精品解析：上海市闵行区2025-2026学年八年级上学期期末考试化学试题

2025学年第一学期期末考试八年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分100分) 考生注意：请在答题纸相应部位答题。本试卷中设计的选择题有三种类型；未标注的为单项选择题(只有一个正确答案)；标注多项选择题(答案至少为2个)；标注不定项选择题(答案可以是一个或多个) 一、海水制盐(共17分) 1. 我国拥有数千年海盐生产历史，海盐中含有较多泥沙和可溶性杂质，为除去泥沙获得精盐，某实验小组设计流程如下： （1）实验室称量5 g粗盐时常用电子天平，使用时先在秤盘上放一张称量纸，再进行___________操作。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到了同一种玻璃仪器是___________，其在操作Ⅰ的作用是___________。 （3）使用量筒量取20 mL水，若俯视读数，可能造成的后果是___________。(不定项) A. 量取的水的体积小于20 mL B. 精盐无法完全溶解 C. 产率偏低 D. 实验时间长 （4）若操作Ⅱ所得液体仍浑浊，该小组应进行的后续操作是___________。 （5）操作Ⅲ过程中需要用到酒精灯外焰加热，该部位温度最高，原因是___________。 （6）实验室中制得精盐应保存在___________中。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 细口瓶 D. 广口瓶 （7）古代沿海居民早期采用煎煮法制盐，明代盐民率先改为滩晒法，滩晒法的优点是___________。(任写一点) 二、认识空气(共19分) 空气应用广泛，我们可以沿着科学家的足迹认识空气。 【定性认识空气成分】 2. 以下不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 臭氧 3. 下列空气中各组分性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 【定量探究空气成分】 4. Ⅰ.二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用如图装置进行实验，将汞放入曲颈甑中加热，发现汞面浮起红色固体氧化汞，汞槽内液面上升，加热12天至红色固体不再增加。 （1）写出曲颈甑中发生反应的文字表达式___________。 （2）拉瓦锡实验中选择使用汞进行实验，其原因不包括___________。 A. 汞蒸气有毒 B. 反应生成的氧化汞是固体 C. 加热时汞只与空气中氧气反应 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 Ⅱ.兴趣小组同学沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用红磷进行实验，并用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图所示。 （3）红磷燃烧的文字表达式为___________，该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化反应。 （4）反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图所示。其中Y表示的是___________变化的曲线；结合X、Y两条曲线，分析CD段气体压强变小的原因是___________。 （5）兴趣小组同学利用如图装置继续探究，能否得到空气中氧气含量约占空气体积1/5实验结论？理由是___________。 三、常见的化学物质(共23分) 氧气、二氧化碳、水能与很多物质发生反应。 5. 化学实验小组同学利用如下实验探究氧气的性质： （1）下图中能说明镁带燃烧是化学变化的现象是___________。 A. 镁带逐渐变短 B. 发出耀眼白光 C. 放出热量 D. 生成白色固体 （2）如图木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 （3）下图的现象是剧烈燃烧，___________，放热。将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早会造成实验失败，原因是___________。 6. 利用如图装置探究二氧化碳的性质： （1）通入干燥的二氧化碳后②处观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在①处放___________。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊试纸 C. 碳酸溶液 D. 澄清石灰水 （2）烧杯中的导管应伸到___________(选填“1”或“2”)处，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的性质是___________。(不定项) A．密度比空气大 B．能溶于水 C．不能燃烧 D．不支持燃烧 7. 利用如图所示装置做水与氧化钙反应的实验： （1）倾斜Y型管，使水与氧化钙混合，写出该反应的文字表达式___________。 （2）若装置气密性良好，水与氧化钙混合后直至充分冷却，烧杯中可观察到的现象是___________。 四、超临界二氧化碳(共15分) 8. 超临界二氧化碳是二氧化碳在温度和压强达到一定条件下形成的一种特殊状态。它无毒、无味、不污染环境，因此被称为“绿色溶剂”。 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，碳的拉丁文是“Carbonium”，则碳的元素符号为___________。 A. Ca B. c C. C D. ca （2）超临界二氧化碳属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）二氧化碳转化为超临界二氧化碳的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。从微观角度分析，该变化过程中发生变化的是___________。 A．分子种类 B．分子大小 C．分子间隔 D．分子数目 （4）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。以往使用的氟利昂等制冷剂会破坏臭氧层。对比传统氟利昂制冷技术，二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点是___________。(任写一点) 9. 如图所示为自然界中碳-氧循环图示。 （1）“碳-氧循环”中的“碳”和“氧”指的是___________。 A. 碳和氧气 B. 二氧化碳和氧气 C. 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子和氧分子 （2）大气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是___________。 （3）请你根据图中二氧化碳的产生和消耗的角度分析，北半球冬季大气中二氧化碳的浓度通常比夏季要高的原因___________。 五、制取氧气(共26分) 10. 通过化学反应可以实现物质之间的转化，实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液制氧气，市售制氧器中常用过碳酸钠作制氧剂。 Ⅰ.高锰酸钾制氧气 （1）实验过程中有以下操作：①连接装置；②熄灭酒精灯；③检查装置气密性；④装入药品并固定装置，点燃酒精灯，用排水法收集一瓶氧气；⑤将导管从水中取出。操作顺序正确的是___________。 A．③①④⑤② B．①③④②⑤ C．①③④⑤② 最后两步操作不能颠倒原因是___________。 （2）实验结束后发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________。(不定项) A. 装置漏气 B. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 C. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集 D. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）加热一段时间后，试管中剩余固体一定含有___________。(不定项) A. B. C. D. Ⅱ.实验室欲制取干燥的氧气 （4）应选择的装置组合是___________(填字母)，检验氧气是否集满的方法是___________。 Ⅲ.学习小组开展了“设计和制作简易制氧器”的实践活动。研究了某品牌制氧机的装置原理(如图)。 【查阅资料】反应仓中加入的是过碳酸钠、水和二氧化锰。过碳酸钠，加水溶解会分解生成过氧化氢。 （5）反应仓中生成氧气的反应的文字表达式为___________。 （6）图中加湿仓中水的作用之一是降温，利用了水的___________性质。 A．比热容较大 B．反常膨胀 C．具有毛细现象 D．表面张力大 除此之外加湿仓中水的作用还有___________。(任写一点) （7）为了探究制氧器如何调控产生氧气的速率，小组成员利用如图装置进行探究，实验数据如下： 实验序号 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 温度 收集100 mL氧气所用的时间 Ⅰ 5% 0.3 g 26℃ 36.59 s Ⅱ 10% 0.3 g 26℃ 11.67 s Ⅲ 5% 0.3 g 41℃ 22 s ①图中注射器的作用类似实验室中的___________。 A．漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．量筒 ②对比实验___________(填实验序号)，可以发现相同条件下，过氧化氢浓度越大，产生氧气速率越快。 ③对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得到的实验结论是___________。 （8）根据上述实验结论分析：图中反应仓中夏季水位线比冬季水位线高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末考试八年级化学试卷 (考试时间：60分钟 满分100分) 考生注意：请在答题纸相应部位答题。本试卷中设计的选择题有三种类型；未标注的为单项选择题(只有一个正确答案)；标注多项选择题(答案至少为2个)；标注不定项选择题(答案可以是一个或多个) 一、海水制盐(共17分) 1. 我国拥有数千年海盐生产历史，海盐中含有较多泥沙和可溶性杂质，为除去泥沙获得精盐，某实验小组设计流程如下： （1）实验室称量5 g粗盐时常用电子天平，使用时先在秤盘上放一张称量纸，再进行___________操作。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到了同一种玻璃仪器是___________，其在操作Ⅰ的作用是___________。 （3）使用量筒量取20 mL水，若俯视读数，可能造成的后果是___________。(不定项) A. 量取的水的体积小于20 mL B. 精盐无法完全溶解 C. 产率偏低 D. 实验时间长 （4）若操作Ⅱ所得液体仍浑浊，该小组应进行的后续操作是___________。 （5）操作Ⅲ过程中需要用到酒精灯外焰加热，该部位温度最高，原因是___________。 （6）实验室中制得的精盐应保存在___________中。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 细口瓶 D. 广口瓶 （7）古代沿海居民早期采用煎煮法制盐，明代盐民率先改为滩晒法，滩晒法的优点是___________。(任写一点) 【答案】（1）按“去皮”键 （2） ①. 玻璃棒 ②. 加速溶解 （3）ABC （4）重新过滤 （5）外焰与空气接触最充分 （6）D （7）节约能源##成本低等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室称量5 g粗盐时常用电子天平，使用时先在秤盘上放一张称量纸，再进行按“去皮”键操作。 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，结合前面分析可知，三种操作都需要玻璃棒；操作Ⅰ（溶解）中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 小问3详解】 A、使用量筒量取20 mL水，若俯视读数，读数偏大于实际，即实际量取的水的体积小于20mL，故A符合题意； B、俯视读数，量取水的体积小于20mL，可能导致精盐无法完全溶解，故B符合题意； C、俯视读数，量取水的体积小于20mL，可能导致粗盐中的可溶性物质无法完全溶解，导致精盐的质量减小，产率偏低，故C符合题意； D、俯视读数，量取水的体积小于20mL，会导致实验时间短，故D不符合题意； 故选ABC。 【小问4详解】 若操作Ⅱ所得液体仍浑浊，说明不溶性杂质没有完全除去，该小组应进行的后续操作是：重新过滤。 【小问5详解】 操作Ⅲ过程中需要用到酒精灯外焰加热，该部位温度最高，原因是外焰与空气接触最充分。 【小问6详解】 精盐是固体，实验室将固体存放于广口瓶，故选D。 【小问7详解】 滩晒法的优点是：节约能源、成本低等。 二、认识空气(共19分) 空气应用广泛，我们可以沿着科学家的足迹认识空气。 【定性认识空气成分】 2. 以下不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。空气中含有少量的二氧化碳，因此二氧化碳不是空气污染物。故选：C。 3. 下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、 氧气能支持燃烧，具有助燃性，不是可燃性，不能用作燃料，该选项说法不正确； B、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法错误； C、干冰是二氧化碳的固体，把雪状固态二氧化碳压实,即得干冰，与二氧化碳能与水反应无关，该选项说法错误； D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，该选项说法正确。 故选D。 【定量探究空气成分】 4. Ⅰ.二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用如图装置进行实验，将汞放入曲颈甑中加热，发现汞面浮起红色固体氧化汞，汞槽内液面上升，加热12天至红色固体不再增加。 （1）写出曲颈甑中发生反应的文字表达式___________。 （2）拉瓦锡实验中选择使用汞进行实验，其原因不包括___________。 A. 汞蒸气有毒 B. 反应生成的氧化汞是固体 C. 加热时汞只与空气中的氧气反应 D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 Ⅱ.兴趣小组同学沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用红磷进行实验，并用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图所示。 （3）红磷燃烧的文字表达式为___________，该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化反应。 （4）反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图所示。其中Y表示的是___________变化的曲线；结合X、Y两条曲线，分析CD段气体压强变小的原因是___________。 （5）兴趣小组同学利用如图装置继续探究，能否得到空气中氧气含量约占空气体积1/5的实验结论？理由是___________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 属于 （4） ①. 氧气浓度 ②. 反应结束后，温度降低，同时氧气被消耗，导致瓶内气体减少，压强减小 （5）不能得出该结论，蜡烛燃烧消耗氧气，又产生二氧化碳气体，压强的减小量不能代表氧气消耗量 【解析】 【小问1详解】 曲颈甑中汞与氧气加热反应生成氧化汞，故填：。 【小问2详解】 A、汞蒸气有毒不是选择汞进行实验原因，A符合题意； B、反应时氧气被消耗，生成的氧化汞是固体，可使容器内气压减小，使汞柱上升，进而测出空气中氧气含量，B不符合题意； C、加热时汞只与空气中的氧气反应，而不与其他物质反应，C不符合题意； D、实验中汞需要将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，才能测出空气中氧气实际的含量，D不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，文字表达式为：，反应有氧气参加，属于氧化反应。故填：；属于。 【小问4详解】 由图可知，Y随着反应进行而减小，红磷燃烧时消耗了氧气，故Y表示氧气浓度变化曲线，CD段压强减小的原因是：反应结束后，温度降低，同时氧气被消耗，导致瓶内气体减少，压强减小。故填：氧气浓度；反应结束后，温度降低，同时氧气被消耗，导致瓶内气体减少，压强减小。 【小问5详解】 该装置中蜡烛燃烧消耗氧气，又产生二氧化碳气体，压强的减小量不能代表氧气消耗量，不能得出空气中氧气含量约占空气体积的实验结论。故填：不能得出该结论，蜡烛燃烧消耗氧气，又产生二氧化碳气体，压强的减小量不能代表氧气消耗量。 三、常见的化学物质(共23分) 氧气、二氧化碳、水能与很多物质发生反应。 5. 化学实验小组同学利用如下实验探究氧气的性质： （1）下图中能说明镁带燃烧是化学变化的现象是___________。 A. 镁带逐渐变短 B. 发出耀眼白光 C. 放出热量 D. 生成白色固体 （2）如图木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 （3）下图的现象是剧烈燃烧，___________，放热。将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早会造成实验失败，原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 氧气浓度更高 ②. 石灰水变浑浊 （3） ①. 火星四射，生成黑色固体 ②. 增大铁丝与氧气的接触面积，同时集中热量 ③. 火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气浓度降低，铁丝无法燃烧 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成。在镁带燃烧的现象中，生成白色固体这一现象表明有新物质产生，所以能说明镁带燃烧是化学变化的现象是生成白色固体，故选D。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，空气中氧气浓度约为21%，纯氧中氧气浓度为100%，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度更高。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。将铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与氧气的接触面积，也有利于集中热量，使温度达到铁丝的着火点并维持燃烧，从而使反应更充分、更剧烈。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早，火柴燃烧会消耗过多的氧气，导致集气瓶内氧气浓度降低，不足以支持铁丝燃烧，造成实验失败。 6. 利用如图装置探究二氧化碳的性质： （1）通入干燥的二氧化碳后②处观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在①处放___________。 A. 水 B. 干燥的紫色石蕊试纸 C. 碳酸溶液 D. 澄清石灰水 （2）烧杯中的导管应伸到___________(选填“1”或“2”)处，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的性质是___________。(不定项) A．密度比空气大 B．能溶于水 C．不能燃烧 D．不支持燃烧 【答案】（1）B （2） ①. 1 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 通入干燥的二氧化碳后②处观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在①处放干燥的紫色石蕊纸花，用于证明二氧化碳不能使石蕊变红色，而是二氧化碳与水反应的生成物使之变红色；故选B； 【小问2详解】 烧杯中的导管应伸到1处，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，故选ACD。 7. 利用如图所示装置做水与氧化钙反应的实验： （1）倾斜Y型管，使水与氧化钙混合，写出该反应的文字表达式___________。 （2）若装置气密性良好，水与氧化钙混合后直至充分冷却，烧杯中可观察到的现象是___________。 【答案】（1） （2）导管口先有气泡冒出，充分冷却后导管内形成一段水柱 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：。 【小问2详解】 氧化钙与水反应放热，温度升高，压强变大，气体从导管逸出，有气泡产生，恢复至室温后，压强再变小，烧杯中的水倒吸入导管中，形成一段水柱。故填：导管口先有气泡冒出，充分冷却后导管内形成一段水柱。 四、超临界二氧化碳(共15分) 8. 超临界二氧化碳是二氧化碳在温度和压强达到一定条件下形成的一种特殊状态。它无毒、无味、不污染环境，因此被称为“绿色溶剂”。 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，碳的拉丁文是“Carbonium”，则碳的元素符号为___________。 A. Ca B. c C. C D. ca （2）超临界二氧化碳属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）二氧化碳转化为超临界二氧化碳的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。从微观角度分析，该变化过程中发生变化的是___________。 A．分子种类 B．分子大小 C．分子间隔 D．分子数目 （4）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。以往使用的氟利昂等制冷剂会破坏臭氧层。对比传统氟利昂制冷技术，二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点是___________。(任写一点) 【答案】（1）C （2）纯净物 （3） ①. 物理 ②. C （4）保护臭氧层（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素符号的书写规则为由一个字母表示的，字母要大写；由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。碳的元素符号为C，故选C。 【小问2详解】 超临界二氧化碳只含有二氧化碳这一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质），可知超临界二氧化碳属于纯净物。 【小问3详解】 二氧化碳转化为超临界二氧化碳的过程中，只是二氧化碳的状态发生了改变，没有新物质生成，根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），该过程属于物理变化。从微观角度来看，此变化过程中分子本身没有改变，改变的是分子间隔，故选C。 【小问4详解】 以往使用的氟利昂等制冷剂会破坏臭氧层，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术中使用的二氧化碳无毒、无味、不污染环境，所以其优点是保护臭氧层（或不污染环境等合理即可）。 9. 如图所示为自然界中碳-氧循环图示。 （1）“碳-氧循环”中的“碳”和“氧”指的是___________。 A. 碳和氧气 B. 二氧化碳和氧气 C. 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子和氧分子 （2）大气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是___________。 （3）请你根据图中二氧化碳的产生和消耗的角度分析，北半球冬季大气中二氧化碳的浓度通常比夏季要高的原因___________。 【答案】（1）C （2）温室效应加剧 （3）冬季取暖燃烧化石燃料导致二氧化碳产生量增加，同时植物光合作用减弱导致二氧化碳消耗量减少 【解析】 【小问1详解】 碳 - 氧循环是自然界中元素的循环（如二氧化碳、氧气、有机物等物质中的碳元素和氧元素在生物与非生物环境之间转移），并非指具体的单质（碳、氧气）或分子（二氧化碳分子、氧分子），即“碳-氧循环”中的“碳”和“氧”指的是碳元素和氧元素。 故选：C。 【小问2详解】 大气中二氧化碳等温室气体含量增加，会导致温室效应加剧（全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等）。 故填：温室效应加剧 【小问3详解】 从二氧化碳的 “产生” 与 “消耗” 角度分析： 产生更多：冬季取暖需求大，化石燃料（煤、石油等）燃烧量增加，生成的二氧化碳更多； 消耗更少：冬季光照时间短、气温低，植物光合作用减弱（部分植物落叶，光合面积减少），吸收的二氧化碳更少。因此，冬季二氧化碳的 “产生量＞消耗量”，大气中二氧化碳浓度更高，温室效应更严重。 故填：冬季取暖燃烧化石燃料导致二氧化碳产生量增加，同时植物光合作用减弱导致二氧化碳消耗量减少。 五、制取氧气(共26分) 10. 通过化学反应可以实现物质之间的转化，实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液制氧气，市售制氧器中常用过碳酸钠作制氧剂。 Ⅰ.高锰酸钾制氧气 （1）实验过程中有以下操作：①连接装置；②熄灭酒精灯；③检查装置气密性；④装入药品并固定装置，点燃酒精灯，用排水法收集一瓶氧气；⑤将导管从水中取出。操作顺序正确的是___________。 A．③①④⑤② B．①③④②⑤ C．①③④⑤② 最后两步操作不能颠倒的原因是___________。 （2）实验结束后发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________。(不定项) A. 装置漏气 B. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 C. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集 D. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （3）加热一段时间后，试管中剩余固体一定含有___________。(不定项) A. B. C. D. Ⅱ.实验室欲制取干燥的氧气 （4）应选择的装置组合是___________(填字母)，检验氧气是否集满的方法是___________。 Ⅲ.学习小组开展了“设计和制作简易制氧器”的实践活动。研究了某品牌制氧机的装置原理(如图)。 【查阅资料】反应仓中加入的是过碳酸钠、水和二氧化锰。过碳酸钠，加水溶解会分解生成过氧化氢。 （5）反应仓中生成氧气的反应的文字表达式为___________。 （6）图中加湿仓中水的作用之一是降温，利用了水的___________性质。 A．比热容较大 B．反常膨胀 C．具有毛细现象 D．表面张力大 除此之外加湿仓中水的作用还有___________。(任写一点) （7）为了探究制氧器如何调控产生氧气的速率，小组成员利用如图装置进行探究，实验数据如下： 实验序号 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 温度 收集100 mL氧气所用的时间 Ⅰ 5% 0.3 g 26℃ 36.59 s Ⅱ 10% 0.3 g 26℃ 1167 s Ⅲ 5% 0.3 g 41℃ 22 s ①图中注射器的作用类似实验室中的___________。 A．漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．量筒 ②对比实验___________(填实验序号)，可以发现相同条件下，过氧化氢浓度越大，产生氧气速率越快。 ③对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得到的实验结论是___________。 （8）根据上述实验结论分析：图中反应仓中夏季水位线比冬季水位线高的原因是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （2）BC （3）BC （4） ①. BD（或BE） ②. 将带火星的木条放在集气瓶口（D装置），或放在E装置的短管出口处，若木条复燃，证明已集满 （5）#### （6） ①. A ②. 湿润氧气（或通过观察气泡判断氧气产生速率） （7） ①. C ②. ③. 相同条件下，温度越高，产生氧气的速率越快 （8）夏季温度高，过氧化氢分解速率快，需要更多的水来降温（或需要更多水湿润氧气）。 【解析】 【小问1详解】 操作顺序：高锰酸钾制氧气的核心步骤为 “查、装、定、点、收、移、熄”，对应题目中的操作：①连接装置 → ③检查气密性 → ④装入药品固定、加热收集 → ⑤移导管 → ②熄灭酒精灯，因此顺序为①③④⑤②； 最后两步不能颠倒的原因：防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂（若先熄灭酒精灯，试管内温度骤降、压强减小，水会倒吸）。 故填：C；防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问2详解】 A、装置漏气：会导致收集不到氧气，而非氧气不纯，错误。 B、集气瓶未注满水：瓶内残留空气，使收集的氧气混有空气，导致不纯，正确。 C、导管口刚有气泡就收集：初始气泡是装置内的空气，收集会引入杂质，导致不纯，正确。 D、收集后瓶内有水：水不影响氧气纯度（仅说明未干燥），错误。 故选：BC。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为，只要反应发生，就会生成和（固体），氧气为气体逸出；可能剩余（未完全分解），但不是 “一定含有”。因此，剩余固体一定含有和。 故选：BC。 【小问4详解】 装置组合：制取氧气用固液不加热型装置B（过氧化氢 + 二氧化锰）；干燥的氧气需用向上排空气法收集（排水法收集的氧气湿润），选D（或E，万能瓶向上排空气时气体从长管进、短管出）。因此装置组合为 BD（或BE）； 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口（D装置），或放在E装置的短管出口处，若木条复燃，证明已集满。 故填：BD（或BE）；将带火星的木条放在集气瓶口（D装置），或放在E装置的短管出口处，若木条复燃，证明已集满。 【小问5详解】 反应仓中，过碳酸钠加水分解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，文字表达式为（或）。 故填：（或）。 【小问6详解】 降温的原理：利用水的比热容较大（选项A），水的比热容大，能吸收较多热量，有效降温； 其他作用：湿润氧气（使氧气更适合人体吸入），或通过观察气泡判断氧气产生速率。 故填：A；湿润氧气（或通过观察气泡判断氧气产生速率）。 【小问7详解】 注射器作用：注射器可控制液体滴加速度，与分液漏斗（选项C）的作用类似； 浓度对速率的影响：对比实验Ⅰ和Ⅱ（二氧化锰质量、温度相同，仅过氧化氢浓度不同），浓度越大，收集氧气用时越短，说明相同条件下，过氧化氢浓度越大，产生氧气速率越快； 温度对速率的影响：对比实验Ⅰ和Ⅲ（过氧化氢浓度、二氧化锰质量相同，仅温度不同），温度越高，收集氧气用时越短，说明相同条件下，温度越高，产生氧气的速率越快。 故填：C；；相同条件下，温度越高，产生氧气的速率越快。 【小问8详解】 夏季温度高，过氧化氢分解速率快，需要更多的水来降温（保持反应速率稳定），或需要更多水湿润氧气，因此反应仓的水位线更高（也可从温度对反应速率的影响分析：夏季温度高，为了控制氧气产生速率，需更高水位调节反应物接触面积） 故填：夏季温度高，过氧化氢分解速率快，需要更多的水来降温（或需要更多水湿润氧气 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $