卷1 物质及其变化-【三新金卷·先享题】2026年安徽省高考化学真题分类优化卷(分项3D)

最新5年高考真题分类 答案解析·详答 卷1物质及其变化 1.DA.石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧 化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B.磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新 物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C.煤的液 化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物 质，属于化学变化，C不符合题意；D.石油分馏是利 用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变 化，D符合题意；故答案选D。故选B。 2.AA.聚氯乙烯的单体应为氣乙烯(CH2=CHCI), 而选项中的CHCH2C是氯乙烷，单体错误，A错 误；B.四氧化三铁(Fe3O4)具有磁性，常用于磁带制 作，B正确；C.光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物 理变化（无新物质生成），C正确；D.单晶硅为共价晶 体（原子晶体），固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确。 3.D玻璃的主要成分为S○2，用氢氟酸刻蚀玻璃时 SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程 式为SiO2+4HF一SiF4A+2H2O,A错误；Fe3+ 可以将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时 反应的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2 B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成 硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 S2O3+4Cl2+5H2O=2SO+8C1-+10H,C 错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 钙，反应的离子方程式为CaSO4十CO=CaCO3十 SO,D正确；故选D。 4.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生 成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为 3Ag+4H+NO3Ag+NO个+2H2O,A不 正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废 水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为 Pb2++FeS—PbS+Fe2+,B不正确；海水提溴过程 中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还 原为Br,该反应的离子方程式为Br2十SO2十 2H,O—2Br+SO+4H+,C正确；用草酸标准 溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2○4被氧化为 CO2,H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为 2MnO4+5HC2O4+6H—2Mn2++10CO2◆+ 8H2O,D不正确；综上所述，本题选C。 5.DH、I厂、NO?三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存，故A不符合题意；Fe3+、CN会生成 Fe(CN)6离子而不能大量共存，故B不符合题意； SiO、Ca2+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存， 故C不符合题意；NH、CHCOO、HCO虽然不 同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符 合题意；答案为D。 6.C黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点燕K,S十N,◆十 3CO2↑，A正确；四氯化钛水解：TiCl4+(x十2)HO △TiO,·xH,Oy十4HC,B正确：硫化钠强碱弱 酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-十O2十 2H2O一2S￥十4OH,C错误；硬脂酸甘油酯在 【1】 尤化卷·化学(26·3D) (一)~（十六） CH2 OOCC2H3 NaOH溶液中皂化：CHOOCC1,Hs+3NaOH CH,OOCCH3 CH2-OH △，CH-OH+3C,HC0ONa,D正确：故选C. CH,-OH 7.B湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素 主要以有机物的形式存在，微墨主要为C单质，存在 元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意： 宣纸，以褚树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣 纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端 石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等 步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故 选B。 8.D该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO十 2CO催化湘N,十2CO,A错误：NO,电催化为 N2,N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发 生反应，反应方程式是：2NO+12H+10e一N ◆十6HO,B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化 生成NO,NO进一步反应得到NO2后再与水反应制 得硝酸，该氧化反应4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O, △ C错误；CO2和H2催化制二甲醚：2CO2十6H2 催化剂 CH3○CH3十3H,O,D正确；故选D。 高温、高压 9.A氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻 玻璃：SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O,A错误；用绿 矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O,生成 铬离子和铁离子，6Fe2++Cr2O号十14H+一6Fe3+ +2Cr3++7H2O,B正确；泡沫灭火器灭火的原理， 铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀 和二氧化碳；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和 电解 氢气，2C1+2H2O—2OH+H2个+C12,D正 确；故选A。 10.A火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条 件下分解为ZnO、CO,,CO,与C在高温条件下生 成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反 应为ZC0,十2C高温Z十3C0+,故A项错误： CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中 反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH,十2H,O -Ca(OH)2十2H2个，故B项正确；锅炉水垢中主 要成分为CaSO,、MgCO3等，由于溶解性：CaSO, CaC○3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液， 根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3, 反应方程式为CaSO4(s)十CO(ag)==CaCO3(s) +SO(aq),故C项正确；Cr2O号具有强氧化性， 加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生 成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe 元素化合价由十2升高至十3，根据守恒规则可知反 应离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+ 3D 6Fe3++2Cr3++7H,O,故D项正确；综上所述，错 误的是A项。 11.DNO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2, 1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO 中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1mol C○，转移2N、的电子，A正确；催化剂通过降低活 化能，提高反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化 剂，CO是还原剂，C正确；N2为还原产物，CO2为 氧化产物，D错误；故选D。 12.C从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜 置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化 铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜 可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁 离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且 由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的 顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；由电子转移守恒可 知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以 置换2 mol Ag,因此，根据按上述方案消耗1mol Fe可回收2 mol Ag,B不正确；反应①中，氯化四氨 合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反 应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+-Cu2+ 十4NH,C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加 入铁，铁换置换出铜后生成Fe2+,然后Fe+被通入 的氧气氧化为Fe3+,氯化铁和氯化铵水解均使溶液 呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是 Fe3+,D不正确；综上所述，本题选C。 13.D氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子 方程式正确，A正确；Cr,O2可以将FeT氧化成 Fe3+,离子方程式正确，B正确；SO2结合Ba2+生 成BaSO4沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方 程式正确，C正确；NaCO3与CaSO4反应属于沉淀 的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为 CaSO,十CO-CaCO。十SO-,D错误；本题 选D。 l4.BCl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO H,O,除了Cl2和H,O不能拆写其余均可拆写为 离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应 2CH:COOH+CaCO3-Ca2+2CH COO 十CO,十H,O,B项错误；FeCl,将Cu氧化为CuCl 而自身被还原为FeCl,反应为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu+,C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀 除去，反应为Hg2++S2-一HgS￥，D项正确；故 选B。 15.解析：由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后 焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化 镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨 气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化 硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫 酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛 二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁 硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向H约为2.0的滤液 中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离 子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液 ①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热 到160C酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反 应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO,,过滤得到 含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TOSO,溶液； 将TOSO,溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫 酸，过滤得到含有硫酸的母液②和T○， ·xH2O。 【2】 (1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸 铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的 焙烧 化学方程式为AlO+4(NH)2SO,NH4Al (SO4),+4NH3个+3H2O。 (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH 约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时， 铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没 有沉淀。 (3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢 氧化镁的溶度积为1×10-5×(1×102.9)2=1× 101.8,当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓 1×1010.8 度为 (1X102.+)2=1×10-6mol·L-1; (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的 硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉 淀，减少TOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入 浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅 和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为 二氧化硅和硫酸钙。 (5)酸溶后将Ti○S○，溶液加入热水稀释并适当加 热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀 和硫酸，反应的离子方程式为TiO+十(x十1)H2O △Ti0,·xH,0+2H。 (6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母 液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得 到硫酸铵溶液，可以循环使用。 答案：(1)AO3+4(NH)2SO4 烧2NHA(SO,)2十 6NH3◆+3H2O↑(2)Fe3+、AI3+、Mg2 (3)1.0×10-6(4)硫酸SiO2CaS0 (5)Ti0++(x+1)H,0△Ti0,·xH,0y +2H (6)(NH)2SO 16.解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可 与Fe反应生成Fel2和Ag,Fel2易溶于水，在离子 方程式中能拆，故加入F粉进行转化反应的离子 方程式为2AglI+Fe—2Ag+Fe2++2I厂，生成的 银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；②通入 Cl2过程中，因I厂还原性强于Fe2+,Cl,先氧化还原 性强的I,若氧化产物只有一种，则该氧化产物只 能是L2,故反应的化学方程式为FeL2十Cl2一L2+ FeCL2,若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时即 Cl2过量，先氧化完全部厂再氧化Fe2+,恰好将全 部I和Fe2+氧化，故氧化产物为L2、FeCL3,当n (Cl2)/n(Fel2)>1.5即Cl2过量特别多，多余的氯 气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反 应，单质碘的收率会降低。 (2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成 碘化物即含I的物质；再向混合溶液中（含厂）加 入NaIO3溶液，反应得到L2,上述制备I2的两个反 应中I为中间产物，总反应为IO3与HSO?发生 氧化还原反应，生成SO和L,根据得失电子守 恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得： 2I03+5HS03—L2+5SO+3H++H2O。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和 I,化学方程式为4KI+2CuSO,一2CuI￥+I2+ 2K2SO4,若生成1molL2,则消耗的KI至少为4 mol;反应中加入过量KI,I厂浓度增大，可逆反应L +I厂一I平衡右移，增大12溶解度，防止12升 华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。 3D 答案：(1)2AgI+Fe-2Ag+Fe2++2 I AgNO FeL2+Cl,—L2+FeCl,I2、FeCl,I2被过量 的CL2进一步氧化(2)2IO5+5HSO?一L2+ 5SO-+3H++H,O(3)4(4)防止单质碘析出 17.解析：(1)制备胆矾时，根据题千信息可知，需进行 溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒 精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和 蒸发皿，A、C符合题意。 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反 应的化学方程式为Cu0+H,S0,△CuS0,+ H,O;直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧 化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的 稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点 是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少 (硫酸利用率高)。 (3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸 发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化 铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以 氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~ 4,酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过 程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min, 目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤。 (4)称量千燥坩埚的质量为1，加入胆矾后总质 量为，，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于 千燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终 总质量恒定为m3。则水的质量是(m2一m3)g, 所以胆矾(CuSO,·nH,O)中n值的表达式为 （m2-n3） :m3-m) 18 160 =n:1,解得n 80(m2-m3） 9(m3-m1）9 (5)①胆矾未充分千燥，导致所测m2偏大，根据n 80(m2-m3） 9(m,一m,)可知，最终会导致结晶水数目定值 偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分 白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾， 80(m2一m3） 导致所测m,偏大，根据n=9(m一m) 可知，最 终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；③加 热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m。数值 80(m2一n3） 偏小，根据n9(m,一m)可知，最终会导致结品 水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合 题意。 答案：(1)AC(2)CuO+H,S0,△CuS0,+H,0 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少 (硫酸利用率高)(3)过滤干燥除尽铁，抑制硫 酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(4) 80(m2-m3) (5)①③ 9(m3-m1） I8.解析：含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH)4+的 溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现 蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推 得化合物X中含有Cu2+;向含有AI3+的溶液中加 入氨水可用于制备A1(OH)3,且A1(OH)3为可溶 于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为 A1(○H)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的Ag- N○，溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含 有Cl厂，综上，化合物X中含有A13+、Cu+和CI。 (1)由上述分析可得，白色沉淀D为A1(○H)3,灼烧 【3】 Al(OH)3得到Al2O3,故白色固体为AlO3;溶液 D中含有的阳离子有Cu+、NH、Ag、H+,阴离 子有NO5,故溶液中含有：Cu(NO3)2 NHNO3、AgNO3、HNOg。 (2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020gX中 含有铝高子物质的量为02g×2=0.02m01, 含有氯离子物质的量为143g/mo 11.480g =0.08mol,由化 合物应显电中性可得三种离子物质的量比值 为n(Cu+):n(A13+):n(CI)=1:2:8,则可得X 的化学式为CuAl2Cl;阴离子A1Cl,中Al原子的杂 化方式为sp,空间结构为正四面体，与CH4相同， CI: 其电子式为：Cl:Al:Cl: CI (3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有A3+、 Cu2+和CI,与N2H反应时溶液蓝色褪去，即反 应后溶液中不存在Cu+,可推测铜元素以沉淀形式 析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推 测铜元素在其中不是蓝色且稳定的十2价，而是十1 价，即反应过程中Cu元素化合价降低，N,H中氮 元素显一2价，具有还原性，反应过程中N元素化 合价升高生成N2,符合反应中有气体产生，根据化 合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸 性可知反应离子方程式为4Cu2++N2H+4C1 —=4CuC1￥+N2A+5H ②Cu在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为十1价， 能被硝酸氧化为十2价，CuC1与硝酸反应过程中C 元素以CI厂形式存在于溶液中，CI与AgNO3溶液 反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。 答案：(1)Al2O Cu (NO3)2. NHNO3、AgNO3、HNO CI (2)CuAl,Clg CI Al:CI CI (3)4Cu2++N2H+4CI4CuC1￥+N2◆+ 5H将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明 有Cu元素；再向溶液中加入AgNO,溶液，有白色 沉淀，说明有C1元素 卷2物质的量 1.CA.CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构 为：O:C:O:,A错误；BH2O的中心原子为O,根据 价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余 两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C. NHCI由NH和CI厂组成为离子化合物，晶体类型 为离子晶体，C正确；D.NH HCO3溶液中含有NH +和HCO,NHt可以与水分子形成氢键，增大了 NH在水中的溶解度，D错误」 2.CA.油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非 水解反应，A错误；B.淀粉虽难溶于水，但其结构中 含有羟基（一OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复 杂有关，B错误；C.硝酸银见光易分解为银、二氧化 氨和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确；D.焰色 试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化 3D最新5年高考真题分类优化卷·化学（一） 卷1物质及其变化 姓名 班级 考号 得分 本卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2025·黑吉辽蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要 过程不属于化学变化的是 () A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 2.(2025·广东卷)声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误 的是 () A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CHCH2CI B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 3.(2024·广西)下列过程对应的离子方程式正确的是 () A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO?+4F-+6H+一SiF,个+3H,O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2CL2+3HO—2SO +4C1-+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO+CO -CaCO,+SO 4.(2025·云南)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 () A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H十NO一Ag +NO2个+HO B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-—PbSV C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2+2H2O -2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4十5C,O+ 16H+-2Mn2++10C024+8H2O 【最新5年高考真题分类优化卷·化学（一）1一1】3D 5.(2025·浙江)在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、I、Ba2+、NO B.Fe3+、K+、CN、Cl C.Na、SiO、Br、Ca2 D.NH、SO、CH.COO、HCOa 6.(2024·安徽)下列化学反应与方程式不相符的是 A.黑火药爆炸：S+2KNO,+3C点燃K,S+N,◆+3C0,+ B.四氯化钛水解：TiCL,+(x+2)H,O△TO,·xH,Oy+4HCI C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O,+4H—2S￥+2H,O CH2 OOCCI;H3 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC,Hs+3NaOH CH,OOCC H3s CH,-OH △，CH-OH+3C,H,COONa CH2-OH 7.(2024·山东)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中 发生氧化还原反应的是 () A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 8.(2024·江苏)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催 化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固 氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH OCH（二甲醚)、V,O,催化氧化 SO2等。催化剂有选择性，如C2H,与O2反应用Ag催化生成 H,CH,(环氧乙烷)，用CuC/PaCL催化生成CHCH0.候化 作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO?电催化生 成八2、氯自由基催化O,分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先 世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 () A.汽车尾气处理：2N0+4C0能化剂N,+4C0, B.NO电催化为N2的阳极反应：2NO5+12H+10e—N2◆+6H,O C.硝酸工业中NH,的氧化反应：4NH,+3O,催化剂2N,十6H,0 △ 催化剂CH,OCH,+3H,0 DC0,和H催化制二甲醚：20，十6，商温商民C 【1-2】3D 9.(2024·贵州)下列离子方程式书写错误的是 ( A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H十4F-一SiF,个+2H,O B.用绿矾(FeSO,·7H2O)处理酸性废水中的Cr,O+6Fe2++Cr,O +14H-6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO一A1(OH),￥+3CO,A D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C十2H,0电解2OH十 H2个+C12个 10.(2024·湖南)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 《天工开物》记载用炉甘石 A 2ZnC0,+C商温2Zn+3C0+ (ZnCO,)火法炼锌 CaH2+2H,O—Ca(OH)2+ B CaH2用作野外生氢剂 2H,个 饱和Na,CO,溶液浸泡锅炉 CaSO,(s)+CO (aq) C 水垢 CaCO3 (s)+SO(aq) 绿矾(FeSO,·7H,O)处理 6Fe2+Cr,O2+14H D 酸性工业废水中的Cr,O 6Fe3++2Cr3++7H2O 11.(2024·浙江)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： 2N0+2C0催化剂2C0,+N,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德 罗常数的值) () A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 12.(2024·甘肃)兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说 法正确的是 () AgC氨水AgNH6Cu-Cu0QH4P 浓盐酸。 Fe,02 -CuCl2- 反应① 溶液① Ag NHCI Cu A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]++4HCu++4NH D.溶液①中的金属离子是Fe+ 13.(2024·北京)下列方程式与所给事实不相符的是 () A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br十C2 —=Br2+2CI B.用绿矾(FeSO,·7H,O)将酸性工业废水中的Cr,O转化为Cr3+: 【1-3】3D 6Fe2++Cr,O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,O C.用5%Na2SO,溶液能有效除去误食的Ba2+:SO?+Ba2+ BaSO,￥ D.用Na,CO溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++ CO=CaCO 14.(2023·北京)下列离子方程式与所给事实不相符的是 ( A.CL2制备84消毒液（主要成分是NaC1O):CL2+2OH一CI+ CIO+HO B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H一Ca2++H,O+CO,个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+ D.Na,S去除废水中的Hg2+:Hg++S2-—HgS1 题号 1 3 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2025·全国)(15分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Ti02、SiO2、 AlO3、MgO、CaO以及少量的Fe,O3。为节约和充分利用资源，通过 如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NH4)2S04 热水 氨水 钛一焙烧 炉渣 水浸滤液 分步沉淀 →氢氧化物沉淀 尾气水浸渣 母液① 酸溶 水解 →Ti02'xH20 酸 酸溶渣热水母液② 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H见下表 金属离子 Fe+ A13+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0× 3.2 4.7 11.1 13.8 105mol·L1)的pH 回答下列问题： (1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al,O3、MgO、CaO、Fe,O3 转化为相应的硫酸盐，写出Al,O3转化为NH4A1(SO,)2的化学方 程式 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH至11.6，依次析出的金属离子是 【1-4】3D (3)“母液①”中Mg2+浓度为 mol.L- (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是 “酸溶渣”的成 分是 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH,O 沉淀，该反应的离子方程式是 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 ,循环 利用。 16.(2024·贵州)(15分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于 医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I,的一种制备方法如下图所示： AgNO3 Fe粉 Cl2 后含海水一富奥一悬浊液-转化一氧化→ 净化除氯 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若反应物用量比n(CL2)/n(FeL,)=1.5时，氧 化产物为 ;当n(Cl2)/n(Fel2)>l.5,单质碘的收率会降低，原 因是 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的 NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到L2, 上述制备【2的总反应的离子方程式为 (3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀和L2,若生成1molI2, 消耗的KI至少为 mol。I2在KI溶液中可发生反应L,+I 一→I。实验室中使用过量的KI与CuSO,溶液反应后，过滤，滤液经 水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 17.(2021·全国)(14分)胆矾(CuSO,·5H,O)易溶于水，难溶于乙醇。某 小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀 硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必 须使用的仪器有 (填标号)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 【1-5】3D ,与直接用废铜和浓硫酸反应相比， 该方法的优点是 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H,O2,冷却后用 NH3·H,O调pH为3.5~4，再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如 下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ,得到 胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是 ,煮沸10min的作用是 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1,加人胆矾后总质量为m2, 将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复 上述操作，最终总质量恒定为3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水 的个数为 (写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标 号)。 ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆 矾迸溅出来 18.(2022·浙江)(14分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展 如下探究实验。 白色沉淀灼烧 白色固体 B 足量 1.020g 化合物 X 蓝色溶液氨水 4.020g A 蓝色溶液 D 深蓝色硝酸酸化 溶液足量AgNO? 白色沉淀 溶液 11.480g 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答： (1)白色固体C的化学式是 ,蓝色溶液D中含有的溶质是 (用化学式表示)。 (2)化合物X的化学式是 ;化合物X的一价阴离子与CH, 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 (3)蓝色溶液A与NH作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生 成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 【1-6】3D