卷4 非金属及其化合物-【三新金卷·先享题】2026年安徽省高考化学真题分类优化卷(分项3D)

设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将 滤渣洗净，氯离子会千扰实验，所以首先需要检验 氯离子是否洗净，实验方案补充为：用蒸馏水洗涤 滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝 酸)无沉淀产生；转移滤渣至烧杯中，打开通风设 备；向烧杯中边加稀HNO边搅拌至无气泡产生； 若无固体残留，则氯化银转化完全（若有固体残留， 则氯化银转化不完全)。 (3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag十，离子方程式为 4Ag十O,十4H一4Ag十2H,O;②溶解氧浓度 过高，纳米Ag与氧气生成AgO,使得Ag浓度下 降，抗菌性能下降。 答案：(1)9×10-6 (2)Fe+2AgCl—FeCl2+2Ag铁还原AgCI成 Ag,形成铁银原电池，未接触的AgCl在Ag表面得 电子被还原成银用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一 次洗涤滤液加硝酸银溶液（和稀硝酸）无沉淀产生； 转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加 稀HNO。边搅拌至无气泡产生；若无固体残留，则 氯化银转化完全（若有固体残留，则氯化银转化不 完全) (3)4Ag+O2+4H+—4Ag+2H2O纳米Ag 与氧气生成AgO,使得Ag浓度下降 卷4非金属及其化合物 1.B石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用 力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正 确；SO,具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；聚丙烯 酸钠(ECH2一CHn)中含有亲水基团一COO, COONa 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；冠醚18 冠-6空腔直径(260~320pm)与K直径(276pm)接 近，可识别K,使K存在于其空腔中，进而能增大 KMnO,在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。 2.D次氯酸钠有强氧化性，从而可以作漂白剂，用于 衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能 被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有 生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一 次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附 空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D 错误；故本题选D。 3.D活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一 些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与 ○，反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜 味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P,○，吸水 后的产物有毒，不能用作食品千燥剂，故D错误；故 选D。 4.CSO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱 性，吸收SO,体现了Ca(OH),的碱性，A正确；氯化 铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe+十Cu —2Fe2+十Cu2+,体现了Fe3+的氧化性，B正确；制 作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质 发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； 银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生 成白色沉淀Ag○H,最后生成易溶于水的Ag (NH3),OH,Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之间以 配位键结合，体现了NH,的配位性，D正确；故选C。 5.B过碳酸钠中过碳酸根中有两个○原子为一1价， 易得到电子变成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化 性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上大量微生物，微生 物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转 【9】 变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解 成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使 微生物失活，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将 水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水 垢，C正确：油脂可以在碱性条件下水解成可用于水 的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；故选B。 6.B漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化 钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO-水解 生成HClO,水解方程式为CIO+H2O一HCIO +OH,使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发 生反应NaClO+CO,+H,O=NaHCO3+HClO, 漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯 酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HClO,D正确。 7.DCl2与水反应生成HCI○和HC1,无法直接生成 NaClO,A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫 酸，B错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉 淀，C错误；CO,与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化 碳气体，D正确；故选D。 8.A电解氯化钠溶液可以得到H2和C12,H,和Cl2 点燃反应生成HCI,故A的转化可以实现；氢氧化镁 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁 溶液不能得到Mg,电解熔融MgCL2才能得到金属镁 单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐 水中通入NH3和CO,先得到NaHCO3,然后NaH- CO3受热分解为Na2CO3,故C的转化不能实现；工 业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO,,但是 SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4,故D 的转化不能实现；故选A。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下 H,O,与I○？反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下 溶液变蓝色；②生成的L又会与H,O。反应生成 I○3，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反 应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝 色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I,生成， A正确；溶液由蓝色变为无色，是将L2转化为IO3, L转化为化合态，B正确；HO2在此过程中参加反 应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过程中，因为有 【,的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用，D正确；故选C。 10.C高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到 杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生 水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂 质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处 理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附 性有关，A不符合题意；氮元素和磷元素是氨肥和 磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元 素，所以可用厨余垃圾制肥料，B不符合题意；泡沫 灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水 解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠 受热易分解的性质，C符合题意；聚乳酸在人体内 能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合 线，D不符合题意；故选C。 11.B由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业 上常以向饱和氨的食盐水中通入C○。制备 NaHCO3和NH4Cl,A正确；实验室可将苯、浓硝酸 和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B错 误；浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物 为王水，可用于溶解金、铂等金属，C正确；尿素可水 解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸 收，D正确；故选B。 12.ACl○2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以 -3D 可用于自来水消毒剂，A正确；Cl,能与NaOH反应 生成NaClO,NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂 白剂，与Cl2易液化无关，B错误；AgBr光照下易分 解，因此可作感光材料，与颜色无关，C错误；KIO3 性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关， D错误；故选A。 13.A根据氯元素的“价-类”二维图可以得到①是 HC1,②是Cl2,③是ClO2,④是HC1O,⑤是次磷酸 盐，⑥是HCIO4。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠 近会产生白烟，氨气和氯化氢气体会反应生成氯化 铵，A正确：⑥中阴离子的价层电子对数=4十)×(7 十1一2×4)=4，空间构型为正四面体形，B错误；④的 电子式为H:O:C1:,C错误；明矾净水是因为铝 离子水解成的氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附 悬浮杂质，二氧化氯净水是因为二氧化氯有强氧化 性，二者净水原理不相同，D错误；故选A。 14.A分析“价类”二维图可知a为NH3,b为N2,c为 NO,d为亚硝酸盐，e为NO,,f为HNO3。NO,与 水反应生成一氧化氯和硝酸，不可用排水法收集， 故A错误；N2→NH3是合成氨过程，将游离态的氮 转化为化合态的氨属于氮的固定，且人工固氮的过 程，故B正确；NO,和NO通入NaOH溶液中，可 生成NaNO2,故C正确；工业上可利用NH催化 氧化为NO,再由NO和H,O、O,2反应生成硝酸， 故D正确；故选A。 15.解析：稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙 和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂 质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸 干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一 氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收 二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。 (1)装置I中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧 化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠 与氯化氢反应，则除去的物质是HCI。 (2)①将煤样隔绝空气在900C加热1小时得焦 炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为 千馏。 ②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧 化碳，其发生反应的化学方程式为CO2十C 高温2C0 ③1.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉 淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成。 iⅱ.e中生成的固体为Ag,根据氧化还原反应分析 得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO +2LAg(NH)2OH=2Ag +(NH),CO +2NH3 川i,d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反 应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应 的量减少，则将造成α偏大。 V.在工业上按照国家标准测定a:将千燥后的C○2 (含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置 Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体 中C○2的体积分数为，设此时气体物质的量为b mol,二氧化碳物质的量为bm mol,原来气体物质的 量为amol,原来二氧化碳物质的量为a(1一n)mol, 氮气物质的量为an mol,则消耗二氧化碳物质的量 为[a(1-n)-bm]mol,生成CO物质的量 为2[a(1-n)-bm]mol,则有b=an+bm +2[a(1-n)-bm],解得：b=a(2-n) 1+m ,此时a的 【10】 a(2-n) [a(1-n) 1+m mn mol 表达式为 ×100%= a(1-n)mol 1-n+m-mn-2m+nm 100% (1+m)(1-n) 1-n-m ×100%。 (1+m)(1-n) 答案：1)分液漏斗HCI(2)干馏C0,十C高温 2CO有白色沉淀生成CO+2[Ag(NH3)2]OH 一2Ag￥+(NH4)2CO3+2NH偏大 1-n-m 、×100% (1+m)(1-n 16.解析：先将硫黄在空气中燃烧或焙烧，和氧气反应 生成二氧化硫，生成的SO2和氧气发生反应转化为 三氧化硫，生成的S○3用浓硫酸吸收得到硫酸。 (1)S是硫单质的分子晶体。 (2)第I步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化 硫，若反应温度超过硫粉沸，点，部分硫粉会转化为 硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，正确；硫蒸气与 生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低 二氧化硫的生成率，b正确；二氧化硫产率降低后， 生成的三氧化硫也会减少，c错误；故选a、b。 (3)若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能 量，80g三氧化硫的物质的量为80g÷80g/mol=1 mol,则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为 2S02(g)+O2(g)—=2S03(g)△H=-2×98.3 kJ/mol=-196.6k/mol;该反应是放热反应，升高 温度，平衡逆向移动，则二氧化硫转化率降低。 (4)催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。 (5)通入催化剂层后，体系（剩余反应物与生成物） 温度升高的原因在于：二氧化硫和氧气的反应是放 热反应，反应释放能量使得温度升高；每轮反应后 进行热交换降温的目的是：保持钒催化剂活性温 度，提高SO。转化率，保证反应速率。 (6)由题目信息可知，在每段S02向S03的转化过 程中，各段控制适宜的温度，温度逐段降低，可以保 持钒催化剂的活性温度，保证S○，的转化率和反应 速率均保持较高水平，故a正确；由题目信息可知， 反应转化率接近平衡转化率，也就是使得反应接近 平衡状态，故b错误；降温后的气体依次进行后三 段转化，温度逐段降低，节约了能源，故C正确；故选 a、c。 (7)由图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量 分数为98.3%，最适合吸收的温度为60C,此时 SO,吸收率最高。 (8)由题意可知，32吨含硫元素99%的硫粉物质的 量为 2×10°g×99% 32 g/mol =9.9×105mol,在第一步反 应中硫元素损失了2%，则生成9.9×105mol× 98%=9.702×10°mol二氧化硫，二氧化硫在第二 步反应中97%转化为了三氧化硫，则生成9.702× 105mol×97%=9.4×10mol三氧化硫，三氧化硫在 第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉 总计可以生产98%的浓硫酸，为 9.4X10mol×98g/mo×106=94吨。 0.98 答案：(1)分子晶体 (2)ab (3)2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJ/mol降低 (4)降低反应活化能 3D (5)反应放热保持钒催化剂活性温度，提高SO,转 化率，保证反应速率 (6)ac(7)98.3%60C(8)94 17.解析：市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和 L2,实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市 售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr 发生氧化还原反应而除去，I2与Br,一起蒸馏入草 酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I、Br,并向溶液 中滴加高锰酸钾溶液氧化I厂，加热蒸千得KBr固 体，将KBr固体和K2Cr2O2固体混合均匀加入冷 的蒸馏水，同时滴加适量浓H,S○，，水浴加热蒸馏， 得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 (1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴 中含有少量的Cl2,Cl2可与CaBr,发生氧化还原反 应而除去；水浴加热时，Br2、L2蒸发进入装置D中， 分别与K2C2O4发生氧化还原反应，Br2+K2C2O △2KBr+2C0,↑、L+K,C,0.△2K1+2C02 个，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的 化学方程式为Br,十K,C,0,△2KBr十2C0,↑。 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中 滴加酸化的KMO,溶液至出现红棕色气体(Br2), 即说明KMnO:已将KI全部氧化，发生反应的离子 方程式为2Mn0,+10I+16H△2Mn2++5L, 十8H2O;KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸千 所得固体R的主要成分为KBr。 (3)密度Br2>H2O,D中冷的蒸馏水起到液封的作 用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 m (4)m克KBr固体的物质的量为19mol,根据转移 电子相等可得关系式6KBr~6e~K2Cr2O2,则理 论上需要K,Cr,0,的物质的量为6×19mol,实 1 3 际所需称取K,Cr,O,的质量为6X19molX X 294g·mol≈0.31mg。 (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯 内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在 三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 答案：(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的C2 Br,+K,C,0,△2KBr+2C0,个 (2)蒸发皿2Mn0,+10r+16H△2Mm2++ 5I2+8H2O (3)液封降低温度 (4)0.31m (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 18.解析：(1)浓硫酸难挥发，产物HN○3为气体，有利 于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和 酸性。 (2)①第工步反应为氨气的催化氧化，化学方程式 催化剂 为4NH3+5O2- 4NO+6H2O. ②2NO十O2一2NO2,该反应正向气体分子总数 减小，同温时，p1条件下NO转化率高于p2,故p >p2,根据V=nR 力xy点转化率相同，则n相 同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影 响，故y点的容器容积小于x,点的容器容积。 (3)①由电极a上的物质转化可知，氨元素化合价 升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为 【11】 N2-10e+6H,O-2NO,+12H ②反应i生成O,,O,将NO氧化成NO,,NO,更 易转化成NO。。 (4)N2中存在氯氮三键，键能高，断键时需要较大 的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 答案：(1)难挥发性 催化剂 (2)4NH3+5O2 =4NO+6H2O 2NO+02 一一2NO2,该反应正向气体分子总数减小，同温时， p1条件下NO转化率高于p2,故p1>p2,x、y点 转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容 积的影响 (3)N2-10e+6H2O=2NO3+12H反应m 生成O2,O2将NO氧化成NO2,NO2更易转化 成NO (4)N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大 的能量，故人工固氮是高能耗的过程 卷5物质结构元素周期律 1.D(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单 电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同 周期、原子序数依次增大，若X、Y、乙为第三周期元 素，则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期 元素，则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机 物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、 O,W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW.ZXY, 则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 A.C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第 一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离 能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N>O >C,故A错误；B.甲为NH4OCN,NHt中有N原 子提供孤对电子、H提供空轨道形成的N→H配位 键，故B错误；C.乙为HN-C-NH2,其中有4个N-H、 2个C一N、碳氧原子之间1个。键，则一个 H2NC-NH2中有7个σ键、1个π键，6键与π键的数 目比为7：1，故C错误；D.甲为NH4OCN,其中的C 原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电 子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为 HNC-NH2,其中的C原子形成3个o键，即o键电子 对数为3，无孤对电子，C原子采取$p杂化，故D 正确。 2.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层 数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同 短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子 层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成 对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y 为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合 价为十1价，NO2F符合，故X为N,Y为O,Z为F。 A.X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在 最右边，F的原子半径最小，A错误；B.X为N,Y为 O,Z为F,同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势， N的2p轨道半充满，第一电离能大于O,故三者中O 的第一电离能最小，B正确；C.X为N,N的最高正化 合价为十5，C错误；D.X为N,Z为F,NF3和NH3 的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者 成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力 较小，键角较小，D错误。 3.AM是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类 最多，则为C,R是地壳中含量最高，为O,T、X、Y 同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结 合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T,Z 3D最新5年高考真题分类优化卷·化学（四） 卷4非金属及其化合物 姓名 班级 考号 得分 本卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·浙江6月)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构 或性质不能解释其用途的是 ( 选项 结构或性质 用途 石墨呈层状结构，层间以范德华 A 石墨可用作润滑剂 力结合 SO,具有氧化性 SO,可用作漂白剂 聚丙烯酸钠 (ECH,一CH.)中含有亲水 聚丙烯酸钠可用于制备高吸 COONa 水性树脂 基团 冠醚18-冠-6可识别K,能 冠醚18-冠-6空腔直径(260320 D 增大KMnO,在有机溶剂中 pm)与K直径(276pm)接近 的溶解度 2.(2024·甘肃)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 氢气 可燃性 制作燃料电池 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 3.(2024·山东)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 ( A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 4.(2024·山东)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH),的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CSO,的难溶性 【最新5年高考真题分类优化卷·化学（四）4一1】3D D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 5.(2024·黑吉辽)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误 的是 ( A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na,CO,具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 6.(2024·浙江1月)工业上将CL2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列 说法不正确的是 ( A.漂白液的有效成分是NaClO B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C.通入CO,后的漂白液消毒能力增强 D.NaCIO溶液比HCIO溶液稳定 7.(2024·安徽)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水 可以直接生成乙的是 ( 选项 甲 乙 丙 Y CI NaClO NaCl B S02 H,SO, CaSO, FeOs Fe(OH)3 FeCl D CO H.CO Ca(HCO3)2 8.(2024·江苏)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 ( ) A.HC制备：aCI溶液电解H,和CL,点燃HC B金属Mg制备：Mg(OD,盐酸MeC,溶液-，电解Mg C纯藏工业.NaC溶液GO,-NaHCO,△，Na,CO, 业：es0,少Hs0 H,O 9.(2024·黑吉辽)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶 液（①HO2溶液；②淀粉、丙二酸和MSO,混合溶液；③KIO3、稀硫酸混 合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟 后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 () A.无色蓝色：生成1 B.蓝色→无色：L转化为化合态 C.H,O,起漂白作用 D.淀粉作指示剂 10.(2024·广东)下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁 A 工人常用高铁酸钾处理污水 胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 【4-2】3D D医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 11.含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是 ( A.工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO,制备NaHCO,和NH,CI B.实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C.浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D.尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被 作物吸收 12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.C1O2具有强氧化性，可用作自来水消毒 B.CL2易液化，可用作生产漂白液 C.AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 D.KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 13.(2024·广东)如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 () ⑥ +4 ③ + 0班①② ④⑤ 氢单氢酸盐物质类别 质化 物 A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B.⑥中阴离子的空间构型为平面四边形 C.④的电子式为H:C:O D.明矾与③的净水原理相同 14.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 () 物质类别 单质 氢化物 e(NO) 氧化物 酸 盐 -23 +2+3+4+5 元素化合价 A.实验室可用排水法收集e B.b→a属于人工固氮的过程 C.将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D.工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 题号 2 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2023·重庆)(15分)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重 要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO,的转化率α来表示。研究 小组设计测定α的实验装置如下： 【4-3】3D 合稀盐酸 气体X 气体X C02 管 b C02 CaCO3 NaHC03浓HS04 足量 足量银 饱和溶液 Ba(OHD2溶液 氨溶液 Ⅲ (1)装置I中，仪器a的名称是 ;b中除去的物质是 (填化 学式)。 (2)①将煤样隔绝空气在900C加热1小时得焦炭，该过程称为 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。若气体X被完 全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。 i.d中的现象是 ⅱ.e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为 i.d和e的连接顺序颠倒后将造成a (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 V.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO,(含杂质N2的体积分 数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时 段气体中CO,的体积分数为，此时a的表达式为 16.(2023·天津)(15分)工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如 下，其过程包括I、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 疏黄燃烧，S0,催化氧化，S0,浓硫酸吸收HS0 空气 Ⅲ I.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺(S)的晶体类型是 (2)硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧 的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 a.硫的消耗量增加b.SO2产率下降c.生成较多SO (3)SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ,写出该反应的热化 学方程式 随温度升高，SO2的平衡转化率 (填“升高”或“降低”)。 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾 转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O,通过第 一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600C,此时立 即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2,完成第 一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化 率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450C左右时，SO2转化率 达到97%。 (5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其 【4-4】3D 目的是 (6)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a.控制适宜温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO,转化率 b.使反应达到平衡状态 c.节约能源 Ⅲ.工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收 效率降低。 (7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 99.960C 809℃ ￥99.6 100℃ ☒99.3 99.01 97.197.798.398.9 硫酸的浓度(% 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 ,温度 (8)用32吨含S99%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损 失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最 多可以生产98%的硫酸 吨。 17.(2024·河北)(14分)市售的溴（纯度99%）中含有少量的C1,和I2,某 化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回 答下列问题： (I)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CaBr,溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 CaBr2溶液的作用为 ;D中发生的主要反应 的化学方程式为 →市售的溴 尾气吸收 →浓CaBr溶液 水浴加热 D 热的K,C0溶液蜀 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加 酸化的KMO,溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 R。该过程中生成【2的离子方程式为 0 (3)利用图示相同装置，将R和K,Cr2O,固体混合均匀放入B中，D中 加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H,SO,水浴加热蒸馏。然 后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作 用为 和 【4-5】3D (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K,Cr,O,固体的用量按理论所需量的 4计算，若固体R质量为m克（以KBr计），则需称取 g K,Cr2O,(M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示). (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具 体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ,滤液沿烧杯壁流下。 18.(2024·北京)(14分)HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的 氮源制备HNO3。 (1)方法一：早期以硝石（含NaNO3)为氮源制备HNO3,反应的化学方 程式为H,SO,(浓)+NaNO3—NaHSO,+HNO3◆。该反应利用了 浓硫酸的性质是酸性和 (2)方法二：以NH为氮源催化氧化制备HNO3,反应原理分三步 进行。 NH,-NO.NO HoHNO, ①第I步反应的化学方程式为 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变 100 的密闭容器中，充入2 mol NO和nmol 90 P O,进行反应。在不同压强下(1、2)，反 80 70 P2 应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变 60 化如图所示。解释y点的容器容积小于x 50 点的容器容积的原因 40 250300350 400 TI℃ (3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3,其原 理示意图如下。 ※ +个。 N2 电源 电极a 电极b 电解质溶液 ①电极a表面生成NO的电极反应式： ②研究发现：N2转化可能的途径为N,→NO→NO。电极a表面还发 生而.HO→O2。m的存在，有利于途径iⅱ，原因是 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N,分子结构解释原因 方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 【4-6】3D