云南省石屏县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 一、选择题:本题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是(　　) A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B. 在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C. 二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D. 在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(　　) A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 3.下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是(　　) A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 4.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是(　　) A. 在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在 B. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 和是两种不同的核素 5.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 作催化剂，为中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 6.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 自然界不存在游离态的硫 B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 7.氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。 下列描述错误的是(　　) A. 从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B. 将转化为Q的过程属于氮的固定 C. 可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D. 汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 8.某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是(　　) A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 9.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10.雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是(　　) A. 同位素   B. 同素异形体   C. 同分异构体   D. 同种物质 11.材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是（　　） A. 合成塑料聚乙烯能使溴水褪色 B. 淀粉、油脂属于天然有机高分子 C. 新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素 D. 硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温 12.碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是（　　） A. H2、D2和T2互为同素异形体    B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体    D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 13.铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是（　　） A. Cr2O3    B. MnO2   C. V2O5    D. WO3 14.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 15.加碘盐中所添加的含碘物质是（　　） A. B. C. D. 16.我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是(　　) A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 17.下列说法正确的是（　　） A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. 硅具有较好的导电性，是光导纤维的主要成分 18.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响 C. 反应ⅱ的离子方程式为 D. 脱硫过程实际上是间接氧化的过程 19.下列叙述不正确的是(　　) A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 20.为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 21.关于溶液，下列说法正确的是(　　) A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1 L该溶液稀释到10 L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22（14分）.材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是　　　　　　　 (填写序号) ①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料　　　　　、　　　　　、　　　　　。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式　　　　　。 (3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的　　　　反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为　　　　　。 23（14分）.从炼钢粉尘(主要含、、、等)中提取铝并制备绿矾(的流程如下：回答下列问题： (1)“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为　　　　　。 (2)“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与　　　　　(填“滤液I”或“滤液II”)合并。 (3)向“酸浸I”后的溶液中加入过量时，发生反应的化学方程式有、、　　　　　。 (4)“一系列操作”包括　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是　　　　　。 24（14分）.工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)H=-92 kJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 (1)如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量  　　　    (填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量      (填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为  　　　         mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是    　　　       (填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (3)在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为   　　　   。上述三步转化均为氧化还原反应吗？   　　　        (填是或者否)。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是    　　　       (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为   　　　        。a处通入的气体是：   　　　        (填化学式)。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为   　　　        L。 25（16分）.乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气(含乙烯、丙烯等)为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)乙酸丙烯酯的分子式为　　　　　，含有的官能团名称为　　　　　　　。 (2)物质B为，则化合物A的结构简式为　　　　　　　；①的反应类型是　　　　　　。 (3)②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　。 a.丙烯能形成高分子化合物 b.石油的裂解是物理变化 c.等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的H2 d.③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 (5)G是F(乙酸丙烯酯)的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基()，不含甲基()，则G的结构简式为　　　　　　　。 一、单选题 1. B【解析】氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂，故A正确；在加压条件下，氯气转化为液氯，氯气溶于水才能得到氯水。液氯可以储存于钢瓶中，氯水不可以储存于钢瓶中故B错误；二氧化硫有还原性，可在葡萄酒等中添加适量的二氧化硫抗氧化，故C正确；石膏是硫酸钙，含有硫酸根，所以可用石膏来制硫酸，故D正确；选B。 2. D【解析】二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误；浓硫酸可用于干燥气体是利用其吸水性，而不是脱水性，B错误；二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误；碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，结构稳定，熔点高，具有优异的高温抗氧化性，适合用作耐高温轴承，D正确；选D。 3. B【解析】“吸热”描述的是反应进行时能量的流向，而“加热”是引发或维持反应的一种外部手段，吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确；金刚石转化为石墨是放热反应，则能量：金刚石>石墨，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确；放热反应是指化学反应向环境释放能量的过程，其本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。 4. B【解析】在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；生石灰遇水会发生反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂，生成强碱并放出大量的热，使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，B正确；石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不是硅酸盐，C错误；核素是具有特定质子数和中子数的一类原子，和是氧气单质，不是核素，D错误。 5. B【解析】该过程是的催化氧化过程，则先消耗，后生成，为催化剂，起始没有后来生成作中间产物，A错误；过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确；过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，O2由0价到-2价，做氧化剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误；根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选B。 6. A【解析】自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确；煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确；煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确；故选A。 7. A【解析】Q是，Z为，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，A错误；Q是，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将转化为的过程，属于氮的固定，B正确；X为，将浓氨水滴入生石灰中可用于制取，C正确；汽车尾气中发生反应，故D正确；故合理选项为A。 8. B【解析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，选项A、C、D均错误，B正确 9. C【解析】催化剂能改变化学反应速率，A正确；根据图示，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可推测Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，可推测W为H2O，B正确；根据反应方程式 ，CuO为催化剂在反应中可循环利用，反应制得1 mol Cl2，不需要投入2 mol CuO，C错误；根据图示，中，Cu的化合价在反应中发生变化，为氧化还原反应，D正确。 10. B【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，如、和，A错误；同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体， B正确；同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，O2与O3是分子式不同的单质，C错误；同种物质是指化学组成和原子结构完全相同的物质，D错误。 11. D【解析】合成塑料聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；新型无机非金属材料富勒烯为碳元素的同素异形体，故C错误；传统硅酸盐材料含有硅氧四面体结构，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，故D正确；故选D。 12. B【解析】同素异形体是同一元素形成的不同结构单质，H2、D2和T2是氢元素的同位素形成的单质，分子中原子个数和排列方式都相同，不互为非同素异形体，A错误；富勒烯（C60）和金刚石均为碳元素的同素异形体，虽然物理性质差异大，但化学性质相似，如均能与氧气反应生成CO2，B正确；碳纳米管和石墨烯都是由碳原子构成的具有不同结构的单质，它们互为同素异形体，但同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，碳纳米管和石墨烯是宏观的单质材料，没有固定的分子式，因此不互为同分异构体，C错误；12C、13C、14C为碳元素的同位素，而同素异形体应为不同结构的单质，如金刚石与石墨，D错误；故选B。 13. A【解析】根据电子得失守恒，用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是应是金属元素在氧化物中化合价最低的金属，Cr2O3中Cr为+3价，MnO2中Mn为+4价，V2O5中V为+5价，WO3中W为+6价，故选A。 14. C【解析】步骤③已将Br2吹出，步骤④用SO2吸收转化为HBr，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确；步骤③能通过空气吹出Br₂，说明Br₂具有挥发性，可随空气逸出，B项正确；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应，Br元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，而非还原性，C项错误；分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确。 15. B【解析】我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）；故选B。 16. C【解析】依据题干信息，，可使淀粉变蓝；因此验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，用淀粉检验I-与反应生成的I2，可将食盐溶解在⑤食醋中，再用②碘化钾淀粉试纸检验，C正确。 17. C【解析】CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，A错误；酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，CO2含量的增加会导致温室效应，B错误；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，C正确；光导纤维的主要成分是SiO2，Si是太阳能电池的主要材料D错误； 故选：C。 18. D【解析】反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应：Fe₂(SO₄)₃＋H₂S＝2FeSO₄＋S↓＋H₂SO₄，氧化产物S与还原产物FeSO₄的个数之比为1∶2，A错误；T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，高温条件能使T.F菌蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，B错误；反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：，C错误；结合反应i、ⅱ分析，脱硫过程总反应：O2+2H2SS+ 2H2O ，脱硫过程O2间接氧化H2S，D正确。 19. A【解析】H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，8电子稳定结构通常适用于第二周期及以后的元素。A错误；F2、Cl2、Br2、I2均为非极性分子，分子间作用力（范德华力）随相对分子质量增大而增强，故熔、沸点依次升高，B正确；氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确；干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确。故答案为：A。 20. C【解析】由题分析可知 X为H，Y为O，Z为Na，T为S，R为C：则化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误；T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误；答案选C。 21. D【解析】计算离子数目必须已知溶液体积，溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误；溶液和溶液中分别为，B错误；1 L 0.1 mol/L CaCl₂溶液含0.2 mol Cl⁻，稀释10倍后c(Cl⁻) = 0.02 mol/L，C错误；溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确。故选D。 二、非选择题 22. (1)① (2)混合物　纯碱　石灰石　石英　SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O (3)化合　Si3N4【解析】（1）硅酸盐产品是指以天然硅酸盐矿物为主要原料，经过一系列物理和化学处理而制成的产品，共同特点是其主要成分是硅酸盐，如水泥、玻璃、陶瓷，是三大硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，所以答案选①。 （2）玻璃的成分有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于混合物；制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英；氢氟酸用于雕饰玻璃，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，化学方程式为SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O。 （3）采用高纯硅与纯氮在1300 ℃反应获得氮化硅：3Si+2N2 Si3N4，属于化合反应；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，N元素的化合价是-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，所以氮化硅的化学式为Si3N4。 23. (1) (2)滤液II (3) (4)蒸发浓缩　冷却结晶　取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含 【解析】（1）属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠溶液，“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为：； （2）滤渣Ⅰ中含有、、，加酸进行“酸浸1”， 、、能溶于酸，加过量铁后过滤，得到滤渣II是铜和过量铁的混合物，“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生含有的滤液，可与滤液II合并制备绿矾； （3）根据（2）分析，“酸浸1”得到含有、、、的混合溶液，加入过量，发生的反应有、、 ； （4）滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，产品中含有结晶水，则溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到产品。中铁为+3价，则检验时，先用非氧化性酸将溶解，具体操作和现象如下：取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含。 24. (1)小于　小于 (2)0.25　ad (3)1：2　否 (4)正极　O2+4H++4e-=2H2O　CH4　11.2 【解析】（1）根据N2(气)+3H2(气)2NH3(气)H=-92 kJ/moL，可知1 mol N2完全反应，放出92 kJ的能量，则10 mol完全反应，放出920 kJ的能量，由于上述反应为可逆反应，反应不可能100%进行，故10 mol N2和足量H2混合，，发生反应N2小于20 mol，放出的热量小于920 kJ。正反应放热，该反应中与反应有关的氨气的总能量小于与反应有关的氮气和氢气的总能量。 （2）①10 min后，生成10 mol NH3，则反应消耗5 mol氮气，用N2表示的化学反应速率为 mol/（L·min）。 ②N2的转化率达到最大值，说明该反应进行到最大限度，选a； N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2，不能判断浓度是否还发生改变，不能说明该反应进行到最大限度，不选b； 根据质量守恒，反应前后气体总质量不变、容器容积为2 L不变，则体系内气体的密度保持不变，不能说明该反应进行到最大限度，不选c； 体系内各物质的浓度保持不变，说明反应进行到最大限度故，选d。 （3）硝化过程中，被O2氧化成，N元素化合价由-3升高为+5、1 mol在反应中失去8 mol电子，O2中氧元素化合价由0降低为-2，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，根据电子得失守恒，参加反应的和O2的物质的量之比为1:2。上述三步转化，第一步反应N元素化合价不变，第一步反应不是氧化还原反应。 （4）①根据图示，电极d有电子流入，d是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。电极c有电子流出，c是负极，发生氧化反应，a处通入的气体是CH4。 ②若线路中转移2 mol电子，根据O2+4H++4e-=2H2O可知，则该燃料电池理论上消耗的0.5 mol O2，在标准状况下的体积为11.2 L。 25. (1)　酯基、碳碳双键 (2)　取代反应 (3) (4)c (5) 【解析】石油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下生成乙醛，乙醛继续被氧化呈乙酸；丙烯与氯气在500℃下发生取代生成CH2=CHCH2Cl，该物质在碱性条件下发生水解反应得到CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸丙烯酯，由此分析回答； (1)由乙酸丙烯酯的结构简式可知其分子式为，由结构简式可知其含有的官能团为酯基、碳碳双键； (2)由分析可知，A为乙醇，结构简式为；由反应CH2=CHCH3与Cl2反应得到CH2=CHCH2Cl可知，该反应类型为取代反应； (3)反应③为取代反应，②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为； (4)丙烯能形成高分子化合物聚丙烯，结构简式为，a错误；石油裂解是化学变化，b错误；由分析可知，B、D分别为乙醇和乙酸，乙醇含有一个羟基、乙酸含有一个羧基，故等物质的量的乙醇、乙酸与足量的钠反应，可生成等量的，c正确；③为酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯基和水，只有极性键的断裂和形成，d错误；故选c； (5)G是F(乙酸丙烯酯)的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明G中含有碳碳双键，又含有羧基，不含有甲基，则G的结构为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $