专题三 工业生产流程图题-【决胜中考】2025年中考化学全程复习配套课件（安徽专版）

该初中化学中考复习课件聚焦工业生产流程图题核心考点，覆盖海水资源、矿产利用等真实情境，对接中考说明中化学反应原理、实验操作等考查要求，分析元素化合物知识（占比约40%）、物质分离提纯（占比30%）等考点权重，归纳金属冶炼、三废利用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题案例+解题模型”的科学思维培养，如以绿矾制备流程为例，示范通过箭头分析反应物生成物、结合溶解度曲线确定降温结晶操作，强化证据推理能力。针对过滤、除杂等高频考点，提供“三线核心”（进线、出线、可逆线）解题法，帮助学生掌握得分技巧，教师可依托此进行专题突破，提升复习效率。

化学 专题三　工业生产流程图题 专题三　工业生产流程图题 　　工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看，一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结 合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为产品制备或对样品的定性定量分析实验。 专题三　工业生产流程图题 一、中考流程图题命题问题情境归纳 　　实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 按资源背景分类 举例 (海)水资源 海水制盐、氯碱工业、 海水提镁等 空气资源 合成氨工艺流程 矿产资源 冶铁炼钢 化工(实验)废液 提取金属或盐 化石燃料 有机合成工艺 专题三　工业生产流程图题 二、中考流程图题的考查内容和特点 1.考查内容：(1)化学反应原理；(2)元素化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂、分离；(5)流程中的物质转化和循环。 2.特点：(1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题设计广泛；(4)综合性强；(5)思维容量大。 专题三　工业生产流程图题 三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1.题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品) 2.解题方法和思路 专题三　工业生产流程图题 3.具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 专题三　工业生产流程图题 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 专题三　工业生产流程图题 类型一　金属及金属矿物的利用 1.绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、木材防腐剂及消毒剂等。高于78 ℃会发生分解反应失去结晶水。工业上利用黄铜矿粉(主要成分CuFeS2，杂质不溶于酸、不与酸和氧气反应)制取铜，同时获得绿矾的流程如图所示。 【查阅资料】黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生的化学反应方程式为4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4 4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 专题三　工业生产流程图题 (1)操作a、b、c相同，其名称为　 　，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。  (2)溶液A中加入过量铁粉后的反应有Fe＋Fe2 ，同时还会有气泡产生，其化学反应方程式为　 　。  (3)固体B的成分为　 　，固体A中加入过量稀硫酸的目的为 　 　。  　除尽过量的铁粉，得到铜(将铁全部转化为FeSO4)　 　Cu(或铜)　 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 　玻璃棒　 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (4)绿矾溶解度曲线如下图所示，操作d为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不超过78 ℃的原因是__________________　 　。  始分解　 　绿矾在78 ℃时开 　降温结晶　 专题三　工业生产流程图题 2.方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示： 专题三　工业生产流程图题 (1)步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是　 　(填化学式)。  (2)步骤②中体现了焦炭具有　 　(选填“氧化性”“还原性”或“可燃性”)性质。  (3)写出步骤⑤的化学方程式　 　；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法____________________________________________________________　 　(填操作方法、现象以及结论)。  证明已洗涤干净；若有白色沉淀产生，则未洗涤干净　 　取最后一次洗涤液，加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则 　PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl　 　还原性　 　SO2、N2　 专题三　工业生产流程图题 (1)反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是 　 　。  3.白钨矿的主要成分是CaWO4，工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示： 　增大反应物的接触面积，提高反应速率(提高转化率)　 专题三　工业生产流程图题 (2)CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4＋Na2CO3 　 　 ＋CaO＋CO2↑。水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。  (3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式　 　。  (4)制取纯W的反应常用稀有气体做保护气，其原因是_________________　 　。  (5)某化工厂现需纯钨36.8 t，理论上需纯度为90%的白钨矿的质量为 　 　。  　64 t　 氧化，同时防止一氧化碳遇氧气发生爆炸　 　防止生成的钨被 　CaO＋H2O===Ca(OH)2　 　漏斗　 　Na2WO4　 专题三　工业生产流程图题 4.某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： 专题三　工业生产流程图题 (1)操作1的名称是　 　。  (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 　 　。  (3)加过量铁粉，请写出产生气体的化学方程式______________________　 　。  H2↑　 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋ 　H2SO4、CuSO4、ZnSO4　 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 类型二　三废的利用 1.有甲、乙两个环保小组，利用周日完成了下面两个探究实验，请回答下列问题。 甲组：废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图1。已知：Sn＋SnCl4 2SnCl2 专题三　工业生产流程图题 (1)步骤①的操作中除烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器是　 。　　 (2)铜的金属活动性比锡的　 　(选填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是　 　。  (3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________　 　(回答一点即可)。  塑料产生污染，更加环保　 　避免焚烧 　Cu(或铜)　 　弱　 　漏斗 专题三　工业生产流程图题 乙组：为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图2所示。 专题三　工业生产流程图题 (4)请分析反应中温度升高的原因　 　。  (5)根据曲线总结出金属活动性的相关规律__________________________　 　。  与酸反应放出的热量越多　 　相同条件下，金属越活泼， 　金属与酸反应放出热量　 专题三　工业生产流程图题 (1)操作a的名称为　 　，该操作使用玻璃棒的作用是　 　。  　引流　 2.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　 　。  (3)用化学式表示固体甲的成分　 　。  (4)溶液甲中的金属离子是　 　(填离子符号)。  (5)步骤④的化学方程式为　 　。  　4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3　 　Na＋、Fe2＋　 　Fe、Cu　 　Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　 专题三　工业生产流程图题 (1)操作①中，纯碱溶液浸泡的目的是　 　。  3.以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O】的工艺流程如下： 　除油污　 专题三　工业生产流程图题 (2)操作②中，可用于判断滤渣己“水洗”干净的试剂有　 　。  A.酚酞溶液　　 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钙溶液 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式___________　 _______________________________________________________(写一个即可)。  (4)操作③对应的具体操作依次是　 　、冷却结晶和过滤、洗涤、干燥。  3H2SO4===Fe2＋3H2O或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 　蒸发浓缩　 　Fe2O3＋ 　AC　 专题三　工业生产流程图题 (5)为证明所得晶体含有，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生气体通入石蕊溶液中，若观察到　 　现象，证明含。  　溶液变蓝色　 专题三　工业生产流程图题 4.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属金和铂，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如图所示： 专题三　工业生产流程图题 (1)图中“操作”的名称是　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　(填仪器名称)。  (2)①中发生反应的化学方程式____________________________________　 　(写一个)，反应基本类型为　 　。  (3)分析流程，可以得出铜和金相比，活泼性较强的是　 　。  　铜　 　置换反应　 ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑或Fe 　漏斗　 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (1)硫酸锌属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)。  5.某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。 　盐　 专题三　工业生产流程图题 (2)分离得到固体A和溶液B的操作名称是　 　。  (3)步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________　 　。  (4)加入稀硫酸的目的是　 　。判断稀硫酸过量的方法是 　 　。  (5)除废液外，上述流程中含铁元素的物质有　 　(选填编号)。  　ACD　 　继续滴加稀硫酸无气泡产生　 　分离铜和锌、铁　 FeSO4===ZnSO4＋Fe　 　Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu和Zn＋ 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (1)煅烧炉中反应的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑，此反应属于基本类型中的　 　反应。  1.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下： 　分解　 类型三　海水资源的利用 专题三　工业生产流程图题 (2)反应沉淀池中发生如下反应： ①CaO＋H2O Ca(OH)2； ②Ca(OH)2＋MgSO4 CaSO4＋Mg(OH)2↓， 操作Ⅰ为　 　。  (3)电解槽中，能生成镁的反应物为　 　。  　氯化镁(或MgCl2)　 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是　 　。  2.海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。 　肥皂水　 专题三　工业生产流程图题 (2)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　。  (3)粗盐中含有泥沙、MgSO4、CaCl2等杂质。要提纯粗盐，先将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是　 　(填字母)。  　bdace(过滤可重复使用)　 　玻璃棒　 专题三　工业生产流程图题 (4)步骤②发生反应的化学方程式是________________________________　 　 。  (5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式　 　；此反应能够发生是因为_____________________________________________________　 　。  活动性强　 　氯气的非金属性比溴的非金属性强或氯气的活动性比溴的 　2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　 2H2O　 　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 专题三　工业生产流程图题 3.东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题： 专题三　工业生产流程图题 (1)如图1是利用海水提取粗盐的过程： ①根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是　 　；  A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在a中，海水中的氯化钠的质量逐渐增加 C.在a中，海水中的水的质量逐渐减少 D.母液是氯化钠的不饱和溶液 ②农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 30%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为　 　g。  　300　 　AC　 专题三　工业生产流程图题 (2)如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 专题三　工业生产流程图题 ①两种物质中，溶解度受温度影响较小的是　 　(填化学式)；  ②60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是　 　；  ③20 ℃时，将不饱和氯化钠溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　 　，变化过程中，溶质的质量分数 　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)；  ④将等质量的硝酸钾、氯化钠两种物质的溶液由60 ℃降温至20 ℃时，析出晶体的质量　 　(填字母)。  A.硝酸钾>氯化钠　B.硝酸钾<氯化钠 C.无法确定 　C　 增大　 　增加溶质或恒温蒸发溶剂等　 　降温结晶或冷却热饱和溶液　 　NaCl　 专题三　工业生产流程图题 (3)从海水中制备金属镁的流程如图3所示： 专题三　工业生产流程图题 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________　 　；  ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列物质的先后顺序为　 　(填字母)；  a.适量的盐酸 b.稍过量的Na2CO3溶液 c.稍过量的Ba(OH)2溶液 ③步骤Ⅲ发生反应的化学基本反应类型是　 　。  　分解反应　 　cba　 2H2O　 　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 专题三　工业生产流程图题 【背景资料】 a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色； b.“除铁”时，发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3 3NH4Cl＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑； c.HCl在流程中可以循环利用。 类型四　酸、碱、盐的工业流程 1.以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示： 专题三　工业生产流程图题 (1)将煤制成煤粉灰的目的是　 。 (2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是　 　，“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。  (3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是__________________　 　(写出操作、现象和结论)。  液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽　 　取少量除铁后的溶 　减少浓盐酸的挥发　 　二氧化硅(或SiO2)　 　增大反应物的接触面积，加快反应速率 专题三　工业生产流程图题 (4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是____________________________________________________　 　。  AlCl3·6H2O晶体生成　 　盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于 专题三　工业生产流程图题 (5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是　 　(写化学式)。　　　　  　H2O　 专题三　工业生产流程图题 2.NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣［除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬(Cr)等杂质］为原料浸出获得。工艺流程如图： 专题三　工业生产流程图题 已知：①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属； ②H2O2溶液有比较强的氧化性； ③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解； ④25 ℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH范围如下表所示。   Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 专题三　工业生产流程图题 (1)操作A是　 　，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有 　 　(填序号)。  A.升高反应温度 B.适当的增加硫酸的浓度 C.在反应过程中不断搅拌 (2)往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式______________________　 　。  ＋H2↑　 　Cr＋H2SO4===CrSO4 　ABC　 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 (3)流程中加入H2O2溶液的作用是　 　。  (4)溶液 Ⅰ 加入氢氧化钠调节pH的范围5.6~ 8.4，其目的是　 　。  (5)滤液Ⅱ加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是 　 　。  　NiSO4＋Na2CO3===NiCO3↓＋Na2SO4　 　使铁离子和铬离子都形成沉淀，从而除去　 　将硫酸亚铁氧化成硫酸铁　 专题三　工业生产流程图题 (6)溶液A的溶质是　 　 (写化学式)。  (7)后续操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并　 　(选填“晾干”或“加热烘干”)。NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是_______________　 　。  溶于乙醇，用醇洗可以减少晶体的损失，提高产率　 　NiSO4·6H2O难 　晾干　 　H2SO4　 专题三　工业生产流程图题 3.利用铁的氧化物矿渣(主要含Fe2O3和FeO，还有少量Al2O3)制备颜料级Fe2O3的流程如下。回答有关问题： 已知：氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氧化铁和氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液，铁粉能将三价铁转化为二价铁。 专题三　工业生产流程图题 (1)流程中“步骤1”的名称为　 　。  (2)铁的氧化物矿渣加NaOH溶液，目的是溶解掉 。　  (3)“溶液2”中的金属阳离子有Fe2＋、Fe3＋，得到该离子的化学方程式为_____________________________________________________________　 　(填一个即可)。  (4)“溶液2”中加入铁粉的目的是 。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2＋3H2O或FeO＋H2SO4===FeSO4＋ 将硫酸铁转化为硫酸亚铁(合理即可) H2O　 Al2O3(或氧化铝) 　过滤　 专题三　工业生产流程图题 4.黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，同学们利用该块地的土壤浸出液进行了如图实验：(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”。) 专题三　工业生产流程图题 (1)已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X物质中的阴离子是_______　 　(写离子符号)。  (2)写出第③步实验产生白色沉淀B的化学方程式_____________________　 　。  (3)根据上述实验过程可确定该盐碱地的土壤浸出液中含有____________　 　(填化学式)。  (4)上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加　 　(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。  ①熟石灰　　②浓盐酸　　③氯化钙 N 　③　 NaCl、Na2SO4　 　Na2CO3、 AgCl↓＋NaNO3　 　AgNO3＋NaCl=== 专题三　工业生产流程图题 5.无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂，下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程，原料石灰石中含有的杂质有MgCO3、MgSO4、SiO2等。 专题三　工业生产流程图题 (1)向溶液A中加入BaCl2溶液至适量的现象为　 　，沉淀甲的化学式为　 　。　　　　　  (2)反应①中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______________________　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。  　复分解反应　 Mg(OH)2↓＋CaCl2　 　MgCl2＋Ca(OH)2=== 　BaSO4　 　刚好不再产生沉淀　 专题三　工业生产流程图题 CaCl2·6H2OCaCl2＋6H2O　 (4)反应②的化学方程式为　 。  (3)下表为不同温度下CaCl2饱和溶液析出晶体的成分，则操作Ⅱ需降温到　 　进行结晶。  　29 ℃以下　 温度/℃ 29 ℃以下 29~45 ℃ 45~175 ℃ 200 ℃以上 晶体成分 CaCl2·6H2O CaCl2·4H2O CaCl2·2H2O CaCl2·H2O 专题三　工业生产流程图题 6.以煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 专题三　工业生产流程图题 (1)“酸浸”后溶液中主要的阳离子是H＋、Fe3＋、　 　。  (2)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3 3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为　 。　　　　  (3)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为　 　(任写一种)。  　耐高温(合理即可)　 　Fe(OH)3　 　Al3＋　 专题三　工业生产流程图题 7.以橄榄石尾矿(主要成分MgO、Fe2O3等为原料)，生产高纯Mg(OH)2的部分工艺流程如下(此流程不考虑其他微量杂质的反应)： 专题三　工业生产流程图题 (1)过滤时要用的玻璃仪器除漏斗和玻璃棒外还需要　 　。  (2)写出“酸浸”中反应方程式____________________________________　 　(其中一个)。  (3)“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”，盐酸不能加得太多的原因是 　 　。  　沉淀过程中消耗的氨水多，浪费原料　 ＋2HCl===MgCl2＋H2O　 　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或MgO 　烧杯　 专题三　工业生产流程图题 (4)由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH　 　(选填“高于”“低于”或“等于”)氢氧化镁完全沉淀时的pH。  (5)添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是　 　(选填“虚线”或“实线”)。  　虚线　 　低于　 专题三　工业生产流程图题 (1)“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。  8.碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品的工艺如下：(已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸) 将碳酸钡完全转化为氯化钡 专题三　工业生产流程图题 (2)“操作A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。  (3)“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 　 　。  (4)滤渣中含有的物质是　 　。  (5)“操作B”中包括的操作有洗涤、　 　；溶液A中的溶质可能的组合有　 　种。  (6)本过程中的生成物可以直接应用于流程的是　 　(填化学式)。  　CO2　 　3　 　蒸发　 　二氧化硅、硫酸钡　 　K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　 　漏斗　 专题三　工业生产流程图题 (1)工业制取氧气属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化，该过程主要是利用氧气和氮气的　 　不同，进行分离。  　沸点　 1.工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 　物理　 类型五　空气的利用 专题三　工业生产流程图题 (2)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。  (3)工业液氧和氧气都支持燃烧，请从微观角度解释原因______________　 　。  (4)分离出的氮气的用途　 　(写出一个)。  　作保护气、液氮冷冻麻醉、制硝酸、氮肥等　 性质相同　 　同种分子化学 　混合物　 专题三　工业生产流程图题 (1)Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　(填名称)。  2.利用空气制取氮肥的流程如图所示。 　氢气　 专题三　工业生产流程图题 (2)Ⅱ中反应的化学方程式为　 。  (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ 　 　(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。  (4)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是　 　(填字母)。  　属于　 　C　 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　 专题三　工业生产流程图题 (5)已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“>”进行表示　 　。  　氧气>空气>氮气　 专题三　工业生产流程图题 (1)图中分离空气的过程属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。  3.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素［CO(NH2)2］的流程。请按要求回相关问题： 　物理　 专题三　工业生产流程图题 (2)X是空气中含量最多的气体，其化学式为　 　 ；物质X与H2转化为NH3的化学反应基本类型为　 　。  (3)尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数　 　(结果保留至0.1%)。  (4)尿素属于氮肥，写出NH3合成尿素的化学反应方程式 　 。  2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O　 　46.7%　 　化合反应　 　N2　 专题三　工业生产流程图题 1.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)控制CO2的排放，是为了减缓　 　效应。  (2)Nature Catalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，反应同时生成了水，该反应中CO2和H2的质量比为　 　。  　22∶3　 类型六　碳中和、碳捕捉 　温室　 专题三　工业生产流程图题 ①反应Ⅰ的化学反应方程式为　 ，该反应中CO2发生了　 　(选填“氧化”或“还原”)反应。  ②反应Ⅱ属于基本反应类型中的　 　反应。  6FeO＋CO22Fe3O4＋C　 (3)科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。 　分解　 　还原　 专题三　工业生产流程图题 CO2＋4H2 O　 2.我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。干冰可用于人工降雨，是因为　 　。  (2)已知一定条件下二氧化碳与氢气以质量比为11∶2反应可以生成甲烷，反应的化学方程式是　 。  　干冰升华吸热，使周围环境的温度降低　 专题三　工业生产流程图题 ①步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是　 　。  ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以_______________________　 　。  需求　 　减轻人类对化石能源的 (3)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： 　H2O　 专题三　工业生产流程图题 ①“反应分离”环节发生的复分解反应是_________________________　 　(写化学方程式)。“反应分离”环节分离物质采用的方法是　 　。  　过滤　 CaCO3↓＋2NaOH　 (4)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 　Ca(OH)2＋Na2CO3=== 专题三　工业生产流程图题 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、　 　 (填化学式)。  ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 　。  加入等体积、等浓度的澄清石灰水，比较石灰水浑浊的程度　 　Ca(OH)2　 专题三　工业生产流程图题 3.2022年北京冬奥会如期举行，绿色环保是本次“科技冬奥”的主要看点之一，氢能源汽车的投放使用、场馆100%“绿电”供能、通过环保冷媒CO2制冷技术及制冷方式等。 其中氢气的制备和应用的过程如图所示。 专题三　工业生产流程图题 2H2O 2H2↑＋O2↑　 (1)写出装置1的化学方程式　 ，该反应类型是 　 　。  (2)H2是理想的清洁能源，理由是　 　。  (3)CO2制冷的原理是：将CO2压缩，然后冷却为临界温度成为液态，再通过节流阀膨胀后，其温度大幅度降低达到－20 ℃，液态低温二氧化碳经过液体循环泵被均匀输送到埋设在场馆冰面之下的蒸发盘管中，给冰面提供所需的低温。蒸发后的二氧化碳再进入压缩机中进行下一次循环。固态的二氧化碳叫　 　，临界温度的CO2通过节流阀膨胀时_______　 　(选填“吸收”或“放出”)大量的热。  　吸收　 　干冰　 　产物只有水，不污染空气　 　分解反应　 专题三　工业生产流程图题 (4)下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是　 　。  A.风力发电　　　　　 B.火力发电 C.太阳能光伏发电 D.核能发电 　AC　 专题三　工业生产流程图题 谢谢观看 $