2026年中考化学一轮复习--第十单元常见的酸、碱、盐讲义

知识点1 溶液的酸碱性和pH 1、常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2、溶液酸碱度的表示方法——pH pH的取值范围通常在0～14之间 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 3、pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 4、溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 【易错提醒】 ①酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液； ②pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小； ③测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 1．（2025·四川）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 2．（2025·山东滨州）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ） 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 3．（2025·湖南长沙）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ） A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 4．（2025·江苏常州）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 5．（2025·河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 6．（2025·四川自贡）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ） A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 命题点2 常见的酸 1、盐酸和硫酸比较 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味 （浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2、敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3、浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 4、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 酸＋碱→盐＋水 (复分解反应) HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 1．（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 2.（2025·山东德州）下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 3．（2025·山东日照）下列图示操作错误的是（ ） A．液体的量取 B．用胶头滴管取液体 C．加热试管中液体 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ） A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 5．（2025·四川宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 6．（2025·黑龙江哈尔滨）下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 7．（2025·山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 8．（2025·黑龙江大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 命题点3 常见的碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 2、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 与酸反应 碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 与某些盐反应 碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液） 1．（2025·福建）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 2．（2025·山东济宁）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是（ ） A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 3．（2025·四川）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是（ ） A．易燃固体 B．腐蚀性物质 C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质 4．（2025·江苏南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 5．（2025·山东日照）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 6．（2025·四川凉山）下列对客观事实的微观解释不正确的是（ ） A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 7．（2025·四川）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 命题点4 中和反应 1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应的微观实质 酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。 3、中和反应的应用 1. 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。 用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。 1. 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 1. 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 【易错提醒】 ①中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等； ②中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 1．（2025·山东泰安）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹（ ） 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水 2．（2025·四川）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 3．（2025·新疆）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 4．（2025·山东淄博）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 5．（2025·内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 命题点5 常见的盐 1、物质的分类 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2.几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪 ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 · 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 · 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 3、盐的化学性质： 性质 举例 与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属 (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 (复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ） A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 2．（2025·四川自贡）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是（ ） A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 3．（2025·山东泰安）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·湖北武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是（ ） A．俗称小苏打 B．属于氧化物 C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成 5．（2025·广西）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。 命题点6 复分解反应 1、定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2、特征 双交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3、发生条件 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4、反应的实质 反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5、酸碱盐的溶解性 ①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。 6、四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2== (点燃)2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2== (MnO2)2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O 1．（2025·黑龙江哈尔滨）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 2．（2025·山东淄博）某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应 3．（2025·四川眉山）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 4．（2025·甘肃武威）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 5．（2025·黑龙江）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 命题点7 化学肥料 1、化肥的分类及作用 化肥的分类 常见的化肥 作用 氮肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 钾肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2、不合理施用化肥可能造成的问题 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 3、对待化肥的态度 在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 1．（2025·山东日照）下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 2．（2025·江苏泰州）尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（ ） A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 3．（2025·四川泸州）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是（ ） A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 4．（2025·上海）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。 (1)家用冰袋冰化成水，是 反应(吸热或者放热)； (2)尿素中含 种元素； (3)医用冰袋制冷是 (选填“物理变化”或“化学变化”) (4)的尿素溶液中，尿素和水的质量比 ； (5)医用冰袋相比于家用冰袋的好处： 。 5．（2025·陕西）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。 (1)杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等 （填“元素”或“原子”）。 (2)沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都 （填“难”或“易”）溶于水。 (3)沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。 A． B． C． 6．（2025·四川南充）《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 1．（2025·四川乐山）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 2．（2025·山东滨州）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．点燃酒精灯 B．取用块状固体 C．检查装置气密性 D．测定溶液的pH 3．（2025·江苏扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 4．（2025·上海）下列化肥，哪个属于钾肥（ ） A． B． C． 5．（2025·黑龙江哈尔滨）下列做法正确的是（ ） A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤 C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀 6．（2025·山东潍坊）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 7．（2025·黑龙江大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是（ ） A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈 8．（2025·青海西宁）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·黑龙江齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 10．（2025·四川绵阳）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。 (2)向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；b点溶液中的溶质是 (填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为 。 (3)实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是______ _____(填序号)。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．排风 (4)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为 。 ②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式 。 11．（2025·四川绵阳）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。 12．（2025·山东日照）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 13．（2025·山东德州）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1) 实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 14．（2025·黑龙江哈尔滨）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5) 经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 15．（2025·陕西）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 16．（2025·天津）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是（ ） A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 17．（2025·江苏徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 (1)石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (3)实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越 （填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：① ；② 。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (4)增压驱油。向储油层注入可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。 Ⅱ．石油输送。 (5)输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。 18．（2025·山东滨州）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 2．（2025·山东东营）牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是 A．牛磺酸由14个原子构成 B．牛磺酸的水溶液pH>7 C．牛磺酸中氢元素质量分数最大 D．牛磺酸由五种元素组成 【答案】D 【详解】A.牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，分子是由原子构成的，因此应该表述为1个牛磺酸分子是由14个原子构成的，故A错误； B.牛磺酸的水溶液呈微酸性。酸性溶液的 pH 小于7，碱性溶液的 pH 大于7。因此，牛磺酸水溶液的 pH < 7，故B错误； C.牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32=24：7：14：48：32，则牛磺酸中氢元素的质量分数最小，故C错误； D.根据化学式 C2H7NO3S，牛磺酸中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、硫（S）五种元素。故D正确。 故选D。 3．（2025·陕西）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 【答案】C 【分析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 【详解】A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误； B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误； C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确； D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误； 故选C。 4．（2025·宁夏）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4 【答案】B 【详解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥； A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。 故选B。 5．（2025·四川）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 6．（2025·四川绵阳）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 【答案】A 【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 7．（2025·山东滨州）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 8．（2025·四川眉山）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 。 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是 。 【答案】(1)沉降/过滤/吸附 (2) (3)酸性 (4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性 【详解】（1）在自来水厂工业生产中，沉降、过滤、吸附都可分离混合物，除去水中的杂质，任选一种作答。 （2）根据题目所给信息，亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应生成二氧化氯（ClO2）和氯化钠（NaCl），化学方程式为。 （3）溶液的酸碱性与pH的关系为：pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性；pH<7时溶液呈酸性。已知水样的pH值为4.86，小于7，所以该水样呈酸性。 （4）木炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，从而起到净水的作用。 9．（2025·山东东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】(1) 酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 (2)CE 【详解】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：； （2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意； D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意； E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。 故选CE。 10．（2025·四川自贡）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 【答案】(1) (2)炭粉 (3) (4) 【详解】（1）加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉； （3）由以上分析可知，滤液①中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液②中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、； （4）过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。 11．（2025·山东德州）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 (1)三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 (2)绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 (3)浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 (4)上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】(1)A (2)N、K (3) 20 180 (4)量筒 【详解】（1）根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。 （2）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 （3）设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g； 需要水的质量为200g－20g=180g。 （4）稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。 12．（2025·宁夏）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 【答案】(1)+4 (2)物理 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大 (6)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+4价。 （2）将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙，该过程中无新物质生成，所以重质碳酸钙的制备过程发生的是物理变化。 （3）纯碱是碳酸钠的俗称，以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法可以为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （4）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，则图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （5）分析图2，可获得的信息有：在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大。 （6）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。 13．（2025·山东滨州）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 (1)方案一中发生反应的化学方程式为 。 (2) (填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 (3)填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量 溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 (4)分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【答案】(1) (2)方案二 (3) 锌粒溶解，产生气泡 碳酸钠 (4)反应物是否有剩余 【详解】（1）方案一中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）方案二中，高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而方案一中，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸溶于中存在着大量的水，且反应生成了部分水分，二氧化碳会溶于水，造成测量的值偏小，而高温煅烧能使碳酸钙更充分反应，所以方案二的结果更接近真实值； （3）猜想二正确，即溶液中有氯化钙和盐酸，取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒，锌和盐酸反应产生氢气，所以观察到的现象是锌粒溶解，产生气泡；方法二：要证明有氯化钙和盐酸，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以加入的试剂是碳酸钠溶液； （4）分析反应后所得物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 14．（2025·山东德州）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 15．（2025·四川巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 (1)B试管中观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】 双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 (2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意 。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 (3)图2试管中现象为 。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 (4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 (5)试管②中无明显现象的原因可能是 。 (6)除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 面粉 保持干燥（或避免受潮） (3)紫色石蕊溶液变红 (4)酚酞溶液 (5)温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可） (6)Mg，碳酸钠等（其他答案合理也可） 【详解】（1）根据活动一的[实验结论]可知，双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B试管中观察到的现象应该为：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为：。 （2）双效泡打粉与水混合会产生二氧化碳气体，所以和面时为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与面粉混合。同理，保存双效泡打粉时应注意避免与水接触，故填：保持干燥（或避免受潮）。 （3）根据活动二的[实验结论]可知，焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以图2试管中现象为：紫色石蕊溶液变红。 （4）氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后溶液呈红色，再加入焦磷酸二氢二钠溶液至溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与焦磷酸二氢二钠发生反应，即可证明焦磷酸二氢二钠显酸性。由于紫色石蕊溶液由蓝色变成紫色现象不明显，所以一般不选择紫色石蕊溶液。 （5）向盛有氧化铁的试管中加入焦磷酸二氢二钠溶液，无明显现象的原因可能是由于焦磷酸二氢二钠溶液与氧化铁反应缓慢，短时间内看不到明显的现象。影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度、焦磷酸二氢二钠溶液酸性较弱等原因；故填：温度低、溶液浓度低、反应慢、酸性弱（其他答案合理也可）。 （6）证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性还可利用酸的其他化学性质来证明，例如：与活泼金属反应、与碳酸盐反应；故填：Mg，碳酸钠等（其他答案合理也可）。 16．（2025·海南）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为 (填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置 (填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是 。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是 。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ： 。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有 (写出一点)。 【答案】(1)③ (2)B (3)检查装置气密性 (4) (5)加入橄榄石后海水pH回升 (6) (7)海洋生态影响(或矿石投放量等) 【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。 （3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 （4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。 （7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。 17．（2025·四川巴中）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 【答案】B 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 18．（2025·山东济南）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为 。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 (8)固体样品B的成分为 (填化学式)。 【答案】(1)含有 (2)步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 (3)加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 (4)BaSO4 (5) (6)、 (7)MgCl2 (8)NaOH、Na2CO3 【详解】（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。 （3）取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 （4）样品 A 中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤 Ⅰ 一定发生反应，白色沉淀 C 是硫酸钡，化学式为BaSO4。 （5）样品 B 可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。 （6）步骤 Ⅳ 无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液E中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，样品 A 中一定不含MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤 Ⅰ 中KNO3不参与反应，步骤 Ⅱ 中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。 （7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。 （8）步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应，可知样品 B 含有Na2CO3；步骤 Ⅳ 无色滤液 D 和无色滤液 E 混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液 E 中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，可知固体样品 B 的成分为NaOH、Na2CO3。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 知识点1 溶液的酸碱性和pH 1、常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2、溶液酸碱度的表示方法——pH pH的取值范围通常在0～14之间 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 3、pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 4、溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 【易错提醒】 ①酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液； ②pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小； ③测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 1．（2025·四川）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 【答案】B 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 2．（2025·山东滨州）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 3．（2025·湖南长沙）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 4．（2025·江苏常州）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 5．（2025·河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 【答案】B 【详解】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。 B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ，正确。 C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。 D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B 。 6．（2025·四川自贡）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误； B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 命题点2 常见的酸 1、盐酸和硫酸比较 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味 （浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2、敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3、浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 4、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 酸＋碱→盐＋水 (复分解反应) HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 1．（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 2.（2025·山东德州）下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同 C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 【答案】A 【详解】A、天然气加压后可装入钢瓶是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时，分子之间的间隔变小，但分子本身的大小不变。所以A选项错误； B、氢气可燃，氧气助燃是因为氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，因为它们的分子构成不同，所以化学性质不同。所以B选项正确； C、稀盐酸和稀硫酸都是酸，在水中都能电离出氢离子（），酸的通性由决定。所以C选项正确； D、品红在热水中比冷水中扩散得快是因为分子在不停运动，温度升高，分子运动速率加快，导致扩散变快。所以D选项正确。 故选A。 3．（2025·山东日照）下列图示操作错误的是 A．液体的量取 B．用胶头滴管取液体 C．加热试管中液体 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作错误； B、取用液体时，瓶塞倒放，且胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹夹在距试管口约三分之一处，用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，再不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选A。 4．（2025·黑龙江）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意； B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选A。 5．（2025·四川宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 6．（2025·黑龙江哈尔滨）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意； B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意； C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意； D、硫酸钠溶于水离解为Na⁺和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。 故选C。 7．（2025·山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 8．（2025·黑龙江大庆）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 【答案】(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3) (4)除去，防止对的检验产生干扰 (5)已除尽 (6) (7)三 【详解】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用； （2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味； （3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可； （4）、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰； （5）已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽； （6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （7）由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。 命题点3 常见的碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 2、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 与酸反应 碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 与某些盐反应 碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液） 1．（2025·福建）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 2．（2025·山东济宁）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【详解】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 3．（2025·四川）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是 A．易燃固体 B．腐蚀性物质 C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质 【答案】B 【详解】A、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸是液体，不符合题意； B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，存放浓硫酸的药品柜应张贴该图标，符合题意； C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不是易于自燃的物质，不符合题意。 故选B。 4．（2025·江苏南通）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。 5．（2025·山东日照）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】C 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 6．（2025·四川凉山）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。 B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。 C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。 D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。 故选D。 7．（2025·四川）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 命题点4 中和反应 1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应的微观实质 酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。 3、中和反应的应用 1. 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。 用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。 1. 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 1. 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 【易错提醒】 ①中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等； ②中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 1．（2025·山东泰安）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值： A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误； B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误； C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误； D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确； 故选D。 2．（2025·四川）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 3．（2025·新疆）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】D 【分析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7；氢氧化钠显碱性，pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。 【详解】A.由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意； B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意； C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意； D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。 4．（2025·山东淄博）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 5．（2025·内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 中 红 (2) 放热 30 (3)解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【详解】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 命题点5 常见的盐 1、物质的分类 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2.几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪 ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 · 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 · 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 3、盐的化学性质： 性质 举例 与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属 (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 (复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 1．（2025·山西）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 2．（2025·四川自贡）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 3．（2025·山东泰安）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 4．（2025·湖北武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A．俗称小苏打 B．属于氧化物 C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成 【答案】D 【详解】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意； D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。 故选D。 5．（2025·广西）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。 【答案】(1) 过滤 (2)> (3) 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。 （2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。 （3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。 ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。 命题点6 复分解反应 1、定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2、特征 双交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3、发生条件 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4、反应的实质 反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5、酸碱盐的溶解性 ①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。 6、四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2== (点燃)2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2== (MnO2)2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O 1．（2025·黑龙江哈尔滨）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 【答案】D 【详解】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为 ，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误； B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为 ，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误； C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为 ，原式书写错误，错误； D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式 ，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。 故选D。 2．（2025·山东淄博）某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应 【答案】B 【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。 C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】根据化学反应微观示意图的相关信息进行判断。 3．（2025·四川眉山）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·甘肃武威）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 5．（2025·黑龙江）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 【答案】(1) (2)洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可） (3)/ (4)复分解反应 【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。 【详解】（1）根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。 （2）E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。 （3）C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。 （4）A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。 命题点7 化学肥料 1、化肥的分类及作用 化肥的分类 常见的化肥 作用 氮肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 钾肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2、不合理施用化肥可能造成的问题 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 3、对待化肥的态度 在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 1．（2025·山东日照）下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏泰州）尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 【答案】A 【分析】化学式分析需明确元素组成、质量比及质量分数计算，铵态氮肥需含铵根离子。 【详解】A、尿素化学式为，包含、、、四种元素，该选项符合题意。 B、C和H的原子数分别为1和4，质量比为，而非1:4，该选项不符合题意。 C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数，O的质量分数，C的质量分数，H的质量分数，故氮元素的质量分数最大。 D、铵态氮肥含，而尿素中没有，故不是铵态氮肥，该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】根据化学式的意义进行分析解答。 3．（2025·四川泸州）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【答案】B 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 4．（2025·上海）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。 (1)家用冰袋冰化成水，是 反应(吸热或者放热)； (2)尿素中含 种元素； (3)医用冰袋制冷是 (选填“物理变化”或“化学变化”) (4)的尿素溶液中，尿素和水的质量比 ； (5)医用冰袋相比于家用冰袋的好处： 。 【答案】(1)吸热 (2)4（或四） (3)物理变化 (4) (5)无需预先制冷，可随时使用，更加便捷（或 “使用灵活性高，不受制冷条件限制” 等合理表述均可） 【详解】（1）冰化成水是熔化过程，属于物理变化，熔化需要吸收热量，因此是吸热过程（此处 “反应” 实际为物理变化中的熔化，核心是吸热特性）。 故填：吸热。 （2）尿素化学式为，包含碳（）、氧（）、氮（）、氢（）共4种元素。 故填：4（或四）。 （3）医用冰袋制冷是尿素溶解于水的过程，溶解时尿素分子均匀分散到水中，未生成新物质，属于物理变化，溶解吸热导致温度下降，实现制冷。 故填：物理变化。 （4）的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的，溶剂（水）占。质量比为。 故填：。 （5）家用冰袋需预先冷冻（物理降温），而医用冰袋通过尿素溶解吸热直接制冷，无需预冷，便于紧急情况下快速使用。 故填：无需预先制冷，可随时使用，更加便捷（或 “使用灵活性高，不受制冷条件限制” 等合理表述均可）。 5．（2025·陕西）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。 (1)杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等 （填“元素”或“原子”）。 (2)沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都 （填“难”或“易”）溶于水。 (3)沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1)元素 (2)难 (3)B 【详解】（1）杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有的C、H、O、N、P、K、、等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）二氧化硅、碳酸钙等均难溶于水； （3）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 6．（2025·四川南充）《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填 化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 【答案】(1)钾/K (2)放热 (3) KOH 碳酸钾或氢氧化钙 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应） 【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用； （2）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热； （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH； 氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙； 如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。 1．（2025·四川乐山）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·山东滨州）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用块状固体 C．检查装置气密性 D．测定溶液的pH 【答案】A 【详解】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合“用火柴点燃酒精灯”的规范，此选项正确； B、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，图中直接将块状固体放入直立的试管，易打破试管，此选项错误； C、该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界相通，用手紧握试管，气体从长颈漏斗逸出，无法形成压强差，不能检查装置气密性，此选项错误； D、测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，此选项错误。 故选A。 3．（2025·江苏扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 4．（2025·上海）下列化肥，哪个属于钾肥 A． B． C． 【答案】B 【详解】A、钾肥是指含有钾元素（）的肥料；含氮元素（），属于氮肥，不是钾肥。 B、含钾元素（），属于钾肥。 C、含磷元素（），属于磷肥，不是钾肥。 故填：B。 5．（2025·黑龙江哈尔滨）下列做法正确的是 A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤 C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀 【答案】C 【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤，故说法错误； B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错误； C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确； D. 自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。 故选C。 6．（2025·山东潍坊）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 7．（2025·黑龙江大庆）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 8．（2025·青海西宁）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、固体溶于水放热，固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确； B、酚酞遇变红，区分出碱性溶液；剩余（中性）和（酸性）可用溶液反应（与中和，溶液变成无色；无现象则为），方法正确； C、与反应生成气体，虽除去但引入新杂质，未彻底净化，方法错误； D、溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出，留在母液中，方法正确； 故填：C。 9．（2025·黑龙江齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是 A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 10．（2025·四川绵阳）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。 (2)向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；b点溶液中的溶质是 (填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为 。 (3)实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是___________(填序号)。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．排风 (4)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为 。 ②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式 。 【答案】(1) 10g 搅拌，加速溶解 (2) 紫色 NaCl、HCl 增大 (3)C (4) NaClO 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g； 溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。 （2）据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl； c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。 （3）A、氢氧化钠有腐蚀性，避免进入眼睛，需要护目镜； B、实验结束，必须洗手； C、实验条件是常温，不涉及加热或高温，不需要热烫图标， D、盐酸有刺激性气味和一定的挥发性，需要排风； 故选C。 （4）反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，已知反应物有2个H和2个Cl，生成物有2个H、3个Cl、1个Na和1个O，所以X中有1个Cl、1个Na和1个O，其化学式为NaClO； 厕所清洁剂主要成分是HCl，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 11．（2025·四川绵阳）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 (任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式 。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。 【答案】(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 12．（2025·山东日照）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 13．（2025·山东德州）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 14．（2025·黑龙江哈尔滨）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 【答案】(1) (2) 酸 MgCl2、NaCl (3)酚酞 (4)50 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 15．（2025·陕西）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 16．（2025·天津）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为5.8g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C．反应生成的质量为1.1g D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选B。 17．（2025·江苏徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 (1)石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (3)实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越 （填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：① ；② 。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (4)增压驱油。向储油层注入可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。 Ⅱ．石油输送。 (5)输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。 【答案】(1)不可再生 (2) (3) 难 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 提高搅拌速率 使用更低浓度的稀硫酸 (4) 增大 碳中和 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 (5)对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可） 【详解】（1）石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。故填：不可再生。 （2）石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：。 （3）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 （4）CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入可以增大油层中的压强。 ①实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 （5）对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。 18．（2025·山东滨州）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 2．（2025·山东东营）牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是（ ） A．牛磺酸由14个原子构成 B．牛磺酸的水溶液pH>7 C．牛磺酸中氢元素质量分数最大 D．牛磺酸由五种元素组成 3．（2025·陕西）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是（ ） A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 4．（2025·宁夏）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（ ） A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4 5．（2025·四川）下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是（ ） A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 6．（2025·四川绵阳）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ） A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 7．（2025·山东滨州）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 8．（2025·四川眉山）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 。 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是 。 9．（2025·山东东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 10．（2025·四川自贡）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 11．（2025·山东德州）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 (1)三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 (2)绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 (3)浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 (4)上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 12．（2025·宁夏）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 13．（2025·山东滨州）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 (1)方案一中发生反应的化学方程式为 。 (2) (填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 (3)填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量 溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 (4)分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 14．（2025·山东德州）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 15．（2025·四川巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 (1)B试管中观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】 双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 (2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与 混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意 。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 (3)图2试管中现象为 。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 (4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入 试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 (5)试管②中无明显现象的原因可能是 。 (6)除上述所用试剂外，还可以选择 物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 16．（2025·海南）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为 (填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置 (填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是 。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是 。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ： 。 任务四：拓展与运用 (7) 如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有 (写出一点)。 17．（2025·四川巴中）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是（ ） A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 18．（2025·山东济南）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为 。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 (8)固体样品B的成分为 (填化学式)。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $