精品解析：黑龙江省绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高二上学期期末化学试题

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度期末考试 高二化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-12 Si-28 N-14 Li-7 Co-59 S-32 一、单选题：共15道题，每题3分，共45分 1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 2. 下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl熔融 D. 受热分解 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 4. 羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下，和反应生成COS的反应如下：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该反应中消耗，生成22.4 L水蒸气 C. 及时分离出，可加快反应速率 D. 温度升高，的浓度增大，说明 5. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 6. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 8. 2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 单晶硅中含有个键 C. 中含有键的数目为 D. 每生成时转移电子的数目为 9. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 10. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 11. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰（图1）中含氢键数目为 ②晶体硅（图2）中含有键数目为 ③干冰（图3）中含共用电子对 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 12. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 14. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有8个O原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞，边长均为。下列说法正确的是 A. 结构钴硫化物的化学式为 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞的晶胞密度为 D. 晶胞中距最近的有4个 二.填空题 （共4道题，55分） 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 17. 已知常温下几种物质的电离常数如下： （1）常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用化学用语表示)。 （3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 （4）下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 （5）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。 ①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的最大的是___________。 18. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为___________。 ②中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀___________(填化学式)，再逐渐溶解得到___________色溶液，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为___________。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________。(写出计算表达式) 19. 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题： （1）五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有________(填序号)； A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键 F.范德华力 Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是________。 （2）绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。 ①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为________、________。 ②比较中的键角∠O−S−O_______H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<”“>”或“=”) （3）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是________。 （4）铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为________。 （5）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=_______cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度期末考试 高二化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-12 Si-28 N-14 Li-7 Co-59 S-32 一、单选题：共15道题，每题3分，共45分 1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故选C。 2. 下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl熔融 D. 受热分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，但溶于水电离成H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意； B．干冰（CO2）为分子晶体，升华是固体→气体的物理变化，分子结构不变，只克服分子间作用力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔融时离子键被破坏，C不符合题意； D．NaHCO3为离子化合物，受热分解生成 Na2CO3 ，是化学变化，破坏化学键，D不符合题意； 故选B。 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 【答案】D 【解析】 【详解】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。 故选D。 4. 羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下，和反应生成COS的反应如下：。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该反应中消耗，生成22.4 L水蒸气 C. 及时分离出，可加快反应速率 D. 温度升高，的浓度增大，说明 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的产物中的为气态，反应平衡常数表达式为，A错误； B．题目未说明温度压力状态，无法通过物质的量计算生成气体的体积。B错误； C．分离会降低生成物浓度，反应物浓度不变。在此瞬间逆反应速率降低，正反应速率不变。随着反应的进行，正逆反应速率达到平衡，但小于初次平衡速率。C错误； D．升温使COS浓度增大，平衡正向移动。说明正反应方向吸热，。D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 6. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻氨基苯酚因形成分子内氢键，减少分子间氢键，沸点较低，对氨基苯酚主要形成分子间氢键，沸点更高，解释正确，A正确； B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非范德华力（范德华力影响熔沸点，与稳定性无关），解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，导致H2O中O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于NH3，解释正确，C正确； D．原子晶体熔点由键能决定，C-C键能＞Si-C＞Si-Si，对应熔点顺序正确，解释正确，D正确； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中的物质的量为0.01mol，对应，A错误； B．溶液中，会水解生成和，每水解一个会增加阴离子数目，导致总阴离子数超过1mol，即大于，B正确； C．的溶液中，水电离的浓度等于浓度（），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．溶液中会水解，实际浓度小于0.1mol/L，因此数目小于，D错误； 故答案选B。 8. 2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 单晶硅中含有个键 C. 中含有键的数目为 D. 每生成时转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅是共价晶体，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，因此熔点高、硬度大。分子晶体（如干冰）熔点低，A错误； B．1 mol单晶硅中，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，总键数为，B错误； C．H2分子含1个σ键（H-H键），1 mol H2含NA个σ键，C错误； D．反应中氢元素化合价升高，硅元素化合价降低，SiCl4→Si，Si的化合价从+4→0，每生成1 mol Si转移4 mol电子，即4 NA个电子，D正确； 选D。 9. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 【点睛】 10. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 11. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰（图1）中含氢键数目为 ②晶体硅（图2）中含有键数目为 ③干冰（图3）中含共用电子对 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①9g冰的物质的量为=0.5mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为NA，故①错误； ②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个硅原子共用，28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键，故②正确； ③干冰为分子晶体，1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，干冰（图3）中含共用电子对，故③错误；； ④在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故④正确； 故答案为B。 12. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 14. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有8个O原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中SO2分子个数为=4，含有8个原子，A正确； B．由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即，C错误； D．以体心的S原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D正确； 故答案选C。 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞，边长均为。下列说法正确的是 A. 结构钴硫化物的化学式为 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞的晶胞密度为 D. 晶胞中距最近的有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构中含有的数目为，含有的数目为，与的原子个数比为，因此结构的化学式为，A错误； B．由图可知，晶胞中与的最短距离为面对角线的，晶胞边长为，即与的最短距离为，B错误； C．晶胞中含4个，故晶胞密度为，C错误； D．如图：，以图中的为例，与其最近的共4个，D正确； 故选D。 二.填空题 （共4道题，55分） 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 【答案】（1）3：2 （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第四周期第Ⅵ族 ②. ds （4） ①. > ②. < ③. Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Cl、④为Cr、⑤为Cu、⑥为As、⑦为Se，据此分析回答问题。 【小问1详解】 元素①为N、②为O，基态原子核外未成对电子数之比：3：2，故答案为：3：2； 【小问2详解】 元素③为Cl，价电子排布式：，基态原子的价电子轨道表示式为：，空间运动状态是指轨道总数，原子核外电子有9种空间运动状态，故答案为：；9； 【小问3详解】 元素④为Cr，核电荷数24，在周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族，元素⑤为Cu，位于周期表中的ds区，故答案为：第四周期第Ⅵ族；ds； 【小问4详解】 同周期从左到右第一电离能增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能元素⑥>⑦，、从结构的角度分析，Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大，酸性，故答案为：>；<； Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大。 17. 已知常温下几种物质的电离常数如下： （1）常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用化学用语表示)。 （3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 （4）下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 （5）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。 ①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的最大的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2） ①. 酸 ②. （3） （4）B （5） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，则c(OH-)=10-12mol/L，氢氧根全部由水电离，水电离出氢离子浓度和氢氧根相等，所以也为10-12mol/L；=，温度不变Ka和Kw不变，所以该比值不变； 【小问2详解】 NH4Cl溶液中存在铵根的水解：+H2O⇌NH3·H2O+H+，所以溶液显酸性； 【小问3详解】 根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问4详解】 A．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，A不符合题意； B．同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明的水解程度更大，则H2CO3的电离程度小，即H2SO3的酸性强于H2CO3的，B符合题意； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生二氧化碳，则不能说明酸性强弱，C不符合题意； 综上所述答案为B； 【小问5详解】 ①C点表示的溶液中滴加的溶液20ml，二者完全反应生成物只有CH3COONa，CH3COO-水解显碱性，故离子浓度大小顺序为：； ②CH3COOH和NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，A点成分为 CH3COOH和CH3COONa，B点成分是CH3COOH和CH3COONa，C点成分只有CH3COONa，D点成分有NaOH和CH3COONa，因此水电离程度最大的是C。 18. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题： （1）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的价层电子排布式为___________。 ②中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键 （2）向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀___________(填化学式)，再逐渐溶解得到___________色溶液，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑空间结构，的结构可表示为___________。 （4）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0，0，0)，3号O原子的坐标为(1，1，1)，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________。(写出计算表达式) 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. Cu(OH)2 ②. 深蓝 ③. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的价层电子排布式为：； ②由图可知，中Cu2+与O之间为配位键，H2O中H和O之间为极性键，与之间为离子键，水分子之间存在氢键，不存在的作用力是非极性键，故选C； 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，再逐渐溶解生成了，得到深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：； 【小问3详解】 中Cu2+与OH-之间形成配位键，结构可表示为：； 【小问4详解】 ①1号O原子的坐标为(0，0，0)，故2号原子的坐标为：； ②根据均摊法，O原子的个数为：，Cu原子的个数为4，晶体的密度为：。 19. 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题： （1）五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有________(填序号)； A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键 F.范德华力 Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是________。 （2）绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。 ①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为________、________。 ②比较中的键角∠O−S−O_______H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<”“>”或“=”) （3）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是________。 （4）铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为________。 （5）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm=_______cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。 【答案】（1） ①. DE ②. O＞C＞Fe （2） ①. 配位键 分子间氢键 ②. ＞ （3）FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C （4）KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6 （5） 【解析】 【小问1详解】 五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体即，反应过程中断裂了配位键，形成了金属键，而CO中共价键未发生断裂，故选DE；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是O＞C＞Fe； 【小问2详解】 ①根据图中信息H2O与Fe2+的相互作用力为配位键，H2O与的相互作用力为分子间氢键； ②立体构型为正四面体形，H2O立体构型为“V”形，则中的键角∠O−S−O＞H2O中的键角∠H−O−H； 【小问3详解】 铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C； 【小问4详解】 根据图中信息该晶胞中铁离子有，亚铁离子有，有，Fe与个数比为2∶6，根据化合价代数和为0，则该钾盐的化学式为KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6； 【小问5详解】 根据图中信息得到晶胞中Li+个数为，则该晶胞中有4个LiFePO4，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $