云南罗平县第一中学2024-2025学年高一年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年高一年级下学期期末考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A. 蔗糖溶液    B. H2SO4溶液    C. CuSO4溶液    D. 碘化银胶体 2.物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是(　　) A. 等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B. 相同温度下，2 g和32 g具有相同的体积 C. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，n L中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 3.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是(　　) A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 4.下列有关用化学用语表示正确的是(　　) A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH===Na++O2-+H+ 5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 6.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是(　　) A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1 mol NO(g)放出632 kJ能量 D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 7.下列分子中，含酯基的是（　　） A. B. C. D. 8.下列物质的分类正确的是(　　) A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 9.硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A. “酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “滤渣2”的主要成分是、 D. “过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 10.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 11.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体： 12.某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是(　　) A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. =B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 13.BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H2O===HCl＋HBrO，下列说法正确的是(　　) A. BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2O B. BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C. BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl===NaCl＋NaBr D. BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl===FeCl2＋FeBr2 14.下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 饱和溶液中通入过量： B. 溶液中滴入少量溶液： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中通入少量： 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15.（12分）实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： (1)已知分子结构与相似，请写出的电子式：　　　　。 (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)试剂a的名称为　　　　。 (4)实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为　　　　。 (5)与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是　　　　　　　　。 (7)反应结束后向装置中通入一段时间的目的是　　　　　　　　。 16.（14分）海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5 ℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)通入Cl2前对海水进行酸化的目的是　　　　　。若通入22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得Br2　　　　　g。 (2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的　　　　　。 A．腐蚀性　　　　B．氧化性　　　　C．还原性　　　　D．挥发性 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为　　　　　。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是　　　　　。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在　　　　　。 A．40~50℃　　　B．70~80℃　　　C．100℃以上 (5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是　　　　　。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是　　　　　。(任写一条即可) 17.（16分）回答下列问题。 (1)铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，可以和发生如下反应： ______________________________ ①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　。 ②当有28 g 单质生成时，生成标准状况下的气体体积为　　　　L。 (2)法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品硫酸铵。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。 上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有　　　　(填化学式)。 (3)搭建如图所示装置，先从　　　　(选填“a”或“b”)通入气体　　　　(填物质名称)至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。 (4)为测定样品中()的纯度，进行如下实验。取1.500 g 样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.00 m 0.500 m硫酸溶液吸收，再用0.200 m的溶液中和过量的硫酸，消耗溶液的体积为20.00 m。则该硫酸铵产品的纯度为　　　　%。 18.（16分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为　　　　，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。 (2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式　　　　　　　　　　，检验溶液B中是否含Fe3+方法是　　　　　　　　。 (3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式　　　　　　　　　　。 (4)溶液C中的溶质主要有　　　　，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。 (5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为　　　　 (保留小数点后1位)。 一、单选题 1. D【解析】A、B、C选选项中均为溶液，不能产生丁达尔效应，均不符合题意，胶体可产生丁达尔效应，D符合题意。 2. D【解析】Na2O由Na+和O2﹣构成，1 mol Na2O中含有3 mol离子；Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2中也含有3 mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误；2 g H2的物质的量为，32 g O2的物质的量为，气体体积受温度和压强影响，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误；0.5 mol•L-1 Na2SO4溶液，溶液体积未知，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误；标准状况下，n L Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知n L Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确；故答案选D。 3. C【解析】液氢在燃烧反应中被氧化，在燃烧过程中与氧气反应，氢元素化合价从0升至+1，被氧化，作为还原剂，A正确；CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确；赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，常见于磁铁矿中。C错误；合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确。故答案选C。 4. C【解析】NaClO属于离子化合物，由钠离子（Na⁺）和次氯酸根离子（ClO⁻）组成，电子式为，A错误；HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误；12C和14C是碳元素的同位素，它们具有相同的原子序数和核外电子排布，因此原子结构示意图相同，均可表示为核内有6个质子、核外有6个电子的结构，则原子结构示意图都可以表示为，C正确；OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH===Na++OH-，D错误。故选C。 5. D【解析】由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确；反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确；根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确；根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误；答案选D。 6. B【解析】断裂N≡N键所需能量远高于断裂O=O键，因此更稳定，A错误；和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确；根部B项分析，和的反应生成吸收的能量为，则生成1 mol NO(g)放出90 kJ能量，C错误；根部B项分析，反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误。 7. D【解析】含有碳碳双键，A错误；含有羧基，B错误；含有羟基，C错误；含有酯基，D正确；故选D。 8. C【解析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，为有机物不是酸，A错误；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠为碱，而乙醇为有机物不是碱，B错误；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，、均含有金属阳离子和酸根离子，都属于盐，C正确；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，含3种元素，不是氧化物，D错误。 9. C【解析】高岭土“酸溶”时发生： ，，溶液中含有的阳离子主要为、、，A正确；不溶于稀，“滤渣1”是，B正确；过量的氢氧化钠溶液可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为[Al(OH)4]-，“滤渣2”的主要成分是，不含，C错误；取少量“过滤2”后溶液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则未沉淀完全，D正确。 10. D【解析】氯化钙与二氧化碳不反应，A错误；与氧气高温下反应：4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；NO难溶于水且不与水反应，不能直接与水反应生成硝酸，C错误；二氧化硅与碳高温下反应得到粗硅，粗硅与氯化氢加热300℃反应生成，与过量氢气高温下反应得到高纯硅，D正确。 11. D【解析】H2S为弱电解质，不能拆成离子，正确离子方程式：，A错误； Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，因此过量铁粉加入稀硝酸中，应生成Fe2+，正确离子方程式：，B错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成Al(OH)3沉淀等：，C错误；Cu和浓HNO3发生氧化还原反应生成NO2气体，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出离子方程式为：，D正确。 12. D【解析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，干燥SO2，浓盐酸不能干燥气体，干扰实验，A错误；装置丙中SO2发生催化氧化反应，化学方程式为：，B错误；丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了被还原为，作氧化剂，作还原剂具有还原性，C错误；装置己是尾气处理装置，其中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，D正确。 13. C【解析】因为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO ，所以BrCl与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2BrCl +2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(BrO)2+2H2O，产物有CaCl2、Ca(BrO)2和H2O，选项A错误； BrCl与水反应的化学方程式为：BrCl+H2O===HCl+HBrO，反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na+BrCl===NaCl+NaBr，选项C正确；由于2Fe+3Br2===2FeBr3，BrCl能将Fe氧化成Fe3+，故BrCl与铁反应的化学方程式为： 2Fe+3BrCl===FeBr3+FeCl3，选项D错误。答案选C。 14. A【解析】已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O===2NaHCO3↓，A正确；溶液中滴入少量溶液，氢氧化钙是微溶物，微溶物作反应物时，澄清溶液拆分为离子形式，离子方程式为：，B错误；I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-===I2+2Cl-，C错误；生成的H+会与过量的NaClO反应生成HClO，HClO是弱电解质，故离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-===+Cl-+2HClO，D错误；故选A。 二、非选择题 15. (1) (2)分液漏斗　 (3)饱和的食盐水(或饱和溶液) (4)水浴加热 (5) (6)吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 (7)将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【解析】装置流程分析：装置I制备氯气，先通过装置Ⅱ除去氯化氢，再通过装置Ⅲ除去水蒸气，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解。 （1）的电子式为：，已知分子结构与相似， 则的电子式为； （2）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：； （3）由装置Ⅰ中出来的Cl2中含有HCl和水蒸气，需除去，装置Ⅱ中试剂a为饱和食盐水，其作用为Cl2中的HCl； （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，可采用水浴加热； （5）由信息知，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和，其化学方程式为 （6）由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解； （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置。 16. (1)提高氯气的利用率，增大Br2含量　160 (2)D (3)　过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降 (4)B (5)（或　工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源等 【解析】浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，在通过冷凝、精馏得到产品溴； （1）海水呈弱碱性，Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，通入Cl2前对海水进行酸化， 防止氯气和碱的反应，从而提高氯气的利用率，增大Br2含量；海水中含有溴离子，向酸化的海水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br -=Br2+2Cl-，若通入22.4 L Cl2(标准状况)，其物质的量是1 mol，则根据反应方程式可知反应产生1 mol Br2，其质量是m(Br2)=1 mol×160 g/mol=160 g； （2）溴单质在常温下为液体，沸点低，在吹出塔中，通入热空气吹出易挥发的Br2，D正确；（3）溴单质具有强氧化性，在吸收塔中用还原性的二氧化硫水溶液吸收溴，发生反应的离子方程式是：；SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”， 与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； （4）溴单质的沸点为58.5 ℃，蒸馏塔中要蒸出溴，所以温度应控制在58.5 ℃以上，但不能高于水的沸点，B正确；（5）①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，由图示可知生成NaBr和NaBrO3，反应的离子方程式为（或； ②根据流程图可知，聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源等。 17. (1)　5.6 (2)CO2、NH3　(3)a　氨气　(4) 【解析】（1）①NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，可得关系式：6NH4Cl~18e- ~3N2，； ②根据①中的信息可知，3～6Fe，当有 Fe生成时，可知n(N2)=0.25 mol，V=nVm=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L； （2）反应原理中，CO2、NH3属于非电解质，自身不导电，均能溶于水且与水反应生成H2CO3和NH3·H2O，水溶液均能导电； （3）氨气极易溶于水，先从a通入氨气可防止发生倒吸；然后从b端通入CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验； （4）与氨气反应的，根据氨气和的关系式知，n(NH3)=2n()=2.1×10-2 mol，硫酸铵产品的纯度为。 18. (1)SiO2　　Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ (3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或 (4)NaHCO3　[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC (5)76.5% 【解析】（1）SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2；Fe3O4与盐酸反应分别得到FeCl2、FeCl3、H2O，离子方程式为：； （2）铝土矿中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，反应得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl，往溶液A中通入适量Cl2，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；Fe3+遇到KSCN溶液变为血红色，则检验溶液B中是否含Fe3+方法是取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+； （3）Al(OH)3溶于过量溶液生成，离子方程式：或； （4）往溶液B（主要成分为NaCl、NaOH和）中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后所得溶液C中的溶质主要有NaHCO3；利用复分解反应原理可知，往溶液B中通入过量CO2的离子方程式为； （5）根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=76.5%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $