云南文山州马关县2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试卷

云南省文山州马关县2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学 试卷 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题 （本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 在无色溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 2.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　) A.       B. C.       D. 3.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲灼烧碎海带    B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1 mol/L的硫酸溶液    D. 用酒精萃取碘水中的碘 4.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 （　　） A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 5.下列关于胶体叙述不正确的是(　　) A. 丁达尔效应的本质是光的折射 B. 光线透过NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 C. 加入明矾可以使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水目的 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径为10-9~10-7 m 6.下列的离子方程式正确的是(　　) A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 7.下列物质中，只有在水溶液条件下才能导电的电解质是(　　) A. 液氯 B. 气体 C. 浓硫酸 D. 晶体 8.氧化还原反应的本质是(　　) A. 元素化合价的升降          B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合 9.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是(　　) A.       B.       C.       D. 10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25 mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 13 g Zn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5 mol/L溶液中含有和总物质的量为1 mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 12.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列关于铁的价类二维图说法不正确的是(　　) A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 13.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是(　　) A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B. 和均可用于治疗胃酸过多 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 14.将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为(　　) A. 1∶1    B. 1∶2    C. 1∶3    D. 2∶5 15.质量相同的两份铝分别和足量的盐酸和烧碱溶液反应，二者放出气体的质量（　　） A. 不同    B. 一定相同    C. 可能相同    D. 不能比较 16.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是（　　） A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm D. 稀土元素被称为冶金工业的维生素，加入合金中能大大改善合金的性能 17.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是（　　） A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 18.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（　　） A. 非金属性： B. 原子半径： C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 19.下列说法正确的是（　　） A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是Ⅴ形 C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 20.某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(　　) A. Mg2+    B. Fe3+    C. Al3+    D. Cu2+ 21.在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55。下列说法正确的是（　　） A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. 气态氢化物的稳定性： 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22.(12分）已知反应： ①Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤KClO3＋HCl===KCl＋Cl2↑＋H2O (1)上述反应中，属于置换反应的是__________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是__________。 (2)反应②中氧化剂是__________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是__________。 (3)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为__________。 (4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：__________。 (5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为__________(填最简整数比)。 23.（14分）、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。 ②使用热空气吹出是利用了　　　　的性质(填物理性质)。 (2)可将污水中氧化为而除去，自身被还原为或。、的选择性[如]与关系如图所示。 ①也能将氧化为，同时生成。该反应所需的为　　　　。(填“”或“”) ②用去除一定量时，不宜过大的原因是　　　　　　　　。 (3)制备的流程如下： 氧化　向溶液中分别加入、溶液，使其充分反应，生成。 转化　向氧化后的溶液中加入过量饱和溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是　　　　 (填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过时，随着的用量增大，元素的去除率下降，可能的原因是　　　　(填字母)。 A．被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B．氧化废水中其他物质 C．在水中不稳定 24.（16分）我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 (1)转化Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (2)转化Ⅱ中加入的作用为　　　　。 (3)转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、　　　　。 (4)M的化学式为　　　　。 (5)测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用NaOH溶液滴定，以酚酞作指示剂。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.0 0mL。 Ⅰ．配制溶液的步骤有：①称量；②计算；③摇匀；④溶解；⑤待溶液恢复到室温；⑥洗涤；⑦定容；⑧转移。正确的操作顺序为：　　　　。 ②→①→④→_______→_______→_______→_______→_______→_______→③(填标号，步骤可重复) Ⅱ．三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。所得产品的纯度为　　　　(保留四位有效数字)。 (6)检验滤液中是否含有的方法是　　　　。 25.（16分）某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水。 已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。 Ⅰ．制备氯气 该小组同学设计了如下气体发生装置。 (1)装置A中生成氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (2)装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是　　　　　　　　。 (3)与装置A相比装置B的特点是　　　　(填字母序号)。 a．补充浓盐酸较为不方便 b．可以更方便的控制反应的开始和结束 c．能使产生的气流更稳定 Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水 该小组同学利用装置B~F完成实验。 (4)若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是　　　　　　　　。 (5)次氯酸钠高于35 ℃容易分解，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是　　　　　　　　。 (6)装置F中小漏斗的作用是　　　　　　　　。 (7)制备氯水后的尾气还需后续处理，尾气中的Cl2用　　　　(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 Ⅲ．产品中含量测定 ①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500 g，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。 ②准确称取0.1340 g草酸钠，加蒸馏水50 mL使其溶解，再加入10 mL 3.0 mol/L 溶液，75~85 ℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00 mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：)。 (8) 所得产品中的质量分数为　　　　(结果保留三位有效数字)。 云南省文山州马关县2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学 答案 一、选择题 （本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. C【解析】为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意；Ag⁺与Cl⁻会迅速结合生成AgCl白色沉淀，HCO₃⁻在酸性条件下也会与H⁺反应，故该组离子在硝酸银溶液中不能稳定存在，B不符合题意；酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，C符合题意；会与反应生成沉淀，NH₄⁺在溶液中也会发生微弱水解，D不符合题意。故选C。 2. A【解析】氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；电解氯化钠溶液，得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到金属钠。工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，B错误；二氧化碳与氯化钠不反应，工业上采用氨碱法（侯氏制碱法）制备碳酸氢钠，需要先通入氨气。C错误；与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误。故选A。 3. B【解析】灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误；苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确；用98%浓硫酸配制1 mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移至容量瓶，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误；萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在其中的溶解度更大，酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误。故选B。 4. D【解析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，的物质的量分数逐渐减小，说明反应中是反应物，而是生成物，其中N元素化合价降低，故被还原，发生还原反应，故A正确；由曲线变化图可知Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，Fe2+是反应物，做还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，故B正确；据上分析可知反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；该反应的离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3++ +3H2O其中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误；故选D。 5. A【解析】丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，而非折射，A错误；NaCl溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)₃胶体可发生丁达尔效应，产生光路，B正确；明矾溶于水后电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，C正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径大小，胶体分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间，D正确；故选A。 6. B【解析】大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，不能拆成离子，正确的离子反应为：，A错误；氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，氯化镁是可溶于水的强电解质，可拆成离子，B正确；铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁，正确离子方程式为：，C错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，，D错误。 7. B【解析】液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；气体属于电解质，是共价化合物，只能在水溶液中电离出自由离子导电，B正确；浓硫酸是硫酸和水组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；晶体属于电解质，是离子化合物，熔融状态下和水溶液条件均能导电，D错误。 8. B【解析】有元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，但不是本质，A错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确；氧化还原反应不一定需要氧元素，C错误；所有化学反应都涉及原子重组，但这不是氧化还原反应的特有性质，D错误；故选B。 9. B【解析】NaOH俗称烧碱、火碱，是强碱，但不是侯氏制碱法的产品，A不符合题意；侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，故B正确；俗称小苏打，是制碱过程的中间产物，不是最终产品，C不符合题意；俗称熟石灰，与侯氏制碱法无关，D不符合题意；故选：B。 10. A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧起来，说明温度达到脱脂棉的着火点，则证明过氧化钠与水反应是放热反应， A正确； 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，B不正确；和固体中都可能存在水分，在受热时挥发出来，在试管口出现水雾，故不能证明和均发生了分解，C不正确； D．向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，证明待测液有氧化性，但氧化剂不一定是氯气，可以是铁离子等，D不正确； 故选A。 11. A【解析】13 g Zn与足量稀发生反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确； 没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol/L 溶液中溶质的物质的量，故也不能计算溶液中含有和总物质的量，故B错误；气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；的铁与足量反应生成1 mol FeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误；选A。 12. C【解析】a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确；按上图实验装置，铁与稀硫酸反应生成的氢气会将装置内氧气排除干净，关闭止水夹，生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，B正确；d是Fe(OH)3，可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，三价铁生成亚铁，得不到铁盐，C错误；c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；故选C。 13. B【解析】漂白粉的主要有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光或受热易分解导致漂白粉失效，因此漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存，A正确。碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误；硫酸亚铁是常见的补铁剂，其中的Fe²⁺在空气中易被氧化成Fe³⁺，而Fe³⁺不易被人体吸收，维生素C具有较强的还原性，可以防止Fe²⁺被氧化，从而保证补铁效果，C正确；厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。故选B。 14. C【解析】设原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，则可根据反应方程式列出： Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O y mol　　　　　　y mol Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4 y mol　　y mol　3y mol Fe 　+ 　H2SO4===FeSO4 +　H2↑ (x-y) mol　　　　　(x-y) mol　(x-y)mol 则：[3y mol+(x-y) mol]：(x-y) mol＝5：2 整理得y：x＝1：3。 答案选C。 15. B【解析】铝与盐酸和烧碱反应的化学方程式分别为2Al + 6HCl ===2AlCl₃ + 3H₂↑，2Al + 2NaOH + 6H₂O ===2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑，盐酸与烧碱足量，铝与其反应时，化合价均由0价变为+3价，即转移电子数目相同，而H原子的化合价均由+1价变为0价，故生成氢气的质量相同，答案为B。 16. B【解析】苏打粉（碳酸钠）溶液呈碱性，葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒，A正确；同素异形体是由同种元素形成的结构不同的单质，与是质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素，B错误；胶体粒子直径范围为1-100 nm，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm，C正确；稀土元素能显著改善合金性能，被称为冶金工业的维生素，D正确。 17. C【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，根据元素化合价变化可判断反应是否为氧化还原反应，该描述准确，B正确；阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误；元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确。 18. D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。O、S为同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：，A错误；S、Cl为同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，B错误；Y、Z的氧化物对应的水化物，未说明是最高价氧化物对应水化物，则SO2对应的水化物H2SO3是弱酸、Cl2O对应的水化物HClO也是弱酸，C错误；硫元素与铝元素形成的化合物为化学式为Al2S3的硫化铝，D正确。 19. D【解析】中H原子最外电子层是2电子稳定结构，并非8电子稳定结构，A错误；分子的空间结构是直线形，B错误；晶体中仅有离子键，没有非极性共价键，C错误；溶于水形成溶液的过程中发生反应：，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故选D。 20. C【解析】该溶液中加入过量的NaOH溶液过滤后，Al3+转化为偏铝酸根存在于滤液中，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为对应氢氧化物沉淀，存在于滤渣中，将滤渣灼烧后得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入到过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+。故选C。 21. D【解析】由题干信息可知，设H的核外电子数为x，则G为x+1，E为x-7，J为x+18-1=x+17，因E、H、J的核外电子总数之和为55，即x-7+x+x+17=55，解得x=15，则E为O、G为S、H为P、J为As，H的氧化物对应水化物即H3PO3、H3PO4均为弱酸，A错误；E为O，G为S，E、G气态氢化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子间氢键，沸点：H2O>H2S，与非金属性无关，不能得出非金属性：E＞G，B错误；E为O，H为P，由于O无最高正价，H最高价氧化物对应水化物为H3PO4，为弱酸，酸性后者更强，C错误；J为As，与N位于同一主族，非金属性N＞As，气态氢化物的稳定性AsH3＜NH3即，D正确。 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22. (1) ②④　③⑤　 (2) F2　HNO3　 (3)2 (4) (5)49∶73 【解析】(1)反应①中没有元素化合价变化，属于复分解反应；反应②中F、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；反应③中只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应；反应④中Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；反应⑤中只有Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，配平后为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(2)对于反应②，F2中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应③，NO2中N元素化合价既升高又降低，既是氧化剂也是还原剂，其中NO2的氧化产物为HNO3。(3)对于反应④，每生成1 mol H2转移2 mol电子，则每生成1个H2分子时，转移的电子数为2。(5)对于配平后的反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，其中有6个HCl参与反应时，有5个HCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为122.5∶182.5＝49∶73。 23. (1)　挥发性 (2)　过大，的用量增大 (3)Fe　A 【解析】（1）①氧化苦卤中生成和，离子方程式是；②利用热空气将Br₂从溶液中吹出，是利用了溴单质易挥发（或低沸点）的物理性质； （2）①也能将氧化为，同时生成，则的选择性要高，而选择性要为0，意味着ClO₂⁻能将S²⁻氧化为S，自身几乎全部被还原为Cl⁻，该反应所需的为； ②用去除一定量时，不宜过大的原因是，过大，的用量增大； （3）①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式为,“氧化”时铁元素的化合价为由+3升高到+6，被氧化的元素是Fe； ②被氧化为更高价态的可溶性锰盐，则Mn的物质的量减少，A正确；用量过量，氧化废水中其他物质，不影响Mn元素被还原，B错误；，在水中不稳定，会分解。若此为主要原因，则其有效浓度始终低于理论值，去除率曲线应从一开始就低于理论值或缓慢上升，而非在达到一个高峰后再下降，C错误；故选A。 24. (1)2H2O+Na2SO4+2NH3+2CO2===2NaHCO3+(NH4)2SO4 (2)增大钠离子和硫酸根的浓度，有利于固体的结晶析出 (3)坩埚 (4)NH3 (5)⑤⑧③⑥⑧⑦　96.00% (6)在试管中取少量滤液，滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊始终放在试管口，若试纸变蓝，则证明滤液中有铵根，否则无铵根 【解析】（1）Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，转化I的化学方程式为2H2O+Na2SO4+2NH3+2CO2===2NaHCO3+(NH4)2SO4； （2）滤液中含有(NH4)2SO4，加入的作用为增大钠离子和硫酸根的浓度，有利于固体的结晶析出； （3）转化Ⅲ是对固体进行加热分解，应在坩埚中进行，加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚； （4）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O，Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O通过转化Ⅲ得到NaHSO4和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为NH3； （5）配制溶液的步骤有：计算；称量；溶解；待溶液恢复到室温；转移；摇匀；洗涤；转移；定容；摇匀；正确的操作顺序为：②①④⑤⑧③⑥⑧⑦③； 三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，NaHSO4和NaOH以1：1反应，则20.00 mL待测液中n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.020 L×0.1000 mol/L=0.002 mol,则100 mL待测液中n(NaHSO4)=0.002 mol×5=0.01 mol，所得产品NaHSO4的纯度为 =96.00%； （6）检验滤液中是否含有的方法是：在试管中取少量滤液，滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊始终放在试管口，若试纸变蓝，则证明滤液中有铵根，否则无铵根。 25. (1) (2)方法1、关闭止水夹K，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗上口玻璃塞及活塞，如水下滴速度逐渐减慢至不再下滴，则气密性良好（或方法2、关闭分液漏斗活塞，将装置末端连导气管并浸至水面以下，打开K，微热圆底烧瓶，如导管口有气泡冒出，停止加热，一段时间后导管中形成一段稳定水柱，则气密性良好） (3)b、c (4)溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现黑色固体 (5)控制温度不超过35 ℃，Cl2不过量 (6)增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备 (7)FeCl2 (8)90.3% 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水 故离子方程式为； （2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；装置A检查气密性方法是：方法1、关闭止水夹K，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗上口玻璃塞及活塞，如水下滴速度逐渐减慢至不再下滴，则气密性良好（或方法2、关闭分液漏斗活塞，将装置末端连导气管并浸至水面以下，打开K，微热圆底烧瓶，如导管口有气泡冒出，停止加热，一段时间后导管中形成一段稳定水柱，则气密性良好） （3）装置B可以通过储液杯上口补加浓盐酸，a不符合题意；装置B中流量控制器可以控制浓盐酸的加入或停止，从而可以更方便的控制反应的开始和结束，b符合题意；流量控制器可以控制浓盐酸的加入量和速率，达到控制产生氯气的流速，得到平稳气流的目的，c符合题意；故选bc； （4）C装置中的饱和食盐水作用是除去氯气中含有挥发的HCl，结合题意，锰酸钾水溶液呈深绿色，可以与酸反应：，反应生成二氧化锰沉淀和高锰酸钾，若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是溶液由深绿色变为紫红色且瓶底出现黑色固体； （5）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，过量氯气会消耗更多氢氧化钠使得溶液碱性减弱，且次氯酸钠高于35 ℃容易分解，故制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是控制温度不超过35 ℃、Cl2不过量； （6）由实验装置图可知，装置F中倒置小漏斗的作用是增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于氯水的制备； （7）用来刻蚀电路板的溶液为氯化铁溶液，则尾气中的Cl2用FeCl2溶液吸收，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁； （8），则20.00 mL中高锰酸钾的物质的量为，则产品中高锰酸钾的质量分数为×100%≈90.3%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $