山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期期末模拟 化学试题

2025级高一上学期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金（）：“虽被火亦未熟” B．石灰（）：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ） A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 3、 下列由实验现象所得结论错误是（ ） A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中可以与水反应 4、下列说法中正确的有（ ） ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 5、下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是（ ） A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 6、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 含有的中子数为 B. 溶液中含分子数为 C. 将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 7、下列说法正确的是（ ） A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 8、 X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（ ） A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 9、水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素[CO(NH2)2）}制得流程如图，下列说法错误的是（ ）    A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行 B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液 C．“物质X”为和 D．每制备水合肼需要消耗尿素 10、部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝 金属活泼性：Mg>Al D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　) A． 用图①所示装置制取少量CO2气体 B． 用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 13、化学与生产、生活息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是（ ） A. 向的溶液中通入充分反应： B. 向稀盐酸中加入少量金属钠： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞S， C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D．反应中当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为16 g 15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是（ ） A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B．取（1）的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含Na+，不含有K+ C．c()=0.01mol/L，c()>c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、(12分) 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______。 （3）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （4）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 17、（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。 (1)导管a的作用是___________。 (2)装置B中浓 HNO3与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于___________中。 ②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________。 ③该实验装置存在导致NOSO4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案___________。 ④利用装置A 制备 SO2，下列试剂最适合的是___________。 A．Na2SO3 固体和 20%硝酸 B．Na2SO3 固体和 20%硫酸 C．Na2SO3 固体和 70%硫酸 D．Na2SO3 固体和 98%硫酸 ⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。 ⑥装置 C 的作用是___________。 18、(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 (1)发生器中鼓入空气的作用可能是 。发生器中SO2不能通入过多过快的原因是 。 (2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 。吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。 (3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是___________填序号。 a． Na2O2    b．Na2S    c．FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________(填序号)。 a．蒸馏   b． 蒸发 c．灼烧    d．过滤   e．冷却结晶 （5）160g/L氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。 19.(12分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。 Ⅰ.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)将废渣粉碎的目的是__________________________________，“氧化”的目的是___________________________________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是________价。 (3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为 Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。 (4)“氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_____________________。 (5)试剂X为过量铁粉，其作用是 20、(12分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。 (1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。 ①装置B中的试剂是__________，装置C的作用是___________________________。 ②若观察到__________________________________(填实验现象)，证明X中含有CO。 (2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的Fe2＋，可选用________(填字母)。 a．KSCN溶液和氯水 b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．稀硫酸和KMnO4溶液 (3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到____________________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留一位小数)。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $