甲中溶解的物质是氯化钾； ②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，因为降温时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钾溶解度变化小，留在溶液中，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)； ③℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g的硝酸钾，将50g硝酸钾固体放入50g水中充分溶解，50g硝酸钾能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $