精品解析：四川省凉山州2025-2026学年高三上学期一诊考试 化学试题

凉山州2026届高中毕业班第一次诊断性考试 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是 A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉) C. 陶镇墓俑(西昌·成汉) D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明) 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛇蛙铜俎主要成分是铜，属于金属材料，A不符合题意； B．蜀郡铁锸主要成分是铁，属于金属材料，B不符合题意； C．陶镇墓俑主要成分是陶瓷，陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．缠枝纹束发金冠主要成分是金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，苯甲酸及其钠盐属于大宗化学品 C. 添加维生素C能够防止水果罐头中的成分被氧化，说明维生素C具有氧化性 D. 放置一段时间的地瓜比新买地瓜甜，因为在放置过程中地瓜中淀粉水解 【答案】D 【解析】 【详解】A. 聚丙烯是高分子材料，但它是疏水性聚合物，不吸水，常用吸水剂如高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠），A错误； B. 苯甲酸及其钠盐是常用食品防腐剂，属于精细化学品，不属于大宗化学品，NaOH和乙烯等属于大宗化学品，B错误； C. 维生素C作为抗氧化剂，通过自身被氧化（还原性）来防止其他成分被氧化，因此具有还原性而非氧化性，C错误； D. 地瓜在放置过程中，淀粉在酶的作用下水解成糖类（如麦芽糖、葡萄糖），导致甜度增加，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的核外电子排布图： B. 的电子式： C. 反-1，2二氟乙烯的结构式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子的核外电子排布图为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．反-1，2二氟乙烯的结构式为:，C错误； D．分子中S原子的价层电子对数为，且含有一个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故答案选A。 4. 二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。下列关于BHT说法不正确的是 A. BHT是苯酚的同系物 B. 采用杂化的碳原子数为8 C. 和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2个手性碳原子 D. 使用BHT时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件 【答案】B 【解析】 【详解】A．BHT 含有一个酚羟基，且苯环上连接的是烷基取代基，与苯酚结构相似、分子组成上相差若干个 原子团，因此属于苯酚的同系物，A正确； B．BHT 分子中，苯环上的碳原子为 杂化，而苯环上连接的2个叔丁基（）中，每个叔丁基含4个 杂化的碳原子，羟基对位的甲基C也是 杂化，因此 杂化的碳原子数为 ，B错误； C．BHT与足量氢气加成后，苯环变为环己烷环，环上与两个叔丁基相连的碳原子（2号和6号碳原子）为手性碳原子，共2个手性碳原子，C正确； D．BHT 作为食品添加剂，必须严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件，以保障食用安全，D正确； 故答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 可用质谱法区分和 C. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D. 分子的空间结构为，可推测出为极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形分子，键角为,是V形分子，键角约为，因此键角：，A正确； B．和的相对分子质量不同，在质谱图中会出现不同的质荷比峰，因此可以用质谱法区分，B正确； C．型分子的空间构型相同，中心原子的杂化方式不一定相同。是V形，中心S为杂化，而也是V形，中心O为杂化，所以，即使空间构型相同，杂化方式也可能不同，C错误； D．的空间结构不是直线形，两个键不在同一直线上，分子的正、负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷()含共价键数目为 B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷分子呈四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4含6 mol共价键，即共价键数目为6NA，故A正确； B．标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，故B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，所以1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA，故C正确； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，5.6 g混合物含碳的物质的量为，碳原子数为0.4NA，故D正确； 选B。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 铝与NaOH溶液反应： C. 和反应至中性： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时正极生成难溶的，正确反应为，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气：，B正确； C．和反应至中性：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水生成四氨合铜离子：，D正确； 故选A。 8. 下列装置能达到预期实验目的的是 A. 利用装置甲制备并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙先通后通制取 D. 利用装置丁除去中 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗长导管未深入到隔板下，无法实现控制反应的停止，A错误； B．利用Cu和浓硫酸制备SO2需要加热，此图无加热装置，无法加热，B错误； C．侯氏制碱先通NH3，NH3极易溶于水，注意防倒吸，再通CO2，C正确； D．NaHCO3受热易分解，导致原物质被破坏，无法达到除去I2而不影响NaHCO3的目的，D错误； 故选C。 9. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： —F是吸电子基团 B 熔点： 的半径大于 C 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 D 熔点： 键能：键>键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．-F是吸电子基团，能增强羧酸羧基中O-H键的极性，所以酸性CH3COOH<CH2FCOOH，故A正确； B．C2H5NH3NO3、NH4NO3均为离子晶体，半径大于，晶格能较弱，导致熔点较低，故B正确； C．金刚石、晶体硅均为原子晶体，C原子半径小于Si，C-C键键能更大，所以金刚石硬度更大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，熔化时需破坏共价键，SiCl4为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，二者晶体类型不同是其熔点差异的根本原因，用键能大小解释不适用，故D错误； 选D。 10. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 【答案】A 【解析】 【分析】5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为，若，则排布式为，对应；若，不符合主族元素，故X为；基态Z的价层p轨道半充满，故为； E是地壳中含量最多的元素，为；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于与之间，且根据化合物正负化合价代数和为0可知，为；最终确定：X为，Y为，Z为，E为，M为，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有，，故电负性最大的为，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径），B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为，C不符合题意； D．简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，仅存在范德华力；氢键使的沸点远高于，即简单氢化物沸点：，D不符合题意； 故选A。 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： B 向样品加入盐酸，看是否产生气泡 检验样品是否变质 C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，观察有无红棕色气体产生 验证木炭可以还原硝酸 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加入后，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会优先氧化，无法证明是氧化了，A错误； B．本身与盐酸反应会生成气体，即使样品变质生成，加入盐酸也会产生气泡，无法检验是否变质，B错误； C．浓硝酸受热易分解生成红棕色的气体，因此无法确定红棕色气体是木炭还原硝酸的产物，还是硝酸自身分解的产物，C错误； D．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，冷却后加中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制加热，若产生砖红色沉淀，即可证明有还原性糖（葡萄糖）生成，D正确； 故答案选D。 12. 实验室合成高铁酸钾()的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4。 【详解】A．中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为，故A正确； B．盐酸具有挥发性，反应1生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钾反应生成氯化钾，洗气的目的是除去中的HCl，提高KOH的利用率，故B正确； C．氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，沉淀b的主要成分为KClO，故C错误； D．反应2控制温度10~15℃，适合采用水浴控温方式进行，故D正确； 选C。 13. MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞边长为 D. 若b处被替代，则该物质的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合晶胞中距离最近的两个氧离子之间的相对位置可知，晶体中与最近且等距的有12个，A正确； B．根据该晶胞结构可知，若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于体心，B错误； C．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，则晶胞的边长为，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，结合电荷守恒，则该物质的化学式为，D正确； 故选B。 14. 热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水LiCl—KCl为电解质，电池受热即可瞬间放电，放电时总反应为：，Ca电极反应为：。下列有关说法错误的是 A. 常温时电池不工作，热激活的目的是让无水LiCl—KCl受热形成熔融态 B. 电极的电势高于Ca电极 C. 电池工作时向Ca电极移动 D. 将电解质替换为LiCl水溶液可将该电池改装成常温使用的电源 【答案】D 【解析】 【分析】由原电池总反应可知钙电极为原电池的负极，被氧化，硫酸铅为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为：，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．电解质无水LiCl—KCl常温为固态，不导电，因此常温时电池不工作，当电池受热后，电解质受热形成熔融态电池开始工作，A正确； B．在原电池中，电势高的电极是正极，电势低的是负极，根据分析，钙电极为负极，电极为正极，因此电极的电势高于Ca电极，B正确； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，钙电极为负极，向Ca电极移动，C正确； D．若将电解质替换为LiCl水溶液，Ca会与水剧烈反应，电池无法正常工作，D错误； 故答案选D。 15. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 苯生成产物I的反应类型是加成反应，生成产物Ⅱ的反应类型是取代反应 B. 无论生成产物I还是产物II，浓硫酸均增大反应的活化能 C. 从中间体到产物，产物稳定性和反应速率均有利于产物II D. 要想提高单位时间内产物I的产率，可以更换选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据前后结构对照，苯生成产物I的反应类型是加成反应，生成产物Ⅱ的反应类型是取代反应，A正确； B．浓硫酸作催化剂，降低反应活化能，B错误； C．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C正确； D．由图可知，生成产物Ⅰ的反应的活化能更高且形成产物Ⅰ的能量更高，反应速率更慢且不稳定，不利于生成，要想提高单位时间内产物I的产率，可以更换选择性高的催化剂，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 某研究小组探究催化氯苯与氯化亚砜()转化为化合物Z()的反应。实验流程： 已知：①遇水剧烈反应，产生白雾和有刺激性气味的气体； ②氯苯和Z均易溶于乙醚难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，氯苯与氯化亚砜的反应最可能是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）本实验中，氯苯使用前要用分子筛进行预处理(分子筛是一种表面有特定孔径的材料)，目的是_______。 （3）若X处不再接其他装置，干燥管中的试剂可选用_______。 （4）步骤1中反应结束的现象是_______。 （5）写出步骤II加入冰水时发生反应的化学方程式_______。 （6）从混合物M2中得到Z的粗产品的操作步骤如下：_______(填序号)。 _______→_______→_______→③→① ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取分液 ③过滤④再次萃取分液，合并有机相⑤加入无水硫酸钠干燥剂吸水 （7）若某次实验用到氯苯22.5 g，最终得到纯品Z 24.0 g，则产率为_______。(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 放热 （2）除去氯苯中水 （3）碱石灰(其他合理答案也给分) （4）不再产生气泡 （5） （6）②④⑤③① （7）88.6% 【解析】 【分析】氯苯和氯化亚砜在氯化铝催化作用下，在冰水浴中反应得到混合物M1，再加入适量的冰水除去氯化亚砜，得到混合物M2，M2再经过步骤III得到粗产物，以此解析。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，由装置图可知，反应在冰水浴中进行，所以氯苯与氯化亚砜的反应最可能是放热反应。 【小问2详解】 因遇水剧烈反应，水分子与氯苯分子大小相差较大，所以氯苯使用前用分子筛进行预处理，目的除去氯苯中的水。 【小问3详解】 三颈烧瓶中发生反应为催化氯苯与氯化亚砜制备，结合质量守恒，还会生成HCl，反应为：，为防止HCl污染空气，所以干燥管中的试剂可为碱石灰(其他合理答案也给分)。 【小问4详解】 步骤1中发生的反应为：，有气体生成，所以反应结束的现象是：不再产生气泡。 【小问5详解】 由已知信息可知，遇水剧烈反应，产生白雾和有刺激性气味的气体，HCl遇到水蒸气，产生白雾，则刺激性气体为，则反应的方程式为： 【小问6详解】 由于氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，故从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为②用乙醚萃取、分液→④再次萃取、分液，合并有机相→⑤加入无水干燥→③过滤→①减压蒸馏，即②④⑤③①； 【小问7详解】 22.5 g氯苯为，理论上生成0.1 mol产品，故产率为。 17. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）钴元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“低温焙烧”时(NH4)2SO4分解为NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 （3）水浸所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。 （4）HR萃取Cu2+的反应为：(水相)，反萃取时加入的试剂为_______(填字母) A. HR B. C. D. （5）溶解CoS时温度不宜过高，原因是_______。 （6）写出“沉锰”操作单元发生反应的离子方程式_______。沉锰所得滤液经处理后所得产品可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）3:1 （3） ①. CaSO4 ②. SiO2 （4）B （5）减少过氧化氢分解 （6） ①. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 低温焙烧 【解析】 【分析】铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)中加入(NH4)2SO4进 行低温焙烧，(NH4)2SO4分解为NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，反应生成的NH3用稀H2SO4吸收；然后进行高温焙烧，回收SO3；将高温焙烧所得固体水浸，依据后续产物，滤渣为SiO2、Fe2O3、CaSO4。将溶液中加入HR萃取分液，CuSO4与有机相HR作用生成CuR2，可加入H2SO4进行反萃取；水相中加入①Na2S、②调pH沉钴，得到CoS，加入H2O2、稀H2SO4溶解，生成S和CoSO4溶液；往沉钴后的滤液中加入NH4HCO3，可获得MnCO3。 【小问1详解】 钴为27号元素，价电子排布式为3d74s2，则钴元素位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。 【小问2详解】 MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的方程式为3MnO2+4NH4HSO4=3MnSO4+N2↑+(NH4)2SO4+6H2O，MnO2为氧化剂，N2为氧化产物，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:1。 【小问3详解】 由分析可知，水浸所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有CaSO4、SiO2。 【小问4详解】 HR萃取Cu2+的反应为：(水相)，反萃取时，应使平衡逆向移动，则加入的试剂为H2SO4，故选B。 【小问5详解】 溶解CoS时，加入H2O2、稀H2SO4溶解，H2O2热稳定性差，温度不宜过高，原因是：减少过氧化氢分解。 【小问6详解】 “沉锰”操作时，加入NH4HCO3，发生反应生成MnCO3、CO2和水，依据电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。沉锰所得滤液中含有(NH4)2SO4等，经处理后所得产品(NH4)2SO4可导入低温焙烧循环利用。 【点睛】H2O2既具有氧化性又具有还原性，且热稳定性较差。 18. 将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： （1）反应的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。 （2）若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应I，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 体系内气体的密度保持不变 C. 和的物质的量之比不变 D. 的消耗速率等于的生成速率 （3）下图甲显示了在M催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______，温度高于，的转化率降低可能的原因是_______。 (已知：甲醇的选择性=)。 （4）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将M催化剂附着在LTA分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将M催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是_______。 （5）恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，的平衡转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)，用平衡分压代替平衡浓度计算，即分压=总压×物质的量分数，反应I的分压平衡常数_______(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AC （3） ①. 260 ②. 温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，CO2的转化率降低 （4）分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高 （5） ①. 26.7% ②. 【解析】 【小问1详解】 等于反应I-反应II，；反应，，才能自发，故低温才能自发进行。 【小问2详解】 A. 反应I为非等体积反应，故压强不变，说明该反应已达平衡状态，A正确； B.恒容体系内，且气体质量不变，故体系内密度保持恒定，体系内气体的密度保持不变无法说明该反应已达平衡状态，B错误； C. 和按等物质的量投料，但和反应的物质的量之比为1:3，故和的物质的量之比不变说明反应已达平衡，C正确； D. 的消耗速率等于的生成速率，描述的均为正反应速率，无法说明该反应已达平衡状态，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 由图甲可知，时，的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在时性能最好；温度高于260 ℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向进行，从而导致CO2的转化率降低。 【小问4详解】 分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高。 【小问5详解】 恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，故生成的甲醇的物质的量为，则有三段式为：，，该温度下，的平衡转化率为；，。 19. 肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： 已知： （1）F中所含官能团名称是_______、_______。 （2）E的结构简式为：_______，其化学名称为_______。 （3）G→H的化学方程式为：_______。 （4）D的沸点比C高，主要原因是_______。 （5）F在一定条件下可发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是_______。 （6）同时满足下列条件G的芳香族化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③除苯环外无其他环状结构 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. ②. 苯甲醛 （3）++HCl （4）D分子间存在氢键，而C分子间没有 （5） （6） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】由题干信息反应可知A为苯，A发生烷基化取代反应生成B，分子式为C7H8，则B为甲苯，B在光照下和氯气反应得到C，C水解生成D，结合题干信息反应和C的分子式知C为，D经过催化氧化生成E，所以D为，E为； 【小问1详解】 根据结构简式可知，F中官能团有碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，E为；其化学名称为苯甲醛； 【小问3详解】 G→H是G与在(CH3)3N作用下反应生成H和HCl，反应的化学方程式为： ++HCl； 【小问4详解】 D分子间存在氢键，而C分子间没有，因此D的沸点比C高； 【小问5详解】 F在一定条件下可发生加聚反应，碳碳双键发生加聚形成聚合物，其加聚产物的结构简式是  ； 【小问6详解】 G的分子式C9H7OCl，G的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有两个取代基，则两个取代基可能为-CHO与-CH=CHCl（-CCl=CH2）或-Cl与（），每种取代基组合在苯环上有邻、间、对三种位置的情况，所以一共有4×3=12种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为或   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凉山州2026届高中毕业班第一次诊断性考试 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是 A 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉) C. 陶镇墓俑(西昌·成汉) D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明) 2. 化学应用体现在生活的方方面面，生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，苯甲酸及其钠盐属于大宗化学品 C. 添加维生素C能够防止水果罐头中的成分被氧化，说明维生素C具有氧化性 D. 放置一段时间的地瓜比新买地瓜甜，因为在放置过程中地瓜中淀粉水解 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的核外电子排布图： B. 的电子式： C. 反-1，2二氟乙烯的结构式： D. 的VSEPR模型： 4. 二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。下列关于BHT说法不正确的是 A. BHT是苯酚的同系物 B. 采用杂化的碳原子数为8 C. 和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2个手性碳原子 D. 使用BHT时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件 5. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 可用质谱法区分和 C. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 D. 分子的空间结构为，可推测出为极性分子 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol白磷()含共价键数目为 B. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C. 1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D. 5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： B 铝与NaOH溶液反应： C. 和反应至中性： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 8. 下列装置能达到预期实验目的是 A. 利用装置甲制备并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备 C 利用装置丙先通后通制取 D. 利用装置丁除去中的 9. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： —F是吸电子基团 B 熔点： 的半径大于 C 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 D 熔点： 键能：键>键 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： B 向样品加入盐酸，看是否产生气泡 检验样品是否变质 C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，观察有无红棕色气体产生 验证木炭可以还原硝酸 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室合成高铁酸钾()的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 13. MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞的边长为 D. 若b处被替代，则该物质的化学式为 14. 热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水LiCl—KCl为电解质，电池受热即可瞬间放电，放电时总反应为：，Ca电极反应为：。下列有关说法错误的是 A. 常温时电池不工作，热激活的目的是让无水LiCl—KCl受热形成熔融态 B. 电极的电势高于Ca电极 C. 电池工作时向Ca电极移动 D. 将电解质替换为LiCl水溶液可将该电池改装成常温使用的电源 15. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 苯生成产物I的反应类型是加成反应，生成产物Ⅱ的反应类型是取代反应 B. 无论生成产物I还是产物II，浓硫酸均增大反应的活化能 C. 从中间体到产物，产物稳定性和反应速率均有利于产物II D. 要想提高单位时间内产物I的产率，可以更换选择性高的催化剂 二、非选择题(共55分) 16. 某研究小组探究催化氯苯与氯化亚砜()转化为化合物Z()的反应。实验流程： 已知：①遇水剧烈反应，产生白雾和有刺激性气味的气体； ②氯苯和Z均易溶于乙醚难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，氯苯与氯化亚砜的反应最可能是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）本实验中，氯苯使用前要用分子筛进行预处理(分子筛是一种表面有特定孔径的材料)，目的是_______。 （3）若X处不再接其他装置，干燥管中的试剂可选用_______。 （4）步骤1中反应结束的现象是_______。 （5）写出步骤II加入冰水时发生反应的化学方程式_______。 （6）从混合物M2中得到Z的粗产品的操作步骤如下：_______(填序号)。 _______→_______→_______→③→① ①减压蒸馏 ②用乙醚萃取分液 ③过滤④再次萃取分液，合并有机相⑤加入无水硫酸钠干燥剂吸水 （7）若某次实验用到氯苯22.5 g，最终得到纯品Z 24.0 g，则产率_______。(保留三位有效数字)。 17. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）钴元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“低温焙烧”时(NH4)2SO4分解为NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 （3）水浸所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。 （4）HR萃取Cu2+的反应为：(水相)，反萃取时加入的试剂为_______(填字母) A. HR B. C. D. （5）溶解CoS时温度不宜过高，原因是_______。 （6）写出“沉锰”操作单元发生反应的离子方程式_______。沉锰所得滤液经处理后所得产品可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 18. 将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： （1）反应的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。 （2）若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应I，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 体系内气体的密度保持不变 C. 和的物质的量之比不变 D. 的消耗速率等于的生成速率 （3）下图甲显示了在M催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为_______，温度高于，的转化率降低可能的原因是_______。 (已知：甲醇的选择性=)。 （4）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，将M催化剂附着在LTA分子筛膜可制作联合催化反应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将M催化剂替换为联合催化反应器相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是_______。 （5）恒温恒容条件下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应I和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，的平衡转化率为_______(计算结果保留三位有效数字)，用平衡分压代替平衡浓度计算，即分压=总压×物质的量分数，反应I的分压平衡常数_______(写出计算式即可)。 19. 肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： 已知： （1）F中所含官能团名称是_______、_______。 （2）E的结构简式为：_______，其化学名称为_______。 （3）G→H的化学方程式为：_______。 （4）D的沸点比C高，主要原因是_______。 （5）F在一定条件下可发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是_______。 （6）同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③除苯环外无其他环状结构 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $