第十单元 常见的酸、碱、盐(一)-【决胜中考】2025年中考化学全程复习练习册（安徽专版）

第十单元常见的酸、碱、盐（一） 1.(2024·包河区三模)下列试剂中，能把KOH5.（2024·合肥42中三模)向盛有一定量 溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是 NaOH溶液的烧杯中缓缓加入稀硫酸，下列 ( 有关烧杯中各量的图像表示正确的是() A.Zn B.Na2CO3溶液 水的质量/g C.BaCl2溶液 D.FeCl溶液 2.(2024·庐江县联考)盐酸和疏酸是工、农业 生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正 确的是 ( 稀硫酸的质量/g 稀硫酸的质量/g A B A.两种稀酸都能和金属发生置换反应产生氢气 硫酸钠的质量g B.将两种浓溶液溶于水都放出大量的热量 +氢氧化钠的质量/g C.将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质 量分数都变小 D.两种酸都能和碱性溶液发生中和反应 0稀硫酸的质量/g0稀硫酸的质量/g 3.(2024·合肥名校联考三模)《本草纲目》中 C D “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取 6.(2024·芜湖一模)用如图所示装置进行实 碱浣衣”中的“碱”是KCO3。下列说法错误 验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固 的是 体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U A.K2CO3属于盐 形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说 B.KCO3溶液可以使紫色石蕊变为红色 法不正确的是 C.K2CO3与足量稀盐酸反应产生大量气泡 甲 乙 D.“薪柴之灰”可作化肥 液体甲 A 稀盐酸 石灰石 4.(2024·蜀山区三模)下列跨学科实践活动中 涉及的化学知识正确的是 ) 稀盐酸 镁条 水 烧碱 选项 实践活动 化学知识 饱和 D 水 硝酸铵 固体乙 石灰水 微型空气质量检测 CO2属于空气污 A 仪测CO2含量 染物 7.(2024·合肥48中一模)逻辑推理是化学学习 改良酸性土壤用消 消石灰能与酸 常用的思维方法，下列推理正确的是( ) B 石灰 性物质反应 A.酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物 都是酸 制作发糕时添加 苏打受热分解 B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定 苏打 是酸雨 用醋浸泡生锈的 酸能与金属单 D C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应 菜刀 质反应 不一定是中和反应 27· D.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可 要成分为KCO3)的混合物置于其上，浇入 以用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳 井水，于木桶下方导出“硝水”（含KNO3和 8.(2024·包河区三模)氧化镁在医药、建筑等 NaCl),如图1。 行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为 ↑溶解度/g KNO MgCO3;含少量FeCO3,其他杂质不溶于水 85.5 ·A 和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程 如图： 31.6 NaCl 六B 稀硫酸 H,02 氨水 木炭 稻草 面学立-0性留学0 木桶 固体 020 50 滤渣 Fe(OH), S02、C02 硝水 温度/℃ 图1 图2 (1)写出MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式： (2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填 实验用品)。 (2)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃 (3)写出草木灰主要成分与硝土中Ca(NO3)? 仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 反应的化学方程式： 滤液I中主要的金属阳离子是 (填离子符号)。 步骤Ⅲ熬硝 (3)通过加入氨水使溶液的pH (选填 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后 “增大”“减小”或“不变”)，将杂质离子沉 得“火硝”（即KNO3晶体）。 淀除去。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化 A.加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎 为B点，合理的措施有 ,从A 处理 点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的 B.煅烧过程中若木炭添加过多会产生C0 溶质质量分数变化 C.煅烧后产生的尾气CO2、SO,都可导致 (5)设计实验验证“浓硝水”中含C1: 形成酸雨 D.可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行 (写出具体步骤)。 吸收 (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清 9.(2024·合肥42中三模)我国古法制硝 液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液 (KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 呈碱性。小红的猜想：草木灰中K+使溶 步骤I取土 液显碱性。 采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaC] 你的猜想：草木灰中 使 备用 溶液显碱性。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 请设计实验证明你的猜想正确，你的方 (填名称)。 案是 步骤Ⅱ淋硝 10.(2024·毫州二模)酸的研究是一项重要课 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主 题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下 ·28· 项目式学习。 【活动一】认识硫酸 【活动三】探究硫酸与碱的反应 (1)下列关于硫酸的说法正确的是 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。 (填序号)。 在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体 A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 积内的离子个数)成正比。如图2是利用数 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中， 字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反 并用玻璃棒搅拌 应过程中的电导率变化。 C.稀硫酸可用来除铁锈 (4)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 程式 【活动二】探究硫酸与金属的反应 (5)M点的意义是 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验 (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中 后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验， 的离子是否相同？ ,请设计实 有刺激性气味气体产生。 验方案证明： 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小 11.(2024·太和二模)茶垢清洁剂能快速清除 组进行如图1所示实验 茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水时， 会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶 垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 I,某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸 稀硫酸 品红 酸性高锰 钠(2Na2CO3·3H2O2),过碳酸钠溶于 Zn粒 美溶液 酸钾溶液 C 水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂 B 图1 的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成 电导率(s/m) 气体。 NaOH 溶液 传感器 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使 采集信息 茶垢分解、脱落。 稀 形成图像 P M Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙 0 加人氢氧化钠溶 固体。 图2 液的体积(ml) 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的 【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可 影响 被酸性KMnO4吸收。 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽 【实验事实与结论】 滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水，实验装 (2)反应进行不久，观察到B处 D 置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据 处无明显现象，证明产生的气体是SO2。 如图2所示。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃 烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气 体是 ,产生该气体的原因是 ·29· 氧气浓度 水 传感器 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠 的质量 抽滤瓶 【实验探究】首先称取一定质量加足量水后 图1 的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，然后 70 进行有关实验操作，主要步骤：①通人一段 60 热水过 时间N2;②称量装置C的质量为mg;③滴 50 加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2; 40 30 ⑤称量装置C的质量为ng。 怜凼 20 稀硫酸 碱石灰 量 0 50100150200250 图2 足量 D 水夹 浓 氢氧 (1)加入药品前，检查装置气密性完好的方 硫 化钠 样品 法：塞紧橡胶塞后， 力 溶液 图3 (2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 (选 (5)图3装置C中发生反应的化学方程式为 填“冷水”或“热水”)的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣 (6)反应开始前先通入一段时间N2,其目的 活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品 是 的优劣。控制在15~20℃范围内，以碳酸 (7)如果缺少装置D,测定的实验结果会 钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的 (8)根据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产 含量关系，数据如表1（注：活性氧的含量= 生碳酸钠的质量为 (用含字母 过氧化氢质量 过碳酸钠质量 ×100%): m、n的式子表示)g 12.（2024·庐阳区校级三模)为证明“CO2与 表1 NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组 碳酸钠与过氧化 过碳酸钠 活性氧的 进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪 氢的质量比 的产率/% 含量/% 器、电脑均已略去)。 106：61.2 78.91 12.70 实验一：证明反应物减少。 106：57.8 81.08 12.71 按图1所示装置进行实验，实验前U形管两 端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待 106：54.4 79.53 12.67 反应后恢复到室温，观察到U形管中的液面 106:51.0 76.02 12.68 左高右低。 (3)由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最 NaOH 佳投料的质量比为 溶液 (4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成 过碳酸钠的产率偏低，其原因是 图 ·30· (1)小杰同学根据U形管中液面高度变化得 出结论：CO2与NaOH发生了化学反应， (5)如何从图3中判断出CO2与NaOH反应 该反应的化学方程式是 生成了新物质 (6)图3中， (填序号)段的压强比初 (2)小李认为仅凭U形管中液面高度变化， 始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 不足以得出“CO2与NaOH发生了化学 ①CD段 ②DE段 ③MN段 反应”的结论，理由是 (7)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量 NaOH溶液中，请在下图方形框中画出 实验二：证明新物质生成。 实验后溶液中数量增加的主要微粒 为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所 (粒子数目不 示装置进行实验探究，并利用压强传感器测 作要求：不考虑空气)。 定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压 强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为 过量 NaOH l01kPa,将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠 溶液 溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强 13.(2024·合肥45中三模)课外活动小组为测 不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶 定某产品中NaOH的质量分数，进行了以 内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将 下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶 两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞 中，加入足量的水过滤（杂质不溶于水），取 操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变 上层清液滴加酚酞试液变红，逐滴加入溶质 化如图3所示。 质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到怡好 压强传感器 变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0g。 请回答下列问题： 适量 适量 (I)计算样品中NaOH的质量分数（写出计 NaOH溶液 稀盐酸 (滴加了酚酞试液 算过程)。 三颈瓶 C02 (2)画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐 图2 酸的质量关系图，并标出73.0g的位置。 压强/kPa 106/kPa 101/kPa 96/kPa N 91/kPa 86/kPa 0 加入盐酸的质量 81/kPa 71/kPa2060100140180220260300340 图3 时间/s (3)滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液颜色是 (4)EF段对应的实验操作是 ·31·3.D 4.D[解析]比较物质溶解度大小要限定温度，A错误；t1℃时， 饱和KNO,溶液的溶质质量分数为100g十30g 30g ×100%≈ 23.1%,根据题意可知，没有确定溶液是否饱和，不能确定溶 液的溶质质量分数，但溶质质量分数一定不会大于23.1%，B 错误：蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，说明X的溶解度 在t2℃时，大于55g,根据溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化铵 的溶解度小于55g,KNO3的溶解度大于55g,由此推断物质 X是KNO3,C错误：物质X是KNO3,KNO3的溶解度在t2℃ 时大于55g,③烧杯中的溶液为不饱和溶液，D正确。 5.C 6.B[解析]t℃时，硝酸钾溶液一开始蒸发溶剂就析出晶体， 则蒸发溶剂前KNO3溶液为饱和溶液，故选项A说法错误； t℃时，氯化铵溶液蒸发50g溶剂后开始析出晶体，此时溶液 达到饱和状态，t℃时，蒸发100g-50g=50g水，析出 27.6g氯化铵晶体，则t℃时，100g水中最多能溶解55.2g 氯化铵固体，则该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g,故选项B 说法正确；t℃时，蒸发50g水析出55g硝酸钾晶体，即t℃ 时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾晶体，a点时硝酸钾溶液 的溶质质量分数为550gX100%<55%,故选项℃说法 错误：由题意，无法确定硝酸钾和氯化铵受温度影响的变化趋 势，则无法确定等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出 晶体质量大小，故选项D说法错误。 7.B[解析]海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐，选项A 正确；甲溶液蒸发一部分水后，得到饱和溶液乙，所以甲一定 是不饱和溶液，选项B错误；甲溶液蒸发一部分水后得到乙溶 液，乙溶液中无晶体析出，所以甲、乙溶液中溶质质量相等，选 项C正确：丙和丁中的烧杯里均有未溶解的固体物质，则丙和 丁一定是饱和溶液，乙也是饱和溶液，所以乙、丙和丁溶液中 溶质的质量分数相等，选项D正确。 8.D[解析]100ml,水的质量为100g,由表格可知，40℃时， 蔗糖的溶解度是238g,即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖 238g,所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和，所 以甲中得到的是不饱和溶液，故A说法错误：降温至20℃后， 蔗糖的溶解度是204g,即20℃时，100g水最多可溶解蔗糖204 g,所以丙达到饱和状态，溶液的质量为100g十204g=304g, 故B说法错误：由于溶液具有均一性，所以丙中的蔗糖溶液下 层和上层一样甜，故C说法错误：由表格可知，40℃时，蔗糖 的溶解度是238g,20℃时，蔗糖的溶解度是204g,一共加入 210g蔗糖，甲中全部溶解，乙中只能溶解204g,故溶质质量： 甲>丙，故D说法正确。 9.C[解析]由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体 的溶解度大小，A说法错误；由溶解度曲线可知，两种气体的 溶解度都随温度升高而减小，B说法错误：由溶解度曲线可 知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，C说法正确：由溶 解度曲线可知，在101kPa和T℃时，在1体积水里溶解达到 ·4 饱和状态时的气体乙为2体积，D说法错误。 10.C[解析]配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需要氯化 钠的质量为50g×6%=3g,需要木的体积为L 47l,而选取量简时，应选取略大于且接近所需量取的液体 体积的量程，故实验中应选用50L量筒量取水，A说法错 误，不符合题意；量水时仰视读数，会造成实际量取水的体积 溶质质量 偏大，由溶质质量分数=溶质质量十溶剂质量×100%可得， 溶质质量分数会偏小，B说法错误，不符合题意；水倒入烧杯 时洒出，会造成溶剂质量偏小，则会使溶质质量分数偏大，C 说法正确，符合题意；生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制 的6%氯化钠溶液不可作生理盐水，D说法错误，不符合 题意。 11.D[解析]40℃时KC1的溶解度为40g,则该温度下形成饱 和溶液时，50g水中最多可溶解20gKCl,60g水中最多可 溶解24gKC1,70g水中最多可溶解28gKCl,则上述实验 ①、②所得溶液均为不饱和溶液，实验③所得溶液为饱和溶 10g一× 液，实验①，②所得溶液的溶质质量分数分别为10g十50g 10%16,7,2050。×10%25%.甲溶质质量分系 ①<②，A错误；实验③所得溶液中溶质与溶剂质量比为 28g:70g=2:5,B错误；已知KCl的溶解度随温度升高而 增大，将实验②、③的溶液分别降温，③一定析出晶体，②可 能析出晶体，C错误；实验③所得溶液的溶质质量分数为 28g。×100%≈28.57%，实验②所得溶液的溶质质量 28g+70g 分数介于实验①和实验③之间，故将实验①、③的溶液按一 定比例混合，可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 12.C13.C 14.(1)2NaOH+H2 SO,=Na2 SO+2H2O (2)40 (3) 48.4g×100%(4)NaS0:(或硫酸钠) 48.4g+100g (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后 的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 [解析](1)氢，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化 学方程式为2NaOH+H2SO4一Na2SO4+2HO。(2)根 据溶解度曲线图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度 随温度的升高而降低。(3)40℃时，硫酸钠的溶解度为 48.4g,所以在40℃时将50g疏酸钠固体加入100g水中， 只有48.4g硫酸钠可溶解，所得溶液的质量为100g十48.4g, 款所得溶液的溶版质量分级为T四根gXI0%。(④) 由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以降温到0℃析出 晶体较多的是硫酸钠。 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 1.B[解析]Z和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与KOH溶 液、CCl2溶液均不反应，均无明显现象，不能一次鉴别出来， 故选项A错误：Na2CO3溶液与KOH溶液不反应，无明显现 象；与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生：与CCl2 溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能出现三种明显不同的现象， 能一次鉴别出来，故选项B正确；BaCL2溶液与稀疏酸反应生 成硫酸钡白色沉淀，与KOH溶液、CCl2溶液均不反应，均无 明显现象，不能一次鉴别出来，故选项C错误：FCl溶液与 KOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀硫酸，CaCl2溶 液均不反应，均无明显现象，不能一次鉴别出来，故选项D 错误。 2.C[解析]稀盐酸和稀硫酸都不能和铜、银等物质反应，选项 A不正确：浓盐酸溶于水不能放出大量热，选项B不正确：浓 盐酸易挥发，氯化氢挥发后，盐酸质量分数减小，浓硫酸能够 吸收水蒸气，吸收水蒸气后，溶质质量分数减小，选项C正确： 两种酸都能和碱溶液发生中和反应，而不是碱性溶液，选项D 不正确。 3.B[解析]由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子构成的化 合物是盐，碳酸钾符合盐的定义，属于盐，故选项A正确：碳酸 钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊变成蓝色，故选项B不正确：碳 酸钾能够和足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产 生大量气泡，故选项C正确；“薪柴之灰”中含有碳酸钾，碳酸 钾中有钾元素，可以作钾肥，故选项D正确。 4.B[解析]二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物， 选项A说法错误：消石灰能与酸性物质反应，因此改良酸性土 壤可用消石灰，选项B说法正确；苏打是碳酸钠的俗称，受热 不会分解，小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解产生二氧化碳气 体，因此制作发糕时添加小苏打，选项C说法错误：酸能与金 属氧化物反应，因此可用醋浸泡生锈的莱刀除锈，选项D说法 错误。 5.C[解析]向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中缓缓加入稀疏 酸，NaOH溶液中含有水，起点不为0，随着稀疏酸的加入，稀 硫酸中含有水可导致水量增加，NaOH与稀硫酸反应生成硫 酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为 继续的滴加稀疏酸中的水，幅度减小，故A错误：NaOH溶液 呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NOH溶液的烧杯中逐 渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢，氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液 碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故H值由大于7逐渐减小至 等于再小于7，故B错误：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠 与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上 升，氢，氧化钠反应完，硫酸钠不再上升，故C正确：由题意，在 滴入稀硫酸的过程中氢氧化钠被不断消耗直至0，故D错误。 6.D[解析]石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑 浊，且使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低， 右侧液面升高，不符合题意，故选项A错误；镁条和稀盐酸反 应生成氯化镁和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升 高而降低，饱和石灰水中有溶质析出，变浑浊，同时产生的氢 ·49 气使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右 侧液面升高，不符合题意，故选项B错误：烧碱是氢氧化钠的 俗称，氢氧化钠固体溶于水放热，氢，氧化钙的溶解度随温度升 高而降低，饱和石灰水中有溶质析出，变浑浊，装置内温度升 高，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，不符合 题意，故选项C错误；硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，氢 氧化钙的溶解度随温度升高而降低，饱和石灰水变为不饱和 溶液，不会变浑浊，且装置内温度降低，压强变小，故U形管左 侧液面升高，右侧液面降低，符合题意，故选项D正确。 7.C[解析]酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一 定都是酸，如氢氧化钠中含有氢元素，属于碱，故选项A推理 错误；酸雨的pH7,pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水 的pH约为5.6，酸雨是pH<5.6的雨水，故选项B推理错 误：中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中 和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项 C推理正确：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但一氧化碳 不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化 碳，故选项D推理错误。 8.(1)MgCO+H2SO-MgSO,+H2O+CO2 (2)漏斗Fe2+、Mg+(3)增大(4)ABD [解析](1)MgCO与稀疏酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为MgCO十H2SO4一MgSO,+HO十 CO2个。(2)在实验室里完成操作I(过滤)，需要用到的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；滤液I中主要的金属阳离 子是反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和反应生成的硫酸镁 中的镁离子。(3)通过加入氨水使溶液的pH增大（氨水显碱 性)，将杂质离子沉淀除去。(4)加入稀硫酸前，可将菱镁矿进 行粉碎处理，能使反应更快、更充分，A选项正确：煅烧过程中 若木炭添加过多会产生CO,是因为一定条件下二氧化碳能和 碳反应生成一氧，化碳，B选项正确；煅烧后产生的尾气C○2不 能形成酸雨、SO2可导致形成酸雨，C选项不正确；可选用石 灰乳对煅烧后的尾气进行吸收，是因为氢氧化钙能和二氧化 碳、二氧化硫反应，D选项正确。 9.(1)硝酸钾(2)滤纸 (3)Ca(NO3 )2+K2CO3-CaCO3 Y+2KNO3 (4)降温至20℃，然后过滤溶质质量分数减小 (5)取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说 明“浓硝水”中有氯离子 (6)C○取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红 色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性 [解析](1)复合肥是指含有氨、磷、钾元素三种元素至少两种 的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氨元素，属于复合肥：硝酸钙 中含有氨元素，不属于复合肥；氯化钠中不含有氮，、磷、钾元素 三种元素，不属于化肥，则上述涉及到的物质属于复合肥的是 硝酸钾。(2)木桶分离溶液与难溶性物质，相当于过滤操作， 稻草相当于滤纸。(3)草木灰的成分是碳酸钾，碳酸钾和硝酸 钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为 Ca(NO2)2十KzCO3=CaCO3￥+2KNO3。(4)欲将180g 硝酸钾溶液从A,点状态转化为B点，可以先降温至20℃，过 程中有固体析出，再过滤得到20℃下饱和溶液，相同溶剂中 B点溶解的溶质的质量更少，B点的溶质质量分数相比A更 小。(5)检验氯离子可以加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀，则实验验证“浓硝水”中含C】的方法是取样于 试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝 水”中有氯离子。(6)草木灰的主要成分是碳酸钾，可能是钾 离子或碳酸根离子使溶液呈碱性，可以设计实验对比证明，如 利用溶液对比证明，可以选择碳酸钠溶液，与碳酸钾溶液均含 有碳酸根离子，溶液都呈碱性，说明草木灰中碳酸根离子使溶 液呈碱性。 10.(1)ACD(2)品红溶液褪色 (3)氢气（或H2)随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变 成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气（合理即可） (4)2NaOH+H2 SO=Naz SO+2H2 O (5)氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应（合理即可） (6)否取两，点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液， P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） [解析](1)浓疏酸有强烈的腐蚀性，A说法正确，符合题意： 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，并 用玻璃棒搅拌以使热量及时扩散，B说法错误，不符合题意； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与稀硫酸反应，则稀 硫酸可用来除铁锈，C说法正确，符合题意：浓硫酸有吸水 性，可作干燥剂，D说法正确，符合题意。(2)由题干信息可 知，二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性KMO4吸收，所 以反应进行不久，观察到B处品红溶液褪色，同时二氧化疏 被高锰酸钾吸收，故D处无明显现象，证明产生的气体是 SO2。(3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥 烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气；产生该气体的原 因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓疏酸变成稀硫酸，稀 硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。(4)氢氧化钠与稀硫酸反 应生成疏酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO 一Na2SO,十2H2O。(5)由题图可知，M点的电导率最低， 由于电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比，说 明M点离子浓度（单位体积内的离子个数）最小，氢，氧化钠 和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢，氧化钠的加入，自由移 动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数 减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低，之后加 入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加， 电导率上升。M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰 好完全反应。(6)由第(5)小问的分析可知M点为稀硫酸与 氢氧化钠恰好完全反应，说明M点前的P点溶液中含有硫 酸钠和硫酸，而M点后的N点溶液中含有硫酸钠和氢氧化 钠，故P点和V点的电导率相同，但对应溶液中的离子不相 同。可设计实验方案为取两点对应溶液于试管中，分别滴加 紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色。 ·50 1.(1)向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密 性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处 (2)热水(3)106：57.8 (4)由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应 温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，可以写化学方程式 2H,0,△2H,0+0,↑ (5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)排净装置内空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对 实验造成影响 (7)偏大(8)53(n-m) 22 [解析](1)检查该装置气密性时，塞紧橡胶塞后，向外拉动注 射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密性良好，松开手 后，可观察到活塞仍回到原处。(2)由题图可知，温度趣高， 生成的氧气越高，则说明茶垢清洁剂的使用效果越好，用热 水效果更好。(3)由题表中数据可知，当碳酸钠和过氧化氢 的质量比为106：57.8时，过碳酸钠的产率最高，所以碳酸 钠和过氧化氢最佳投料的质量比为106：57.8。(4)由于过 氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高， 会造成过碳酸钠的产率偏低，反应的化学方程式为2H2○2 △2H,0十0，↑。(5)碳酸钠和稀硫酸反应有二氧化碳气 体，足量氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为C○。 +2NaOH一NaCO。十H2O。(6)反应开始前先通入一段 时间N2的目的是为了排净装置内空气，排除装置内空气中 的二氧化碳气体对实验造成影响。(7)如果缺少装置D,空 气中二氧化碳气体会被装置C中氢氧化钠溶液吸收，使测得 生成二氧化碳气体质量偏大，测定的实验结果会偏大。(8) 设该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为x,生成二氧化 碳的质量为(n一m)g Na2 CO,+H2SO=Na SO+H2O+CO2 106 44 x (n-m）g 106 53(n-m) 44=(n-m)g 22 g 所以该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为53（一m) 22 g 2.(1)CO2+2NaOH=Naz CO+H2O (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)红色(4)将适量的稀盐酸快速推入瓶内 (5)F点后瓶内压强迅速增大(6)③ (7) -C02 C02 过量 H,O NaOH 溶液 [解析](1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学 方程式为CO2+2NaOH一Naz CO.十HO。(2)二氧化碳 能溶于水且可与水反应，也会导致瓶内气压下降，U形管左 侧液面升高，所以仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出 “CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(3)氢氧化钠溶 液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，所以滴加了酚酞试液的氢氧 化钠溶液颜色是红色。(4)根据题图3，DE段压强保持不 变，说明CO2已与NaOH充分反应，而EF段瓶内压强小幅 上升，结合题目信息，推知该实验操作是将适量的稀盐酸快 速推入瓶内。(5)根据题图3，E℉点是将适量的稀盐酸快速 推入瓶内，F点后瓶内压强迅速增大，而C○2不能与稀盐酸 反应，NaOH与稀盐酸反应产生氯化钠、水，没有气体产生， 不能导致瓶内压强上升，推知是CO2与NaOH反应生成了 新物质，新物质与稀盐酸反应产生大量气体导致瓶内压强迅 速上升。(6)CO2与NaOH反应生成NaCO,化学方程式 为CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O,NCO3再与稀盐酸 反应生成CO2,化学方程式为Na2CO3+2HC1一2NaC1十 CO2个十HO,联立这两个方程式，得出总反应方程式为 NaOH+HCl一NaCl+H2O,则CO2反应前后质量不变， 而结论是一部分CO2溶解在水中，所以瓶内气体减少，最终 压强低于初始压强，根据题图3，最终MN段的压强比初始 压强小。(7)二氧化碳与NaOH反应生成NaCO、HO, Na+不参与反应，增加的微粒是CO、H2O,作图如答图。 13.解：(1)设样品中NaOH的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H.O 4036.5 x73.0g×10% 40 36.573.0g×10%x=8g 则样品中N0H的质量分：为785gX10%=80%。 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 (2)根据题干信息，取上层清液滴加酚酞试液变红，起始溶液 显碱性，pH7,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶 液的碱性减弱，H逐渐减小，直到恰好变成无色，共用去稀 盐酸的质量为73.0g,此时溶液显中性，pH=7,继续滴加稀 盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，如图所示。 pH 73.0稀盐酸的质量/g 第十单元常见的酸、碱、盐（二） 1.D[解析]碳酸钠溶液显碱性，选项A说法正确：碳酸氢钠俗 称小苏打，选项B说法正确：碳酸钙可用于建筑材料，选项C 说法正确：金属材料包括纯金属和合金，碳酸钾是一种盐，不 属于金属材料，选项D说法错误。 2.D[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成 氯化铁和水，所以盐酸可除铁锈，A合理，不符合题意；碳酸钙 与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，所 ·5 以可作补钙剂，B合理，不符合题意：碳酸氢，钠与胃液中的盐 酸反应，消耗盐酸，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，C合理，不 符合题意：氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但氢氧化钠 有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，D不合理，符合 题意。 3.A[解析]金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，则同 一种元素可以组成不同种单质，故选项A推理正确：某金属与 盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，由于酸的种类不同，不能说明 该金属的活动性比铝的强，故选项B推理错误：溶液具有均一 性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、 稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项C推理 错误；碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不 一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项D推理 错误。 4.B[解析]烘烤过程中，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增 大，故选项A说法错误：木片出现黑色，说明生成了碳，根据质 量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则木片中含有碳元 素，故选项B说法正确：木片出现黑色，说明生成了碳，体现浓 硫酸具有脱水性，而不是吸水性，故选项C说法错误；通常情 况下用熟石灰处理废疏酸，发生中和反应生成盐和水，用金属 铁会造成金属资源的浪费，故选项D说法错误。 5.B[解析]碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A说法 错误；碳酸钠溶液显碱性，能与油脂发生化学反应而除去油 污，属于化学变化，故B说法正确：碳酸钠溶液显碱性，但是碳 酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C说 法错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在 白瓷板或玻璃片上放一小片H试纸，用玻璃棒蘸取待测液 滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D说 法错误。 6.(1)1 (2)氢氧化钠固体溶解放热由发热包的主要成分可知，混合 后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生 成氢氧化钠和碳酸钙，由曲线b得出氧化钙与水反应不能传 温度达到72℃以上，氢氧化钙和碳酸钠与水混合温度变化不 明显（合理即可） (3)7122 (4)否。因为氢氧化钠易发生变质，用铝粉和氢氧化钠作发热 粉温度保持时间短 (5)Ⅱ (6)曲线a对应样品中氧化钙与水反应也会放出热量 (7)具有吸水性（合理即可） [解析](1)曲线b为氧化钙与水混合温度变化曲线，由此可 知，反应I不能使温度达到72℃以上。(2)氢氧化钠固体溶 解时也会放热，曲线℃对应实验中使用了氢，氧化钠固体，温度 较高也可能与氢氧化钠固体溶解放热有关。由发热包的主要 成分可知，混合后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与