广东省汕头市2025-2026学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题

汕头市2025-2026学年度普通高中毕业班教学 质量监测一化学参考答案 题序 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A B A C B C D 题序 11 12 13 14 15 16 答案 D B A A B C 17.(14分) (1)①BD(2分) ②非电解质(1分) (2)L0.1(1分) Ⅱ.NaClNa+CI(1分) III.其它条件相同时，同为AB型强电解质NaCI和HCI的水溶液凝固点下降值相同(1分) (3)0.19x<0.38(1分) (4)(x-0.19)/0.19或(2x-0.38)/0.38(2分) (5)Cu2++4C1÷CuCL42(2分) (6)测量1L0.1 mol/L H2S04的△T,结果为大于0.38℃，小于0.57℃ 或其它合理方案(2分) (7)盐卤点豆腐、工业电解NaCI溶液制氯气等（合理均可给分1分） 18.(14分) (1)第六周期第VIB族(2分) (2)坩埚、泥三角（2分，各1分)Fe3O4(1分) (3)B(1分) (4) +6(1分) sp3(1分) (5)1:4 62.5(2分，各1分) (6)WC+6H0-10e=H2W04+C02↑+10H(2分) (7) 12(1分) NaWo3(1分) 19.(14分) (1)N>O>C(1分) (2)-101.7 kJmol-1(1分) (3)①0.008(2分)②CD(2分) ③副反应活化能比重氮化反应高。继续升温，副反应速率增大的程度更大，10分钟内测 得偶氮苯、N2摩尔分数逐渐增大。(2分) 1 (4)①L1(1分) ②可面投料比Y1时-计算反应平衡带数K盟.《○ cNH3）c(-NH,) eNL)'a4N102-2=1044 (2分) ③KNH)coE)(1分)，1091(2分) c(NH;) 20.(14分)(1)对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛(1分)；醛基(1分) (2)154.5(1分)，10(2分) (3) +HO一NO2浓随酸 NO2+H20(2分) (4)BD(2分) (5)①0人 CHO、- NH2(2分) ② +C2 Cl+HC(2分， 引入溴原子或碘原 子亦可) 取代反应(1分) 2试卷类型：A 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位 号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Si-28C1-35.5 第I卷 一、单选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小 题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1.文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 纸 A.狼毫笔 B. 碳素墨 C.古龙纸 D.澄泥砚 2.六氨基花是一种常见的有机框架原料，具有芳香性。以 HN NH, 下有关其说法正确的是 A.属于芳香烃 B,能与盐酸发生反应 H.N NH. C.不能发生加成反应 HN NH D.有9个碳碳双键 3.微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的是 A.观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为2卫 B.消除神化傢晶体生长条纹：砷化傢(GaAs)中傢的化合价为-3 C.无容器钨合金熔化实验：钨合金的熔点高于钨 D.分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第1页（共8页） 4.劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业治炼铝 电解 2A1C1 =2A1+3CL2↑ B 洁厕灵（含HCI)除水垢(CaCO,) CaCO,+2H*=Ca*+CO,+H,O C 明矾KA1(SO,)2·12H,O]处理污水 AI+能水解生成A1(OH),胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转 化为电能 5.图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是 A,绘画中使用的朱砂(HgS)具有还原性 B.银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化 C.冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的Na,[Ag(S,O,)2]含配位键 D.现代数码相机的CCD传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性 6.配制氯化铁溶液并用于刻蚀覆铜板，下列操作不能达到实验目的的是 加水 KSCN溶液 废液样品 FeCl,固体溶 覆盖油膜图案 于浓盐酸中 的覆铜板浸泡 于FeCl3溶液中 A.称量3.2 g FeCl,固体 B.配制FeCl,溶液 C.刻蚀覆铜板 D.检验废液中是 否残留Fe升 7.下列离子方程式书写错误的是 A.Mm0,与浓盐酸制CL,:Mm0,+4H+2CI合Mm2+CL,个+2H,0 B.用椼性电极电解NaC1溶液：2C+2,0电解， 巴2OH+H2个+CL,↑ C.向NaCIo溶液中通入过量SO2气体：ClO+SO,+H,O=HClO+HSO, D.向FeCL,溶液中通入CL2:2Fe2++CL2=2Fe3++2CI 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ A 铝在空气中能较长时间保存 铝化学性质不活泼 B 用腆水检验淀粉是否水解完全 碘单质遇淀粉变蓝 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠具有强还原性 NO,能与水反应用于制硝酸 NO,为酸性氧化物 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第2页（共8页） 9.A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高 个原子半径/pm 正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下 200-B186 列说法正确的是 150 C143 A.电负性：A<D<E 4 100 D77 E7 0c9 B.金属性：B<C 50 C.DE,为非极性分子 上上L1L11上1> D.G的氧化物对应的水化物为强酸 2-10+1+2+3+4+5+6+7化合价 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,36g8O,中含有18N个中子 B.1 mol Fe与足量S反应，转移电子的数目为3N C.标准状况下，22.4L三氯甲烷中含有氢原子的数目为NA D.相同物质的量的HCN与N,中所含π键数目相等 11.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质一定条 氧化物思0 物质X 酸或碱 盐，以 下推理成立的是 A.单质若为钠，氧化物一定为Na,O, B.单质若为氯气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C.单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D.单质若为硫，物质X可以是Mg或H, 12.中国科研团队通过阴离子调控技术攻克全固态锂电池界面难题，电池充放电总反应为 2Li+S整一LiS(硫化物电解质允许L、I迁移，【不参与电极反应)，其放电工作 原理如图所示。下列说法正确的是 ● Li电极 硫化物电解质（含I) S电极 (a) Li→ (b) A.放电时，电子通过硫化物电解质从ā流向b B.放电时，正极反应为：S+2Li计+2e=Li,S C.充电时，a为阳极 D.该电池能量密度提升的关键原因是I参与电极反应，提高L传导效率 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NH,的空间结构为三角锥形 NH,具有还原性 水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键 钠与水反应更剧烈 C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 D O的电负性强于S H,O的沸点高于H,S 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第3页（共8页） 14.常温下，向某浓度的硫酸锌溶液通入一定量氨气可配制锌氨溶液。已知： [ZnNH)4+=Zn2+4NH,(K1=3.4x101)和H+NH,=NH,(K,=5.6x10),若反应 平衡常数大于1.0x10则认为反应趋向于完全，下列叙述正确的是 A.向硫酸锌溶液通入氨气的过程中，溶液先变浑浊后澄清 B.常温下，反应[ZnNH)4]++H、→Zn2++H+3H,趋向于完全 C.向锌氨溶液加入一定量稀硫酸，[Z个NH),]+浓度升高 D.体系中，c{ZNH)4]+}+c(H)+c(Zn2+)=c(SO,2)+c(OH) 15.某同学在实验室对旺，和NO,反应进行探究，实验设计如图所示（部分夹持装置省略） 下列叙述错误的是 气球 M 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl A.a中固体为NH,Cl和Ca(O, B.b中可使用无水CaCl,作为干燥剂 C.已知M中反应产生两种环境友好型物质，则H,作还原剂 D.可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 16.如图所示是一种电催化还原二氧化碳制备甲醇的装置原理图及相关反应历程(*表示吸附 在催化剂表面的物种)。已知转移1ol电子的理论容量为26.8Ah,下列说法错误的是 太阳能电池 1.801 H2 cO, 1.40 31.00 0.60C02(g) 0.20-+3Hg 电极a 稀硫磁 安-0.20 反应历程 KOH溶液 铜基 要0.60 CHOH(g) 电极 -1.00 C02 +H2O(g) -1.40 -1.80 +6HHPC年6coHU CH2OH +HOHOH+HCHOH +H2O A.有1mol甲醇生成时，左室溶液质量不变 B.有1mol甲醇生成时，理论容量为160.8Ah C.生成甲醇的总反应△H>0,化学方程式为：CO,+3H,=CH,OH+H,O D.决速步骤的反应式为：HCOO*+5H*=CH,O*+H,O+H* 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第4页（共8页) 第Ⅱ卷 二、非迷辉题：本题共4个小题，共56分。 17.某小组对阿伦尼鸟斯电离模型产生了兴趣，于是进行了以下的探究： 【实验1】 灯泡 H- 实验装置 实验序号 I IⅡ 烧杯中物质 无水乙醇 乙醇水溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡不发光 (1)I.在下列的仪器中，制备无水乙醇需要用到的有 A B D Ⅱ.实验1结果表明乙醇为 (填“电解质”或“非电解质”） 【实验2】 步骤1：配制4份溶液，每份均含有1L水(p-1kgL)和0.1mol溶质（见下表） 步骤2：测量这四份溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值，记为△T 序号 ① ② ③ ④ 溶质 乙醇 NaCl HCI HA V(H,O)/L 1 1 1 1 溶质nmol 0.1 0.1 0.1 0.1 △T/C 0.19 0.38 0.38 X 查阅资料，得： i.△T=K·c,其中K为水凝固点下降常数，与溶剂种类有关，与溶质种类无关； i.c,为每1kg水中含有溶质微粒（包括溶质分子和离子）的总物质的量浓度，在水的稀 溶液中，c.近似等于物质的量浓度c(olL)(在本题内均作近似处理) (2)I.数据处理：实验2序号②中cNa)≈ mol.L II.结果分析：△T(②)/△T(①)=2，可推测②中溶质总微粒数为①的两倍，因此， NaCl在水中的变化为 (用相应的化学用语表示) I.结论应用：结合实验数据，能证明在相同溶剂中，△T的变化只与溶质的种类 及其电离行为有关的证据是」 (3)上述实验还证明了HA是弱电解质，则x的取值范围是 (4)该实验中，HA的电离度近似为_（用带有x的代数式表示，电离度-心电离 x100%) n(初始 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第5页（共8页） 【实验3】 序号 ⑤ ⑥ ⑦ 溶质 NaCl CusO, 将⑤和⑥混合（忽略混合 V(H,O)/L 1 1 时溶液体积的变化，且不 溶质n/mol 0.4 0.1 考虑Cū2+水解的影响) △T/C 1.52 0.38 0.8 颜色 无色 蓝色 浅蓝绿色 (5)某同学仔细研究了实验3的数据和现象，认为NaC1和CuSO,在溶液发生了离子反 应，其可能的离子方程式为 (6)利用上述原理设计实验证明H,S0O,在水中的电离方式为H,SO,=H+HSO,, HSO,三H+SO,2。简述该方案 (需体现实验证据) (7)电解质在生活和生产中有重要的作用，请写出一个具体例子 18.钨基高密度合金可应用于人造卫星、歼击机等航天航空设备。从某废催化剂（含WO,、 Al,O,、MoO,、FeO、C等)中高效回收钨的工艺流程如下： →黑色浸出渣 废催纯贼焙烧 水浸 物质X 除钼剂 H.SO N235 氨水 化 业 硫化剂 业 滤液丬除铝 硫化液 滤液 萃取 反萃取→NH)2WO4溶液 C02 滤渣 钼渣 w0,←600℃ 焙解 仲钨酸铵(APT) 已知：焙烧后钨、钼的存在形态为WO和MoO?; 回答下列问题： (1)74号元素钨的价电子排布式为5d46s2，由此推测钨在元素周期表中的位置是。 (2)实验室“焙烧”固体时所需的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、、一。上述 流程“焙烧”产生的黑色不溶于水的浸出渣的主要成分为 (3)“除铝”步骤中，加入物质X调节pH,则物质X可选用的试剂是 A.氨水B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液 (4)通过三级胺萃取剂235（结构如右图所示，其与无机酸形 成胺盐，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反 CIoH21 应可形成钨萃取配合物(R,ND,HH,W2Oo),R代表-CH1。该配 N 合物中W的化合价为，N的杂化轨道类型是 H2Cio CIoH2 (5)若在培解过程中调控温度，还可以使WO,进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨 氧化物WO29,称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。则蓝钨中+5价和 +6价的钨元素之比为一。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比 为1：7，据此计算有%的WO,转化为了蓝钨。 (6)利用电解法也可以从碳化钨VC)废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢 做阴极，HC1溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀(H,WO,)并放出CO,。该阳极反应式为 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第6页（共8页） (7)钨(W)元素可以和O、Na形成多种化合物，其中一 种化合物的晶体结构如图： -W 已知：钨原子位于O原子形成的正八面体的体心，Na离子位于 0-0 钨原子形成的立方体的体心。 O-Na ①与Na离子距离最近且相等的O原子的数目为 ②晶体的化学式为 19.我国张夏衡团队创新“N-硝基胺”直接脱氯策略，颠覆140年“重氯盐”脱氮历史。以 苯胺制备氟苯为例：@NH一是、0.→→C (N-硝基苯胺) 1)0的组成元素中C、N、0第一电离能由大到小顺序为 (2)重氯化反应是传统的脱氮途径。苯胺(《NH)生成重氮盐的反应历程如图1： -NH.(aq)+NO:-(aq)+2H"(aq)=-N.(aq)+2H.O(I) AH= (重氮盐) (-5,99.6 苯胺转化率 100 80 (-5,80.0) 重氮盐 -NH2 (aq) f8.6 偶氮苯 +NO,(ag) 中间体 +2H(aq) 93.1IM N2 CN2*(aq)+2H,00 0 .5 051015202530 反应过程 反应温度/℃ 图1 图2 (3)将0.1mol.L苯胺与重氯化试剂通入微通道反应器，经过10分钟测得苯胺转化率a、 反应流出液成分摩尔分数X(=重氮盐、偶氮苯、N,)随温度的变化如图2。 已知：①体系中存在副反应：重氮盐与苯胺生成偶氮苯（△<0）、重氮盐水解反应生成氮气（△H<0); ②摩尔分数x n(重氮盐)+n(偶氮苯)+n(N,) ①在-5℃下，反应器中苯胺的消耗速率为 mol.L.min。 ②下列说法正确的是 (填选项绵号)。 A.重氨化反应的最佳反应温度为-5~0℃ B.重氯盐水解反应△H<0,△S>0,反应在高温时才可自发 C.重氮化反应要及时散热，减小副反应的选择性 D.重氮盐与苯胺反应的活化能比重氮盐水解反应的活化能小 ③升温，副产物偶氮苯、N2摩尔分数逐渐增大的原因是 (4)苯胺的碱性弱于NH。现向NH,CI溶液(NH,CI完全电离)中通入NH,发 生反应。 NH,C与NH,的反应过程、NH的电离过程、苯胺的电离过程表示如下： NH,+ -NHNH+-NH. K(25C) H3+H2O、→NH4+OH ,NH3104.7(25C) 〉NH,+H2O≥ -NH,+OH A,(NH)(25C) 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第7页（共8页） NH、NH,起始物质的量分别为H)、 5.0 NH.) 4.0 LI L2 (CNH,)。平衡时测得gXX= C(NH 1 3.0 c(NH3) -NH,) n(NH) 10 随投料比Y= 的变化如图3。 NH:) 0.40.71.01.31.61.8 ①表示1gI)随投料比Y的变化曲线是 投料比Y (填写 图3 c(NH,) 曲线编号“L1”或“红2”) ②计算CNH与NH3反应的平衡常数K为 (写出计算过程)。 ③NH的电离常数表达式K,(NH)=,苯胺的电离常数K.(仁NH)尸」 (填写计算结果) 20.一种光催化剂Ni,-Vs催化C(sp)-H键氧化亚胺化的路径如下图所示 CH CHO -NO NH Il IV (1)化合物Ⅱ的名称是 ，Ⅱ中的含氧官能团名称是 (2)化合物Ⅵ是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在VI的质谱图中，分子离子峰对 应的最大质荷比数值是一，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的Ⅵ 的同分异构体有种。 (3)写出由苯生成化合物I的化学方程式 (4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.该合成路线中，化学能转变为光能 B.Ni,-V。在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用 C.化合物V中所有原子一定在同一平面 D.IⅡ和IV合成V的过程中，有π键的断裂与形成 (5)以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物VII( 基于你设计的合成路线，回答下列间题。 ①反应最后一步的反应物是 (写出结构简式)。 ②合成①中的一种有机物路线设计如下 第一步：引入卤素，写出该步骤的化学方程式： 第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。 第三步：由第二步生成物与溴甲烷进行反应，合成醚类有机物，该步骤的反应类型是 第四步：使用Ni,-V6催化剂，进行后续产物的合成。 汕头市2025一2026学年度普通高中毕业班教学质量监测高三化学第8页（共8页）