云南省石屏县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 一、选择题:本题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是(　　) A. ，Cl-，Mg2+，Na+    B. Cl-，CH3COO-，K+，H+ C. OH-，，K+，Na+      D. ，OH-，K+，Fe2+ 2.下列关于溶液和胶体的说法错误的是（　　） A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 3.《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4.下列物质属于电解质且能导电的是（　　） A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 5.下列物质的电离方程式书写不正确的是（　　） A. HCl=H++Cl-    B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl-    D. Al2(SO4)3=+3 6.反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是（　　） A. H2O2    B. H2S    C. H2O    D. S 7.加入适当还原剂可实现下列转化的是（　　） A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 8.常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是（　　） A. 不稳定性    B. 还原性    C. 碱性    D. 酸性 9.陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石()与朴硝()之法：“强烧之，紫青烟起，∙∙∙∙∙∙，是真硝石也”。该鉴别方法利用的原理是（　　） A. 受热升华    B. 受热分解    C. 焰色试验    D. 丁达尔效应 10.下列说法正确的是(　　) A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 11.下列有关氯水成分实验和结论错误的是(　　) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 12.某同学配制的某溶液，有关操作正确的是（　　） A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3 g的质子数为3NA B. 1 mol Fe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，则原混合溶液中的c(Na+)=(　　) A. mol·L-1      B. mol·L-1 C. mol·L-1      D. mol·L-1 15.实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 16.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成 C. 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物 D. 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 17.为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144 g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64 mL(已经折换成标准状况)，则0.1144 g该样品中的物质的量为(      ) A. 0.0001 mol    B. 0.0002 mol   C. 0.001 mol    D. 0.002 mol 18.密闭容器中,6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8 g。下列说法正确的是(　　) A. 3.8 g气体全部是O2 B. 3.8 g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2 g C. O2是该反应的还原产物 D. 反应后的固体是混合物 19.“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是（　　） A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程 B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“黄铜” 为锌铜合金 C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 20.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　） A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 21.常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是(　　) A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. 元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的个数之比为 22.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为(　　) A. 11 mol B. 12 mol C. 13 mol D. 14 mol 23.将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是（　　） A. 原固体混合物的总质量为9.5 g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3 mol/L C. 加入的盐酸为150 mL时，溶液中溶质的浓度为0.05 mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 24.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　) A. 制Fe(OH)3胶体    B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素    D. 证明Na2O2与CO2反应放热 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25（12分）.利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ．现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ (1)上述物质中，属于电解质的是　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　，②和⑦互为　　　　。 Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 (2)上述反应中，仅表现氧化性的是　　　　(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是　　　　。 (3)反应①中氧化剂是　　　　(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是　　　　。 (4)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A． B． C．　　D． 26（12分）.下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： (1)A的化学式为　　　　，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是　　　　。 (2)甲与C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (3)乙与D反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (4)E与戊反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (5)检验G溶液中阴离子的常用试剂为　　　　(填化学式)。 27（14分）.某固体混合物中，可能含有Na＋、K＋、NH、Cl－、SO、CO，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：NH3可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。请回答下列问题： (1)操作a的名称是____________。 (2)沉淀A的化学式为____________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为________________________________________________________________。 (3)生成沉淀C的离子方程式为______________________________________________。 (4)混合物中，一定存在的离子有Cl－和____________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子是____________。 28（14分）.氯是重要的非金属元素，实验室使用A图所示装置完成氯气的制备。 (1)装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是　　　；该反应中体现HCl的化学性质有　　　　　。 (2)合理选择并连接上图中B~G所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　　→　　　　　→　　　　　→i (3)若将少量纯净的氯气通入E中，所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色。Cl2和NaHCO3溶液反应的化学方程式为　　　　。 一、单选题 1. A【解析】，Cl-，Mg2+，Na+之间不发生任何反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，则在溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A；B．在溶液中CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，CH₃COO⁻ + H⁺ ⇌ CH₃COOH(醋酸)则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错；在溶液中OH-，结合生成碳酸根和水，所以OH-与不能大量共存，故C错；在溶液中OH-与Fe2+结合生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。答案选A。 2. C【解析】溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用丁达尔效应鉴别，A正确；溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），B正确；水解：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+，生成胶体的反应是可逆反应，Fe3+无法完全转化为Fe(OH)3，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1 mol，C错误；胶体中的带正电荷的胶粒具有较大的表面积和吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，D正确。 3. C【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜溶液的反应：，该反应属于置换反应；选C。 4. D【解析】电解质是溶于水或熔融状态能导电的化合物，Na2CO3溶液中存在自由移动的离子，能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；石墨中含有自由移动的电子，能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；非电解质是溶于水和熔融状态下都不导电的化合物，NH3的水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；且属于化合物因此属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 5. D【解析】HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确；FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确；Al2(SO4)3为强电解质,完全电离，电离方程式为：，D错误。 6. A【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，得电子，被还原做氧化剂，故选A。 7. A【解析】还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，加入适当还原剂可实现下列转化的过程中元素化合价应降低。N被还原，需还原剂，A正确； Cl被氧化，需氧化剂，B错误；中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； Fe被氧化，需氧化剂，D错误。 8. D【解析】与NaOH反应生成，反应中结合，体现了酸的性质，即酸性，D正确； 故选D。 9. C【解析】升华指物质从固态不经过液态直接转变为气态的过程，无颜色变化，A错误；硝石() 受热生成亚硝酸钾（KNO₂）和氧气（O₂），无颜色变化，B错误；含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色反应，C正确；丁达尔效应是区分溶液与胶体的实验方法，D错误。 10. D【解析】测试溶液的pH时，不可事先用蒸馏水润湿，否则相当于稀释溶液，A错误；多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，但并不是任何金属，B错误；乙醇与水互溶，因此不能用于萃取水溶液中的物质，但乙醇可以作为萃取剂用于非水体系，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，硝酸钾会优先析出，而氯化钠大部分留在母液中，D正确；答案选D。 11. D【解析】氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后，Cl₂逐渐与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解为HCl和O₂，最终变为稀盐酸，A正确；氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确；氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确；新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，应使用pH计或其他方法，实验方法错误，D错误。故选D。 12. B【解析】配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，而量筒无需洗涤，若将量筒洗涤液转入容量瓶会使溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，A错误；根据公式：，能计算出质量分数、密度为的浓盐酸物质的量浓度为：，配制的溶液，需用500 mL容量瓶，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0 mL，B正确；NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，否则会使浓度偏大，C错误；摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 13. B【解析】原子序数=核电荷数=质子数，氦的质子数为2，3 g的的物质的量为，3g的的质子数为2NA，A错误；铁与氯气反应生成氯化铁，1 mol Fe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确；标准状况下水为非气态，标准状况下22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，28 g CO的物质的量为，二者所含氧原子数目不相等，C错误溶液的体积未知，无法计算其中含有的Cl-数目，D错误； 答案为B。 14. D【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，每一份0.5a L；一份滴加稀硫酸，Ba2+完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中n(BaCl2)=n(Ba2+)=n(H2SO4)=x mol；另一份滴加AgNO3.溶液使Cl-完全沉淀，消耗y mol硝酸银，说明n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol；x mol BaCl2中的n(Cl-)=2x mol，则氯化钠中的n(Cl-)=(y-2x) mol，则原溶液中n(Na+) = 2(y-2x) mol，c(Na+)= mol·L-1；故D正确。 15. D【解析】CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确；盐酸中HCl完全电离为H+和Cl⁻，1 L 2 mol/L L盐酸溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确；根据反应方程式可知生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，故常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误。 16. B【解析】将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误；将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，由于过氧化钠具有氧化性可以将二价铁氧化成三价铁，故可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故B正确；碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，过氧化钠与水反应不仅生成NaOH还生成了氧气，故过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；Na2O2具有氧化性，大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色，故D错误； 选B。 17. C【解析】HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，设样品中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，生成物质的量为，根据碳原子守恒：NaHCO3~CO2、Na2CO3~CO2，x+y=0.0011，样品质量0.1144 g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，C正确。 18. B【解析】设参加反应的CO2的质量为a,生成的O2的质量为b,则根据 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　　Δm 　　　　88　　　　　　　　32　　88-32=56 　　　　A　　　　　　　　　b　　　6.6-3.8=2.8 g 解得a=4.4 g,b=1.6 g,故混合气体中m(O2)=1.6 g,m(CO2)=3.8 g-1.6 g=2.2 g,A错误;3.8 g气体通过足量NaOH溶液时,CO2完全反应,即气体减少2.2 g,B正确;该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,其中O2是氧化产物,C错误;该反应中CO2过量,说明Na2O2已反应完全,反应后固体只有Na2CO3,D错误。 19. C【解析】生铁（含碳量高，通常＞2%）和熟铁（含碳量低，通常＜0.02%），“炒则熟”，不断搅拌铁料，增大铁水与空气的接触面积，碳由于“炒”而变成碳氧化合物，通过氧化反应来降低生铁中的碳含量，A说法正确； “倭铅”是锌的古称， 纯铜（赤铜）呈紫红色，质地较软，当锌原子加入到铜的晶格中，形成了固溶体合金，锌的加入改变了铜对可见光的吸收和反射特性，导致合金的颜色从紫红色变为黄色，B说法正确；凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C说法错误；古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨，加水后浮沉差异的本质在于炭黑颗粒的大小和其比表面积的不同，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D说法正确。 20. C【解析】一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或难电离的物质生成，而不是三者都生成，A错误；铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B错误；某些盐类的溶液 (如的溶液) 也可能呈强酸性，C项正确；酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)、酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸，都可以只生成盐和水，D错误。 21. B【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-，Cl2和溶液反应时，Fe2+先被氧化，不能发生反应：，A错误；①中是氧化剂， 是氧化产物，氧化性：，②中Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2＞Fe3+，③中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2＞Br2，因此氧化性：，B正确；反应①中Cl元素由-1价上升到0价，被氧化；反应③中Cl元素由0价下降到-1价，被还原，C错误；反应①中中Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl-是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为，D错误。 22. A【解析】电子得失分析：，氧化剂为Cu(IO3)2，在反应中Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2-1)+2 mol×(5-0)=11 mol，故选A。 23. A【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液逐滴加入盐酸，依次发生的反应为：①，②。 由图可知，初始Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为2.5×10-3 mol，原固体混合物的总质量=(2.5×10-3 mol×84 g/mol+2.5×10-3 mol×106 g/mol)×20=9.5 g，A正确；当盐酸加到时，反应①恰好完成，则，B错误；加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误；由图可知，初始Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为2.5×10-3 mol，两者的物质的量相同，则两者的质量之比等于摩尔质量之比=106∶84=53∶42，D错误。 24. D【解析】制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若直接滴入氢氧化钠溶液会立即生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，A错误；氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误；检验钾元素需通过蓝色钴玻璃观察焰色以滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用钴玻璃，无法准确判断，操作错误，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。故答案选D。 二、非选择题 25. (1)③⑥　①③　同素异形体 (2)③　② (3)　5∶2 (4)B【解析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，大多数盐、酸、碱、金属氧化物和水均属于电解质，因此熔融KCl、固体是电解质，稀硫酸为混合物，氧气、液氯和臭氧为单质，CO2为非电解质；稀硫酸和熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电；氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； （2）得电子，化合价降低，体现氧化性，失电子，化合价升高，体现还原性，③中O元素由-1价变为-2价，仅表现氧化性；②中O由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性； （3）反应①中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，为氧化剂；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比：5∶2； （4）过氧化氢是一种常用的氧化剂，不自燃，无毒，具有一定的腐蚀性，储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：B。 26. (1)NaHCO3　通入二氧化碳气体 (2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 (3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)HNO3、AgNO3【解析】（1）A含钠元素，且可作面食的膨松剂，A的化学式为NaHCO3，加热分解产物为Na2CO3、CO2和H2O，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给，C为Na2O2，甲为CO2，乙为无色无味的液体即H2O，则B为Na2CO3，若A(NaHCO3)溶液中混有少量B(Na2CO3)，可通入二氧化碳气体除杂，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3； （2）由（1）项分析可知，甲与C反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2； （3）D为Na单质，可与乙(H2O)反应生成E(NaOH)和丙(H2)，反应的离子方程式为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑； （4）丙、丁、戊均为常见气态非金属单质，戊和E反应生成乙、F和G，F的水溶液常用作消毒剂，判断为NaClO，反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，则G为NaCl，戊为Cl2，E与戊反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O； （5）由（4）项分析可知，G为NaCl，检验G溶液中阴离子即Cl-的常用试剂是硝酸银和稀硝酸，化学式为：HNO3、AgNO3，故答案为：HNO3、AgNO3。 27. (1)过滤　 (2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　 (4)CO、NH　SO　Na＋、K＋ 【解析】样品溶液与足量Ba(NO3)2溶液反应生成的沉淀A可全部溶于足量盐酸，则沉淀A为碳酸钡，样品溶液中一定含CO，一定不含SO；溶液B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl－；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，则样品溶液中含有NH，不能确定是否含有Na＋、K＋。(1)由流程可知，经过操作a得到沉淀和溶液，则操作a为过滤。(2)沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(3)沉淀C是氯化银，生成氯化银的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 28. (1)分液漏斗　酸性、还原性 (2)a→d→f→b→c→k→g→i (3) 【解析】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗；装置A中二氧化锰与浓盐酸共热，发生反应：，在该反应中有4 mol HCl参加反应，2 mol HCl中氯元素化合价由-1降低为0价，体现还原性，生成的氯气为1 mol，还有2 mol HCl中Cl-化合价未发生变化生成，体现酸性，该反应体现浓盐酸的酸性、还原性； （2）由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i； （3）Cl2和NaHCO3溶液反应所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色，化学方程式为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $