第十单元 常见的酸、碱、盐(二)-【决胜中考】2025年中考化学全程复习练习册配套课件（安徽专版）

化学 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 1.(2024·蜀山区最后一模)盐类物质是实验室常用的化学试剂，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠溶液显碱性 B.碳酸氢钠俗称小苏打 C.碳酸钙可用于建筑材料 D.碳酸钾含有金属元素，属于金属材料 D 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 2.(2024·包河区一模)性质决定用途，下列说法不合理的是( ) A.盐酸可除铁锈 B.碳酸钙可作补钙剂 C.碳酸氢钠可治疗胃酸过多 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 D 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 3.(2024·合肥名校联考三模)分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.金刚石和石墨都由碳元素组成，因此同一种元素可以组成不同种单质 B.某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应快，因此该金属的活泼性比铝强 C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D.碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 A 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 4.(2024·合肥42中三模)兴趣小组为制作木片画，用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，正确的是( ) A.烘烤过程中木片上稀硫酸浓度不变 B.木片出现黑色证明木片含有碳元素 C.木片出现黑色体现了硫酸的吸水性 D.通常情况下用金属铁处理废硫酸 B 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 5.(2024·阜阳三模)天宫课堂中，航天员表演“五环魔术”，将其中一环加入碳酸钠溶液，再加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。下列有关碳酸钠溶液的说法中，正确的是( ) A.碳酸钠俗称小苏打 B.碳酸钠溶液除油污发生的是化学变化 C.碳酸钠溶液显碱性，因此碳酸钠属于碱 D.将pH试纸插入碳酸钠溶液中可检测其酸碱度 B 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 6.(2024·长春)自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72 ℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为铝粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为 反应Ⅰ：CaO＋H2O===Ca(OH)2； 反应Ⅱ：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 反应Ⅲ：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na［Al(OH)4］＋3H2↑。 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72 ℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3 g不同样品，各加10 mL水，其温度与时间变化的曲线如图。 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 　 　(填序号)不能使温度 达到72 ℃以上。 　Ⅰ　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72 ℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与　 　有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72 ℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  　 由发热包的主要成分可知，混合后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，由曲线b得出氧化钙与水反应不能使温度达到 72℃以上，氢氧化钙和碳酸钠与水混合温度变化不明显(合理即可) 　氢氧化钠固体溶解放热　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 (3)经调查，CaO－420元/千克，Na2CO3－450元/千克，NaOH－1 130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9 040元。 若用CaO和Na2CO3为原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2 352元，则CaO和Na2CO3的总成本为　 　元，成本更低。    　7 122　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由________________________　 　。  变质，用铝粉和氢氧化钠作发热粉温度保持时间短　 　否。因为氢氧化钠易发生 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应　 　(填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。  (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 　 　。  【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 　曲线a对应样品中氧化钙与水反应也会放出热量　 　Ⅱ　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【拓展延伸】 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质　 (答一条即可)。  　具有吸水性(合理即可)　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 7.(2024·黑龙江龙东地区)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 A　 B　 C　 D 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。  作指示剂，判断反应是否发生 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (2)实验B中气球的变化情况是　 　，理由是__________　 ____________________________________________________ 　(用文字表述)。  (3)实验C中发生反应的化学方程式为____________________　 　 。  ===CaCO3↓＋2NaOH　 　Ca(OH)2＋Na2CO3 气体减少，压强减小　 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内 　二氧化碳 　变大　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 猜想与假设： 小芳：NaCl、NaOH 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小明：__________________________　 　 　NaCl、NaOH、Na2CO3　  第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确　 　(选填“是”或“否”)，理由是_____________________________　 　。  完全消耗，未与碳酸钠反应　 　少量的稀盐酸可能被氢氧化钠 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 　否　 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ______________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 产生白色沉淀  第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 8.(2024·合肥经开区二模)图1为某兴趣小组用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，反应一段时间后，当观察不到气泡产生时，固体仍有剩余。同学们对剩余物质成分进行了以下探究：  (1)图1中发生的化学反应方程式为 　 　。  【查阅资料】石灰石中杂质不参与反应，CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】探究一：废液中溶质成分 　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【设计并进行实验】 【猜想与假设】 (2)猜想一：CaCl2 猜想二：_________________　 　 　CaCl2、HCl　  编号 实验1 实验2 操作 取少量图1中剩余液体，用pH试纸测其pH 将图1剩余物放置1－2天，取上层清液，用pH试纸测其pH 现象 pH约为2 1天后：pH约为6 2天后：pH接近7 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【实验结论】猜想二成立。 (3)写出用pH试纸测定剩余液体pH的操作步骤：__________　 ____________________________________________________ 　。 探究二：剩余固体成分 (4)取少量图1中剩余固体，加入适量稀盐酸，有　 　产生，可知剩余固体中含有CaCO3。  　气泡　 到pH试纸上，半分钟后与标准比色卡比较并读出其pH　 燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴 　将洁净干 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【反思交流】 (5)对反应后反应物均有剩余的现象，小组提出如下假设： 假设一：石灰石表面的碳酸钙逐渐被消耗，导致其质量分数变小，反应物间的接触面积变小，导致反应速率变慢。 假设二：可能是　 　，也使反应速率变慢。  通过上述探究可知：一段时间后稀盐酸与大理石均有剩余，却观察不到明显现象，是因为反应变得极其缓慢。 　随着反应进行，稀盐酸的浓度减小　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【拓展应用】 (6)根据上述实验分析：如用73 g 10%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量　 　(选填“>”“<”或“＝”)4.4 g。  (7)实际生产中用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L酸性废水中分别加入两种物质，测得废水 的pH随加入固体质量的变化如图2所示。  ①加入石灰石调节废水的pH，发现溶 液的pH始终小于7，原因是　 　；  　CO2与水反应生成H2CO3　 　<　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) ②每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1 L废水中，调节废水的pH为7，经济效益较好的可行方案为 　 　。  　先加12克石灰石，再加4克生石灰　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 9.(2024·江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~⑥处填空。 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是　 　(选填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ 正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 ______　 　 相关反应的基本反应类型为 ____________　 　 复分解反应　  B　 　高　  第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 组号 操作 现象 分析 结论 丙组 (1)分别取5 mL等浓度的_________________　 　(填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为_________________________________________________________ 猜想Ⅲ 正确 (2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是____　 　(选填“A”或“B”)溶液  　A　 　NaOH(或KOH等)　 NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O (或KOH＋HCl ===KCl＋H2O等) 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是　 　。  　水分子　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 10.(2024·百校联考)碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如　 　。  (2)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如　 　。  　氢氧化铁或氢氧化铜或氢氧化镁等　 　氨水　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (3)甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内， 会出现的现象是_________________________________________　 　，该反应的化学方程式是 　 　。  (4)有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是_____________________________　 　。 水，设置对照实验　 　将氢氧化钠溶液换成等体积的 　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　 管内，且试管内的溶液变红色　 　U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试 【任务二】碱与非金属氧化物反应 小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二 氧化碳反应的情况。 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 【任务三】碱与酸的反应 化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (5)图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是　 　。  (6)图3可得到的结论是_________________________________　 　。  (7)100 s后盐酸曲线下降的原因是_______________________　 　。 放热，100 s时反应完全，温度逐渐恢复至室温　 　稀盐酸和氢氧化钠反应 反应(合理即可)　 　稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热 　溶液由红色变成无色　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 11.氯化钙广泛用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。 【资料】①氯化钙是无毒、无腐蚀性的干燥剂，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)(x＝1、2、4、6)。 ②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。 ③氯化钙晶体受热时发生如下反应：CaCl2·xH2O===CaCl2＋xH2O。 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 温度/℃ 1 10 20 30 40 溶解度/g 59.9 65.0 74.5 100 116 活动一：了解除湿盒中的工作原理 常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)(x＝1、2、4、6)，除CaCl2·6H2O外，这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。 活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：     第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (1)氯化钙除湿盒使用一段时间后 ，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体　 　(选填“越多”或“越少”)。  (2)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是　 　。 　晒干再利用(合理即可)　 　越多　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (3)第3天测量时，发现3种样品均已全部溶解，此时样品　 　(填“有”或“没有”)吸水性。当氯化钙溶液的溶质质量分数为____________ (列计算式即可)时，开始不具有吸水性。  活动二：探究除湿剂的吸湿过程和成分 活动小组分别称取5 g除湿剂样品、无水CaCl2、CaCl2·2H2O于培养皿。每种物质各取三个样品，敞口放置于潮湿空气中，观察现象。每天同一时间测质量，结果取平均值，数据如图1。  　有　 ×100%　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) (4)根据图1初步推测除湿剂样品可能为　 　。  (5)从安全角度考虑，家用除湿剂不用氢氧化钠固体，原因是　 　。  　氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性　 　CaCl2·2H2O　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 活动三：验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目 称取8.80 g除湿剂样品，充分加热后，最终得到无水氯化钙。实验过程样品质量变化数据如图2。 (6)通过计算，样品CaCl2·xH2O中的x＝ 　 　(保留一位小数)。  (7)请分析计算所得的x的值与“活动二” 的结果有偏差的原因__________________________________　 　(写一点)。  (合理即可)　 　除湿剂在实验前已经吸收了部分水 　2.3　 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 活动四：比较几种干燥剂的除湿能力  (8)小红设计实验如图3，分别取5 g浓硫酸、生 石灰、无水氯化钙通人潮湿空气，做对比实验， 通过不同干燥剂的最大增重量比较几种干燥剂的除湿能力，该实验设计存在的问题是______________________________　 。 中的CO2反应，不能用它的最大增重量衡量它的除湿能力　 　生石灰在吸收水分时还能与空气 第十单元　常见的酸、碱、盐(二) 谢谢观看 $