精品解析：黑龙江省佳木斯市第十一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高二上学期期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A. 第4周期Ⅷ族 B. 第1周期ⅡA族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期ⅠA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布，对应第4周期0族的Kr，A错误； B．价电子排布，对应第1周期0族的He，B错误； C．价电子排布，对应第4周期ⅦB族的锰，位置一致，C正确； D．价电子排布，对应第4周期ⅠB族的铜，D错误； 故选C。 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 基态的价电子排布式为 C. 的熔点高于 D. 的键角大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．在H2S中，中心原子S的价层电子对数是，根据价层电子对互斥理论(VSEPR),其VSEPR模型为四面体形，A错误； B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则基态Fe3+的价电子排布式为3d5，B正确； C．H2S是分子晶体，分子间靠微弱的分子间作用力结合，Na2S是离子晶体，离子间靠离子键结合，离子键强度远大于分子间作用力，所以Na2S的熔点更高，C错误； D．H2S和H2O中心原子杂化方式均为sp3杂化且分子中心原子都有2个孤电子对，O原子电负性比S大，O原子上的孤对电子更靠近原子核，孤对电子对成键电子对斥力更大，使得H2O的键角比H2S大，D错误； 故答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，表示为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误； C． SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，C错误； D．分子中键为s-p键，D正确； 故选D 5. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的中心原子C的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有C-H极性键的非极性分子，H2O的中心原子O的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有O-H极性键的极性分子，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N的价层电子对数为：，有1孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为含有N-H极性键的极性分子，H2O2是O-H极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．H2S的中心原子S的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有S-H极性键的极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有Si-F极性键的非极性分子，故C不符合题意； D．CO2是直线形，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，NO2的中心原子N的价层电子对数为：，结构为，因此为含有极性键的极性分子，故D不符合题意； 故答案选B。 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，H2O中心原子价层电子对数为2+ =4，且含2个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+ =4，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为3+ =3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，SF4中心原子价层电子对数为4+ =5，中心原子的价层电子对数不同，杂化方式不同，C正确； D．XeF2中心原子价层电子对数为2+ =5，XeO2中心原子价层电子对数为2+ =4，中心原子的杂化方式不同，键角不同，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物可用作火箭的推进剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z D. 基态原子的未成对电子数：X>Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，推测X为氮，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；X和Y相邻，则Y为氧；W和氮形成离子，且W序数最小，W为氢；最外层电子数之和为19，则Z为氯； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Cl>N>O>H，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于氮，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，B错误； C．常温下水为液体，沸点最高，氨分子形成氢键，沸点大于HCl，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>HCl，C错误； D．氮、氧、氯基态原子的未成对电子数分别为3、2、1，D正确； 故选D。 8. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 9. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 10. 下列有关共价化合物的说法： ①具有较低的熔、沸点； ②不电解质； ③固态时是分子晶体 ④都由分子构成； ⑤固态时不导电，其中一定正确是 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如，在晶体中没有单个的“分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电； 共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如、蔗糖，是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电； 由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电，D满足题意； 故选D。 11. 阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2] ·2H2O而呈粉红色。 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个-OH 可脱水制成硅胶 B 硅胶与H2O形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水CoCl2中存在离子键 CoCl2易溶于水 D 配合物中Co2+与H2O、Cl-配位 可使硅胶变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原硅酸含多个-OH，可通过分子间脱水缩合形成硅胶(Si-O-Si键)，因果关系正确，A不符合题意； B．硅胶表面的-OH可与H2O形成分子间氢键，烘干后氢键断裂失水可再用，因果关系正确，B不符合题意； C．存在离子键的化合物不一定易溶于水(如BaSO4)，CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C符合题意； D．Co2+与H2O、Cl-配位形成的配合物与无水CoCl2颜色不同，可以通过改变配体的种类，使硅胶变色，因果关系正确，D不符合题意； 故选C。 12. 我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式不同 B. 两者的晶体类型相同 C. 合成过程破坏了石墨的大π键 D. 合成过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中碳原子的价层电子对个数是3、金刚石中碳原子的价层电子对个数是4，碳原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，故A正确； B．石墨为混合型晶体、六方金刚石为共价晶体，二者的晶体类型不同，故B错误； C．石墨中含有大π键，六方金刚石中只含共价键，所以合成过程中破坏了石墨的大π键，故C正确； D．石墨转化为六方金刚石时有新物质生成，所以该变化为化学变化，故D正确； 故选B。 13. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确； B．由图可知1个中含有10个键，B错误； C．在二茂铁中，与之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确； D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，D正确； 故答案选B。 14. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2 C. 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下金属熔点逐渐降低，因此Na、K、Rb熔点逐渐降低，故A不符合题意； B．一般来说熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此SiO2 、NaCl、 SO2熔点逐渐降低，故B不符合题意； C．根据原子半径越小，键长越短，熔点越高，因此金刚石、晶体硅、SiC点逐渐降低，故C不符合题意； D．根据相对原子质量越大，范德华力越大，熔点越高，则HCl、 HBr、HI熔点逐渐升高，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 15. 下列事实与解释没有关联的是 选项 事实 解释 A． 石墨具有导电性 范德华力 B． 铝具有很好的延展性 电子气理论 C． Ba与Ca产生的焰色不同 能量量子化 D． 识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的碳原子呈sp2杂化，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，石墨因此而具有导电性，而非范德华力，A错误； B．电子气理论认为，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，B正确； C．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级(能量量子化)导致焰色差异，C正确； D．冠醚识别离子能力取决于空腔直径与离子大小的匹配程度，D正确； 故选A。 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （2）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. M ③. 3 ④. 哑铃 （2） ①. A ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，核外电子排布式为或；P为第三周期元素，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子云为3p，在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：或；M；哑铃； 【小问2详解】 ①从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极性键，故答案选A； ②该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为杂化，其中N原子提供一对孤电子对，Br-提供一对孤电子对，配体为和。故答案为：；、。 17. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 分子之间存在氢键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 ①中心原子孤电子对数，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； 由于由于②分子之间存在氢键，所以的沸点()高于的沸点； 【小问2详解】 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸为两个磷酸分子间脱去一个水分子形成的，焦磷酸的结构式可表示为：； ②次磷酸是一元酸，次磷酸和氢氧化钠反应生成次磷酸钠和水，反应方程式为； 小问3详解】 Fe的个数为：，P的个数为2，磷铁化合物的化学式为：；每个 Fe 原子周围最近且等距的 P 原子为 6 个，因此 Fe 的配位数为 6。 18. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______(填序号) a. 比较两种单质的颜色     b. 比较气态氢化物的稳定性 c. 依据两元素在周期表的位置     d. 比较电负性 e. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）k成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，价层电子排布式为_______。比较离子半径：_______e2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）ae （2）A （3） ①. < ②. > （4） ①. 4s ②. ③. 小于 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H，b为Mg，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Si，h为P，i为S，j为Cl，k为Fe，据此分析。 【小问1详解】 a．颜色是物理性质，不能用于判断化学性质，故不能通过比较两种单质的颜色判断元素的非金属性，a符合题意； b．气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱一致，可用于判断元素的非金属性，b不符合题意； c．F和Cl位于同一主族，从上到下，非金属性减弱，故可用两元素在周期表的位置判断元素的非金属性，c不符合题意； d．电负性大小与元素的非金属性强弱一致，可用于判断元素的非金属性，d不符合题意； e． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性强弱一致，但f为F，没有最高价氧化物对应的水化物，故不可用比较最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素F和Cl的非金属性，e符合题意； 故选ae。 【小问2详解】 为基态的电子排布式，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量高于基态Mg原子；为基态Mg原子的电子排布式，其失去一个电子变为基态Mg+；为激发态Mg原子的电子排布式，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；属于激发态，其失去一个电子所需能量低于基态；所以电离最外层一个电子所需能量最大的是；故答案选A。 【小问3详解】 由分析知，d是N元素，氢化物为；h是P元素，氢化物为；非金属性：N>P，元素的非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：<；、中N、P的杂化类型均为(中心原子均形成3个键且有1对孤对电子)，键角主要与中心原子的电负性有关，中心原子电负性越大，键角越大，故键角：>，故答案为<；>。 【小问4详解】 由分析知，k为Fe，价层电子排布式为，成为阳离子时首先失去轨道上的电子；Sm的价电子排布式为，失去3个电子变成，应先失去最外层6s电子，所以的价电子排布式为；由分析知，为，为，和的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：＜；故答案为：；；小于； 19. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （6）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （7）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 是 ②. 有元素化合价升降 （4）A （5） ①. A ②. 6NA （6）B （7） 【解析】 【小问1详解】 氮气的结构式为，其电子式为； 【小问2详解】 Li2CN2是离子化合物，含有离子键；中含有C=N极性共价键，所以Li2CN2中含有离子键和极性共价键，故选AC； 【小问3详解】 反应中，→中的氢元素由-1价升高到0价，→中的碳元素由0价升高到+4价，→中的氮元素由0价降低到-3价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 【小问4详解】 的中心原子为碳原子，价层电子对=，所以其价层电子对数为2，故选A ； 【小问5详解】 是直线形分子，C为sp杂化，与CO2是等电子体，结构相似，C与两个N形成双键，无孤对电子，结构为直线形，C原子为sp杂化，故选A； 该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价，C元素化合价由0价升高到+4价，H元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为6个，若有1 mol氢气生成，则转移电子数为6NA，在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，氢气的物质的量为1 mol，所以转移电子数为6NA； 【小问6详解】 根据所给的晶胞图，可知8个位于侧面的四个面上，用均摊法可算出的个数为个，故选B； 【小问7详解】 分析可以知道该晶胞中有2个，该晶胞的体积为，由密度公式= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳木斯市第十一中学2025-2026学年度高二上学期期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A. 第4周期Ⅷ族 B. 第1周期ⅡA族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期ⅠA族 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 3. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 基态的价电子排布式为 C. 的熔点高于 D. 的键角大于 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 5. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物可用作火箭的推进剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z D. 基态原子的未成对电子数：X>Y>Z 8. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 9. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 10. 下列有关共价化合物的说法： ①具有较低的熔、沸点； ②不是电解质； ③固态时是分子晶体 ④都由分子构成； ⑤固态时不导电，其中一定正确的是 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. ⑤ 11. 阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2] ·2H2O而呈粉红色。 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个-OH 可脱水制成硅胶 B 硅胶与H2O形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水CoCl2中存在离子键 CoCl2易溶于水 D 配合物中Co2+与H2O、Cl-配位 可使硅胶变色 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度六方金刚石。下列说法不正确的是 A. 两者的碳原子杂化方式不同 B. 两者的晶体类型相同 C. 合成过程破坏了石墨的大π键 D. 合成过程属于化学变化 13. 二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 1个中含有11个键 C. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D. 环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 14. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2 C. 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI 15. 下列事实与解释没有关联的是 选项 事实 解释 A． 石墨具有导电性 范德华力 B． 铝具有很好的延展性 电子气理论 C． Ba与Ca产生的焰色不同 能量量子化 D． 识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层能量最高的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。 （2）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键　　B．非极性键　　C．离子键　　D．金属键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______。 17. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷含氧酸中的羟基可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 某种磷铁化合物晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 18. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______(填序号) a. 比较两种单质的颜色     b. 比较气态氢化物的稳定性 c. 依据两元素在周期表的位置     d. 比较电负性 e. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）k成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm价层电子排布式为4f66s2，价层电子排布式为_______。比较离子半径：_______e2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 19. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （6）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （7）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $