基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案围绕“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”展开，涵盖溶质质量分数计算、实验步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶）、仪器规范使用及误差分析等核心知识点。通过课前预习案（基础概念填空、计算习题等）搭建学习支架，衔接课中探究案的实操任务，形成从基础到应用的知识脉络。 该导学案以“精准配制溶液”为任务驱动，融合科学思维（定量计算与误差推理）、科学探究与实践（自主实验与问题解决），提供实验视频、误差分析思维导图等资源，通过分层习题（预习填空、课中纠错、生活应用拓展）培养学生严谨操作习惯与定量实验能力，助力核心素养落实。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 基础实验 6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需理解溶质质量分数的含义，熟练掌握配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的完整实验流程，包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等核心操作。规范掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等实验仪器的使用方法，能精准分析实验操作误差，建立定量配制溶液的实验思维，养成严谨规范的实验习惯，体会定量实验在化学研究、生产生活中的应用价值。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观层面感知氯化钠溶解形成溶液的过程，区分溶质、溶剂与溶液的组成关系，结合微观视角理解钠离子、氯离子在水中的扩散过程，明晰溶液均一、稳定的微观本质，精准判断溶液配制的合格状态。 科学思维：依托溶质质量分数公式进行定量计算，构建“计算—操作—误差分析”的逻辑思维体系，能结合实验操作细节，推理不当操作对溶液溶质质量分数的影响，形成定量化学实验的严谨思维模式。 科学探究与创新意识：自主完成氯化钠溶液配制的全程实验探究，熟练掌握定量实验的基本方法，能自主排查实验操作问题、分析实验误差，尝试优化实验操作流程，提升定量实验探究与问题解决能力。 科学态度与社会责任：严格遵守定量实验规范，养成严谨求实、精准操作的科学态度，了解溶液定量配制在医疗输液、农业选种、工业化工生产、日常消杀等领域的应用，体会化学定量实验的实用价值与社会意义。 重难点 教学重点：溶质质量分数的基础计算方法；配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的完整实验步骤，涵盖计算、称量、量取、溶解、装瓶保存；托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒等核心实验仪器的规范操作方法与使用注意事项。 教学难点：精准分析各类不当实验操作引发的误差，明确操作失误对溶液溶质质量分数偏大、偏小的影响规律；厘清定量实验与定性实验的差异，规避称量、量取过程中的常见操作误区，建立严谨的定量实验思维。 资源与 建议 本节课依托沪教版九年级下册新教材第七章溶解现象相关内容，核心教学资源包含教材文本、溶液配制完整规范实验视频、实验仪器实操特写素材、溶质质量分数计算专项题库、实验误差分析思维导图、生活中定量溶液应用科普素材。同时搭配线上实验操作微课、分层巩固习题、典型错题解析课件，将抽象的定量计算、误差分析知识点具象化，贴合新教材定量实验探究的教学理念，降低学生理解与实操难度。 教学建议以定量实验探究为核心，摒弃单纯的公式背诵与理论讲解，以“精准配制指定浓度氯化钠溶液”为任务驱动，引导学生先算后做、边做边思。课前布置预习任务，让学生熟记仪器用途与实验步骤、掌握基础计算公式；课中以小组合作实操、误区辨析、误差研讨、分层训练为主，层层突破重难点；课后结合基础巩固与拓展提升习题深化知识。教学中重点规范学生定量实验操作细节，纠正读数、称量、溶解中的常见错误，培养学生的定量实验能力与严谨科学素养，落实核心素养育人目标。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案紧扣沪科版（五四学制）八年级全一册新教材内容，聚焦基础实验核心知识点，以习题形式引导学生自主梳理基础知识、预判实验重难点，为课堂实验探究筑牢基础。所有题目均贴合教材考点、贴合八年级学生认知水平，兼顾基础识记与简单理解应用。 模块一 基础概念预习填空题 1. 溶质质量分数是__________与__________的质量之比，其计算公式为溶质质量分数=__________×100%。 2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，所需的核心原料为__________和__________，该过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 3. 50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，含氯化钠固体的质量为__________g，含蒸馏水的质量为__________g。 4. 溶液配制的基本五步流程为：__________、__________、__________、__________、__________。 5. 溶解操作中，玻璃棒的核心作用是__________，目的是加快氯化钠固体的溶解速率。 6. 量取一定体积蒸馏水时，需要用到的仪器是__________和__________，读数时视线应与__________相平。 7. 称量氯化钠固体时，托盘天平应__________放置，药品放在__________盘，砝码放在__________盘。 8. 配制好的溶液需装入__________中，贴上标签，标签上需注明__________和__________。 模块二 基础判断选择题 1. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（） A. 溶液的溶质质量分数越大，溶液越稀 B. 溶质质量分数只与溶质质量有关 C. 一定温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数有最大值 D. 溶剂质量越大，溶质质量分数一定越小 2. 配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 3. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数会导致（） A. 量取水量偏多 B. 量取水量偏少 C. 水量准确无误差 D. 溶质质量分数偏小 4. 称量氯化钠固体时，药品与砝码放反（未使用游码），会导致（） A. 称量质量偏大 B. 称量质量偏小 C. 称量质量准确 D. 无法判断 5. 下列操作不会影响最终溶液溶质质量分数的是（） A. 溶解后烧杯中有残留溶液 B. 称量时氯化钠洒落烧杯外 C. 量取水时仰视刻度 D. 试剂瓶中有少量蒸馏水 模块三 预习简答题 1. 简述托盘天平称量固体药品的规范操作要点。 2. 简要说明量筒读数时，仰视、俯视分别会造成的误差结果。 3. 结合生活实际，列举2个需要精准配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的场景。 模块四 预习疑问记录 通过自主预习，你在溶液配制原理、仪器使用、操作步骤、误差分析等方面存在哪些疑问？请逐条记录： _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ （二）课中探究案 本探究案依托新教材实验核心内容，以“问题引导—自主探究—实操验证—误差分析—总结提升”为核心逻辑，通过梯度习题、探究任务、实操思考题，引导学生深度参与实验全过程，突破重难点，构建定量实验思维，落实四维核心素养。 探究任务一：实验原理与定量计算探究 实验任务：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成以下计算与探究问题。 1. 精准计算本次实验所需氯化钠固体的质量和蒸馏水的质量、体积（蒸馏水密度近似为1g/cm³）。写出完整计算过程。 2. 若将配制好的50g 10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？简述稀释过程中不变的量是什么。 3. 对比定性实验（如溶液颜色观察）和本次定量实验，说说定量实验的核心特点和意义。 探究任务二：仪器识别与使用规范探究 结合实验器材，完成下列问题，夯实仪器操作规范，规避基础操作错误。 1. 写出本次实验所有用到的仪器名称，并分别说明每种仪器的具体作用。 2. 托盘天平使用前，需要进行什么操作？若天平指针偏左，应如何调节？ 3. 取用氯化钠固体时，能否直接用手抓取？为什么？正确取用方法是什么？ 4. 量筒能否用于溶解固体或盛放热的溶液？请说明原因。 5. 胶头滴管在本实验中的作用是什么？使用时的规范操作有哪些？ 探究任务三：实验步骤实操探究与纠错 结合教材实验步骤，自主完成实验操作，同时完成以下习题，辨析操作正误，规范实验流程。 判断题（正确打√，错误打×） 1. 配制溶液时，可先量取水，再称量氯化钠固体。（） 2. 溶解氯化钠时，玻璃棒快速搅拌，可大幅加快溶解，不会造成液体飞溅。（） 3. 称量药品时，为保证准确，可直接将氯化钠固体放在托盘上称量。（） 4. 装瓶时，试剂瓶内壁有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度。（） 5. 配制完成后，剩余的氯化钠固体可放回原试剂瓶，节约药品。（） 实操纠错题 观察下列错误操作，写出操作错误之处，并说明该操作对实验结果的影响（溶质质量分数偏大、偏小或无影响）。 1. 称量氯化钠时，砝码生锈未更换。 2. 量取蒸馏水时，仰视量筒刻度读数。 3. 向烧杯中转移氯化钠固体时，部分固体洒落烧杯外。 4. 溶解过程中，少量液体溅出烧杯。 5. 配制好的溶液转移至试剂瓶时，烧杯内有少量残留溶液。 探究任务四：实验误差深度分析探究 误差分析是本实验的核心难点，结合实验实操，完成下列梯度探究问题，建立完整的误差分析思维模型。 1. 分类归纳：导致所配溶液溶质质量分数偏大的常见操作有哪些？至少写出3条，并分别说明原因。 2. 分类归纳：导致所配溶液溶质质量分数偏小的常见操作有哪些？至少写出4条，并分别说明原因。 3. 列举2种对溶液溶质质量分数无影响的操作，并解释原理。 4. 某同学配制溶液后，发现溶液浓度偏小，排查所有操作后，未发现药品洒落、读数错误等问题，请分析可能的隐性误差原因。 探究任务五：实验拓展与生活应用探究 结合新教材生活化教学理念，衔接生活与生产实际，完成拓展探究，深化知识应用。 1. 医用生理盐水的溶质质量分数为0.9%，请说明为什么生理盐水必须精准配制，浓度偏高或偏低会对人体造成什么影响？ 2. 农业上常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，若配制的溶液浓度偏大，会对选种结果产生什么影响？ 3. 结合本次定量实验，说说化学定量研究在工农业生产、医疗、生活中的重要价值。 探究任务六：课堂总结与反思 1. 完整梳理配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤、核心仪器、关键注意事项。 2. 总结本节课自己实操过程中出现的错误操作，分析误差原因，写出改进方法。 3. 对比课前预习疑问，说说本节课解决了哪些问题，还存在哪些困惑。 板书设计 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、核心公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 二、实验五步流程 1. 计算：精准计算溶质、溶剂质量 2. 称量：托盘天平称氯化钠固体 3. 量取：量筒+胶头滴管量蒸馏水 4. 溶解：烧杯中搅拌至完全溶解 5. 装瓶：细口瓶存放，贴标签标注信息 三、核心仪器 称量：托盘天平；量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒；存放：细口瓶 四、重点误差规律 1. 浓度偏小：溶质偏少、溶剂偏多（仰视读数、药品不纯、烧杯含水） 2. 浓度偏大：溶质偏多、溶剂偏少（俯视读数、砝码生锈） 3. 浓度不变：装瓶洒落溶液、少量溶液残留烧杯 五、实验核心原则 精准计算、规范操作、严谨分析、定量求实 参考答案 （一）课前预习案答案 模块一 基础概念预习填空题 1. 溶质质量；溶液质量；溶质质量/溶液质量 2. 氯化钠固体；蒸馏水；物理 3. 5；45 4. 计算；称量；量取；溶解；装瓶贴签 5. 搅拌，加速溶解 6. 量筒；胶头滴管；液体凹液面最低处 7. 水平；左；右 8. 试剂瓶；溶液名称；溶质质量分数 模块二 基础判断选择题 1. C 2. B 3. B 4. C 5. A 模块三 预习简答题 1. 天平水平放置，调平指针；左物右码，用镊子取放砝码；药品垫称量纸称量；称量完毕，砝码归位，游码归零。 2. 仰视读数：读数偏小，实际量取液体体积偏大；俯视读数：读数偏大，实际量取液体体积偏小。 3. 医用生理盐水配制、农业盐水选种、食品腌制盐水配制、实验室标准溶液配制（任意2个即可）。 （二）课中探究案答案 探究任务一：实验原理与定量计算探究 1. 氯化钠质量：50g×10%=5g；蒸馏水质量：50g-5g=45g；蒸馏水体积：45mL。 2. 解：设需加水质量为x，50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g；稀释过程中溶质氯化钠的质量不变。 3. 定量实验以精准计算、精准操作为核心，可得到浓度确定的溶液，实验结果可量化、可重复；是化学从定性观察到定量研究的重要突破，适配生产、医疗等精准应用场景。 探究任务二：仪器识别与使用规范探究 1. 托盘天平：称量固体氯化钠质量；药匙：取用氯化钠固体；量筒：量取蒸馏水体积；胶头滴管：精准定容蒸馏水；烧杯：溶解药品、盛放溶液；玻璃棒：搅拌加速溶解；试剂瓶：存放配制好的溶液。 2. 使用前调平；指针偏左，向右调节平衡螺母，直至指针分度盘中央。 3. 不能；手上汗液会污染药品、腐蚀皮肤；用药匙取用固体药品。 4. 不能；量筒壁厚薄不均，受热易炸裂，且刻度精准，溶解操作会损伤量筒、影响刻度精度。 5. 精准补足蒸馏水至所需体积；垂直悬空滴加，不伸入量筒内，用完清洗，专管专用。 探究任务三：实验步骤实操探究与纠错 判断题：1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 实操纠错题 1. 错误：砝码生锈；后果：砝码质量偏大，称量溶质偏多，溶液浓度偏大。 2. 错误：仰视读数；后果：实际水量偏多，溶剂质量偏大，溶液浓度偏小。 3. 错误：固体洒落；后果：溶质质量减少，溶液浓度偏小。 4. 错误：液体溅出；后果：溶剂质量减少，溶液浓度偏大。 5. 错误：溶液残留；后果：溶液总质量减少，但溶质、溶剂比例不变，浓度无影响。 探究任务四：实验误差深度分析探究 1. 浓度偏大：①砝码生锈，溶质称量偏多；②俯视量筒读数，水量偏少；③溶解时液体溅出，溶剂减少。 2. 浓度偏小：①药品洒落、粘黏称量纸，溶质偏少；②仰视读数，水量偏多；③溶质未完全溶解，有效溶质偏少；④烧杯残留蒸馏水，溶剂偏多。 3. 无影响：①装瓶后溶液残留烧杯，溶液浓度固定，不改变比例；②试剂瓶有少量蒸馏水（提前干燥可规避，若未接触配制溶液无影响）。 4. 氯化钠固体不纯，含有杂质，导致实际有效溶质质量不足，溶液浓度偏小。 探究任务五：实验拓展与生活应用探究 1. 生理盐水用于人体输液，浓度偏高会导致人体细胞失水皱缩，浓度偏低会导致细胞吸水膨胀，均会危害人体健康，因此必须精准配制。 2. 溶液浓度偏大，会导致饱满种子也失水漂浮，筛选出的种子质量不佳，影响播种成活率。 3. 化学定量研究能精准控制物质配比，保障产品质量、实验安全、生产效率，是化工生产、医疗制药、农业种植、环境检测等领域的核心基础，体现化学服务生活、服务社会的价值。 探究任务六：课堂总结与反思（开放性参考答案） 1. 核心流程：计算→称量→量取→溶解→装瓶；核心仪器均为初中基础定量仪器；关键是操作规范、读数准确、规避误差。 2. 常见错误：读数视角错误、搅拌力度不当、药品取用不规范；改进：严格遵守操作规范，平视凹液面最低处，轻柔搅拌，用药匙规范取药。 3. 可结合个人预习情况作答，重点梳理知识收获与剩余困惑。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $