四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期化学期末复习训练3

平昌中学高2024级高二上期化学期末复习训练3 可能用到的相对原子质量： H :1 N：14 O :16 S:32 Cr:52 Fe:56 Cu:64 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 2. 下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、HCO3-、I- B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4- C. 在水电离出的c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、CO32- D. 的溶液中：Na+、、Br-、 4．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02 B．电解精炼铜时，当电路中通过2个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 密闭容器中加入1molN2O5：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，转移电子数为 2 NA D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 5.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线I可能加入了催化剂 C．反应过程只存在极性键的断裂和形成 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 6. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B. 用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 8. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：H2S>H2SO4 B 向5mLFeCl3溶液中先滴加Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气体多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB 10．准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 11 . 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 12. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 13．从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 14．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 15. 在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g) M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B. 实验②中，该反应的平衡常数值K= C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D. 该反应是吸热反应 班级 姓名 请将选择题答案填入方框里 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16．（14分）I.现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题： (1)常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。 A．c(H＋) 　 B． C．c(H＋)·c(OH－) 　　D． (2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。 II.已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN Ka1 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8 6.2×10－10 Ka2 — 5.6×10－11 — — （5）①下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。 A．HCO 　　B．CO C．ClO－ 　　D．CH3COO－ ②25 ℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 　。(用a、b、c表示) ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 　。 (6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ 　 mol·L－1(填精确值)。 17．（13分）用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1溶液 30mL0.01溶液 ② 20mL0.2溶液 30mL0.01溶液 （1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2体积大小：②>①，___________(填实验序号)反应速率更快。 （2）小组同学发现反应速率总是如图2所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；② 。 Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下： a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2全部逸出，并全部进入C中的的酸性溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。 b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用标准液滴定吸收液中残余的。 c．数据处理： 滴定次数 吸收液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 6.60 6.50 2 25.00 7.60 14.00 6.40 3 25.00 0.20 6.80 6.60 已知：酸性溶液可以氧化乙醇。 回答下列问题： （3）该滴定实验不会用到右图中___________(填标号)滴定管。 （4）写出步骤b中发生的离子反应 。 （5）滴定终点的现象为 。 （6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为_________(保留2位小数)。 （7）下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的____(填标号)。 a．滴定管装标准液前未润洗 b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗 c．达到滴定终点时，仰视读数 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡 18.（12分）以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 。 (2)提高“酸浸”速率的一种措施为 ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 。 (3)加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为 。 (4)“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节 为 （已知）。 (5)“一系列操作”含过滤、 、干燥(填基本操作名称)。 (6)可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为 。 19．（16分）采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应：   反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： (1) ，反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)能自发进行。 (2)一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示： ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) A．气体密度保持不变      B． C．气体压强保持不变      D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误的是 (选填序号) A．a点：     B．逆反应速率：     C．b点：      D．平衡常数： (3)保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 ①图甲中1100℃时，的物质的量分数为 ，相同条件下若不加入Ar，的产量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是 。 ③680℃时，的产量 mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数 MPa(列计算式)。 答案： 1-5：DADDC 6-10:CDDBD 11-15:DCADC 16．（14分）答案：答案：（1）A　（2）向右（1分）　减小（1分）　（3）>　（1分）（4）<（1分） （5）B pH(Na2CO3溶液)>pH(NaCN溶液)>pH(CH3COONa溶液) NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3　 （6）9.9×10－7　mol·L－1 17（13分）【答案】（1） ①. 浓度（1分） ②. ②（1分） （2）反应生成的具有催化作用，随着的增多，反应明显加快 （3）乙 （1分） （4） （5）溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原 （6）0.26 （7）ac 18. （12分）【答案】(1)、 (2)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度（1分） 使用盐酸会产生有毒的氯气 (3) (4) 5.2 ≤ pH < 7.9 (5)洗涤（1分） (6) 19. （16分）【答案】(1) 高温（1分） (2) ①CD ②D (3) ①5.6% 减小（1分） ② 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 ③1 学科网（北京）股份有限公司 $