黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

20252026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 分值：100分考试时间：75分钟 出题人：郑梦瑶 校题人：张金凤 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16S32,Na-23,Mg-24,A1-27,S-28,P31,N-14Cl35.5 一、单选题（每小题3分） 1.下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A.CO2 B.NCIs C.SO3 D.CCl4 2.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.原子半径：Al>Na B.电负性：C>Si C.非金属性：O<S D.热稳定性：HCI<HBr 3.2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下 列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A.N B.O C.H D.C 4.下列物质属于非极性分子的是 A.CH,CI, B.H,O, C.P D.O 5.下列化学用语表示正确的是 A.HO的电子式： B.激发态H原子的轨道表示式： C.p-pm键形成的轨道重叠示意图： 88- D.SO2的VSEPR模型为 高二化学试卷 第1页 6.如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、 c可能是下列各组中的（) A.a是Ag、b是Cl、c为CuNO)2溶液 B.a是Ag、b是Fe、c为AgNO,溶液 C.a是Zn、b是Cu、c为稀HSO4溶液 D.a是C1、b是Zn、c为稀HSO4溶液 7.关于FeCl,溶液的叙述正确的是 A.加入盐酸，抑制Fe+水解 B.升温，抑制Fe+水解 C.浓度越大，Fe+水解程度越大 D.将溶液蒸干可得FeCI,固体 8.25C时，在含有大量PbL的饱和溶液中存在着平衡：PbIz(S一Pb2+(aq+2I(aq),加入KI溶液， 下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I~浓度都增大 B.溶度积常数K即增大 C.沉淀溶解平衡衡向左移动 D.溶液中Pb2+浓度增大 9.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定。下列说法正 确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 10.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH、一H+CHCOO，下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B.0.l0mol/L的CH:COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH）增大。 C.CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动 共3页 D.25C时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K.和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 11.分别放置在如图所示装置（都盛有0.1molL1的HS04溶液中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢 的是 12.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 A.△H0,△S0 B.△H<0,△S<0 C.△H0,△S0 D.△0，△S>0 13.工业上处理含C0、S0,烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和C0,。已知： 2C0(g)+O,(g)=2C0,(g)△H=-566kJ/mol;S(s)+O2(g)=S0,(g)△H=-296kJ/mol;则该条件 下2CO(g)+SO,(g)=S(s)+2C0,(g)的△H等于 A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol 14.已知：N2(g)+3f(g)=2NE(g)的△H=-281kJ/mol。其中相关的键能数据如右表所示，则x 的值为 N=N 化学键 F—F NF 键能kJ.mol 946 283 A.471 B.157 C.138 D.756 15.已知0.1molL的醋酸溶液中存在电离平衡：CH:COOH、→CH.COO+H, 要使溶液中 c(H) 增大，可以采取的措施是 c(CH,COOH) A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 16.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 高二化学试卷 第2页 A.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O+2HO=2Fe(ODz D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 17.已知HS的燃烧热△H=-518kJ·mo',下列热化学方程式书写正确的是 A.2H,S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0(I)△H=-1036kJ·mol B.H,S(g)+0,(g)=S0,(g)+H,0(g)△H=-518kmol C.H,S(g)+)0,(g)=S(s)+H,0()）△H=-518J-mo D.H,S(g)+202 (g)=SO:(g)+H,O(1)AH=-518kJ.mol 18.下列关于金属冶炼或富集方法的叙述不正确的是 选项 金属 冶炼或富集方法 A 钠 用电解饱和NaCl溶液的方法治炼 心 银 用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物的方法治炼 D 金 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离的方法富集 A.A B.B C.C D.D 19.在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应速率分别用(X)、v(Yv(Z)表 示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得2(X)=3v(Y)2v(X)=(Z),则该反应的化学 方程式为 A.2X(g)+3Y(g)=Z(g) B.3X(g)+2Y(g)→6Z(g) C.3X(g)+2Y(g)、Z(g) D.X(g)+3Y(g)→2Z(g) 20.恒容下，CO2(g)+3H,(g)、→CH,OH(g)+H,O(g)△H<0反应达到平衡后提高甲醇的产率， 可采取的措施是 共3页 A.适当提高温度B.加入催化剂C.将甲醇蒸气液化分离D.适量减小压强！ 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 21.(1)写出S0,分子的空间结构： 它是 分子（填极性或“非极性），它的 中心原子采用的杂化方式是 (2)某元素的原子序数为29，试回答： ①该基态原子的价电子排布式是 核外电子有个能级，有个未成对电子。 ②它属于第 周期 族。 22研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①2N2(g）+CO2(g)+2HO(g)=CH4(g)+4NO(g)△H1=akJ/mol 2CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g)+CO2 (g)+22O (g)AH2=bkJ/mol ③H0(1)=HH20(g）△H=ck.J/mol 则CH4g)+2NO2g)=Nzg)+CO2g)+2H0(1)△H=kJ/mol。(用含a、b、c的代 数式表示) (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl(g)和PCl5(g),反应过程中的热量关系如图所 示（图中的△H表示生成1ol产物的数据）。根据如图回答下列问题： 能量 反应物 Cl(g),P(s) 总能量 △H1=-306kJ/mol 中间产物 PCI,(g),Cl:(g) 总能量 △H,=-93kJ/mol 最终产物 PCL,(g) 总能量 0 反应过程 ①写出Ps)和Cl2(g)反应生成PCl(g)的热化学方程式。 23.化学平衡图像分析：可逆反应A(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲 高二化学试卷 第3页 线， 个生成物浓度/(molL) 反应速率 V正 T 时间/s 甲 乙 压强 则a+b c+d T2△H 0(填>”、“<或=) 24.原电池是化学对人类的一项重大贡献。（亿n的原子量：65 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a b Zn SO ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是 .C1极发生 (填“氧化或‘还原) 反应。溶液中H+移向 (填Cu”或Zn)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量 减轻 g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ④ C02 OH CH入口 0，入口 CO,2 OH a电极 b电极 NaOH溶液 ①电池正极的电极反应式是 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填增大“减小”或不变)。 共3页客观题标准答案（七天网络阅卷） 考试科目 化学 说明：如果参加考试的考生是高二、高三年级的，则在考试名称中注明文科或理科。按题号顺序填写答案和分值，试题类型填S或M，其中S表示单选题，M表示多选题，多选题如有部分得分请在多选题部分得分中填写，无部分得分可不填，答案按ABCD格式和顺序填写，大小写均可以，中间不要有空格 题号 试题类型单选题填S，多选题填M 答案 分值 多选题部分得分 1 s B 3 2 s B 3 3 s C 3 4 s C 3 5 s D 3 6 s B 3 7 s A 3 8 s C 3 9 s B 3 10 s D 3 11 s D 3 12 s D 3 13 s A 3 14 s B 3 15 s D 3 16 s A 3 17 s A 3 18 s A 3 19 s B 3 20 s C 3 $2025一-2026学年度第一学期期末考试 高二化学答题卡 班 级 条形粘贴处 姓 名 a, 注 1,答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。 2.答第I卷时必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例： 意 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域 书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。 4,保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带和修正液。 今 5,未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 一、选择题（每题3分，共60分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][CID] 3[A][B][C]D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][CI[D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][CI[D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 形边框限定区域的答案无效！ 二、 填空题（每空2分，共40分） 21、(1) (2 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22、(1) (2) 23、 24、(1) 2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！