第十单元 常见的酸、碱、盐-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

⑥导电性好⑦碳原子⑧稳定⑨红⑩浑浊 考点2①无②无③小④难⑤无⑥无⑦大⑧可 ⑨千冰①CO2+H2O一H2CO3 ①Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O @C0+Cu0△Cu十CO,⑧温室效应 考点3①大理石与稀盐酸（或石灰石与稀盐酸） ②CaCO。+2HC1-CaCL2+H2O+CO2个③大④可 ⑤向上排空气⑥熄灭⑦CC0,高温Ca0+C0,+ 考点4①光合作用②二氧化碳③上升④融化 ⑤煤、石油、天然气⑥风能（或潮汐能） 第七单元能源的合理利用与开发 考点1①氧气②要有可燃物③可燃物要与氧气（或空气） 接触④油、气⑤图书、档案、贵重设备、精密仪器 考点2①氧气或空气②温度达到着火点③氧气或空气 ④急剧燃烧⑤有限的空间⑥氧化反应 考点3①煤②石油③天然气④温室效应⑤酸雨 ⑥CH,OH⑦可再生⑧C,HOH+30,点燃2C0,+3H,0 ⑨Ca0+H,0-Ca(OHD,⑩水①2H+0,点槛2H,0 ②Zn十H2SO4-ZnSO,十H2个⑧大量制取和储运成本 较高 第八单元金属和金属材料 考点1①导电②导热③延展④银白⑤紫红⑥黑 ⑦液体⑧金属⑨非金属⑩混合物①低②大⑧强 ④纯铜片⑤生铁⑥钢⑦含碳量不同 考点2①4A1十3O2-2AO 考点3①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au②强③氢④盐溶液 考点4①Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,②Fe.0, ③Fe0,@C+0.高温c0.⑥c0,+C高温2C0 ⑥Fe0.+3C0高温2Fe+3C0, 考点5①O2②水③保护膜④防止金属腐蚀、回收利用 废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品 ⑤节约金属资源，节约能源，减少环境污染 第九单元溶液 考点1①混合物②均一性、稳定性、混合物③蓝色④水 ⑤溶质的质量十溶剂的质量 考点2①向一定量溶剂里、在一定温度下②加溶质 ③降温④蒸发溶剂⑤升温⑥增加溶剂⑦浓溶液 ⑧稀溶液⑨浓 考点3①一定温度②100g溶剂③达到饱和④克 ⑤溶质的性质⑥溶剂的性质⑦温度⑧t1⑨a⑩t2 ①b增大⑧在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积④气体的性质 ⑤温度⑥压强⑦蒸发结晶⑧降温结晶 考点4①溶质的质量②溶液的质量③计算、称量、溶解 ④计算、量取、混匀 考点5①难溶性②溶解、过滤、蒸发③加速溶解④引流 ⑤使液体受热均匀，防止液滴飞溅⑥三层滤纸处⑦烧杯内壁 ⑧较多固体⑨余热 第十单元常见的酸、碱、盐 考点1①红②蓝③无④红 考点2①<②小③强④=⑤>⑥大⑦强 ⑧标准比色卡⑨pH值⑩5.6①CO2@< 考点3①H②酸根离子③刺激性④挥发性⑤白雾 ⑥吸水⑦清水⑧碳酸氢钠⑨H+⑩盐①氢气 @Fe+2HCl—-FeCl2+H2↑③Zn+2HCl—-ZnC2+H2↑ ④2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑⑤Fe+HSO4=FeSO4+ H↑⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦2A1+3HSO, =Al2(SO4)3+3H2个⑧盐9水④Fe2O+6HC1 2FeCl3+3H2O①CuO+2HCl=CuCl2+H2O②2FeO3+ 3HSO:-Fe (SO)+3HO CuO+HSO -CuSO;+ H2O④盐水函HCl+NaOH-NaCl+H2O ⑦H,SO4+Ca(OH),=CaSO4+2H2O⑧新盐四新酸 ③④CaCO3+2HC1-CaCl2+HO+CO2↑ BaCl2+H2 SO,-BaSO.+2HCI 考点4①金属离子②OH③烧碱④火碱⑤熟石灰 ⑥放⑦潮解⑧降低⑨水⑩硼酸 ①Ca(OH)2+Na2CO3②CaO+H2O③OH④盐⑤水 ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑦2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O®CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+HO 9SO2+Ca(OH)2-CaSO,￥+H20④盐②①水 222NaOH+H,SO,=Na SO,+2H,O ⑧2HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2HO④新盐 函新碱⑩2NaOH+CuSO4-Na2SO4十Cu(OH)2Y ②⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3Y+2NaOH 考点5①酸②碱③盐④水⑤放⑥熟石灰 考点6①食盐②小苏打③潮解 考点7①Fe+CuSO4-FeSO4+Cu②AgNO3+HCl AgCl￥+HNOg③NaCO+Ca(OH)2-CaCO'+ 2NaOH NaCl+AgNO:-AgCl+NaNO 考点8①可溶②氢氧化钾③可溶④氟化银 ⑤硫酸钡⑥碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 考点9①氮②磷③钾④两种或三种 第十一单元化学与社会 考点1①常量元素②微量元素③佝偻病④骨质疏松 ⑤贫血⑥甲状腺肿大 考点2①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤液态 ⑥周态 考点3①塑料②无气味③烧焦羽毛的气味<《第十单元常见的酸、碱、盐>》 M 考点1酸碱指示剂 mM 1.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 2.指示剂在不同酸碱性条件下的变色情况 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 指示剂 紫色石蕊溶液 变为① 色 紫色 变为② 色 无色酚酞溶液 ③ 色 无色 变为④ 色 注：.变色的是指示剂，而不是酸或碱溶液；b.酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色，但能使酸碱指 示剂变色的不一定是酸或碱溶液，还可能是盐溶液。 M考点2溶液酸碱度的表示方法一pH m 1.pH值、溶液酸碱性和指示剂的显色情况的对应关系 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 pH① 7 pH越② ,酸性越③ 变红色 无色 中性 pH④ 7 紫色 无色 碱性 pH⑤ 7pH越⑥ ,碱性越⑦ 变蓝色 变红色 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取待 测液少许，滴在pH试纸上，显色后与⑧ 对照，读出⑨ 3.pH的意义：在化工、农业生产、了解人体健康状况和空气污染治理方面有积极的作用。如：正常 雨水的pH约为⑩ (因为溶有① ）,pH② 5.6的雨水为酸雨。 M 考点3常见的酸的性质及用途 K 酸→① +② 1.浓盐酸与浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 无色的液体、有③ 气味 无色、无味、黏稠、油状液体 a.⑥ 性； ④ (挥发出氯化氢气体，敞 b.脱水性，对皮肤、衣服具有强腐蚀性；不慎将 特性 口置于空气中，瓶口有⑤ 浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量⑦ 冲洗， 然后涂上3%一5%的⑧ 溶液 金属表面除锈；制造药物；胃液 用途 金属表面除锈；作干燥剂；生产化肥、精炼石油 中含有少量盐酸，助消化 ·26· 2.酸的化学性质具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是⑨ (填离子符号)。 化学性质 稀盐酸(HCI) 稀硫酸(H,SO4) 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 (1)与酸碱指示剂的作用 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 例：a.与铁：② 例：a与铁：⑤ (2)与活泼金属反应：酸十金属 b.与锌：③ b.与锌：⑥ →0 +① c.与铝：@ c.与铝：⑦ (3)与金属氧化物反应：酸十金属 例：a.除铁锈：四 例：a.除铁锈：② 氧化物-⑧ +⑨ b.与氧化铜：① b.与氧化铜：② (4)与碱反应：酸十碱→四 例：与氢氧化钠： 例：与氢氧化钙：⑦ +巧 6 (5)与某些盐反应：酸十盐→ 例：与碳酸钙： 例：与氯化钡溶液： 28 +9 30 ① (注：表中反应均用化学方程式表示) A考点4 常见的碱的性质及用途 M 碱→① (或NHt)+② 1.氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 ③ 、④ 、苛性钠 ⑤ 、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末 极易溶于水（溶解⑥ 热)，敞口放置， 微溶于水，溶解度随温度的升高而 溶解性 吸收空气中的水分而⑦ ⑧ 强腐蚀性，沾在皮肤上，先用大量⑨ 腐蚀性 对皮肤、衣服有腐蚀作用 冲洗，再涂上⑩ 溶液 实验室制法 ① -CaCO+2NaOH ② -Ca(OH)2 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 常用作建筑材料；改良酸性土壤， 用途 等工业；在生活中可用来去除油污 配制农药波尔多液等 2.碱的化学性质具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是⑧ (填离子符号)。 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液变蓝色 紫色石蕊溶液变蓝色 (1)与酸碱指示剂的作用 无色酚酞溶液变红色 无色酚酞溶液变红色 ·27· (2)与某些非金属氧化物反 例：a.与二氧化碳： 例：a.与二氧化碳：⑥ 应：碱十非金属氧化物→ b.与二氧化硫：⑦ ⑧ @ +⑤ b.与二氧化硫：⑨ (3)与酸反应：碱十酸→ 例：与硫酸：②② 例：与盐酸：③ 0 +① (4)与某些盐：碱十盐→ 例：与硫酸铜：⑥ 例：与碳酸钠：⑦ 四 +固 (注：表中反应均用化学方程式表示) 考点5 中和反应及其应用mMMM 1.定义：① 与② 作用生成③ 和④ 的反应。 2.实质：OH+H+一H2O,伴随⑤ 热。 3.应用 (1)改变土壤的酸碱性。例如：利用⑥ 中和土壤酸性。 (2)处理工厂的废水。例如：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 (3)用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多：被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌 出蚁酸)涂一些含有碱性物质的溶液（如氨水、肥皂）可减轻肿痛瘙痒。 (4)实际生活。如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素等。 MM考点6几种常见的盐m 1.定义：组成中含有金属离子（或NH)和酸根离子的化合物叫盐。 2.常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 白色晶体、易溶于水，水溶 作调味品、防腐剂、融雪剂、农业上 氯化钠 ① 液有咸味、溶解度受温度影 用NaCl溶液来选种、制生理盐水 NaCl 响不大 (0.9%NaCl溶液) 碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 Na2COs 剂的生产 碳酸氢钠 制作面点（发酵粉的主要成分之 ② 白色晶体，能溶于水 NaHCO 一)、治疗胃酸过多症 碳酸钙 作建筑材料、补钙剂、实验室制取 白色固体、不溶于水 (CaCO3) CO2的原料等 ·28· (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而③ (2)碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NCO3·10H2O 备注 (3)2NaHC0,△Na,CO,+H,O+CO,◆ NaHCO+HCI-NaCl++H,O+CO2 X考点7盐的化学性质 10AX1AAAAM4XA1A1 1.盐（可溶）十金属1→金属2十新盐（置换反应）举例：① 2.盐十酸→新盐十新酸（复分解反应）举例：② 3.盐十碱→新盐十新碱（复分解反应）举例：③ 4.盐十盐→两种新盐（复分解反应）举例：④ MM考点8酸、碱、盐的溶解性MM 1.酸：大多数都① [除硅酸(H2SiO3)不溶]。 2.碱：只有氨水、② 、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3.盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都③ :氯化物除④ 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除 ⑤ 难溶，硫酸银、硫酸钙微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除⑥ 可溶，其余都难溶。 附：常见酸、碱、盐溶解性口诀 可溶盐，钾钠铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，钡不溶；碳酸盐，可溶只有钾、钠、铵。 KK 考点9化学肥料 1.天然有机肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2.化学肥料 种类 定义 主要作用 只含NP、K三种营养元素中① 元素的化肥， 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色 氨肥 如尿素[CO(NH2)2] 浓绿，提高植物蛋白质含量 只含N、P、K三种营养元素中② 元素的化肥， 磷肥 增强作物的抗寒、抗旱能力 如磷矿粉[Ca(PO4)2] 只含N、P、K三种营养元素中③ 元素的化肥， 促进植物生长、增强抗病虫害 钾肥 如硫酸钾(K2SO4) 和抗倒伏能力 同时含有N、P、K三种营养元素中④ 元素的化 能同时均匀地供给作物几种养 复合肥 肥，如硝酸钾(KNO3) 分 ·29· 3.氨肥、磷肥、钾肥的区别方法 一看：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末； 二闻：氨水、碳酸氢铵等氮肥有刺激性气味； 三溶解：氮肥、钾肥全溶于水，磷肥不溶或部分溶于水； 四研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥有刺激性气味。 第十一单元化学与社会 >>》 M 考点1人体中的元素与人体健康 MM ① :人体内含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙等 分类 ② :人体内含量低于0.01%的元素，如铁、锌、氟、碘等 人体的 钙：幼儿及青少年缺钙会患③ 和发育不良，老年人缺钙会导致 组成 ④ 和骨折；来源于奶、奶制品、虾皮等 元素 铁：缺铁会引起⑤；来源于肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜等 化学物 化学元素与钾：钾缺乏引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 人体健康 碘：缺碘或碘过量均会引起⑥ ;来源于海产品、加碘盐等 钠：钠缺乏引起血压降低和肌肉痉挛，钠摄入过多会增加患高血 体健康 压和心血管疾病的风险 氟：缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨病 黄曲霉毒素（存在于霉变的大米、花生等食物中）、一氧化碳、 有损人体健康的物质 亚硝酸钠、甲醛、地沟油、三聚氰胺、毒品等 W 考点2合理膳食与合理用药 AMAKKKKKKAKRA 1.营养物质 六类营养物质：① ② 、③ 、④ 、无机盐和水。 a.糖类 淀粉[(C6HoO)]属于糖类，在消化道内与水发生一系列反应，生成葡萄糖(C6H2O6),葡萄 糖在体内经缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。 C,H,0.+60,赛6C0,+6H,0 ·30·