精品解析：江苏省南京市七校联合体2025-2026学年高二上学期合格性考试模拟化学试题

2025~2026学年合格性考试七校联合调研 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 2. 考古研究中利用和的测定来分析古代人物的食物结构。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为8 B. 中子数为7 C. 质量数为15 D. 和互为同素异形体 3. “烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。所属物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 工业制硫酸的重要反应是催化氧化：。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 5. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 密度比水大 B. 常温下保存在煤油中 C. 能与水反应放出氧气 D. 切块后，剩余钠不能放回原瓶 6. 硫酸镁()和硫酸钠()也称盐类泻药。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质与氢气反应难易程度： C. 金属性： D. 热稳定性： 7. 气体摩尔体积的单位是 A. mol B. mol/L C. L/mol D. g/mol 8. 下列装置图不能达到实验目的的是 A．食盐水中获取NaCl B．配制溶液 C．制取少量蒸馏水 D．分离植物油和水 A A B. B C. C D. D 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A 稀硫酸 B. 胶体 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液 10. 下列气体不可用排水法收集是 A. B. C. D. 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 冰醋酸：在温度低于熔点时可以凝结成类似冰一样的晶体 C. 苛性钾：KOH具有强腐蚀性 D. 蓝矾：蓝色晶体 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，I、Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族。 12. 氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到、和NaOH。下列化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式：H-H-O D. NaOH的电离方程式： 13. 下列关于和的说法正确的是 A. 都能与盐酸反应放出 B. 都可用于治疗胃酸过多 C. 相同温度下溶解度 D. 二者的溶液可以用澄清石灰水区别 14. 下列说法正确的是 A. 新制氯水具有漂白性 B. 氯水是电解质 C. 液氯和氯水都是纯净物 D. 氧化性； 15. 下列离子反应表示正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 溶液用于印刷电路板： C. 向卤水中通制取： D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 16. 在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 17. 关于反应，下列说法错误的是 A. 选择合适催化剂可加快该反应的速率 B. 其它条件不变，增大浓度可以加快反应速率 C. 在高温、高压、催化剂作用下，加入过量的，可使100%转化为 D. 工业生产中，未反应从混合物中分离后可循环使用 18. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 19. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后分别用和表示速率，数值之比为 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 20. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，错误的是 A. 加热条件下，均能与碳反应 B. 常温下均能与铜片迅速反应 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 长期露置在空气中，浓度均会降低 21. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 22. 水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A. Al是还原剂 B. 是氧化产物 C. 每生成28 g，转移30 mol电子 D. 中氧元素得到电子 23. 油脂是一种不可或缺的营养物质。油脂在人体内发生水解反应生成高级脂肪酸和 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 蛋白质 24. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 官能团为 B. 无色无味的液体 C. 酸性比碳酸强 D. 乙酸和乙醇互为同分异构体 25. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 26. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用焰色试验区别NaCl和两种溶液 B. 用品红溶液鉴别和两种气体 C. 用灼烧闻气味的方法区别蚕丝与羊毛 D. 用KSCN溶液证明溶液中是否含有 27. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 铜片作水果电池的负极 C. 锌片发生还原反应，有气泡冒出 D. 电子由锌片经导线流向铜片 28. 利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C. 步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D. 步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 （1）二氧化硫可与食品中的水发生化学反应，其反应化学方程式为___________。 （2）将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，具有抗氧化作用是因为二氧化硫具有___________性。 （3）检测食品中添加的二氧化硫是否过量，需将食品样品中的二氧化硫充分释放：一种方法是将食品样品放入甲醛缓冲吸收液中充分浸泡、吸收。甲醛(HCHO)的摩尔质量为___________。 30. 过氧化钙晶体(CaO2∙8H2O)是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂，常温下呈白色，难溶于水和乙醇，能溶于酸。 （1）晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化钙晶体，部分装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②试剂X的化学式为___________。 ③为提高CaO2∙8H2O的产率，需要控制装置B中的反应温度在0℃左右，具体方法为___________。 （2）纯度测定 步骤Ⅰ．准确称取所得产品0.4500 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再加入适量的硫酸溶液，充分反应。 步骤Ⅱ．向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用浓度为的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 计算所得产品中CaO2∙8H2O的质量分数(写出计算过程)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年合格性考试七校联合调研 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是金属材料，不具备光导纤维所需的透光性和信号传输能力，A错误； B．铁是金属，不透明，无法传输光信号，B错误； C．二氧化硅是制造光导纤维的核心材料，因其高纯度、透光性强且能全反射传输光信号，C正确； D．硅单质主要用于半导体芯片，而非光导纤维，D错误； 故选C。 2. 考古研究中利用和的测定来分析古代人物的食物结构。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为8 B. 中子数为7 C. 质量数为15 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为 7，不是 8，A错误； B．的质子数为 7，质量数为15，则中子数=质量数-质子数=15-7=8，B错误； C．的质量数为15，C正确； D．和是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如 O2和 O3），二者概念不同，D错误； 故答案选C。 3. “烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。所属物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙（）由钙离子（）和碳酸根离子（）构成，属于盐类，不属于酸、碱和氧化物，C符合题意； 故答案选C。 4. 工业制硫酸的重要反应是催化氧化：。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应，而该反应是两种物质（SO2和O2）生成一种物质（SO3），因此不符合分解反应的定义，A不选； B．化合反应是指两种或多种物质生成一种物质的反应，该反应中SO2和O2结合生成SO3，符合化合反应的定义，B选； C．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有成分交换，因此不符合复分解反应的定义，C不选； D．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应没有单质生成，因此不符合置换反应的定义，D不选； 故选B。 5. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 密度比水大 B. 常温下保存在煤油中 C. 能与水反应放出氧气 D. 切块后，剩余的钠不能放回原瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应浮在水面上，则密度比水小，故A错误； B．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确； C．钠在常温即与水剧烈反应生成氢气，不是氧气，故C错误； D．钠易和氧气、水反应，实验剩余的金属钠要放回原瓶，故D错误； 答案选B。 6. 硫酸镁()和硫酸钠()也称盐类泻药。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质与氢气反应难易程度： C. 金属性： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，钠（Na）和镁（Mg）同处第三周期，钠的原子序数（11）小于镁（12），故原子半径 r(Na) > r(Mg)，A错误； B．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，O和S位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性O>S，则单质与氢气反应的难易程度为O2>S，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性 Na > Mg，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性为 H2O>H2S，D错误； 故答案选C。 7. 气体摩尔体积的单位是 A. mol B. mol/L C. L/mol D. g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．mol是物质的量的单位，A错误； B．mol/L是物质的量浓度的单位，B错误； C．L/mol是气体摩尔体积的单位，C正确； D．g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故答案选C。 8. 下列装置图不能达到实验目的的是 A．食盐水中获取NaCl B．配制溶液 C．制取少量蒸馏水 D．分离植物油和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．从食盐水中获取NaCl，采用蒸发结晶的方法。图中使用了蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅，该装置可以达到实验目的，A不符合题意； B．配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液，图中用100 mL容量瓶，并用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶中，这是溶液配制的关键步骤之一，该装置可以达到实验目的，B不符合题意； C．制取少量蒸馏水，采用蒸馏装置。图中包含蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶，冷凝水方向正确（下进上出），该装置可以达到实验目的，C不符合题意； D．分离植物油和水，二者不互溶且密度不同，会分层，应使用分液漏斗进行分液操作。图中使用的是过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒），只能分离固体和液体，无法分离两种互不相溶的液体，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，光束通过时无丁达尔效应，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，光束通过时产生丁达尔效应，B符合题意； C．碳酸钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，C不符合题意； D．硝酸钾溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列气体不可用排水法收集的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】排水法收集气体适用于不溶于水或难溶于水的气体。 【详解】A．微溶于水，可用排水法收集，A不符合题意； B．难溶于水，可用排水法收集，B不符合题意； C．难溶于水，可用排水法收集，C不符合题意； D．极易溶于水，不能用排水法收集，D符合题意； 故选D。 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 烧碱：NaOH具有可燃性 B. 冰醋酸：在温度低于熔点时可以凝结成类似冰一样的晶体 C. 苛性钾：KOH具有强腐蚀性 D. 蓝矾：蓝色晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH）的“烧”指具有强腐蚀性，而非可燃性；NaOH是碱，不可燃，A不正确； B．冰醋酸指纯醋酸在低温下结晶成冰状，符合事实，B正确； C．苛性钾（KOH）的“苛性”强调其强腐蚀性，KOH为强碱，符合事实，C正确； D．蓝矾（CuSO4·5H2O）因其呈蓝色且属于带有结晶水的盐，因此称为蓝矾，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，I、Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族。 12. 氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到、和NaOH。下列化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式：H-H-O D. NaOH的电离方程式： 13. 下列关于和的说法正确的是 A. 都能与盐酸反应放出 B. 都可用于治疗胃酸过多 C. 相同温度下溶解度 D. 二者的溶液可以用澄清石灰水区别 14. 下列说法正确的是 A. 新制氯水具有漂白性 B. 氯水是电解质 C. 液氯和氯水都是纯净物 D. 氧化性； 【答案】12. D 13. A 14. A 【解析】 【12题详解】 A．少了最外层的一个电子，A错误； B．氯气的电子式应该为，B错误； C．的结构式为：H-O-H，C错误； D．NaOH的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 【13题详解】 A．，都是弱酸盐，可以与强酸反应生成弱酸碳酸，碳酸不稳定易分解放出，A正确； B．碱性过强，进入人体可能会出现危害，故不可以治疗胃酸过多，B错误； C．相同温度下溶解度，C错误； D．二者都可以令澄清石灰水变浑浊，故不能区别，D错误； 故答案选A。 【14题详解】 A．新制氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，A正确； B．氯水是混合物，混合物不是电解质，B错误； C．液氯是纯净物，氯水是混合物，C错误； D．氧化性；，D错误； 故答案选A。 15. 下列离子反应表示正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 溶液用于印刷电路板： C. 向卤水中通制取： D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．FeCl3溶液与铜反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向卤水中通Cl2制取Br2的离子方程式中原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 16. 在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性环境中稳定，与OH-不反应，可大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 17. 关于反应，下列说法错误的是 A. 选择合适催化剂可加快该反应的速率 B. 其它条件不变，增大浓度可以加快反应速率 C. 在高温、高压、催化剂作用下，加入过量的，可使100%转化为 D. 工业生产中，未反应的从混合物中分离后可循环使用 18. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 【答案】17. C 18. B 【解析】 【17题详解】 A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．增大反应物浓度可加快反应速率，则其它条件不变，增大浓度可以加快反应速率，B正确； C．该反应为可逆反应，平衡时反应物与产物共存，加入过量N2虽能提高H2转化率，但无法使H2100%转化为NH3，C错误； D．工业生产中，未反应的H2可通过分离回收循环利用，提高原料利用率，D正确； 故答案选C。 【18题详解】 A．N2为中性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意； C．H2常温下不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，C不符合题意； D．CO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故答案选B。 19. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后分别用和表示速率，数值之比为 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中信息为生成物总能量高于反应物总能量，表示的是吸热反应，与题干描述不符，A不正确； B．反应一段时间后分别用和表示速率，由于H2、CO2浓度的变化量之比等于化学计量数之比(3:1)，所以H2、CO2表示速率的数值之比为，B正确； C．反应过程中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键能够放出能量，则反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，C正确； D．该反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则的浓度不再变化，D正确； 故选A。 20. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，错误的是 A. 加热条件下，均能与碳反应 B. 常温下均能与铜片迅速反应 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 长期露置在空气中，浓度均会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都能与碳反应（如： 和 ），A正确； B．常温下，浓硝酸能与铜片迅速反应，但浓硫酸常温下不与铜反应（需加热），因此“均能”错误，B错误； C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铁表面钝化，形成保护膜，可用铁质容器贮存，C正确； D．长期露置在空气中，浓硫酸因吸水性浓度降低，浓硝酸因挥发性浓度降低，浓度均会降低，D正确； 故答案选B。 21. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 22. 水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A. Al是还原剂 B. 是氧化产物 C 每生成28 g，转移30 mol电子 D. 中氧元素得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al在反应中化合价从0升高到+3，失去电子，是还原剂，A正确； B．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，N2是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．28 g的物质的量为=1mol，该反应中氮元素化合价从+5降低到0，生成1mol N2应转移10 mol电子，C错误； D．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，O元素化合价没有变化，中氮元素得到电子，氧原子没有得到电子，D错误； 故选A。 23. 油脂是一种不可或缺的营养物质。油脂在人体内发生水解反应生成高级脂肪酸和 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是甘油三酯，在人体内发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，因此甘油是正确产物，A正确； B．葡萄糖是碳水化合物（如淀粉）的水解产物，与油脂水解无关，B错误； C．氨基酸是蛋白质的水解产物，与油脂水解无关，C错误； D．蛋白质是高分子化合物，并非油脂水解的直接产物，D错误； 故答案选A 24. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 官能团为 B. 无色无味的液体 C. 酸性比碳酸强 D. 乙酸和乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的官能团为羧基（-COOH），而非 OH⁻（氢氧根离子），A错误； B．乙酸为无色液体，但具有强烈刺激性气味，并非无味，B错误； C．乙酸可与碳酸盐反应生成CO2，酸性强于碳酸，C正确； D．乙酸分子式为C2H4O2，乙醇的分子式为C2H6O，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选C。 25. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中的H被Cl原子替代，为取代反应，故A不选； B．中乙烯的两个不饱和碳上各连上一个原子，双键变成单键，属于加成反应，故B选； C．是乙醇的催化氧化生成乙醛，是氧化反应，故C不选； D．是乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，是取代反应，故D不选； 故选：B。 26. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用焰色试验区别NaCl和两种溶液 B. 用品红溶液鉴别和两种气体 C. 用灼烧闻气味的方法区别蚕丝与羊毛 D. 用KSCN溶液证明溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验用于检测金属离子，NaCl和Na2CO3均含Na+，焰色均为黄色，无法区别，A错误； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，可有效鉴别，B正确； C．蚕丝和羊毛均为蛋白质纤维，灼烧时均产生类似烧焦羽毛的气味，无法可靠区别，C错误； D．KSCN溶液用于检测Fe3+（生成血红色络合物），但与FeCl2中的Fe2+无现象，无法证明FeCl2是否存在，D错误； 故答案选B。 27. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 铜片作水果电池的负极 C. 锌片发生还原反应，有气泡冒出 D. 电子由锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【分析】金属性：锌大于铜，锌为负极，发生氧化反应，失去电子；铜为正极，得到电子，发生还原反应。 【详解】A．该装置原电池，能将化学能转化为电能，A错误； B．根据分析知，铜片作水果电池的正极，B错误； C．根据分析知，锌为负极，发生氧化反应，，没有气泡，C错误； D．电子由负极经导线流向正极，即电子由锌片经导线流向铜片，D正确； 故选D。 28. 利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污 B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C. 步骤③中NaClO的作用是做氧化剂 D. 步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑加入酸溶解得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出； 【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，CO水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确； B．NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确； C．步骤③中加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，NaClO的作用是做氧化剂，故C正确； D．步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 （1）二氧化硫可与食品中的水发生化学反应，其反应化学方程式为___________。 （2）将二氧化硫通入酿好的葡萄酒中，具有抗氧化作用是因为二氧化硫具有___________性。 （3）检测食品中添加的二氧化硫是否过量，需将食品样品中的二氧化硫充分释放：一种方法是将食品样品放入甲醛缓冲吸收液中充分浸泡、吸收。甲醛(HCHO)的摩尔质量为___________。 【答案】（1）SO2+H2OH2SO3 （2）还原 （3）30g/mol 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫与水发生反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3； 【小问2详解】 具有抗氧化作用是因为二氧化硫具有还原性； 【小问3详解】 H的相对原子质量为1，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，故甲醛(HCHO)的相对分子质量为，摩尔质量为30g/mol。 30. 过氧化钙晶体(CaO2∙8H2O)是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂，常温下呈白色，难溶于水和乙醇，能溶于酸。 （1）晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化钙晶体，部分装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②试剂X化学式为___________。 ③为提高CaO2∙8H2O的产率，需要控制装置B中的反应温度在0℃左右，具体方法为___________。 （2）纯度测定 步骤Ⅰ．准确称取所得产品0.4500 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再加入适量的硫酸溶液，充分反应。 步骤Ⅱ．向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用浓度为的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 计算所得产品中CaO2∙8H2O的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. H2SO4/HCl ③. 冰水浴 （2）96.0% 【解析】 【分析】装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下发生反应，生成NH3、CaCl2和水；生成的NH3进入装置B中，与30%H2O2、CaCl2溶液发生反应，生成、NH4Cl；装置B中导气管口的棉花团，用于吸收未完全反应的NH3，则X应为酸性溶液。 【小问1详解】 ①装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下发生反应，生成NH3、CaCl2和水，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②由分析可知，试剂X用于吸收多余的NH3，通常为酸，化学式为H2SO4/HCl。 ③因H2O2受热易分解，且NH3的溶解度随温度的升高而减小，为提高的产率，需要控制装置B中的反应温度在0℃左右，具体方法为：冰水浴。 【小问2详解】 依据发生的反应，可建立如下关系式：CaO2∙8H2O——I2——2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.200mol/L×0.02000L=4×10-3mol，n(CaO2∙8H2O)=×n(Na2S2O3)= ×4×10-3mol=2×10-3mol，故所得产品中CaO2∙8H2O的质量分数为：=96.0%。 【点睛】锥形瓶中，当滴加Na2S2O3溶液至液体由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色时停止滴定，此时达到滴定终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $