精品解析：四川省内江市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

内江市高中2026届第一次模拟考试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 2. 材料是社会发展的重要基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 建造长江三峡大坝使用的水泥 B. 制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳的钛合金 C. 制造动力电池的石墨烯材料 D. 制造“神舟”号飞船航天员航天服的合成纤维 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 甲醛中键的电子云形状： B. 硝酸与铜反应实验安全注意事项有关的图标： C. 的VSEPR模型： D. 基态氧原子的价层轨道表示式： 4. 解释下列现象的离子方程式，错误的是 A. 向新制悬浊液中加入乙醛溶液后加热，析出砖红色沉淀： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 向溶液中滴加过量的溶液，析出白色沉淀： D. 溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. (二硫化亚铁)含离子数为 B. 标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C. 生成，则转移电子数为 D. 被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 6. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸，结构简式如图。下列关于该有机化合物说法正确的是 A. 含有1个手性碳原子，4个杂化原子 B. 该分子最多消耗 C. 可以多种方式发生缩聚反应 D. 该物质最多消耗 7. 下列实验装置及操作能达成相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 B. 乙：制备丙酸甲酯 C. 丙：测定生成氢气的速率 D. 丁：用溶液制备无水晶体 8. “蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电，常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性 B. 充电时，通过固态电解质向极移动 C. 放电时，M极发生的电极反应为 D. 放电时，当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 9. 对下列事实的相关解释不合理的是 选项 事实 解释 A 熔点： SiC中分子间作用力更大 B 在水中的溶解度： 分子的极性： C 酸性： 电负性： D 晶体中每个分子的配位数： 干冰冰 冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 五种元素中有四种位于元素周期表的区 11. 在25℃下测定的溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列有关本实验的说法或操作不合理的是 A. “洗涤”时可用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “固体”未干燥，对的测定结果无影响 C. “溶解”得到过饱和溶液，充分静置使固体沉降，能提高过滤效率 D. 实验过程所涉及的“过滤”操作，需用蒸馏水润湿滤纸使其贴紧漏斗内壁 12. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨酯材料结构如下： 该聚合物由（）和Y通过加聚反应生成。下列说法错误的是 A. 该材料基于二硫键（-S-S-）的自修复涉及氧化还原过程 B. 中碳氮双键比碳氧双键活性强 C. 的结构简式为 D. 该聚合物完全水解得到两种产物 13. LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将还原为 B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的，固体可用 14. 主要用于玻璃、陶瓷工业，可用和在高温下反应制得。立方晶胞、立方晶胞分别如图1、图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 15. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线II代表的组分为 B. 点： C. 常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在： D. 的平衡常数 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 是新型锂离子电池电极材料。某学习小组利用废铁屑按如下实验流程模拟制备并测定所得产品中的含量。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）废铁屑与稀硫酸反应制时，若反应液呈黄色，需加入适量铁粉，其作用用离子方程式表示为_______；操作②中包含_______、_______、过滤。 Ⅱ．含量的测定 i．称取产品作如下处理： ii．取待测液至锥形瓶中，另取的酸性标准溶液装入酸式滴定管，用氧化还原滴定法测定含量(杂质不与酸性标准溶液反应)。经4次滴定，测得消耗溶液的平均体积为。 （2）仪器A为_______(填标号)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．烧杯 d．坩埚 （3）滴定时，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______；判断滴定达到终点的现象为_______。 （4）根据滴定结果，可确定产品中的质量分数为_______。 （5）若滴定前未用酸性标准液润洗滴定管，会导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）作为锂离子电池电极，充电时脱出，部分被氧化，电池总反应为：，则充电时的阳极反应式为_______。 17. 由铝土矿生产氧化铝产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量，可通过下列工艺将各金属元素回收利用。 Ⅰ．Al和Fe的回收 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______，晶体中不存在的化学键有_______(填标号)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （2）“操作”利用了一种简单方法分离生铁和残渣，该方法为_______。 Ⅱ．萃取法回收Ti和Sc 已知：可与和、形成易溶于有机溶剂的配合物，如(为络合配位数)，由解离()提供。 （3）常温下，，“沉淀分离”时加入溶液，使，滤液中pH为_______。 （4）HA是一种易溶于有机溶剂的有机弱酸，酸性强弱顺序为。写出煤油相中的与足量溶液转化成水相中沉淀的化学方程式：_______。 （5）溶液中钛以存在且含一定量。对钛和铁的萃取率随变化如图。 ①由图可知时，萃取率随着增大而增大，结合化学平衡移动原理说明其原因：_______；“气体”可以是_______，理由是_______。 ②萃取时，在一定温度、压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂甲、乙中的浓度之比是一个常数(分配系数)，、分别表示溶质在有机相、水相两种溶剂中的浓度，。萃取的过程如图所示。已知：萃取率，分配系数_______(忽略溶液体积变化)。 18. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用加氢合成甲醇是资源化利用的一种有效方式，该过程的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） _______ （2）图甲是反应Ⅰ的机理，包括3种路径(用a、b、c分别标记)，其中最优路径是_______(填标号)；图中标注数据为各基元反应活化能，在路径a中，决速步骤的活化能是_______eV。 （3）某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图乙)。保持总压为，温度为500℃以上时，主要含碳产物是_______，300℃时反应Ⅲ的平衡常数_______。 （4）通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，其示意如图丙： ①通过不同的催化历程，可选择性生成或。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．的化学式为 b．两历程中均存在着极性键与非极性键的断裂与形成 c．通过对Rh的单原子催化剂进行掺杂，降低了生成Y的反应的 d．若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物一氧化碳的化学式为 ②依据示意图，掺杂钠的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是_______。 19. 农作物致病菌是导致农业减产和品质下降的主要原因之一，化合物是一种新型农用抗菌剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______；B的化学名称为_______；A和B反应生成C时还生成了一种无机物，其化学式为_______。 （2）C分子所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子均采取杂化，则其分子中碳、氮原子形成大键的电子数目为_______。 （3）的过程中的主要作用是_______。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．苯环上有三个取代基，其中一个为溴原子 b．其红外光谱图表明含有 c．遇含的溶液显紫色 （5）有机物I的合成路线如下： 第②步的反应类型为_______，第③步有两种刺激性气味的气体生成，其化学方程式为_______，I的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市高中2026届第一次模拟考试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，A正确； B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中主要作用是使胶体聚沉，而非蛋白质变性，B错误； C．小苏打（碳酸氢钠）本身呈碱性，不能中和碱性物质；麦芽糖为中性，无碱性物质需中和，C错误； D．脂肪（如甘油三酯）分子量较低（通常＜1000），不属于有机高分子（分子量一般＞10000），D错误； 故答案选A。 2. 材料是社会发展的重要基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 建造长江三峡大坝使用的水泥 B. 制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳的钛合金 C. 制造动力电池的石墨烯材料 D. 制造“神舟”号飞船航天员航天服的合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥属于传统无机非金属材料，主要用于建筑，不属于新型材料，A不符合题意； B．钛合金属于金属材料，具有高强度、耐腐蚀等特性，B不符合题意； C．石墨烯是由单层碳原子构成的纳米材料，具有优异导电性和强度，属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．合成纤维（如聚酯纤维）属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 甲醛中键的电子云形状： B. 硝酸与铜反应实验安全注意事项有关的图标： C. 的VSEPR模型： D. 基态氧原子的价层轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛分子中含有一个键，该键是由C的一个p轨道和O的一个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，其电子云形状为： ，故A正确； B．硝酸与铜反应会生成NO2或NO（有毒气体），同时硝酸具有腐蚀性。是排风标识，是护目镜标识，本实验注意事项还需要腐蚀性标识；故B错误； C．分子中N原子的价层电子对数为3+=3+1，中心原子采用sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，即，故C正确； D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，价层轨道表示式：，故D正确； 故选B。 4. 解释下列现象的离子方程式，错误的是 A. 向新制悬浊液中加入乙醛溶液后加热，析出砖红色沉淀： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 向溶液中滴加过量的溶液，析出白色沉淀： D. 溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制悬浊液中加入乙醛溶液后加热，、乙醛、氢氧化钠反应生成羧酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，即，A正确； B．浓溶液中存在化学平衡，呈绿色，呈蓝色，稀释浓溶液，平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，B正确； C．向溶液中滴加过量的溶液：，C正确； D．溶液遇闪锌矿(ZnS)，转化为铜蓝(CuS)：，D错误； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. (二硫化亚铁)含离子数为 B. 标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C. 生成，则转移电子数为 D. 被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，的离子构成为，因此一个只含有2个离子，含有的离子数为，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能进行到底，标准状况下为1 mol，其与反应，得到分子数小于，B错误； C．生成的反应为：，反应中Fe从+2到+3价失4个电子，S从-1价升高为+4价失个电子，反应共失个电子，因此生成，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为1 mol，与水反应的方程式为，生成1 mol，但98.3%浓硫酸中含大量未电离的，且反应后溶液体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案选C。 6. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3,5-二碘酪氨酸，结构简式如图。下列关于该有机化合物说法正确的是 A. 含有1个手性碳原子，4个杂化原子 B. 该分子最多消耗 C. 可以多种方式发生缩聚反应 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4 个不同原子或基团的碳原子。观察结构可知，与相连的碳原子满足手性碳原子的条件，故有1个手性碳原子；杂化的原子要求中心原子的价层电子对数为4，中的N、与相连的C、2个羟基氧原子、1个饱和碳原子均采取杂化，则共有5个杂化原子，并非4个，A错误； B．该有机物中只有苯环可与H2发生加成反应，故该分子最多消耗，B错误； C．分子中同时含有酚羟基、氨基和羧基，可以通过酚羟基与羧基、氨基与羧基等多种方式发生缩聚反应，C正确； D．该物质中只有羧基()能与反应，1 mol该物质仅含1 mol羧基，最多消耗1 mol ，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置及操作能达成相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲：模拟牺牲阳极法保护钢铁设备 B. 乙：制备丙酸甲酯 C. 丙：测定生成氢气的速率 D. 丁：用溶液制备无水晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，装置甲是一个原电池，Zn和Fe在经过酸化的3% NaCl溶液中构成电池。Zn的活泼性比Fe强，因此Zn作为负极（阳极）被腐蚀，Fe作为正极（阴极）被保护。这正是牺牲阳极的阴极保护法，可以有效防止钢铁设备被腐蚀，A正确； B．制备丙酸甲酯需要丙酸和甲醇在浓硫酸催化下加热反应。然而，乙图中使用的是NaOH溶液吸收尾气，这会导致生成的丙酸甲酯（酯类）在碱性条件下水解，无法得到目标产物，正确的做法是使用饱和Na2CO3溶液吸收尾气，B错误； C．丙装置试图通过注射器测量生成H2的体积，并结合时间计算反应速率。然而，稀硫酸通过长颈漏斗加入，无法控制滴加速度，且长颈漏斗未形成液封，会导致H2从漏斗口逸出，无法准确测量气体体积，C错误； D．FeCl3溶液在加热蒸干时会发生水解：，加热会促进HCl挥发，使平衡右移，最终得到Fe(OH)3而非FeCl3晶体，若要制备无水FeCl3，需在HCl气流中加热蒸干，D错误； 故选A。 8. “蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电，常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性 B. 充电时，通过固态电解质向极移动 C. 放电时，M极发生的电极反应为 D. 放电时，当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池使用固态电解质而不是液态电解液，可以有效避免传统液态电池可能引发的泄漏、易燃问题，从而提高电池的安全性，A正确； B．充电时，装置为电解池，M极得到电子，为阴极，Li+阳离子应向M极移动，B错误； C．放电时，N极为正极，M为负极，负极失去电子，发生氧化反应，由图，M极应发生：，与选项无出入，C正确； D．放电时，当电路中通过电子时，M极：，N极：，每转移1mol电子，M极质量减少1mol Li的质量，N极质量增加1mol Li的质量，质量变化差为2×7g=14g，D正确； 故答案为B。 9. 对下列事实的相关解释不合理的是 选项 事实 解释 A 熔点： SiC中分子间作用力更大 B 在水中的溶解度： 分子的极性： C 酸性： 电负性： D 晶体中每个分子的配位数： 干冰冰 冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiC（碳化硅）是原子晶体，熔点高是由于强大的共价键，而非分子间作用力；SiCl4是分子晶体，分子间作用力较弱，A错误； B．O3（臭氧）是极性分子，O2（氧气）是非极性分子；水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于水，因此溶解度：O3>O2，B正确； C．F的电负性大于Cl，F-CH2COOH中氟的强吸电子效应使羧基更易解离H+，酸性强于Cl-CH2COOH，C正确； D．干冰（CO2晶体）是分子晶体，分子间以范德华力结合，属于密堆积，配位数高（12）；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，限制了分子排列，配位数较低（4），解释合理说明了配位数差异的原因，D正确； 故选A。 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 五种元素中有四种位于元素周期表的区 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>C>N，即M>X>Y，A错误； B．Y的最高价氧化物的水化物是HNO3，HNO3为强酸，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，C错误； D．W、X、Y、Z、M五种元素的价电子排布式分别为1s1、2s22p2、2s22p3、2s22p4、3s1，位于元素周期表p区有X、Y、Z三种，D错误； 故答案选B。 11. 在25℃下测定的溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列有关本实验的说法或操作不合理的是 A. “洗涤”时可用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “固体”未干燥，对的测定结果无影响 C. “溶解”得到过饱和溶液，充分静置使固体沉降，能提高过滤效率 D. 实验过程所涉及的“过滤”操作，需用蒸馏水润湿滤纸使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗涤沉淀在过滤器中进行，会用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，A正确； B．配制饱和溶液只需保证溶质过量，与固体是否干燥无关，不影响的测定，B正确； C．溶解时可能形成过饱和溶液，充分静置使固体沉降，可防止其堵塞滤纸，提高过滤效率，C正确； D．实验中过滤2的目的是获取饱和溶液，若用蒸馏水润湿滤纸会稀释溶液，导致测量结果偏低，D错误； 故答案选D。 12. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨酯材料结构如下： 该聚合物由（）和Y通过加聚反应生成。下列说法错误的是 A. 该材料基于二硫键（-S-S-）的自修复涉及氧化还原过程 B. 中碳氮双键比碳氧双键活性强 C. 的结构简式为 D. 该聚合物完全水解得到两种产物 【答案】D 【解析】 【分析】热塑性聚氨酯由()和Y通过加聚反应生成，结合该聚合物的结构可知，反应过程X中的碳氮双键被加聚，则Y的结构简式为，据此解答。 【详解】A．二硫键(−S−S−)的自修复过程中，存在−S−S−的断裂与重新形成，涉及到硫元素化合价的变化，即涉及氧化还原过程，A正确； B．生成热塑性聚氨酯时，X断裂碳氮双键，与Y中羟基发生加聚，所以X中碳氮双键比碳氧双键活性强，B正确； C．由分析可知，Y的结构简式为，C正确； D．由结构可知，该聚合物含有的酰胺基、酯基完全水解能得到、和，反应所得产物共有3种，D错误； 故选D。 13. LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将还原为 B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的，固体可用 【答案】B 【解析】 【分析】先用BaS将混合气体中的还原为，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+，则滤渣主要含S和BaSO4；最后用Li2CO3中和多余的H+，得到LiBr溶液，经浓缩后制得LiBr，据此解答。 【详解】A．加入BaS时，BaS作为还原剂，能将还原为，则“环节一”目的是将还原为，A正确； B．结合分析可知，“环节一”反应生成了BaBr2和S沉淀，“环节二”若加入氢溴酸，则无法除去溶液中的Ba2+，因此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSO4沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误； C．滤渣主要含有S和BaSO4，S易溶于，则向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料S，C正确； D．“环节三”目的是除去多余的，又不能引入新杂质，固体可用，可与过量反应生成Li+、CO2和H2O，既除去又不引入新杂质，D正确； 故选B。 14. 主要用于玻璃、陶瓷工业，可用和在高温下反应制得。立方晶胞、立方晶胞分别如图1、图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在的立方晶胞中，Zr位于顶点和面心，每个Zr原子周围最近且等距的O原子数为8，因此Zr的配位数为8，A正确； B．观察晶胞的空间对称性，a点与b点处于体对角线上，且关于晶胞体心中心对称，若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为，B正确； C．图2为的立方晶胞，Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，则由图2可知，晶胞沿轴方向的投影图为，C正确； D．相邻O原子的最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为c nm，则，可得，所以晶胞边长为，晶胞体积为，故晶胞质量为，D错误； 故选D。 15. 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线II代表的组分为 B. 点： C. 常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在： D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04 mol/L的K2CrO4溶液中，存在平衡：a． ，b．，随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是，曲线II代表的微粒是，据此分析。 【详解】A．由分析可知曲线II代表的组分为，A正确； B．点时根据电荷守恒：和物料守恒，联立可得，B正确； C．点时，，，对于，其平衡常数，当时，，由平衡常数表达式可得，可得。又因为，将代入可得：，即，进一步得到，C错误； D．反应为，点时，，，根据平衡常数，即，已知物料守恒，将两个式子代入物料守恒中，可得，即，故平衡常数：，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 是新型锂离子电池电极材料。某学习小组利用废铁屑按如下实验流程模拟制备并测定所得产品中的含量。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）废铁屑与稀硫酸反应制时，若反应液呈黄色，需加入适量铁粉，其作用用离子方程式表示为_______；操作②中包含_______、_______、过滤。 Ⅱ．含量的测定 i．称取产品作如下处理： ii．取待测液至锥形瓶中，另取的酸性标准溶液装入酸式滴定管，用氧化还原滴定法测定含量(杂质不与酸性标准溶液反应)。经4次滴定，测得消耗溶液的平均体积为。 （2）仪器A为_______(填标号)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．烧杯 d．坩埚 （3）滴定时，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______；判断滴定达到终点的现象为_______。 （4）根据滴定结果，可确定产品中的质量分数为_______。 （5）若滴定前未用酸性标准液润洗滴定管，会导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）作为锂离子电池电极，充电时脱出，部分被氧化，电池总反应为：，则充电时的阳极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 （2） （3） ①. ②. 滴入最后半滴标准液后溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）81% （5）偏高 （6） 【解析】 【小问1详解】 若反应液呈黄色，说明被氧化为，加入铁粉，发生的反应为；操作②为从溶液中得到带结晶水的,所以采用蒸发浓缩，降温结晶，过滤的方法。 【小问2详解】 仪器A要灼烧得到的固体，所以应选d坩埚。 【小问3详解】 该过程为酸性标准溶液滴定，所以离子方程式为；当反应完，即到达滴定终点，再滴入酸性标准溶液，不再发生反应会呈浅红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液后溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 【小问4详解】 消耗溶液的体积为20.00 mL，每次实验消耗高锰酸钾的物质的量是，根据得关系式，产品中的质量分数为。 【小问5详解】 若滴定前未用酸性标准液润洗滴定管，导致酸性浓度偏低，则消耗溶液的体积偏大，则会使测得的含量偏高。 【小问6详解】 充电时，在阳极失电子，。 17. 由铝土矿生产氧化铝产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量，可通过下列工艺将各金属元素回收利用。 Ⅰ．Al和Fe的回收 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______，晶体中不存在的化学键有_______(填标号)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （2）“操作”利用了一种简单方法分离生铁和残渣，该方法为_______。 Ⅱ．萃取法回收Ti和Sc 已知：可与和、形成易溶于有机溶剂的配合物，如(为络合配位数)，由解离()提供。 （3）常温下，，“沉淀分离”时加入溶液，使，滤液中pH为_______。 （4）HA是一种易溶于有机溶剂的有机弱酸，酸性强弱顺序为。写出煤油相中的与足量溶液转化成水相中沉淀的化学方程式：_______。 （5）溶液中钛以存在且含一定量。对钛和铁的萃取率随变化如图。 ①由图可知时，萃取率随着增大而增大，结合化学平衡移动原理说明其原因：_______；“气体”可以是_______，理由是_______。 ②萃取时，在一定温度、压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂甲、乙中的浓度之比是一个常数(分配系数)，、分别表示溶质在有机相、水相两种溶剂中的浓度，。萃取的过程如图所示。已知：萃取率，分配系数_______(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. ②. （2）磁选法(或其他合理描述) （3）6 （4） （5） ①. 增大导致增大，从而使平衡正向移动，萃取率增大 ②. (或其它合理答案) ③. 可将还原为萃取率低的，有效减少铁元素进入有机相 ④. 7.5 【解析】 【分析】废渣(赤泥)中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和少量，加焦炭和碳酸钠经煅烧、冷却、淋洗，残渣A为Fe、TiO2，Al2O3与碳酸钠反应，得到的滤液中溶质的主要成分，残渣A通过磁选，将Fe和TiO2分离，残渣B为TiO2和极少量的Fe， TiO2与硫酸反应得到主要含有的溶液C，通入还原性气体Y，将溶液C中的Fe3+还原为Fe2+，而后加入煤油和萃取剂HA，经萃取、分液后得到水相D和煤油相E，煤油相E中再加碳酸钠溶液得到煤油相F和水相，水相经过滤分离得到TiO(OH)2，煤油相F中的三价钪在加入NaOH溶液后得到Sc(OH)3沉淀。 【小问1详解】 基态Ti原子的价层电子排布式为；晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键，不存在非极性共价键，故选c； 【小问2详解】 “操作X”利用了磁选法分离生铁和残渣B； 【小问3详解】 根据，可求出，常温下，pH=6； 【小问4详解】 煤油相中的与足量溶液转化成水相中沉淀，因酸性，只能转化为，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①增大导致增大，从而使平衡正向移动，萃取率增大；根据分析气体Y将溶液C中的Fe3+还原为Fe2+，“气体Y”可以是，可将还原为萃取率低的，有效减少铁元素进入有机相； ②设100 mL含TiO2+的溶液中TiO2+的物质的量为a mol，加入20 mL萃取剂可以萃取出TiO2+的物质的量为x mol，由图可知萃取率为60%，根据题意， ，则x=0.6a，分配系数。 18. 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。利用加氢合成甲醇是资源化利用的一种有效方式，该过程的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） _______ （2）图甲是反应Ⅰ的机理，包括3种路径(用a、b、c分别标记)，其中最优路径是_______(填标号)；图中标注数据为各基元反应活化能，在路径a中，决速步骤的活化能是_______eV。 （3）某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图乙)。保持总压为，温度为500℃以上时，主要含碳产物是_______，300℃时反应Ⅲ的平衡常数_______。 （4）通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，其示意如图丙： ①通过不同的催化历程，可选择性生成或。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．的化学式为 b．两历程中均存在着极性键与非极性键的断裂与形成 c．通过对Rh的单原子催化剂进行掺杂，降低了生成Y的反应的 d．若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物一氧化碳的化学式为 ②依据示意图，掺杂钠的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. c ②. 1.47 （3） ①. ②. （4） ①. ad ②. 钠抑制了对的活化；钠与中间体的氧成键稳定了中间体构型 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ， 【小问2详解】 ①由图甲可以观察到，路径c的基元反应能垒都低于a和b，能垒越低，化学反应越容易进行，故路径c为最优路径； ②观察a路径的最高能垒为第一步基元反应的能垒，即为1.47eV； 【小问3详解】 ①由图乙，温度为500℃以上时，主要含碳产物是CO； ②300℃时，各组分摩尔分数为：，，设气体总物质的量为1mol，； 【小问4详解】 ①a．由原理图，HCOO*路径中，CHO2的O吸附到催化剂上，H2释放的H与反应物相接，生成CH4，a正确； b．HCOO*路径中有极性键的断裂与生成和非极性键的断裂，没有非极性键的生成，b错误； c．催化剂可以改变化学反应的活化能，不能改变，c错误； d．参与反应的碳元素只由二氧化碳提供，二氧化碳分子为，则生成物一氧化碳的化学式为，d正确； 故答案为ad； ②由原理，掺杂钠可以抑制对的活化，减少分解，抑制HCOO*路径，且钠与中间体的氧成键稳定了中间体构型，提高了COOH*路径的选择性。 19. 农作物致病菌是导致农业减产和品质下降的主要原因之一，化合物是一种新型农用抗菌剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______；B的化学名称为_______；A和B反应生成C时还生成了一种无机物，其化学式为_______。 （2）C分子所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子均采取杂化，则其分子中碳、氮原子形成大键的电子数目为_______。 （3）的过程中的主要作用是_______。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．苯环上有三个取代基，其中一个为溴原子 b．其红外光谱图表明含有 c．遇含的溶液显紫色 （5）有机物I的合成路线如下： 第②步的反应类型为_______，第③步有两种刺激性气味的气体生成，其化学方程式为_______，I的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 甲酰胺 ③. （2）11 （3）消耗反应生成的，有利于生成 （4）20 （5） ①. 还原反应 ②. ③. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，和共热反应生成和水；催化剂作用下和SOCl2反应生成；催化剂作用下与发生取代反应生成，则E为；催化剂作用下与发生取代反应生成。第5小问中第①步为苯的硝化反应（取代反应），第②步硝基经还原反应转化为氨基，第③步发生取代反应生成酰氯，最终酰氯和苯胺通过取代反应脱去HCl，得到酰胺类产物。据此分析。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为羧基；B的化学名称为甲酰胺；A和B反应生成C时还生成了一种无机物，其化学式为。 【小问2详解】 C中碳、氮原子均采取杂化，未参与杂化的p电子形成大π键，由结构简式可知，形成大π键的p电子数为11。 【小问3详解】 的过程中的主要作用是消耗反应生成的，有利于生成。 【小问4详解】 已知其中一个取代基为溴原子（-Br），由“遇含的溶液”可知含酚羟基（-OH），“其红外光谱图表明含有”且苯环上只有三个取代基，故第三个取代基为甲酰胺基（-CONH2）或甲酰氨基（-NHCHO）；当取代基为-Br、-OH和-CONH2时，把-Br固定在1号位，-OH在2号位时-CONH2有4种位置，-OH在3号位时-CONH2有4种位置，-OH在4号位时-CONH2有2种位置，此情况下共10种；同样的当取代基为-Br、-OH和-NHCHO时，此情况下也有10种；综上，共有20种同分异构体。 【小问5详解】 由分析可知第②步反应物分子中的硝基（-NO2）在还原剂作用下发生还原反应，转化为氨基（-NH2），实现官能团的还原转化；第③步苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，同时生成SO2和HCl两种气体副产物，反应方程式为；第③步得到的与发生取代反应，脱去HCl，生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $