广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学 试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Rb85.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫（毛），羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D,桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2.下列实验装置或操作能达到相应目的的是 NaOH溶液 饱和FeCl3 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备Fe(OH),胶体 温度计 浓硫酸、 碘水 乙醇 乙醇 碎瓷片 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第1页（共8页）】 Al2Os 甲硫醇(CH,SH是重要的工业原料，可利用反应CH,OH+H,S0CCH,SH+H,0制备甲 硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成3~4小题。 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.H2S的电离方程式：H2S—2H+S2 3s 3p B.基态A1原子的价层电子轨道表示式：1tt☐ H C.甲基的电子式：H:C:H D.HO的空间填充模型.QD 4.结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 工业上电解熔融A山2O冶炼铝，而非电解熔 A Al2O,和A1Cl的晶体类型不同 融A1Cl B 键角：H2O>H2S 中心原子杂化类型不同 c 沸点：CHOH>CHSH CH,OH分子间存在氢键，而CH,SH分子间没有 D 酸性：H2S>CH,SH S-H的极性：H2S>CHSH 5.工业上可用锰酸钾(K2MnO,)制取KMnO,其反应原理为3K2MnO,十2CO2 -2KMnO 十MnO2↓十2KzCO2。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1KMnO,溶液中氧原子数为0.4NA B.每消耗44.8LCO2,反应中转移的电子数为2NA C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.常温下，1LpH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH数目为10-5N 6.物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A.属于芳香烃 COOCH B.含有1个手性碳原子 NHCOOCHz C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.1molM最多能与5 mol NaOH反应 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的 最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>W B.最简单氢化物的还原性：X<Z C.简单离子半径：Y<X D.W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 NaOH 甲醛 CuH0,/HS0,溶液CuSO,溶液，Cu(OH, 溶液 ① ② ③ Cu,0氨水 -[Cu(NH, A.反应①：Cu+H2O2+2Ht—Cu2++2H2O B.反应②：Cu2++2OH=Cu(OH)2 C.反应③：HCH0+2Cu(OH2+20H△Cu,0Y+2H,0+CO D.反应④：Cu20+4NH3·H0—2[Cu(NH3)2]++2OH+3H2O 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第2页（共8页） 9.CO。在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表 示过渡态)。下列说法正确的是 B2 B3 CO,+3H 0.3 ,路径Λ 0.12 0.20 0.00 路径B -0.14 -0.34 0.0 0.24 -0.43 0.47 CHOH+H2O B4 A3 -1.26 -1.16 A48 1.6 -1.77 190 91 2.6 2.46 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C.路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eV D.与路径B对比，路径A的反应速率更快 10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 滴加KI溶液、 淀粉溶液 0.1 mol.L- RaCL溶液 ① ② ③ ④ 溶液黄色加深溶液变为红色 溶液红色褪去，无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：含[FeC]的溶液呈黄色，含[Fe(SCN)]+的溶液呈红色，含[FeF,]3-的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A.①中加人浓盐酸后，c{[FeCl,]-}增大 B.基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C.③中加入NaF固体，使Fe3++SCN一[Fe(SCN)]+平衡逆向移动 D.④中无色溶液未见明显现象，说明Fe3+的氧化性弱于I2 11.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅 自由基的生成，进而实现了烯烃的硅氧双官能化反应。 电源 2H R-NO· HAT R-NO· R-N-OH 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.若以铅酸蓄电池为电源，则B应与PbO2电极相连 B.阳极的电极反应：R一N一OH-e一R-N一O·+H N-R C.每生成1mol ,有2molR一N一OH参与反应 Si D.反应过程中可能产生 12.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C6和形成的球碳盐，实验测知该 类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C与金属K、Rb形成的化合物晶 胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长a(C6o-K)=1.424nm, a(C6o-Rb)=1.439nm,W3≈1.73。下列说法错误的是 OC新 K或Rb 图1 图2 A.晶胞中含有12个碱金属阳离子 B,相邻两个C的最短距离为号。 C.与碱金属阳离子距离最近且相等的C有6个 D.晶胞密度：p(C6-Rb)>p(Co-K) 13.向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充人1molO2和4 mol HBr,分别在绝热、恒温 条件下进行，发生反应4HBr(g)十O2(g)一2Br2(g)十2H2O(g)△H,两反应体系的压强 随时间的变化曲线如图所示。 20p 甲 17p 15p 0 时间/min 下列说法错误的是 A.由图可知，温度：T(c)>T(b) B.向平衡后的乙容器中通人N2,平衡不发生移动 C.乙容器中，0~4min内o(HBr)=0.75mol·L-1·min1 D.HBr的转化率：a<g 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第4页（共8页） 14.常温下，将0.1mol·L1NaOH溶液滴入50mL0.1mol·LHT溶液中，溶液中含T微 粒(HT、H2T、HT-、T-)的分布系数8、溶液pH与加人NaOH溶液的体积V的关系如图 c(T3-) 所示。已知：6(T-) c(HT)+c(HT)+c(HT2-)+c(T一。下列叙述错误的是 1.0 0.8 150 100 NaOH溶液体积d 50 0.2 126J0 13 pH A.a、c线分别代表H3T、HT-的分布系数变化情况 B.pH=7时，c(Na+)<3c(HT2-)+3c(T3-) C.pH=3时，c(H3T)=10-a9c(H2T-) D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列 问题： 已知：随着温度升高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaCIO3。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： 浓盐酸、 橡皮管 20% -MnO2 NaOH 20%NaOH 溶液 /溶液 冰水浴 B (1)装置A中橡皮管的作用是 ,蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是 Ⅱ.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取I中制备的“84”消毒液2.00mL,将其稀释成100.0mL溶液； ②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、V,mLc1mol·L- FeSO,(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应l0min; ③用c2mol·L'的KzCr2O,标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的K2Cr2O,标准 溶液体积为V2mL。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第5页（共8页） 已知：实验过程中C不被氧化，Cr2O号转化为Cr3+。 (3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)该“84”消毒液中有效氯的含量为 g/100mL。(有效氯以NaCl0质量计， NaCIO的摩尔质量为74.5g·mol-1) (5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混 合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaClO和X。X的化学式为 ,产生X的原因 是 16.(14分)NaSbF。(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制 药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含Sb,O3、Sb,S,还含少 量FeO,、CuO、Sb2Os等)为原料制备NaSbF。的工艺流程如图所示。 NaOH Na S2O CuSO H2O2 NaOH 浓溶液 溶液 溶液 溶液浓溶液 HF溶液 NaSbOz 锑矿 碱浸 漫出液除杂 溶液 转化 NaSbO33H2O 氟化 系列操作，NaSbF。 浸渣 CuS、Cu(OHD2 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似，Sb2S3可溶于NaOH溶液； ②常温下，Kp(CuS)=6.4×10-36、Kp(FeS)=6.2×10-18、Kp[Fe(OH)2]=3.1×10-17、 K[Cu(OH)2]=2×10-20; ③“浸出液”中主要含有NaSbO2、Na2S和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)[H2F]+[SbF6]厂（氟锑酸）是一种超强酸，则[H2F]+的空间结构名称为 (2)“碱浸”时，Na2S2O3被氧化为SO,写出Sb2O5与Na2S,O3反应的离子方程式： 浸渣的主要成分是 (填化学式)。Sb2O可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐 (Sb为十5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该 钠盐的化学式为 (3)常温下，“除杂”中，若用FeSO,溶液替代CuSO,溶液，会产生FeS、Fe(OH)2,当调节溶 液的pH=10时，溶液中c(S2-)= mol·L1。对于绝大多数工业含硫废水的 处理，更常选择FeSO,溶液，原因可能是 (任写一点)。 (4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是 (5)经“转化”得到NaSbO3·3HzO,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液，经“系列操 作”得到NaSbF。晶体，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥。 17.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I,制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 CH,(g)-H2O(g)催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I:CH(g)+H2O(g)一3H2(g)+CO(g)△H,=+206kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41.1kJ·mol 反应ⅢΠ：CH(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第6页（共8页）】 (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol',该反应能够自发进行的条件是 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将CH,、H2O(g)通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到CH,的平衡转化率与水碳 t20 ]、温度的关系如图1所示。则温度T、T2、T3由大到小的顺序为 ,判 断的理由是 70 60 100 50 A(4,48) 80 40 B(4,36) 60 30 H 40 T 10 C(4,x) 20 10 水碳比 水碳比 图1 图2 (3)在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将1 mol CH,和一定量水蒸气投人密闭容器中发 生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数x,=)与投料水碳 n总 比，O】 n(CH)门的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 ②H2的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 ®当(C)4时，反应Ⅲ的压强平衡常数K,= (列出计算表达式即可；K。 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.H2的安全储存是氢能应用的关键。 (4)H2被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物（以MH表示）。以 MH作为电池负极材料，NO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可 制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充，放电时的总反应为NO(OH)十MH器 Ni(OH)2十M。电池放电时，负极的电极反应式为 (5)金属镍(Ni)与镧(1)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影 图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合 物的化学式为 图3 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第7页（共8页） 18.(15分)脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： (C.) 异构化 B COOCH 1LiAIH CH2O3+ 2)MnOz G 1)m-CPBA 2)H 1)OH/△ 2)H COOH K OH 已知：① m-CPBA NaOH OH R RCOORLARCH,OH.RCOOHARCH.OH, ③R,CH,COOR,OHR,CH,COCHCOOR.+R,OH(R,代表烃基或H,R代表烃基)。 R 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)E中含氧官能团的名称为 ,D→E的目的是 (3)F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式： (4)H→K分两步进行，第一步的有机产物为 。产物K (填“能”或“不 能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 (5)写出符合下列条件的B的同分异构体： (任写一种)。 a.有且只有一个环 b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3：2 (6)B→C所需的X,其结构简式为 人，请以乙醇为原料设计合成X的路线（无 机试剂任选)。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第8页（共8页） 1/4 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B D B A C B D A C A B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】本题主要考查化学与文化、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。羊毫的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，A项错误。 2.C【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能 力。排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气 泡，A项不符合题意；氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯 化铁溶液滴入沸水中制备F(OH)3胶体，B项不符合题意；乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取 碘水中的碘，D项不符合题意。 3.C【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。多元 弱酸的电离是分步进行的可逆反应，A项错误；不符合能量最低原理，基态A!原子价层电子 排布为3s23p,B项错误；水的空间结构为V形，D项错误。 4.B【解析】本题主要考查元素周期律、物质结构相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 能力。H2O和H2S的中心原子杂化类型相同，键角不同是由于氧原子的电负性大于硫原子， H2O分子中的孤电子对排斥作用更强，B项错误。 5.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能 力。H2O也含有氧原子，A项错误；未指明标准状况，CO2的物质的量无法计算，B项错误； 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，C项错误。 6.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。芳香 烃只含C、H两种元素，A项错误；分子中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成 反应，C项错误；1molM最多能与4 mol NaOH反应，D项错误。 7.A【解析】本题主要考查元素周期律、物质结构相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 能力。根据题意可知，Y为Na,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则W、X、Z的最外层电 子数之和为17，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，据此可知：W为N,X为O,Z为S。第一电离 能N>O,A项错误。 8.C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。甲 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）参考答案第1页（共4页）】 2/4 Cu(OH)2反应时，1mol甲醛消耗4 mol Cu(OH)2,C项错误。 9.B【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 观察图像可知，该反应为放热反应，A项错误；路径A中，最大能垒（话化能）为1.67eV,C项 错误；与路径B对比，路径A的最大能垒更高，反应速率更慢，D项错误。 10.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。④中 无色溶液溶质主要离子为[FeF。]3-,加入KI溶液、淀粉溶液未变色，说明[FeF。]3-不与I 反应，不能说明Fe3+的氧化性弱于I2,D项错误。 11.A【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电极 B为负极，应与铅酸蓄电池的Pb电极相连，A项错误。 12.C【解析】本题主要考查晶体结构及密度计算等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题 的能力。由图可知，碱金属阳离子分别位于C。围成的四面体空隙和八面体空隙中，碱金 属阳离子与C距离分别为。和宁0，与碱金属阳离子距离最近且相等的店应为构成 四面体的4个C。,C项错误。 13.A【解析】本题主要考查化学反应平衡相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 该反应为气体分子数减小的反应，开始时甲恒容密闭容器中压强增大，说明甲是在绝热条件 下进行反应，乙是在恒温条件下进行反应，故温度T(c)=T(b),A项错误。 14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。根据电荷守恒可知，c(Na)十c(H)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)十c(OH), pH=7时，由图像可知c(HT2-)<c(H2T-),故c(Na)>3c(HT2-)+3c(T3-),B项 错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总细则】 1.答案为数值的，写了单位不给分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式使用“—”“一→”或“一”均可，方程式中未标 “个”“1”扣1分（热化学方程式除外），未写反应条件不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约 数配平不得分。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分；要求写方程式的写化学方程式或者离子方 程式均可。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机官能团名称写错字不得分；反应类型书写时，写“××反应”或“××”均可。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）参考答案第2页（共4页）