第十单元 常见的酸、碱、盐（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

2026·安徽·中考一轮复习 第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液的酸碱性 考点二 常见的酸和碱 考点三 常见的盐 实验活动08常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 25 考点一 溶液的酸碱性 考向01酸碱指示剂 考向02 溶液酸碱度的表示——PH 考点二 常见的酸和碱 考向01 常见的酸 考向02 常见的碱 考向03 中和反应 考点三 常见的盐 考向01几种常见的盐 考向02 盐的化学性质 考向03复分解反应 考向04化肥 05·优题精选·练能提分 36 1 / 54 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 T15 T11、 T13 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 跨学科实践活动:探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 常见的酸和碱 T4、T10、 T13 T7、T13 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 学生必做实验及实践活动:常见酸、碱的化学性质。 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。了解观察、实验,以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 常见的盐 T5、 T6、 T16 T15、 T16 T5、 T15 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥与其他知识点相结合考查，流程题、实验探究题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3.水和氯化钠溶液是中性液体。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 3、改变溶液pH的方法及其曲线变化 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②. （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】 （1）由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。 （3）由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。 （4）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 2.（2024·安徽·真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，A错误； B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，证明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，B正确； C、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中性，C错误； D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁粉与稀盐酸反应产生气体，D错误。 故选：B。 考点二 常见的酸和碱 1．常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 4．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 5．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 6．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 7．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 9.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 10.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的OH- ，故不具有碱的相似的化学性质，也不能使指示剂变色。 4.氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．（2025·安徽·真题）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意； B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意； C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·安徽·真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考点三 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 5．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 6．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 7．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 8．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 9．特征反应的离子对 10．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 1.盐中不一定含有金属离子。铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 2.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 3. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 4.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 5．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 6．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2025·安徽·真题）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物理变化，而水的分解反应是化学变化，需要通电等条件，两者无关联，故A符合题意； B、铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成铁锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈，故B不符合题意； C、活性炭内部多孔结构能吸附杂质和异味，用于净水器正是利用这一性质，故C不符合题意； D、尿素含氮元素，属于氮肥，施用尿素可为植物补充氮营养，故D不符合题意。 故选A。 2．（2025·安徽·真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 出现无色液滴 ②. （2）碱 （3）作对照实验或空白实验 （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）小于 （6）、（合理答案均可） 【解析】 （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 （3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 （4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 （6）由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 实验活动08常见酸、碱的化学性质 【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品: 。 你还需要的生活用品: 。 【实验步骤】1.参考图 10-22进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： (1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 PH 3.(1)取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。 (2)当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 4.在试管中加人2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 5.(1)在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点 )，然后各加入1mL水，振荡;再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。 (2)继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡;向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡;比较两支试管中的现象。 【问题与交流】1.步骤3的实验目的是什么?写出有关反应的化学方程式。 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质? 1．（2023·安徽·真题）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 【答案】C 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确； B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确； C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误； D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确； 故选C。 2．（2025·安徽池州青阳县·中考模拟）如图是有关水的部分物质转化关系图(图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．转化①放出热量 B．转化②可用于实验室制取氧气 C．转化③只能通过氢气燃烧实现 D．转化⑥可通过与金属氧化物反应实现 【答案】C 【详解】A、转化①是CaO可与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应放出热量。正确。 B、转化②为，可用于实验室制取氧气。正确。 C、根据化学反应前后元素种类不变推知，含有氢元素的物质与O2反应可能生成H2O，如CH4燃烧，错误。 D、H2SO4与CaO反应生成CaSO4和H2O，据此可知，转化⑥可通过与金属氧化物反应实现。正确 。 故选C。 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。初步制订土壤改良的方案。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 1.查阅资料，了解测定土壤酸碱性的方法，如土样采集、试液配制及检测手段等。 2.选取校园或农田的土壤，选择适合的方法，设计实验，测定土壤的酸碱性。 任务二 探究植物生长适宜的PH 1.结合生物学的知识，或查阅资料举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求，了解植物的生长特点，如生长环境、生长周期等。 2.选择一种适合的植物，在不同pH的土壤中进行种植(或用溶液模拟环境进行栽培)实验，并制订观察和记录方案说明土壤酸碱性对该植物生长的影响，确定其适宜生长的pH。 任务三 调查我国土壤酸碱性分布 1.结合地理学知识，根据地理区域划分(或自行划分区域)，调查我国土壤酸碱性的分布情况。 2.查阅资料，了解地质、环境等条件对土壤酸碱性的影响。 任务四 制订土壤改良方案 1.查阅资料，并结合访谈、实地调研等形式，了解目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。 2.结合自己家乡农作物种植或家庭花卉种植的情况，初步制订改良土壤酸碱性的方案。 【展示与交流】 1.小组展示种植的植物，交流对植物生长与土壤酸碱性关系的认识和实践的体会。 2.撰写活动报告，以墙报、讲座或论文等形式进行交流。 1．（2024·安徽·真题）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 【答案】(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 (2)NH4Cl等 (3) (4)C 【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。 （2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。 （3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）改良土壤酸碱性，则最终pH越接近7则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20~30cm。此时土壤pH最接近7。故选C。 2．（2025·安徽·冲刺卷）围绕粮食增产背后的关键因素、粮食发酵化学、化肥所具备的特性，以及粮食在未来多元领域的应用前景等方面，同学们积极开展了项目式学习活动的深入探究。 任务一：调查粮食增产的因素 【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积，持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术、培育耐盐碱小麦品种等。 【交流讨论】 (1)加强耕地保护的措施有 。 任务二：了解粮食发酵化学 (2)在传统粮食发酵产业中，酿酒和酿醋是重要的工艺，酿造的常用原料为大米，该物质在微生物作用下可逐步转化为酒精，酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，溶液的pH会 ，测定溶液pH的操作是 。请写出生成醋酸的化学方程式： 。 【答案】(1)合理使用化肥农药(合理即可) (2) 减小 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照 【详解】（1）加强耕地保护的措施有：合理使用农药化肥；控制工业废弃物排放；妥善处理生活垃圾；防止土地污染；禁止闲置、荒芜耕地；严格控制乱占耕地等； （2）酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，酸性增强，溶液的pH会减小； 测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸的水溶液，因此该反应为酒精和氧气在醋酸菌的作用下反应生成醋酸和水，该反应的化学方程式为：。 考点一 溶液的酸碱性 ►考向01 酸碱指示剂 【典例】（2025·安徽合肥蜀山区·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则纯净物只含一种元素 B．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C．往无色溶液中滴加酚酞溶液无变化，则该溶液可能显中性 D．合金中一定含金属元素，则含金属元素的物质一定是合金 【答案】C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定只含一种元素，如水，故选项错误； B、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定都是离子，如质子、电子，故选项错误； C、酚酞溶液在中性或酸性溶液中均不变色，故往无色溶液中滴加酚酞溶液无变化，则该溶液可能显中性，故选项正确； D、合金中一定含金属元素，但含金属元素的物质不一定是合金，如金属单质，故选项错误。 故选：C。 【变式】（2025·安徽芜湖市·中考模拟）下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明酒精中含有氢元素，因为燃烧时氧气参与反应，所以不能确定酒精中含有氧元素，A 错误； B、加热碳粉和氧化铜粉末的混合物，有红色固体出现，是因为碳和氧化铜在加热条件下发生反应生成铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，B 正确； C、在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解，这表明同一种溶质（碘）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性不同，而不是不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C 错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，只能说明白醋不显碱性，不能直接得出白醋呈酸性，因为中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，D 错误。 故选B。 ►考向02 溶液酸碱度的表示——PH 【典例】（2025·安徽安庆市·二模）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管的正上方，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确。 故选A。 【变式】（2025·安徽蚌埠怀远县·二模）化学实验中的异常操作可能会导致实验结果异常。下列对实验异常操作与结果分析相符的是 A．测定空气中氧气含量，红磷质量的多少不影响实验结果 B．加热铜粉验证质量守恒定律，铜粉质量的多少不影响实验结果 C．测定溶液的pH，用水将pH试纸湿润会导致测出的pH偏大 D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质会导致氯化钠的质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少会影响实验结果，如果红磷质量不足，不能完全消耗装置内空气中的氧气，会造成测定结果偏小，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律知，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用铜粉与氧气反应探究质量守恒定律的实验中，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，因此铜粉质量的多少不影响实验结果，说法正确，符合题意； C、用湿润pH试纸测定溶液的pH，会导致待测液被稀释，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果偏大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果偏小；若测定的是中性溶液，则测定结果不变；由于不确定溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，说法错误，不符合题意； D、配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则所配溶液溶质的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考点二 常见的酸和碱 ►考向01常见的酸 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后其中的氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，导致瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 （1）．某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如下图所示。下列有关说法正确的是 A．实验中可观察到小烧杯②中溶液褪为无色 B．将酚酞溶液换成石蕊溶液不能达到实验目的 C．浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质 D．实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性 （2）．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】（1）．A （2）．C 【解析】（1）．A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到小烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，所以可观察到小烧杯②中溶液褪为无色，正确； B、将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的，因为氯化氢分子运动到小烧杯②中形成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红，同样能证明分子在不断运动，错误； C、浓硫酸不具有挥发性，不能挥发出分子，所以不能代替浓盐酸探究分子的性质，错误； D、实验结束后，小烧杯②中溶液不一定显中性，若盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量，溶液显酸性；若恰好完全反应，溶液显中性，错误。 故选A。 （2）．A、由材料可知 “盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染”，盐酸在人体内有重要作用，选项说法正确，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，制取气体时会挥发出氯化氢气体，导致制取的气体不纯，所以实验室一般不选用浓盐酸制取气体，选项说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，升高温度，氯化氢气体挥发得更快，会使盐酸浓度变小，而不是得到浓度更大的盐酸溶液，选项说法错误，符合题意； D、用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中，因为铁锈除去后，铁会与盐酸继续反应，从而腐蚀铁制品，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·安徽铜陵市·三模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定属于中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 C．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，所以都能改良酸性土壤 D．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，符合题意； C、氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，均能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选B。 ►考向02 常见的碱 【典例】（2025·合肥蜀山区·三模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法不正确的是 A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明能与反应 B．图2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中会出现喷泉 D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b，瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 【答案】A 【详解】A、由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使烧瓶内气体减少，压强减小，导致气球变大，所以气球变大不能证明二氧化碳能与氢氧化钡反应；二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，所以产生白色沉淀能证明二氧化碳和氢氧化钡发生反应，说法错误，符合题意； B、图2中向外拉注射器活塞，锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，空气通过长颈漏斗进入锥形瓶中，因此观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说法正确，不符合题意； C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现喷泉，说法正确，不符合题意； D、向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变大，可观察到U形管中液面a低于b，饱和澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则可观察到瓶中析出固体，逐渐恢复至室温后都恢复原状，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式】（2025·安徽C20教育联盟·最后一卷）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳气体后产生了白色浑浊，反应过程中相关量Y与反应时间的关系(如图)；则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中钙元素的总质量 【答案】D 【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。 【详解】A、反应过程中有水生成，所以烧杯内水的质量逐渐增大，选项错误； B、消耗二氧化碳与生成碳酸钙的质量比为44：100，所以烧杯内溶液质量逐渐减小，选项错误； C、反应过程中吸收二氧化碳，且没有气体逸出，所以烧杯内物质总质量逐渐增大，选项错误； D、烧杯内物质中钙元素的总质量不变，选项正确。 故选D。 ►考向03 中和反应 【典例】（2025·合肥安庆怀宁县·中考模拟）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 【变式】（2025·安徽合肥第四十五中学·二模）某同学将稀盐酸逐滴加入盛含有2滴酚酞和NaOH溶液烧杯中，边滴边振荡。直至溶液褪为无色，下列有关说法不正确的是 A．滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性 B．滴加过程中，烧杯中溶液由13变为12.8，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 C．滴加过程中，烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，经检测可得到固体，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 【答案】B 【详解】A 、酚酞在碱性溶液中呈红色，滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性。 说法正确。； B、NaOH溶液的初始pH为13，随着盐酸的加入，NaOH被中和，OH⁻浓度降低，pH下降。 但pH从13降到12.8只是OH⁻浓度的微小变化，不能直接证明发生了中和反应，因为稀释也可能导致pH小幅下降。 说法错误； C、 酚酞在碱性条件下红色，当NaOH被盐酸中和至中性，酚酞变为无色。 溶液褪色直接证明OH⁻被消耗，即NaOH和HCl发生了反应。 说法正确； D、反应后有新物质氯化钠出现，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，说法正确。 故选B。 考点三 常见的盐 ►考向01几种常见的盐 【典例】（2025·安徽亳州市·中考模拟）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是 选项 名称（俗称） 化学式 类别 用途 A 甲烷 有机物 可用作燃料 B 食盐 NaCl 化合物 可用作调味剂 C 纯碱 碱 可用于制作洗涤剂 D 生石灰 CaO 氧化物 可用作食品干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，是含碳化合物，属于有机物，其具有可燃性，可作燃料，故A不符合题意； B、食盐的主要成分是NaCl，其是由钠元素和氯元素组成的化合物，NaCl具有咸味，可用作调味剂，故B不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，其是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，其是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故D不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·安徽马鞍山市·三模）向盐酸和(溶液呈中性)的混合溶液中逐滴滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液呈酸性 B．AB段能观察到有气泡产生 C．B点溶液中的阳离子只有 D．CD段有白色沉淀产生 【答案】B 【详解】A、溶液呈碱性，故错误； B、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，则AB段观察到有气泡产生，故正确； C、B点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，所以B点溶液中的阳离子有钠离子和钙离子，故错误； D、C点表示氯化钙恰好完全反应，C点之后碳酸钠溶液过量，无白色沉淀产生，故错误。 故选B。 ►考向02 盐的化学性质 【典例】（2025·安徽安庆怀宁县·中考模拟）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 【答案】C 【详解】A、在①实验中，浓盐酸具有挥发性，运动到紫色石蕊试液中，与水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。在该实验中，浓盐酸没有与紫色石蕊试液接触，但是紫色石蕊试液会变红色，说明了分子是在不断运动的，故选项分析正确； B、盐酸具有挥发性，在②实验中，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成，故选项分析正确； C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，因此③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项分析不正确； D、在④实验中，涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，红色褪去说明白雾具有酸性，故选项分析正确。 故选C。 【变式】（2025·安徽安庆宿松县·三模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项选 实验操作 现象 结论 将某气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 该气体一定是二氧化碳 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有硫酸根离子 将某气体通入灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定具有还原性 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使石蕊变红，但其他酸性气体，如二氧化硫SO2溶于水形成亚硫酸，也能使石蕊变红，此选项错误； B、碳酸盐如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，CO2无色无味，但其他物质也能与稀盐酸产生无色无味气体，例如活泼金属，如锌与稀盐酸反应生成氢气，H2无色无味，此选项错误； C、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但Ba2+也能与其他离子形成白色沉淀，例如钡离子和碳酸根离子形成碳酸钡白色沉淀，此选项错误； D、氧化铜（CuO）为黑色固体，被还原后生成铜（Cu），铜为红色，现象“黑色固体变红”说明氧化铜被还原，还原性气体，如氢气或一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，使其还原为铜，故该气体一定具有还原性，此选项正确。 故选D。 ►考向03 复分解反应 【典例】（2025·安徽名校·模拟预测）下列实验设计，不能达到目的的是 A．探究CO2对植物光合作用的影响 B．探究温度对微观粒子运动快慢的影响 C．验证化学反应前后质量变化情况 D．探究合金与其成分金属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、图示中，左边容器内的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，右边容器内为清水，可探究二氧化碳对植物光合作用的影响，故选项能达到实验目的； B、图示中除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对微观粒子运动快慢的影响，故选项能达到实验目的； C、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项能达到实验目的； 故选：C。 【变式】（2025·安徽合肥庐江县·一模）下列推理不正确的是 A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 【答案】D 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，则点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要检验纯度，故选项推理正确； B、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而造成药品浪费，故选项推理正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； D、复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如，故选项推理错误； 故选：D。 ►考向04 化肥 【典例】（2025·安徽池州青阳县·中考模拟）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了“水稻的一生”实践活动。完成问题。 （1）．下列有关“水稻的一生”实践活动的叙述，正确的是 A．古代通过“舂米”去稻壳的过程发生化学变化 B．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻 C．水稻生长过程中施加的硝酸钾(KNO3)属于钾肥 D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀的硬度比纯铁大 （2）．实验室用质量分数为25％的NaCl溶液配制50g质量分数为16％的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25％的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25％的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】（1）．D （2）．C 【解析】（1）．A、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误； C、硝酸钾含氮、钾元素，属于复合肥，故选项说法错误； D、一般，合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故选项说法正确。 故选D。 （2）．A、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀、装瓶，故选项说法正确； B、设需要25%的NaCI溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得25%×x = 50g×16%，解得x= 32g， 故选项说法正确； C、用量筒量取 25%的NaCl 溶液时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的25%的 NaCI 溶液的体积偏小，使溶质质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变， 故选项说法正确。 故选C。 【变式】（2025·安徽蚌埠龙子湖区·三模）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 有导电性 可作电池的电极 B 碳酸氢铵 能分解产生氨气 可作氮肥 C 镁 能在空气中燃烧，发出耀眼白光 可用于制造照明弹 D 氦气 密度小，化学性质稳定 可用于填充探空气球 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石墨具有导电性，所以可作电池的电极，性质和用途有直接联系； B、碳酸氢铵含有氮元素，所以可作氮肥，而不是因为能分解产生氨气，性质和用途没有直接联系； C、镁能在空气中燃烧，发出耀眼白光，所以可用于制造照明弹，性质和用途有直接联系； D、氦气密度小且化学性质稳定，所以可用于填充探空气球，性质和用途有直接联系。 故选B。 1．【新课标跨学科实践活动】（2025·安徽淮北市·最后一卷）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 2．【新情境】（2025·安徽芜湖无为市·二模）生活中处处皆化学。红烧肉在烹制过程中加入料酒和食醋，能使肉更醇香，是因为料酒中的乙醇和食醋中的醋酸（CH3COOH）反应生成了有香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关醋酸、乙酸乙酯的说法不正确的是 A．两种物质是由三种相同的元素组成 B．醋酸可使紫色石蕊溶液变红 C．乙酸乙酯由14个原子构成 D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、醋酸、乙酸乙酯都是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； C、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子共14个原子构成，说法错误，符合题意； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．【新考向古代文化】（2025·安徽宿州萧县·一模）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；目前我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．醋酸能使紫色石蕊溶液变红 B．反应前后原子的数目不变 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中二氧化碳和甲烷的质量比为1∶1 【答案】D 【详解】A、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为，反应前后分子的种类发生改变，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则二氧化碳和甲烷的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．【新情境阅读题】（2025·安徽·二模）阅读下列短文，完成下面小题。 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压、催化剂条件下反应制氨（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）是目前大规模合成氨方法之一。我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。    (1)．有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢原子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 (2)．关于零碳能源——氨气的说法不正确的是 A．通入无色酚酞溶液中，溶液变红 B．间歇式合成氨气会消耗能源 C．间歇式合成的氨气难溶于水 D．完全燃烧时不产生二氧化碳 【答案】(1)．B (2)．C 【解析】(1)．A、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量不变，选项A不正确； B、该工艺是氮气和氢气反应生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，因此该反应中氢原子个数不会增加，选项C不正确； D、根据该反应的化学方程式，参加反应的氢气与氮气的质量比为：(3×2)∶28=3∶14，选项D不正确。 故选B。 (2)．A、氨气通入无色酚酞溶液中，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，选项A正确； B、间歇式合成氨气需要消耗能源，如电力，选项B正确； C、氨气易溶于水，形成氨水，选项C不正确； D、氨气和氧气中都不含碳元素，因此氨气在氧气中完全燃烧时不会产生二氧化碳，选项D正确。 故选C。 5．（2025·安徽淮南大通区·一模）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度 C．稀释浓硫酸 D．干燥氢气 【答案】D 【分析】本题主要考查称量、pH试纸检测酸碱度、浓硫酸的稀释、干燥气体等实验操作，根据各个实验操作要点进行判断。 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，潮解形成的浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性；称量时应该放在烧杯中称量，以防腐蚀托盘，该选项不符合题意。 B、使用pH试纸时不可以直接将pH试纸伸入到溶液中，以防污染试液，正确的做法是将pH试纸放在洁净的点滴板上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，显色后，将pH试纸与标准比色卡作对比读出pH值。该选项不符合题意。 C、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，浓硫酸稀释过程会放出大量的热，将水倒入浓硫酸会导致浓硫酸沸腾溅出伤人，该选项不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，故可以用来干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，可将氢气从长管通入，该选项符合题意。 故选D。 6．【新课标逻辑推理】（2025·安徽淮南市·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属原子的最外层电子数一般少于4个，则最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子 D．碳酸盐和盐酸反应能产生气体，则能和盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物。根据定义，若某纯净物仅含一种元素，则必为单质。例如，氧气是单质，而由同种元素组成的混合物（如氧和臭氧的混合）不在此列，题目明确为“纯净物”，故A正确。 B. 中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，但属于复分解反应而非中和反应。故B错误。 C. 金属原子的最外层电子数通常少于4个，但存在反例：氢原子最外层有1个电子，属于非金属；氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体。故C错误。 D. 能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。例如，活泼金属（如Fe、Zn）与盐酸反应会生成氢气，而碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳。故D错误。 故选A。 7．【新情境数学化实验】（2025·安徽安庆宜秀区·二模）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A、纯水几乎不导电，由图象可知，实验开始时电导率为零，所以该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，A正确； B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，B错误； C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，C正确； D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，D正确。 故选B。 8．【新情境古代文化】（2025·安徽宣城宣州区·二模）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成，硝的主要成分是硝酸钾。古代以硝土[主要成分为等]和草木灰（主要成分为碳酸钾）作原料制取硝酸钾，部分流程如图所示。 (1)捣碎硝土和草木灰的目的是 。 (2)加水冲淋过程中，发生反应的化学方程式是 。 (3)淋硝所得溶液的溶质主要是 。（填化学式） (4)熬硝过程中，溶液的溶质质量分数 。（填“增大”“不变”或“减小”） (5)冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)KNO3 (4)增大 (5)较大 【详解】（1）捣碎硝土和草木灰的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）加水冲淋过程中，硝土中的硝酸钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：； （3）硝土的主要成分为，草木灰的主要成分是碳酸钾，淋硝过程中，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，淋硝所得的溶液中溶质主要是硝酸钾，化学式为：KNO3； （4）熬硝过程中，随着水分的蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数增大； （5）冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明温度降低时，硝酸钾的溶解度迅速减小，从而有大量溶质从溶液中结晶析出，即可说明硝酸钾溶解度受温度变化的影响较大。 9．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥第四十五中学分校·二模）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，参观了洗涤剂生产厂，并对家用清洁剂的化学性质和使用进行了深入探究。请你跟随他们的探究过程，完成以下任务。 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用 【查阅资料】 我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、贝壳灰和皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液可与油污发生化学反应。 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】日常生活中常用的洗涤剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙。 【小组讨论】 (1)同学们发现用肥皂洗衣物所用水的水质较硬时衣物会变硬，分析可能的原因是 。 任务三：探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 探究一：性质探究 (2)将洁厕灵(主要成分是盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液的酸碱度可用图乙中 (填“A”、“B”或“C”)点处表示。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于如图乙中C点的是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铁 C．碳酸钠 D．硝酸银溶液 探究二：探究敞口放置的炉具清洁剂组成 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (4)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会吸收空气中的 而变质。 【进行实验】 (5)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是 。 【实验操作】滴加稀盐酸 (7)探究三：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH值为7，实验装置如下图所示。加入蒸馏水对测定结果 (填“有”或“无”)影响，理由 。 【答案】(1)硬脂酸钠会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性物质 (2)A (3)ABC (4)二氧化碳/CO2 (5) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (6)加入CaCl2溶液的量可能不足，未将Na2​CO3完全除去，Na2​CO3溶液呈碱性，对NaOH的检验造成干扰 (7) 无 蒸馏水不参与反应，不改变NaOH的质量 【详解】（1）根据资料，肥皂主要成分硬脂酸钠与硬水中Mg2+、Ca2+反应生成难溶物，导致衣物变硬。 （2）炉具清洁剂含NaOH，滴入洁厕灵（盐酸）后溶液仍呈红色，说明NaOH过量，溶液呈碱性，对应图乙中A点（pH>7）。 （3）C点溶液呈酸性（盐酸过量）。 A、紫色石蕊遇酸变红，能验证； B、氧化铁与盐酸反应溶解、溶液变黄（），能验证； C、碳酸钠与盐酸反应产生气泡（），能验证； D、硝酸银与盐酸、氯化钠都反应生成AgCl白色沉淀，即、不能验证。 故选ABC。 （4）NaOH敞口放置吸收空气中的二氧化碳（CO2），发生的反应是。 （5）①NaOH部分变质含Na2CO3，加CaCl2溶液，发生反应，现象是产生白色沉淀。 ②上层清液含NaOH，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变红色。 （6）若CaCl2​量不足，Na2CO3​未除尽，其溶液也呈碱性，会使酚酞变红，无法确定是NaOH还是Na2​CO3使酚酞变红，不能证明NaOH部分变质。 （7）测定NaOH质量分数依据NaOH与盐酸反应的化学计量关系，蒸馏水稀释不改变NaOH质量，所以无影响。 1．（2025·安徽滁州明光市·一模）味精的主要成分为谷氨酸钠()。实验表明，在时味精的增鲜作用会减弱。下列说法中错误的是 A．谷氨酸钠由五种元素组成 B．谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：16 C．谷氨酸钠中碳元素的质量分数最大 D．炒菜时，味精和白醋混合使用会减弱味精的增鲜效果 【答案】C 【详解】A、由谷氨酸钠的化学式可知，它是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、钠（Na）五种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×4)=60:8:64=15:2:16，说法正确，不符合题意； C、谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠元素的质量比为(12×5):(1×8):14:(16×4):23=60:8:14:64:23，通过比较可知氧元素的质量分数最大，而不是碳元素， 说法错误，符合题意； D、因为在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，白醋显酸性，pH<7，所以炒菜时，味精和白醋混合使用会使溶液酸性增强，可能导致pH<4.0，从而减弱味精的增鲜效果，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．【新课标跨学科实践活动】（2025·安徽·一模）在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用微型检测仪测酸雨的pH值 测得pH值小于5.6 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子不是最小粒子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用双氧水自制简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成水和氧气，双氧水中不含氧气，故A符合题意； B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，故B不符合题意； C、pH值小于5.6的降雨称为酸雨，用微型检测仪测酸雨的pH值，其pH值小于5.6，故C不符合题意； D、原子不是最小粒子，原子还可分为原子核和核外电子，故D不符合题意。 故选A。 3．（2025·安徽芜湖无为市·二模）依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带火星的木条伸入一瓶无色气体中 木条熄灭 该气体不含氧气 B 将一只干冷的烧杯罩在燃着的某气体火焰上方 内壁有水雾 该气体是氢气 C 向铁片和铜片中分别加入稀盐酸 铁片表面有气泡产生 铁的活动性强于铜 D 向盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中加入酚酞 酚酞未变红 此时溶液为中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，不能说明该气体不含氧气，是因为氧气浓度低于一定值时木条也会熄灭，说法错误，不符合题意； B、将一只干冷的烧杯罩在燃着的某气体火焰上方，内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，则该气体可能是氢气、甲烷等，说法错误，不符合题意； C、向铁片和铜片中分别加入稀盐酸，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，说明铁的活动性强于铜，说法正确，符合题意； D、酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，向盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中加入酚酞，酚酞未变红，则此时溶液可能为中性或酸性，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·安徽淮南大通区·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项说法不正确； B、氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，加水后会稀释碱性，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中固体质量增大，该选项说法不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项说法正确。 故选D。 5．【新考法项目式学习】（2025·安徽·二模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 【答案】(1)酸 (2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (3)控制加入熟石灰的量 (4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【详解】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7，则该土地的土壤偏酸性，故填：酸； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，实验现象为有刺激性气味的气体产生，根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵，故填：有刺激性气味的气体产生；溶液； （3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量，故填：控制加入熟石灰的量； （4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素，故填：既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 6．【新教材改编】（2025·安徽阜阳太和县·一模）酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。 (6)该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。 【答案】(1)白雾 (2)变小 (3) Cu (4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生 (5)溶液由红色变为无色 (6) (7)取样，加入少量锌粉，有气泡产生 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会出现白雾现象； （2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小； （3）由图2可知，曲线A压强不变，说明曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，其化学式为Cu； 由图2可知，曲线B压强上升最快，说明曲线B对应金属是金属活动性最强的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （4）曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是溶液由红色变为无色； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则该反应中，离子数目不变的是； （7）稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，则验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法可以是：取样，加入少量锌粉，有气泡产生，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余。 7．【新情境泡打粉】（2025·安徽淮北市·四模）泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉。制作馒头时加入泡打粉，可使馒头变得松软可口。某小组对泡打粉进行了以下实验探究。 任务一：探究泡打粉使馒头蓬松的原因 【查阅资料】某品牌泡打粉的标签如图1所示。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。 猜想二：酒石酸受热分解产生二氧化碳气体。 猜想三：碳酸氢钠和酒石酸溶于水后发生反应，产生二氧化碳气体。 【进行实验】 (1)该小组利用图2、图3所示的装置进行了下表中的实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 在图2所示的a试管中放入碳酸氢钠，加热 猜想一成立 2 在图2所示的a试管中放入酒石酸，加热 b试管中石灰水未见浑浊 猜想二 3 在图3所示的c试管中放入碳酸氢钠和酒石酸的混合物，滴加足量的水 固体溶解，产生气泡，d试管中石灰水变浑浊 猜想三成立 (2)写出b试管中发生反应的化学方程式： 。 【得出结论】泡打粉使馒头蓬松的主要原因有两个：一是碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体；二是碳酸氢钠与酒石酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体。 任务二：探究泡打粉的替代品 【查阅资料】食用碱（主要成分为碳酸钠），与泡打粉中的碳酸氢钠性质相似，可作为泡打粉的替代品。 (3)该小组向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，均观察到 （填实验现象），说明它们的水溶液都呈碱性，都能与酸反应。 【进行实验】为进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，该小组用如图4所示的装置进行了实验。他们取0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支Y形管（容量为100mL）的一端，在另一端装等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸匀速缓缓地流向另一端，用压强传感器测定Y形管内的气压变化，结果如图5所示。 【得出结论】 (4)分析图5可知，等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好，原因是 。 (5)碱性较强的物质会使食物带有苦涩味，口感较差。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，是因为等浓度的碳酸钠溶液的pH （选填“>”“=”或“<”）碳酸氢钠溶液的pH。因此，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉。 (6)通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中正确的是______（填字母）。 A．保存泡打粉时要注意防潮 B．和面时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团 C．碳酸钠也能使馒头变得松软，但其效果没有碳酸氢钠好 【反思讨论】在图4所示的实验中，该小组查到碳酸氢钠受热分解不仅会产生二氧化碳，还会产生碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解。 (7)该小组取8.4g碳酸氢钠固体，加热分解一段时间后，向其固体产物中加入足量的稀盐酸，完全反应后测得生成的质量为，则的取值范围是 （计算结果保留一位小数）。 【答案】(1) b试管中石灰水变浑浊 不成立 (2) (3)溶液变红 (4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的酸反应，碳酸氢钠产生的更多，使馒头变得更松软 (5)＞ (6)AC (7) 【详解】（1）猜想一成立，即碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 b 试管中澄清石灰水变浑浊； 在图 2 所示的 a 试管中放入酒石酸，加热，b 试管中石灰水未见浑浊，说明酒石酸受热分解不产生二氧化碳气体，所以猜想二不成立。 （2）b 试管中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明它们的水溶液都呈碱性。 （4）从图 5 可知，等质量的碳酸氢钠与酸反应时，曲线上升更快，即反应速率快，相同时间内产生CO2气体多，压强增大更明显，所以等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好。 （5）碱性越强，pH越大，等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以等浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。 （6）A、泡打粉中碳酸氢钠与酒石酸遇水会反应，所以保存泡打粉时要注意防潮，A 正确； B、泡打粉遇水会提前反应，和面时，不能先将泡打粉溶于水，B 错误； C、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳，也能使馒头变得松软，但从实验可知其效果没有碳酸氢钠好，C 正确。 故选AC。 （7）碳酸氢钠受热分解时发生的反应是，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，假设碳酸氢钠未分解，与稀盐酸反应生成的CO2质量为x，则 x=4.4g 若碳酸氢钠完全分解为碳酸钠，根据、，存在关系，设此状况下生成CO2的质量为y，则 y=2.2g 实际上碳酸氢钠一定分解，则的取值范围是。 8．【新考法定性与定量相结合】（2025·安徽合肥第三十八中学·信心卷）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【知识回顾】和性质相似，二者溶液都显碱性。 (1)从物质分类角度看，下列说法正确的是_____。 A．属于酸 B．属于碱 C．和都属于盐 (2)从物质组成角度看，小华预测适合作为抗酸药，其理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性 查阅资料： ①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 (3)与盐酸反应时溶液的远大于5，且持续时间比 （填“长”或“短”），可知不适合作为抗酸药。 (4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是 。 (5)减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【拓展实验】测定碳酸氢钠片中的质量分数 如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。 ②与反应生成不溶于水的沉淀。 (6)装置C的作用是 ，当装置A中充分反应后，若不通一段时间，测定的质量分数 （“偏大”或“偏小”）。 (7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由 。 【答案】(1)C (2) (3)长 (4)没有模拟人体温度37℃进行对比实验 (5) (6) 防止空气中的进入B，干扰实验 偏小 (7)不合理，因为盐酸有挥发性，产生的中可能混有，被装置B中的溶液吸收，会导致测定的质量分数偏大 【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−)的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，Na2​CO3​由钠离子和碳酸根离子组成，二者都属于盐。 故选C。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，Na2​CO3​能与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水、二氧化碳（），从而消耗胃酸，所以从物质组成角度看，它有可能适合作为抗酸药。 （3）从图 2 中可以看出，Na2​CO3​与盐酸反应时，溶液pH大于5的持续时间比NaHCO3长。而抗酸药生效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状，所以Na2​CO3​不适合作为抗酸药。 （4）根据查阅资料，人体温度约为37℃。从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是没有模拟人体温度37℃进行对比实验。 （5）NaHCO3中含有钠元素，若长期服用，钠（Na）元素可能在人体内积聚，出现血压升高等风险。 （6）碱石灰（NaOH和CaO）能吸收空气中的二氧化碳，若不吸收，空气中的二氧化碳进入装置 B 会与Ba(OH)2​反应生成BaCO3​沉淀：，使沉淀质量偏大，影响实验结果； 装置 A 中反应生成二氧化碳，若不通入一段时间N2​，生成的二氧化碳不能全部被装置 B 中的Ba(OH)2溶液吸收，导致生成的BaCO3​沉淀质量偏小，根据沉淀质量计算出的NaHCO3质量分数也偏小。 （7）不合理，盐酸有挥发性，产生的中可能混有，被装置B中的溶液吸收，会导致测定的质量分数偏大。 9．【新材料纳米碳酸钙】（2025·安徽合肥蜀山区·三模）工业上以废弃石膏（主要成分为）为原料制备纳米碳酸钙的原理如下： (1)写出在农业上的一种用途 。 (2)现有含的废弃石膏，计算理论上可制得纳米碳酸钙的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)作氮肥 (2)解：设理论上制得纳米碳酸钙的质量为。 答：理论上制得纳米碳酸钙的质量为。 【详解】（1）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥； （2）见答案。 $ 2026·安徽·中考一轮复习 第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液的酸碱性 考点二 常见的酸和碱 考点三 常见的盐 实验活动08常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 溶液的酸碱性 考向01酸碱指示剂 考向02 溶液酸碱度的表示——PH 考点二 常见的酸和碱 考向01 常见的酸 考向02 常见的碱 考向03 中和反应 考点三 常见的盐 考向01几种常见的盐 考向02 盐的化学性质 考向03复分解反应 考向04化肥 05·优题精选·练能提分 27 1 / 54 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性 T15 T11、 T13 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 跨学科实践活动:探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 常见的酸和碱 T4、T10、 T13 T7、T13 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 学生必做实验及实践活动:常见酸、碱的化学性质。 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。了解观察、实验,以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 常见的盐 T5、 T6、 T16 T15、 T16 T5、 T15 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥与其他知识点相结合考查，流程题、实验探究题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称______，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。______和______是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色 无色酚酞溶液 ______色 无色 ______色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，________________，若液体变为______色，则为稀硫酸；若液体变为______色，则为氢氧化钠溶液；若仍为______色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用______来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在________之间。 pH______，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越______； pH______，溶液呈中性； pH______，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越______。 测定pH的简便方法 在______________上放一小片pH试纸，用________的______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与__________比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH________的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH____________的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 __________显强酸性，除水垢； __________显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显______性，可改良酸性土壤。 3、改变溶液pH的方法及其曲线变化 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点________， 可判断是往酸溶液中________ ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加__________ 碱溶液中加水 1 曲线起点________， 可判断是往碱溶液中________ ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加__________ 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显______，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为________ B点. pH>7，______，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，____________，溶质为______l D点. pH<7，______，溶质为________________ 向酸溶液中加入碱 ①起点________，溶液______，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为______ B点. pH<7，______，溶质为________________ C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为________ D点. pH>7，______，溶质为__________________ 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·安徽·中考真题）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 2.（2024·安徽·真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 考点二 常见的酸和碱 1．常见的酸 盐酸______、硫酸________________________、碳酸H2CO3、硝酸____________、______CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 ______液体 无色粘稠、油状液体 气味 有______气味 无 特性 浓盐酸易______，打开瓶盖，瓶口有______（浓盐酸挥发出的______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（______性质，可做______） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（______性质） 用途 ①金属______ ②制造______ ③人体胃液含有少量盐酸，______ ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、________ ③在实验室中，浓硫酸常用作______ 保存方法及原理 ______保存，防______ ______保存，防______ （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 ______ 不变 减小 ______ 浓硫酸 吸水性 不变 ______ 增大 ______ （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 ___________________________。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把______注入______！因为若将水倒入浓硫酸中，___________________，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉________。说明______________________。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__________，然后涂上________________________。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：______。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量______，固体逐渐______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生______较快，固体逐渐______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生______很慢，固体逐渐______，溶液由______色逐渐变为______色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐______ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ______固体逐渐减少，溶液由无色变为______ CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O ______固体逐渐减少，溶液由无色变为______ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助______来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量______，固体逐渐______ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生________ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 4．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、___________氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、__________________（氨水） （2）难溶性碱： ①______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：______沉淀： ____________（氢氧化铜）；______沉淀 ：____________（氢氧化铁） 5．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、______、______ ______、______ 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 ______溶于水，溶于水时______大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而______。 ______溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强______ 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与______反应，所以可以除______， 实验室做某些气体的______。 做______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良______土壤 配制________，在实验室中检验________。 工业制法 _____________________________________________________ ________________________________ 保存方法 ______，防________，防吸收______变质 ______，防吸收______变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为______的______溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为________ 6．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是______________________ （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于______某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = ________________________+ H2O 2NaOH + SO3 = ________________________+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于______CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = __________________+3NaCl生成______色沉淀，溶液由______逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = _________________+2Na2SO4生成______沉淀，溶液由______逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 =________________+ 2NaOH有白色生成 7．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 ______碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液 ____________，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 ______碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O ______固体减少，溶液由______色变为______色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O ______固体减少，溶液由______色变为______色 9.中和反应的微观本质 酸中的______与碱中的__________结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 10.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用______。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用______中和；印染厂废水呈碱性用______中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用__________的药物，如____________、____________等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如____________等，可减轻症状。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 4.氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 1．（2025·安徽·真题）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 的乙醇溶液作医用酒精 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症 2．（2025·安徽·真题）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 考点三 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有________（或________）和________的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 ________ ___________ _________ ______________ ______________ ______________ ______________ 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl ______的主要成分 白色固体，水溶液有______味，溶解度受温度影响______ 重要的______；配制________（________NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液______；做______剂；工业上用来制取碳酸钠、________、______和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 ______（因水溶液呈碱性）、______ 白色粉末状固体，______溶于水 用于玻璃、造纸、______等行业及______生产 碳酸氢钠 NaHCO3 ______ 白色晶体， 易溶于水 ______的主要成分； 医疗上，治疗________ 碳酸钙 CaCO3 ______/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，______溶于水 碳酸钙可用作______；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备________ 备注 氯化钠在自然界的分布很广，______、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 __________________________________ CO32-与____________结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 __________________________________ HCO3-与____________结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有________生成 化学方程式：_________________________________；__________________________________ （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：__________________________________________________________ （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→_________________(______反应) 条件：盐必须______；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要______盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有______色固体析出，溶液由______色变为_____色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为______色 ②与酸反应 盐＋酸→__________________(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→_________(复分解反应) 反应物________，生成物___________________ Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→_________(复分解反应) 反应物________，生成物___________________ Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 5．复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或______生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → __________ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → __________________（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的______不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 6．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、________、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，________微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除________难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 7．常见沉淀： 白色沉淀 _____________； 有色沉淀 ___________蓝色沉淀、___________红褐色沉淀 8．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 9．特征反应的离子对 10．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________ 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______ 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 1.盐中不一定含有金属离子。铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 2.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 3. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 4.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 5．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 6．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2025·安徽·真题）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 2．（2025·安徽·真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 实验活动08常见酸、碱的化学性质 【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品: 。 你还需要的生活用品: 。 【实验步骤】1.参考图 10-22进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： (1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 PH 3.(1)取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。 (2)当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 4.在试管中加人2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 5.(1)在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点 )，然后各加入1mL水，振荡;再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。 (2)继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡;向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡;比较两支试管中的现象。 【问题与交流】1.步骤3的实验目的是什么?写出有关反应的化学方程式。 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质? 1．（2023·安徽·真题）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 2．（2025·安徽池州青阳县·中考模拟）如图是有关水的部分物质转化关系图(图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．转化①放出热量 B．转化②可用于实验室制取氧气 C．转化③只能通过氢气燃烧实现 D．转化⑥可通过与金属氧化物反应实现 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。初步制订土壤改良的方案。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 1.查阅资料，了解测定土壤酸碱性的方法，如土样采集、试液配制及检测手段等。 2.选取校园或农田的土壤，选择适合的方法，设计实验，测定土壤的酸碱性。 任务二 探究植物生长适宜的PH 1.结合生物学的知识，或查阅资料举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求，了解植物的生长特点，如生长环境、生长周期等。 2.选择一种适合的植物，在不同pH的土壤中进行种植(或用溶液模拟环境进行栽培)实验，并制订观察和记录方案说明土壤酸碱性对该植物生长的影响，确定其适宜生长的pH。 任务三 调查我国土壤酸碱性分布 1.结合地理学知识，根据地理区域划分(或自行划分区域)，调查我国土壤酸碱性的分布情况。 2.查阅资料，了解地质、环境等条件对土壤酸碱性的影响。 任务四 制订土壤改良方案 1.查阅资料，并结合访谈、实地调研等形式，了解目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。 2.结合自己家乡农作物种植或家庭花卉种植的情况，初步制订改良土壤酸碱性的方案。 【展示与交流】 1.小组展示种植的植物，交流对植物生长与土壤酸碱性关系的认识和实践的体会。 2.撰写活动报告，以墙报、讲座或论文等形式进行交流。 1．（2024·安徽·真题）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 2．（2025·安徽·冲刺卷）围绕粮食增产背后的关键因素、粮食发酵化学、化肥所具备的特性，以及粮食在未来多元领域的应用前景等方面，同学们积极开展了项目式学习活动的深入探究。 任务一：调查粮食增产的因素 【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积，持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术、培育耐盐碱小麦品种等。 【交流讨论】 (1)加强耕地保护的措施有 。 任务二：了解粮食发酵化学 (2)在传统粮食发酵产业中，酿酒和酿醋是重要的工艺，酿造的常用原料为大米，该物质在微生物作用下可逐步转化为酒精，酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，溶液的pH会 ，测定溶液pH的操作是 。请写出生成醋酸的化学方程式： 。 考点一 溶液的酸碱性 ►考向01 酸碱指示剂 【典例】（2025·安徽合肥蜀山区·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则纯净物只含一种元素 B．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C．往无色溶液中滴加酚酞溶液无变化，则该溶液可能显中性 D．合金中一定含金属元素，则含金属元素的物质一定是合金 【变式】（2025·安徽芜湖市·中考模拟）下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 A．A B．B C．C D．D ►考向02 溶液酸碱度的表示——PH 【典例】（2025·安徽安庆市·二模）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·安徽蚌埠怀远县·二模）化学实验中的异常操作可能会导致实验结果异常。下列对实验异常操作与结果分析相符的是 A．测定空气中氧气含量，红磷质量的多少不影响实验结果 B．加热铜粉验证质量守恒定律，铜粉质量的多少不影响实验结果 C．测定溶液的pH，用水将pH试纸湿润会导致测出的pH偏大 D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质会导致氯化钠的质量分数偏大 考点二 常见的酸和碱 ►考向01常见的酸 【典例】（2025·安徽淮北市·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后其中的氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，导致瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 （1）．某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如下图所示。下列有关说法正确的是 A．实验中可观察到小烧杯②中溶液褪为无色 B．将酚酞溶液换成石蕊溶液不能达到实验目的 C．浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质 D．实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性 （2）．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【变式】（2025·安徽铜陵市·三模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定属于中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 C．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，所以都能改良酸性土壤 D．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 ►考向02 常见的碱 【典例】（2025·合肥蜀山区·三模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法不正确的是 A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明能与反应 B．图2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中会出现喷泉 D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b，瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 【变式】（2025·安徽C20教育联盟·最后一卷）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳气体后产生了白色浑浊，反应过程中相关量Y与反应时间的关系(如图)；则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中钙元素的总质量 ►考向03 中和反应 【典例】（2025·合肥安庆怀宁县·中考模拟）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【变式】（2025·安徽合肥第四十五中学·二模）某同学将稀盐酸逐滴加入盛含有2滴酚酞和NaOH溶液烧杯中，边滴边振荡。直至溶液褪为无色，下列有关说法不正确的是 A．滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性 B．滴加过程中，烧杯中溶液由13变为12.8，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 C．滴加过程中，烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，经检测可得到固体，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 考点三 常见的盐 ►考向01几种常见的盐 【典例】（2025·安徽亳州市·中考模拟）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是 选项 名称（俗称） 化学式 类别 用途 A 甲烷 有机物 可用作燃料 B 食盐 NaCl 化合物 可用作调味剂 C 纯碱 碱 可用于制作洗涤剂 D 生石灰 CaO 氧化物 可用作食品干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·安徽马鞍山市·三模）向盐酸和(溶液呈中性)的混合溶液中逐滴滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液呈酸性 B．AB段能观察到有气泡产生 C．B点溶液中的阳离子只有 D．CD段有白色沉淀产生 ►考向02 盐的化学性质 【典例】（2025·安徽安庆怀宁县·中考模拟）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 【变式】（2025·安徽安庆宿松县·三模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项选 实验操作 现象 结论 将某气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 该气体一定是二氧化碳 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有硫酸根离子 将某气体通入灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定具有还原性 A． B． C． D． ►考向03 复分解反应 【典例】（2025·安徽名校·模拟预测）下列实验设计，不能达到目的的是 A．探究CO2对植物光合作用的影响 B．探究温度对微观粒子运动快慢的影响 C．验证化学反应前后质量变化情况 D．探究合金与其成分金属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·安徽合肥庐江县·一模）下列推理不正确的是 A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 ►考向04 化肥 【典例】（2025·安徽池州青阳县·中考模拟）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了“水稻的一生”实践活动。完成问题。 （1）．下列有关“水稻的一生”实践活动的叙述，正确的是 A．古代通过“舂米”去稻壳的过程发生化学变化 B．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻 C．水稻生长过程中施加的硝酸钾(KNO3)属于钾肥 D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀的硬度比纯铁大 （2）．实验室用质量分数为25％的NaCl溶液配制50g质量分数为16％的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25％的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25％的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【变式】（2025·安徽蚌埠龙子湖区·三模）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 有导电性 可作电池的电极 B 碳酸氢铵 能分解产生氨气 可作氮肥 C 镁 能在空气中燃烧，发出耀眼白光 可用于制造照明弹 D 氦气 密度小，化学性质稳定 可用于填充探空气球 A．A B．B C．C D．D 1．【新课标跨学科实践活动】（2025·安徽淮北市·最后一卷）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 2．【新情境】（2025·安徽芜湖无为市·二模）生活中处处皆化学。红烧肉在烹制过程中加入料酒和食醋，能使肉更醇香，是因为料酒中的乙醇和食醋中的醋酸（CH3COOH）反应生成了有香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关醋酸、乙酸乙酯的说法不正确的是 A．两种物质是由三种相同的元素组成 B．醋酸可使紫色石蕊溶液变红 C．乙酸乙酯由14个原子构成 D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 3．【新考向古代文化】（2025·安徽宿州萧县·一模）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；目前我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．醋酸能使紫色石蕊溶液变红 B．反应前后原子的数目不变 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中二氧化碳和甲烷的质量比为1∶1 4．【新情境阅读题】（2025·安徽·二模）阅读下列短文，完成下面小题。 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压、催化剂条件下反应制氨（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）是目前大规模合成氨方法之一。我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。    (1)．有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢原子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 (2)．关于零碳能源——氨气的说法不正确的是 A．通入无色酚酞溶液中，溶液变红 B．间歇式合成氨气会消耗能源 C．间歇式合成的氨气难溶于水 D．完全燃烧时不产生二氧化碳 5．（2025·安徽淮南大通区·一模）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度 C．稀释浓硫酸 D．干燥氢气 6．【新课标逻辑推理】（2025·安徽淮南市·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属原子的最外层电子数一般少于4个，则最外层电子数少于4个的原子一定是金属原子 D．碳酸盐和盐酸反应能产生气体，则能和盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 7．【新情境数学化实验】（2025·安徽安庆宜秀区·二模）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 8．【新情境古代文化】（2025·安徽宣城宣州区·二模）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成，硝的主要成分是硝酸钾。古代以硝土[主要成分为等]和草木灰（主要成分为碳酸钾）作原料制取硝酸钾，部分流程如图所示。 (1)捣碎硝土和草木灰的目的是 。 (2)加水冲淋过程中，发生反应的化学方程式是 。 (3)淋硝所得溶液的溶质主要是 。（填化学式） (4)熬硝过程中，溶液的溶质质量分数 。（填“增大”“不变”或“减小”） (5)冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 。 9．【新考法项目式学习】（2025·安徽合肥第四十五中学分校·二模）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，参观了洗涤剂生产厂，并对家用清洁剂的化学性质和使用进行了深入探究。请你跟随他们的探究过程，完成以下任务。 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用 【查阅资料】 我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、贝壳灰和皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液可与油污发生化学反应。 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】日常生活中常用的洗涤剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙。 【小组讨论】 (1)同学们发现用肥皂洗衣物所用水的水质较硬时衣物会变硬，分析可能的原因是 。 任务三：探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 探究一：性质探究 (2)将洁厕灵(主要成分是盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液的酸碱度可用图乙中 (填“A”、“B”或“C”)点处表示。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于如图乙中C点的是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铁 C．碳酸钠 D．硝酸银溶液 探究二：探究敞口放置的炉具清洁剂组成 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (4)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会吸收空气中的 而变质。 【进行实验】 (5)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是 。 【实验操作】滴加稀盐酸 (7)探究三：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH值为7，实验装置如下图所示。加入蒸馏水对测定结果 (填“有”或“无”)影响，理由 。 1．（2025·安徽滁州明光市·一模）味精的主要成分为谷氨酸钠()。实验表明，在时味精的增鲜作用会减弱。下列说法中错误的是 A．谷氨酸钠由五种元素组成 B．谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：16 C．谷氨酸钠中碳元素的质量分数最大 D．炒菜时，味精和白醋混合使用会减弱味精的增鲜效果 2．【新课标跨学科实践活动】（2025·安徽·一模）在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧气 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用微型检测仪测酸雨的pH值 测得pH值小于5.6 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子不是最小粒子 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·安徽芜湖无为市·二模）依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带火星的木条伸入一瓶无色气体中 木条熄灭 该气体不含氧气 B 将一只干冷的烧杯罩在燃着的某气体火焰上方 内壁有水雾 该气体是氢气 C 向铁片和铜片中分别加入稀盐酸 铁片表面有气泡产生 铁的活动性强于铜 D 向盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中加入酚酞 酚酞未变红 此时溶液为中性 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·安徽淮南大通区·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 5．【新考法项目式学习】（2025·安徽·二模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 6．【新教材改编】（2025·安徽阜阳太和县·一模）酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现 现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是 (填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为 。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是 。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是 。 (6)该反应中，离子数目不变的是 (填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是 (简要写出实验操作及现象)。 7．【新情境泡打粉】（2025·安徽淮北市·四模）泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉。制作馒头时加入泡打粉，可使馒头变得松软可口。某小组对泡打粉进行了以下实验探究。 任务一：探究泡打粉使馒头蓬松的原因 【查阅资料】某品牌泡打粉的标签如图1所示。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。 猜想二：酒石酸受热分解产生二氧化碳气体。 猜想三：碳酸氢钠和酒石酸溶于水后发生反应，产生二氧化碳气体。 【进行实验】 (1)该小组利用图2、图3所示的装置进行了下表中的实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 在图2所示的a试管中放入碳酸氢钠，加热 猜想一成立 2 在图2所示的a试管中放入酒石酸，加热 b试管中石灰水未见浑浊 猜想二 3 在图3所示的c试管中放入碳酸氢钠和酒石酸的混合物，滴加足量的水 固体溶解，产生气泡，d试管中石灰水变浑浊 猜想三成立 (2)写出b试管中发生反应的化学方程式： 。 【得出结论】泡打粉使馒头蓬松的主要原因有两个：一是碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体；二是碳酸氢钠与酒石酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体。 任务二：探究泡打粉的替代品 【查阅资料】食用碱（主要成分为碳酸钠），与泡打粉中的碳酸氢钠性质相似，可作为泡打粉的替代品。 (3)该小组向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞，均观察到 （填实验现象），说明它们的水溶液都呈碱性，都能与酸反应。 【进行实验】为进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，该小组用如图4所示的装置进行了实验。他们取0.5g碳酸钠粉末和0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支Y形管（容量为100mL）的一端，在另一端装等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸匀速缓缓地流向另一端，用压强传感器测定Y形管内的气压变化，结果如图5所示。 【得出结论】 (4)分析图5可知，等质量的碳酸氢钠比碳酸钠的发酵效果好，原因是 。 (5)碱性较强的物质会使食物带有苦涩味，口感较差。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，是因为等浓度的碳酸钠溶液的pH （选填“>”“=”或“<”）碳酸氢钠溶液的pH。因此，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉。 (6)通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中正确的是______（填字母）。 A．保存泡打粉时要注意防潮 B．和面时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团 C．碳酸钠也能使馒头变得松软，但其效果没有碳酸氢钠好 【反思讨论】在图4所示的实验中，该小组查到碳酸氢钠受热分解不仅会产生二氧化碳，还会产生碳酸钠和水，而碳酸钠受热不分解。 (7)该小组取8.4g碳酸氢钠固体，加热分解一段时间后，向其固体产物中加入足量的稀盐酸，完全反应后测得生成的质量为，则的取值范围是 （计算结果保留一位小数）。 8．【新考法定性与定量相结合】（2025·安徽合肥第三十八中学·信心卷）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行实验探究。 【知识回顾】和性质相似，二者溶液都显碱性。 (1)从物质分类角度看，下列说法正确的是_____。 A．属于酸 B．属于碱 C．和都属于盐 (2)从物质组成角度看，小华预测适合作为抗酸药，其理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】探究作为抗酸药的适应性 查阅资料： ①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 该小组利用图1装置，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸，再加入固体，并持续搅拌。记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 (3)与盐酸反应时溶液的远大于5，且持续时间比 （填“长”或“短”），可知不适合作为抗酸药。 (4)从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是 。 (5)减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【拓展实验】测定碳酸氢钠片中的质量分数 如图所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置B中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 查阅资料：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中辅料遇酸不产生气体。 ②与反应生成不溶于水的沉淀。 (6)装置C的作用是 ，当装置A中充分反应后，若不通一段时间，测定的质量分数 （“偏大”或“偏小”）。 (7)小明认为通过测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定的质量分数。你认为按此方法是否合理并说明理由 。 9．【新材料纳米碳酸钙】（2025·安徽合肥蜀山区·三模）工业上以废弃石膏（主要成分为）为原料制备纳米碳酸钙的原理如下： (1)写出在农业上的一种用途 。 (2)现有含的废弃石膏，计算理论上可制得纳米碳酸钙的质量（写出计算过程）。 $