专题四 化学实验探究题(含附加题)-【决胜中考】2025年中考化学全程复习配套课件（安徽专版）

化学 专题四　化学实验探究题(含附加题) 专题四　化学实验探究题(含附加题) 　　含附加题的实验探究是安徽中考的热点题型，也是每年的必考题型，一般以相关情景或信息为载体，通过提出问题、设计实验、观察现象、解决问题等过程来考查学生运用所学知识分析和解决问题的能力。此类题多取材于教材中的重点实验或重要知识点，并对此内容进行拓展延伸，常涉及的知识点有金属与酸反应快慢的影响因素、催化剂对制取氧气反应快慢的影响、铁生锈速率的影响因素、氧气的性质和金属活动性等。附加题一般要求较高，要求学生能用自己的语言、用化学的呈现方式设计实验内容并推理实验结果，考查学生用化学思维解决实际问题的能力，对学生的综合素质要求较高。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 1.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铁(Fe2O3)能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ.氧化铁不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铁参与反应生成O2，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ.氧化铁是反应的催化剂，反应前后　 　。  类型一　探究影响化学反应速率的因素 　质量和化学性质不变　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 步骤③现象 步骤⑥ 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 称量所得固体质量为　 　g  溶液中有气泡冒出， ________________　 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 带火星木条复燃　  　0.2　 【实验及结论】用天平称量0.2 g氧化铁，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1实验： 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【表达与交流】过氧化氢被氧化铁催化分解放出氧气的化学方程式为 　 。  【反思与拓展一】 (1)甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图2实验，大家认为该方案不可行，其原因是______________　 　。  2H2O2 2H2O＋O2↑　 浓度不同　 　过氧化氢溶液 专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)以下有关催化剂的说法正确的是　 　(填序号)。  ①催化剂只能加快化学反应速率 ②某些化学反应可以有多个催化剂 ③一种物质可能作为多个反应的催化剂 ④所有化学反应都需要催化剂 　②③　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【反思与拓展二】 【提供资料】二氧化锰和氧化铁也能作为氯酸钾分解的催化剂。 该兴趣小组乙同学又对这两种催化剂催化氯酸钾分解的效果产生了浓厚的兴趣，并进行了探究实验。记录数据如下：(在相同的加热条件下) 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 － 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g － 0.5 0.5 0.5 收集50 mL氧气 所需时间/s 171 49 58 154 专题四　化学实验探究题(含附加题) (1)设置实验1的目的是　 　。  (2)通过分析发现，两种催化剂的催化效果最佳的是　 　 。  【发现问题】 乙同学在进行实验1时，发现维持加热条件不变，再继续收集50 mL氧气，所需时间明显少于171 s，于是补做实验4后，认为原因是_______________　 　。  氯酸钾分解制氧气的催化剂　 　氯化钾也能做 　MnO2　 　对比　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇碘(I2)变蓝，在本实验中作为指示剂，检验I2是否存在。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3% H2O2溶液、水和2 mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B  变色 时间/s H2O2溶液 体积/mL 溶液总 体积/mL 碘酒体 积/mL 溶液总 体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 专题四　化学实验探究题(含附加题) 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和；维生素C片加入溶液中体积没有变化。 【解释与结论】 (1)H2O2溶液不稳定，在加热的条件下会分解，请写出该反应化学方程式 　 。  (2)①②③的目的是______________________________________________　 　。  (3)由②④⑤可以得到的结论是____________________________________　 _______________________________________________________________ 　。  2H2O2 2H2O＋O2　 时间就越短　 积越多(或H2O2浓度越大)，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的 　在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体 的影响　 　探究碘酒体积(或碘酒含量)对混合后溶液变色时间 专题四　化学实验探究题(含附加题) (4)①中，若将碘酒体积改为1 mL，则混合后溶液变色时间　 　(选填“>”“<”或“＝”)595 s。  　>　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【继续实验】 (5)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液颜色变化为　 　。  (6)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案如下：向烧杯A中加入20 mL 3%H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1%淀粉溶液，_______________________________________________________　 　(请补充实验方案)。  将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间　 　向烧杯B中加入5 mL 2%碘酒、20 mL水，4粒维生素C片， 　溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 1.化学实验课上，甲同学向适量Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸，充分振荡，无明显变化，乙同学向适量稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液，立即有气泡溢出。同样的反应试剂，却出现不同的现象，就此疑惑进行如下探究： 【查阅资料】 Na2CO3溶液与盐酸反应是分步进行。 反应Ⅰ：Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3(先) 反应Ⅱ：NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑(后) 类型二　化学反应中异常现象的探究 专题四　化学实验探究题(含附加题) ②含HC的盐易溶于水，NaHCO3与CaCl2稀溶液不发生反应。 【猜想】甲同学实验盐酸很少，可能只发生了“反应Ⅰ”，没有气泡产生？ 【实验探究】要验证只发生了“反应Ⅰ”，即证明所得溶液中NaHCO3的存在，还可能有未反应的Na2CO3。 实验一：取适量甲同学反应后的溶液，慢慢滴入CaCl2稀溶液，有白色沉淀产生，说明所得溶液含有　 　 ；继续加入CaCl2稀溶液，直到不再产生沉淀为止，加入过量CaCl2稀溶液的目的是_______________　 　 。  溶液中的Na2CO3　 　完全除去所得 　Na2CO3　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【结论与解释】通过上述实验探究，你能得出的结论是反应物相对量不同时，　 　。  【反思与拓展】不用其他任何试剂，鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液两种无色溶液的方法是___________________________________________________　 。 泡，则滴加液为Na2CO3溶液，若没有立即出现气泡，则滴加液为盐酸 　取适量一种溶液，逐渐滴加另一种溶液，若立即出现气 　可发生不同的反应　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 【查阅资料】溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。 假设2：可能是溶液吸收了空气中的　 　。  假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　 　。  由碱的性质可知，假设1不成立。 　降低　 　二氧化碳(或CO2)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【拓展延伸】 (1)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。分析原因是其中发生了两步化学反应：①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，②____________　 　(请写出该步反应的化学方程式)。  2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 实验操作 实验现象 结论 1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 ①_______________ 假设2 成立 2.取上述红色溶液，② ，③ 观察现象。 红色褪去 假设3 成立 　CuSO4＋ 溶液红色褪去 隔绝空气放置一段时间 降低温度 【实验探究】 专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　 　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。  　钾或钙(K或Ca)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 3.某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。 【提出猜想】对生成的气体进行猜想。 (1)猜想一：可能是H2；猜想二：可能是SO2；猜想三：可能是 　 　。  【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。 　H2和SO2(或氢气和二氧化硫)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验方案】研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行探究(夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全)。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【问题讨论】 (2)如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为 　，则猜想　 　成立。  (3)如果装置A中的现象为　 　，装置C中没有明显现象，则猜想　 　成立。  (4)猜想三成立的实验现象是______________________________________　 　。  末变成红色　 　A中红色溶液逐渐变为无色，C中黑色粉 　二　 　红色逐渐变为无色(或溶液红色变浅)　 　一　 黑色粉末变成红色　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【思维拓展】 (5)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为 　 　。  (6)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置(如图)。实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。你认为该实验是否严谨？若不严谨，请仍利用该装置，需做的对比实验是　 　。  　将NaOH溶液换成等体积的水重复上述实验　 　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 类型三　数字化实验探究 1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。实验小组甲用pH传感器探究盐酸和氢氧化钡的反应。测定结果如图所示。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验原理】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钡溶液的烧瓶中，该反应的化学方程式是　 　。  【查阅资料】BaCl2溶液显中性 【提出问题】乙组同学未用传感器，实验中未观察到明显现象，部分同学生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 　Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【猜想与假设】针对疑问，乙组同学猜想如下： 猜想一：只有BaCl2 猜想二：有_______________　 　 猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：有BaCl2、HCl和Ba(OH)2 丙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 　 　。  　Ba(OH)2和HCl会反应，两种物质不能共存　 　BaCl2和HCl　  专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验 方案 ①滴加紫色石蕊溶液 ②通入CO2 ③滴加Na2CO3 溶液 实验 操作       实验 现象 ___________　 　 ________________ 产生白色沉淀 实验 结论 溶液中含有Ba(OH)2 溶液中含有Ba(OH)2 溶液中含有Ba(OH)2 产生白色沉淀   　溶液变蓝　  【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的，传感器图表(图1)对应盐酸的质量范围　 　；盐酸质量为20 g时猜想　 　正确。  【评价反思】(1)丙组同学认为方案③滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ba(OH)2，请你帮助他们说明原因 　 　。  (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑　 　。  　反应物是否过量　 　氯化钡和碳酸钠也会反应产生白色沉淀　 　一　 　0<m(盐酸)<20 g　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图1所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图2、图3、则B溶液是　 　溶液，图3中的M与图2中X、Y、Z中的　 　数值相等。  　Y　 2.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 (1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 　。  　稀硫酸　 CuO　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (3)该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【作出猜想】猜想一：硫酸钠　　猜想二：硫酸钠、硫酸　　猜想三： ______________________　 　 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 　 　。　　　　　　  【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是___________________________　 _______________________________________________________________ 　。  沉淀　 则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色 　如果①号试管中稀硫酸过量， 　紫色石蕊试液　 　硫酸钠、氢氧化钠　  专题四　化学实验探究题(含附加题) 类型四　物质成分的探究 1.小雨同学学习了沼气的知识后，知道了沼气的成分含有CH4、CO、CO2、N2等气体。她让爸爸帮忙收集了1 000 mL自家沼气池产生的沼气，为探究该气体的成分，小雨联合几位同学设计了如下实验方案供大家讨论： (已知：CH4＋4CuO 4Cu＋CO2＋2H2O) 专题四　化学实验探究题(含附加题) (1)同学甲认为，B装置没有必要。说说你的看法和理由：_____________　 　。  (2)同学乙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在　 　(填序号)之间再增加一个D装置(编号为G)，才能证明混合气体中含有CH4。  (3)几位同学认为，该装置存在着重大安全隐患，应该在F装置后加装一个　 　装置。  　尾气处理　 　B和C　 完全吸收沼气中的二氧化碳　 　有必要，能 专题四　化学实验探究题(含附加题) 装置 实验现象/数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6 g E 装置E增重4.8 g CH4、CO2、CO (4)综合上述讨论，兴趣小组经过安全处理后，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈； ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果； ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3＋的检验。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 专题四　化学实验探究题(含附加题)   实验操作 实验现象 结论 (1) 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有 ______________ 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3 (2) 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液 __________ 溶液呈血红色 KSCN Fe 【实验探究1】 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：　 　。  【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_____________________________________________________　 　。  气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀　 　滤液A中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢 　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 3.实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。 (1)确定固体的成分。 【提出猜想】猜想一：固体中只含碳酸钠 猜想二：固体中只含氢氧化钠 猜想三：固体中含有____________________　 　 　氢氧化钠和碳酸钠　  专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体溶于水，加入__________ ____________________________ 产生白色沉淀  猜想Ⅲ 成立 ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入_______________ _____________ 溶液变红 无色酚酞溶液 溶液［或足量Ba(NO3)2溶液］ 足量BaCl2 【进行实验】 专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)测定固体中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。 【进行实验】取2 g固体，在25 ℃、101 kPa下用如图所示装置进行实验，步骤如下： 专题四　化学实验探究题(含附加题) ①连接好装置并检查气密性； ②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞； ③充分反应后，恢复至25 ℃、101 kPa，量筒中液体的体积为220 mL。 【实验分析】 ①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是_________________　 　。  ②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？ 　 　(选填“有”或“没有”)。  ③已知在25 ℃、101 kPa下二氧化碳的密度为1.8 g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为　 　(结果保留至0.1%)。  (3)除去固体中的碳酸钠。 　47.7%　 　没有　 水且能与水反应　 　二氧化碳能溶于 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为____________________　 　。操作①、②、③均需用到的一种仪器是 　 　。  　玻璃棒　 ===BaCO3↓＋2NaOH　 【进行实验】实验流程如下图： 　Na2CO3＋Ba(OH)2 专题四　化学实验探究题(含附加题) 4.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。 【实验1】小明选用如图所示装置中的________　 　 (填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_______________________________________________　 　。  说明气体是氧气　 　将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃， 　BC　  专题四　化学实验探究题(含附加题) 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。 猜想一：碳酸钠　猜想二：氢氧化钠 猜想三：碳酸钠和氢氧化钠 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验2】小明取溶液M，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是碳酸钙，他的理由是___________________________　 　。  【实验3】小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到　 　，证明溶液中一定含有碳酸钠，从而否定了猜想二。碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。  　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 　有气泡产生　 成微溶性的氢氧化钙　 　氯化钙与氢氧化钠反应，生 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有氢氧化钠，他们向溶质M中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 　，无明显现象，证明溶液中无氢氧化钠溶液，猜想一正确。该实验中用氯化钙溶液而不用饱和石灰水，原因是_______________________________　 　。  【反思拓展】 (1)根据过碳酸钠的性质，应　 　保存。  (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。 　密封　 酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠　 　碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳 无色酚酞溶液　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 类型五　物质性质的探究 1.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。 专题四　化学实验探究题(含附加题) (一)探究草酸的酸性 【设计实验】 (1)先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3 mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变　 　，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 　 　。  【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。 　Mg＋H2C2O4===MgC2O4＋H2↑　 　红　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (二)探究草酸固体的热稳定性 【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。 【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？ 【猜想与假设】 (2)猜想一：气体氧化物只有一氧化碳 猜想二：____________________________　 　 猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物 　气体氧化物只有二氧化碳　  专题四　化学实验探究题(含附加题) 【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验现象 实验结论及反应 的化学方程式 A、C、F中观察到的现象是 __________________________________________________________；E中观察到玻璃管中的红色固体变黑 E中玻璃管内反应的化学方程式为_____________ __________________ 猜想三成立 Fe2O3＋3CO 变浑浊 无明显现象，F中澄清石灰水 A中澄清石灰水变浑浊，C中 (3)【收集证据并得出结论】 2Fe＋3CO2 专题四　化学实验探究题(含附加题) H2C2O4H2O＋CO2↑＋CO↑ 【交流共享】 (4)B装置的作用　 　。  (5)草酸受热分解的化学方程式为　 　。 　吸收二氧化碳　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.某实验小组在实验室里制取二氧化碳并对其性质进行了如下探究： 探究实验一：制取二氧化碳 实验室有碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。 【提出问题】上述哪两种物质的反应适合在实验室制取CO2？ 专题四　化学实验探究题(含附加题) (1)设计了如下三个实验进行对比分析： 专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验 实验现象 实验分析及结论 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳 B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳 C ____________________ _____________________________________ 反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳 产生气泡，速度适中   (2)请你填写实验报告 专题四　化学实验探究题(含附加题) 探究实验二：二氧化碳溶于水是否与水发生反应 【查阅资料】醋酸属于酸类物质，能使紫色石蕊试纸变红。 【设计实验】某同学用一根铁丝穿了4片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将醋酸和水滴加到相应的位置。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验结论】 (3)设置试纸②的目的是　 　。  (4)试纸①和③对比，能得到的结论是　 　。  (5)将实验③中变红的试纸放置在空气中一段时间，红色又变紫，这可能是因为　 　(用化学方程式表示)。  (6)关于该实验，下列说法不正确的是　 　(填序号)。  A.图中①、②、③会变红，④不变色 B.该实验证明CO2能与石蕊反应生成红色物质 C.该实验说明CO2能溶于水 D.该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 　ABC　 　H2CO3===H2O＋CO2↑　 　二氧化碳和水反应生成酸　 　验证水是否能使紫色石蕊变红　 专题四　化学实验探究题(含附加题)  3.同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究(盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1、图2所示)。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【资料链接】①氯化氢与甲苯不发生化学反应； ②氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在； ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 【分析与猜想】 (1)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和　 　。(填微粒符号)  (2)氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是________________　 　。  不同，所以化学性质不同　 　构成物质的微粒 　H2O　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (1)B装置中浓硫酸的作用是　 　。  (2)D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水，该物质可以是 　 　(写化学式)，反应类型是　 　。  　复分解反应　 　NaOH(合理即可)　 【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液(如图所示) 　除去氯化氢气体中的水蒸气　 专题四　化学实验探究题(含附加题)   现象 解释 与氧化铜 作用 盐酸：______________________ ________________ 化学方程式：_______________ ______________ 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色 石蕊试 剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 ___________________________ 氯化氢的甲苯溶液：__________ 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 盐酸在水中能解离出氢离子 CuC12＋H2O CuO＋2HCl=== 无明显现象 由无色变为蓝色 黑色固体逐渐溶解，溶液 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 类型六　反应后物质成分的探究 1.目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】 猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置(假设C中氢氧化钠溶液足量)，进行验证。 专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)实验过程中C装置的作用是_____________________________________　 　；装置E的作用是_________________________________________　 　。  是否含有一氧化碳　 　通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中 干扰　 (1)请根据实验现象，填写实验结论。 　吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的 实验现象 实验结论 A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想　 　 成立 　三　  专题四　化学实验探究题(含附加题) (3)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是________________________　 　。  (4)实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是___________________　 　。  【反思与交流】有同学认为该装置需改进，你的改进建议是___________　 　。  导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球　 　在E装置 水时会带出水蒸气，影响对水的检验　 　气体通过澄清石灰 蒸气，影响对产物的检验　 　空气中含有二氧化碳和水 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.工业上用高温煅烧石灰石制备CO2，某小组欲探究煅烧后的固体残留物成分。 (1)高温煅烧石灰石的方程式为　 ，根据化学方程式进行猜想。  (2)【猜想与假设】猜想一：只有CaO 猜想二：有CaO和___________　 　 【查阅资料】①CaO＋2HCl CaCl2＋H2O；②CaCl2溶液呈中性。 CaCO3 CaO＋CO2↑　 　CaCO3　  专题四　化学实验探究题(含附加题)   实验操作 实验分析及结论 实验 步骤Ⅰ 取少量固体于试管中，加水充分溶解   可判断剩余固体中一定含有　 　，用化学方程式解释　 _______________________ 　 实验 步骤Ⅱ   可判断剩余固体中一定含有 __________　 　 　CaCO3　  CaO＋H2O===Ca(OH)2　  CaO　 (3)【实验验证】设计实验方案如下表 专题四　化学实验探究题(含附加题)   石灰石 (不含杂质) 形状 温度 最终收集 到CO2的质量 产率 实验1 2 g 块状 800 ℃ 0.748 g _______　 　 实验2 2 g 粉末状 800 ℃ 0.876 g 99.5% 　85%　  (注：产率＝实际产物质量÷理论产物质量×100%) 【实验结论】综合以上两个实验，猜想二正确。 (4)【讨论与反思】小组同学认为，导致残余固体中不止含有一种物质的原因可能是石灰石的形状导致的，为此他们模拟工业操作，在实验室高温煅烧石灰石，相关记录如下表： 专题四　化学实验探究题(含附加题) (5)【反思与总结】从表中数据可知，高温煅烧石灰石最好选择________　 　状态反应更充分，理由是　 　。  　增大受热面积，提高产率　 　粉末状　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 3.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：CaCl2 猜想二：________________　 　 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 　CaCl2和HCl　  专题四　化学实验探究题(含附加题) (2)取少量废液等分成两份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　 　色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。  　红　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)Ⅰ.a点的实验现象为　 　；  Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________________________________　 　；  Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 　 　。　　　　　　  　NaCl和Na2CO3　 2NaCl　 　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋ 　产生大量气泡　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 　 　。  【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面　 　(填序号)试剂。  A.CaO　　B.Ca(OH)2　　C.CaCO3 　C　 　盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 4.在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？对此同学们展开了以下实验探究。 【假设猜想】同学们给出了以下的猜想： (1)①只有Na2SO4；②有Na2SO4和H2SO4；③有　 　；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。  你认为以上猜想中肯定不成立的是　 　(填序号)，理由是____________　 　。  和硫酸在溶液中不能共存　 　氢氧化钠 　④　 　Na2SO4和NaOH　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【实验探究】为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验： (2)小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有　 　。  (3)小华取少量样品溶液于试管中，向其中加入锌粒，溶液中产生 　 　，得出猜想②是正确的。  　气泡　 　氢氧化钠(或NaOH)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (4)小李认为用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请写出加入Fe2O3后的现象　 　及反应方程式　 。  (5)小刚认为硫酸也可以和BaCl2溶液反应，于是向少量样品中滴加了几滴BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，小刚据此认为猜想②是正确的，你认为其结论是否正确　 　，请说明理由________________________　 　 。  Fe2O3＋3H2SO4===Fe2＋3H2O　 生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4　 　BaCl2和Na2SO4反应也能 　否　 　固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 5.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么 提出了猜想：a.气体产物可能是二氧化碳； b.气体产物可能是一氧化碳； c.气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳。 (1)如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 　 　。  (2)如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 　 。  C＋CuO Cu＋CO↑　 　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 。 (3)同学们设计了如下图所示装置，通过实验探究气体产物的成分(NaOH溶液能吸收CO2)。 一氧化碳和二氧化碳 专题四　化学实验探究题(含附加题) (4)有同学提出，从简化装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如上图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程___________________________　 _______________________________________________________________ 　。  (写出操作步骤以及现象和结论) 红，证明含CO　 灰水变浑浊，证明含CO2，再点燃酒精灯，观察到玻璃管内黑色固体变 　先通一会儿气体，观察到石 专题四　化学实验探究题(含附加题) 类型七　项目式探究 1.二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品 该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。 专题四　化学实验探究题(含附加题) (1)如表中实验Ⅲ对应如图曲线　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学制二氧化碳气体时，不用实验Ⅰ药品制备二氧化碳的原因是 _______________________________________________________________　 　。  (2)实验Ⅱ中反应的化学方程式是 。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 表面，阻止反应发生　 　大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在大理石 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 　甲　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【任务二】选择收集方法 二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3 溶液 每毫升液体中 溶解二氧化碳 的体积 1 mL 3.6 mL 几乎不溶 专题四　化学实验探究题(含附加题) (3)利用图2装置收集一瓶纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体选择 　 　效果最好。  　饱和的NaHCO3溶液　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (4)b处观察到的现象是　 　，其原因是_____________________　 　(用化学方程式表示)。  (5)通入一段时间后，d处两支蜡烛的现象　 　。  　自下而上依次熄灭　 　CO2＋H2O===H2CO3　 【任务三】认识二氧化碳的性质 将干燥的CO2气体通入如图所示的装置中。 　纸花变红　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.松花蛋是我国特有的一种传统美食。学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO＋H2O Ca(OH)2，　 　(写化学方程式)。  甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有__________　 　(填化学式)或氢氧化钙。  　Na2CO3　 　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 ____________ 无明显现象 滤液中不含_________________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 _____________ 滤液中含有氢氧化钙 碳酸钠(或Na2CO3) 产生白色沉淀 过量盐酸 【实验探究】 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 3.实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。 【查阅资料】①草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液呈中性。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务一：探究草木灰的酸碱性 (1)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是　 　。  (2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 　 　，则证明草木灰水呈碱性。  　滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等　 　变蓝色　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务二：探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】 猜想一：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的K＋引起的； 猜想二：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的。 专题四　化学实验探究题(含附加题) 实验步骤 实验现象 实验结论 向1支洁净的小试管中加入3 mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量 溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时， ___________________ 溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的 溶液由红色变成无色 (4)写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式： 　 　。  (3)【进行实验】 　K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务三：测定草木灰中碳酸钾的含量 用如图装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。 专题四　化学实验探究题(含附加题) (5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以_________________________________________________________　 　。  (6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　(填序号)。  A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.饱和NaHCO3溶液 D.酸化的硝酸银溶液 　CB　 被丙吸收　 　将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全 专题四　化学实验探究题(含附加题) 4.炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习，实验装置如下图： 专题四　化学实验探究题(含附加题) 2.铁粉和铁的氧化物的颜色和磁性如表。   Fe Fe2O3 Fe3O4 FeO 颜色 黑色 红色 黑色 黑色 磁性 有 无 有 无 【查阅资料】1.Fe2O3被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是： Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务一：认识实验中的现象和反应 (1)可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是 。 (2)写出实验过程中在700 ℃~800 ℃发生反应的化学方程式 　 。  FeO＋CO Fe＋CO2　 澄清石灰水变浑浊 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务二：认识实验中的安全和环保 (3)点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是__________________　 　。  (4)点燃尾气的目的是　 　。  　防止尾气中的CO污染空气　 防止发生爆炸　 　排出容器内的空气， 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务三：认识实验中的质量变化 (5)小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。①则理论值m1和m2的大小关系是m1　 　(选填“>”“<”或“＝”)m2，实验后发现测出m2的数据有较大误差；②若大于理论值则可能的原因是_______________________________________　 　；③若小于理论值则可能的原因是______________　 　。  氧化碳不充分　 　石灰水吸收二 烧产生的二氧化碳)　 　空气中的二氧化碳被石灰水吸收(或尾气燃 　<　 专题四　化学实验探究题(含附加题) (7)小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案：　 　(写出步骤和现象)，确定了生成物中有铁单质。  (8)小组成员又提出一方案：若能测出固体生成物中铁元素的质量分数ω，若ω　 　(填取值范围)，则也可以确定生成物中一定有铁单质。  　>77.8%　 任务四：探究物质的成分 (6)请在方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。 　取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生(合理即可)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 5.空气是宝贵的自然资源。化学兴趣小组的同学们在学习了与空气有关的知识后，在老师的带领下，开展了项目式探究。 任务一：了解自然界中的碳循环 【回顾知识】 (1)自然界中的二氧化碳来自动植物的呼吸作用和工业生产等，自然界中吸收二氧化碳可以通过绿色植物的　 　，这一过程的生成物除了有机物，还有　 　。  　氧气(或O2)　 　光合作用　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务二：探究二氧化碳的吸收 【提出问题】除了可以利用绿色植物吸收二氧化碳，还有什么方法？ 【作出猜想】小晋同学提出可以用水来吸收二氧化碳。 【实验验证】 (2)向一个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入一定量水，迅速拧紧瓶盖后充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是___________________________　 　。  【实验结论】可以用水吸收二氧化碳。 碳能与水反应　 　二氧化碳能溶于水且二氧化 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务三：探究人体呼出气体和空气的成分 【提出问题】人体呼出气体与空气的成分是否有差异？ 【进行实验】 (3)取四个大小相同的空集气瓶，收集两瓶空气并用排水集气法收集两瓶呼出的气体。 专题四　化学实验探究题(含附加题)   实验操作 实验现象 实验结论 实 验 一 取一瓶空气与一瓶呼出气体，分别向两瓶气体中各伸入一根燃着的木条 _____________________________________________________________________ 　 空气中氧气含量比呼出气体中多 实 验 二 取一瓶空气与一瓶呼出气体，___________ ____________________________________　 　 装有空气的瓶内澄清石灰水无明显变化；装有呼出气体的瓶内澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳含量比空气中多 实 验 三 取两块干燥的玻璃片，向其中一块玻璃片上哈气 哈气后玻璃片上出现水雾 ________________________________ 　 含量比空气中多　 　呼出气体中水的 呼出气体的瓶内很快熄灭　 的瓶内继续燃烧，在装有 　燃着的木条在装有空气 石灰水，振荡　  等量、等浓度的澄清 　分别倒入 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【交流与讨论】 (4)实验二发生反应的化学方程式为_______________________________　 　。  通过上述实验，同学们发现空气和人体呼出气体成分确实有差异，同时也有了新的认识。 H2O　 　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ 专题四　化学实验探究题(含附加题) 任务四：探讨空气资源对人类的影响 活动主题 探讨空气资源对人类的影响 活动对象 小区居民 时间地点 10月6日上午，建设小区 活动形式 宣讲 活动流程 ①讲解空气的组成及重要性；②介绍空气污染的主要来源及对人类的影响，并引导小区居民保护空气；③活动总结，撰写活动报告 专题四　化学实验探究题(含附加题) 【成果分享】 (5)同学们通过各种形式了解了空气资源的重要性，在撰写活动报告时，同学们提出了采取植树造林等措施来缓解温室效应加剧，保护空气。除此之外，你还能提出的建议是　 　(写一条)。  　骑自行车出行(合理即可)　 专题四　化学实验探究题(含附加题) 谢谢观看 $