广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学 试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答題卡上。写在本试 卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Rb85.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫（毛），羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C,传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2.下列实验装置或操作能达到相应目的的是 一NaOH溶液 8 和FeCl 昌 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备Fe(OH)3胶体 R温度计 浓疏酸、 跳水 乙醇 碎瓷片 乙醇 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的L 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第1页（共8页） 甲疏醇(CH,SD是重要的工业原补，可利用反应CHOH叶1S CH,SH-十H,0制各用 硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成3~4小题。 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.H2S的电离方程式：H2S—2H++S2- 3s 3p B.基态A1原子的价层电子轨道表示式：①t□ H C.甲基的电子式：H:C:H D.H2O的空间填充模型：.Q●D 4.结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 工业上电解熔融A2O3冶炼铝，而非电解熔 Al2O3和A1Cl3的晶体类型不同 融AICl, B 键角：H2O>H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH,OH>CH,SH CH3OH分子间存在氢键，而CH,SH分子间没有 D 酸性：H2S>CH3SH S-H的极性：H2S>CH3SH 5.工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO,其反应原理为3K2MnO,+2C02一2KMnO4 +MnO2↓+2K2CO3。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-KMnO,溶液中氧原子数为0.4NA B.每消耗44.8LCO2,反应中转移的电子数为2NA C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.常温下，1LpH为9的K2C03溶液中，由水电离出的OH数目为10-5NA 6.物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A.属于芳香烃 COOCHs B.含有1个手性碳原子 NHCOOCH2 C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.1molM最多能与5 mol NaOH反应 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的 最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>W B.最简单氢化物的还原性：X<Z C.简单离子半径：Y<X D.W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 NaOH 甲醛 HO溜藏aS0,c0 溶液 CuO氢水-lCuNH ① ③ ④ A.反应①：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O B.反应②：Cu2++2OH=Cu(OH)21 C.反应③：HCH0+2Cu(OH)2+20H△Cu,0Y+2H20+C0g D.反应④：Cu20+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]t+2OH+3H2O 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第2页（共8页） 9.CO。在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表 示过渡态)。下列说法正确的是 B3 CO2+3H. 0.3 ,路径人 0.12 0.20 0.00 一路径B -0.14 0.02 2 -0.43 0.47 CH,OH+H2O B4 -1.26 -1.16 1.16 A4 -1.6 1.90 2.66 .46 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C.路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eV D.与路径B对比，路径A的反应速率更快 10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.1 mol.L-! FeCh溶液厚 ① ② ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去， 无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：含[FeCl]厂的溶液呈黄色，含[Fe(SCN)]2+的溶液呈红色，含[FeF,]3-的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A.①中加人浓盐酸后，c([FeCL,]厂}增大 B.基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C.③中加人NaF固体，使Fe3++SCN=[Fe(SCN)]+平衡逆向移动 D.④中无色溶液未见明显现象，说明Fe3+的氧化性弱于I2 11.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅 自由基的生成，进而实现了烯烃的硅氧双官能化反应。 A电源B 2H R-N-O。 -H HAT R-N-O R-N一OH 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.若以铅酸誓电池为电源.则B应与PbO2电极相连 B.阳极的电极反应：R一N一OH-e一R一N一O·+H N-R C.每生成1mo ,有2molR一N-OH参与反应 Si D.反应过程中可能产生 -8 12.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C6形成的球碳盐，实验测知该 类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C60与金属K、Rb形成的化合物晶 胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长a(Co-K)=1.424nm, a(C6o-Rb)=1.439nmW3≈1.73。下列说法错误的是 C ●K或Rb 。 图1 图2 A.晶胞中含有12个碱金属阳离子 ®相邻两个C的最短距离为号 C.与碱金属阳离子距离最近且相等的C和有6个 D.晶胞密度：p(Co-Rb)>p(Co-K) 13.向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充人1molO2和4 mol HBr,分别在绝热、恒温 条件下进行，发生反应4HBr(g)+O2(g)一2Br2(g)+2H2O(g)△H,两反应体系的压强 随时间的变化曲线如图所示。 20p 99 17p 15pl 0 时间/min 下列说法错误的是 A.由图可知，温度：T(c)>T(b) B.向平衡后的乙容器中通人N2,平衡不发生移动 C.乙容器中，0~4min内o(HBr)=0.75mol·L1·min1 D.HBr的转化率：a<c 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第4页（共8页） 14.常温下，将0.1mol·L1NaOH溶液滴人50mL0.1mol·L1HT溶液中，溶液中含T微 粒(HT、H2T、HT2-、T3-)的分布系数6、溶液pH与加人NaOH溶液的体积V的关系如图 所示。已知：6(T3-)= c(T3-) c(H;T)+c(H2T-)+c(HT2-)+c(T-) ,下列叙述错误的是 1.0m 08 150 最o. 100 NaOH溶液体积d-一 50 0.2 00 2 7.2 126.1 0 2 456 8 1011 1213 PH A.a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B.pH=7时，c(Na+)<3c(HT2-)+3c(T3-) C.pH=3时，c(H3T)=10-.9c(H2T-) D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列 问题： 已知：随着温度升高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaCIO3。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： 浓盐酸 橡皮管 20% -MnO NaOH 20%NaOH 溶液 V溶液 冰水浴 A (1)装置A中橡皮管的作用是 ,蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是 Ⅱ.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取I中制备的“84”消毒液2.00mL,将其稀释成100.0mL溶液； ②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加人过量硫酸溶液、V1mLc1mol·L- FeSO,(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10min; ③用c2mol·L1的K2Cr2O,标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的K2Cr2O,标准 溶液体积为V2mL。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第5页（共8页） 已知：实验过程中CI不被氧化，Cr2O?转化为Cr3+。 (3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)该“84”消毒液中有效氯的含量为 g/100mL。(有效氯以NaCl0质量计， NaCIO的摩尔质量为74.5g·mol-1) (5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混 合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaClO和X。X的化学式为 ,产生X的原因 是 16.(14分)NaSbFa(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制 药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含Sb2O3、Sb2S,还含少 量FeO,、CuO、Sb2Os等)为原料制备NaSbF。的工艺流程如图所示。 NaOH Na2S203 CuSO H2O2 NaOH 浓溶液 溶液 溶液 溶液浓溶液 HF溶液 NaSbOz 锑矿 碱浸 …漫出液除杂 溶液 转化 NaSbO33H2O 颜化系列操作，-NaSbF。. 浸渣 CuS、Cu(OHDg 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似，Sb2S可溶于NaOH溶液； ②常温下，Kp(CuS)=6.4X10-5、Kp(FeS)=6.2X10-8、Kp[Fe(OH)2]=3.1X×10-7、 Kp[Cu(OH)2]=2X10-20; ③“浸出液”中主要含有NaSbO2、Na2S和NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)[H2F]+[SbF。]一（氟锑酸）是一种超强酸，则[H2F]+的空间结构名称为 (2)“碱浸”时，Na2S2O3被氧化为SO,写出Sb2O5与Na2S2O3反应的离子方程式： 浸渣的主要成分是 (填化学式)。Sb2O可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐 (Sb为十5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该 钠盐的化学式为 (3)常温下，“除杂”中，若用FeSO,溶液替代CuSO,溶液，会产生FeS、Fe(OH)2,当调节溶 液的pH=10时，溶液中c(S2-)= mol·L。对于绝大多数工业含硫废水的 处理，更常选择FeSO,溶液，原因可能是（任写一点）。 (4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是 (5)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液，经“系列操 作”得到NaSbF。晶体，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥。 17.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 CH,(g)-H2O(g)催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I:CH(g)+H2O(g)一3H2(g)+C0(g)△H,=+206k·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H2=-41.1k·mol- 反应Ⅲ：CH(g)+2HzO(g)=4H2(g)+CO,(g)△H3 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第6页（共8页） (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol',该反应能够自发进行的条件是 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将CH、H2O(g)通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到CH,的平衡转化率与水碳 t ]、温度的关系如图1所示。则温度T、T2、T3由大到小的顺序为 ,判 断的理由是 70 6 100 50 A(4,48) 80H B(4,36) 604 T 20 40H T; o C(4,x 20 6 10 2 图1 水碳比 水碳比 图2 (3)在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将1 mol CH,和一定量水蒸气投人密闭容器中发 生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数x;=)与投料水碳 n总 比0的关系如图2所示， ①曲线b表示的物质为 ②H2的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 ③当240) 7(C=4时，反应Ⅲ的压强平衡常数K,- (列出计算表达式即可；K。 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.H2的安全储存是氢能应用的关键。 (4)H2被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物（以MH表示）。以 MH作为电池负极材料，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可 制得高容量、长寿命的银氢电池。电池充放电时的总反应为NO(OH)十MH凳霜 N(OH)2十M。电池放电时，负极的电极反应式为 (5)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影 图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合 物的化学式为 图3 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第7页（共8页） 18.(15分)脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： (CHO) 异构化 COOCH 1)LiAIH CI2H2O G 2)MnO2 1)m-CPBA 2)H 1)OH/△ 2H OH 已知：①Rm-CPBA 、NaoH OH R R RCOOR'LAH-RCH:OH,RCOOH LARCH:OH: ③R,CH,COOR,OHR,CH,COCHCOOR+R,OH(R,代表烃基或H,R2代表烃基)。 R 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)E中含氧官能团的名称为 ,D→E的目的是 (3)F→G伴随甲醇生成，写出F一→G的化学方程式： (4)H一→K分两步进行，第一步的有机产物为 。产物K (填“能”或“不 能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 (5)写出符合下列条件的B的同分异构体： (任写一种)。 a.有且只有一个环 b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3：2 (6)B→C所需的X,其结构简式为 ,请以乙醇为原料设计合成X的路线（无 机试剂任选)。 南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试（化学）第8页（共8页）