专题五 化学计算-【决胜中考】2025年中考化学全程复习配套课件（安徽专版）

化学 专题五　化学计算 专题五　化学计算 1.有关化学方程式计算的基本类型 (1)反应物、生成物都是纯净物的计算。 (2)反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。 (3)关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)。 专题五　化学计算 2.解题步骤 (1)设未知量。 (2)正确写出有关化学方程式。 (3)找出已知量和未知量的质量关系。 (4)列出比例式，求出未知量。 (5)检查结果，写出答案。 专题五　化学计算 3.根据化学方程式计算应注意的事项 (1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 (2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 (3)反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 (4)在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 (5)解题过程要完整规范。 专题五　化学计算 4.有关计算公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)。 (2)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。 (3)杂质的质量分数＝×100%。 专题五　化学计算 类型一　直接给出纯净物的质量计算 1.实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，现将3.4 g过氧化氢完全分解，求： (1)H2O2中氧元素的化合价为　 　价；实验中加入二氧化锰的作用是 　 　；  (2)计算生成氧气的质量。 　催化　 　－1　 专题五　化学计算 解：设生成氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 3.4 g x 　x＝1.6 g 答：生成氧气的质量为1.6 g。 专题五　化学计算 2.我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑。请回答： (1)葡萄糖(C6H12O6)中，氢元素与氧元素的质量比为　 　。  (2)若有90 kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量为多少千克。 　1∶8　 专题五　化学计算 解：设生成乙醇的质量为x。 C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑ 180 　 92 90 kg 　 x 　x＝46 kg 答：生成乙醇的质量为46 kg。 专题五　化学计算 3.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4＋N2O43N2＋4X，生成物不会对大气造成污染。 (1)X的化学式是　 　。　　　　　　  (2)求用12.8 kg联氨做燃料需要助燃物N2O4的质量。 　H2O　 专题五　化学计算 解：设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4＋N2O43N2＋4H2O 　64 92 12.8 kg x 　x＝18.4 kg 答：需要助燃物N2O4的质量为18.4 kg。 专题五　化学计算 4.粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知 2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O (1)尿素中氮元素的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。  (2)巴中某农业合作社需要12 t尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨(写出计算过程)。 　46.7%　 专题五　化学计算 解：设需要CO2的质量为x。 2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O 44 60 x 12 t 　x＝8.8 t 答：合成12 t尿素需要CO2的质量为8.8 t。 专题五　化学计算 (1)A点时对应的固体成分为　 　(填物质化学式)。  (2)求B点时生成氧气的质量(写出计算过程)。 5.某化学实验小组利用31.6 g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 　KMnO4、K2MnO4、MnO2　 专题五　化学计算 解：设B点时生成氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 31.6 g x 　x＝3.2 g 答：B点时生成氧气的质量为3.2 g。 专题五　化学计算 6.MKR－360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火，其原理是浓硫酸、碳酸氢钠双自动上料、自动搅拌，碳酸氢钠与水自动混合，保证反应快速彻底。反应方程式为2NaHCO3＋ === Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。请问： (1)现有碳酸氢钠粉末336 kg，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少？ (2)如果请你设计一种二氧化碳发生器，设计时应考虑哪些注意事项(答一点即可)？ 专题五　化学计算 (1)解：设生成的二氧化碳质量为x。 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168 88 336 kg x 　x＝176 kg 答：生成的二氧化碳的质量为176 kg。 (2)气密性必须良好(合理即可)。 专题五　化学计算 类型二　根据反应前后物质质量差计算 1.某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50 g石灰石样品的烧杯中，加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中杂质不参加反应且难溶于水)，请计算： (1)完全反应时生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 专题五　化学计算 解：(1)350 g－332.4 g＝17.6 g。 (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 　x 17.6 g 　x＝40 g 样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 专题五　化学计算 2.黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10 g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7 g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5 g。请计算： (1)反应生成氢气的质量为　 　g。  (2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 　0.2　 专题五　化学计算 解：设样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 　x＝6.5 g 锌的质量分数为×100%＝65%。 答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。 专题五　化学计算 3.现将足量的稀盐酸加入到一定量的Na2CO3固体中，得到的数据与图像如图所示。 (1)B点时，烧杯内溶液中的溶质是　 　(填化学式)。  (2)请计算所用盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)(化学方程式：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑)？ 　Na2CO3、NaCl　 专题五　化学计算 解：设所用盐酸的溶质质量分数为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　73 　 44 50 g×x 0.44 g 　x＝1.46% 答：所用盐酸的溶质质量分数为1.46%。 专题五　化学计算 4.为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学用氯化镁溶液80 g，向其中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氢氧化钠溶液80 g，过滤，得到滤液154.2 g。请计算： (1)该反应生成沉淀为　 　g。  (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%)(温馨提示：MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl) 　5.8　 专题五　化学计算 解：设80 g MgCl2溶液中所含MgCl2的质量为x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 x 5.8 g 　x＝9.5 g MgCl2溶液中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%。 答：MgCl2溶液中溶质的质量分数约为11.9%。 专题五　化学计算 5.某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为确定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取12 g该纯碱样品完全溶于107.7 g水中，再向其中逐滴加入100 g氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量如图所示。 (1)样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 专题五　化学计算 (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 106 197 117 　x 19.7 g y 　x＝10.6 g 　y＝11.7 g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6 g。 专题五　化学计算 (2)×100%≈6.6% 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数约为6.6%。 专题五　化学计算 6.为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10 g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到气泡不再产生现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50 g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6 g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。 (1)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为　 　g。  (2)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。 　4.4　 专题五　化学计算 解：设该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84 44 　x 4.4 g 　x＝8.4 g 碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 专题五　化学计算 7.某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3。 实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2 g和CuSO4溶液100 g在该条件下恰好完全反应，得到3.2 g固体［可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3　400］。试计算： (1)CuSO4中质量分数最小的元素是　 　。  (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 　S(或硫元素)　 专题五　化学计算 (2)解：设参加反应的CuSO4的质量为x。 2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3 160 64 x 3.2 g 　x＝8 g 原CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%。 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。 专题五　化学计算 (3)解：设反应生成Fe2(SO4)3的质量为y。 2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3 64 400 3.2 g y 　y＝20 g 反应后所得溶液的质量为103.2 g＋100 g－3.2 g＝200 g，则反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝10% 。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 专题五　化学计算 类型三　化学计算与实验分析 1.化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，小颖同学取10 g该溶液于烧杯中，再加入20 g稀盐酸(过量)，充分反应后称得烧杯中剩余溶液的质量为29.34 g。 (1)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (2)该实验方案通过测量气体质量的方法来计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数误差较大，为使测量结果更准确，请写出你的设计方案。 专题五　化学计算 (1)解：二氧化碳的质量为10 g＋20 g－29.34 g＝0.66 g， 设碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 　x 0.66 g 　x＝1.59 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝1.59%。 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为1.59%。 专题五　化学计算 (2)将反应后的溶液蒸干，得到氯化钠固体，根据氯化钠固体的质量可以求出碳酸钠的质量。 专题五　化学计算 2.碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g(杂质不参加反应)。 (1)碳酸钾在农业上可用作　 　(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。  (2)反应过程中生成气体的质量为　 　g。  (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 　2.2　 　钾　 专题五　化学计算 解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 x 2.2 g 　x＝6.9 g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6%。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 专题五　化学计算 (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数　 　(选填“≥”或“≤”)9.8%。  　≥　 专题五　化学计算 3.生铁一般用于铸造或炼钢。 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 实验序号 加入稀硫酸 的质量/g 剩余固体 的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 专题五　化学计算 (1)上表中m的数值是　 　。  (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)判断这批生铁是否合格(写出计算过程)。 　16.4　 专题五　化学计算 (2)解：设第一次反应结束后消耗H2SO4的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 11.2 g x 　x＝19.6 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 专题五　化学计算 (3)这批生铁中含碳量为×100%＝3%，因为2%<3%<6.69%，所以该批生铁合格。 专题五　化学计算 (1)反应开始阶段没有沉淀生成的原因是____________________________　 　。  (2)计算该实验生成沉淀的质量(要求写出计算过程)。 的H2SO4反应　  4.某化工厂的废水中主要含有CuSO4和H2SO4。化学兴趣小组同学取废水样品50 g倒入烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量如图所示(废水中的其他成分不反应且不含硫元素)。 　加入的NaOH溶液先与废水中 专题五　化学计算 解：设该实验生成沉淀的质量为x。 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 　80 98 40 g×10% x 　x＝4.9 g 答：该实验生成沉淀的质量为4.9 g。 专题五　化学计算 5.水泥生产中要求所用石灰石中碳酸钙的质量分数不低于89.3%。某水泥生产企业采购了一批石灰石，化验室技术人员进行如下实验：称取11.0 g样品，粉碎后向其中加入足量的稀盐酸，测得反应产生气体的质量随时间变化关系如图所示(杂质不与稀盐酸反应)。请回答下列问题： 专题五　化学计算 (1)称取11.0 g石灰石样品时，天平两只称盘都需垫一张等质量的纸，垫纸的主要目的是　 　。  (2)样品中碳酸钙完全反应产生气体的质量为　 　。  (3)通过计算确定该批石灰石中碳酸钙的含量是否符合水泥厂生产要求(写出计算过程)？ 　4.4 g　 　防止污染托盘和药品　 专题五　化学计算 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 　x 4.4 g 　x＝10 g 该批石灰石中碳酸钙的含量为×100%≈90.9%，90.9%>89.3%。 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 专题五　化学计算 (4)①实验中若使用稀硫酸代替稀盐酸，可能导致所测碳酸钙的质量分数 　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  ②由图可知，石灰石与稀盐酸反应的速率先快后慢，反应速率减慢的原因主要是　 　。  　盐酸的浓度不断降低　 　偏小　 专题五　化学计算 6.小珺为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验。 ①取研碎后的钙片粉末4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58 g。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量为274.7 g(钙片中其他成分不与盐酸反应)。 ③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。 专题五　化学计算 根据上述实验完成下列问题。 (1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？______________　 　。  (2)忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程)。 (3)小敏进行同样的实验，忘记了将4 g钙片碾碎。实验过程中，她画出了总质量随时间变化的曲线B，分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关。 能吸收二氧化碳　 　能吸收水，不 专题五　化学计算 (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 　　　　　　 　 44 　x 　　　 275.58 g－274.7 g 　x＝2 g 该钙片中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%。 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 专题五　化学计算 谢谢观看 $