第十单元 常见的酸、碱、盐(一)-【决胜中考】2025年中考化学全程复习练习册配套课件（安徽专版）

化学 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 1.(2024·包河区三模)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.Zn B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液 B 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 2.(2024·庐江县联考)盐酸和硫酸是工、农业生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正确的是( ) A.两种稀酸都能和金属发生置换反应产生氢气 B.将两种浓溶液溶于水都放出大量的热量 C.将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质量分数都变小 D.两种酸都能和碱性溶液发生中和反应 C 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 3.(2024·合肥名校联考三模)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3。下列说法错误的是( ) A.K2CO3属于盐 B.K2CO3溶液可以使紫色石蕊变为红色 C.K2CO3与足量稀盐酸反应产生大量气泡 D.“薪柴之灰”可作化肥 B 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 4.(2024·蜀山区三模)下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是( ) B 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 5.(2024·合肥42中三模)向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中缓缓加入稀硫酸，下列有关烧杯中各量的图像表示正确的是( ) A　 B C 　D C 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 6.(2024·芜湖一模)用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是( ) D   甲 乙 A 稀盐酸 石灰石 B 稀盐酸 镁条 C 水 烧碱 D 水 硝酸铵 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 7.(2024·合肥48中一模)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物都是酸 B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 D.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳 C 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 8.(2024·包河区三模)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿(主要成分为MgCO3；含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：   (1)写出MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式： 　 　。  　MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (2)在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　。滤液Ⅰ中主要的金属阳离子是 　 　(填离子符号)。  (3)通过加入氨水使溶液的pH　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)，将杂质离子沉淀除去。  　增大　 Fe2＋、Mg2＋　 　漏斗　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (4)下列说法正确的是　 　(填序号)。  A.加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎处理 B.煅烧过程中若木炭添加过多会产生CO C.煅烧后产生的尾气CO2、SO2都可导致形成酸雨 D.可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收 　ABD　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 9.(2024·合肥42中三模)我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤Ⅰ.取土 采撷硝土［富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl］备用。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是　 　(填名称)。  　硝酸钾　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 步骤Ⅱ.淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 (2)稻草相当于实验室过滤操作的　 　(填 实验用品)。  (3)写出草木灰主要成分与硝土中Ca(NO3)2反应的化学方程式：　 　。   　Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3　 　滤纸　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 步骤Ⅲ.熬硝 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180 g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 　 　，从A点状态转化 为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 　 　。  　溶质质量分数减小　 　降温至20 ℃，然后过滤　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl－：__________________　 ____________________________________________________ 　(写出具体步骤)。  氯离子　 入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有 　取样于试管中，加 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。小红的猜想：草木灰中 K＋使溶液显碱性。 你的猜想：草木灰中　 　使溶液显碱性。  请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是______________ __________________________________________________________________________。  C 取样碳酸钠溶液于试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 10.(2024·亳州二模)酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于硫酸的说法正确的是　 　(填序号)。  A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 　ACD　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 (2)反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。  (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是　 　，产生该气体的原因是____________________________________________　 　。  酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气(合理即可)　 　随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫 　氢气(或H2)　 　品红溶液褪色　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 (4)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 　 　。  　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (5)M点的意义是______________________________________　 　。  (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ 　 　，请设计实验方案证明：________________________　 ____________________________________________________ 　。  (合理即可)　 分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色 　取两点对应溶液于试管中， 　否　 可)　 　氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应(合理即 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 11.(2024·太和二模)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水时，会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成气体。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响 研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中分别注入5 mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (1)加入药品前，检查装置气密性完好的方法：塞紧橡胶塞后，________________________________________________　 　。  (2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用　 　(选填“冷水”或“热水”)的效果更好。  　热水　 气密性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处　 　向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣 活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15~20 ℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1(注：活性氧的含量＝×100%)： 表1 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106∶61.2 78.91 12.70 106∶57.8 81.08 12.71 106∶54.4 79.53 12.67 106∶51.0 76.02 12.68 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (3)由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为　 　。  (4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是______________________________________　 ____________________________________________________ ______________________________________________。  氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，可以 　由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和 　106∶57.8　 写化学方程式2H2O22H2O＋O2↑　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量 【实验探究】首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，然后进行有关实验操作，主要步骤：①通入一段时间N2；②称量装置C的质量为m g；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2；⑤称量装置C的质量为n g。  (5)图3装置C中发生反应的化学方程式为 　 　。  　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (6)反应开始前先通入一段时间N2，其目的是_____________　 。 (7)如果缺少装置D，测定的实验结果会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (8)根据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为 　(用含字母m、n的式子表示)g。  　偏大　 空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对实验造成影响 　排净装置内 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 12.(2024·庐阳区校级三模)为证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：证明反应物减少。 按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液 面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后 恢复到室温，观察到U形管中的液面左高右低。   第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (1)小杰同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 　 　。  (2)小李认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______________　 　。  于水，且可与水反应　 　二氧化碳能溶 　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 实验二：证明新物质生成。 为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101 kPa，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (3)滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液颜色是　 　。  (4)EF段对应的实验操作是　 。 (5)如何从图3中判断出CO2与NaOH反应生成了新物质 　 　。  (6)图3中，　 　(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。  ①CD段　　②DE段　　③MN段 　③　 　F点后瓶内压强迅速增大　 　将适量的稀盐酸快速推入瓶内 　红色　 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (7)将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，请在下图方形框中写出实验后溶液中数量增加的主要微粒(粒子数目不作要求：不考虑空气)。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 13.(2024·合肥45中三模)课外活动小组为测定某产品中NaOH的质量分数，进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中，加入足量的水过滤(杂质不溶于水)，取上层清液滴加酚酞试液变红，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0 g。请回答下列问题： (1)计算样品中NaOH的质量分数(写出计算过程)。 (2)画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质 量关系图，并标出73.0 g的位置。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 解：(1)设样品中NaOH的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 　40　 36.5 　x　 73.0 g×10% 　x＝8 g 则样品中NaOH的质量分数为×100%＝80%。 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) (2)根据题干信息，取上层清液滴加酚酞试液变红，起始溶液显碱性，pH>7，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0 g，此时溶液显中性，pH＝7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，如图所示。 第十单元　常见的酸、碱、盐(一) 谢谢观看 $