第十单元 常见的酸、碱、盐(二)-【决胜中考】2025年中考化学全程复习练习册（安徽专版）

第十单元常见 1.(2024·蜀山区最后一模)盐类物质是实验室 常用的化学试剂，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠溶液显碱性 B.碳酸氢钠俗称小苏打 C.碳酸钙可用于建筑材料 D.碳酸钾含有金属元素，属于金属材料 2.(2024·包河区一模)性质决定用途，下列说 法不合理的是 A.盐酸可除铁锈 B.碳酸钙可作补钙剂 C.碳酸氢钠可治疗胃酸过多 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 3.(2024·合肥名校联考三模)分析和推理是化 学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 () A.金刚石和石墨都由碳元素组成，因此同一 种元素可以组成不同种单质 B.某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应快，因 此该金属的活泼性比铝强 C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定 的液体一定是溶液 D.碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞 溶液变红的一定是碱溶液 4.(2024·合肥42中三模)兴趣小组为制作木 片画，用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾 干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画 中蕴含的化学知识，正确的是 () A.烘烤过程中木片上稀硫酸浓度不变 B.木片出现黑色证明木片含有碳元素 C.木片出现黑色体现了硫酸的吸水性 D.通常情沉况下用金属铁处理废硫酸 5.(2024·阜阳三模)天宫课堂中，航天员表演 “五环魔术”，将其中一环加入碳酸钠溶液，再 加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。下列 有关碳酸钠溶液的说法中，正确的是() ·32 的酸、碱、盐（二） A.碳酸钠俗称小苏打 B.碳酸钠溶液除油污发生的是化学变化 C,碳酸钠溶液显碱性，因此碳酸钠属于碱 D.将pH试纸插入碳酸钠溶液中可检测其酸 碱度 6.(2024·长春)自热食品中的发热包浸泡在水 中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实 践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上 10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为铝粉、 CaO及Na2CO3,加水后发生反应的化学方 程式为 反应I:CaO+HOCa(OH)2; 反应Ⅱ：Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+ 2NaOH: 反应Ⅲ：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到 72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如图。 温度/℃ 曲线a:发热粉(Al粉、CaO、 NaCO,) 100………g… 8…… 曲线b:Ca0 曲线c:Al粉、NaOH 曲线d:Al粉、Ca(OH2、Na,CO [Ca(OHD,和Na,CO,样品 与水混合后，温度变化不明显、 未在图呈现] 0100200300400500600时间/s 3g不同样品与10mL水混合温度与时间的变化关系 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不 能使温度达到72℃以上。 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反 应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同 学认为此结论不准确，曲线c对应实验中 使用了NaOH固体，温度较高的原因也 可能与 有关；对此，甲同学补 充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热 包温度达到72℃以上的主要原因，请说 明他得出此结论的理由 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热 效果等视角进行分析。 (3)经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3 450元/千克，Na0H-1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料， 成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3为原料制取8千克 NaOH,理论上，所需CaO的成本为2352 元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低 (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物 质性质和曲线变化趋势两个角度说出判 断理由 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原 因是什么？ 【分析讨论】 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的 原因可能是：反应 (填序号)能够逐 渐地产生NaOH,产生的NaOH再与AI 粉反应，持续放出热量。 (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开 始发热的原因是 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控 化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查 装有发热粉的无纺布袋无破损后，放人凉 水中。使用后妥善处理发热包。试推测 无纺布应具备的性质 (答一条 即可)。 ·33 7.(2024·黑龙江龙东地区)同学们在学习碱的 化学性质时，进行了如图所示的实验 氢氧化钠溶液 稀盐酸 玻璃管 8 瘪 滴有酚酞的」 球 氧化碳 氢氧化钠溶液患引 A B 饱和碳酸钠溶液 B A C 澄清石灰水 2 二盛子 C 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 ,理 由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入 同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生 白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指 示剂除外)？ 猜想与假设： 小芳：NaCl、NaOH 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小明： 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计 以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清 小明的 液于试管中，滴加适 猜 想 量Ca(OH)2溶液 成立 乙同学取少量上层清 小明的 无明显 液于试管中，滴加少 猜想不 现象 量稀盐酸 成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 (选填“是”或“否”)，理由是 8.(2024·合肥经开区二模)图1为某兴趣小组 用块状石灰石和稀盐酸制备CO2,反应一段 时间后，当观察不到气泡产生时，固体仍有剩 余。同学们对剩余物质成分进行了以下探究： 稀盐酸 石灰石额 图1 (1)图1中发生的化学反应方程式为 【查阅资料】石灰石中杂质不参与反应，CaCl2 溶液呈中性。 【实验探究】探究一：废液中溶质成分 【猜想与假设】 (2)猜想一：CaCl2 猜想二： 【设计并进行实验】 编号 实验1 实验2 取少量图1中剩 将图1剩余物放置1 操作 余液体，用pH 2天，取上层清液，用 试纸测其pH pH试纸测其pH 1天后：pH约为6 现象pH约为2 2天后：pH接近7 【实验结论】猜想二成立。 (3)写出用pH试纸测定剩余液体pH的操作 步骤： 探究二：剩余固体成分 (4)取少量图1中剩余固体，加入适量稀盐 酸，有 产生，可知剩余固体中含有 CaCO3。 【反思交流】 (5)对反应后反应物均有剩余的现象，小组提 出如下假设： 假设一：石灰石表面的碳酸钙逐渐被消 ·34 耗，导致其质量分数变小，反应物间的接 触面积变小，导致反应速率变慢。 假设二：可能是 也使反应速率变慢。 通过上述探究可知：一段时间后稀盐酸与 大理石均有剩余，却观察不到明显现象， 是因为反应变得极其缓慢。 【拓展应用】 (6)根据上述实验分析：如用73g10%的稀盐 酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产 生时，停止收集气体，收集到的CO2质量 (选填“>”“<”或“=”)4.4g。 (7)实际生产中用生石灰或石灰石调节废水 的pH。向1L酸性废水中分别加入两种 物质，测得废水的pH随加入固体质量的 变化如图2所示。 pH 生石灰、 8 7--- 0--2-----2 61 5H 石灰石 4 加入固体 01020304050的质量/g 1224 图2 ①加入石灰石调节废水的pH,发现溶液 的pH始终小于7，原因是 ②每吨生石灰的价格约为460元，每吨石 灰石的价格约为130元。联合使用生石 灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L 废水中，调节废水的pH为7，经济效益较 好的可行方案为： 9.(2024·江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间 后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发 生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度 会如何变化？ 【作出猜想】猜想I:变小；猜想Ⅱ：不变；猜想 Ⅲ：变大。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1% 的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶 液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周 后分组进行如下实验。请完成表格中①一⑥ 处填空。 组号 操作 现象 分析 结论 测得A 酸性更 取样，用pH 计分别测量 溶液pH 强的是 甲组 为0.6，B (选 A、B溶液 溶液pH 填“A”或 的pH 为0.5 “B”)溶液 取两支大小 相同的试管 试管内 盛足量的碳 均产生 酸氢钠粉末， 气泡，固 用规格相同 体减少， 相关反 的注射器将 反应结 等体积的A、 应的基 束后，盛 乙组 本反应 B溶液全部快 B溶液的 类型为 速注入试管 注射器 (如图) 活塞上 B 升的高 溶 液 液 度更 猜想Ⅲ 等质量的 碳酸氢钠 正确 (1)分别取 5mL等浓度 的 (填 化学式)溶液 溶液由 于两支试管 无色变 为红色 中，各滴加2 滴酚酞溶液， 相关反 振荡 应的化 丙组 学方 (2)将A、B溶 式为 液分别滴入 所加滴 数更多 上述两支试 管中并振荡， 的是 (选 当溶液恰好 填“A”或 变为无色时， “B ”) 记录所加溶 溶液 液的滴数 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变 大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化 氢分子相比，运动速率更快的是 10.(2024·百校联考)碱是化学中一类重要物 质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以 下项目式学习。 ·35 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但 也有常温下为液态的碱，如 (2)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难 溶于水的碱，如 【任务二】碱与非金属氧化物反应 小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液 与二氧化碳反应的情况。 NaOH溶液 C02 滴有酚酞 溶液的蒸 馏水 图1 (3)甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入 试管内，会出现的现象是 该反应的化学方程式是 (4)有同学认为甲同学实验现象不能证明氢 氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完 善的实验是 【任务三】碱与酸的反应 化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠 和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别 进行实验，将注射器内液体全部推入，测得 一段时间内温度的变化如图3所示。 稀盐酸 (或水) 温度 传感器 滴有酚酞的三 氢氧化钠溶液 图2 4温度/℃ 17.2 稀盐酸 17.0 16.8 水 16.6 16.4 0100200300400时间/s 图3 (5)图2能说明稀盐酸（过量）与氢氧化钠发 生化学反应的现象是 (6)图3可得到的结论是 (7)100s后盐酸曲线下降的原因是 11.氯化钙广泛用于家庭除 盒盖 湿防霉。活动小组对某 除湿剂 隔网 氯化钙除湿盒中的除湿 集水区 剂进行探究。 氯化钙除湿盒 【资料】①氯化钙是无毒、无腐蚀性的干燥 剂，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2·xHzO) (x=1、2、4、6). ②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯 化钙。 ③氯化钙晶体受热时发生如下反应：CaCl2· xH2O==CaCl2+xH2O。 活动一：了解除湿盒中的工作原理 常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙 (CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xHzO)(x 1、2、4、6),除CaCl2·6H2O外，这些结晶水 合物可继续吸收水分用作除湿剂。 活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶 解度如下表： 温度/℃ 1 10 20 30 40 溶解度/g59.9 65.074.5 100 116 (1)氯化钙除湿盒使用一段时间后，集水区 内有大量液体和少量固体，且气温越低 固体 (选填“越多”或“越少”)。 (2)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后 集水区内氯化钙溶液的处理方法是 活动二：探究除湿剂的吸湿过程和成分 活动小组分别称取5g除湿剂样品、无水 CaCl2、CaCl2·2H2O于培养皿。每种物质 各取三个样品，敞口放置于潮湿空气中，观 察现象。每天同一时间测质量，结果取平均 值，数据如图1。 016.7E 16.01 -无水CaCl 图14.01 暗12.01 CaCL2·2H0 10.0 +除湿剂样品 8.0 6.0 4.0 681012 图1 天数 36 (3)第3天测量时，发现3种样品均已全部 溶解，此时样品 （填“有”或“没 有”)吸水性。当氯化钙溶液的溶质质量 分数为 (列计算式即可)时，开 始不具有吸水性。 (4)根据图1初步推测除湿剂样品可能为 (5)从安全角度考虑，家用除湿剂不用氢氧 化钠固体，原因是 活动三：验证氯化钙除湿剂结晶水分子的 数目 称取8.80g除湿剂样品，充分加热后，最终 得到无水氯化钙。实验过程样品质量变化 数据如图2。 010 s 9 ←…8.80g 8 7 66.40g 5 60120180240300 温度/℃ 图2 (6)通过计算，样品CaCl2·xH2O中的x= (保留一位小数)。 (7)请分析计算所得的x的值与“活动二”的 结果有偏差的原因 (写一点)。 活动四：比较几种干燥剂的除湿能力 (8)小红设计实验如图3， 潮湿 空气 分别取5g浓硫酸、生 石灰、无水氯化钙通人 潮湿空气，做对比实 少干燥剂 验，通过不同干燥剂的 图3 最大增重量比较几种干燥剂的除湿能 力，该实验设计存在的问题是侧液面升高，所以仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出 “CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(3)氢氧化钠溶 液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，所以滴加了酚酞试液的氢氧 化钠溶液颜色是红色。(4)根据题图3，DE段压强保持不 变，说明CO2已与NaOH充分反应，而EF段瓶内压强小幅 上升，结合题目信息，推知该实验操作是将适量的稀盐酸快 速推入瓶内。(5)根据题图3，E℉点是将适量的稀盐酸快速 推入瓶内，F点后瓶内压强迅速增大，而C○2不能与稀盐酸 反应，NaOH与稀盐酸反应产生氯化钠、水，没有气体产生， 不能导致瓶内压强上升，推知是CO2与NaOH反应生成了 新物质，新物质与稀盐酸反应产生大量气体导致瓶内压强迅 速上升。(6)CO2与NaOH反应生成NaCO,化学方程式 为CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O,NCO3再与稀盐酸 反应生成CO2,化学方程式为Na2CO3+2HC1一2NaC1十 CO2个十HO,联立这两个方程式，得出总反应方程式为 NaOH+HCl一NaCl+H2O,则CO2反应前后质量不变， 而结论是一部分CO2溶解在水中，所以瓶内气体减少，最终 压强低于初始压强，根据题图3，最终MN段的压强比初始 压强小。(7)二氧化碳与NaOH反应生成NaCO、HO, Na+不参与反应，增加的微粒是CO、H2O,作图如答图。 13.解：(1)设样品中NaOH的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H.O 4036.5 x73.0g×10% 40 36.573.0g×10%x=8g 则样品中N0H的质量分：为785gX10%=80%。 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 (2)根据题干信息，取上层清液滴加酚酞试液变红，起始溶液 显碱性，pH7,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶 液的碱性减弱，H逐渐减小，直到恰好变成无色，共用去稀 盐酸的质量为73.0g,此时溶液显中性，pH=7,继续滴加稀 盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，如图所示。 pH 73.0稀盐酸的质量/g 第十单元常见的酸、碱、盐（二） 1.D[解析]碳酸钠溶液显碱性，选项A说法正确：碳酸氢钠俗 称小苏打，选项B说法正确：碳酸钙可用于建筑材料，选项C 说法正确：金属材料包括纯金属和合金，碳酸钾是一种盐，不 属于金属材料，选项D说法错误。 2.D[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成 氯化铁和水，所以盐酸可除铁锈，A合理，不符合题意；碳酸钙 与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，所 ·5 以可作补钙剂，B合理，不符合题意：碳酸氢，钠与胃液中的盐 酸反应，消耗盐酸，所以碳酸氢钠可治疗胃酸过多，C合理，不 符合题意：氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但氢氧化钠 有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，D不合理，符合 题意。 3.A[解析]金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，则同 一种元素可以组成不同种单质，故选项A推理正确：某金属与 盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，由于酸的种类不同，不能说明 该金属的活动性比铝的强，故选项B推理错误：溶液具有均一 性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、 稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项C推理 错误；碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不 一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项D推理 错误。 4.B[解析]烘烤过程中，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增 大，故选项A说法错误：木片出现黑色，说明生成了碳，根据质 量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则木片中含有碳元 素，故选项B说法正确：木片出现黑色，说明生成了碳，体现浓 硫酸具有脱水性，而不是吸水性，故选项C说法错误；通常情 况下用熟石灰处理废疏酸，发生中和反应生成盐和水，用金属 铁会造成金属资源的浪费，故选项D说法错误。 5.B[解析]碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A说法 错误；碳酸钠溶液显碱性，能与油脂发生化学反应而除去油 污，属于化学变化，故B说法正确：碳酸钠溶液显碱性，但是碳 酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C说 法错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在 白瓷板或玻璃片上放一小片H试纸，用玻璃棒蘸取待测液 滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D说 法错误。 6.(1)1 (2)氢氧化钠固体溶解放热由发热包的主要成分可知，混合 后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生 成氢氧化钠和碳酸钙，由曲线b得出氧化钙与水反应不能传 温度达到72℃以上，氢氧化钙和碳酸钠与水混合温度变化不 明显（合理即可） (3)7122 (4)否。因为氢氧化钠易发生变质，用铝粉和氢氧化钠作发热 粉温度保持时间短 (5)Ⅱ (6)曲线a对应样品中氧化钙与水反应也会放出热量 (7)具有吸水性（合理即可） [解析](1)曲线b为氧化钙与水混合温度变化曲线，由此可 知，反应I不能使温度达到72℃以上。(2)氢氧化钠固体溶 解时也会放热，曲线℃对应实验中使用了氢，氧化钠固体，温度 较高也可能与氢氧化钠固体溶解放热有关。由发热包的主要 成分可知，混合后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，由曲线b得出氧化钙与 水反应不能使温度达到72℃以上，氢氧化钙和碳酸钠与水混 合温度变化不明显，结合曲线Cd的变化趋势可得出，反应Ⅲ 是发热包温度达到72℃以上的主要原因。(3)设制取8千克 氢氧化钠需碳酸钠质量为x。 Ca(OH)2+Naz CO=CaCOs+2NaOH 106 80 T 8 kg 106x 808kgx=10.6kg 则需碳酸钠的成本为450元/kg×10.6kg=4770元，则氧化 钙和碳酸钠的总成本为(2352十4770)元=7122元。(4)氢 氧化钠易发生变质，且由曲线C可知，用铝粉和氢氧化钠作发 热粉温度保持时间短，所以不能只用铝粉和氢氧化钠作发热 粉。(5)由所给反应可知，反应Ⅱ可生成氢氧化钠。(6)曲线a 对应样品中氧化钙与水反应也会放出热量，所以比曲线d对 应样品先开始发热。(7)发热包遇水发生反应放热，所以无纺 布需具有吸水性。 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化 碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO+2NaOH 【实验探究2】猜想与假设：NaCl、NaOH、NaCO2 进行实验：产生白色沉淀 反思与交流：否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未 与碳酸钠反应 [解析]【实验探究1】(1)实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能 使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生 成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色 酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐 酸发生了反应，所以酚酞的作用是作指示剂，判断反应是否发 生。(2)实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，所以气球变大。 (3)实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2十NaCO CaCO3Y+2NaOH。【实验探究2】猜想与假设：实验A 中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化 碳和氢，氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧 化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三 个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产 生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙 和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红 色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与 碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧 化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠。如果氢氧化钙和碳酸 钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠： 如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；如果氢 ·52 氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明猜 想是NaCl、NaOH、Naz CO。进行实验：取少量上层清液于试 管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成 碳酸钙和氢，氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的 猜想正确：反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化 钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，所以滴加 少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 8.(1)CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)CaCl2、HCl (3)将洁净干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量 待测液，滴到pH试纸上，半分钟后与标准比色卡比较并读出 其pH (4)气泡(5)随着反应进行，稀盐酸的浓度减小(6)< (7)CO2与水反应生成H2CO3先加12克石灰石，再加4克 生石灰 [解析](1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO,十2HCl CCl2十H2O十CO2↑。(2)石灰石中杂质不参与反应， CCl2溶液呈中性，反应后的废液中一定含有氯化钙，可能含 有盐酸，根据已知猜想，则猜想二为CCl2、HCl。(3)用pH试 纸测定剩余液体pH的操作步骤：将洁净干燥的pH试纸放在 玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到H试纸上，半分 钟后与标准比色卡比较并读出其pH。(4)根据结论剩余固体 中含有碳酸钙，取少量题图1中剩余固体，加入适量稀盐酸， 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到有 气泡产生，说明剩余固体中含有碳酸钙。（⑤）对反应后反应物 均有剩余的现象，可能是随着反应进行，稀盐酸的浓度减小， 使反应速率变慢。(6)如用73g10%的稀盐酸和足量的石灰 石反应，假设盐酸完全反应，设生成二氧化碳的质量为x, 则有 CaCO+2HCI=-CaCl2+H2O+CO2 的 44 73g×10% 7373g×10% 44 x=4.4g 根据上述实验探究可知，一段时间后稀盐酸与大理石均有剩 余，却观察不到明显现象，是因为反应变得极其缓慢，所以用 73g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生 时，停止收集气体，此时稀盐酸和石灰石均有剩余，收集到的 CO2质量小于4.4g。(7)①石灰石与酸性物质反应生成二氧 化碳气体，加入石灰石调节废水的pH,发现溶液的pH始终 小于7，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致 溶液的pH7:②由题图2可知，pH为5时，与稀盐酸反应消 耗的石灰石为12g,而与稀盐酸反应消耗的生石灰为20g,此 过程选用石灰石成本更低，pH为5~7时，消耗24g一20g= 4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低，因此最优方案为先 加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。 9.【进行实验】甲组：B 乙组：高复分解反应 丙组：NaOH(或KOH等)A NaOH+HCI=NaCl+HO (或KOH+HCI-KC+H2O等) 【微观探析】水分子 [解析【进行实验】甲组：pH值越小，酸性越强。乙组：猜想Ⅲ 正确，则B溶液中盐酸浓度大于A溶液，产生气体体积：B溶 液>A溶液，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高。碳 酸氢，钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反 应。丙组：(1)碱性溶液能使酚酞溶液变红，则实验所取溶液 为NaOH或KOH等溶液。(2)加入A、B溶液，当溶液刚好 变成无色时，说明碱完全反应，所用酸溶液滴数越多则浓度越 小，则所加滴数更多的是浓度较小的A溶液。【微观探析】稀 盐酸长时间敞口放置后浓度变大，说明溶剂减少量大于溶质 挥发量，即在该条件下，水分子与氯化氢分子相比，运动速率 更快的是水分子。 10.(1)氨水(2)氢氧化铁或氢氧化铜或氢氧化镁等 (3)U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且试 管内的溶液变红色CO2+2NaOH一Na2CO,十H2O (4)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，设置对照实验 (5)溶液由红色变成无色 (6)稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可） (7)稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100S时反应完全，温度逐 渐恢复至室温 [解析](1)氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化 合物，属于碱，且氨水常温下为液态。(2)氢氧化铁、氢氧化 铜、氢氧化镁等均是难溶于水的碱。(3)甲同学将胶头滴管 中氢氧化钠溶液注入试管内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，左侧试管内的气体减少，压强减小，U形管内的 液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色（碳酸 钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色)，该反应的化学方 程式为CO2十2NaOH=NaCO+H2O。(4)由于二氧化 碳溶于水，也会导致左侧试管内的气体减小，压强减小，导致 U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性， 也能使无色酚酞溶液变红色，所以甲同学实验现象不能证明 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是将氢氧 化钠溶液换成等体积的蒸馏水，设置对照实验，排除水的干 扰。(5)无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶 液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入过量稀 盐酸，溶液显酸性，溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧 化钠发生了化学反应。(6)由题图可知，随着反应的进行，溶 液的温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热 反应（合理即可）。(7)稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应， 100s时，温度最高，100s后盐酸曲线下降，是因为反应完 全，温度逐渐恢复至室温。 ·5 11.(1)越多(2)晒千再利用（合理即可） 5.0Ξ×100% (3)有16.7g (4)CaCl2·2H2O (5)氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性 (6)2.3 (7)除湿剂在实验前已经吸收了部分水（合理即可） (8)生石灰在吸收水分时还能与空气中的CO2反应，不能用 它的最大增重量衡量它的除湿能力 [解析](1)由氯化钙在不同温度下的溶解度表可知，气温越 低氯化钙固体析出越多。(2)从循环利用的角度考虑，除湿 盒使用后集水区内氯化钙溶液可晒干再利用。(3)第3天后 样品质量继续增加，说明样品仍有吸水性，当样品质量为 16.7g时不再具有吸水性，其中氯化钙溶液的溶质质量分数 为60，X100%。(4)从题图1数据可知，除湿剂样品自 CaCl2·2HzO曲线几乎完全重合，该样品可能是CaCl2· 2H2O。(5)氢，氧化钠固体有强烈的腐蚀性，从安全角度考 虑，不可用作家用除湿剂。(6)CaCl2·xH2O中CaCl2和 H2O的质量比为111：18x,m(CaCl2)=6.4g,则m(H2O) 111_6.4g,解得x≈2.3。 2.4g,则有18x2.4g 第十一单元化学与社会 1.D[解析]塑料属于合成有机高分子材料，故A不正确：塑料 制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，故B不正 确：塑料制品不易降解，直接填埋会污染土壤和地下水，故C 不正确：食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性，可以通过加热的 方式封口，故D正确。 2.A[解析]人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可通过喝 大量富含蛋白质的食物的方法解毒，牛奶、蛋清中均富含蛋白 质，可以达到解毒的目的。 3.D[解析]水是人体所需的营养物质之一，需要适量摄入，摄 入过多或过少均不利于人体健康，A错误：亚硝酸钠有毒，不 能用于腌制咸菜，B错误：人体所需的各种营养素要均衡摄 入，水果、蔬菜不能代替主食，C错误：青少年缺钙会引起佝偻 病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，D正确。 4.C[解析]废纸、塑料不能直接利用，经过处理加工之后可再 使用，故选项A说法错误；有机物不能再上餐桌，如地沟油不 能回到餐桌，故选项B说法错误；可燃物可焚烧发电，可充分 利用资源，节约能源，故选项C说法正确；无害垃圾也不能随 意丢弃，否则会污染环境，故选项D说法错误。 5.D[解析]缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患 坏血病，选项A说法错误：人体的供能物质有糖类、蛋白质和 油脂，选项B说法错误；微量元素氟能防治龋齿，但并不是补 充越多越好，氟摄入过量会导致氟斑牙、氟骨病，选项C说法 错误；油脂是重要的营养物质，摄入过多的油脂，容易引发肥 胖和心脑血管疾病，选项D说法正确。 6.D[解析]金属冰箱贴属于金属材料，A不合题意：苏绣蚕丝