第十单元 常见的酸、碱、盐-【决胜中考】2025年中考化学全程复习配套课件（安徽专版）

化学 返回目录 第十单元　常见的酸、碱、盐 安徽中考精选 01 基础考点讲练 02 全国真题精选 03 安徽中考精选 返回目录 考点1　溶液的酸碱性与酸碱度 1.(2024·安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，________________________________________________　 　。  准比色卡对比来确定pH　 　用玻璃棒蘸取上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标 安徽中考精选 返回目录 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：　 　。  【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：______________________________　 　。  2H2O　 　H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋ 　(NH4)2SO4(合理均可)　 安徽中考精选 返回目录 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是　 　(填字母序号)。  A.0~10 cm B.10~20 cm C.20~30 cm 　B　 安徽中考精选 返回目录 考点2　常见的酸和碱 2.(2024·安徽)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( ) B 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 安徽中考精选 返回目录 3.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( ) A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C 安徽中考精选 返回目录 4.(2020·安徽)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( ) B 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 安徽中考精选 返回目录 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式：__________________________　 　 ；石灰水“变浑浊”是因为生成了　 　 (填化学式)。  　CaCO3　 CO2↑＋H2O　 图1 　　图2 　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ 5.(2017·安徽)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 安徽中考精选 返回目录 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 【提出假设】 假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设2： 。 (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清) 安徽中考精选 返回目录 【设计实验】 为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→　 　→　 　→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是　 　(填选项序号)。  A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 　D　 　a　 　b　 安徽中考精选 返回目录 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________________ ____________________________________________________________________________________________________。  　 挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能完全使其变澄清(其他合理答案均可)　 安徽中考精选 返回目录 图3 附加问： (3)该兴趣小组在老师的指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。 安徽中考精选 返回目录 ①AB段pH几乎不变的原因可能是_________________________________　 　；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有　 　。  ②BC段发生反应的化学方程式主要有_____________________________　 　。  H2O、Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　 　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 　CaCl2和HCl(或Ca2＋、H＋和Cl－)　 溶液的pH明显变化(其他合理答案均可)　 　先排出的是装置内的空气，不会使 安徽中考精选 返回目录 考点3　中和反应 6.(2021·安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 A 安徽中考精选 返回目录 考点4　常见盐的性质 7.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 安徽中考精选 返回目录 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入　 　g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是　 　，装置D的作用是　 。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　 　。  　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　 　产生氨气，防止倒吸 　试管　 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如下表。 　36.0　 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 安徽中考精选 返回目录 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_________________　 　。  充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)已知装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是　 _______________________________________________________________ 　。  合理答案均可)　 反应生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时，NaHCO3溶解度较小(其他 NH3后，再通入CO2(其他合理答案均可)　 　向装置C中通入 安徽中考精选 返回目录 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_________ _______________________________________________________________ ___________________________________。  　 母液中含有大量N和少量Na＋，加入NaCl，溶液中Cl－浓度增大，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　 安徽中考精选 返回目录 8.(2022·安徽)2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”里进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释错误的是( ) A 选项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 安徽中考精选 返回目录 (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为　 　；流程中所涉及的氧化物是 　 　(填一种即可)。  　Fe2O3(合理即可)　 9.(2019·安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下： 　＋2价　 安徽中考精选 返回目录 (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　 　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　 　。  (3)试剂Y为　 　(填序号)。  ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 　。 蒸发溶剂(合理即可)　 　②　 　Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O　 　复分解反应　 安徽中考精选 返回目录 典例1　溶液的酸碱性与酸碱度 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 基础考点讲练 返回目录 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min， 再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是_______________。 (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是　　　　(填标号)  ［答案］　 (1)促进色素溶解　(2)D 基础考点讲练 返回目录 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是　　　　、　　　　。  (3)白醋(合理即可)　肥皂水(合理即可) 基础考点讲练 返回目录 【实践应用】 (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用如图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为　； b.应选择的试剂是　　　　(选填“浓盐酸”或“稀盐酸”)；  c.将块状石灰石放入试管的操作是　 　。  ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变　　　色。  基础考点讲练 返回目录 (4)①a.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ b.稀盐酸　c.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管　②红 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　(1)搅拌可以加速溶解。(2)过滤时需要使用的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，无需使用长颈漏斗( D )。(3)生活中的白醋显酸性，肥皂水显碱性，可用于检验指示剂的变色效果。(4)①a.石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；b.浓盐酸具有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯净(混有HCl气体)，应当选用稀盐酸；c.往试管中加入大颗粒或块状试剂时，试管要横放，用镊子将试剂(石灰石)放在试管口，再缓慢竖立试管，使试剂滑落至试管底部。②二氧化碳与水反应生成碳酸，根据自制指示剂的变色规律可知，溶液变为红色。 基础考点讲练 返回目录 典例2　常见酸的性质 (2024·庐江县联考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会使人体皮肤肿痛，蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，某化学实验小组同学对蚁酸产生了兴趣并对其进行以下探究。 【查阅资料】 ①蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物； ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】 ①蚁酸具有酸性吗？ ②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？ 基础考点讲练 返回目录 【猜想假设】小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。 【实验探究1】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变　　　　。  【实验探究2】小组同学将蚁酸分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。 ［答案］　【实验探究1】红 基础考点讲练 返回目录 (1)用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在　 　(选填“Ⅰ”“Ⅱ” “Ⅲ”或“Ⅳ”)处，装置B的作用是　　　　。  (2)实验时若看到　　 　　的现象，则猜想一不成立。  (3)实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想二成立，写出装置C中发生反应的化学方程式：　　　 　。  (1)Ⅰ　吸收水蒸气 (2)A中石灰水不变浑浊 (3)CO＋CuO Cu＋CO2 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　【实验探究1】蚁酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。(1)用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在Ⅰ处；浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收水蒸气。(2)如果A中石灰水不变浑浊，说明不含有二氧化碳，猜想一不成立。(3)实验时装置C和D中均有明显现象，说明含有一氧化碳，装置C中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO＋CuO Cu＋CO2。 基础考点讲练 返回目录 典例3　常见碱的性质 (2024·淮北三模)学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成　　　　色。  (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式：　　　　。  (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是　　 　　。  基础考点讲练 返回目录 ［答案］　(1)蓝　 (2)K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓　 (3)草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效　 基础考点讲练 返回目录 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100 mL饱和氢氧化钙溶液，组装如图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 基础考点讲练 返回目录 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么？ 【作出猜想】忽略温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体发生反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100 mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 基础考点讲练 返回目录 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是　　　 　　　　。  (5)实验中产生的白色浑浊物是　　　　。  (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是　　　　。  (4)增强水的导电性　(5)CaCO3　 (6)出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗 基础考点讲练 返回目录 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3； ②20 ℃时物质的溶解度：氢氧化钠109 g，碳酸钠21.5 g，碳酸氢钠9.6 g。 基础考点讲练 返回目录 (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析：因为 　　　　(填物质的化学式)析出，而使得溶液变浑浊。  (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质的成分是　　　　(写化学式)。  ②DE段pH不断下降的原因是　　　 　　　　。  (7)NaHCO3　(8)①Na2CO3、NaHCO3 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　(1)草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。(2)生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓。(3)由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，二者发生反应产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(4)纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性。(5)由题意知猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙。(6)出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低则导电性减弱，灯泡亮度变暗。 基础考点讲练 返回目录 (7)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20 ℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出。(8)①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠(Na2CO3、NaHCO3)。②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。 基础考点讲练 返回目录 典例4　常见盐的性质 (2024·C20三模)氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。 【探究一】初识氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是　　　　。  ［答案］　(1)氯离子 基础考点讲练 返回目录 【探究二】研究“融雪剂”成分 融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 基础考点讲练 返回目录 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是　　　　。该反应的化学方程式是　　　　。  (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是　　　 　　　　。  (2)加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰 基础考点讲练 返回目录 【探究三】探究氯化钠溶液的导电性 查阅资料：溶液的导电性可以用电导率(电导率数值越大，溶液的导电性越强)衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。 小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶 液浓度(%) 1.4 5.6 13.0 变化曲线       (4)根据上述实验，能够得出的结论是　　　 　　　　。  基础考点讲练 返回目录 (4)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率越高，即溶液导电性越强 基础考点讲练 返回目录 【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物 小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液(三组实验试剂如表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液)，测定并绘制了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线(如图所示)。 实验编号 A溶液 B溶液 Ⅰ NaOH溶液 稀盐酸 Ⅱ NaOH溶液 蒸馏水 Ⅲ NaOH溶液 NaCl溶液 基础考点讲练 返回目录 (5)解释与结论 ①甲根据实验Ⅰ的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由是　　　　。  ②甲同学基于上述质疑，设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ。根据实验Ⅲ的曲线可以得出：相同浓度的Cl－电导率　　 　(选填“大于”或“小于”)OH－；解释在实验范围内实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方的原因：　　　。  (5)①溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释了NaOH溶液所致 ②小于　稀盐酸中的H＋与NaOH溶液中的OH－结合生成水分子，盐酸中的Cl－代替了OH－，且Cl－导电能力弱于OH－，故实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方 基础考点讲练 返回目录 ［解析］　(1)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是：加入碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl。(3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰，故仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠。(4)由题图可知，相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率越高，即溶液导电性越强。 基础考点讲练 返回目录 (5)①稀盐酸中含水，溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致，故根据实验Ⅰ的曲线，不能得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论。②A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液，如果相同浓度的氯离子和氢氧根离子的电导率相同，则实验Ⅲ中，向氢氧化钠溶液中加入氯化钠溶液后，导电率不变，但是实验Ⅲ中，随着氯化钠溶液的加入，电导率下降，说明相同浓度的Cl－电导率小于OH－；稀盐酸中的H＋与NaOH溶液中的OH－结合生成水分子，盐酸中的Cl－代替了OH－，且Cl－导电能力弱于OH－，故实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方。 基础考点讲练 返回目录 1.(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是( ) A.KCl　　　　　　　B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2 B 全国真题精选 返回目录 2.(2024·福建)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( ) A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为＋2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 D 全国真题精选 返回目录 A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH>7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 3.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( ) D 全国真题精选 返回目录 A.①可以表示为H2O2制取O2的反应 B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C.④可以表示为AgNO3与Al的反应 D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 4.(2024·深圳)如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是( ) C 全国真题精选 返回目录 A.KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 5.(2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是( ) D 全国真题精选 返回目录 6.(2024·黑龙江龙东地区)下列物质的名称、俗称、化学式一致的是( ) A.氢氧化钙　　 生石灰　　Ca(OH)2 B.碳酸钠　　 小苏打　　 NaHCO3 C.乙醇　　 酒精　　 C2H5OH D.氯化钠　　 食盐　　 NaCl C 全国真题精选 返回目录 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 7.(2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( ) D 全国真题精选 返回目录 8.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( ) A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C 全国真题精选 返回目录 9.(2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( ) A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 C 全国真题精选 返回目录   A.NaHCO3溶液显酸性 B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 10.(2024·连云港)利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液pH随时间的变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是( ) D 全国真题精选 返回目录 11.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3］。下列说法正确的是( ) A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 D.＝1 D 全国真题精选 返回目录 12.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示( ) A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 D 全国真题精选 返回目录 13.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　 　。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 　纯碱(或苏打)　 全国真题精选 返回目录 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是________________________　 　 (用化学方程式表示)。  猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　(选填“强”或“弱”)。  　强　 ＋CO2↑＋H2O　 　Na2CO3＋2HCl===2NaCl 全国真题精选 返回目录 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 全国真题精选 返回目录 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3___________________　 　。  【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________　 　。  【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是_____________________　 　。  可能造成胃胀气　 　与胃酸反应产生气体， 作对比实验　 　没有模拟人体的温度 长，会导致胃部不适　 　pH>5的持续时间过 全国真题精选 返回目录 14.(2024·大庆)氢氧化钙Ca(OH)2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出(不考虑水的蒸发)，为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca(OH)2。 (1)你认为提出此猜想的依据是 。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 全国真题精选 返回目录 【探究与结论】 (2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca(OH)2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到　 　。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca(OH)2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是　 　(用化学方程式表示)。  　Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H2O　 　石灰水中仍有少量白色固体存在　 全国真题精选 返回目录 (3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，　 　滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 　 　(填字母)。  a.滤纸没紧贴漏斗内壁 b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c.滤纸破损 　ab　 　用玻璃棒蘸取待测液　 全国真题精选 返回目录 15.(2024·兰州)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 全国真题精选 返回目录 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加 　 　溶液  溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 　无色酚酞　 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 全国真题精选 返回目录 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 全国真题精选 返回目录 【实验反思】 (1)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　 　(填名称)。  (2)实验测定C装置质量增重了b g，原因是吸收了　 　。  (3)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏小，可能的原因是　 　(填字母序号)。  A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C.氢氧化钠溶液与空气直接接触 　B　 　二氧化碳　 　浓硫酸　 全国真题精选 返回目录 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 全国真题精选 返回目录 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 ________________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 带火星的木条复燃 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (1)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子：　 　(用符号表示)。  (2)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验。 　Na＋　 全国真题精选 返回目录 【交流讨论】 (1)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式 　 。  (2)爆炸盐应该密封存放。 2H2O2 2H2O＋O2↑　 全国真题精选 返回目录 谢谢观看 返回目录 $