10.第十单元 常见的酸、碱、盐（课件PPT）-【中考通】2026年中考化学分层复习（河南专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液酸碱性、常见酸碱盐、中和反应、复分解反应及化学肥料等核心考点，通过表格对比酸碱指示剂变色规律、归纳化学方程式等方式对接中考说明，分析各考点权重，梳理选择填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精讲+易错警示+真题判断”模式，如通过pH测定误差分析、复分解反应条件判断等实例，培养学生科学思维与证据推理能力。设计“易错小判”模块强化高频错误点，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此精准指导复习，提升中考冲刺效率。

软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 考点1　溶液的酸碱性 溶 液 的 酸 碱 性 溶液酸碱 性的检验 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ① ⁠ 紫色 ② ⁠ 无色酚酞溶液 ③ ⁠ 无色 ④ ⁠ 红色 蓝色 无色　 红色 pH：表示溶液的酸碱性的强弱程度，pH的范围通常为⑤ ⁠ 0～14 测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与⑥ 比较，读出pH 标准比色卡　 溶液pH 与酸碱性 的关系 0　 1 　2　 3　 4　 5 6　 7　 8　 9　 10　 11　 12　 13　 14　 酸性增强. . 碱性增强 中性 pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越⑦ ⁠ pH＝7，溶液显中性 pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越⑧ ⁠ 强　 强 测得的pH为整数 不一定是酸溶液，如CuSO4溶液显酸性 不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性 【易错警示】 a.测定溶液酸碱度时，pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液； b.pH试纸不能用水润湿，否则会使结果出现偏差，若溶液显酸性，测得 的数值会比实际pH⑨ ，若溶液显碱性，测得的数值会比实际 pH⑩ ⁠。 偏大　 偏小　 溶 液 的 酸 碱 性 酸碱 度的 意义 a.测定雨水的pH，判断空气的质量状况 b.测定土壤的酸碱性，提供改良土壤的依据 c.测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况 酸雨：pH小于5.6的降雨称为酸雨；正常雨水显酸性的原因为 ⑪ (用化学方程式表示) CO2＋H2O H2CO3　 考点2　常见的酸 常 见 的 酸 定义：在水中解离出的阳离子全部是① ⁠的化合物 H＋(或氢离子)　 常见 酸的 性质 和用 途 化学式：② 物理性质：浓盐酸为无色液体、有③ ⁠气味，具有④ ⁠ 用途：用于金属表面⑤ 、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化浓盐酸 敞口放置时的变化：溶液质量⑥ ⁠，溶质的质量分数⑦ (挥发性) HCl　 刺激性　 挥发性 除锈　 减小　 减小 盐酸 硫 酸 化学式：⑧ ⁠ H2SO4　 性质 物理 性质 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，稀流酸为无色液体 ⑨ 性：实验室常用浓硫酸作气体干燥剂，一般用于干燥H2、O2、N2、CO2、SO2等气体，但不可用于干燥NH3等碱性气体 吸水　 化学性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的⑩ ⁠溶液 碳酸氢钠　 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作⑪ ⁠ 浓硫酸敞口放置时的变化：溶剂质量⑫ ，溶质的质量分数⑬ (吸水性) 干燥剂　 增大　 减小　 【特别提醒】 稀释浓硫酸时，将⑭ 沿烧杯内壁缓慢地注入⑮ ⁠中， 并用玻璃棒不断搅拌，加快散热。 浓硫酸　 水 打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 瓶口出现白雾 常 见 的 酸 其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH，常用于除水垢)等 酸的化学性质[酸 的化学性质相似 的原因是在水中 都能解离出 ⑯ ， 它们的化学性质不 完全相同的原因是 ⑰ . 不同] 氢离子(或H＋)　 解离出的酸根离子　 a.与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变⑱ ，不能使无色酚酞溶液变色 红　 b.与多数活泼 金属反应(酸＋ 活泼金属→盐 ＋氢气) 镁与稀盐酸反应：⑲ ⁠ (写化学方程式，下同) 锌与稀硫酸反应：⑳ ⁠ 铁与稀盐酸反应：㉑ ⁠ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 置换反应 产物中铁元素显＋2价 c.与某些金属 氧化物反应(酸 ＋金属氧化物 →盐＋水) 稀盐酸除铁锈：㉒ ⁠ 稀硫酸除铁锈：㉓ ⁠ 氧化铜与稀硫酸反应：㉔ ⁠ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 复 分 解 反 应 产物中铁元素显＋3价 d.与碱反应 (酸＋碱→ 盐＋水) 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：㉕ ⁠ 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：㉖ ⁠ NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 e.与某些盐反 应(酸＋盐→ 新酸＋新盐) 碳酸钠与稀盐酸反应：㉗ 氯化钡与稀硫酸反应：㉘ 复 分 解 反 应 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 考点3　常见的碱 常 见 的 碱 常 见 碱 的 性 质 和 用 途 定义：在水中解离出的阴离子全部是① ⁠的化合物 OH－(或氢氧根离子)　 氢 氧 化 钠 化学式：② ；俗称：苛性钠、火碱、③ ⁠ NaOH　 烧碱 性 质 物理性质：白色固体，④ ⁠溶于水并放出大量的热，有⑤ ⁠ 易　 吸水性 化学性质：氢氧化钠有强烈的⑥ 性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量的⑦ 冲 洗，再涂上质量分数为1％的⑧ 溶液；氢氧化钠溶液敞口放置易变质的原因为 ⑨ (用化学方程式表示) 腐蚀　 水　 硼酸 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 氢氧化钠在空气中容 易吸收水分而潮解， 可作某些气体的干燥剂 制取：工业上利用纯碱制取烧碱⑩ (写化学方程式) 用途：重要的化工原料。广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用 来除去油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠变质的探究(详见《分层学案》微专题十二) 【特别提醒】 氢氧化钠易潮解，用天平称量时应放在容器中。 常 见 的 碱 常见 碱的 性质 和用 途 氢 氧 化 钙 化学式：⑪ ；俗称：⑫ 、消石灰 物理性质：⑬ 色粉末状固体，⑭ ⁠溶于水，溶解度随温度升高而减小 制取：生石灰与水反应：⑮ (写化学方程式)，该反应⑯ (填“放出”或“吸收”)大量的热 用途：作⑰ 材料；改良⑱ 土壤；配制农药波尔多液等 Ca(OH)2　 熟石灰 白　 微 CaO＋H2O Ca(OH)2 放出 建筑　 酸性 其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等 常 见 的 碱 氢氧根离子(或OH－)　 阳离子　 碱的化学性质［碱的 化学性质相似的原因 是在水中都能解离出 ⑲ ，它们的化学性质不完 全相同的原因是解离 出的⑳ 不同］ a.与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变㉑ ，使无色酚酞溶液变 ㉒ ⁠ 蓝　 红　 b.与某些非金 属氧化物反应 (碱＋非金属氧 化物→盐＋水) 2NaOH＋CO2 ㉓ ＋H2O(实验室吸收CO2) ㉔ (写化学方程式， 实验室检验CO2) Na2CO3　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 c.与酸反应 (碱＋酸→ 盐＋水) 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：㉕ ⁠ (写化学方程式，下同) 氢氧化钙与稀硫酸反应：㉖ ⁠ ⁠ 复分 解反 应 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O d.与某些 盐反应 (碱＋盐→ 新碱＋新盐) 3NaOH＋FeCl3 ㉗ ＋3NaCl 2NaOH＋CuCl2 2NaCl＋㉘ ⁠ 复分 解反 应 Fe(OH)3↓　 Cu(OH)2↓　 考点4　中和反应及其应用 中 和 反 应 及 其 应 用 定义：酸和碱作用生成① 和② ⁠的反应 实质：酸中的③ 和碱中的④ 结合生成水分子(或H＋＋OH－ H2O) 盐　 水 氢离子(或H＋)　 氢氧根离子(或OH－) 应 用 a.改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的⑤ ⁠改良酸性土壤 b.处理工业污水：用熟石灰中和硫酸厂的污水 c.用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸，如用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式分别为⑥ ⁠、 ⑦ ⁠ d.蜂蚁叮咬后涂抹一些含有碱性物质的溶液减轻症状 熟石灰［或Ca(OH)2］ Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O　 【易错警示】 a.中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金 属氧化物与碱溶液的反应等； b.小苏打(NaHCO3)也能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋ CO2↑，该反应不属于中和反应； c.改良酸性土壤或处理酸性污水时不能用NaOH，因为NaOH有强腐蚀性，且制取成本高。 中和反应及反应后成分的探究(详见《分层学案》微专题九) 考点5　常见的盐 铵盐(如NH4Cl) 常 见 的 盐 金属离子　 氯化钠 定义：由① 或铵根离子和酸根离子构成的化合物 常见 盐的 性质 和用 途 食盐的主要成分，化学式为② ，白色晶体，易溶于水，水溶液显中性 用途：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水，农业选种等 NaCl　 碳酸钠 俗称③ 、苏打，化学式为④ ，白色粉末，易溶于水，水溶液显 ⑤ ⁠性 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 纯碱 Na2CO3 碱 碳酸 氢钠 俗称⑥ ，化学式为⑦ ，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性 用途：用于治疗胃酸过多症、制作面点所用发酵粉的主要成分之一 小苏打　 NaHCO3 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分，化学式为⑧ ，白色固体，难溶于水 用途：石灰石、大理石可作建筑材料；碳酸钙可用作补钙剂 CaCO3　 【特别提醒】 a.我国化学工业的先驱——⑨ 先生制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了精盐依赖进口的时代； b.我国制碱工业的先驱——⑩ ⁠先生发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)， 大大提高了原料的利用率，其中的“碱”指的是⑪ ⁠ ⁠； c.盐溶液不一定显中性，如Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性。 范旭东 侯德榜　 碳酸钠(或Na2CO3)　 常 见 的 盐 盐 的 化 学 性 质 与某些金 属反应 通式：可溶性盐＋金属1→新盐＋金属2 (金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4 ⑫ ＋Cu Cu＋2AgNO3 2Ag＋⑬ ⁠ 置换反应 FeSO4　 Cu(NO3)2　 与酸 反应 通式：盐＋酸→新盐＋新酸 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：⑭ ⁠ ⁠ (写出化学方程式，下同) 碳酸钙与稀盐酸反应：⑮ ⁠ 复分解反应 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 与碱 反应 通式：盐＋碱→新盐＋新碱(反应物都可溶，一般生成物至少有一种为沉淀) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ⑯ ⁠ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ⑰ ⁠ ⁠ 复分解 反应 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 与某 些盐 反应 通式：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(反应物都可溶，生成物至少有一种为沉淀) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：⑱ ⁠ 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：⑲ ⁠ 复分解 反应 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　 Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl　 粗盐中可溶性杂质的去除(详见《分层学案》微专题十一) 考点6　复分解反应 特征：双交换，价不变 复 分 解 反 应 定义：在溶液中，两种① 互相交换成分，生成另外两种② ⁠的反应 表达式：AB＋CD→AD＋CB 反应发生条件：生成物中有③ 或有④ ⁠或有⑤ ⁠生成 化合物　 化合物　 沉淀　 气体 水 反 应 实 质 反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程(反应前后各元素的化合价均没有发生改变)常见离子组合： 【易错警示】 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O等。 【知识归纳】 常见碱、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中 钡不溶；碳酸盐易溶钾钠铵；可溶碱有五位，钾、钠、氨、钙(微溶)和钡。 SO2－. 4 .白↓. .白↓. .白↓. .白↓. .白↓. Ba2＋. Ca2＋ HCO 3 － H＋. 水＋气体. 水＋气体. 水 OH－. CO2－. 4 红褐色↓ 蓝↓. Mg2＋ ..Al3＋ .Fe3＋. Cu2＋. 考点7　化学肥料 化 学 肥 料 分类 氮肥 定义：只含有氮、磷、钾三种营养元素中的① ⁠元素 化学成分：尿素[② ]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)等 主要作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 缺乏症状：植株矮小、瘦弱，老叶先发黄 氮 CO(NH2)2 磷肥 定义：只含有氮、磷、钾三种营养元素中的③ ⁠元素 化学成分：磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 主要作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 缺乏症状：植株矮小，叶片上会出现紫色 磷　 化 学 肥 料 分类 钾肥 定义：只含有氮、磷、钾三种营养元素中的④ ⁠元素 化学成分：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 主要作用：保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力 缺乏症状：茎秆软弱，易倒伏，叶缘焦枯 钾　 复 合 肥 料 定义：同时含有氮、磷、钾中的⑤ ⁠营养元素 化学成分：硝酸钾(⑥ )、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 主要作用：同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分利用率高 两种或三种　 KNO3　 合理施用：提高农作物产量 不合理施用：造成土壤退化，污染土壤、水和大气环境 施用化肥 的利与弊 易错小判 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“✕”。 1. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟。 (　✕　) 2. 向某溶液中滴加酚酞溶液后不变色，说明该溶液显酸性。 (　✕　) 3. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化 钠放在纸上称量。 (　✕　) 4. 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应。 (　✕　) 5. 测定溶液pH时，可将试纸浸入待测液中。 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 6. 稀释浓硫酸时，一定要将水沿容器内壁缓缓地注入浓硫酸中。 (　✕　) ✕ 7. 氢氧化钠放在空气中变质是由于吸收了空气中的水蒸气。 (　✕　) 8. 纯碱是一种常见的碱。 (　✕　) 9. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中含有CO 。 (　✕　) ✕ ✕ ✕ 2－ 3 10. 可以用酚酞溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。 (　✕　) 11. 碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 (　✕　) 12. 用食醋清除水壶内壁的水垢——醋酸能与水垢反应。 (　✕　) ✕ ✕ √ 13. 碱与盐、盐与盐之间一定能发生复分解反应。 (　✕　) 14. 某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体为 CO。 (　✕　) 15. 可用CaCl2溶液检验NaOH溶液是否变质。 (　✕　) 16. 正常雨水显酸性是因为CO2和水反应生成了H2CO3。 (　✕　) 17. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会增大。 (　✕　) 18. 不同的酸具有相似化学性质的原因是在水中都能解离出H＋。 (　✕　) ✕ ✕ √ √ ✕ √ $