黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025一2026学年度第一学期期末考试 高三化学答题卡 班 级： 条形粘贴处 姓 名： 0 必 1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例：■ 意 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域 象 书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带和修正液。 5.未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 、 选择题 1[A[B][C][D] 6[A][BI[C][D] 11[A][B][C][D] 2[A[B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A[B][C][D] 8[A][BI[C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][BI[C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A[B][C][D] 15[A][B][C][D] 16. (1) (2) (填标号) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (1) (2) (3) 18. (1) (2) (3) (4) (5) 2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 出题人： 校题人： 可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,C-12,O-16,K-39,Cu-63.5，Fe-56 一、单选题（每小题3分） 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 2．我国在改革开放和社会主义现代化建设上取得了历史性成就，下列说法错误的是 A．大型客机C919的舷窗材料采用聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机物 B．中国选手卢卓灵在成都大运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢，碳钢属于金属材料 C．DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 D．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[]，不属于烃的衍生物 3．下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A．在pH<7的澄清透明溶液中：K+、、CH3COO-、 B．含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、、Ba2+、Cl- C．新制氯水：Na+、Br-、Cl-、H+ D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、K+、、Na+ 4．中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B．标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C．14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D．1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 5．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl- A．A B．B C．C D．D 6．以下说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B．F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C．正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D．分子间存在氢键，所以稳定性： 7．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 8．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A．乙的分子式为 B．甲可与溶液反应 C．1 mol乙最多能与7 反应 D．甲分子中最多有11个碳原子共平面 9．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A．Al和NaOH溶液反应： B．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 10．“九三大阅兵”上，强大的火箭军“东风”系列导弹是国之重器。某些导弹使用液体燃料偏二甲肼[]和四氧化二氮()作为推进剂，反应方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所含共价键的数目为 B．每有生成，转移电子数目为 C．25℃、101 kPa下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为 D．标准状况下，46 g四氧化二氮()气体中氧原子数为 11．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素能形成离子化合物 B．最高正价：Y＞Z＞Q C．分子中存在大键 D．X、Z、W均可与Y形成两种或两种以上化合物 12．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是 13．纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A．“反应”不能在铁制容器中进行 B．理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O C．实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D．颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 14．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 15．实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A．“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B．用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C．三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D．“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 第II卷（非选择题） 2、 填空题（共55分） 16．非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)六氟磷酸锂是锂离子电池的常用电解质，其中Li、P、F的电负性由大到小的顺序是 ；基态P原子的价电子排布式为 ；的空间构型为 。 (2)制备的反应为，中心原子杂化类型为 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 上述三种物质中熔点最高的是 (填化学式)。 (3) 液氨存在类似于水的电离过程：2NH3 ⇌NH4++NH2-。反应涉及的三种微粒中键角最小的是 (填化学式)，和氨硼烷均可与金属Na反应，生成、。二者给出的能力： (填“>”“<”或“=”)。 17.氯化亚铜(CuCl)常用作工业生产中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在潮湿的空气中迅速被氧化变成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路板的废液(含、、、)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： (1)工业生产中为了提高CuCl产品的质量，快速过滤后析出的CuCl固体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 。生产过程中由滤液①得到蚀刻液的反应的化学方程式为 ，将蚀刻液与覆铜板作用，制作印刷电路板反应的离子方程式为 。 (2)以上流程中“调节pH”产生CuCl固体的化学方程式为 。 (3)工业生产中还常利用滤渣②脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下(“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变)： 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)： 离子 浓度() 145 0.03 1 “浸铜”时不宜加入足量的，原因是 ，此流程“脱氯”步骤中反应的离子方程式为 ，“脱氯”步骤中得到较纯净的CuCl固体的操作是 。 18．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知： Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。 请回答下列问题： (1)盛放饱和溶液的仪器名称为 ，该仪器中支管的作用是 。 (2)试剂X为 。 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是 。 (4)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。 ①缓慢滴加的目的是 。 ②生成的离子方程式为 。 (5)采用量气法测定的纯度，取1.00 g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。 ①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行水的操作是 。 ②若测得生成的体积为80.64 mL(已换算成标准状况下)，则的纯度为 %。 19．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图： 已知：(重氮甲烷) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，D中含氧官能团名称为 。 (2)M的结构简式为： ①与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。 ②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (3)D→E的反应类型是 ，F的结构简式为 。 (4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。 (5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上的取代基数目小于4。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 高二化学试卷第 2 页 共 4 页 高三化学试卷第 1 页 共5页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D A C C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B A D 高三化学期末答案 16．（共12分） (1) F > P > Li （2分） 3s23p3 （1分） 正八面体（2分） (2) C （1分） LiF（2分） (3) （2分） <（2分） 17.（每空2分，共14分） (1) 减少产品CuCl的损失；防止CuCl在潮湿环境中被氧化 （2分） （2分） （2分） (2)（2分） (3) 不能让铜屑溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂 （2分） （2分） 过滤，用无水乙醇洗涤，干燥（2分） 18．（共14分） (1) 恒压滴液漏斗 （1分） 平衡气压，使液体顺利流下（1分） (2)饱和食盐水（2分） (3)温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案) （2分） (4) 防止滴加速度过快促进分解 （2分） （2分） (5) 向下移动量气管，使两侧液面相平（2分） 95.04（2分） 19.（共15分）(1) 对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸 （1分） 酯基、硝基（2分） (2) 小 （1分） 中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大（2分） +2NaOH+CH3OH+H2O（2分） (3) 还原反应 （1分） （2分） (4)保护羧基（2分） (5)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $