黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

大庆实验中学2024级高二上学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答策填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32C1-355Co-59Cu-64 一、选择题（本大题共18小题，第1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分） 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 铁制品镀银时，铁制品与外部电源的负极连接 B.高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 C.“暖宝宝（含铁粉、活性炭、无机盐等发热保暖，利用了电解原理 D.含氟牙膏中氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，有效预防蛀牙 2.下列图示或化学用语表示正确的是 3d 4s A.基态C原子的价层电子轨道表示式： tttt☐田 B.水分子的VSEPR模型为 C.p一po键的形成过程： 兼成时电子的机团互知B业 组但互织金 D.次氯酸的电子式为H:C:O: 3.下列说法正确的是 A.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B.p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C.电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D.3pz、3py、3pz轨道相互垂直，能量依次增大 4.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台.”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的半 正确的是 A.△H<0,△S>0 B.H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0 绿 5.关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A.原子的价电子排布式为nsnp的元素一定是主族元素 B.Mc位于周期表中的f区 C.所含元素种类最多的族是B族 D.同周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差1、11或26 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下CHC0ONH4溶液的pH=7,则0.5moL1的CHCOONH,溶液中，NH浓度为0.5molL B.0.5molH中N的价层电子对数为2NA C.室温下，2mol·L碳酸氢钠溶液中CO}、HCO、HCO数目和为2N D.Nz(gt3H(g)=2NH(g)△H-92.4 kJ/mol,放出92.4kJ能量时，断开N个r键 7.已知H,0,在少量【作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，： H202+=H,0年I0°（慢反应，△H>0),Ⅱ：H,0,+IO=广+H,0+02↑（快反应，能正确表示整个 过程的能量变化示意图是 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程广 8.高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法 不正确的是 电源 Li,Cs L嵌入石是) B Lit Ni,CosMn.O2 隔 膜 LiNi,CoMn.O 断 A.放电时，A极电势比B极低 B.放电时，A极发生的反应为Li:C6 xc=xLit+-6C C.外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的Li质量为7g D.放电时，电子流向为A极→隔膜一→B极 1页共5页 9.下图所示实验操作可以达到实验目的的是 左手控制滴 定话落一 右手招动 单形题 A,用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.由FcCl6HO制取无水FcCL固体 Mg④ A 外接电源 钢闸 高硅 海水窗铸铁 NaOH溶液 C.比较Mg和A的金属性 D.外加电流法保护钢闸门 A.A B.B c.c D.D 10.对于下列过程中发生的化学反应。方程式正确的是 A,热碱去油污：CO}+2H0HC0+2OH B.铅蓄电池正极电极方程式为：P%O2+4H+2c=Pb2+2H20 C.用碳酸钠溶液处理锅护水垢中的疏酸钙：CaS0,(S)+C0(aq)=CaC0,S)+S0(aq) 通电 D.以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：2C+2H,020H+CL,↑+H,↑ 11.某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期 主族元素，V、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>W B.X的简单氢化物的空间构型为平面三角形 C.氢化物的稳定性：X<Y D.常见单质的沸点，Y<Q 12.在一容积可变密闭容器中，发生反应A(g+bB(S一cC(g),达平衡后，保持温度不变，将容 器体积增加一倍，当达到新平衡时，C的浓度由原来的0.3moL减小为0.2moL。则下列说法正确 的是 第2页 A.化学计量数关系a+b<c B.平衡向正反应方向移动 C.物质C的质量分数减小 D.物质A的转化率减小 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与NzO,的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平衡向NOz减少的 的N2,最终气体颜色变浅 方向移动 向含有酚酞的Na2CO溶液中加入少量BaCh固体， 证明Na2CO,溶液中存在 & 溶液红色变浅 CO}的水解平衡 向Na[AN(OH,]溶液中加入NaHCO,粉未，产生白 [AI(OH),J与HCO发生 色沉淀 了强烈双水解 实验测得不同物质的量浓度的CHCOONH4溶液的 不同浓度的CH:COONH D PH都等于7 溶液中水的电离程度相同 A.A B.B C.C D.D 14.某反应在催化剂催化下的反应机理如图所示： OO 人 i--t HCOO L-Fe- 下列说法正确的是 A.该催化循环中均有极性健和非极性键的断裂与形成 B.增加[L-Fc-H叮的量，可以降低反应的焓变 C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D.增大c(H),HCOOH分解产生CO,和H,的速率可能减慢 共5页 15.25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A.pH=I1的氨水和pH=I1的Na2CO溶液中，由水电离产生的c(OH)之比为1：1 B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物 质的量多 C.pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10 c(H) D.向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 c(H1·H,O) 16.向容积均为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g),发生反应： 2C0(g)+2NO(g)≠N2(g)+2C02(g)△H<0,相关数据见表。下列说法错误的是 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度PC CO(g) NO(g) N2(g) T 2 2 0.8 T 2 2 0.5 A.达到平衡所需要的时间：>Ⅱ B.TC时，该反应的平衡常数K=l60 L/mol C.对于1，平衡后向容器中再充入1molC0和1molC0,(逆>u(正) D.对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入I mol N,和2 mol CO2,再次平衡后NO的百分含量减小 17。由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸 钠溶液可以制得氧气、氢气、疏酸和氢氧化钠，其装置如图所示(、b电极均为石是电极，已知： 溶液A为1 LImol-LAgNO,溶液：溶液B为L4 mol-LAgNO,溶液，当溶液A、B中c(Ag)相同时 即停止放电)。下列说法正确的是 NazSO 溶液 A8(I) Ag(Z) 较被NaOH 溶液 稀NaOH 溶液A 溶液B 溶液 阴离子交换膜 离子交换膜 A.电池放电过程中Ag(I)为正极，电极反应式为Ag+e=Ag B.a电极为电解池阴极，电极反应式为2H+2e=HT 第3页 C.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60 gNaOH D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得标准状况下44.8L气体 18.常温下，用0.1molL的NaOH标准溶液滴淀20mL等浓度的三元酸H,A,得到pH与V(NaOH)、 c(HA) 的关系分别如图所示。 14 12 pH 10 3 2 10,2.8) 4,1.88) 2 (14,1.64 010203040506070 方4 6/8 10 14 pH V(NaOH)/mL 下列说法不正确的是 c(A') A.曲线i表示pH与g c(HA2-】 的变化关系 B.当体系中c(HA2-)=c(H,A),溶液的pH约为4.66 C.NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，水的电离程度先减小后增大 D.当加入20 mLNaOH溶液时，c(H)+c(H,A)=2c(A)+c(HA2-)+c(OH) 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共56分） 19(14分).W、X、Y、Z、Q、R、T原子序数依次增大的前30号元素，其中，W的电子只有一 种自旋取向，X基态原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，Y的原子半径在短 周期主族元素中最大，Z的基态原子电子有15种运动状态，Q是人体必需微量元素中含量最多的一 种，基态R核外电子仅K、L、M三层，且电子全部充满。请回答以下问题： (1)Q在元素周期表中的位置为 (②)R、T两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能kmol） R 746 1958 T 906 1733 R的第一电离能()小于T的第一电离能，而R的第二电离能(I)却大于T的第二电离能，其主要 原因是 共5页 (3)一种以甲醇(CH,OH)燃料电池为电源电解足量饱和RSO:溶液的装置如下图所示。 a电极 6电极 c电极 d电极 石 扩层引离子 扩散尽 饱和SO,液 交换眼 ①b电极的电极反应式为 当燃料电池消耗03molO2时，饱和RSO4 溶液的质量减少 g ②若将阳极更换为粗R,用该装置进行电解精炼R,电解一段时间后，溶液中cR) (填 “减小增大”或“不变。 (④)电解YWZX3溶液可得到WZX,装置示意图如图： 电源 石盈 a膜 阴膜 b股 不锈钢 YWZX YXW 阳极室 产品室 原料室 阴极室 ①a膜为 (“阳离子”或“阴离子")交换膜： ②阴极的电极反应式为 20(14分).钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略 资源。用含钴废料主要成分为CozO3,含少量FC2O3、A2O3、CaO、Mg0SiO2等)制备草酸钴晶体 (CoC2Or2HO)的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 盐酸 NaClO Na2CO NaF溶液 RH NH)C2O.溶液 含钴废料 浸出液 调一→除钙镁 萃取 CoC2O2HO Na,SO, 浸出渣 沉淀 沉淀釦 有机层 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题： 金属离子 Fe2+ Fe* AI Mg" Co2+ 开始沉淀(c=0.lmol/L)的pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5 第4页 沉淀完全(c=1.0x10'mol/L)的pH 9.5 32 ,4.7 11.1 8.5 ①C02O3具有强氧化性。 ②K(Mg5)=7.35x10",K,(Ca)=1.05×100。 (I)为提高含钻废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)向“浸出液"中加入适量的NaCIO,:时，F2发生反应的离子方程式为 (30.1molL-的Na2C0溶液中：[2c(但，Co,)+2cC0】 (填“>”或<”或- [c(OH）一c(日)】]。调pH时，加入适当浓度NaCO溶液，谓节pH的范围为 (4①除钙镁后，滤液中c(Ca2“)=1.0×10mol-L时，cMg2 moLl。 ②若“调pP"时溶液的p偏低，则使用等浓度NaF溶液，会导致Ca2+、Mg*沉淀不完全，其原因 是 (⑤)沉钴”析出的固体为草酸钴晶体(CoC204~2H0,M=183gmo),将54.g该晶体“灼烧”至质 量不再减轻，得到24.1g钴的氧化物，其化学式为 21(14分).亚硫酰氯(S0C)是一种无色或淡黄色液体（格点-105℃，沸点79℃），有强烈刺激性气 味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。实验室利用FC24HO和亚硫酰氯(SOC) 制备无水FcC2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。 FeCL-4H2Ob SOCL (1)采用滴定法测定S0Ck样品纯度，其实验步骤如下： I.准确称取1.00gS0Ch样品，置于盛有300mL03moL-NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。 反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500L容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2-3次，将洗 涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液： Ⅱ.用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶中，加入2滴对硝基 苯酚(pH变色范围为5.67.4，酸性为无色，碱性为黄色)作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪 去： Ⅲ.加入0.10moL1的h标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂， 用0.040moL1的NaS2O标准溶液滴定剩余的2，该过程中发生反应+2S20}=2+S0。,平行 滴定3次： 共5页 V.消耗NaS2O,标准溶液的平均体积为10.00mL。 ①步骤Ⅲ到达滴定终点时的标志为： ②则SOC2样品的纯度为 %。 ③下列情况会导致所测SOC样品的纯度偏大的是 (填标号)。 A.步骤I中转移前，容量瓶有水未干燥 B.步骤Ⅲ中加入0.10molL1的2标准溶液时，有液体溅出 C.步骤·中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验 D.步骤Ⅲ中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (2)①装置a的名称为 实验开始先通N2,一段时间后，先加热装置 (填“a”或b”. ②装置c、d共同起到的作用是 (3)用S0Ch与FCCL4H0混合共热，可得到无水FeC,原因一方面是SOCh与H20反应会消耗 FcC24H0中的HO,另一方面是 22(14分).乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。回答下 列问题： (I)氢气与煤在催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为2C(s)+H,(g)户C,H(g)△H。 已知部分反应如下：反应：C(6+2H,(g)CH.g)△H1=-74.85kJ1mol; 反应n:2CH,(g)=CH,(g)+2H2(g)△H2=+340.93k/mol: 反应Π：C,H,(g)≠C,H,(g)+H,(g)△H3=+35.50k/mol: 反应V:2CH,(g)=C,H2(g)+3H2(g)△H>0 ①计算可知：△H= ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1molH,发生上述反应1、Ⅱ、Ⅲ，5min后 达到平衡，容器中CH4为0.1mol,CzH4为0.1mol,C2H为03mol,则0-5min内用H浓度变化表 示的平均反应速幸H)= ,反应Ⅲ的平衡常数K= ③恒容密闭容器中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是 (填标号)。 A.体系压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C.单位时间内比减少的物质的量与C增加的物质的量相等 D.c(C2H4)=c(C2H2) (2)反应Ⅲ利用Pd(100)和AuPd合金可实现了乙烯选择性断键生产乙炔，反应可分为两个过程： 1.在P(100)表面的四重空位，乙烯袋解为乙炔和氢气： ii.在AuPd表面合金削弱乙炔在P(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。 ①乙炔从催化剂表面脱附过程中 (填“吸收"或“放出門能量。 第5页 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应C,H,(g)户C,H2(g)+H,(g),测得乙烯平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示：m、、p三点的化学平衡常数分别为Km)、K回)、Kp),则K(m、K)K) 由小到大的关系为 Y m Y 0 (3)反应V的速率方程为v:=kc2(CH,),e=kec(C,H,)c'(但)kxk为正、逆反应速率常数， 与温度有关)，其他条件相同，T℃达到平衡时，k=l.5ke,T2C达到平衡时k至=3.0ke·由此推知， T Tz(填“>”、“<”或“= 共5页大庆实验中学2024级高（二)上学期期末考试 化学答题卡 考号（学号）填涂区 姓名： 年年=年4年中 班级： 考场： 座位号： [0] [0] C0] C0] C0] C0] C1] C1) C1J C1) C1] C1] [2] C2] C2] 〔2] C2] [2 注意事项： C3] C3] C3] [3] C3] C3] 1、选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦 [4 [4) [4] C4] C4] C4] 干净： C5] C53 C5] C5] C5] C5] 2、非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔， C6] [6] [6] C6] C6] C6] 在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 C73 C1] [7] C1] C7] C7] C8] C8] C8] C8] C8) C8] 答案无效： C9] C9] [9J C9] C9] C9] 一、 单项选择题（本大题共18小题，第1-10题，每题2分，11-18题， 每题3分，共44分) 】CA3 CB]CCJ CD3 6 CAJCB]CCJ CD3 11 CAJ C83 CC]CD3 16 CAJ CB]CCJCD 7 CAJCB]CCJ CD]12 CAJEB3 CCJ CD3 17 CAJ C83 CCJCD 3 CA3 CB]CCJCO3 8cA门CB3 CC3 CO]I3CA门CB)CC]CD3 18 CAJ CB]CCJ CD 14 CAJ CBJ CCJCD] 5 19(14分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 20(14分)(1) (2) (3) (4)① ② (5) 21(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 22(14分) (1)① ② ； ③ (2)① ② ；(3)大庆实验中学2024级高二上学期期未考试化学试卷答案 第I卷选择题（共54分） 2 3 4 5 8 10 12 13 14 15 16 17 18 号 答 C B A D B B D B 案 第Ⅱ卷非选择题（共46分） 19.(14分)元素推断与电化学 推断：W(H),X(O),Y(Na,Z(CI),Q(Fe),R(Cu),T(Zn) (1)第四周期第Ⅷ族 (2)R(Cu)失去1个电子后3d轨道达到全充满稳定结构，再失去1个电子较难；T(亿n)失去1 个电子后3d轨道未达到全充满结构，再失去1个电子相对容易。 (3)①02+4H+4e=2H20;192 ②减小 (4)①阳离子 ②2H++2e=H2↑ 20.(14分)钴的工艺流程 (1)粉碎废料、搅拌、适当升温、增大盐酸浓度等 (2)6Fe2++Cl0g+6H+=6Fe3++C1+3H,0 (3)>;pH范围：4.7≤pH<6.5 (4)①c(Mg2+)=0.1mol/L ②pH偏低，F浓度低，不足以使Ca2+、Mg2+沉淀完全 (5)C004 21.(14分)实验题(S0C12) (1)①溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②75.0% ③D (2)①球形冷凝管；b ②吸收尾气(SO2、HCI),防止倒吸 (3)生成的HCl抑制FeCl的水解 22.(14分)化学反应原理 (1)①+226.58k/mol 2v(H2)=0.19 mol/(L.min);K=3 ③AB (2)①吸收 ②K(m)<K(n)<K(p) (3)<